云南省蒙自市蒙自第一中学2014-2015学年高一化学上学期期中试题

云南省蒙自市蒙自第一中学（凤凰校区）14—15学年高二10月月考化学试题时间90分钟，满分100分3．升高温度，下列数据不一定增大的是（）A. 化学反应速率vB. 电离平衡常数KaC. 化学平衡常数KD. 水的离子积常数K W4.下列实验能达到测量要求的是（）A. 用托盘天平称取35.20g NaClB. 用10ml量筒量取8.50ml盐酸C. 用25ml酸式滴定管量取15.80ml KMnO4溶液D. 用PH试纸测得某溶液PH值为4.2 5．下列实验操作正确的是（）A．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面B．测定某无色溶液的pH值时:用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定D．向某待测液中加入氢氧化钠并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近若变红，说明原溶液有NH4+6.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。

下列分类标准合理的是（）A.根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D.根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类7.下列变化过程，属于放热过程的是 ( )①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H 2SO 4稀释 ④固体氢氧化钠溶于水 ⑤H 2在Cl 2中燃烧 ⑥弱酸电离 ⑦NH 4Cl 晶体与Ba(OH)2·8H 2O 混合搅拌A ．②③④B ．①⑥⑦C ．①③⑤D ．②③④⑤ 8.在100 ℃时，水的离子积为1×10－12，若该温度下某溶液中的H ＋浓度为1×10－7mol/L ，则该溶液( ) A ．呈酸性 B ．呈碱性 C ．呈中性 D ．无法确定9．工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：CH 2=CH 2（g ）+ H 2O （g ）CH 3CH 2OH （g ）△H ＜0，达到平衡时，要使反应速率加快，同时乙烯的转化率提高，应采取的措施是 ( )A ．充入氦气B ．分离除乙醇C ．增大压强D ．升高温度10．反应CO （g ）＋2H 2（g ） CH 3OH （g ）过程中的能量变化情况如图所示，曲线I和曲线II 分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。

云南省蒙自市蒙自第一中学2014-2015学年高二化学上学期期末考试试题（1-6班）考试时间：90分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H -1 O -16 Ag - 108 S - 32说明：本试卷分为第Ⅰ卷和第II卷，要求全部在答题卡上作答，试卷上作答成绩无效。

第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1. 下列变化过程，属于放热过程的是①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌A．②③④⑤B．①⑥⑦C．②③④D．①③⑤2．反应A＋B―→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH>0)，②X―→C(ΔH<0)。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()3. 在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是（ ） A ．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H2 B ．S(g)+O2(g)＝SO2 (g)△H1；S(s)+O2(g)＝SO2(g)△H2 C ．C(s)+21O2(g)＝CO (g)△H1；C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H2D ．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)△H1；2H2(g)+2Cl2(g)＝4HCl(g) △H2 4．已知：4NH3（g ）+5O2（g ）4NO （g ）+6H2O （g ），若反应速率分别用v （NH3）、v（O2）、v （NO ）、v （H2O ）表示，则下列关系不正确的是 A ．4v （NH3）=5v （O2） B ．6v （O2）=5v （H2O ） C ．3v （NH3）=2v （H2O ） D ．4v （O2）=5v （NO ）5．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S O2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4 H2O V/mL c/mol·L－1 V/mLc/mol·L－1V/mLA 25 5 0.1 10 0.1 5B 25 5 0.2 5 0.2 10C 35 5 0.1 10 0.1 5D 35 5 0.2 5 0.2 106. 中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。

蒙自一中2015-2016学年下学期4月月考试卷高一化学试卷考试时间：90分钟 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55Cu-64Fe-56第I 卷（选择题，共54分） 一、选择题（本题包括18小题；每题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意。

） 1、14C 常用于测定生物遗骸的年份。

下列说法中正确的是（ ）A ．14C 的质量数为14g·mol －1B ．14C 与12C 是两种不同的核素 C ．.14C 与C 60互为同素异形体D ．14C 与14N 的中子数相同 2、有关下列微粒的化学用语正确的是（ ）A ．CS 2的电子式为：B ．Ca 2+的离子结构示意图为：C ．HClO 的结构式为：H －O －ClD ．氯化铵的电子式为：3、某元素X 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H ｎXO 2ｎ－2，则在其气态氢化物中，X 的化合价为( )A ．－（12－3n ）B ．－（12－5n ）C ．－（6－3n ）D ．－（10－n ）4、将下列物质熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、冰，需要克服的微粒间的相互作用 ①共价键 ②离子键 ③分子间作用力、氢键，正确的顺序是（ ）A ．.①②②③ B． ②③②① C．②①②③ D ．①①②③ 5、设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A ．常温常压下，32gO 2和O 3的混合气体所含质子数一定为16N AB ．标准状况下，11.2LSO 2中含有的分子数为0.5N AC ．常温下，5.6 g 铁与硝酸反应，失去的电子数一定为0.3 N AD ．23g 钠与足量氧气充分反应，转移的电子数一定是N A6、取四张湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水，四张试纸最后呈现的颜色是（ ）A ．红、白、蓝B ．白、白、蓝C ．黑、白、蓝D ．黑、红、蓝 7、下列说法正确的是（ ）①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键··C ··︰ ︰ ··S ··S③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物⑦不同元素组成的多原子分子里一定含有极性键⑧非极性键只存在于双原子单质分子中（）A．①③⑤⑦ B．①③⑥⑦ C．②③④⑦ D．②④⑥⑧8、用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的是( )A．装置甲：收集NO2气体 B．装置乙：验证X溶液为浓硫酸C．装置丙：验证氨气在水中的溶解性 D．装置丁：用于吸收尾气NH39、已知化学反应2C(s)＋O2(g)=2CO(g)和2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)都是放热反应。

