第三节 氧化还原反应
一、教学设计
本节主要包括三部分内容，即氧化还原反应的概念、氧化还原反应的特征和氧化还原反应的本质。
在第一部分内容中，教科书以“思考与交流”的方式，让学生通过列举几个氧化反应和还原反应的实例，从得氧、失氧的角度对这些反应进行分类，最后得出氧化反应和还原反应是同时发生的结论，从而得出氧化还原反应的概念。
在第二部分内容中，教科书还是以“思考与交流”的方式，让学生对常见的化学反应从元素的化合价是否发生了变化进行分类，分析氧化还原反应与元素化合价升降的关系，引出氧化还原反应的特征。将氧化还原反应扩大到虽然没有得氧、失氧关系，但只要化学反应前后元素化合价有升降的反应都属于氧化还原反应。
第三部分主要从微观的角度来认识电子转移与氧化还原反应的关系，这是本节的主要内容。教科书以钠与氯气的反应、氢气与氯气的反应为例，从原子结构的角度讨论了氧化还原反应与电子转移的关系，并从电子转移的角度给氧化还原反应下了一个更为本质的定义。第三部分的最后安排了“学与问”，要求通过讨论，分析置换反应等基本类型的反应与氧化还原反应的关系，并要求学生用交叉分类示意图简要表示这种关系。
本节最后简介了氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的重要应用，同时也辩证地介绍了氧化还原反应会给人类带来危害等。
本节教学重点和难点：氧化还原反应的本质。
教学建议如下：
1.化合价变化和电子转移的关系是本节教学的关键。教学中可结合实例，从得氧失氧、化合价升降到电子转移，一环扣一环、由表及里地揭示氧化还原反应的本质。当然，也要告诉学生在学习过程中要正确、恰当地看待概念的形成和发展。
2.本节所设置的两个“思考与交流”起到了承上启下的作用，而“学与问”则对两种不同化学反应分类方法──氧化还原反应和四种基本类型反应有机地联系在一起，起到了巩固、升华的作用。建议教师在教学中重视培养学生“讨论探究式”的学习方法，精心设计讨论过程（如可设计不同的思路引导讨论，形式也可多种多样）。同时注意教学中要留出时间，指导学生阅读教科书、练习巩固，并引导学生进行小结。 对于第一个“思考与交流”，可首先组织学生复习初中学过的氧化反应、还原反应的概念，引导学生从得氧、失氧的角度对化学反应进行分类。接着组织学生讨论，得出氧化反应和还原反应同时存在、不能分开，从而引出本节要学习的氧化还原反应的内容。
§2.3 氧化还原反应（第一课时）
本节教材是化学1（人教版）第二章《化学物质及其变化》的第三节，在这一章的第一节《物质的分类》中，学生已学习了简单的分类法及其应用。在第一节的“思考与交流”教学活动，学生曾对化学物质和化学反应进行了简单的分类。学生在初三已学习过化学反应从得失氧的角度分类可分为氧化反应和还原反应，按反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少把化学反应可分为四种基本反应类型，即化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。学生在初三已经学习了化合价，初步认识了化合价的变化跟电子的转移有一定的关系。
教学目标
知识与技能：
1．通过方程式的对比，使学生认识到化学反应可以从有无电子转移进行分类，建立氧化还原反应的概念。
2．学会用化合价升降及电子转移的观点来理解氧化还原反应。
3．通过学生尝试画出四种基本反应类型与氧化还原的交叉分类示意图，进一步理解四种基本反应与氧化还原的关系，认识到用有无电子转移对反应分类更为本质。
4．认识到氧化还原反应与我们生活密切相关。
过程与方法：
1．通过设计问题情境，由表及里培养思维的深刻性，由此及彼培养思维的逻辑性。
2．运用对比、类推的方法，形成科学的探究精神，学会分析反应过程中电子转移的方向和数目。
3．通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的本质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。
情感态度与价值观：
1．通过交流、讨论，形成合作学习的意识及自我表达的能力
2．在理解电子得失、氧化和还原的相互依存和相互对立的关系上对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育。
3．通过对氧化还原反应概念认识的过程，培养学生用发展的观点、科学的态度，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力，使学生体验到知识的发展是有局限性的，是要不断推陈出新的。
