初三年级上册化学复习资料

初三上册化学必背知识点大全化学是初三才开始要学的，因此这是一个打基础的好时候。

为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了初三上册化学必背知识点内容，欢迎使用学习!初三上册化学必背知识点一：氧化反应(1)单质与氧气的反应：(化合反应)镁在空气中燃烧 2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：4. 铝在空气中燃烧：5. 氢气中空气中燃烧：6. 红磷在空气中燃烧：7. 硫粉在空气中燃烧： 8. 碳在氧气中充分燃烧：9. 碳在氧气中不充分燃烧：(2)化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳燃烧： 11. 甲烷燃烧12. 酒精燃烧： 13.加热高锰酸钾：(实验室制氧气原理1)14.过氧化氢分解： 15.水在直流电的作用下分解：16.生石灰溶于水： 17.二氧化碳可溶于水：18.镁燃烧： 19 铁和硫酸铜溶液反应：20.氢气还原氧化铜 21. 镁还原氧化铜23. 碳充分燃烧： 24.木炭还原氧化铜：25. 焦炭还原氧化铁：26.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：27.碳酸不稳定而分解： 28.二氧化碳可溶于水：29.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：30.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：31.一氧化碳还原氧化铜：32.一氧化碳的可燃性：33.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):34. 锌和稀盐酸 35. 铁和稀盐酸36. 铁和硫酸铜溶液反应：二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷4.硫：淡黄色6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)7.(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)三、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

（完整版）初三化学上册必背知识点（精华）初中化学上册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag 银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH－NO3－CO32－SO4 2－PO43－NH4＋2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。

(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。

4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ，Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。

（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。

三、常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。

上册常考点总复习基本概念：1、化学变化2、物理变化3、物理性质4、化学性质5、纯净物6、混合物7、元素8、原子9、分子10、单质11、化合物12、氧化物13、化学式14、相对原子质量16、离子18、化学反应基本类型：①化合反应：A + B = AB ②分解反应：AB = A + B ③置换反应：A + BC = AC + B19、还原反应、氧化反应、缓慢氧化20、催化剂21、质量守恒定律常见题目：1、下列物质中属于纯净物的是A、洁净的食盐水B、冰水混合物C、净化后的空气D、高锰酸钾完全分解后的剩余物2、下列变化属于物理变化的是（）A．高粱酿酒B．食物腐烂C．从石油中分离出汽油D．钢铁生锈3、不能说明分子间有间隔的是A、物质的热胀冷缩现象B、食盐溶解在水中C、食盐和蔗糖混合均匀D、等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大4、决定元素种类的依据是A、质子数B、中子数C、核外电子数D、原子的相对原子质量5、下列各组物质中，前者为单质，后者为混合物的是（）A.银、氯化钾B.白磷、冰水混合物C.水银、洁净的空气D.铁粉、二氧化碳6、葡萄糖（C6H12O6）是一种人体最易吸收的糖类物质，以下说法正确的是（）A.它是由碳、氢、氧三种原子构成的B.葡萄糖分子中含有水分子C.葡萄糖充分燃烧后的产物只有CO2和H2OD.葡萄糖是一种混合物7、西汉刘安曾记载“曾青得铁则化为铜”。

这里的“铜”是指（）A.铜元素B.铜单质C.氧化铜D.铜原子8、下列变化中属于分解反应的是（）A.蒸发液态空气生成氮气和氧气B.少许二氧化锰投入双氧水中制得氧气C.酒精完全燃烧生成了水和二氧化碳D.蔗糖溶于水形成糖水9、下列叙述正确的是（）A.不同元素的根本区别是在与其相对原子质量不同B.一种元素只能组成一种单质C.某单质与氧气完全反应后得到的产物一定含有氧化物D.原子一定是由质子和中子构成的10、下列反应中，不属于氧化反应的是（）A．C + O2CO2 B.CH4 + 2O2CO2+ 2H2OC. CaO + H2O == Ca(OH)2D.CuO + H2Cu + H2O11、用扇子一扇，燃着的蜡烛立即熄灭，原因是（）A.供给的氧气减少B.供给的空气增加C.使蜡烛的着火点降低D.将温度降低至蜡烛的着火点以下12、以下生活、学习经验，不能说明分子间有空隙的是（）A．打气筒能将气体压缩B。