云南省红河州蒙自一中2014-2015学年高一上学期月考化学试卷（10月份）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1．绚丽的焰火将上海世博会开幕式推向了高潮．焰火与“焰色反应”知识有关．下列有关“焰色反应”的说法中正确的是( )A．做焰色反应实验时，用H2SO4清洗铂丝B．焰色反应是单质特有的性质C．焰色反应是化学变化D．透过蓝色钴玻璃观察，KCl与K2SO4灼烧时火焰颜色均为紫色2．下列实验操作中错误的是( )A．蒸馏操作时，冷凝水的方向应由下往上B．分液时，首先要打开分液漏斗的上口活塞，或使活塞上的小孔与上口部小孔对准，进行分液C．提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，如汽油D．萃取分液后，要得到被萃取的物质，通常还要进行蒸馏3．对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A．取样，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣B．取样，加入硝酸银有白色沉淀，一定有Cl﹣C．取样，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．取样，滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色，一定有Fe2+4．某同学用量筒量取液体时，将量筒平放，仰视液体凹液面最低处读数为16.0mL，倾倒出一部分溶液，又俯视液体凹液面最低处，读数为10.0mL，该同学取出液体的体积是( ) A．大于6.0mL B．等于6.0mL C．小于6.0mL D．无法判断5．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是( )A．Al2O3用作耐火材料B．Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂C．明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D．FeCl3溶液可用于刻制印刷电路板6．将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是( )A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．溶液先变红后褪色D．无变化7．某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是( )A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④8．化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl 杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用如图所示装置．如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置是( )A．H2B．Cl2C．H2S D．CO29．把等物质的量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是( )A．把钠放入足量稀盐酸中B．把钠放入足量水中C．把钠放入硫酸铜溶液中D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中10．如图所示的甲、乙两装置（常温），胶头滴管中吸入某液体，圆底烧瓶中充入（或放入）另一物质，挤压胶头滴管中液体，一段时间后两装置中的气球都明显地张大，所用试剂依次可能是( )11．要将NaCl溶液中含有的少量FeCl3、AlCl3杂质除去，合理的方案是( )A．加入过量氨水后过滤B．加入过量NaOH溶液后过滤C．先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液再通入足量CO2再过滤D．先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液通入足量CO2再过滤，往滤液中加入适量盐酸12．工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物﹣﹣合金．这是制取合金的常用方法之一．根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是( )金属Na Al Cu Fe熔点（℃）97.81 660 1083 1535沸点（℃）883 2200 2595 3000A．Fe﹣Cu合金B．Cu﹣Al合金C．Al﹣Na合金D．Cu﹣Na合金13．如图所示是某化学小组根据教材知识设计，说明Na2CO3与NaHCO3热稳定性的套管实验．下列叙述中不正确的是( )A．甲为NaHCO3，乙为Na2CO3B．要证明NaHCO3受热能产生水，可在小试管内放置沾有少量无水硫酸铜粉末的棉花球C．加热不久就能看到A烧杯中的澄清石灰水变浑浊D．整个实验过程中A烧杯中的澄清石灰水无明显变化14．只用试管和胶头滴管，不用其它试剂无法区分的一组溶液是( )A．KOH溶液和AlCl3溶液B．Na2CO3溶液和盐酸C．NaHCO3溶液和NaOH溶液D．盐酸和NaAlO2溶液15．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( )A．Al→AlO2﹣B．Al2O3→Al（OH）3C．Al（OH）3→Al2O3D．Al3+→AlO2﹣16．铁片放入下列溶液中，无气体放出，铁片质量减轻，则该溶液是( )A．Fe2（SO4）3B．浓盐酸C．AgNO3D．稀硫酸17．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，向溶液中加入过量铁粉，过滤D．FeCl3与KSCN产生红色沉淀18．下列说法中错误的是( )A．钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，产物为Na2O2B．镁在空气中形成一层致密的氧化膜，故镁不需要像钠那样的特殊保护C．铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼D．铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层19．下列说法正确的是( )A．CO2无毒，对大气不造成污染，所以可以无限量排放B．Al（OH）3能与胃液中的盐酸反应，可用其制作中和胃酸的药物C．位于金属活动顺序表中前面的金属均可将后面的金属从它们的盐溶液中置换出来D．金属氧化物均是碱性氧化物20．白蚁分泌的蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多建筑材料．下列材料中最不容易被白蚁蛀蚀的是( )A．钢B．铜C．大理石D．生铁21．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是( )A．分别取样配成溶液，逐滴滴加盐酸，看气泡产生情况B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加Ba（OH）2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色22．两种金属混合物共15g，投入足量的盐酸中，充分反应得1g H2，则原混合物组成中肯定不能为下列的( )A．Mg、Ag B．Fe、Mg C．Al、Cu D．Mg、Al23．向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）( )A．B．C．D．24．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液．过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为( ) A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%二、填空题（共32分）25．如图所示，下列各项变化的未知物焰色反应均呈黄色，E为淡黄色粉末．回答下列问题．（1）写出A→B的化学方程式；描述该反应伴随的现象：．E→B的化学方程式．（2）在B→C的变化中，所得C的溶液往往不纯，其中的杂质（不包括水）可能是，主要原因是过量；还可能是，主要原因是．（3）取过量F与少量的澄清石灰水反应，化学方程式为．26．按要求填空．（1）可用于分离或提纯物质的方法有A．过滤B．升华C．加热分解D．洗气法E．蒸馏F．萃取G．分液下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（填字母）①分离饱和食盐水和沙子的混合物，用．②除去O2中少量的水蒸气，用．③从溴水中提取溴，用．④除去氧化钙中的CaCO3，用．⑤分离水和汽油的混合物，用．⑥分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），四氯化碳和甲苯互溶，用E．（2）描述加热铝箔的现象：．27．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是．（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B ；C ；沉淀D ；溶液E ．（3）写出①、②、③、④四个反应方程式①；②；③；④．28．某同学利用下图所示装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．（1）试管中发生反应的化学方程式为．（2）该同学欲确定反应一段时间后试管中固体物质的成分，设计了如下方案：①待试管冷却，取其中固体少许溶于稀盐酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红，则试管中固体是（只有一个选项符合题意），若溶液未变红，则试管中固体是（只有一个选项符合题意）．A．一定有Fe3O4，可能有FeB．只有Fe（OH）3C．一定有Fe3O4和FeD．一定有Fe（OH）3，可能有FeE．只有Fe3O4（3）该同学按上述方案进行了实验，溶液未变红色，原因是（用化学方程式表示）．（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按图1所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式．（5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色．由此可知，实验室FeCl2溶液需现用现配制的原因是，并且配制时应加入少量．（6）乙同学为了获得持久白色的Fe（OH）2沉淀，准备用图2所示装置，用煮沸的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO4溶液反应．反应开始时，打开止水夹的目的是；一段时间后，关闭止水夹，在试管B（填“A”或“B”）中观察到白色的Fe（OH）2．29．充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g，完全反应后固体质量减轻了3.1g，求：（1）原混合物中碳酸钠的质量．（2）在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳的体积（标准状况）．参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1．考点：焰色反应．专题：金属概论与碱元素．分析：A．H2SO4难挥发；B．焰色反应是元素的性质；C．焰色反应是物理变化；D．钾元素的焰色反应的颜色为紫色，但要透过蓝色钴玻璃．解答：解：A．铂丝要用盐酸来洗涤，更容易将铂丝上的物质洗去，且盐酸易挥发不会干扰实验，故A错误；B．焰色反应是元素的性质，不是单指，故B错误；C．焰色反应没有新物质生成，是物理变化，故C错误；D．钾元素的焰色反应的颜色为紫色，但要透过蓝色钴玻璃滤去火焰的黄光才能观察到，故D正确．故选D．点评：本题考查了焰色反应的一些操作细节问题，注意铂丝要用盐酸来洗涤，难度不大，注重相关基础知识的积累．2．考点：蒸馏与分馏；分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：A．冷凝管中水的方向是下口为进水口，上口是出水口；B．使内外空气相通；C．裂化汽油含有碳碳双键；D．碘单质和四氯化碳的沸点不同．解答：解：A．蒸馏操作时，冷凝管中水的方向是下口为进水口，上口是出水口，保证气体充分冷凝，即冷凝水的方向应当由下口进上口出，故A正确；B．使内外空气相通，保证液体顺利流出，故B正确；C．裂化汽油含有碳碳双键，可与碘单质发生反应，不能做萃取剂，故C错误；D．碘单质和四氯化碳的沸点不同，可用蒸馏分离，故D正确．故选C．点评：本题考查化学实验基本操作，题目难度中等，解答本题的关键是把握相关物质的性质，学习中注意积累．3．考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．分析：A．可能生成AgCl沉淀；B．加入硝酸银有白色沉淀，可能生成硫酸银、碳酸银等；C．可能为碳酸钙、碳酸钡等；D．滴加KSCN溶液，不显红色，说明不含Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明生成Fe3+．