第二章补充习题及答案普通化学(可编辑修改word版)

第二章化学反应与能量•选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1 •下列物质加入水中发产生吸热反应的是（）A. 生石灰 B .固体NaOH C .浓硫酸 D .固体NH4NO2 .已知2SQ+C2 = 2SO为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A . Q2的能量一定高于SQ2的能量B . SQ和Q2的总能量一定高于SQ的总能量C . SQ的能量一定高于SQ的能量D .因该反应为放热反应，故不必加热就可发生3. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A .锌粒与稀硫酸的反应C .甲烷在氧气中的燃烧反应D4. 下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确A. 空气量越多越好C.固体燃料燃烧前要粉碎B .灼热的木炭与CQz反应.Ba（QH）2 • 8HaQ晶体与NHCI晶体的反应的是（）B. 应通入适量空气D.液体燃料燃烧时可以以雾状喷出5. 下列各个装置中能组成原电池的是（）6. 有A、B、C D四种金属。

将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。

将A D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。

将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。

如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。

据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A . DCAB B. DABC C. DBAC D. BADC稀硫醸7. 下列化学电池不易造成环境污染的是（）A .氢氧燃料电池B .锌锰电池C .镍镉电池D .铅蓄电池&对于锌一铜一稀酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是（）。

①锌片溶解了 32. 5g ②锌片增重32. 5g ③铜片上析出lg H 2④铜片上析出1mol H 2A.①和③B .①和④C .②和③D .②和④9•过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气 总量，可以采取的措施是 ()A•升高温度B•加入适量的水C .加入少量CuSO 溶液D .加入浓度较大的盐酸10•下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是 A . 10C 20mL 3mol/L的盐酸溶液B. 20C 30mL 2mol/LC . 20C 20mL 2mol/L 的盐酸溶液D. 20C 10mL 4mol/L11. 一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) — 2Z(g)达到限度的标志是13. 下列叙述正确的是()A .化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B .物质燃烧不一定是放热反应C .放热的化学反应不需要加热就能发生D .吸热反应不加热就不会发生 14. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H 2的速率可由 右图表示。

1．以下物质中属于氧化物的是A ． O 2B ． Na 2OC ． NaClOD ． FeSO 42．依据我省中心气象台报导，最近几年每到春天，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，以致高速公路封闭，航班停飞。

雾属于以下分别系中的A ．溶液B ．悬浊液C ．乳浊液D ．胶体3．能用 H ＋＋ OH －＝ H 2O 来表示的化学反响是A ．氢氧化镁和稀盐酸反响B ． Ba(OH) 2 溶液滴入稀硫酸中C ．澄清石灰水和稀硝酸反响D ．二氧化碳通入澄清石灰水中4．以下反响中一定加入复原剂才能进行的是2 －B ． Zn → Zn 2＋C ．Ｈ 22D ．CuO → CuCl 2A ． Cl → Cl→H O5．以下说法正确的选项是A ．物质所含元素化合价高升的反响叫复原反响B ．在氧化复原反响中，失掉电子的元素化合价降低C ．物质中某元素失掉电子，则此物质是氧化剂D ．复原剂中必然有一种元素被氧化6．在碱性溶液中能大批共存且溶液为无色透明的离子组是A ． K + 、 MnO 4－、 Na + 、 Cl－B ． K +、 Na +、 NO 3－、 CO 32－C ． Na +、 H + 、 NO 3－、 SO 42－D ． Fe 3+ 、Na + 、 Cl －、 SO 42－7．对溶液中的离子反响，以下说法：①不行能是氧化复原反响；②只好是复分解反响；③可能是置换反响；④不可以有分子参加。

