课题1 几种常见的酸学案

一、教学目标：1.了解常见的酸的种类及其化学式；2.了解酸的常见性质；3.掌握酸的分类和命名规则；4.了解酸在生活中常见的应用。

二、教学内容：1.常见酸的种类及其化学式；2.酸的常见性质；3.酸的分类和命名规则；4.酸在生活中的应用。

三、教学过程：第一课时：常见酸的种类及其化学式1.导入（5分钟）：向学生展示一些常见的酸的实物或图片，如盐酸、硫酸、柠檬酸等，引导学生回忆并讨论这些酸在生活中的应用。

2.导入活动（15分钟）：分组让学生自愿报名，每组选择一种常见酸，然后在课堂上给其他学生简单介绍这种酸的性质、应用和化学式。

每组成员分别介绍一点，确保每个学生都参与到小组活动中。

3.拓展（10分钟）：老师展示常见酸的种类和化学式的列表，让学生进行集体讨论，准确列出这些酸的化学式。

老师指导学生回顾酸的性质和特点，引导学生自主发现和总结。

第二课时：酸的常见性质1.导入（5分钟）：简单回顾上节课学习的酸的种类和化学式。

然后提出问题，引导学生思考酸在溶液中的酸性特征是由什么因素决定的。

2.实验环节（20分钟）：让学生观察实验现象，并与学生进行分组讨论，然后归纳出酸的常见性质。

以下是一些实验活动的建议：a.试纸颜色变化实验：将不同酸溶液滴在相应的试纸上，学生观察试纸颜色的变化；b.金属与酸反应实验：将不同金属放入不同的酸中，学生观察反应和气体的产生。

3.总结（10分钟）：老师和学生一起总结酸的常见性质，并通过对实验结果的分析，引导学生理解这些性质背后的原理。

第三课时：酸的分类和命名规则1.导入（5分钟）：简单回顾前面两节课学习的酸的种类和性质。

2.知识讲解（20分钟）：讲解酸的分类和命名规则，并通过例题让学生进行练习，确保学生掌握酸的分类和命名规则。

3.拓展（10分钟）：提供一些复杂化学式的酸，让学生尝试进行命名，加深对酸命名规则的理解。

第四课时：酸的应用1.导入（5分钟）：回顾前面三节课学习的内容，引导学生思考酸在生活中的应用。

“零作业”课堂教学之导学案课题编写人授课人课型时间第1课时常见的酸吕书生新授一、自主导学目标：【知识与技能】（1）知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。

（2）会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

（3）认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。

（4）懂得实验事故的急救和处理常识。

【过程与方法】（1）运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。

（2）增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。

【情感态度与价值观】通过学习进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。

二、徜徉书海活动探究模块（一）酸碱指示剂1、问题情境导学：（1）酸和碱是两类不同的物质，列举实验室、生活中你所知道的有酸味的物质以及哪些物质属于碱？（2）二氧化碳与水作用生成碳酸，能使紫色石蕊溶液变红，还有哪些物质能使紫色石蕊溶液发生变化呢？2、认识溶液的酸碱性（1）实验探究（一）酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化【实验步骤】将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、。

向其中一组试管中滴入紫色石蕊试液2—3滴，向另一组试管中滴入2～3滴无色酚酞溶液，观察现象。

加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液【实验结论】食醋、盐酸属于溶液；石灰水、氢氧化钠溶液属于溶液。

（2）酸碱指示剂①概念：酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟物质。

常见的酸碱指示剂有：、。

②变色规律：紫色石蕊溶液遇酸溶液变成色，遇碱溶液变成色。

无色酚酞溶液遇酸溶液，遇碱溶液变成色。

（3）实验探究（二）自制指示剂在不同溶液中的颜色变化【实验步骤】①取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡。

②用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂。

③试验指示剂在上述4种溶液中的颜色变化。

(每小组可以自制1～2种指示剂)指示剂（汁液）在不同溶液中的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液【实验结论】某些植物的可以用作酸碱指示剂。

《几种常见的酸》导学案一、学习目标1、了解常见酸（盐酸、硫酸、硝酸）的物理性质和用途。

2、掌握常见酸的化学性质，能书写相关的化学方程式。

3、理解酸的通性及其原因。

二、学习重难点1、重点（1）常见酸的物理性质和化学性质。

（2）酸的通性及化学方程式的书写。

2、难点（1）酸的化学性质的综合应用。

（2）理解酸具有通性的原因。

三、知识梳理（一）常见酸的物理性质1、盐酸（HCl）（1）无色有刺激性气味的液体。

（2）浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，会在瓶口观察到白雾，这是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴。

