(化学)初三化学化学综合题题20套(带答案)

（化学）初三化学化学综合题题20套(带答案)

一、中考化学综合题

1．水是“生命之源”。请回答：

(1)含有较多可溶性钙、镁化合物的水称为____。（填“硬水”或“软水”

(2)如图是电解水的实验简图，若A试管中产生10mL气体，则B试管中产生_____mL气体。

(3)高铁酸钾（K2FeO4）和次氯酸（HClO)可用于饮用水的净化消毒，制备K2FeO4的化学反应方程式为：2Fe(OH)3+3C12+10KOH=2K2FeO4+6X+8H2O, X的化学式为 ,HC1O中Cl元素的化合价为____

(4)由于粗盐中含有少量MgC12、 CaC12、 Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。

①操作III所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_______

②在蒸发过程中，待 时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。

③加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaC12外，它还可以除去______

④通过操作III所得滤液中的溶质有________（用化学式表示）。

(5）某同学配制100g质量分数为8.5%的氯化钠溶液，按要求回答问题：

（计算）需要氯化钠固体的质量为_____g;

（称量）用托盘天平称量氯化钠固体时，氯化钠固体应放在天平的_____盘（填 “左”或“右”);

(6）经测定，乙烯（C2H4)、甲醛(CH2O)、丙酮(C3H60）三种物质的混合物中氧元素的质量分数为44%，则100g该混合物完全燃烧后产生水的质量是（___）

A．36g B．54g C．72g

【答案】硬水 5 KCl、+1 漏斗 蒸发皿中出现较多的固体 过量的氯化钡 Na2CO3、NaCl、NaOH 8.5、左 C

【解析】

(1)含有较多可溶性钙、镁化合物的水称为硬水；(2)如图是电解水的实验简图，A连接的是电源负极，产生的是氢气，B连接的是电源正极，产生的是氧气，且产生氢气的体积约为氧气体积的2倍，若A试管中产生10mL气体，则B试管中产生5mL气体；（3）2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，反应前含有12个Fe原子，16个H原子，16个O原子，6个Cl原子，反应后含有6个K原子，16个H原子，16个O原子，故6X中含有6个K原子，6个C磷原子，故X的化学式为KCl，HC1O中氢元素的化合价为+1，O元素的化合价为−2，设Cl元素的化合价为x，则有：(+1) +x+(−2) =0，x=+1；(4)去除泥沙的步骤是：①溶把粗盐放入烧杯中，加水溶解；②过滤：架好漏斗，使漏斗下端口紧贴烧杯内壁，沿玻璃棒把上述悬浊液慢慢导入漏斗中；该过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和漏斗等；③蒸发结晶：将上述滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，待蒸发皿中出现较多量晶体时即停止加热；③碳酸钠可以除去反应中过量的氯化钡和氯化钙，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；④通过分析可知,加入的碳酸钠、氢氧化钠都是过量的，还有生成的氯化钠，所以通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有NaOH、NaCl、Na2CO3；(5）某同学配制100g质量分数为8.5%的氯化钠溶液，按要求回答问题：【计算】需要氯化钠固体的质量为100g8.5%8.5g；【称量】用托盘天平称量氯化钠固体时，氯化钠固体应放在天平的左盘；(6）经测定，乙烯（C2H4)、甲醛(CH2O)、丙酮(C3H60）三种物质的混合物中氧元素的质量分数为44%，则100g该混合物完全燃烧后产生水的质量是：根据乙烯（C2H4）、甲醛（CH2O）、丙酮（C3H6O）三种物质的化学式，三种物质中C、H质量比均为6：1，则混合物中C、H元素质量比为6：1；则混合物中H元素的质量分数=（1-44%）×116=8%，则100g该混合物中所含H元素的质量=100g×8%=8g；则100g该混合物完全燃烧后产生水的质量=8g÷2100%72g18。

2．硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂，下面是对硫酸的组成、性质、制取、用途等方面的探究，请你共同参与并回答有关问题

探究一、检测硫酸溶液中所含的离子

以下试剂能用来检测硫酸溶液中所含的阴阳离子的组合是____________（填序号）

①石蕊试液 氯化钡溶液 ②PH试纸、硝酸钡溶液 ③石蕊试液 稀盐酸、氯化钡溶液

④硝酸钡溶液、稀硝酸 ⑤氯化钡溶液稀硝酸

探究二、硫酸的性质

由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异：

（1）探究浓硫酸的某些特征作了如下一些实验：

①用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到________________

②兴趣小组把98%的浓硫酸10ml和63.3%的硫酸溶液（用10ml98%的浓硫酸与10ml水配成）约20ml分别放入两个相同的小烧杯中，称量、观察、记录、分析；根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图1；

由如图1曲线你能得到的实验结论有哪些？（写两点）_________________________

（2）浓硫酸的稀释；实验室用98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要水的体积为__________ml（精确到0.1）；浓硫酸稀释过程如图2所示，b中盛放的物质是__________（填物质名称），a的作用是______________。