解答：解：A．可能生成AgCl沉淀，不一定含有SO42﹣，应先加入盐酸酸化，在加入氯化钡检验，故A错误；B．加入硝酸银有白色沉淀，可能生成硫酸银、碳酸银等，故B错误；C．可能为碳酸钙、碳酸钡等，故C错误；D．滴加KSCN溶液，不显红色，说明不含Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明生成Fe3+，则一定含有Fe2+，故D正确．故选D．点评：本题考查离子的检验，为2015届高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的严密性的评价，难度不大．4．考点：计量仪器及使用方法．专题：化学实验基本操作．分析：用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏小，若俯视液面，读数比实际偏大．根据量筒的读数与实际值的关系来判断该学生实际倒出液体的体积大小．解答：解：仰视液体凹液面最低处，读数为16mL，实际量取液体的体积偏大，可以假设为17mL，又俯视液体凹液面最低处，读数为10mL，实际量取液体的体积偏小，可以假设为10mL，所以倒出液体的体积为：17mL﹣10mL=7mL，大于6mL．故选A．点评：本题考查量筒的错误操作造成的误差的分析方法，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累．5．考点：钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、耐火砖需要具有高熔点；B、氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠；C、明矾溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的主要，可以净水；D、氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁；解答：解：A、氧化铝具有高熔点，能做耐火材料，故A正确；B、氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，不能生成氧气，应为过氧化钠，故B错误；C、明矾溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的主要，可以净水；故C正确；D、氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，FeCl3溶液可用于刻制印刷电路板；故D正确；故选B．点评：本题考查了物质性质的应用，主要考查铝的氧化物、钠的氧化物、氯化铁性质的分析判断，盐类水解的应用，胶体的性质分析，题目较简单．6．考点：钠的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：Na2O2投入FeCl2溶液反应中Na2O2和水反应，生成的氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再与氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁，氧气具有强的氧化性，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁．解答：解：将Na2O2投入FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+H2O=4Fe（OH）3，所以看到的现象为产生气泡，有红褐色沉淀生成，故选：B．点评：本题考查钠化合物的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，正确分析反应过程、熟悉过氧化钠的性质是解本题的关键，注意对基础知识的积累．7．考点：粗盐提纯．专题：实验题；化学实验基本操作．分析：从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④或②③①⑤④；故选AC．点评：除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．8．考点：气体的净化和干燥．专题：化学实验基本操作．分析：根据题中信息可知，气体中含有的杂质气体为氯化氢，广口瓶中盛有的是碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠能够与氯化氢反应生成二氧化碳，所以该装置只能用于除去二氧化碳中的氯化氢．解答：解：制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，使用的是碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠与氯化氢反应生成了二氧化碳气体，根据除杂原则：除去杂质，不能引进新的杂质，所以需要得到的纯净的目标气体只能是二氧化碳，故选D．点评：本题考查了气体的净化，难度不大，可以根据杂质气体氯化氢及除杂试剂碳酸氢钠分析，注意除杂的原则，除去杂质但是不能引进新的杂质．9．考点：钠的化学性质；铝的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：如仅是钠参加反应，无论与何种溶液反应，只要钠的质量相等，生成的氢气的量就相等，并注意铝能与NaOH溶液反应生成氢气．解答：解：将等质量的钠投入到水、稀硫酸、稀盐酸中，都是钠参加的反应，所以放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH和氢气；铝是特殊的金属，既能与强酸反应也能与强碱反应生成氢气，所以铝与NaOH溶液反应也生成氢气，故D项生成氢气最多．故选D．点评：本题考查钠的化学性质，难度不大，注意铝既能与酸反应又能与碱反应的性质，会分析钠与硫酸铜溶液反应现象．10．考点：钠的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、甲中过氧化钠和水反应生成氧气，所以容器内气体压强变大，气球变大；乙中饱和碳酸氢钠溶液与二氧化碳不反应，所以容器内气体压强不变，气球不变化；B、甲中钠和水反应生成氢气，使容器内气体压强变大，气球变大；乙中碳酸钠溶液与二氧化碳反应产生碳酸氢钠，导致容器内的压强变小，所以气球变大；C、甲中氧化钠和水反应生成氢氧化钠没有产生气体，所以容器内气体压强不变，气球不变化；乙中二氧化碳极易溶于氢氧化钠溶液，导致容器内的压强小于大气压，所以气球变大；D、甲中稀盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，导致容器内压强大于大气压，所以气球变大；乙中一氧化碳与氢氧化钠不反应，所以容器内气体压强不变，气球不变化．解答：解：A、甲中过氧化钠和水反应生成氧气，所以容器内气体压强变大，气球变大；乙中饱和碳酸氢钠溶液与二氧化碳不反应，所以容器内气体压强不变，气球不变化，故A 错误；B、甲中钠和水反应生成氢气，使容器内压强大于大气压，所以气球变大；乙中碳酸钠溶液与二氧化碳反应产生碳酸氢钠，导致容器内的压强小于大气压，所以气球变大，故B正确；C、甲中氧化钠和水反应生成氢氧化钠没有产生气体，所以容器内气体压强不变，气球不变化；乙中二氧化碳极易溶于氢氧化钠溶液，导致容器内的压强小于大气压，所以气球变大，故C错误；D、甲中稀盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，导致容器内压强大于大气压，所以气球变大；乙中一氧化碳与氢氧化钠不反应，所以容器内气体压强不变，气球不变化，故D错误．故选B．点评：本题考查了常见气体的制备原理及装置选择，同时考查酸、碱、盐的性质，要理解和掌握酸、碱、盐常见的化学反应．11．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：应首先加入过量氢氧化钠容容易，FeCl3可与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，AlCl3可与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，然后通入过量二氧化碳气体，生成氢氧化铝沉淀，再加入盐酸除去过量的氢氧化钠，可得到氯化钠，注意除杂时不能引入新的杂质．解答：解：A．加入过量氨水引入新杂质氯化铵，故A错误；B．加入过量氢氧化钠溶液，氯化铝反应生成偏铝酸钠，不能得到纯净的氯化钠，故B错误；C．先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液再通入足量CO2再过滤，溶液中含有碳酸氢钠，不能得到纯净的氯化钠，故C错误；D．加入过量氢氧化钠容容易，FeCl3可与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，AlCl3可与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，然后通入过量二氧化碳气体，生成氢氧化铝沉淀，再加入盐酸除去过量的氢氧化钠，可得到氯化钠，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的分离和提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为2015届高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质的异同，特别要注意除杂时不能引入新的杂质，难度不大．12．考点：生活中常见合金的组成．专题：金属概论与碱元素．分析：由题目的信息可知：熔点相差不大的金属可以融合在一起来解答．解答：解：由题目的信息可知：熔点相差不大的金属可以融合在一起，其中的Fe﹣Cu、Cu﹣Al、Al﹣Na都可以融合在一起，而Cu﹣Na不可以，因为铜的熔点大于钠的沸点，铜开始融化时，钠已经变成蒸汽跑掉了．故选D．点评：在解此类题时，两种金属必须都是液态才能制成合金，一种液态、一种固态不会转化成合金．13．考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．分析：A．碳酸氢钠不稳定，受热易分解，碳酸钠受热不分解，结合图中装置可知，乙受热温度高，应该为碳酸钠；B．白色的无水硫酸铜与水反应生成蓝色的硫酸铜晶体，据此可以检验是否有水生成；C．碳酸钠不分解，则A烧杯中不会出现浑浊现象，应该是B烧杯中的澄清石灰水出现浑浊现象；D．由于碳酸钠稳定性较强，加热过程中不分解，则整个过程中A烧杯中的澄清石灰水不会变浑浊．解答：解：A．碳酸氢钠不稳定，受热易分解，碳酸钠受热不分解，结合图中装置可知，乙受热温度高，为说明碳酸氢钠不稳定，则应在较低温度下分解，则甲中应为NaHCO3，乙为Na2CO3，故A正确；B．白色的无水硫酸铜与水反应会生成蓝色的硫酸铜晶体，所以要证明NaHCO3受热能产生水，可在小试管内放置沾有少量无水硫酸铜粉末的棉花球，故B正确；C．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，所以B烧杯中的澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠加热不分解，则烧杯A的澄清石灰水不会变浑浊，故C错误；D．由于碳酸钠不分解，则整个过程中烧杯A中的澄清石灰水不会变浑浊，故D正确；故选C．点评：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，侧重于基础知识的考查与运用，为高频考点，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累．14．考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：只用试管和胶头滴管而不用其它试剂就能区分，说明反应现象与反应物的量有关，结合物质间的反应来分析解答．解答：解：A．当AlCl3溶液过量时，反应离子方程式为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，当氯化铝少量时，离子反应方程式为Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以反应现象不同，故A不选；B．当盐酸少量时，离子反应方程式为CO32﹣+H+=HCO3﹣，当盐酸过量时，离子反应方程式为2H++CO32﹣=CO2↑+H2O，所以反应现象不同，故B不选；C．无论NaOH是否过量，离子反应方程式均为HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，现象相同，不能鉴别，故C选；D．当盐酸少量时，离子反应方程式为H++AlO2﹣+H2O=Al（OH）3↓，当盐酸过量时，离子反应方程式为：4H++AlO2﹣=Al3++2H2O，所以反应现象不同，故D不选；故选C．点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，注意利用反应的不同现象来区分是解答的关键，侧重与量有关的离子反应的考查，题目难度中等．15．考点：镁、铝的重要化合物；铝的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A．Al与NaOH发生反应生成AlO2﹣；B．Al2O3不与水反应；C．难溶性氢氧化物加热分解为相应的氧化物；D．铝盐与过量的强碱反应生成偏铝酸盐．解答：解：A．Al与NaOH发生反应生成AlO2﹣，可以一步实现，故A不选；。