2、硫酸（H₂SO₄）（1）无色无味的油状液体。

（2）浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂。

但不能干燥氨气（NH₃），因为氨气能与硫酸反应。

（3）浓硫酸具有强烈的腐蚀性，稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。

3、硝酸（HNO₃）（1）无色有刺激性气味的液体。

（2）硝酸具有挥发性和腐蚀性。

（二）常见酸的化学性质1、与酸碱指示剂作用酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。

2、与活泼金属反应（1）锌和稀盐酸反应：Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl₂＋ H₂↑（2）铁和稀硫酸反应：Fe ＋ H₂SO₄＝ FeSO₄＋ H₂↑3、与金属氧化物反应（1）氧化铁和盐酸反应：Fe₂O₃＋ 6HCl ＝ 2FeCl₃＋ 3H₂O（2）氧化铜和硫酸反应：CuO ＋ H₂SO₄＝ CuSO₄＋ H₂O4、与碱反应（1）氢氧化钠和盐酸反应：NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O（2）氢氧化钙和硫酸反应：Ca(OH)₂＋ H₂SO₄＝ CaSO₄＋2H₂O5、与某些盐反应（1）碳酸钙和盐酸反应：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋CO₂↑（2）碳酸钠和硫酸反应：Na₂CO₃＋ H₂SO₄＝ Na₂SO₄＋H₂O ＋ CO₂↑（三）酸的通性酸在水溶液中都能解离出氢离子（H⁺），这是酸具有相似化学性质的原因。

课题名称：课题1 常见的酸和碱第一课时（呼气比赛）投影播放比赛内容和具体操作步骤：（各小组推荐一代表）1、取一支试管，加入适量紫色石蕊试液。

2、小心的用饮料管向试管中呼气。

3、与本组同学一起观察现象，分析原因。

根据已有知识，我们知道呼出的二氧化碳气体溶于水形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红（或紫色石蕊试液遇碳酸变红）。

这节课我们一起来学习常见的酸和碱，请大家阅读教材P48第一段和“资料”的内容，思考下列问题：1、通过阅读教材，你对酸、碱有哪些进一步得了解？2、你所知道的酸、碱有哪些？（归纳、汇总）1、常见的酸有盐酸、硫酸、碳酸、醋酸等。

从名称上判断最后一个字都是“酸”，即“某酸”；从结构上看都含有氢元素。

2、常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铝、一水合氨等。

除一水合氨外，从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根（OH）。

（归纳、汇总）1、常见的酸有盐酸、硫酸、碳酸、醋酸等。

从名称上判断最后一个字都是“酸”，即“某酸”；从结构上看都含有氢元素。

2、常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铝、一水合氨等。

除一水合氨外，从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根（OH）。

（归纳、总结要根据新教材的特点，符合学生的认知规律，可以不形成完整的概念。

）（引导）通过刚才的呼气比赛我们发现碳酸能使紫色石蕊试液变红，请同学们根据我们发现的问题，提出猜想，并用事先准备好的药品和仪器进行实验探究，设计并完成探究报告。

教师适当的引导，可能出现的猜想有：1、其他酸（如盐酸、硫酸、醋酸等）能否使紫色石蕊试液变红？2、碱类（如氢氧化钠、石灰水等）能否使紫色石蕊试液变色，若能，变成什么颜色？3、其他物质的溶液遇到酸或碱是否也会发生颜色的改变？……1、其他酸（如盐酸、硫酸、醋酸等）也能使紫色石蕊试液变红。

2、碱类（如氢氧化钠、石灰水等）能使紫色石蕊试液变蓝。

（讲解）紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝（酸红碱蓝），说明它对酸或碱起到一种指示作用，这种能跟酸或碱溶液作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂（如：紫色石蕊试液就是一种常用的指示剂）。

初三化学第十单元课题1常见的酸和碱学案（参考课时：3课时）第1课时一、学习目标：1、能说出常见的酸碱指示剂跟酸和碱溶液作用显示的不同颜色，并会用其检验溶液酸碱性。