此中正确的选项是A ．①③B ．③C ．①②D ．③④8．以下反响属于氧化复原反响的是A ． CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+ H 2OB ． CaO+H 2O=Ca(OH) 2C ． 2H O 22H 2O+O ↑D ． CaCO 3CaO+CO ↑2229．以下反响的离子方程式书写正确的选项是A ．氯化铜溶液与铁粉反响： Cu 2++Fe=Fe 2+ +CuB ．稀 H 2SO 4 与铁粉反响： 2Fe+6H + =2Fe 3++3H 2↑C ．氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4 反响： Ba 2++SO 42－ =BaSO 4↓D ．碳酸钙与盐酸反响：CO 3 2－+2H +=H 2O+CO 2↑10．从海水中提取溴有以下反响：5NaBr+NaBrO +3H SO=3Br +Na SO +3H 2O ，与该反响3242 2 4在氧化复原反响原理上最相像的是A ． 2NaBr+Cl 2 =2CaCl+Br 2B ． AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2 O=4Al(OH) 3↓ +3NaClC ． 2H S+SO =2H2O+3S ↓22D ． 2CO+O 2=2CO 211．在以下反响中，HCl 作氧化剂的是A ． NaOH+HCl ＝ NaCl+H 2OB ． Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑C ． MnO 2+4HCl( 浓 )MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑D ． CuO+2HCl=CuCl2+H 2O13．以下对于胶体的说法中正确的选项是A ．胶体外观不平均B ．胶体能经过半透膜C ．胶体微粒做不断的无次序运动D ．胶体不稳固，静置后简单产生积淀14．以下各组在溶液中的反响，不论反响物量的多少， 都只好用同一个离子方程式来表示的是A ． FeBr 2 与 Cl 2B ． Ba(OH) 2 与 H 2SO 4C ． HCl 与 Na CO3 D ．Ca(HCO 3 ) 与 NaOH2215． 11P+15CuSO 4+24H 2O=5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4 反响中，被氧化的 P 原子与被复原的 P 原子个数比是A ． 6:5B ． 5:6C ． 11:5D ． 11:616．以下说法正确的选项是A ．电解质与非电解质的实质差别，是在水溶液或融化状态下可否电离B ．强电解质与弱电解质的实质差别，是其水溶液导电性的减弱C ．酸、碱和盐类都属于电解质，其余化合物都是非电解质D ．常有的强酸、强碱和大多数盐都是强电解质，其余化合物都是非电解质17．对于氧化剂的表达正确的选项是A ．分子中必定含有氧元素B ．反响后化合价高升C ．氧化性：氧化剂< 氧化产物D ．在反响中易联合电子的物质18．某溶液中只含有+、Al 3+、Cl — 、SO 2-四种离子， 已知前三种离子的个数比为3∶ 2∶ 1，Na4则溶液中 Al 3+和 SO 42－的离子个数比为A ．1∶ 2B ．1∶ 4C ． 3∶ 4D ． 3∶ 2第 II 卷 非选择题二、填空题 ：19． （ 3 分）在 Fe 3O 4 ＋ 4CO3Fe ＋ 4CO 2 的的中，是氧化剂，是复原剂，元素被氧化。

