2018秋人教版九年级化学上册第4单元教案：课题4 化学式与化合价

2018秋人教版九年级化学上册第4单元教案：课题4 化学式与化合价

第 2 页

第 3 页

第 4 页 1.

化学式中数字的意义

化学式前化学计量数表示的是分子的个数，只有微观涵义了。化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含该原子的个数。例如： 表示2个水分子 2H2O 单质的种类 书写方式

稀有气体 直接用元素符号表示，如氦He、氖Ne

金属和固态非金属 直接用元素符号表示，如铁Fe、碳C

气态非金属 在元素符号的右下角写上表示分子中所含有原子的个数的数字，如氧气O2

表示每个水分子中含有2个氢原子 课堂讨论 符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？ 2. 化学式的写法 （1）单质化学式的书写 （2）化合物化学式的书写 ①化学式中原子个数为1时，“1”省略。 ②氧化物的化学式书写，一般氧在后，其他元素在前，如Al2O3、SO2等； ③金属与非金属组成的化合物，写化学式时，一般金属在前，非金属在后，如NaCl、MgCl2等。 5.化学式的读法 微观 ③表示物质的一个分子 一个水分子

④表示物质的分子构成 每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

第 5 页 （1）单质：一般气体单质在元素名称后加“气”字，其余直接读元素的名称。如：Ar读作“氩气”；O2读作“氧气”；Fe读作“铁”等。 （2）化合物：通常是从后向前、逆向读出物质名称。 ①由两种元素组成的化合物：一般读作“某化某”，如CuCl2读作“氯化铜”。有时还读出原子个数，如Fe3O4读作“四氧化三铁”。 ②含有原子团的化合物，要读出原子团的名称。如果组成化合物的原子团含有CO32-、SO42-或NO3-，就读成“某酸某”，如ZnSO4读作“硫酸锌”；如果组成化合物的原子团中含有OH-，从右至左读作“氢氧化某”，如Ca(OH)2读作“氢氧化钙”。 课堂讨论 混合物为什么没有固定的化学式？

板书设计 第1课时 化学式 1.定义 2.意义： 宏观：①表示一种物质②表示该物质的元素组成 微观：③表示物质的一个分子④表示物质的分子构成 3.写法 单质化学式的书写：He、Ne、Fe、C 化合物化学式的书写：Al2O3、SO2 、NaCl、MgCl2 4．化学式的读法： 单质的读法： 化合物的读法：通常是从后向前读

教学反思

成功之处 本堂课教学过程中利用了白板的遮盖功能、拖放功能、透明显示功能、放大镜等功能，激发了学生的学习兴趣，调动了学生自主思考、合作探究的积极性，提高了课堂教学效率。 不足之处 本节课的内容缺乏生动性，需要学生在理解的基础上记忆。

第2课时 化合价

第 6 页 教学目标 知识要点 课标要求 1.化合价（重点） 熟记常见元素的化合价和原子团的化合价 2.化合价的应用（重点） 初步学会利用化合价书写化学式，会根据化学式推断化合价

教学过程

情景导入 目前已知的物质有数千万种，我们可以依据实验的结果来测定并写出物质的化学式，但如果每个化学式的书写都像英语单词一样依靠记忆，那也太麻烦了，有没有更简单的办法来解决化学式的书写问题呢？

合作探究 探究点一 化合价 提出问题 化合价是什么呢？如何知道不同元素以什么样的原子个数比相结合呢？ 交流讨论 阅读教材归纳总结。 归纳总结 1.化合价 元素的化合价是元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质，用来表示原子间化合的数目。化合价有正价和负价。 2.化合价的表示方法： ⑴通常在元素符号或原子团（作为整体参加反应的原子集团）的正上方用＋n或－n表示。

⑵化合价与离子符号的书写比较 化合价与离子表示方法的异同点 化合价 离子

不同点 位置 标在元素符号的正上方 标在元素符号的右上角 书写顺序 先写正、负后写数值，“1”不能省略 先写数值后写正、负，“1”必须省略

实Na+1、Mg+2、Na＋、Mg2

第 7 页 例 Al+3、Cl－1、OH－1、SO－24 ＋、Al3＋、Cl－、OH－、SO42－

相同点 化合价和离子所带电荷的正负与数值相同 3.常见元素和原子团的化合价 （1）化合价歌谣

一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，

三铝四硅五氮磷，二三铁、二四碳， 二四六硫元要记全，铜汞二价最常见， 一五七氯都齐全，单质零价永不变！ （2）原子团也有化合价，负一硝酸、氢氧根；负二碳酸、硫酸根；负三记住磷酸根；外加正一是铵根。 4.化合价的一般规律 ⑴化合物中各元素的正、负化合价代数和为零。 （2）在化合物中氢元素通常显+1价；氧元素通常显-2价； （3）金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；