4．了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学这门学科对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。
第三节 氧化还原反应
第一课时 氧化还原反应
[明确学习目标] 1.能够从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应，并会分析判断。2.理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，能够正确识别化合、分解、置换反应中的氧化还原反应。3.学会用双线桥法表示氧化还原反应过程中电子的转移情况。
学生自主学习
氧化还原反应的特征
1．从得失氧的角度认识氧化还原反应
结论：一种物质得到氧被氧化，同时，一种物质失去氧被还原的反应叫氧化还原反应。
2．请标出以下三个方程式中各元素的化合价
□05H02＋Cu＋2O－2 =====△Cu0＋H＋12O－2
□06C0＋H＋12O－2 =====高温H02＋C＋2O－2
□07C0＋2Cu＋2O－2 =====高温2Cu0＋C＋4O－22↑
从化合价变化的角度来看，这三个氧化还原反应的共同特点是□08都有元素的化合价在反应前后发生了变化。
3．从化合价升降角度分析氧化还原反应
结论：反应前后有□15元素的化合价发生变化的反应叫氧化还原反应。
氧化还原反应的实质
化合价变化与电子转移的关系
结论：凡有□26电子转移(得失或共用电子对偏移)的化学反应叫氧化还原反应。
氧化还原反应中电子转移的表示方法——双线桥法
1．置换反应一定是氧化还原反应吗？
提示：置换反应中一定有元素化合价的变化，故一定属于氧化还原反应。
2．怎样快速判断一个化学反应是否为氧化还原反应？
提示：氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，其实质是电子的转移(得失或共用电子对偏移)。如果一个化学反应中存在电子转移，其外在表现就是化合价发生变化。因此，我们可通过分析反应中是否有元素化合价发生变化，来快速判断是否为氧化还原反应。
课堂互动探究
知识点一 准确地判断氧化还原反应
1．从得氧和失氧的角度定义氧化还原反应是狭义的，氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，因此，只要反应前后有一种(或几种)元素的化合价发生变化就是氧化还原反应。
用心 爱心 专心 1 第2课时
●三维目标
知识与技能
1.应用电子转移的观点进一步理解氧化还原反应。
2.应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价的变化与电子转移的关系。
3.认识氧化还原反应中各有关物质的相互关系。
过程与方法
1.经历对氧化还原反应探究的过程，理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
2.能够发现和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。
情感、态度与价值观
1.发展学习化学的兴趣，乐于探究氧化还原反应的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
2.树立辩证唯物主义的世界观，养成求真务实、勇于创新、积极实践的科学态度。
●教学重点
氧化还原反应的本质
●教学难点
氧化还原反应的本质
培养探究能力、思维能力、归纳能力
●教具准备
多媒体课件、投影仪
●教学过程
［新课导入］
【投影】
1.什么叫氧化反应？什么叫还原反应？
生：氧化反应：物质得到氧的化学反应。
还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。
2.请判断下表中的反应是不是氧化还原反应，分析反应前后元素化合价的变化。 用心 爱心 专心 2 氧化还原反应方程式 编 号 得氧、失氧 化合价变化 是否属于氧化还原反应
CuO+H2Cu+H2O （1）
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 （2）
2Na+Cl2点燃2NaCl （3）
H2+Cl2点燃2HCl （4）
生：（1）和（2）是物质得氧、失氧的化学反应，反应前后元素化合价发生了变化。（3）和（4）反应中没有氧的得失，但反应前后元素化合价发生了变化，也是氧化还原反应。
师：（3）和（4）也是氧化还原反应，那么，反应前后元素化合价的变化与电子得失又是什么关系？这就要从微观的角度上认识氧化还原反应。
