2020届人教版高三化学一轮复习《第三章 金属及其化合物》过关检测卷含答案

《金属及其化合物》检测题一、单选题1．金属铁在一定条件下与下列物质作用时只能变为+2 价铁的是（ ） A ．FeCl 3B ．HNO 3C ．Cl 2D ．O 22．进行焰色试验时，通常用来洗涤铂丝的试剂是（ ） A ．NaOH 溶液B ．H 2SO 4C ．HNO 3D ．盐酸3．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是()A ．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是因为发生了氧化还原反应B ．纳米铁粉可将地下水中的3NO -转化为2N ，是因为纳米铁粉具有还原性C ．将草木灰与424NH H PO 混合施用，可更好为植物全面提供N 、P 、K 三种营养元素D ．生活中常用可溶性铝盐净水，可加速水中悬浮物沉降4．只用下列试剂中的一种，就能鉴别氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液和稀盐酸这三种无色溶液，它是A ．酚酞试剂B ．BaCl 2溶液C ．石蕊试剂D ．Na 2CO 3溶液 5．合金在生产及科研中具有广泛的应用。

下列物质不属于合金的是 A ．黄铜B ．水银C ．不锈钢D ．硬铝6．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A ．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，是人类重要的营养物质之一B ．尿毒症患者做“血透”是利用胶体的性质C ．“84”消毒液与双氧水杀死流感病毒的原理不同D ．铝比铁活泼，铁制品比铝制品更耐用 7．下列关于钠的说法中不正确的是 A ．实验后剩余钠粒放回原试剂瓶中 B ．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠 C ．金属钠着火时用砂土灭火D ．将一小块钠投入氯化铁溶液既产生气体又出现白色沉淀 8．可用于检验久置的FeSO 4溶液是否变质的试剂 A ．过氧化钠B ．铁粉C ．盐酸D ．KSCN 溶液9．下列各组物质与其用途的关系不正确的是( )A．过氧化钠：供氧剂 B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C．小苏打：发酵粉主要成分 D．明矾：净水剂10．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是A．A B．B C．C D．D11．现有某氯化物与氯化镁的混合物，取3.8g粉末完全溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应后得到12.4 g氯化银沉淀，则该混合物中的另一氯化物是A．AlCl3 B．KCl C．CaCl2D．LiCl12．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内）不能达到目的的是A．Na2SO3溶液（BaCl2溶液）B．FeSO4溶液（KSCN溶液）C．漂白粉（稀硝酸）D．NaOH溶液［Ba(OH)2溶液］13．在铝和NaOH溶液的反应中，作为氧化剂的是A．水 B．铝 C．氢氧化钠 D．氢氧化钠和水14．物质的量均为0.1mol的金属钠和金属铝，一同丢入200mL水中，充分反应后，形成溶液的质量分数是( )A．0.018 B．0.0328 C．0.04 D．0.041二、填空题15．铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。

人教版高中化学必修1第三章《金属及化合物》检测题（含答案）1 / 9《金属及其化合物》检测题一、单选题1．下列有关金属及其合金的说法不正确的是A ．目前我国流通的硬币是由合金材料制成的B ．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹C ．出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuOD ．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用2．在含有FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断正确的是A ．加入KSCN 溶液可能变红色B ．溶液中一定含有Fe 2+C ．溶液中一定不含Cu 2+D ．剩余固体中一定含有Fe3．由Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、NaCl 中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。