云南省蒙自市蒙自第一中学2014-2015学年高二化学下学期开学考试试题（7-13班）考试时间：90分钟试卷满分：100分相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32第Ⅰ卷（选择题共48分）1~24题在答题卷上作答一、选择题（本题共24小题，每小题2分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．反应热就是反应放出的热量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同2．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是( )。

A．CH3CH2CH2CH3 B．CH3CH(CH3)2 C．CH3C(CH3)3 D．(CH3)2CHCH2CH33. 铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol•L-1的食盐溶液中，可能出现的现象是（）A. 铁棒附近产生OH-B. 铁棒逐渐被腐蚀C. 石墨棒上放出Cl2D. 石墨棒上放出O24．下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是5.下列变化过程，属于放热反应的是①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥食物腐败A．②③④⑤⑥B．②③④C．②⑤⑥D．①③⑤6. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl -－2e -==Cl2 ↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH -C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e- == Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e - == Fe2+7．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是A．反应混合物的浓度B．反应体系的压强C．正、逆反应的速率D．反应物的转化率8．对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH＝－444.3 kJ/mol，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是A．焓变B．温度C．压强D．熵变9．下列反应中符合图像的是A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－Q1 kJ·mol－1(Q1＞0)B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋Q2 kJ·mol－1(Q2＞0)C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－Q3 kJ·mol－1(Q3＞0)D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＝＋Q4 kJ·mol－1(Q4＞0)10．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了适宜的催化剂A．②⑤B．①②C．③⑤D．④⑥11．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是] A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥12．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。

高一上学期期中考试化学试题1．燃放烟花爆竹增强春节喜庆，但也造成大气严重污染。

烟花中含有的KNO3属于( ) A．氧化物B．酸C．碱D．盐2．下列物质属于电解质的是( )A．Cu B．N2 C．KNO3 D．乙醇3．下列实验操作正确的是()A．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中，同时不断搅拌，防止酸液溅出。

B．过滤时，滤纸的边缘要高于漏斗的边缘，防止液体从滤纸和漏斗壁之间流下。

C．胶头滴管的尖嘴部分直接伸入试管里滴加液体，避免液体溅出到试管口上。

D．实验室取用液体药品做性质实验时，如果没有说明用量，一般取2～3ml。

4．下列关于胶体的说法中正确的是（）A．胶体外观不均匀B．胶体不能通过半透膜C．胶体微粒做不停的无秩序运动D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀5．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液6．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A．所用NaOH已经潮解B．溶液未冷却进行转移C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．定容时观察液面仰视7．创面止血，应用的是胶体什么性质（）A．丁达尔效应B．电泳C．聚沉D．布朗运动8．下列物质的体积一定是22.4 L的是( )A. 标准状况下18 g水B. 17 g氨气C. 标准状况下44 g二氧化碳D. 0℃、2×105 Pa时2 g氢气9．下列电离方程式，书写正确的是（）A．Al2(SO4)3==2Al3++3SO42—B．AlCl3==Al3++Cl3—C．Mg(NO3)2==Mg+2+2NO3—D．Ca(N O3)2=Ca2++2(N O3)2-10．下列反应中，既属于置换反应又属于离子反应的是( )A．Fe Cl 2+ Zn== Fe+ Zn Cl 2B．CO2+Ca(OH)2 = CaCO3+H2OC．Fe2O3+3CO == 2Fe+3CO2D．2Na+Cl 2 == 2NaCl高温点燃11．用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是( )12．下列说法正确的是（）A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质13．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③0.2mol H3PO4A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②14．下列离子方程式中书写正确的是()A．铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓15．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )A．K+、H+、S042-、OH-B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C．Na+、H+、Cl-、CO32-D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-16．3．下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是（）A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2（CuSO4）B．Cu（NO3）2溶液中混有AgNO3（Cu粉）C．CO2中混有CO （炽热的炭）D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）17．下列化学方程式中，能用离子方程式SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓来表示的是() A．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑B．BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl C．Ba(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓D．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl 18．把5.3%的Na2CO3溶液蒸发掉60g水后，溶液变为20mL，浓度变为15.9%，则浓缩后Na2CO3溶液的物质的量浓度为（）A．0.90mol/L B．1.25mol/L C．1.50mol/L D．2.25mol/L二、填空题（每空2分，共46分）20．（14分）取少量Fe 2O 3粉末(红棕色)加入适量浓盐酸，所发生的化学方程式为，反应后得到的溶液呈棕黄色。