第二章化学平衡补充习题一．选择题1.106AA02 下列反应Kc的单位是( )2. 2X(g)+2Y(g)=3Z(g)A L·mol-1B mol·L-1C L2·mol2D mol2·mol-23. 106AA03 下列哪一个反应的Kc和Kp的数值相等( )A. 3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)B. H2(g)+I2(g)=2HI(g)C. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)D. 2F2(g)+2H2O(l)=2HF(g)+；O2(g)4.106AA05 一定条件下；合成氨反应呈平衡状态；3H2+N2=2NH3-------K1错误!H2+错误!N2=NH3--------K2则K1与K2的关系为( )A. K1=K2B. K22=K1C. K12 = K2D. 无法确定5.106BA02 已知: 2SO2+O2=2S3反应达平衡后；加入V2O5催化剂；则SO2的转化率( )A. 增大B. 不变C. 减小D. 无法确定6.106BB03 正反应能自发进行和反应达平衡的条件分别为( )A. Qp>Kp；△G<0B. Qp>Kp；△G>0C. Qp<Kp；△G<0D. Qp<Kp；△G>0E. Qp=Kp；△G=07. 106BA05醋酸铵在水中存在着如下平衡:NH 3+H 2ONH 4+ + OH --------K 1 HAc+H 2OAc - + H 3O +-------K 2 NH 4+ + Ac -HAc + NH 3-------K 3 2H 2OH 3O + OH - --------K 4以上四个反应平衡常数之间的关系是( )A. K 3=K 1K 2K 4B. K 4=K 1K 2K 3C. K 3K 2=K 1K 4D. K 3K 4=K 1K 2 8. 106BB08 可逆反应；C(s)+H 2O CO(g)+H 2(g) △H>0；下列说法正确的是( )A. 达到平衡时；反应物的浓度和生成物的浓度相等B. 达到平衡时；反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化C. 由于反应前后分子数相等；所以增加压力对平衡没有影响D ． 加入正催化剂可以加快反应达到平衡的速度E. 升高温度使V 正增大；V 逆减小；结果平衡向右移动9. 107BA05 合成氨反应: N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)的平衡常数3N NH p 2H 23p p p K :当体系总压力增大一倍时；同温下重新建立平衡；此时:3H N 2NH p 223'p 'p 'p 'K 3； K p 与K p ’的关系为( ) A. K p =1/4K p ’ B. K p =4K p ’C. K p =K p ’D. K p 与K p ’没有如上关系10. 108AA04 下列因素对转化率无影响的是( ) A. 温度 B. 浓度 C. 压力(对气相反应) D. 催化剂11. 108AA05 反应物的浓度相同；反应温度相同；反应:(1) mA + nB pC (2) X+2Y Z 对A 和X 而言；转化率大的是( )A. X>AB. A>XC. X=AD. 无法确定12. 108BA01 反应: A(g)+B(s) C(g)；在400K 时；平衡常数Kp=0.5.当平衡时；体系总压力为100kPa 时；A 的转化率是( )A. 50%B. 33%C. 66%D. 15% 13. 108BA03 已知反应N 2O 4(g)→2NO 2(g)在873K 时；K 1×104；转化率为a%；改变条件；并在1273K 时；K 2×104；转化率为b%(b>a)；则下列叙述正确的是( )A. 由于1273K 时的转化率大于873K 时的；所以此反应为吸热反应B. 由于K 随温度升高而增大；所以此反应的△H>0C. 由于K 随温度升高而增大；所以此反应的△H<0D. 由于温度不同；反应机理不同；因而转化率不同14. 108BA04 在276K 时反应: CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g)的Kc=2.6；当CO(g)与H2O(g)的浓度(mol·L-1)以何种比例(与下列各组数据接近的)混合时；可得到90%的CO的转化率( )A. 1:1B. 1:2C. 1:4D. 1:515.108BB09 对于反应: C(S)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；△H>0；为了提高C(S)的转化率；可采取的措施是( )A. 升高反应温度B. 降低反应温度C. 增大体系的总压力D. 增大H2O(g)的分压E. 多加入C(S)16.213BA01 反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H<0；根据勒夏特列原理；和生产的实际要求；在硫酸生产中；下列哪一个条件是不适宜的( )A. 选用V2O5作催化剂B. 空气过量些C. 适当的压力和温度D. 低压；低温17.213BA05 下列反应处于平衡状态；2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g).△H=-200kJ·mol-1；欲提高平衡常数Kc的值；应采取的措施是( )A. 降低温度B. 增大压力C. 加入氧气D. 去掉三氧化硫213CB10 下列叙述正确的是( )A. 在化学平衡体系中加入惰性气体；平衡不发生移动B. 在化学平衡体系中加入惰性气体；平衡发生移动C. 恒压下；在反应之后气体分子数相同的体系中加入惰性气体；化学平衡不发生移动D. 在封闭体系中加入惰性气体；平衡向气体分子数减小的方向移E. 在封闭体系中加入惰性气体；平衡向气体分子数增多的方向移动18.105BA01 下列关于催化剂作用的叙述中错误的为( )A. 可以加速某些反应的进行B. 可以抑制某些反应的进行C. 可以使正逆反应速度以相等的速度加快D. 可以改变反应进行的方向19.107AA05 勒沙特列原理( )A. 只适用于气体间的反应B. 适用所有化学反应C；只限于平衡时的化学反应 D. 适用于平衡状态下的所有体系20.107BB07 一定温度下反应: PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)达平衡时；此时已有50%的PCl5分解；下列方法可使PCl5分解程度增大的是( )A. 体积增大一倍B. 保持体积不变；加入氮气使总压力增大一倍C. 保持总压不变；加入氮气使总体积增大一倍D. 增大PCl5的分压E. 降低PCl5的分压21.213CB09 已知下列反应的平衡常数；H2(g)+S(s) H2S(g) (1) K1S(s)+O2(g) SO2(g) (2) K2则反应: H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g) 和反应: SO2 S(s)+O2(g)的平衡常数分别为( )A. 1/K1B. 1/K2C. K1-K2D. K2/K1E. K1/K2二．