将气体通过足量的NaOH 溶液，气体体积减少一部分。

将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是( )A.混合物中一定有Na 2O 2、NaHCO 3B.混合物中一定不含Na 2CO 3、NaClC.无法确定混合物中是否含有NaHCO 3D.混合物中一定不含Na 2O 2、NaCl4．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．32克188O 2，中含有的中子数为10N AB ．25℃时，1L pH=12的Ba(OH)2溶液中OH -数目为0.02N AC ．标况下，224L Cl 2与足量H 2O 反应转移的电子数为0.1N AD ．4.6gNa 与足量O 2充分反应后的产物中含离子数目为0.3N A5．将一定质量的金属钠放入100 mL 0.25 mol·L －1的氯化铝溶液中，反应后得到无色澄清溶液，其中除水外只含氯化钠和四羟基合铝酸钠，则加入金属钠的质量是( )A ．2.3 gB ．1.725 gC ．0.575 gD ．3.45 g6．现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：实验方案①：铝镁合金−−−−→过量盐酸测定生成的气体在标准状况下的体积实验方案②：铝镁合金NaOH →过量溶液测定生成的气体在标准状况下的体积实验方案③：铝镁合金−−−−→过量盐酸溶液NaOH →过量溶液过滤、洗涤、干燥后测定得到沉淀的质量对能否测定出镁的质量分数的实验方案判断正确的是（ ）A ．都能B ．都不能C ．①不能，其它都能D ．②③不能，①能7．钠和钾化学性质相似的根本原因是（ ）A ．都是碱金属B ．都与酸反应C ．都与水反应生成碱D ．原子的最外层都只有一个电子8．下列说法正确的是 （ ）A.蒸馏实验时，若温度计水银球高于蒸馏烧瓶支管口，则收集到的馏分沸点偏低B.除去CuCl 2溶液中的FeCl 3杂质，可加过量的Cu ，充分反应后过滤C.实验室从海带提取单质碘的实验流程是：取样→浸泡→过滤→萃取D.配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，NaOH 固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏大9．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO 制单质铜，有人设计了以下两种方案： ①Fe H 2Cu ②CuO CuSO 4Cu 若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为A ．一样多B ．①多C ．②多D ．无法判断10．下列试剂的保存方法正确的是A ．氢氟酸存放在玻璃瓶中B ．NaOH 溶液存在带橡皮塞的玻璃瓶中C ．水玻璃存放在滴瓶中D ．金属钠保存在冷水中11．在一定条件下，铁与有关物质的反应，所得产物错误的为A ．Fe 2Cl →FeCl 3B ．Fe s →FeSC ．Fe 2H O →Fe(OH)3D ．Fe 2O→Fe 3O 4 12．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是( )A ．Al 2O 3作耐火材料是因为氧化铝熔点高B ．用加热灼烧的方法可以区分羊毛毛线和腈纶毛线C ．波尔多液是由硫酸铜溶液、生石灰和水制得，可用于防治植物的病虫害D ．玉米油和鸡蛋清均是高分子化合物，它们均能水解生成氨基酸13．下列关于Na 2CO 3和NaHCO 3的叙述中正确的是（ ）人教版高中化学必修1第三章《金属及化合物》检测题（含答案）3 / 9A ．常温下，Na 2CO 3比NaHCO 3的溶解度小B ．质量相同的Na 2CO 3和NaHCO 3与足量盐酸反应可生成等量的CO 2C ．石灰水可鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3溶液D ．相同条件下Na 2CO 3和NaHCO 3分别与盐酸反应，后者放出气体快14．化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是A ．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B ．英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO 2C ．泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝D ．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中二、实验题15．某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

第三章《金属及其化合物》单元检测题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2mol的电子发生了转移，则参加反应的铝的物质的量为( )A．1/3mol B．1mol C．2mol D．2/3mol2．下列关于焰色反应的说法不正确的是( )A．金属单质无焰色反应B．很多金属或它们的化合物灼烧时有焰色反应C．透过蓝色钴玻璃观察钾元素焰色反应的颜色为紫色D．每次焰色反应实验后都要将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧3．现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是 ( )①Ca(OH)2②盐酸③CaCl2④NaOH⑤加热A．②③ B．①④ C．①③ D．②⑤4．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入 CO2至过量②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量③向 NaAlO2溶液中通入 CO2至过量④向 AlCl3溶液中加入 Ba(OH)2溶液至过量⑤向 CaCl2溶液中通入 CO2至过量A．①③⑤ B．①② C．①③ D．②③⑤5．下列有关实验操作错误的是( )A．用丁达尔效应区分胶体和溶液 B．用量筒量收5.0 mL 浓硫酸，并直接加水稀释C．用分液漏斗分离苯和水的混合物 D．用KSCN溶液检验某溶液中是否含有Fe3+ 6．嫦娥三号是中国国家航天局嫦娥工程第二阶段的登月探测器，它携带中国第一艘月球车，实现了中国首次月面软着陆。

嫦娥三号中使用了大量合金。

下列有关金属或合金的说法中不正确的是( )A．生铁属于合金B．合金的化学性质与其成分金属的化学性质不同C．一般合金的熔点比各成分金属的低D．改变原料的配比、改变生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金7．将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为( )A．等于2.3% B．等于3.9% C．等于4% D．大于4%8．节日焰火表演，精彩纷呈，让人惊叹不已。

课时作业(六)1.D [解析] 常用于生产玻璃的是碳酸钠,A错误;过氧化钠具有强氧化性,因而具有漂白性,但不可用于漂白食品,B错误;医用酒精使病毒的蛋白质变性而消毒,并非是将病毒氧化,C错误;氯化钠溶液可以充当原电池的电解质溶液,使桥梁形成无数个微小的原电池,从而加速腐蚀,D正确。

2.B [解析]NaOH密封保存,目的是防止空气中的CO2与之反应而变质,B项错误。

3.A [解析] 常温下切开的金属钠暴露在空气中,光亮的表面逐渐变暗是因为生成Na2O,A项错误;由题意知虽然生成Na2O2和Na2O的混合物,但是Na的物质的量为0.2mol,故失去电子的物质的量仍为0.2mol,B项正确;Na与稀H2SO4反应的本质是与H+的反应,C项正确;Na与水反应放出气体,生成的NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀,D项正确。

