高中化学专题4.2.1氯气教学案新人教必修1

高中化学专题4.2.1氯气教教案新人教必修1 1 / 11

4-2-1 氯气

教课目的

1、认识氯元素的存在， 初步掌握氯气的化学性质， 并从氯原子构造特色和氯气跟金属、 非金属的反响。

2、认识氯气是一种化学性质特别开朗的非金属

3、认识氯气的主要物理性质，掌握氯气与水、碱反响及有关的生活生产应用。

4、指引学生自主、合作、研究学习，培育学生的察看能力、推理能力、总结概括能力及实验能力。

教课要点

氯气的化学性质

教课难点

氯气的强氧化性。

教课过程

〖图片导课〗 投影大海图片，阅读大海中的化学资源：海水的成分特别复杂，全世界大海的含盐量就达 5 亿

亿吨，还含有大批特别罕有的元素，如金达 500 万吨，铀达 42 亿吨，所以大海是地球上最大的矿产资

源库。大海资源的连续利用是人类生计发展的重要前提，当前，全世界每年从大海中提取淡水 20 多亿

吨、食盐 5000 万吨、镁及氧化镁 260 多万吨、溴 20 万吨，总产值达 6 亿多美元。

〖板书〗 第二节 富集在海水中的元素—氯

〖设问〗请画出 17 号氯元素的原子构造表示图，剖析氯元素的非金属性强弱。

〖板书〗

+17 2 8 7

〖解说〗 简单获取一个电子， 是典型的非金属， 显非金属性 （强），在自然界以化合物形式存在 （ NaCl、MgCl2

等，海水中，盐矿里） 。从化合价的角度剖析： Cl 2 中显零价，还有 -1 ，+1，+3，+5， +7 等价。 Cl 2 处于

中间价，既有氧化性，又有复原性，但以氧化性为主。

〖设问〗自然界中有没有游离态的氯 ?假如没有，人们是如何制得氯气的呢？

〖学生活动〗阅读教材 P82 上的科学史话

〖解说〗 1774 年舍勒 发现氯气， 他将这类元素命名为 Chlorine, 这个名称来自希腊文， 有“绿色”的意思。

我国从前译文将其译成“绿气”，后改为氯气。

〖思虑与沟通〗 1、从氯气的发现到确以为一种新的元素，时间长达三十多年。你从这一史实中获取什么启迪？

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启迪１：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只好浪费时间

和精力。

启迪２：科学研究需要以大批事实为依照，只有大批事实才能颠覆错误

的理论，成立正确的理论或推进科学理论的发展。

启迪３：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。

2、舍勒发现氯气的方法到现在仍是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反响方程式

〖板书〗 氯气的实验室制法：

△ ↑+2H O

MnO +4HCl=====MnCl +Cl

2 2 2 2

〖过渡〗 1915 年 4 月 22 日，德军在比利时的伊普尔战斗中初次大规模使用毒气。当时战场出现了有益于德

军的风向，德军翻开了早已在前沿阵地屯集的装满氯气的钢瓶，一人多高的黄绿色烟云被每秒 2－3米

的细风吹向英法联军阵地。面对迎面而来的刺鼻的怪味，英法守军一阵大乱，战线快速崩溃，部分士

兵用湿毛巾捂住嘴巴，甚至有的士兵用自己尿液浸润的毛巾捂住嘴巴 , 他们逃往地势更高的地方 , 幸免

罹难。此次攻击，英法守军共中毒 15000 人， 5000 多人死亡，德军亦有数千人中毒和死亡。这是战争

史上的第一次化学战，此后，化学战作为最险恶的战争被写入了战争的史册。

〖设问〗 1、为何氯气可作为生化武器 ?2、为何要逃往地势更高的地方呢 ?3、为何湿毛巾在必定程度

上能够防备氯气中毒？

〖过渡〗带着这些问题，让我们一起进入氯气性质的学习

〖板书〗 一、开朗的黄绿色气体 --- 氯气

〖展现〗 一瓶氯气，让学生察看其颜色状态。

〖指引学生察看〗 集气瓶中氯气的颜色、状态、嗅气味。

〖板书〗 1、物理性质：往常状况下，黄绿色、气体、有强烈的刺激性气味、能溶于水、有毒、密度比空气

大；易液化。

〖重申〗 易液化的气体一般是气体分子的分子量较大，液态氯又称为液氯。闻气体的方法：见投影：

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〖解说〗闻气体的时候，不论毒性大小如何，均要正确操作，即“用手轻轻 地在瓶口（或试管口）扇动，

仅使很少许的气体飘进鼻孔”