云南省红河州蒙自一中2014-2015学年高一上学期期中化学试卷一、选择题（共22小题，每小题2分，满分44分）1．以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是( )A．B．C．D．考点：化学试剂的分类．分析：酒精属于易燃物，装运酒精的包装箱应贴易燃性物质标志，根据图中所示标志的含义进行分析判断．解答：解：酒精属于易燃物，装运酒精的包装箱应贴易燃性物质标志．A．图中所示标志是腐蚀性标志，故A错误；B．图中所示标志是剧毒性标志，故B错误；C．图中所示标志是易燃性标志，故C正确；D．图中所示标志是爆炸品标志，故D错误．故选C．点评：本题考查危险品标志，难度不大，解答本题时，首先要知道各个标签所代表的含义，然后根据酒精的性质进行分析判断．2．为“绿、色奥运”某同学提出了下列环保建议，共中你认为可以采纳的是( )①研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染；②开发生产无汞电池；③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；④分类回收垃圾；⑤开发无磷洗涤剂；⑥为使农作物高产，大量施用化肥和农药．A．①②④⑥B．②③④⑤C．①②④⑤D．全部考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：热点问题．分析：“绿色奥运”是2008年北京奥运会的三大主题之一，其内涵是：要用保护环境、保护资源、保护生态平衡的可持续发展思想．解答：解：①研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染，可以减少环境污染，如酸雨、光化学烟雾，故①正确；②电池中的中的重金属能污染水源，开发生产无汞电池可以减少环境污染，故②正确；③一次性发泡塑料餐具和塑料袋都属于难再利用物质，很难回收利用，污染环境，我们提倡不使用，故③错误；④通过分类回收垃圾，可以促进能源的再利用，从而减少污染，故④正确；⑤含磷洗衣粉会造成水体中的藻类物质疯狂生长，破坏生态环境，影响水质，故⑤正确；⑥农业上大量无限制的使用化肥和农药，造成的土壤污染和生态环境的破坏，要合理使用，故⑥错误；故选：C．点评：解答此题的关键是理解“绿色奥运”的内涵，以及符合其内涵的一些措施，比较简单．3．下列关于“摩尔”的说法正确的是( )A．摩尔是一个物理量B．摩尔是表示物质的量C．摩尔是物质的量的单位D．摩尔是表示物质数量的单位考点：物质的量的单位--摩尔．专题：化学用语专题．分析：物质的量是国际7个基本物理量之一，表示一定数目粒子的集合体，单位是摩尔．解答：解：摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误．B、摩尔是物质的量的单位，不是表示物质的量，故B错误．C、摩尔是物质的量的单位，用mol表示，故C正确．D、摩尔是物质的量的单位不是物质数量的单位，故D错误．故选C．点评：本题考查了摩尔，难度不大，注意摩尔不是物理量，是物质的量的单位．4．铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途．下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是( )A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产考点：生活中常见合金的组成；铝的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、根据Al元素在地壳中的含量来分析；B、金属铝易被氧气氧化形成氧化铝；C、金属铝化学性质活泼，可以和酸反应；D、金属铝的冶炼技术在工业生产中已经成熟，可以大量生产．解答：解：A、Al元素在地壳中是含量最多的金属元素，含量高，储量丰富，故A正确；B、金属铝易被氧气氧化形成致密的氧化膜氧化铝，抗腐蚀性能好，故B正确；C、金属铝化学性质活泼，常温下可以和酸反应，故C错误；D、现在生活和生产中对金属铝的需求量大，金属铝的冶炼利用电解技术在工业生产中已经成熟，可以大量生产，故D正确．故选C．点评：本题考查学生金属铝的有关知识，可以根据教材知识来回答，难度中等，注意平时知识的积累是解题的关键．5．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证．下列有关实验操作正确的是( )A．给液体加热B．称取NaOH固体C．转移溶液D．量取液体考点：化学实验方案的评价．分析：A．试管内液体不能超过其体积的三分之一；B．氢氧化钠有腐蚀性；C．转移液体需引流；D．100ml量筒精确到1ml．解答：解：A．给液体加热时，试管内液体超过其体积的三分之一，否则加热可能沸腾溅出，影响实验结果，并且试管要和桌面成45°角倾斜，故A正确；B．氢氧化钠有腐蚀性，应在小烧杯中称量，故B错误；C．转移液体需用玻璃棒引流，故C错误；D．100ml量筒精确到1ml，无法量取9.5ml，故D错误．故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累．6．下列说法正确的是( )A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处考点：化学实验安全及事故处理；物质的分离、提纯和除杂．分析：A．氢氧化钠为强碱，有强腐蚀性，且酸碱中和放热；B．硫酸是强酸，会对地下水造成污染；C．大部分固体析出时即停止加热；D．蒸馏操作是测蒸汽的温度．解答：解：A．氢氧化钠为强碱，有强腐蚀性，且酸碱中和放热，正确的处理方法是：先用干抹布抹去，再用大量水冲洗，最后涂上饱和碳酸氢钠溶液，故A错误；B．硫酸是强酸，会对下水管道造成腐蚀，对地下水质造成污染，故B错误；C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，大部分固体析出时即停止加热，故C错误；D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，用来测蒸汽的温度，故D正确．故选D．点评：本题考查了实验室危急情况的应急处理方法，难度不大，但至关重要，特别注意漏电起火的处理．7．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质( )A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性考点：镁、铝的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：人的胃液里含有胃酸，胃酸主要成分为盐酸．若胃酸分泌过多会引起胃病．氢氧化铝为弱碱性，可中和胃酸缓解病痛．解答：解：胃酸主要成分为盐酸，胃酸分泌过多会引起胃病．氢氧化铝为弱碱性，与胃液中含有的盐酸反应中和生成氯化铝和水，反应方程式为Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．故选B点评：本题考查了氢氧化铝性质，难度较小，依据酸碱的性质进行解答．8．在实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸将煤油吸干，再用小刀切开观察．在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是( )A．钠在常温下是固体 B．钠具有银白色的金属光泽C．钠的熔点很低D．金属钠很软考点：钠的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：用镊子从煤油中取出一小块金属钠，可观察到钠的颜色和状态，用刀子切开，说明质软．解答：解：用镊子从煤油中取出一小块金属钠，可观察到钠的颜色和状态，用刀子切开，说明质软，在这一过程中钠的状态没有变化，仍为固体，不能得出熔点低的结论．故选C．点评：本题考查钠的性质，题目难度不大，本题注意常见元素化合物的知识的积累．9．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是( )选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法A CaO（CaCO3）水溶解、过滤、结晶B Cu（CuO）稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥C CuSO4（H2SO4）氢氧化钠溶液过滤D CO（H2）氧气点燃A．A B．B C．C D．D考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：实验评价题．分析：A．根据水会与氧化钙反应进行分析；B．根据金属氧化物会与酸反应进行分析；C．根据氢氧根离子会与铜离子和氢离子反应来判断；D．根据一氧化碳具有可燃性进行分析．解答：解：A．在混合物中加水后，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，而碳酸钙不会与水反应，这样除去了物质，剩下了杂质，故A错误；B．在混合物中加入盐酸，氧化铜会与盐酸反应而溶解，铜不会与盐酸反应，过滤后再进行洗涤、干燥即可得到铜，故B正确；C．混合物中加入氢氧化钠，氢氧化钠既会与硫酸反应，也会与硫酸铜反应，杂质除去了，物质也除去了，故C错误；D．一氧化碳可以在氧气中燃烧，将原物质除掉，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的分离、提纯和除杂，题目难度不大，本题注意除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质的量．10．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧，观察到黄色火焰，则下列有关该无色溶液的叙述正确的是( )A．只含有Na+B．可能含Na+或K+的一种C．一定含有Na+和K+D．一定含Na+，也可能含K+考点：焰色反应；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题；元素及其化合物．分析：焰色反应是元素的性质，溶液中有Na+时，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，但K+的焰色反应必须透过蓝色的钴玻璃才能观察到．解答：解：钠离子的焰色反应为黄色，钾离子的焰色反应为紫色，会被钠离子的黄色所掩蔽，所以焰色反应为黄色，说明一定含Na+也可含K+，故选D．点评：本题考查焰色反应，明确不同元素的焰色不同，并注意钾元素的焰色反应的观察必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光，题目较简单．11．下列说法中，有错误的是( )A．Na2CO3比NaHCO3容易溶解于水B．将等物质的量的NaHCO3粉末与Na2CO3粉末同时分别倒入适量的相同浓度的稀盐酸中，前者的反应更剧烈C．Na2CO3很稳定，而NaHCO3受热时容易分解D．Na2CO3溶液能与石灰水反应，而NaHCO3溶液不能与石灰水反应考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、相同的温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；B、相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈；C、碳酸氢钠加热时能分解，碳酸钠加热时不分解；D、碳酸钠和碳酸氢钠都能和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀；解答：A、相同的温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的，故A正确；B、碳酸氢钠反应结合氢离子放出二氧化碳，碳酸钠需要先结合氢离子生成碳酸氢根，进而生成二氧化碳；反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故B正确；C、加热时，碳酸氢钠能分解，碳酸钠不分解，所以碳酸钠的稳定性大于碳酸氢钠的稳定性，故C正确；D、碳酸钠和碳酸氢钠分别和氢氧化钙反应的方程式如下：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O+NaOH，所以都能发生复分解反应，故D错误；故选D．点评：本题考查了Na2CO3和NaHCO3性质的异同，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质的比较和应用．12．下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的物质是( )①Al ②Al2O3③Al（OH）3④AlCl3⑤NaHCO3．A．①②③⑤B．②③④C．①②④D．①②考点：两性氧化物和两性氢氧化物．分析：中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些金属：Zn、Al等；⑤某些非金属：Si、S等；⑥其它一些物质．如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物SiO2；c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应．解答：解：①金属铝与酸反应生成Al3+和氢气，与碱反应生成AlO2﹣和氢气，故正确；②Al2O3属于两性氧化物，能和强酸、强碱反应生成盐和水，故正确；③Al（OH）3属于两性氢氧化物，能和强酸、强碱反应生成盐和水，故正确；④AlCl3属于盐，能与碱反应，但不与强酸反应，故错误；⑤NaHCO3属于弱酸强碱酸式盐，能与强酸、强碱反应生成盐，故正确；故选A．点评：本题考查元素化合物知识，为高频考点，明确物质性质是解本题关键，侧重考查基础知识，注意基础知识的总结及归纳，题目难度不大．13．对下列实验现象的描述错误的是( )A．将NaOH溶液加到FeSO4溶液中，生成的沉淀颜色变化：白色→灰绿色→红褐色B．Cu加到稀H2SO4中，生成无色气体C．金属Na投入滴有酚酞的水中，得到的溶液颜色变化：无色→红色D．将NaOH溶液加到AlCl3溶液中，实验现象为：先生成白色沉淀后逐渐溶解考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．将NaOH溶液加到FeSO4溶液中生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化；B．铜与稀硫酸不反应；C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；D．氢氧化铝可与氢氧化钠溶液反应．解答：解：A．将NaOH溶液加到FeSO4溶液中生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀，故A正确；B．铜为不活泼金属，与稀硫酸不反应，故B错误；C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液呈碱性，滴加酚酞，溶液变红色，故C正确；D．氢氧化钠和氯化铝反应生成氢氧化铝，氢氧化铝可与氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠而溶解，故D正确．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及物质的性质检验以及颜色变化，为高频考点，侧重元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础的积累．14．对下列实验过程的评价，正确的是( )A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸根B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42﹣C．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl﹣D．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性考点：化学实验方案的评价．分析：A．无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫；B．白色沉淀可能为AgCl；C．先加稀硝酸除去OH﹣，排除干扰离子，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，白色沉淀为AgCl；D．滴入紫色石蕊试液显红色，可能为酸性或中性．解答：解：A．无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含碳酸根离子或碳酸氢根离子、或亚硫酸根离子等，故A错误；B．