中学2019届高三上学期第二次月考化学试题(附答案)

2018年10月化学综合能力测试

本试题卷共 8页，20题(含选考题)。全卷满分100分，考试时间为90分钟。

可能用到的相对原子质量： H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na:23 S: 32

Cl: 35.5 Mn: 55 Cu: 64

第I卷（选择题，共48分）

一、选择题（单选题：每小题3分，共48分；）

1．化学与生产、生活相关，下列有关说法正确的是 ( )

A．汽车用压缩天然气代替燃油可减少NOx和PM2.5的排放

B．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收

C．“天宫二号”中使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料

D．用二氧化硫漂白后的食品显得白亮，所以二氧化硫可作食品漂白剂

2． a、b、c 的分子式均为C8H8，其结构如下所示，下列说法正确的是 (

)

A．b的同分异构体可与苯互为同系物 B．c苯环上的二氯代物有10种

C．a能与溴水发生取代反应 D．c中所有原子可以处于同一平面

3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )

A．0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应生成HCl分子数为0.1NA

B．1LpH=12的氨水中加入足量盐酸，生成NH4+数为0.01NA

C．100g 34%的H2O2中加入MnO2充分反应转移电子数为2NA

D．0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在浓硫酸作用下充分反应生成乙酸乙酯分子数为0.1 NA

4．2017年5月18日，我国海域天然气水合物试采成功，下列分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是 Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是 ( )

A．该分析仪工作时，电极a为正极

B．电极a的反应式为：CH4 + 10OH－－8e－=CO32－+7H2O

C．当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转移4mol

D．该分析仪可用于分析空气中的天然气的含量

5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X2－与Y的简单离子的核外电子排布相同。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄绿色气体产生。下列说法不正确的是 ( )

A．X的简单氢化物的热稳定性比W强

B．Y的简单离子半径比X的简单离子半径大

C．X与Y形成化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝

D．Z与X不属于同一主族，与Y属于同一周期

6.下列离子方程式书写正确的是 ( )

A．酸性FeCl2溶液中加入双氧水：2Fe2++H2O2 ＝2Fe3++O2↑+2H+

B．向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀：

Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－＝2BaSO4↓+AlO2－+2H2O

C．碳酸钙和盐酸反应: CO32-+2H+=H2O+CO2↑

D．向铝中加入NaOH溶液：Al+4OH－＝ AlO2－+2H2↑

7．下列实验中根据现象得出的结论错误的是 ( )

选项 实验过程 现象 结论

A 将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中 烧瓶内气体颜色变深 NO2生成N2O4的反应中，

△H<0

B 向某溶液中加铜和浓H2SO4 试管口有红棕色气体产生 原溶液可能含有NO3－

C 加热盛有少量NH4HCO3固体石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性 的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸

D 向浓度均为0.1 mol·L−1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 先出现蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

8．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。下列说法不正确的是 ( )

A．实验开始时，先通H2后加热，结束时，先停止加热，后停止通H2

B．②中盛放的试剂可能为碱石灰

C．装置①不能用于KMnO4和浓盐酸制备Cl2

D．实验后，取出少量③中固体加入含有酚酞的水中，若变红，证明有CaH2生成

9．分子式为C9H10O2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有(不考虑立体异构) ( )

A．15种 B．14种 C．13种 D．12种

10．25℃时，用0．100 mol·L-1盐酸分别滴定20．00 mL 0．100 mol·L-1的氨水和20．00

mL 0．100 mol．L一1 NaOH溶液，两溶液的pH与所加盐酸体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是 ( )

A．Kb(NH3·H2O)的数量级为10—4

B．10 < a < 20

C．P点溶液中：c(NH4+)>c(Cl一)

D．水的电离程度：M > N > P

11．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( )

A．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

B．通电时溶液中的溶质粒子向两极移动，而胶体分散质粒子只向某一极移动

C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律

D．溶液是呈中性的，胶体是带电的

12．已知0.1 mol·L－1的三元酸H3A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是 ( )

