人教版九年级化学上册第五单元 化学方程式和计算专项练习题

人教版九年级化学上册第五单元 化学方程式和计算专项练习题

1 / 6 化学方程式及计算

一、选择题

1．尿素溶液可以用来处理汽车尾气，化学方程式为2CO(NH2)2＋4X＋O2===2CO2＋4N2＋4H2O，则X的化学式是( )

A．NO2 B．NO C．N2O D．NH3

2．在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如下表所示，下列判断不正确的是( )

物质 甲 乙 丙 丁

反应前质量/g 10 16 0

0

反应中质量/g m2

1.6

反应后质量/g m1 0 15.2

6.4

A.m1的值是4.4

B．m2的值是4

C．甲和乙是反应物

D．参与反应的甲与丁的质量比为7∶8

3．图2为某化学反应的微观示意图。图中相同的球表示同种元素的原子。下列说法错误的是( )

图2

A．该反应生成物的分子个数比为1∶1

B．在化学反应中，分子可以分为原子，而原子不能再分

C．反应前后原子的种类、数目都不变

D．该反应属于化合反应

4. 下列说法正确的是( )

A．所有的化学反应都符合质量守恒定律

B．配平化学方程式时可以改变化学式中各组成元素右下角的数字

C．原子团在化学反应中是不能拆开的

D．化学方程式中的“↓”表示生成物是固体，所以只要生成物是固体就必须标“↓” 人教版九年级化学上册第五单元 化学方程式和计算专项练习题

2 / 6 5．同学们对化学方程式C＋O2=====点燃CO2有下面的四种说法，其中错误的是(

)

图1

6．某金属单质X与非金属单质Y可发生反应：2X＋Y===X2Y。某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如下表：

实验序号 X的用量/g Y的用量/g 生成X2Y的质量/g

1 7.4 1.6

8.0

2 9.6 3.2

12.0

参加反应的X与Y的质量比为(

)

A．4∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．37∶8

二、填空题

7．图3是某反应的微观示意图，“”和“”分别表示不同原子。

图3

(1)反应中“”“”和“”的分子个数比为____________。

(2)反应前的原子数________(填“大于”“等于”或“小于”)反应后的原子数。

(3)从微观角度思考，化学反应前后分子个数________(填“一定”或“可能”)改变。

(4)写出一个符合该微观示意图的化学方程式：__________________________。

8．过氧化氢和过氧化钡都是过氧化物，过氧化物一般可用作氧化剂、漂白剂、供氧剂等。过氧化氢可用过氧化钡(BaO2)与稀硫酸反应来制备。请回答有关问题。

(1)实验室用过氧化氢溶液制取氧气，该反应的化学方程式是________________________；过氧化钡可以通过以下方式制备过氧化氢：BaO2＋X＋H2O===BaCO3↓＋H2O2，其中物质X的化学式是__________。 人教版九年级化学上册第五单元 化学方程式和计算专项练习题

3 / 6 (2)过氧化钠(Na2O2)也是一种过氧化物，能与水反应生成氢氧化钠和一种能使带火星的木条复燃的气体，其反应的化学方程式是______________________________________________________________________________。

9．化学是在分子、原子水平上研究物质及其变化规律的一门科学，在化学学习中我们应该建立起宏观与微观的联系。根据图4所示的微观示意图回答下列问题。

图4

(1)图中表示纯净物的是__________(填序号)。

(2)若a、b、c三图表示氢气燃烧的微观变化过程，反应前后三幅图的正确顺序应是________，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________，

该反应的基本反应类型是____________。

(3)氢气是最清洁的能源，为了使氢气充分燃烧提高燃料的利用率，在反应物中应增加的微粒是__________(填序号)。

A. B. C.

(4)若将图中的微观示意图顺序进行调整，还可以表示的反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

三、计算题

10．军事上常用氢化锂(LiH)来制取氢气，反应的化学方程式为LiH＋H2O===LiOH＋H2↑。现将12 g氢化锂与991 g水反应，反应后所得溶液中无LiOH析出。求：

(1)生成氢气的质量。

(2)所得溶液的溶质质量分数。

11．某同学将锌和氧化锌的混合物20 g放入烧杯中，加入一定质量分数的稀硫酸，测得加入稀硫酸的质量与产生氢气质量的关系如图5所示。(提示：锌和稀硫酸反应的化学方程式为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；氧化锌和稀硫酸反应的化学方程式为ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O)求： 人教版九年级化学上册第五单元 化学方程式和计算专项练习题

4 / 6 (1)恰好完全反应时生成氢气的质量是______g。

(2)计算原混合物中氧化锌的质量分数。

图5

12．小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取12.5 g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作(杂质不参加反应)，记录数据如下：

操作次数 第1次 第2次 第3次 第4次

剩余固体质量/g 10.8 9.6 8.1 8.1

试计算(提示：CaCO3=====高温CaO＋CO2↑)：

(1)完全反应后生成二氧化碳的质量是________________________________________________________________________g。

(2)求珍珠粉中碳酸钙的质量分数。

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教师详解详析

1.B 2．B 3．D 4. A 5. D 6．A

7. (1)2∶1∶2 (2)等于 (3)可能

(4)2CO＋O2=====点燃2CO2(合理即可)

8. (1)2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑ CO2

(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

9．(1)c (2)bac 2H2＋O2=====点燃2H2O 化合反应 (3)A

(4)2H2O =====通电2H2↑＋O2↑

10．解：(1)设12 g氢化锂与水完全反应生成氢气的质量为x，生成氢氧化锂的质量为y。

LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

8 24 2

12 g y x

82＝12 gx

x＝3 g

824＝12 gy

y＝36 g

(2)由质量守恒定律得，反应后所得溶液的质量为12 g＋991 g－3 g＝1000 g，其中溶质LiOH的质量为36 g，所以所得溶液中LiOH的质量分数为36 g1000 g×100%＝3.6%。

答：(1)生成氢气的质量为3 g；(2)所得溶液的溶质质量分数为3.6%。

11．(1)0.4

(2)解：设20 g原混合物中锌的质量为x。

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

65 2

x 0.4 g

652＝x0.4 g 人教版九年级化学上册第五单元 化学方程式和计算专项练习题

6 / 6 x＝13 g

原混合物中氧化锌的质量分数为20 g—13 g20 g×100%＝35%。

答：原混合物中氧化锌的质量分数为35%。

12．(1)4.4

(2)解：设珍珠粉中碳酸钙的质量为x。

CaCO3=====高温CaO＋CO2↑

100 44

x 4.4 g

10044＝x4.4 g

x＝10 g

珍珠粉中碳酸钙的质量分数为10 g12.5 g×100%＝80%。

答：珍珠粉中碳酸钙的质量分数为80%。