白色沉淀可能为AgCl，应先加盐酸无现象，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀，检验含有SO42﹣，故B错误；C．先加稀硝酸除去OH﹣，排除干扰离子，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，白色沉淀为AgCl，则证明烧碱溶液中含Cl﹣，故C正确；D．滴入紫色石蕊试液显红色，可能为酸性或中性，滴入紫色石蕊试液显蓝色说明溶液为碱性，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及常见离子的检验及溶液酸碱性判断，把握发生的反应及鉴别试剂、现象等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．15．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．18 g水中所含的电子数为10N AB．在标准状况下，1mol水的体积约为22.4LC．0.3 mol•L﹣1Na2SO4溶液中含0.6N A个Na+D．11.2L氮气中含N A个氮原子考点：阿伏加德罗常数．分析：A．质量转化为物质的量结合1个水分子含有10个电子解答；B．气体摩尔体积适用对象为气体；C．溶液的体积未知；D．气体的状况未知，无法确定Vm值．解答：解：A.18 g水的物质的量为=1mol，含有电子的物质的量为10mol，含的电子数为10N A，故A正确；B．标况下，水是液态，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C．溶液的体积未知，无法计算钠离子的个数，故C错误；D．气体的状况未知，无法确定Vm值，无法计算氮气的物质的量，故D错误；故选：A．点评：考查常用化学计量数的有关计算和应用，注意气体摩尔体积的使用对象和条件是解题关键，题目简单．16．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述正确的是( )A．偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60gB．6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60gC．1mol偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60g/molD．6g偏二甲肼（C2H8N2）含有N A个偏二甲肼（C2H8N2）分子考点：物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、摩尔质量的单位为g/mol；B、利用n=，m=n×M来计算质量；C、质量的单位为g；D、利用n=，N=n×N A来计算分子数．解答：解：A、偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为（12×2+1×8+14×2）g/mol=60g/mol，故A错误；B、偏二甲肼的物质的量为=1mol，其质量为1mol×60g/mol=60g，故B正确；C、1mol偏二甲肼（C2H8N2）的质量为1mol×60g/mol=60g，故C错误；D、偏二甲肼的物质的量为=0.1mol，含有的分子数为0.1×N A，故D错误；故选B．点评：本题考查有关物质的量的计算，明确n=，N=n×N A等计算公式是解答本题的关键．17．已知在标准状况下的四种气体①6.72L CH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6克H2S；④0.2molNH3该条件下体积最大和含氢原子数最多的依次是( )A．②和①B．②和④C．①和④D．③和①考点：气体摩尔体积；物质分子中的原子个数计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据n===计算相关物理量．解答：解：6.72L CH4：n（CH4）==0.3mol，N（H）=0.3×4N A=1.2N A；3.01×1023个HCl分子：n（HCl）==0.5mol，V（HCl）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，N（H）=0.5N A；13.6克H2S：n（H2S）==0.4mol，V（H2S）=0.4mol×22.4L/mol=8.96L，N（H）=0.8N A；0.2molNH3：V（NH3）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，N（H）=0.2×3N A=0.6N A；则体积最大的是②；含氢原子数最多的是①．故选A．点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，解答本题的关键是在学习中注意相关计算公式的运用，能把握相关物质的原子结构．18．下列溶液中的Cl﹣浓度与100mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是( ) A．200 mL 1 mol•L﹣1KCl溶液B．50 mL 1mol•L﹣1CaCl2溶液C．150 mL 2 mol•L﹣1NaCl溶液D．50mL 1 mol•L﹣1AlCl3溶液考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关．解答：解：100mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=2C（MgCl2）=2mol/L，A、200mL1mol•L﹣1KCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=C（KCl）=1mol/L，故A错误；B、50 mL1mol•L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=2C（CaCl2）=2mol/L，故B 正确；C、150mL2mol•L﹣1NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=C（NaCl）=2mol/L，故C 正确；D、50mL1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=3C（AlCl3）=3mol/L，故D 错误；故选：BC．点评：本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．19．下列反应，其产物按红、红褐、淡黄的顺序排列的是( )①金属钠在纯氧气中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液．A．②③①B．③②①C．③①②D．①②③考点：钠的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据物质的性质判断反应产物，根据生成物的颜色解答该题．解答：解：①金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液生成白色的氢氧化亚铁，在空气中放置一段时间，氢氧化亚铁被氧气氧化为红褐色的氢氧化铁；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生络合反应，溶液呈红色；故其产物的颜色按按红、红褐、淡黄顺序排列的是③②①；故选B．点评：本题考查物质的性质，题目难度不大，注意反应产物的判断，注意常见物质的颜色等物理性质．20．某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和A13+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )A．Fe3+B．Mg2+C．Fe2+D．A13+考点：铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：加入过量的氢氧化钠溶液并充分搅拌，四种金属离子均转化为沉淀，然后氢氧化铝转化为偏铝酸根离子，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，结合再加入过量的盐酸发生的反应解答．解答：解：溶液中有Fe2+、Fe3+、Mg2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液并充分搅拌，反应时，四种金属离子均先转化为沉淀，然后氢氧化铝与过量的NaOH反应转化为偏铝酸根离子，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，再加入过量的盐酸，氢氧化铁、氢氧化镁、偏铝酸钠与盐酸反应生成金属阳离子为Fe3+、Mg2+和Al3+，显然溶液中大量减少的离子是Fe2+，故选C．点评：本题考查离子的共存，为2015届高考常见题型，侧重复分解反应的考查，把握发生的化学反应为解答的关键，注意氢氧化铝的两性、氧化还原反应即可解答，题目难度不大．21．在一定温度和压强下，15mL X2气体与45mL Y2气体刚好完全化合生成30mL气体化合物，则该化合物的化学式为( )A．XY3B．X2Y3C．X3Y D．XY考点：化学方程式的有关计算；阿伏加德罗定律及推论．分析：一定温度与压强下，气体的体积之比=物质的量之比=化学计量数之比，然后利用质量守恒定律来确定化学式．解答：解：设生成的化合物为Z，由气体的体积之比等于物质的量之比等于化学计量数之比，则：X2、Y2、Z的化学计量数之比为15mL：45mL：30mL=1：3：1，则反应方程式为：X2+3Y2═2Z，由原子守恒可知，Z为XY3，故选A．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论、化学方程式计算，关键是明确一定温度与压强下气体体积与化学计量数的关系，题目难度不大．22．往100mL 4mol/L的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到23.4g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能是( )A．300 mL B．400mL C．600 mL D．650 mL考点：化学方程式的有关计算．分析：100mL 4mol/L的AlCl3溶液中氯化铝的物质的量=0.1L×4mol/L=0.4mol，若Al元素都转化为氢氧化铝沉淀，则氢氧化铝沉淀的质量=0.4mol×78g/mol=31.2g＞23.4g，说明有两种情况：一为铝离子沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，结合方程式计算消耗氢氧化钠物质的量，再根据V=计算氢氧化钠溶液体积．解答：解：100mL 4mol/L的AlCl3溶液中氯化铝的物质的量=0.1L×4mol/L=0.4mol，若Al 元素都转化为氢氧化铝沉淀，则氢氧化铝沉淀的质量=0.4mol×78g/mol=31.2g＞23.4g，说明有两种情况：一为铝离子沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，n[Al（OH）3]==0.3mol，①若碱不足，由Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓可知，NaOH的物质的量为0.3mol×3=0.9mol，则加入NaOH溶液体积为=0.45L=450mL②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，则：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓0.4mol 1.2mol 0.4molAl（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O（0.4﹣0.3）mol （0.4﹣0.3）mol则消耗的碱的物质的量为1.2mol+（0.4﹣0.3）mol=1.3mol，则加入NaOH溶液体积为=0.65L=650mL，故选：D．点评：本题考查方程式的有关计算，题目难度中等，关键是根据氯化铝与氢氧化铝的量判断发生的反应，再结合反应的有关方程式计算．二．填空题（本题包括2小题，共30分）23．按照题目要求完成下列各小题（1）写出下列反应的化学方程式：①钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②Al与氢氧化钠溶液的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑③过氧化钠粉末与水的反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑④Fe与水在高温下反应：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2⑤Fe（OH）2在潮湿的空气中转化为Fe（OH）3：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（2）饱和氯化铁溶液常用于给伤口止血，实验室检验Fe的试剂为：KSCN溶液（或者硫氰化钾溶液），向盛有氯化铁溶液的试管中滴加该试剂可观察到的实验现象为：溶液变为血红色（3）KAl（SO4）2﹒12H2O俗称明矾，常用作净水剂，请用实验方法检验明矾溶液中所含有的主要离子，要求写出检验每种离子的基本操作方法、实验现象及结论．取明矾溶液做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈蓝紫色，就可证明有钾离子；向溶液中滴加过量的氢氧化钠，先有白色沉淀，后沉淀有溶解，即可证明有铝离子；最后向溶液中加入被盐酸酸化过的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则可证明有硫酸根离子．考点：化学方程式的书写；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．分析：（1）①根据金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气写出反应的化学方程式；②铝与氢氧化钠反应，1个铝原子失去3个电子变成+3价的偏铝酸根离子，同时生成氢气；③过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气；④Fe与水蒸气的反应生成四氧化三铁和氢气；⑤Fe（OH）2在潮湿的空气中被氧气氧化，白色沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色Fe（OH）3；（2）根据Fe3+的检验方法可知，Fe3+遇KSCN溶液时溶液为血红色，以此来检验；（3）KAl（SO4）2为强电解质，可完全电离，电离方程式为KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42﹣，需检验钾离子、铝离子、硫酸根离子．解答：解：（1）①将一小块钠投入水中，钠和水发生氧化还原反应，钠作还原剂，水作氧化剂，反应的化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；②Al与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠、氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；③过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，该反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；④Fe与水蒸气的反应生成四氧化三铁和氢气，发生氧化还原反应：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；⑤Fe（OH）2在潮湿的空气中被氧气氧化，化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（2）检验溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液，取少量溶液与试管中，滴加KSCN溶液，发生反应Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3，溶液变红，说明Fe3+存在，故答案为：KSCN溶液（或者硫氰化钾溶液）；溶液变为血红色；（3）KAl（SO4）2为强电解质，可完全电离，电离方程式为KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42﹣，取明矾溶液做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈蓝紫色，就可证明有钾离子；。