4.D [解析] 钠的熔点较低,硬度较小,A项错误;钠在氧气中充分燃烧生成淡黄色的Na2O2,B项错误;钠易与水反应生成NaOH和H2,将金属钠放入CuSO4溶液中,生成蓝色沉淀Cu(OH)2和H2,C项错误。

5.C [解析]CO 2、H2O与Na2O2分别发生反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,从反应前后固体质量变化角度分析,相当于Na2O2分别吸收了“CO”“H2”,故混合气体的组成符合(CO)m·(H2)n,气体完全燃烧后产生的混合气体与Na2O2充分反应,固体质量增加量等于燃烧前原混合气体的质量,因此相同条件下,CO2与CH4的体积比为1∶1时符合上述物质的组成分析。

6.B [解析] 设NaHCO3、Na2O2的物质的量均为amol,amolNaHCO3加热分解生成0.5amolNa2CO3、0.5amolH2O、0.5amolCO2,而amolNa2O2与0.5amolH2O、0.5amolCO2恰好完全反应,故总反应的化学方程式为2NaHCO3+2Na2O22Na2CO3+2NaOH+O2↑,B项正确。

学习资料金属及其化合物(时间:60分钟分值：100分)一、选择题：本题共10小题，每小题5分，共50分.每小题只有一个选项符合题意。

1。

(2020河南许昌第二次联考)磁山(在今河北省邯郸市武安）是我国四大发明之一指南针的发源地.据《古矿录》记载:《明史地理志》称:“磁州武安县西南有磁山，产磁铁石。

"文中的磁铁石的主要化学成分应该是（）A.Fe2O3B。

FeO C.Fe3O4 D.Fe(OH)32.（2020福建莆田衡秀国际实验学校高三联考）下列中学常见实验的现象表述正确的是( )A。

过量的铁投入到一定量的稀硝酸中充分反应后取上层清液置于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显红色B。

制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁C.检验红砖中有氧化铁,向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN 溶液2～3滴即可D。

往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2,溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，同时有白色沉淀产生，表示FeCl3具有还原性3.（2020江苏化学,6）下列有关化学反应的叙述正确的是（)A.室温下，Na在空气中反应生成Na2O2B.室温下,Al与4。

0 mol·L—1NaOH溶液反应生成NaAlO2C。

室温下,Cu与浓硝酸反应放出NO气体D.室温下,Fe与浓硫酸反应生成FeSO44.(2020安徽皖南八校联考）下列关于金属及其化合物的说法正确的是( )A。

表面用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热,铝箔熔化但不滴落B。

将Na、Fe、Cu分别在Cl2中燃烧，可分别得到NaCl、FeCl2、CuCl2C。

Na2O2与水反应和红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱D。

向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,烧杯中的固体若有铁，则无铜5。

(2020黑龙江双鸭山第一中学月考)下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( ）6。

绝密★启用前人教版高三化学一轮复习《第三章金属及其化合物》过关检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。

下列说法正确的是()A．三种金属单质在常温下均可溶于浓硫酸B．三种金属单质放置在空气中均只能生成氧化物C．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、AlD．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2三种固体物质，均不能采用将溶液直接蒸干的方法2.铝在下列应用时应加以控制的是 ()①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾和苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑦银色漆颜料⑧制易拉罐⑨包装糖果和小食品A．全部B．③⑤⑧⑨C．⑥⑧⑨D．③④⑤⑥⑧⑨3.Fe2O3、Fe3O4、CuO的固体混合粉末6.42 g，在加热的条件下用足量的CO还原，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生10.00 g白色沉淀，则反应得到金属混合物的质量是()A． 3.58 gB． 3.21 gC． 4.82 gD．无法计算4.焰火“脚印”，“笑脸”，“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌，浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是 ()A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D． NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同5.下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是()①NaHCO3②(NH4)2SO3③Al2O3④Al(OH)3⑤Al⑥NaHSO4⑦AlCl3⑧Na2SiO3A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①②③④⑤C．③④⑤⑥⑦D．②③④⑤⑧6.Al、Cu都是重要的金属元素。

下列说法正确的是()A．两者对应的氢氧化物均为碱B．两者的单质都能与稀硫酸反应产生氢气C．常温条件下,两种金属都能溶解于浓硫酸中D．制备AlCl3、CuCl2,均不能采用将其溶液直接蒸干的方法7.下列叙述正确的是 ()A．碱金属性质相似均为银白色金属B．随原子序数的增大碱金属的密度依次增大C．钠可保存在煤油中而锂不能D．碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度8.取少量由MgO，Al2O3，Fe2O3，SiO2四种氧化物组成的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。