〖投影〗闻气体：“用手轻轻 地在瓶口（或试管口）扇动，仅使很少许的气体飘进鼻孔”

〖解说〗干燥的氯气在常温下不与铁反响，且氯易液化，所以大批的氯气要加压液化后储存于钢瓶中。氯

气能溶于水，但 1 体积水溶 2 体积的氯气，故不可以用排水法采集，但能够用排饱和食盐水采集。此外，氯气的密度比空气大，所以要用向上排空气法采集，但大家要注意的是，氯气有毒，所以要有尾气汲取装置。

〖设问〗 1. 依据氯的原子构造，推测氯气的化学性质能否开朗，它拥有强复原性仍是强氧化性 ?为何 ? 最外层有七个电子，易得电子，拥有强氧化性。

〖设问〗写出金属钠和氯气反响的化学方程式，并指出哪个是氧化剂，哪个是复原剂。

〖板书〗 2、化学性质

点燃

（ 1）与金属反响：2Na＋ Cl 2=======2NaCl ( 产生大批白烟 )

〖解说〗氯气是一种化学性质很开朗的非金属单质，它拥有强氧化性，能与开朗金属反响，氯气可否跟不

开朗金属反响呢 ?让我们来研究回答这个问题。

〖视频实验〗 用坩埚钳夹住一束铜丝，灼烧后马上放入充满氯气的集气瓶里，察看。而后把少许的水注入

集气瓶里，用玻璃片遮住瓶口，振荡，察看溶液颜色。

〖解说〗铜丝在氯气中焚烧，产生棕色的烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色点燃

〖板书〗 Cu＋ Cl 2=======CuCl2

〖思虑〗氯气与铁反响生成二价铁仍是三价铁？

点燃

2 3

〖板书〗 2Fe ＋ 3Cl =======2FeCl

〖投影〗实验现象：强烈焚烧，生成棕色的烟

〖解说〗 Fe 时一种变价金属，当碰到强氧化剂时，它会失掉 3 个电子（ Fe3＋ ） ；当碰到弱的氧化剂时，

它只会失掉 2＋

）

2 个电子（ Fe

〖思虑〗比较一下 Cl 2 与 HCl 的氧化性强弱。

〖投影〗 Fe+2HCl==FeCl2+H2 ↑，且氧化性 HCl>Cl 2

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〖解说〗 Cl 2 有很强的氧化性，能与多半金属反响生成相应的金属氯化物，特别要注意的是：它和变价金属

反响时，生成高价的金属氯化物，如： CuCl 、 FeCl

3 。大部分金属都能在必定条件下与氯气化合（Pt ，

2

Au 除外），生成对应的盐。

〖例题〗实验事实证明，在必定条件下，氯气可跟多种金属直接化合。写出氯气跟以下金属反响的化学方

程式：

1．跟铝反响： .

2．跟镁反响：

2Al+3Cl 点燃 2AlCl Mg+Cl 点燃

2 3 2 MgCl

2

〖过渡〗氯气能跟多种金属直接化合那么氯气可否跟非金属反响呢 ?下边让我们来做 H 在 Cl 中焚烧的实验。

2 2

〖视频实验〗在空气中点燃氢气而后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中，察看现象 ( 解说操作要乞降注意事项

后，由学生着手实验，察看、描绘现象，并写出反响的化学方程式。

实验现象：寂静的焚烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生

若氢气和氯气充足混淆后，用强光进行照耀。

实验现象：开释大批的热，发生爆炸。

〖板书〗（2）与某些非金属反响

点燃

H 点燃

H2＋ Cl 2=======2HCl 2＋ Cl 2=======2HCl

〖解说〗纯净的 H 在 Cl 中焚烧发出苍白色火焰，生成 HCl 气体， HCl 拥有刺激性气味，极易溶于水。 HCl

2 2

的水溶液叫做氢氯酸，亦称盐酸。同学们察看到的白雾就是 HCl 气体跟空气中的水蒸气联合所形成的

盐酸小液滴 ( 酸雾 ) 。盐酸是重要的化工原料。

〖议论〗 1．比较 Cu 在 Cl 2 中焚烧与 H2 在 Cl 2 中焚烧现象的共同点。 2. 焚烧能否必定要有 O2 参加 ?比较铁、

硫、木炭在 O2 中焚烧与 Cu、 H2 等在 Cl 2 中焚烧的现象，找出共同特色，并由此推论什么叫焚烧。

〖投影〗①焚烧不必定有氧气参加，物质其实不是只有在氧气中才能够焚烧。②焚烧的实质是氧化复原反响，

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