（4）某些元素在不同的物质中可显示不同的化合价。例如：Fe+2O（氧化亚铁）与Fe+32O3（氧化铁）。

（5）在同一物质里，同一元素也可显示不同的化合价。例如：N-3H4N+5O3（硝酸铵）。

（6）在单质分子里，元素的化合价为零。 课堂讨论 正确书写化学式的关键是什么?你 们有什么诀窍? 原子团的化合价的代数和为零吗？ 探究点二 化合价的应用 提出问题 如何根据化合价写化合物的化学式

第 8 页 呢? 交流讨论 阅读教材归纳总结。 归纳总结 1.依据：在化合物里正负化合价的代数和为0。 2.具体应用： （1）根据化学式判断元素的化合价。 （2）判断化合物的化学式是否正确。 （3）根据化合价，书写客观存在的化合物的化学式。 方法1、最小公倍数法 (1)写：写出元素或原子团的符号，“先读后写”或是“正价元素(或原子团)写在左边，负价元素(或原子团)写在右边”。 (2)标：标出各元素或原子团的化合价。 (3)求：求出正、负化合价绝对值的最小公倍数。 (4)除：用最小公倍数分别除以各元素(或原子团)的化合价的绝对值，得到的商即为该元素原子(或原子团)的数目。 (5)检验：根据化学式中正、负化合价的代数和是否为0。 方法2、双交叉法

第一次由名称交叉写出元素排列顺序，第二次由化合价的绝对值的最简比交叉写出原子个数（即“先写符号后标价，约分以后再交叉”）。 知识拓展 当化学式中某原子团的个数是两个或两个以上时，须用小括号将原子团括起来，如Ca(OH)2、A12(SO4)3等。

板书设计 第2课时 化合价 1、化合价的表示方法 在元素符号头顶上，符号在前，数值在后 2、常见元素及原子团的化合价 3、化合价的一般规律 单质中元素化合价为零，化合物中元素化合价代数和为零 4、化合价的应用。 ①计算化合物中某一元素的化合价

第 9 页 依据：化合物中元素化合价代数和为零 ②判断化合物的化学式是否正确 ③依据化合价书写化学式

教学反思

成功之处 本节课利用了多媒体教学，增加课堂密度，激发了学生的学习兴趣，调动了学生自主思考，提高了课堂教学效率。 不足之处 本节课的内容缺乏生动性，知识抽象，学习不易理解。

第3课时 有关相对分子质量的计算

教学目标 知识要点 知识要求 有关化学式的计算（难点） 计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比；计算物质中某元素的质量分数；能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分及含量

教学过程

情景导入 (热身操) 以小组为单位进行化合价记忆比赛，看谁记得最准、最多。 合作探究 探究点 有关相对分子质量的计算 提出问题 如何根据相对原子质量计算物质的相对分子质量、物质中各元素的质量呢? 交流讨论 阅读教材归纳总结。 归纳总结 1.定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和。用符号Mr表示。由此可见，相对分子质量跟相对原子质量一样，也是个比值，是相对质量。 2.有关相对分子质量的计算 （1）计算相对分子质量 公式：Mr=(各元素原子的相对原子质量×原子个数)之和。 （2）计算物质组成元素的质量比

公式：

第 10 页 （3）计算物质中某元素的质量分数

公式：

求物质中某元素的质量分数，结果用百分数表示。 （4）计算一定量的物质中含有的某元素的质量 某元素的实际质量=物质的质量×该元素的质量分数

板书设计

第3课时 有关相对分子质量的计算 1．计算相对分子质量： 2．计算学式中各元素的质量比和原子个数比： 3．计算化学式中某元素的质量分数： 4. 计算一定量的物质中含有的某元素的质量

教学反思 成功之处 本节课通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育，充分培养和发展学生的思维能力和计算能力。 不足之处 本节课的内容缺乏生动性，学习的兴趣不浓厚。