《金属及其化合物》检测题一、单选题1．一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是( ) ①变成白色粉末 ②变暗 ③变成白色固体 ④变成液体A ．①②③④B ．②③④①C ．②③①④D ．③②④①2．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D3．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是( )A ．碳酸钙B ．氯化铜C ．碳酸氢钠D ．金属铝4．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。

下列有关说法正确的是（） A ．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质B ．MgO 和Al 2O 3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg 、AlC ．医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的有效成分为次氯酸钙D ．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化5．下列物质，不能通过一步化合反应实现的是（ ）A ．2Cu OH （）B ．2FeClC ．34Fe OD ．4SiCl6．下列实验操作完全正确的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D 7．下列说法正确的是A ．金属钠着火，可用泡沫灭火器扑灭B ．非金属氧化物都是酸性氧化物C ．金属钠与氧气反应，条件不同，则产物不同D ．当钠与硫酸铜溶液反应时，可观察到大量的红色固体物质生成8．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是A ．2Al 2O 3(熔融)4Al+3O 2↑ B ．2Ag 2O 4Ag+O 2↑ C ．Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2 D ．2MgO(熔融)2Mg+O 2↑ 9．Na 2O 2是一种既有氧化性、又有还原性的物质，当Na 2O 2与CO 2发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是( )A ．CO 2一定是氧化剂B ．当有1 mol O 2生成时转移电子4 molC ．O 2一定是氧化产物D ．Na 2O 2不可能发生还原反应10．下列实验操作所得的现象及结论均正确的是（ ）A．A B．B C．C D．D11．某同学进行下列实验：在加热条件下将24g CuO、Fe2O3的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。

《金属及其化合物》检测题一、单选题1．硫酸钾溶液在火焰上灼烧时,火焰呈现的颜色为A．紫色B．黄色C．绿色D．红色2．下列指定的变化，化学方程式表示不正确的是（）A．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成：CO2+2Mg 2MgO+CB． Na2O2在空气中久置后变为白色：2Na2O2=2Na2O＋O2↑C．向AgCl悬浊液中滴加足量Na2S溶液出现黑色沉淀：2AgCl＋Na2S=Ag2S＋2NaClD．向AlCl3溶液中通入过量的氨气产生白色沉淀：AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl3．白蚁分泌的蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多建筑材料，下列材料中最不容易被白蚁蛀蚀的是（）A．钢B．铜C．大理石D．生铁4．化学是一门以实验为基础的学科，掌握基本实验方法和操作技能是做好化学实验的基础。

下列有关说法错误的是A．元素分析仪可以确定物质中是否含有C、H、O、N、Cl、Br等元素B．用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子团C．用原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属元素D．焰色反应适用于所有金属元素的鉴别5．关于铁及其化合物，下列说法正确的是( )A．灼热的Fe与Cl2反应生成FeCl2B．FeO不能被任何还原剂还原C．向溶液中滴加KSCN溶液可检验溶液中是否含有Fe3+D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液可得到纯净的Fe(OH)2沉淀6．将四份相同的铝镁合金粉末分别放入下列四种过量的溶液中充分反应，放出氢气最多的是（）A．2mol•L-1H2SO4溶液B．18mol•L-1H2SO4溶液C．6mol•L-1NaOH溶液D．3mol•L-1BaCl2溶液7．甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下，下列说法不正确的是A．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙B．若乙为NaHCO3，则丙一定是CO2C．若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀D．若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NaB．1mol Na2CO3晶体中含CO32-离子数小于1NAC．惰性电极电解食盐水，若线路中通过1NA电子电量，则阳极产生气体11.2LD．0.1 mol的CaC2中含阴离子数是0.2 NA9．将2.1g镁铝合金的碎片加入50mL盐酸中，待合金完全溶解后，生成0.1mol H2，得到溶液X．下列分析一定正确的是A．过程中观察到金属碎片表面有大量气泡并在液面上“翻滚”，说明该合金碎片的密度小于该盐酸溶液的密度B．该盐酸的物质的量浓度一定为4.0 mol•L﹣1C．溶液X中Mg2+与Al3+的物质的量之比一定为1：1D．开始时观察到金属碎片表面有极少量气泡，可能原因为该金属片表面有氧化膜10．下列有关水处理的说法中，不正确的是( )A．可以利用废水中的有机物来增加水中溶解的氧B．可以利用熟石灰来中和酸性废水C．可以利用明矾等混凝剂溶于水后生成的胶体，吸附水中的悬浮颗粒D．可以利用沉淀反应除去水中的重金属离子11．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是①Al ②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3A．①②③⑤B．①④⑤C．②③⑤D．①③④12．在一定条件下，将CO和O2的混合气体26g充入一体积固定不变的密闭容器（容器内有足量的Na2O2固体），此时容器的压强为p1,用电火花不间断的点燃，使其充分反应，恢复至原温，结果固体增重14g，此时容器的压强为p2，则p1/p2为A．9：4 B．7：3 C．7：6 D．6：713．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A．MgO B．Al(OH)3C．NH4Cl D．FeCl3二、实验题14．某化学小组想探究铁与浓硫酸能否反应产生气体，进行了如下实验：【实验】甲同学在烧瓶中加入足量的铁丝与浓H2SO4溶液，开始无明显变化，对反应物加热，有气泡产生可收集到无色气体。