选择题1.106BC04 已知:(1) H2O(g)=H2(g)+错误!O2×10-11(2) CO2(g)=CO(g)+ 错误!2O2×10-11则反应: CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)的Kp为_________；Kc为__________ 2.106BC06 298K时；HBr(aq)离解反应的△Gø=-58kJ·mol-1；其Ka应为__________由Ka的数值说明____________________ 3.108BC05 1073K时；反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2H2O(g)的混合物经反应达到平衡时； CO的物质的量为_________________mol；其转化率为________________108BC07 已知反应: A(g)+B(g) C(g)+D(g)在450K时Kp=4；当平衡压力为100kPa时；且反应开始时；A与B的物质的量相等；则A的转化率为_____________；C物质的分压(kPa)为__________213BC09 下列反应处于平衡状态； X(g)+Y(g) 4Z(g) △H=-45kJ·mol-1当同时升高温度加入正催化剂时；正反应速度将____________________；化学平衡将________________.107BC09 反应: (a) C+H2O CO+H2(b) 3H2+N22NH3；在密闭容器中进行；且呈平衡状态；当温度不变时；在上述反应里加入氮气以增加总压力；对反应(a)将_______________；对反应(b)将_____________1.108BD08 乙酸和甲醇可按下式反应:CH3COOH+CH3OH CH3COOCH3+H2O298K时K C=4；经过计算；(1)反应物均为1mol； (2)甲醇为1mol；乙酸为3mol时甲醇的转化率?对结果作出解释.2.107BD10 对反应: mA+nB pC；△H<0 ；升高温度；对反应速度和化学平衡有何影响. 为什么?3.105BD08 催化剂能影响反应速度；但不能影响化学平衡；为什么?4.213CD07 简述在合成氨生产中: N2(g)+3H2(g)2NH3(g). △Hø ·mol-1；工业上采用温度控制在673---773K；而不是更低些；压力控制在30390kPa而不是更高?四．计算题1.108BE02 在某温度下密闭容器中发生如下反应: 2A(g)+B(g)2C(g)；若将2molA和1molB反应；测得即将开始和平衡时混合气体的压力分别为3×105×105Pa；则该条件下A的转化率为多少?平衡常数Kp是多少?2.316BE02 已知某反应在25℃时；K p×1017；求此反应的△Gø.3. 316DE01 把3体积H 2和1体积N 2混合加热；在10P ø条件下；达到平衡；其中NH 3含3.85%(体积百分数).计算:当压力为50P ø时NH 3占的体积百分数.(P ø kPa)4. 316DE06 反应: CO+H 2O CO 2+H 2(均为气体)达到平衡时；Pco=40kPa ；P CO 2 =40kPa ； P H 2 = 12kPa ； P H 2O =20kPa ； 在恒温恒容下通入CO 气体；P H 2 =17 kPa ；试计算新平衡下各气体的分压.5. 315CE01 设H 2；N 2和NH 3在达平衡时总压力为500kPa ；N 2的分压为100kPa ；H 2的物质的量的分数为0.40；试计算下列几种情况的Kp 值. 1. N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) K 1 2. NH 3(g)N 2(g)+H 2(g) K 2 6.315DE03 已知反应: PCl 5(g) PCl 3(g)+Cl 25有0.5mol 分解了；计算:(1) 该温度下反应的K c 和K p2PCl 5的分解百分率是多少.第二章化学平衡补充习题答案一．选择题1. A2. B3. B4. B5. c E6. B7. B D8. C9. D 10. D 11. B 12. B13. C 14. A D 15. D 16. A17. C D 18. 1 D 19. D 20. A C21. E B二．填空题1.×10-1×10-12.×1010 HBr(aq)离解的很完全3.108BC05 0.5mol 50%4.5.213BC09 加快向左移动6.107BC09 无影响使平衡右移三．问答题1.108BD08 答:(1) CH3COOH + CH3OH CH3COOCH3 + H2O始: 1 1 0 0平: 1-X 1-X X X错误! = K C =α1=错误!×100%=67%(2) y2/(1-y)(3-y)=K c=4； y=0.9 α2=90%α2>α1；是由乙酸的浓度增大；使平衡右移导致甲醇的转化率升高2.107BD10 答: 升高温度；可以加快正逆反应的反应速度；平衡将逆向移动.因升高温度使速度常数增大；反应速度则加快.(或从活化分子百分数增大；有效碰撞增多；微观角度说明).依据勒夏特列原理；升高温度；平衡向吸热方向移动.给出反应；逆向吸热；正向放热；所以平衡将逆向移动.3.105BD08 答: 因为催化剂能起到改变反应历程；从而改变反应活化能的作用；所以能影响反应速度；但由于催化剂同时改变正；逆反应的活化能；同等速度的影响正；逆反应速度；而改变反应的始态和终态；所以不影响化学平衡.4.213CD07 答: 对于此反应；低温有利于提高反应物的转化率；但低温反应速度慢；使设备利用率低；单位时间合成氨量少；为使其有较高的转化率；和较快的反应速度；单位时间内合成较多的氨；常以催化剂的活性温度为该反应的控制温度.高压对合成氨有利；但压力过高对设备要求高；运转费高；因此；压力不宜过高；为了得到更多的氨；常用加压；冷却合成气的方法；以分离氨；使平衡右移.四．计算题1.108BE02 解:2A(g) + B(g) 2C(g)始: 2×105 1×105 0平: (2×105-X) (1×105-1/2X) X有 (2×105-X)+(1×105×105×105(Pa)=×100%=80%K=错误!==8×10-42. 316BE02 解:∵ △G ølgK p∴ △G ø××(273+25)×lg ×1017=100813(J ·mol -1)×102(kJ ·mol -1)3. 316DE01 解:平衡时；P(NH 3)=10×øP(N 2)=错误!øP(H 2) =3P(N 2)øK p =错误! = ×10-4 设50P ø时；NH 3占X P =50XP ø P(N 2) =错误!(1-X)=(12.5-12.5X)P øP(H 2) =(37.5-37.5X)P ø 错误!×10-4 X=0.15NH 3占15%.4. 316DE06 解:K P =O H CO CO H 222p p p p =错误! =0.6恒容下通入CO 使P(H 2)增大17-12=5(kPa)P ’(CO 2)= 40+5 = 45(kPa) P ’(H 2O) = 20-5=15(kPa)K P = O H CO CO H 222p p p pP ’；CO =p O H CO H K p p p 222 = 错误! =85(kPa)5. 315CE01 解:N 2的物质的量的分数为错误!=0.2；则NH 3 则P =500×0.4=200kPa ； P(H 2)=500×0.4=200kPa(1) K p1=错误! =错误!=5×10-5(2) K p2=错误!×1026. 315DE03 解:(1) PCl 5PCl 3+ Cl 2平衡: 错误! 0.5/2 0.5/2 (mol/L) 即: 0.1 0.25 0.25 K c =错误!= 错误! = 0.625K p = K c (RT)2 -11 ×523)1 = 26.8(2) 设有X mol 转化为PCl 5PCl 5PCl 3 + Cl 2平衡: 错误! 错误! 错误! 错误!= 0.625解；得: X = 0.045 (mol)PCl 5的分解百分率为: 错误!×100% =65%。

