辽宁省大连市高二上学期化学期末考试试卷

第 1 页 共 10 页 辽宁省大连市高二上学期化学期末考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 单选题 (共16题；共16分)

1. （1分） (2018·北京) 测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。

时刻 ① ② ③ ④

温度/℃ 25 30 40 25

pH 9.66 9.52 9.37 9.25

实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是（ ）

A . Na₂SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2O HSO-3+OH-

B . ④的pH与①不同,是由于SO32-浓度减小造成的

C . ①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

D . ①与④的Kw值相等

2. （1分） 离子方程式 可表示的化学反应是（ ）

A . 硫酸氢钠和氢氧化钠的反应

B . 硝酸和氢氧化镁的反应

C . 硫酸和氢氧化钡的反应

D . 次氯酸和氢氧化钾的反应

3. （1分） 已知：①H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol

② N2 （g）+O2（g）═NO2（g）△H=+33.9kJ/mol

③ N2 （g）+ H2（g）═NH3（g）△H=﹣46.0kJ/mol

计算NH3（g）燃烧生成NO2（g）和H2O（g）的燃烧热（ ） 第 2 页 共 10 页 A . 282.8 kJ/mol

B .

﹣282.8 kJ/mol

C . 848.4kJ/mol

D .

﹣848.4 kJ/mol

4.

（1分）

已知0.1 mol/L的氨水溶液中存在电离平衡：NH3·H2ONH4++OH- ， 要使溶液中c（OH-）/c（NH3·H2O）值增大，可以采取的措施是（ ）

A . 加少量盐酸溶液

B . 加入少量NH4Cl晶体

C . 加少量NH3

D . 加水

5. （1分） (2019高三上·颍上月考) 已知 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）

A . 含有的中子数为1

B . 磷酸钠溶液含有的 数目为0.1

C . 被还原为 转移的电子数为6

D . 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13

6. （1分） (2015高二上·邵阳期末) 下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（ ）

A . 在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

B . 平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关

C . 改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K

D . 从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度

7. （1分） (2019高二上·屯溪期中) 一定条件下，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2∶1充入反应容器，发生反应：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ） 第 3 页 共 10 页

A . p1 < p2

B . 其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大

C . 400℃、p1条件下，O2的平衡转化率为20%

D . 400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为10/9

8. （1分） (2019高一上·嘉兴期中) 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42- ， 现取三份各100 mL该溶液进行如下实验：

①第一份加入硝酸银溶液，有沉淀产生

②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量为2.33g

根据上述实验，以下推测错误的是（ ）

A . Cl-可能存在

B . 100mL溶液中含有0.02molCO32-

C . Na+可能存在，要确定需要通过焰色反应

D . Mg2+、Ba2+一定不存在

9. （1分） (2015·海南模拟) 一定条件下，反应3A（g）+3B（g）⇌c（g）+D（g）△H＜0达到平衡，欲提高B的转化率，可采取的措施是（ ）

A . 升高温度

B . 增大B的浓度

C . 增大压强 第 4 页 共 10 页 D .

使用合适的催化剂

10.

（1分）

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A . 标准状况下，2.24 L HF和NH3分子所含电子数目均为NA

B . 23gC2H6O含C－H键数目一定为2.5NA

C . 将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl−)+N(ClO−)=2NA(N表示粒子数)

D . 8.0gCuO和Cu2S的混合物中含有铜原子的数目为0.1NA

11.

（1分） (2018·松江模拟) 常温下pH=2的某酸HA和pH=12的NaOH溶液等体积混合，则所得溶液的pH（ ）

A . =7

B . ≥7

C . ≤7

D . 以上均有可能

12. （1分） (2018高二上·清流期中) COCl2（g） CO（g）＋Cl2（g）△ H>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ）

A . ①②④

B . ③⑤⑥

C . ②③⑤

D . ①④⑥

13. （1分） 下表是3种物质在水中的溶解度(20 ℃)，下列说法中正确的是（ ）

物质 MgCl2 Mg(OH)2 MgCO3

溶解度(g) 54.6 0.000 84 0.039

A . 已知MgCO3的Ksp＝2.14×10－5mol2·L－2 ， 则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO32 第 5 页 共 10 页 －)，且c(Mg2＋)·c(CO32－)＝2.14×10－5mol2·L－2

B . 除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液

C . 将适量的表中的三种物质分别与足量水混合，充分加热、灼烧，最终的固体产物相同

D .

用石灰水处理水中的Mg2＋和HCO3－ ， 发生的离子反应方程式为Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O

14. （1分） (2018高二上·菏泽期中) 镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中，有广泛应用，它的工作原理如下：Cd+2NiO（OH）+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2.下列叙述正确的是（ ）

A . 该电池放电的时候，负极附近pH增大

B . 放电时每转移2mol电子，有2mol NiO（OH）被氧化

C . 充电时，阳极反应式是Ni（OH）2-e-+OH-=NiO（OH）+H2O

D . 充电时，Cd电极接电源正极

15. （1分） (2017·新课标Ⅱ卷) 由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ）

实验 现象 结论

A． 向2 mL 0.1FeCl 3的溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变 还原性：Fe＞Fe2+

B． 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 CO2具有氧化性

C． 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性

D． 向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象 Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）

A . A

B . B

C . C

D . D 第 6 页 共 10 页 16. （1分） 在室温下，0.1mol·L-1100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的c(H+)增大，但又要使醋酸电离程度减小，应采取（ ）

A . 加入少量CH3COONa固体

B . 加入少量NaOH固体

C . 提高温度

D . 加入少量纯醋酸

二、 综合题 (共1题；共4分)

17. （4分） 向含有AgI的饱和溶液中，分别进行如下操作：

（1） 加入固体AgNO3 ， 则c（I﹣）________

（2） 若改加更多的AgI固体，则c（Ag+）________

（3） 若改加AgBr固体，则c（I﹣）________．

三、 填空题 (共2题；共10分)

18. （6分） 水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容．请回答下列问题：

①常温下，0.1mol/L NaHCO3溶液呈________ （填“酸”、“碱”或“中”）性，溶液中c（Na+）________

c（HCO3﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；

②已知：20℃时，Ksp（AgCl）=1.1×10﹣10 ， Ksp（AgBr）=2.0×10﹣13 ． 将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再逐滴加入足量浓AgNO3溶液，充分反应后，下列说法正确的是 ________

A．只有AgBr沉淀生成 B．AgCl与AgBr沉淀等量生成

C．AgCl与AgBr沉淀都有，但是以AgCl为主 D．AgCl与AgBr沉淀都有，但是以AgBr为主．

19. （4分）

雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一．已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：