（3）探究稀硫酸的化学性质；

如图选择不同类别的物质与稀硫酸反应发生了如下颜色变化；

①请在编号C处填一种物质，则C是________________________________（写化学式）

②请写出B体现了稀硫酸的性质是__________________

③请写出符合编号A的一个化学反应方程式__________________

探究三、硫酸的工业制法

工业上黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如图所示；

（1）接触室中发生的化学方程式为____________________________________________________ 硫酸是一种重要的化工产品，用途十分广泛，请写出稀硫酸的一种用途_____________________

（2）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是_____________填字母序号）

A、为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 B、催化剂能够提高SO2的反应速率和产量

C、吸收塔中得到的产品为混合物

D、沸腾炉排除的矿渣可供炼铁

（3）探究某黄铁矿中FeSO2的含量：

同学们进行了如下实验探究（假设每步反应均完全）。

（查阅资料）

①4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2 ②Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O

（实验探究）

I称取1.60g黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气、高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至完全反应。

II反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图处理

（问题讨论）

①I中装置甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是____________________；II中滤液所含的溶质一定有__________________________________。

（含量测定）

②II中最终得到的4.66g固体是_______填物质的化学式）；

③计算该黄铁矿中FeS2的质量分数为______________；

（交流反思）

④如果缺少甲装置，则最终测得FeS2的质量分数将会__________________填“偏大”“偏小”“不变”

⑤如何证明II中所加BaCl2溶液已过量（请简要写出操作方法及现象_________________

【答案】③ 小木棍蘸取浓硫酸的部分变黑 浓硫酸比稀硫酸吸收能力强吸水速度快、吸水量大 ；浓硫酸和一定浓度以上的硫酸溶液都具有吸水性 79.6 浓硫酸 引流并不断搅拌 CuO 显酸性，能使石蕊试液变红 2244BaCl+HSO=BaSO+2HCl或22442Ba(OH)+HSO=BaSO+2HO 223=2SO+O2SO催化剂 除铁锈 ACD 吸收空气中的二氧化碳 NaCl、BaCl2、NaOH BaSO4 75% 偏大 取滤液少量于试管中，滴加少量硫酸钠溶液，若有白色沉淀产生，则证明氯化钡已过量

【解析】

【分析】

探究一：根据硫酸溶液在水中解离出的离子氢离子和硫酸根离子来分析；

探究二：（1）①根据浓硫酸的特性-脱水性来分析；②根据浓硫酸的吸水性及曲线，能得到的实验结论；

（2）根据浓硫酸的稀释规律分析，可知浓硫酸稀释时需要把浓硫酸倒入水中；

（3）①根据稀硫酸的5条化学性质分析，反应后颜色可分析；②根据指示剂变色，分析酸的性质③酸与碱、盐反应规律分析。

探究三：

（1）根据接触室内的物质可推断反应的反应物为二氧化硫与氧气，生成物为三氧化硫，可完成化学方程式；

（2）根据流程图及各容器内的反应和物质，可分析；

【问题讨论】

①根据图中甲瓶内的氢氧化钠溶液和空气中的二氧化碳，可分析其作用；根据乙瓶内过量的氢氧化钠吸收了二氧化硫生成Na2SO3，以及Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O，Na2SO4和BaCl2生成BaSO4和NaCl，可分析反应后的溶质；

②根据上述反应产生的沉淀即为过滤后的滤渣；③根据滤渣的质量，及质量守恒中的硫元素守恒即可算出FeS2的质量，进一步算出其质量分数；

【交流反思】

④根据甲装置的作用是为了吸收二氧化碳防止进入乙瓶，影响到生成沉淀的质量来分析；⑤若证明BaCl2过量，则会存在滤液中，用其和硫酸钠反应，观察有无沉淀生成。

【详解】

探究一、检测硫酸溶液中所含的离子：检验某无色溶液是否为稀硫酸，先用紫色石蕊试液验证某无色溶液中含有氢离子，若变红，可确定该溶液显酸性；用盐酸酸化后能排除碳酸根离子的干扰，硫酸根离子与钡离子反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀硫酸钡，可用氯化钡溶液和稀盐酸来验证是否含硫酸根离子，故选③；

探究二、硫酸的性质：（1）①浓硫酸具有的脱水性。用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到小木棍蘸取浓硫酸的部分变黑；

②从曲线观察两种不同的酸的吸水情况的变化可知： 浓硫酸比稀硫酸吸收能力强吸水速度快、吸水量大；浓硫酸和一定浓度以上的硫酸溶液都具有吸水性；

（2）设需要浓硫酸的质量为x，100g×20%=x×98%，x=20.4g；配制时所需水的质量=100g-20.4g=79.6g，所需水的体积为79.6mL；稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。所以b中盛放的物质是浓硫酸，a的作用是搅拌、降温；

（3）探究稀硫酸的化学性质：（1）含有铜离子的溶液显蓝色，稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜溶液与水，氧化铜属于氧化物，所以答案为：CuO；

（2）根据加入稀硫酸后，指示剂变红，说明是在稀硫酸中滴加石蕊，说明了硫酸显酸性，能使石蕊试液变红；