2015届高考化学第一轮配套复习教案47

章末归纳提升课

无机综合与框图推断题的解答策略

一、元素及其化合物综合题的备考方略 元素化合物知识是高考基本概念和基本理论命题的载体，高考考查元素化合物的知识主要以通性为主，其次考查一些重要物质的特殊性。所考查的性质主要有热稳定性、酸碱性、氧化性、还原性，其中氧化性、还原性是考查的重点。对化学方程式的考查大多源于教材，并适当延伸，即材料在教材之外，原理在教材之内。

为了提高备考效率，复习时要注意以下三点：

1．抓知识主线，辨重点、难点，建知识网络

复习元素及其化合物知识时，要注意各物质之间的联系，通过物质之间的联系形成知识网络。

2．以氧化还原反应理论为指导，抓元素化合价的变化

氧化还原反应是复习元素化合物知识的重要线索，依据氧化还原反应原理可以判断物质性质及反应产物，通过化合价可以推知物质的性质。

3．注意反应形式与物质的关系，特别是置换反应

(1)金属―→金属：金属＋盐―→盐＋金属，铝热反应。

(2)金属―→非金属：活泼金属＋H2O(或H＋)―→H2，2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C。

(3)非金属―→非金属：2F2＋2H2O===4HF＋O2，2C＋SiO2=====高温Si＋2CO↑，C＋H2O(g)=====高温CO＋H2，X2＋H2S===2HX＋S↓(F2除外)。

(4)非金属―→金属：用H2、C冶炼金属。

通过反应形式梳理化学反应，培养归纳、整理能力。

(2013·广东高考)下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )

选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ

A NH4Cl为强酸弱碱盐 用加热法除去NaCl中的NH4Cl

B Fe3＋具有氧化性 用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋

C 溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2 溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

D SiO2可与HF反应 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

【解析】 A项，叙述Ⅱ对应的原因是NH4Cl受热易分解；B项，叙述Ⅱ对应的原因是Fe3＋与SCN－生成配合物，显血红色；C项，叙述Ⅱ中溶解度：Na2CO3>NaHCO3；D项，氢氟酸不能保存在玻璃瓶中是因为玻璃中含有SiO2，SiO2能与HF反应。

【答案】

D

1．(2013·上海高考)将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是( )

选项 X Y

A SO2 H2S

B Cl2 CO2

C NH3 CO2

D SO2 Cl2

【解析】 A项将SO2通入BaCl2溶液，不反应，部分SO2溶解在水中后与后来通入的H2S 发生反应2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O生成S沉淀，B项始终不反应无现象，C项反应为2NH3＋H2O＋CO2＋BaCl2===2NH4Cl＋BaCO3↓，D项发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl，因此选B。

【答案】 B

2．(2012·山东高考)下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )

A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2－4

C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

【解析】 SO2使品红褪色不是因为氧化性，而是因为SO2有漂白性，SO2与H2O生成的H2SO3与有色物质结合成无色物质；B项不能排除SO2－3的干扰，原溶液中含有SO2－4、SO2－3中的一种或两种均可出现题述现象；Fe与稀HNO3发生氧化还原反应生成NO气体，不是置换反应；D项正确。

【答案】 D

3．(2012·重庆高考)下列叙述正确的是( )

A．Fe与S混合加热生成FeS2

B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3

C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成

D．白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷

【解析】 S是一种氧化性较弱的非金属单质，与变价金属反应时生成金属的低价态化合物，硫元素化合价为－2价；酸式盐的热稳定性要小于正盐；过量的铜与浓硝酸反应，随反应的进行，浓硝酸逐渐变为稀硝酸，与铜反应时生成NO；白磷转化为红磷需要隔绝空气加热到一定温度，白磷在空气中加热会转化为五氧化二磷。

【答案】 C

二、无机推断题的备考方略

在解无机推断题时，首先应该认真审题，弄清题意和要求、已知和未知条件及其相互关系，找出明显的条件和隐含的条件。其次是通过结构特征、性质特征、反应特征和现象特征，确定某一物质或成分的存在，并以此作为突破口进行推断，最后验证结论是否符合题意。

在解题时，特征联想和猜测验证特别重要。如果有特征信息，要善于捕捉，再扩大“战果”；如果没有明显的突破口，先要通过分析，大胆进行联想和猜测，再进行验证。

解无机推断题一般可采用顺向推理法、逆向推理法、演绎法、综合推理法等。解题的关键在于找到突破口(又称“题眼”)，通常可从以下途径去寻找突破口：

1．从物质的组成、结构方面寻找

例如：“A≡A”分子必然是N2，不含有化学键的物质一定是稀有气体，具有10电子的分子可能是CH4、NH3、H2O、HF，具有四面体结构的可能是CH4、P4、NH＋4，组成为AB3型的化合物可能为NH3、PCl3、AlCl3等，两种元素以原子个数比为1∶1、1∶2形成的化合物可能是H2O2、H2O和Na2O2、Na2O等。 2．从典型性质寻找