九年级上化学知识点总结第1篇1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

6、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

7、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

8、空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。

保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。

9、水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法)，其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

10、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

九年级上化学知识点总结第2篇1、“观”即观察，观察一般应遵循“反应前──反应中——反应后”的顺序进行，反应前观察反应物的颜色、状态、气味产生的各种现象；反应中观察反应条件及反应过程中的各种现象；反应后观察生成物的颜色、状态、气味。

最后针对观察到的各种现象在老师的引导下进行分析、判断、综合、概括，得出科学结论，观察后要用最准确的语言表达出来，达到理解、掌握知识的目的。

2、“动”“动”即积极动手实验。

俗话说：“百闻不如一见，百看不如一验”，亲自动手实验不仅能培养自己的动手能力，而且能加深我们对知识的认识、理解和巩固，成倍提高学习效率。

例如，实验室制氧气的原理和操作步骤，动手实验比只凭看老师做和自己硬记要掌握得快且牢得多。

做实验前一定要了解，最后认真分析，分析实验结果和结论。

3、“记”化学在同学们脑中；“记’即记忆。

完整版)九年级化学上册知识点大全九年级化学上册知识点第一单元：走进化学世界课题1：物质的变化和性质化学研究的对象是物质的组成和结构，以及性质和变化规律。

物质的变化分为化学变化和物理变化。

化学变化指有新物质生成的变化，伴随的现象有发光、放热、颜色变化、放出气体、生成沉淀等。

而物理变化指没有新物质生成的变化，如物质的三态变化、溶解、结晶、挥发、粉碎、变形、压强增大引起的爆炸等。

判断化学变化的依据是是否有新物质生成。

物质的性质分为化学性质和物理性质。

化学性质需要通过化学变化才能表现出来，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性等。

而物理性质不需要通过化学变化就表现出来，如颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、凝固点、着火点、溶解性、导电导热性等。

性质是物质本身所固有的属性，而变化是一个过程。

课题3：走进化学实验室在实验观察中，需要观察物质变化前的颜色、状态、气味、硬度、密度等，变化中是否发光、放热、颜色是否变化、是否有气体、水或沉淀生成，以及生成物的颜色、状态、气味等。

在药品取用时，需要遵守三不原则：不闻药品气味，不尝药品味道，不能用手触摸药品。

同时，应按实验规定用量取药，不要浪费。

若没说明，应取最少量（液体取1—2ML，固体只需盖满试管底部）。

剩药处理时，不能放回原试剂瓶，不能随意丢掉，更不能带出实验室，应放在指定的里。

在基本实验操作时，需要注意药品的取用。

对于块状固体，需要一横、二放、三慢竖；对于粉末状固体，需要一斜、二送、三直立；对于液体的取用，需要瓶盖倒放在桌面上，标签向着手心，瓶口紧靠试管口，防止药液污染和溅出浪费。

在用酒精灯给物质加热时，需要给固体加热前先预热，使试管受热均匀，防止试管破裂；用外焰加热，因为外焰温度最高；试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管。

对于液体的加热，也需要预热、用外焰加热，试管与桌面成45度角向上倾斜，试管口不能对着有人的地方，防止液体溅出伤人。

初三化学上册知识点总结复习(非常详细)化学是一门研究物质组成、结构、性质和变化规律的科学。

现代化学的基础是原子论和分子学说，它们认为物质由原子和分子构成，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。

1869年，俄国化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。

物质的变化可以分为物理变化和化学变化。

物理变化是指没有生成其他物质的变化，常伴随有放热、发光、变色等现象，物质的形状、状态等发生变化，如石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发等。

化学变化是指生成其他物质的变化，常伴随有放热、发光、变色等现象，物质的形状、状态等发生变化，如煤燃烧生成二氧化碳和水、铁生锈、食物腐败等。

物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象。

在发生物理变化时不一定伴随化学变化。

物质有物理性质和化学性质。

物理性质是指物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性等。

化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，如溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸性、碱性等。