化学初三上人教新课标§2基础题（时刻：10分钟分数：50分）1．为了让灯泡通电发热时，消耗灯泡内的氧气，达到爱护钨丝的目的，通常在白炽灯泡里的玻璃柱上涂有一层物质，该物质是（）A．红磷B．氧化汞C．二氧化锰D．氯酸钾2．生活中常见的下列现象，都属于化学变化的一组是（）A．汽油挥发乙醇燃烧B．食物腐烂钢铁生锈C．蜡烛熔化白磷自燃D．水分蒸发滴水成冰3．下列实验操作中，错误的是（）A．制取二氧化碳气体前，先检查装置的气密性B．点燃氢气前，先检验氢气的纯度C．做细铁丝在氧气中燃烧的实验前，先在集气瓶中加入少量水D．用排水法集满氧气后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面4．下列物质发生的变化属于化学变化的是（）A．冰熔化成水B．汽油挥发C．白磷燃烧D．空气液化5．我们生活在物质的世界里，而物质在不断地变化。

以下属于物理变化的是（）A．大米酿酒B．菜刀生锈C．湿衣晾干D．食物腐败6．下列各组物质在O2中燃烧，产物在通常状况下差不多上固体的是（）A．硫、铁丝B．磷、镁C．蜡烛、木炭D．磷、硫7．2003年3月30日上午8时31分，厦门国际马拉松赛正式开赛，发令枪响后产生一缕白烟，你认为白烟的要紧成分是（）A．CO2B．P2O5C．SO2D．Fe3O48．距地球15～35km处，有一个臭氧层。