考案[3]第三章 金属及其重要化合物综合过关规范限时检测(45分钟，100分)第Ⅰ卷(选择题 共42分)一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．(2019·河南洛阳期末)中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程如图所示。

FeCl 3·6H 2O ――→环丙胺①FeOOH ――→CO②纳米四氧化三铁 下列有关叙述不合理的是( B )A ．纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病B ．纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl 3溶液的分散质直径大小相等C ．在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D ．反应②的化学方程式是6FeOOH ＋CO===2Fe 3O 4＋3H 2O ＋CO 2[解析] 纳米四氧化三铁为磁性纳米晶体材料，可作为药物载体用于疾病的治疗，A 项正确；纳米四氧化三铁分散在适当的分散剂中形成的分散系属于胶体，不同于溶液中溶质微粒的直径，B 项错误；反应①中环丙胺不参加反应，但加入环丙胺后FeCl 3发生水解生成FeOOH ，即环丙胺会促进氯化铁的水解，C 项正确；由制备过程图可知，反应②的反应物为FeOOH 和CO ，由一种生成物为Fe 3O 4和质量守恒定律可知反应为6FeOOH ＋CO===2Fe 3O 4＋3H 2O ＋CO 2，D 项正确。

2．(2019·山东临沂模拟)下列各组物质，不能按(“―→”表示反应一步完成)关系转化的是( C )[解析] 各选项中物质间的转化为：A 项，Al 2O 3――→NaAlO 2――→CO 2Al(OH)3――→△Al 2O 3；B 项，AlCl 3――→NH 3·H 2O Al(OH)3――→NaOH NaAlO 2――→HCl AlCl 3；D 项，MgCl 2――→NaOH Mg(OH)2――→△MgO ――→HCl MgCl 2；C 项中，Al 不能经一步反应生成Al(OH)3。

人教版高中化学必修1第三章《金属及化合物》检测题（含答案）1 / 9《金属及其化合物》检测题一、单选题1．下列叙述中正确的是A.含金属元素的离子一定都是阳离子B.金属阳离子被还原不一定得到金属单质C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属原子失电子越多，其还原性越强2．下列检验或鉴别方法正确的是（ ）A.用澄清的石灰水鉴别Na 2CO 3和 NaHCO 3这两种溶液B.向溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO 3)2溶液检验SO 42-C.先加稀硝酸酸化，再滴入AgNO 3溶液检验溶液中的Cl -D.先加氯水，再加KSCN 溶液，检验溶液中含有Fe 2+3．下列说法不正确的是（ ）A ．少量的钠可保存在煤油中，少量的白磷可保存在水中B ．容量瓶洗净需用酒精灯加热烘干C ．实验结束，应将废弃药品倒入废液缸或教师指定容器D ．蒸馏乙醇、乙醚等实验中，应远离明火4．把一块镁铝合金投入到1mol/L 盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH 溶液体积变化的关系如图A 所示。

下列说法中不正确的是（ ）A.a 的取值范围为0≤a ＜50B.n(Mg)n(Al)的最大值为2.5 C.若将关系图改为B 图时，则a 的取值范围为80＜a ＜90D.若将关系图改为C 图时，则a 的取值范围为75＜a ＜905．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A ．晶体硅熔点高硬度大，可用于制造半导体材料B ．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C ．热纯碱溶液碱性强，可用于去除油污D ．NH 3具有还原性，可用作制冷剂6．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al 2O 3，但不能溶解Fe ，在该溶液中可以大量共存的离子组（ ）A ．K +、Na +、HCO 3—、NO 3—B ．Mg 2+、K +、NO 3—、Na +C ．NH 4+、Zn 2+、SO 42—、CO 32—D ．Na +、SO 42—、Cl —、S 2−7．已知碳酸铜的化学性质与碳酸钙相似。

2020年高中化学高考人教版第一轮专题复习第三章《金属及化合物》测试卷第三章《金属及其化合物》测试卷一、单选题(共15小题)1.用稀H 2SO 4、NaOH 溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3。

