第五章 相平衡
物化试卷（一）
1. NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时,有：
(A) C= 2，Φ = 2，f= 2
(B) C= 1，Φ = 2，f= 1
(C) C= 2，Φ = 3，f= 2
(D) C= 3，Φ = 2，f= 3
2．将固体 NH4HCO3(s) 放入真空容器中，恒温到 400 K，NH4HCO3 按下式分解并达到平衡： NH4HCO3(s) = NH3(g)
+ H2O(g) + CO2(g) 体系的组分数 C 和自由度数 f 为：
(A) C= 2， f= 1 (B) C= 2， f= 2
(C) C= 1， f= 0 (D) C= 3， f= 2
3. 某体系存在 C(s),H2O(g),CO(g),CO2(g),H2(g) 五种物质，相互建立了下述三个平衡：
H2O(g) + C(s) === H2(g) + CO(g)
CO2(g) + H2(g) === H2O(g) + CO(g)
CO2(g) + C(s) === 2CO(g) 则该体系的独立组分数 C 为：
(A) C=3 (B) C=2 (C) C=1 (D) C=4
4. 某一水溶液中有 n种溶质，其摩尔分数分别是 x1,x2,...,xn,若使用只允许水出入的半透膜将此溶液与纯水分开,当达到渗透平衡时水面上的外压为 pw,溶液面上外压为 ps，则该体系的自由度数为：
(A) f=n (B) f=n+1 (C) f=n+2 (D) f=n+3
5. NaCl 水溶液和纯水经半透膜达成渗透平衡时，该体系的自由度是：
(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4
6. 在 101 325 Pa 的压力下，I2在液态水和 CCl4中达到分配平衡 (无固态碘存在)，则该体系的自由度数为：
(A) f*= 1 (B) f*= 2 (C) f*= 0 (D) f*= 3
第五章 相平衡 物化试卷（一）
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第一章 热力学第一定律及其应用 物化试卷（一）
第一章 热力学第一定律及其应用 物化试卷（二）
第二章 热力学第二定律 物化试卷（一）
第二章 热力学第二定律 物化试卷（二）
第三章 统计热力学基础
第四章 溶液 物化试卷（一）
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第八章 可逆电池的电动势及其应用 物化试卷（一）
第八章 可逆电池的电动势及其应用 物化试卷（二）
第九章 电解与极化作用
第十章 化学动力学基础（一） 物化试卷（一）
第十章 化学动力学基础（一） 物化试卷（二）
第十一章 化学动力学基础(二) 物化试卷（一）
第十一章 化学动力学基础(二) 物化试卷（二）
第十二章 界面现象 物化试卷（一）
第十二章 界面现象 物化试卷（二）
第十三章 胶体与大分子溶液 物化试卷（一）
第十三章 胶体与大分子溶液 物化试卷（二）
参考答案 第五章 相平衡 物化试卷（一）
1. NH
4HS(s)和任意量的NH
3(g)及H
2S(g)达平衡时,有：( )
(A) C=2，Φ=2，f=2 (B) C=1，Φ=2，f=1
(C) C=2，Φ=3，f=2 (D) C=3，Φ=2，f=3
2．将固体 NH
4HCO
3(s) 放入真空容器中，恒温到 400 K，NH
4HCO
3
按下式分解并达到平衡： NH
4HCO
3(s) = NH
3(g) + H
2O(g) + CO
2(g)
体系的组分数 C 和自由度数 f 为：( )
(A) C= 2， f= 1 (B) C= 2， f= 2
(C) C= 1， f= 0 (D) C= 3， f= 2
3. 某体系存在 C(s),H
淮阴师范学院《物理化学》课外习题
1 第五章 相平衡
一、选择题
1. NH4HS (s) 和任意量的 NH3 (g) 及 H2S (g) 达平衡时有（Ф代表相数） ： ( )
(A) C = 2，Ф = 2，f = 2 (B) C = 1，Ф = 2，f = 1
(C) C = 2，Ф = 3，f = 2 (D) C = 3，Ф = 2，f = 3
2. FeCl3和 H2O 能形成 FeCl3·6H2O，2FeCl3·7H2O，2FeCl3·5H2O，FeCl3·2H2O四种水合物，则该体系的独立组分数 C 和在恒压下最多可能的平衡共存的相数Ф分别为: ( )
(A) C = 3，Ф = 4 (B) C = 2，Ф = 4 (C) C = 2，Ф = 3 (D) C = 3，Ф = 5
3. 硫酸与水可形成 H2SO4·H2 O (s)、H2SO4·2H2O (s)、H2SO4·4H2O (s)三种水合物，问在 101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种 ? ( )
(A) 3 种 (B) 2 种 (C) 1 种 (D)不可能有硫酸水合物与之平衡共存
4. 某体系存在 C (s)、H2O (g)、CO (g)、CO2 (g)、H2 (g) 五种物质，相互建立了下述三个平衡： H2O (g) +
C (s) = H2 (g) + CO (g); CO2 (g) + H2 (g) = H2O (g) + CO (g); CO2 (g) + C (s) = 2CO (g)。 则该体系的独立组分数 C 为: ( )
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第五章 相平衡
(Chapter 5 Phase Equilibrium)
New Words and Expressions Phase diagrams 相图 Number of phase 相数 Number of substance 物种数 Number of components 组分数 Number of degree of freedom 自由度数 Phase rule 相律 Full miscible system 完全互溶体系 Partially miscible system 部分互溶体系 Full immiscible system 完全不互溶体系 Conjugate Solutions 共轭溶液 Lever rule 杠杆定律 Cooling curve 步冷曲线 Simple Eutectic 简单低共熔 congruent melting 同成分熔融 incongruent melting 异成分熔融
基本公式和内容提要
独立组分(Number of Components)：C＝S—R一R， 相律(The Phase Rule)：f+Φ＝C+n 相平衡是通过图形来描述多相平衡体系的宏观状态与温度、压力、组成的关系，具有重要的生产实践意义。 相律是多相平衡体系的一个重要规律，可由热力学基本原理推导而得，也可以从实践经验规律归纳而得，在相律指导下，本章讨论几种典型的相图(包括单组分、二组分体系)及其应用。 相变是一个连续的质的飞跃。相平衡时物质在各相中的化学势相等，相变时某些物理性质有突变。 几个基本概念 1．相(phase)：在体系内部宏观的物理性质和化学性质完全均匀的那一部称为相。相与相之间有明显的界面， 常温常压下，任何气体都能均匀混合。体系内无论有多少种气体，都只有一个相。多组分液体视其互溶度大小，可以是一相、两相或三相共存。固体一般是一种固体一个相，但固态溶液是一个相。 2．组分(Number of Components ) 足以确定平衡体系中所有各相组成所需要的最少数目的独立物质数，称为独立组分数，简称组分数。用符号c表示。 组分数C和体系中的物种数S之间的关系为： C二S一R一R， 式中R为体系内各物种之间存在的独立的化学平衡的数目，R，为浓度限制条件数。体系中的物种数-与考虑问题的方法有关，但体系中的组分数与考虑问题的方法无关。 3．自由度(Degrees of Freedom) 保持相平衡体系中相的数目不变时，体系独立可变的强Donghua University, Shanghai