关于臭氧的叙述不正确的是（）A．臭氧是一种空气成分B．臭氧和氧气的性质完全相同C．臭氧和氧气混合后形成的是混合物D．臭氧转化成氧气，发生了化学变化9．采纳燃烧的方法除去密闭容器中空气里的氧气，以测定空气中氧气的含量，选用下列哪种物质最为适宜（）A．红磷B．硫磺C．木炭D．铁丝10．我们差不多明白，空气的要紧成分是氮气和氧气。

下图是测定空气中氧气含量的实验装置。

试回答下列问题：（1）实验过程中，燃烧匙里什么缘故要盛放过量的红磷?（2）那个实验除了能够得出氧气约占空气体积的l／5的结论外，还可推导出氮气（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质（填“爽朗”或“不活拨”）的结论。

一、填空题1．化学就在我们身边，它能改善我们的生活。

请从“①氧气②氯气③活性炭④氦气⑤氮气”中选择适当的物质填空（填序号）：(1)救危重病人常用的物质是__________。

(2)常充入食品包装袋以防腐的物质是__________。

(3)探空气球中常填充的安全气体是__________。

①⑤④解析：①⑤④A、(1)救危重病人常用的物质是：①氧气，能供给人类呼吸；(2)常充入食品包装袋以防腐的物质是：⑤氮气，化学性质稳定；(3)探空气球中常填充的安全气体是：④氦气，密度小于空气且化学性质稳定；2．化学就在我们身边。

现有①明矾②氧气③氮气④二氧化硫。

选择适当物质填空（填序号）.（1）属于空气污染物的气体是_______________。

（2）可用于制造硝酸和氮肥的是______________。

（3）绿色植物光合作用放出的气体是_____________。

（4）可用于净水的是____________。

④③②①解析：④③②①（1）二氧化硫气体易溶于雨水中形成酸雨，是空气污染物。

故选④（2）氮气可用于制造硝酸和氮肥。

故选③（3）光合作用的过程中吸收二氧化碳放出氧气，故选选②（4）水中加入明矾可以吸附固体杂质，加速沉降。

故选①3．氧气是生产生活中重要的物质。

（1）氧气有很多用途。

下列属于氧气用途的是________（填序号）。

a.医疗急救b.食品防腐c.航天火箭d.霓虹灯（2）如图所示“氧气”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过（反应条件省略）。

①“箭头”画出了“氧气”应行走的路线，“氧气”不能从甲处通过，你认为甲处放的物质是________（填字母）。

a.木炭b.水c.氮气②氧气在进迷宫过程中，碰到了三种阻止它前进的物质，请写出其中一个反应的化学方程式：______。

这三个反应的反应类型________（填“相同”或“不相同”）。

aca （合理均可）相同解析：ac a 2254P+5O 2P O 点燃（合理均可） 相同（1）氧气的化学性质有助燃性和支持呼吸。

2020春人教化学必修二第二章化学反应与能量及答案人教版化学必修二第2章化学反应与能量一、选择题1、(2019年南通高一检测)美国研究人员将CO和氧原子附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2 000 K，成功观察到CO与氧原子形成化学键生成CO2的全过程。

下列说法正确的是()A．CO、CO2均属于酸性氧化物B．O2断键形成氧原子时需放出能量C．CO与氧原子形成化学键生成CO2需要吸收能量D．CO与氧原子形成化学键过程中有电子转移解析：CO与碱不反应，不属于酸性氧化物，A项错误；断键需要吸收能量，形成化学键时需释放能量，B、C项错误；CO与氧原子反应生成CO2，碳元素的化合价由＋2价升高到＋4价，所以CO与氧原子形成化学键过程中有电子转移，D 项正确。

答案：D2、下列说法正确的是( )A.汽油车在行驶过程中，热能首先转化为化学能，化学能再转化为动能B.炸药发生爆炸时化学能完全转化为热能C.炭燃烧时化学能主要转化为光能D.柴草燃烧时，部分化学能转化为热能【解析】选D。

汽油车在行驶过程中，化学能首先转化为热能再转化为动能,A项错误; 炸药发生爆炸时化学能除了转化为热能外,还有部分转化为动能,B项错误;炭燃烧时化学能主要转化为热能,C项错误。