2、能说出常见酸（盐酸和硫酸）的主要性质和用途以及知道浓硫酸的腐蚀性和稀释方法。

二、自主学习：【知识点1酸碱指示剂】首先教师完成【实验10-1】，之后再让学生仔细阅读课本第50页-第51页，填写下列空白：1、能跟或的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，通常简称。

常见的有色的石蕊溶液和无色的溶液。

2、石蕊溶液遇酸溶液变色，遇碱溶液变色；酚酞溶液遇酸溶液变色，遇碱溶液变色。

【思考与交流】1、能使无色酚酞溶液变红的溶液，可使紫色石蕊溶液（）A.变成红色B.变成无色C.变成蓝色D.不变色2、某些植物的花汁可作酸碱指示剂。

取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：花种花汁在酒精中稀酸中稀碱中玫瑰花粉红色粉红色绿色万寿菊花黄色黄色黄色大红花粉红色橙色绿色试回答下列问题：（1）若让你检验生活中的食盐水（不显酸碱性）、汽水（显酸性）、石灰水（显碱性）三种物质的酸碱性，你选择汁，不选用其他花汁的原因是。

（2）取所选花汁少量分别滴入上述物质中，请将显示的颜色填入下表中：食盐水石灰水汽水所显颜色【探究】让学生会家完成第51页的探究实验。

【知识点2几种常见的酸】教师首先完成【实验10-2】、【实验10-3】【实验10-4】，之后再让学生【阅读】课本第52页-第53页的内容，填写下列空白。

1、盐酸是颜色的液体，有气味。

打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，可以看到瓶口有产生，这说明浓盐酸具有性。

盐酸常用于金属表面除锈，还可以制造；人体的胃液中含有，可以帮助消化。

2、浓硫酸是色味液体，挥发。

浓硫酸露置在空气中时，能吸收空气中的水分，因此它具有吸水性，常可用作剂。

浓硫酸溶于水，溶解时会大量的热。

因此，在稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入里，并不断搅拌。

且不可将倒进里。

7.2常见的酸和碱（一）常见的酸 ------黄晓菊一、常见的酸1、生活中常见的酸胃酸：蓄池中的酸：食醋：酸雨：汽水（一）浓盐酸1、浓盐酸是色，有味液体。

（闻）2浓盐酸有很强的性。

敞口放置,会观察到瓶口出现_________这是盐酸挥发出与空气中的结合成（浓盐酸保存）注意：稀盐酸（有或者无）挥发性，所以用稀盐酸制出的二氧化碳混有的杂质是，但稀盐酸敞口（填有或无）白雾产生。

3.盐酸的化学性质（1）盐酸可以与反应使紫色石蕊试液，使无色酚酞试液。

应用：用可以检验氢离子2.盐酸与反应用盐酸鉴别暖气片上的银粉是铝不是银的方程式补铁麦片补铁的原理：现象：应用：用可以检验溶液中的氢离子，当观察到，则此溶液中含有氢离子。

3．盐酸溶液与反应（1）氧化铁与盐酸的反应方程式：现象：应用：工业上可用除去金属表面的铁锈（2）氧化铜和盐酸的反应现象：（3）氧化镁与盐酸的反应现象：应用：用检验溶液中的氢离子，当观察到，则此溶液中含有氢离子。

4.盐酸与反应（1）氢氧化钠与稀盐酸反应方程式：（2）氢氧化镁与稀盐酸反应方程式：（3）氢氧化铝与稀盐酸反应方程式：（2）（3）现象：（4）氢氧化铜与稀盐酸的反应方程式：现象：应用：I.可用于治疗胃酸过多的碱是，但不能用的碱是II.用检验溶液中的氢离子，当观察到，则原溶液含氢离子。

5.盐酸与反应（1）实验室制取二氧化碳方程式：现象：应用：①补、②除（2）纯碱与稀盐酸的反应（3）小苏打与稀盐酸的反应现象：应用：I.治疗胃酸过多也可用的盐，但注意胃溃疡病人不宜服用。

II.用可以检验溶液中的氢离子，当观察到，则原溶液中含有氢离子。

（4）稀盐酸与硝酸银溶液反应方程式：现象：拓展练习题1.鉴别稀盐酸和稀硝酸的方法是：，分别加入适量的，如果，则此溶液为稀盐酸，否则为稀硝酸。

2.除去稀硝酸中的稀盐酸的试剂是3.用五种不同类别的物质鉴别稀盐酸和氯化钠溶液：（二）、浓硫酸1、浓硫酸为色味、状液体，（有、无）挥发性。