(1)有色固体

白色 Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、铵盐

淡黄色 Na2O2、AgBr

黄色 S、FeS2、AgI、Au

黑色 C、CuS、Cu2S、FeS、MnO2、FeO、Fe3O4、CuO

紫黑色 I2、KMnO4

红色或红棕色 Cu(紫红色)、Cu2O(红)、Fe2O3(红棕色)

红褐色 Fe(OH)3

(2)有色盐溶液

Cu2＋(蓝)、MnO－4(紫红)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(棕黄)、Fe(SCN)3(红色)。

(3)具有特殊性质的气体

①有颜色的气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)、溴蒸气(红棕色)。其余均为无色气体。

②有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、溴蒸气。

③有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

④易溶于水的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2和NO2。

⑤能溶于水的气体：CO2、Cl2、H2S和溴蒸气。

⑥易液化的气体：NH3、SO2、Cl2。

⑦有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO、NO2和溴蒸气。

⑧在空气中易形成白雾的气体：HF、HCl、HBr、HI等。

⑨可使紫色石蕊试纸变蓝且水溶液呈弱碱性的气体：NH3。

⑩有水时有漂白作用的气体：Cl2和SO2。

⑪能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2、SO2、HF。

⑫能使无水CuSO4变蓝的气体：水蒸气。

⑬在空气中点燃后火焰呈淡蓝色的气体：H2S、CH4、CO、H2。

⑭与水可发生反应的气体：Cl2、F2、NO2、溴蒸气、CO2、SO2、NH3。其中Cl2、F2、NO2、溴蒸气和水的反应属于氧化还原反应。

⑮在空气中易被氧化变色的气体：NO。

⑯能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、溴蒸气。

⑰遇AgNO3溶液可产生沉淀的气体：H2S、Cl2、溴蒸气、HCl、HBr、HI、NH3。

3．从特征反应现象寻找

(1)焰色反应：Na＋(黄色)、K＋(透过蓝色钴玻璃显紫色)。

(2)能使品红溶液褪色的物质：加热恢复原色的是SO2，不恢复的是Cl2、NaClO、Ca(ClO)2、次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性炭等。

(3)白色沉淀[Fe(OH)2]――→空气红褐色[Fe(OH)3](由白色→灰绿色→红褐色)。

(4)通CO2变浑浊：澄清石灰水(CO2过量变清)、Na2SiO3溶液、饱和Na2CO3溶液、浓苯酚钠溶液、NaAlO2溶液。

(5)气体燃烧火焰呈苍白色：H2在Cl2中燃烧。

(6)使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等。

(7)相遇形成白烟或固体的：NH3＋HCl、NH3＋HBr、NH3＋HNO3、H2S＋SO2、H2S＋Cl2。

(8)既能跟酸反应又能跟碱反应且生成气体的物质一般是Al、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S、NH4HS。

(9)与碱反应产生气体的物质是Al、Si、铵盐，产生的气体一般是H2、NH3。

(10)常温时与水反应产生气体的物质一般是Na、F2、Na2O2。

(11)既能与酸反应又能与碱反应的物质是Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐。

(12)两种物质反应既产生沉淀又产生气体的一般是CaC2、Al2S3、Mg3N2与H2O，S2O2－3与H＋，CO2－3、HCO－3、SO2－3、HSO－3、S2－、HS－与Al3＋，CO2－3、HCO－3与Fe3＋。

4．从特殊反应条件寻找

(1)高温条件

C＋H2O(g)=====高温 H2＋CO 3Fe＋4H2O(g)=====高温 Fe3O4＋4H2

CaCO3=====高温 CaO＋CO2↑

SiO2＋CaCO3=====高温CaSiO3＋CO2↑

SiO2＋2C=====高温Si＋2CO↑

SiO2＋CaO=====高温CaSiO3

SiO2＋Na2CO3=====高温Na2SiO3＋CO2↑

2Al＋Fe2O3=====高温Al2O3＋2Fe

(2)高温、高压、催化剂

N2＋3H22NH3

(3)催化剂、加热

4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O

2SO2＋O22SO3

2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑

(4)放电：N2＋O2=====放电2NO

(5)电解

2NaCl＋2H2O=====电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

2NaCl(熔融)=====电解2Na＋Cl2↑

MgCl2(熔融)=====电解Mg＋Cl2↑

2H2O=====电解2H2↑＋O2↑