3、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是()A.天然气、石油、流水、风力、氢气为一次能源B.无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能C.PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D.发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统【答案】D4、反应3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+2W(g)在2 L密闭容器中进行，5 min时Y减少了0.5 mol，则0~5 min内此反应的平均速率为A．v(X)=0.05 mol·L−1·min−1B．v(Y)=0.10 mol·L−1·min−1 C．v(Z)=0.10 mol·L−1·min−1D．v(W)=0.05 mol·L−1·s−1【答案】C5、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A.铝片与稀硫酸的反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2的反应D.甲烷在O2中的燃烧反应【解析】选C。

一、填空题1．现有下列物质：①矿泉水；②液氧；③洁净清新的空气；④加热高锰酸钾至完全分解后的残留物；⑤冰水混合物；⑥氖气；⑦白磷：⑧四氧化三铁；⑨二氧化硫。

其中属于混合物的有_____；属于单质的有_____；属于氧化物的有_____。

（均选填序号）①③④②⑥⑦⑤⑧⑨【分析】①矿泉水中含有水分子以及其他可溶性离子属于混合物；②液氧是只含有一种元素组成的纯净物属于单质；③洁净清新的空气中含有氧气和氮气等多种气体成分属于混合物；④加热高锰酸钾至完全解析：①③④②⑥⑦⑤⑧⑨【分析】①矿泉水中含有水分子以及其他可溶性离子，属于混合物；②液氧是只含有一种元素组成的纯净物，属于单质；③洁净清新的空气中含有氧气和氮气等多种气体成分，属于混合物；④加热高锰酸钾至完全分解后的残留物中有锰酸钾和二氧化锰，属于混合物；⑤冰水混合物中只含有水分子，水是由氢氧两种元素组成的纯净物，属于氧化物；⑥氖气中只含有氖原子，属于单质；⑦白磷中只含有磷原子，属于单质：⑧四氧化三铁中只含有铁元素和氧元素，属于氧化物；⑨二氧化硫中只含有硫元素和氧元素，属于氧化物；属于混合物的有：①矿泉水、③洁净清新的空气、④加热高锰酸钾至完全分解后的残留物；属于单质的有：②液氧、⑥氖气、⑦白磷；属于氧化物的有：⑤冰水混合物、⑧四氧化三铁、⑨二氧化硫。

2．A 二氧化碳 B 氮气 C 氧气 D 稀有气体 E 水蒸气(填字母)（1）医疗急救和切割金属所用的气体_____（2）通电时会发出不同的光，可做多种电光源的是_____（3）食品包装中用于防腐的是_____（4）植物进行光合作用吸收的气体是_____（5）土豆片放置一段时间时间，变得不再松脆是由于空气中有_____CDBAE【分析】物质的性质决定物质的用途根据气体的性质和用途进行解答即可解析：C D B A E【分析】物质的性质决定物质的用途，根据气体的性质和用途进行解答即可。

（1）氧气能供给呼吸，支持燃烧。

高一年级化学学科第二章化学物质及其变化章末复习[知识体系与网络]1．离子反应2．氧化还原反应(1)熟悉一个反应图示(2)引伸两个重要规律①氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物②氧化剂化合价降低总数＝还原剂化合价升高总数氧化剂得到电子总数＝还原剂失去电子总数题型一.离子方程式正误判断1．分析下列离子方程式是否正确，并填写下表。

①铁粉溶于稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑②用三氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋③氢氧化铜溶于盐酸：OH－＋H＋===H2O④氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓⑤铝与氯化铜溶液发生置换反应：Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu⑥硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H＋＋OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O⑦碳酸钙溶于硝酸溶液：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O⑧碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液混合：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O说明：先判断正误(对者打“√”，错者打“×”)。

错误者指出原因，并写出正确的离子方程式。

出答案：一看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应；二看生成物的状态符号及离子符号是否正确；三看各物质表示方法(拆写)是否正确；四看电荷、原子是否守恒；五看是否漏写其他离子反应及反应物或生成物的配比是否正确。

以上这些角度也是考试题目通常的设错方式。

同时，将错误的离子方程式改写正确，对于掌握离子方程式的书写和判断是非常有益的。

题型二.离子的推断2．某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl－、SO2－4、CO2－3、H＋、Ba2＋、Na ＋，某同学进行了如下实验：(1)向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤；(2)向(1)中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；(3)将(1)中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。