云南省蒙自市蒙自第一中学14—15学年高一10月月考化学试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1．绚丽的焰火将上海世博会开幕式推向了高潮。

焰火与“焰色反应”知识有关。

下列有关“焰色反应”的说法中正确的是()A．做焰色反应实验时，用H2SO4清洗铂丝B．焰色反应是单质特有的性质C．焰色反应是化学变化D．透过蓝色钴玻璃观察，KCl与K2SO4灼烧时火焰颜色均为紫色2．下列实验操作中错误的是()A．蒸馏操作时，冷凝水的方向应由下往上B．分液时，首先要打开分液漏斗的上口活塞，或使活塞上的小孔与上口部小孔对准，进行分液C．提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，如汽油D．萃取分液后，要得到被萃取的物质，通常还要进行蒸馏3．对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A．取样，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO-24B．取样，加入硝酸银有白色沉淀，一定有Cl-C．取样，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．取样，滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色，一定有Fe+24．某同学用量筒量取液体时，将量筒平放，仰视液体凹液面最低处读数为16.0mL，倾倒出一部分溶液，又俯视液体凹液面最低处，读数为10.0mL，该同学取出液体的体积是( ) A.大于6.0mL B.等于6.0mL C.小于6.0mL D.无法判断5．化学在生产和日常生活中有着重要的应用,下列说法不正确的是( )A.Al2O3用作耐火材料B.Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂C.明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化D.FeCl3溶液可用于刻制印刷电路板6．将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象是( )A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．溶液先变红后褪色D．无变化7．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。

云南省蒙自市蒙自第一中学2014-2015学年高一上学期期末考试试卷满分100分。

考试时间90分钟。

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第Ⅰ卷一、选择题（本题包括40小题，每小题1.5分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。

请将答案填写在答题卡上．．．．．．．．．．．。

）1．下列叙述中，正确的是（）A．细胞是一切生物体结构和功能的基本单位B．病毒的细胞壁的主要成分是纤维素和果胶C．所有生物都要依赖细胞才能生活D．细胞学说的提出，主要是阐明了细胞的多样性2. 在生命系统的结构层次中，既是细胞层次，也是个体层次的是（）A．水螅B．草履虫C．神经细胞D．卵细胞3．下列关于蓝藻与酵母菌细胞的叙述中，不正确的是（）A．蓝藻和酵母菌细胞中都含有核糖体B．二者最大的区别是蓝藻没有以核膜为界限的细胞核C．蓝藻和酵母菌细胞都有染色体D．蓝藻与酵母菌细胞膜的化学组成和结构相似4. 用光学显微镜观察标本时，标本被放大100倍是指放大标本的（）A. 长度或宽度B. 表面积C. 像的面积D. 体积5. 在大肠杆菌体内，最基本的化学元素和含量最多的化学元素分别是（）A．C和O B.C和H C.O和C D.H和O6. 《侏罗纪公园》中，霸王龙被描述成侏罗纪最凶猛的食肉动物，它生活在1.6亿年前的侏罗纪。