甲、乙、丙三个学生的制备途径分别是( )甲：AlAl 2(SO 4)3Al(OH)3 乙：AlNaAlO 2Al(OH)3 丙：―→Al(OH)3若要得到等量的Al(OH)3，则( )A ． 三者消耗的原料相同B ． 甲消耗的原料的总物质的量最多C ． 乙消耗的原料的总物质的量最少D ． 丙消耗的原料的总物质的量最多2.化合物X 、Y 、Z 之间有如图所示的转化关系。

下列说法中不正确的是( )A ． 图中的每一步反应都是氧化还原反应B ． 钠与Y 物质的反应属于氧化还原反应，但不是离子反应C ． X 与Y 的反应中，氧化剂和还原剂都是XD ． Z 的水溶液能使酚酞溶液变红3.学生设计了下图所示的方法对A 盐进行鉴定：由此分析，下列结论中，正确的是( )A ． A 中一定有Fe 3＋B ．C 中一定有Cu 2＋ C ． B 一定为AgCl 沉淀D ． A 一定为CuCl 2溶液4.物质的量相同的N 2、O 2、CO 2混合后，通过Na 2O 2颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的(同温同压下)，此时N 2、O 2、CO 2的物质的量之比为( )A ． 1∶1∶0B ． 6∶9∶0C ． 3∶4∶1D ． 3∶3∶25.将a mol FeS 与b mol Fe 3O 4投入到V L c mol·L －1的硝酸溶液中，固体恰好完全反应，假设只产生NO气体，所得溶液中S元素以SO形式存在、Fe元素以Fe3＋形式存在，则反应中未被还原的硝酸的物质的量为()A．mol B． (a＋3b) mol C．mol D． (cV－3a－9b) mol6.出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在表面。

第三章《金属及其化合物》测试卷一、单选题(共15小题)1.等质量的镁分别在足量的二氧化碳、氧气中燃烧，有关叙述正确的是()A．在二氧化碳中燃烧产生的固体质量大B．在氧气中产生的氧化镁质量大C．氧化剂与还原剂物质的量之比都是2∶1D．反应中都是氧元素被还原2.国际铝业协会(IAI)公布的数据显示，3月全球铝总产量增加至216.4万吨。

下列关于铝的叙述，不正确的是()A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．在常温下，铝能与氢氧化钠溶液反应C．铝与碱反应中，铝得到电子生成阴离子AlO2−D．铝容易失去电子，在化学反应中常作还原剂3.下列叙述不正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D4.氧化铝是铝土矿的主要成分，氧化铝属于()A．碱性氧化物B．酸性氧化物C．两性氧化物D．混合物5.“神舟七号”宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。

宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。

下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是()A．硝酸B．过氧化氢C．氯酸钾D．过氧化钠6.“神八”与“天宫一号”的成功对接，标志着中国的航空铝材处于世界领先的行列。

下列关于铝合金的说法中错误的是()A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低B．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C．镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀D．镁铝合金在盐酸中无法溶解7.在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠(各约1 g)，向两支试管中加入约10 mL水，用力振荡，再分别滴加2～3滴酚酞溶液。

下列说法中不正确的是()A．碳酸钠和碳酸氢钠都能溶于水B．两支试管中的溶液都为无色C．加入碳酸钠的试管中溶液为红色D．加入碳酸氢钠的试管中溶液为浅红色8.下列描述的一定是金属单质的是()A．易失去电子的物质B．能与酸反应的物质C．其原子的最外层只有1个电子D．其原子的核内有11个质子9.有下列氧化物：∶FeO、∶Fe2O3、∶Fe3O4、∶CuO，其中颜色相同的是()A． ∶∶∶B． ∶∶∶C． ∶∶∶D． ∶∶∶10.关于钠的叙述中，正确的是()A．钠是银白色金属，硬度很大B．钠燃烧时发出黄色火焰C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D．金属钠的熔点很高11.对于金属的下列叙述不正确的是()A．在点燃镁、铝之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜B．用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来C．铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是四氧化三铁D．金属单质在自然界中多以化合态的形式存在，因为它们大多有较强的还原性12.现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是()∶Ca(OH)2∶盐酸∶CaCl2∶NaOH∶加热A． ∶∶B． ∶∶C． ∶∶D． ∶∶13.将2.3 g金属钠放入100 g水中，完全反应后溶液的质量分数为()×100%A．4100+2.3×100%B．4100+4−1.8×100%C．4100+4D．4×100%100+2.3−0.114.取氯化钠进行焰色反应实验，火焰呈现黄色，显色的原因是()A．氯化钠受热挥发B．氯化钠受热分解C．钠离子中电子跃迁D．氯离子中电子跃迁15.某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入氢氧化钠溶液，开始时有白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论中正确的是 ()A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋二、实验题(共3小题)16.某同学为测定一定质量的钠与水反应产生的氢气的体积，设计了图1装置进行实验。