一、填空题1．现有下列物质：①矿泉水；②液氧；③洁净清新的空气；④加热高锰酸钾至完全分解后的残留物；⑤冰水混合物；⑥氖气；⑦白磷：⑧四氧化三铁；⑨二氧化硫。

其中属于混合物的有_____；属于单质的有_____；属于氧化物的有_____。

（均选填序号）①③④②⑥⑦⑤⑧⑨【分析】①矿泉水中含有水分子以及其他可溶性离子属于混合物；②液氧是只含有一种元素组成的纯净物属于单质；③洁净清新的空气中含有氧气和氮气等多种气体成分属于混合物；④加热高锰酸钾至完全解析：①③④②⑥⑦⑤⑧⑨【分析】①矿泉水中含有水分子以及其他可溶性离子，属于混合物；②液氧是只含有一种元素组成的纯净物，属于单质；③洁净清新的空气中含有氧气和氮气等多种气体成分，属于混合物；④加热高锰酸钾至完全分解后的残留物中有锰酸钾和二氧化锰，属于混合物；⑤冰水混合物中只含有水分子，水是由氢氧两种元素组成的纯净物，属于氧化物；⑥氖气中只含有氖原子，属于单质；⑦白磷中只含有磷原子，属于单质：⑧四氧化三铁中只含有铁元素和氧元素，属于氧化物；⑨二氧化硫中只含有硫元素和氧元素，属于氧化物；属于混合物的有：①矿泉水、③洁净清新的空气、④加热高锰酸钾至完全分解后的残留物；属于单质的有：②液氧、⑥氖气、⑦白磷；属于氧化物的有：⑤冰水混合物、⑧四氧化三铁、⑨二氧化硫。

2．氧气是维持人类生命活动必不可少的物质。

（1）电影《攀登者》生动地讲述了1960年中国登山队完成人类首次从珠峰北坡登顶的故事。

其中氧气瓶是必不可少的装备，因为氧气能 _____ 。

（2）某种家用制氧机是通过分子筛直接将氮气和氧气分离，该过程属于 _____ （填“化学”或“物理”）变化。

（3）在使用氧气瓶、制氧机的过程中应远离易燃易爆物质，其原因是 _____ 。

供给呼吸物理氧气具有助燃性【分析】（2）物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成解析：供给呼吸物理氧气具有助燃性【分析】（2）物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成。

一、填空题1．空气是人类赖以生存的宝贵资源。

（1）空气的用途：焊接金属时常用作保护气的是_____（填化学式）。

（2）空气的成分：老师利用图甲装置测定空气中氧气的含量并结合现代传感器技术，测得过程中容器内气体压强、温度、氧气浓度的变化趋势如图乙所示。

①t2时打开止水夹，最终集气瓶中水平面大约上升至刻度_____处。

②结合曲线，解释AB段气体压强变化的原因是_____。

③该实验发生的化学反应的文字表达式是_____。

④实验中红磷过量的原因是_____。

（3）空气的保护：图丙是某地PM2.5来源分布图。

据此，下列措施对减少PM2.5效果最不明显的是_____。

A 减少汽车的保有量B 用风能与太阳能发电替代燃煤发电C 减少工业生产中二氧化碳的排放N21红磷燃烧放出大量的热温度升高压强变大磷+氧气五氧化二磷将装置内的氧气反应完全C解析：N2 1 红磷燃烧，放出大量的热，温度升高，压强变大磷+氧气点燃五氧化二磷将装置内的氧气反应完全 C（1）空气的用途：焊接金属时常用作保护气的是：氮气（N2），化学性质稳定；（2）①t2时打开止水夹，氧气被消耗完全，氧气站空气体积的1/5，最终集气瓶中水平面大约上升至刻度1处。

②结合曲线，解释AB段气体压强变化的原因是：红磷燃烧，放出大量的热，温度升高，压强变大；③该实验红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的化学反应文字表达式是：磷+氧气点燃五氧化二磷；④实验中红磷过量的原因是：将装置内的氧气反应完全；（3）空气的保护：图丙是某地PM2.5来源分布图。

据此，下列措施对减少PM2.5效果最不明显的是_____。

A、减少汽车的保有量，减少尾气排放，对减少PM2.5效果明显；故选项错误；B、用风能与太阳能发电替代燃煤发电，减少煤炭的燃烧，减少空气污染，对减少PM2.5效果明显；故选项错误；C、减少工业生产中二氧化碳的排放，对减少PM2.5效果最不明显；故选：C。

2．空气是一种宝贵的自然资源。