下列关于其体内的化学元素与人体内的化学元素的说法中，最不可能的是（）A.含量相同 B.种类不同 C.具有统一性 D.具有差异性7．常温下进行下列处理，没有显色反应的是（）A．用吡罗红处理RNA B．用碘液处理淀粉溶液C．在豆浆中加入双缩脲试剂D．在葡萄糖溶液中加入斐林试剂8．两个氨基酸分子缩合成二肽并生成水，这个水分子中的氢来自（）A．羧基B．和碳原子连接的氢C．氨基D．氨基和羧基中各一个氢9. 下列各项与蛋白质的功能无关的是（）A．主要的能源物质B．调节生命活动C．帮助人体抵御病原体的侵害D．催化生物化学反应10．现有600个氨基酸，其中氨基有610个，羧基有630个，则由此合成的4条多肽链中共有肽键、氨基、羧基的数目是（）A．599、606、626 B．596、1、1C．596、14、34 D．596、606、62611．将DNA分子完全水解后得到的化学物质是（）A．核苷酸、五碳糖、碱基B．核苷酸、磷酸、碱基C．脱氧核糖、磷酸、碱基D．核糖、磷酸、碱基12.下图为人体内两种重要化合物A与B的化学组成关系，相关叙述中正确的是（）A．a的种类约有20种，b的种类约有8种B. a的结构中都只含有一个“一NH2”和一个“一COOH”C. B是人类的遗传物质D. A的种类在神经细胞与表皮细胞中相同，B则不同13. 下列物质中一定含有磷和氮元素的是（）A．ATP和磷脂B．丙酮酸和脂肪C．胰岛素和性激素D．核苷酸和氨基酸14．下列关于细胞内糖类的叙述，正确的是（）A. 所有的核苷酸均含有核糖B. 动物乳汁中的乳糖和植物细胞中的纤维素都属于多糖C. 麦芽糖和乳糖水解的产物都是葡萄糖D. 脱氧核糖与果糖都属于单糖15．把一块生物组织捣碎后进行化学成分分析，发现含有水、蛋白质、DNA和糖原，由此可以判断该组织可能是（）A．小麦的B．家兔的C．病毒的D．细菌的16．在下列化合物中属于固醇的是（）A．胆固醇和生长激素B．性激素和维生素D C．生长激素和胰岛素D．胰岛素和性激素17．下面关于细胞中水含量的叙述，不正确的是（）A. 水是人体细胞中含量最多的化合物B. 新陈代谢旺盛的植物细胞含水量高C.越冬植物同其他植物相比细胞内自由水的含量较高D. 蚕豆种子在晒干的过程中，细胞内自由水减少18. 不同有机物分子与水分子的结合能力(亲水性)不同，研究表明几种有机物的亲水性由大到小依次为：蛋白质、淀粉、纤维素，而脂肪不溶于水。

云南省蒙自市蒙自第一中学2014-2015学年高一化学上学期期末考试试题相对原子质量：N -14 O -16 Na-23 H- 1 Cu- 64 S-32注意：只交答题卡一、选择题〔此题包括22小题，每一小题2分，共44分。

每一小题只有一个选项正确〕1、大气污染已成为人类社会面临的重大威胁。

如下气体不会造成大气污染的是A．N2 B．Cl2 C．SO2 D．NO22、如下实验操作与仪器的使用中，错误的答案是A．容量瓶和分液漏斗在使用前均要检验是否漏水B．过滤和蒸馏都是利用微粒的大小来别离物质的一种物理方法C．碘易溶于有机溶剂，可用CCl4萃取碘水中的碘D．把几滴FeCl3饱和溶液滴入25mL沸水继续加热可制备Fe(OH)3胶体3、如下关于各反响类型的关系中，说法正确的答案是A. 没有单质参加的化合反响一定不属于氧化复原反响B. 离子反响一定属于氧化复原反响C. 有的复分解反响属于氧化复原反响D. 置换反响一定属于氧化复原反响4、如下有关硅与其化合物的用途与反响，正确的答案是①SiO2可用来制造半导体材料②Si可用于制造光导纤维高温③SiO2+2C Si+2CO↑④SiO2溶于水制硅酸A．③B．①②③C．③④D．②③④5、对于硫酸和硝酸的比拟中，如下表示不正确的答案是〔〕A.冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B.金属与浓硫酸或浓硝酸反响都不会产生氢气C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D.浓硫酸因为有吸水性，可用来枯燥HCl 、SO2、NH3等多种气体6、对如下物质进展的分类正确的答案是将沾有浓氨水的玻璃棒靠近 滴加KSCN 溶液A ．纯碱、烧碱均属于碱B ．CuSO4·5H2O 、液氨均属于纯净物C ．凡能电离出H ＋的化合物均属于酸D ．NaCl H2SO4 BaSO4 NH3 均属于电解质7、根据如下实验事实，得出的结论正确的答案是A.某气体 品红溶液褪色结论：某气体一定是SO2B.某气体 产生白色沉淀 结论：某气体一定是CO2C.某溶液 冒白雾 白烟结论：原溶液一定是浓盐酸D.某溶液 血红色溶液 结论：原溶液中一定含有Fe3+8、标准状况下，两种气体的体积相等，如此A ．所含原子数一定相等B ．物质的量一定一样C ．质量一定一样D ．密度一定一样9、 2Fe3＋ +2I － ＝2Fe2＋ +I2、2Fe2＋ +Cl2 ＝2Fe3＋ +2Cl －， 如此有关离子的复原性由强到弱的顺序为A ．Cl-＞Fe2+＞I-B ． Fe2+＞I-＞Cl-C ．I-＞Fe2+＞Cl-D ．Fe2+＞Cl-＞I-10、在500 mL NaOH 溶液中参加足量铝粉，反响完成后共收集到标准状况下的气体33.6L ，该NaOH 溶液的浓度为A 、1mol/LB 、1.5 mol/LC 、2 mol/LD 、3 mol/L11、设阿伏加德常数为NA ，如此如下说法正确的答案是A.1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Cl-数为0.1NAB. 1molNa 完全转化为Na2O2时，失去的电子数目为2NAC.含有NA 个氢原子的氢气的体积约为11.2LD.1.8g NH4+中所含电子数为NA12、如下关于胶体的表示不正确的答案是〔 〕A. 胶体和溶液、悬浊液的本质区别是它们分散质粒子的大小B.光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应打开瓶盖通入品红溶液中通入澄清石灰水C.布朗运动是胶体粒子特有的运动形式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来D. Fe(OH)3胶体粒子具有较大的外表积，能吸附阳离子，故在电场作用下会定向移动13、如下物质露置在空气中，成分不会发生变化的是A.Na2O2B. FeCl2C. 漂白粉D.Na2CO314、如下反响的离子方程式书写不正确的答案是A．实验室制取氯气MnO2 + 4H++2Cl- Mn2＋+ Cl2 ↑+ 2H2OB．过量的氨水滴加到氯化铝溶液中Al3+ + 3NH3.H2O══Al(OH)3 ↓+ 3NH4+ C．氯气与水反响：Cl2＋H2O===Cl－＋H+ +HClOD．小苏打溶液中参加过量石灰水O2HCOCaCO2OHCa2HCO223323++↓=++--+-15、硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，以下各组溶液中参加该盐后，选项中各离子数目均没有明显减少的是A. Na+ H+ Cl- NO3-B.Na+ Mg2+ Cl- SO42-C. K+ Ba2+ OH- I-D. K+ OH- Br- Cl-16、如下物质的鉴别方法不正确的答案是A．用焰色反响鉴别NaCl、KClB．不用任何试剂可鉴别AlCl3溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、NaOH溶液CuSO4溶液C．向某溶液中参加NaOH溶液，加热，用蓝色石蕊试纸检验产生的气体，假设试纸变红，如此溶液中含有NH4+离子。