《金属及其化合物》检测题一、单选题1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y常见的氢化物有两种，且常温下均为液体，Z是短周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。

下列说法正确．．的是 ( )A．工业上利用Z与TiCl4溶液反应制备单质TiB．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同C．X和Y单质晶体类型不可能相同D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W > X2．对于下列事实的相应解释不正确的是（）A．A B．B C．C D．D3．用如图装置进行实验：加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，钠剧烈燃烧并生成大量白烟。

以下叙述错误的是A．棉花球处发生的离子反应是Cl2＋H2O = H＋＋Cl－＋HClOB．大量白烟是氯化钠固体小颗粒C．钠着火燃烧产生黄色火焰D．可在棉花球右侧用湿润的淀粉­KI试纸判断氯气是否被碱液完全吸收4．下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( )A．该溶液中K+、Fe2+、SCN-、Br-可以大量共存B．和H2S反应的离子方程式：2Fe3++H2S==FeS+2H+C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++2-4SO+Ba2++3OH-==Fe(OH)3↓+BaSO4↓D．1L 0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe 5．下列有关金属及其化合物的说法正确的是，A．钠在空气中燃烧生成白色固体Na2O 2B．Mg在空气中燃烧，其生成物只有MgOC．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2D．铝、铁、铜在潮湿的空气中易生锈生成对应的氧化物6．科学的实验方法为我们探索物质世界提供了金钥匙。

下列实验方法不正确的是A．容量瓶使用前必须检查是否漏液B．蒸发结晶时应将溶液蒸干C．用一根洁净的铂丝蘸取碳酸钠溶液，置于酒精灯火焰上灼烧可以检验钠离子D．用洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，跟标准比色卡对照可测定溶液的pH 7．下列有关铁、铝及其合金的说法正确的是A．铁、铝的都属于轻金属B．生铁的硬度和熔点都比纯铁高C．铁、铝的单质都具有银白色金属光泽，都属于有色金属D．金属形成合金后通常具有更多优良性能，所以用途更广泛8．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A．含碳量越低，钢铁的性能越好B．纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料C．燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质D．合金材料的组成元素一定全部是金属元素9．将一定量的CO2溶于100 mL的0.4 mol·L-1KOH溶液。

第三章《金属及其化合物》章节测试卷一 .在含有下列离子组的溶液中，加入Fe(NO3)2固体后，仍然能够大量共存的离子组是()A． K＋、SO、NH、CO B． K＋、Ba2＋、OH－、Cl－C． Na＋、H＋、Cl－、SO D． Na＋、Mg2＋、Cl－、NO2.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是 ()①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2①向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸①向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液①向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A． ①①B． ①①C． ①①D． ①①3.某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()A．将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿4.下列关于铁的叙述正确的是()①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀①在人体内的血红蛋白中含有铁元素①铁位于元素周期表中第四周期第①B族①铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧①铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3①不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A． ①①B． ①①C． ①①D． ①①5.纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。

若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是()A．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物6.用铝粉和氧化铁粉末配成的铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应，再与足量的稀硫酸反应，生成氢气a L；另一份直接放入足量烧碱溶液中充分反应，在相同条件下生成氢气b L，则a①b为()A． 1①1 B． 2①3C． 3①2 D． 28①97.把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列说法正确的是()A．反应后生成的盐只为Fe(NO3)3B．反应后生成的盐只为Fe(NO3)2C．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1①3D．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3①18.下列关于碱金属的叙述中，不正确的是()A．钾元素比钠元素的金属性强B．钾和钠的焰色分别为紫色和黄色C．碱金属都能和水起反应，生成氢氧化物并放出氢气D．碱金属的熔点随着电子层数的增加而升高9.一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。