物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质是化学性质。

化学是一门实验为基础的科学，其研究对象是物质，以实验为基础。

研究化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。

以蜡烛燃烧为例，燃烧前蜡烛为黄白色固体，密度比水小，不溶于水；燃烧时蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。

木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最高。

蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳，其中含有H和C元素。

水可以在火焰上方罩冷而干燥的烧杯中验证，二氧化碳可以在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯中验证。

④在白瓷板上发现黑色粉末，表明蜡烛中含有碳元素。

⑶燃烧后，有白烟产生并能重新燃烧。

这说明蜡烛燃烧是由蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。

下面是实验探究的步骤、观察到的物质性质、变化和现象以及得出的结论和解释。

九年级化学上册知识点化学总复习资料基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2=== 2H2O + O2↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

九年级上册化学知识点可打印化学是一门研究物质结构、性质和变化的科学。

学习化学知识有助于我们理解和解释日常生活中的现象和现象背后的原理。

为了帮助九年级学生更好地掌握化学知识点，我们提供了以下九年级上册化学知识点的可打印版本。

1. 物质的组成1.1 元素与化合物1.2 原子结构1.3 元素的性质1.4 化合物的性质1.5 物质的分离与提纯2. 化学反应2.1 化学方程式2.2 反应类型2.3 化学反应速率2.4 化学平衡2.5 氧化还原反应3. 酸碱盐3.1 酸和碱的定义3.2 酸碱中和反应3.3 中和滴定3.4 酸碱盐的性质3.5 酸雨的形成与防治4. 金属及其化合物4.1 金属元素4.2 金属的物理性质4.3 金属的化学性质4.4 金属与非金属的反应4.5 金属的提取与利用5. 碳与碳化合物5.1 碳的存在形态5.2 碳的化合价5.3 类似碳的元素5.4 碳的同素异形体5.5 有机化合物的命名与分类6. 高分子化合物6.1 高分子化合物的结构6.2 常见高分子材料6.3 高分子化合物的合成与应用6.4 高分子材料的性质与改性7. 实验技术与安全7.1 常用实验仪器的使用7.2 实验操作技巧7.3 实验数据的处理与分析7.4 实验室安全与事故处理以上九年级上册化学知识点是经过整理和总结的，并采用了清晰的图表和简明的文字来展示。

您可以将其打印出来，帮助自己巩固化学知识，更好地备考和学习。

希望这份打印版化学知识点对您有所帮助！。

九年级上化学知识点归纳总结九年级上册化学知识点归纳总结一、初中化学常见物质的颜色(一)固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁(二)液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液(三)气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

二、初中化学之三1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

5、物质组成与构成的三种说法：(1)二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；(2)高锰酸钾(KMnO4)是由钾元素、锰元素和氧元素组成的； (3)一个水分子是由一个氢原子和一个氧原子构成的(注意：不能反过来说一个氢原子和一个氧原子构成一个水分子，因为多个氢原子和多个氧原子才能构成一个水分子)。

化学复习资料九年级上册
九年级上册化学复习资料包括：
1. 元素周期表：包括元素的符号、原子序数、原子质量等信息；
2. 元素的性质：包括金属性、非金属性、半金属性等；
3. 元素的价态：包括氢、氧、碳、氮、氯等常见元素的化合价；
4. 元素的原子结构：包括电子排布、外层电子数等信息；
5. 化学反应方程：包括化学反应的反应物、生成物、化学方程式的平衡等；
6. 离子和离子化合物：包括阳离子、阴离子、离子之间的配位关系等；
7. 酸和碱：包括酸碱的定义、酸碱指示剂、酸碱反应等；
8. 化学实验基本操作：包括称量、溶解、过滤、蒸发等；
9. 溶液浓度计算：包括质量浓度、摩尔浓度等计算；
10. 天然气和石油的利用：包括煤气、液化气、汽油、柴油等的制备和利用；
11. 化学能的转化：包括化学能、热能、电能等的转化；
12. 金属和非金属：包括金属和非金属元素的性质、性质对比等。

以上是九年级上册化学的一些复习资料，希望能对你的学习有所帮助。