A．在Na3A、Na2HA、NaH2A三种溶液中，离子种类不相同

B．在溶质物质的量相等的Na3A、Na2HA、NaH2A三种溶液中阴离子总数相等

C．在NaH2A溶液中一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2A－)＋c(HA2－)＋c(A3－)

D．在Na3A溶液中一定有：c(H＋)＝c(OH－)－c(HA2－)－2c(H2A－)－3c(H3A)

13 . FeS 与一定浓度的HNO3 反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO 和H2O，当NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为1：1：2 时，实际参加反应的FeS 与被还原的HNO3的物质的量之比为 ( )

A. 1：4 B. 1：5 C. 1：6 D. 1：7

14 . 下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是

A．透明溶液中：SCN－、NO3－、Na+、Fe3+

B．遇酚酞显红色的溶液中：Cl2、Mg2+、I－、SO42－

C．与铝反应能产生大量氢气的溶液中：HCO3－、K+、Cl－、CH3COO－

D．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、SO42－、NH4+

15 .在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△H ＝－92.4 kJ·mol－1]：

容器 甲 乙 丙

反应物投入量 1 mol N2、3 mol H2 2 mol NH3 4 mol NH3

NH3的浓度(mol·L－1) c1 c2 c3

反应的能量变化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ 体系压强(Pa) p1 p2 p3

反应物转化率 α1 α2 α3

下列说法正确的是( )

A．2c1 > c3 B．a＋b＝92.4 C．2p2 < p3 D．α1＋α3 >1

16

.右图为直流电源电解稀Na2SO4 水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是（ ）

A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的

B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

第II卷（非选择题，共52分）

17．（12分）氯化铁可用作金属蚀刻、有机合成的催化剂，研究其制备及性质是一个重要的课题。

（1）氯化铁晶体的制备（夹持及加热装置省略）：

①实验过程中装置丙中可能发生反应的离子方程式有

。

②该装置气密性检查方法及操作：

。

（2）氯化铁的性质探究：

为探究氯化铁的性质设计了如下实验。（查阅文献知：①氯化铁的熔点为306℃、沸点为315℃，易升华，气态FeCl3会分解成FeCl2和Cl2 ②FeCl2熔点670℃）

操作步骤 实验现象 解释原因

打开K，充入氮气 D中有气泡产生 ①充入N2的原因___________。

关闭K，加热至600℃，充分灼烧固体 B中出现棕黄色固体 ②产生现象的原因__________________________。

实验结束，振荡C静置 ③_____________ ④________________________。(用方程式解释）

18．（12分）一种用软锰矿（主要成分MnO2）和黄铁矿（主要成分FeS2）制取MnSO4·H2O并回收单质硫的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）步骤①混合研磨成细粉的主要目的是

。

（2）步骤③所得酸性滤液可能含有Fe2+，除去Fe2+可用的方法是

；步骤④需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱,调节pH 4～5，再继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的目的是 。步骤⑤所得滤渣为 （填化学式）。

（3）步骤⑦需在90～100℃下进行，该反应的化学方程式为 。

（4）测定产品MnSO4·H2O的方法之一是：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量ZnO及H2O煮沸，然后用c mol·L－1KMnO4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪，消耗标准溶液V mL，产品中Mn2+的质量分数为w(Mn2+)= 。

19．（13分）硫及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：

（1）铁铵矾是一种化学物质，分子式是NH4Fe(SO4)2·12H2O，其溶于水后，溶液中的离子浓度大小关系为 。

（2）已知某溶液中含有CO32－、SO42－等离子，取一定量的该溶液，向其中滴加BaCl2溶液，当CO32－开始沉淀时，溶液中)SO()CO(2423cc＝ 。（已知Ksp(BaSO4)=1.0×10－10，Ksp(BaCO3)=2.5×10－9）