单元检测3 金属及其化合物一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．[2020·河南洛阳考试]下列有关金属及其化合物的说法正确的是( )A．钠在空气中燃烧生成白色固体Na2O2B．过量铁粉在氯气中燃烧，可以生成FeCl2C．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2D．铝、铁、铜在潮湿的空气中易生锈生成对应的氧化物2．[2019·福建三明一中期中考试]下列各项中，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能实现的是( )A．除去氧化镁中混有的氧化铝B．分离氯化铝和氯化铁的混合溶液C．除去氧化铁中混有的二氧化硅D．分离氯化亚铁和氯化铜的混合溶液3．[2019·湖南师大附中摸底考试]下列示意图与对应的反应情况相符的是( )A．向AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中逐滴加入氨水B．向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2C．向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D．向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸4．某学习小组设计如图所示实验方案，相关推测不合理的是( )A．试管②中滴入酚酞溶液后溶液可能变浅红B．试管③中滴入FeCl3溶液后有红褐色沉淀生成C．试管③中的变化是物理变化D．上述反应说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶5．[2020·安徽六校联考]根据下列实验操作和现象所得出的结论或作出的解释均正确的是( )选项实验操作现象结论或解释A 向盐酸中滴加Na2SO3溶液产生使品红溶液褪色的气体非金属性：Cl>S B向废FeCl3蚀刻液X中加入少量Fe粉，振荡未出现红色固体X中一定不含Cu2＋C用c(Fe3＋)相同的Fe2(SO4)3和FeCl3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管FeCl3溶液清洗得较干净Fe3＋＋Ag Fe2＋＋Ag＋是可逆反应，且溶解度AgCl<Ag2SO4D 用3 mL稀硫酸与纯锌粒反应，再加入几滴Cu(NO3)2浓溶液迅速产生无色气体形成Zn－Cu原电池加快了制取H2的速率下列有关说法正确的是( )A．实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明HNO3被Cu还原为NO2B ．实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的强C ．实验③发生反应的化学方程式为3Cu ＋Cu(NO3)2＋4H2SO4===4CuSO4＋2NO↑＋4H2OD ．由上述实验可得出结论：Cu 在常温下既可以和稀硝酸反应，又可以和稀硫酸反应 7．[2020·湖南长沙长郡中学第五次调研]现有FeSO4、Fe2(SO 4)3、H 2SO 4的混合溶液，其中c (H ＋)＝0.10 mol/L 。

第三章《金属及其化合物》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列有关铝及重要化合物的叙述正确的是()A．制备Al(OH)3悬浊液：向1 mol·L－1AlCl3溶液中加过量的6 mol·L－1NaOH溶液B．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NHC．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，金属铝的熔点较低D．将AlCl3加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生2.下列物质间的转化在给定条件下能实现的是()①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3①S SO3H2SO4①饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3①Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3①MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA． ①①①B． ①①①C． ①①①D． ①①①3.下列离子方程式正确的是()A．铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－C．氯化铁与过量氨水反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓D．氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋4.下列有关铁元素的叙述中正确的是()A． Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3B．铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI===FeI3＋3H2OD．将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体5.金属锂是密度最小的金属，等质量的不同金属，锂可以释放出更多电子，故常用来制造高性能电池。

已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是()A．电解法B．热还原法C．热分解法D．铝热法6.下列叙述正确的是 ()A．碱金属性质相似均为银白色金属B．随原子序数的增大碱金属的密度依次增大C．钠可保存在煤油中而锂不能D．碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度7.向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，结果有晶体析出，对析出晶体的原因分析不正确的是()A．相同温度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3B．溶液中溶剂减少了C．溶质质量增加了D．反应过程放热8.钛和钛合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，耐腐蚀等，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。

单元质检卷三金属及其化合物(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2020北京西城调研)下列事实可依据金属活动性顺序进行解释的是()A.镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀B.铝箔在加热时,熔化的铝不滴落C.铁在氧气中燃烧所得氧化物中,铁有两种化合价D.常温时浓硝酸可用铁制容器盛放,而不能用铜制容器盛放2.(2020四川绵阳调研)下列说法错误的是()A.铁、锰、铬以及它们的合金称为黑色金属材料B.用铬酸作氧化剂可以使铝表面的氧化膜产生美丽的颜色C.可溶性铜盐有毒,但在生命体中,铜是一种不可缺少的微量元素D.钠与水反应、镁与沸水反应、红色的铁与高温水蒸气反应均生成碱和氢气3.化学与社会、生存密切相关,对下列常见无机物用途的解释正确的是( )4.下列叙述中不正确的是()A.常见金属铁和铝在工业上冶炼方法不同B.除去Fe2O3中混有的Al2O3:加氢氧化钠溶液,过滤C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:参加过量铁粉,过滤D.除去铜粉中混有的CuO:加适量稀硝酸后,过滤、洗涤5.(2020江苏无锡调研)明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O,其水溶液呈酸性。

向明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液,则( )A.有可能产生两种沉淀B.不可能立即出现沉淀C.不可能只有一种沉淀D.有可能变为澄清溶液6.某同学欲探究铁及其化合物的性子,下列实验方案可行的是( )A.将铁粉加入热的浓硫酸中:探究铁的活泼性B.将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中:制备Fe(OH)3胶体C.在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液:制备FeSO4·6H2OD.将铜粉加入FeCl3溶液中:验证Fe3+的氧化性强于Cu2+7.用下图所示装置举行实行,实验现象与对应的结论都正确的是( )ABCD8.(2020河南许昌质检)高磷鲕状赤铁矿(主要含有Fe2O3、同时含少量Al2O3、CaO、SiO2等)是我国一种重要的沉积型铁矿资源,以高磷鲕状赤铁矿为原料制备纯度较高的铁红,其流程如图所示。