全国硕士研究生考试农学门类联考化学章节题库-无机及分析化学第八章至第十一章【圣才出品】

第5章　分析化学概论一、单项选择题1．欲测定土壤中Se的含量，可选用（）。

A．滴定分析法B．重量分析法C．气体分析法D．原子吸收分光光度法【答案】D【解析】ABC三项，所列均为化学分析法，土壤中只含有痕量的Se，应选用灵敏度高的仪器分析法定量测定。

原子吸收分光光度法为一种仪器分析法，因此答案选D。

2．关于终点误差，下列叙述正确的是（）。

A．终点误差是滴定终点与化学计量点之差B．终点误差是化学计量点与滴定终点之差C．终点误差可利用做平行试验而减免D．终点误差大小与指示剂选择、滴定反应完成程度高低有关【答案】D【解析】终点误差是指在滴定中，由滴定终点和化学计量点不一致而引起的相对误差。

终点误差不能利用平行试验而减免，终点误差大小与指示剂选择、滴定反应完成程度高低有关。

3．下列叙述正确的是（）。

A．pH＝6.56的溶液中，c（H＋）＝2.75×10－7mol·L－1B．用万分之一分析天平称量0.29左右的固体试样，结果最多可为三位有效数字C．101kg等于l01000gD．lg（5.3×105）＝5.72【答案】D【解析】考查有效数字的保留。

对数首数（整数部分），仅起定位作用，计算有效数字位数时，对数首数不应包括在内。

，为2位有效数字，因此答案选D。

4．常用来表示两次平行测定结果精密度的为（）。

A．标准偏差B．相对平均偏差C．偏差D．相对偏差【答案】D【解析】标准偏差是用来衡量一次测量数据值偏离算数平均值的程度；相对平均偏差用来表示数据的准确度；相对偏差用来衡量单项测定结果对平均值的偏离程度。

5．欲测定铁矿石中Fe的含量，应选用（）。

A．直接电势分析法B．吸光光度法C．氧化还原滴定法D．配位滴定法【答案】C【解析】AB两项，均为仪器分析法。

此属常量组分分析，应选用准确度高的化学分析法测定。

铁矿石中共存的干扰物质较多，用配位滴定法测定手续烦琐。

因此答案选C。

6．实际工作中，如回滴法测定氨水浓度时，应做空白试验。

第1章　溶液和胶体一、选择题1．饮用水中残留的质量浓度不得超出2×，与此相当的的质量摩尔浓度约为（）。

A．B．C．D ．【答案】B【解析】因溶液极稀，密度2．已知水的凝固点下降常数，若的AB水溶液的凝固点是－0.0186℃，则AB分子的离解度为（）。

A．100%B．99%C．1.0%D．0.0%【答案】D【解析】由凝固点下降公式得，b＝0.0186℃/1.86K ·kg ·mol －1＝0.01mol ·kg －1.。

由此可见AB 并没有在水中解离。

3．果糖、葡萄糖（Ⅱ）、蔗糖（Ⅲ）三种水溶液，溶质的质量分数均为0.01，则三溶液渗透压大小的关系是（）。

A．B ．C ．D ．【答案】B【解析】由公式可知，渗透压与溶液中溶质的物质的量浓度有关。

溶液中溶质的质量相等，相同质量分数的溶质的分子量越大，则渗透压越小。

果糖与葡萄糖的分子量相等，而蔗糖的分子量最高，所以渗透压最小，因此答案选B 。

4．将0的冰放进0的盐水中，则（ ）。

A ．冰－水平衡B．水会结冰C ．冰会融化D．与加入冰的量有关，因而无法判断将发生何种变化【答案】C 【解析】将0的冰放进0的盐水中，虽然温度还是0，但是盐水中溶质的质量摩尔浓度降低了，盐水的凝固点下降了，冰在盐水中的溶解和凝固过程不再平衡，冰会融化。

5．蔗糖、葡萄糖各10g ，分别溶入100g 水中，成为A 、B 两溶液。

用半透膜将两溶液隔开，则（ ）。

A ．A 中水渗入BB ．B 中水渗入AC ．没有渗透现象D ．以上情况都可能【答案】A【解析】由于蔗糖的相对分子量大于葡萄糖的相对分子量，所以相同质量的蔗糖和葡萄糖，n （葡萄糖）＞n （蔗糖），又c ＝n/V ，所以c （葡萄糖）＞c （蔗糖）。

根据公式可知，葡萄糖一侧的渗透压高于蔗糖一侧的渗透压，因此，A中水渗入B 中。

6．氢氧化铁溶胶粒子在电场中向负极移动，不能使该溶胶聚沉的方法是（ ）。

考研农学无机及分析化学知识点详解一、无机及分析化学考查目标该门学科在考查要求考生比较系统地理解和掌握无机化学、分析化学的基础知识、基本理论、基本方法和基本技能，能够分析、判断和解决有关理论和实际问题。

二、无机及分析化学考点解析大纲中明确的考试内容主要包括化学反应的一般原理、近代物质的结构理论、溶液化学平衡、电化学等的基础知识;分析误差和数据处理的基本概念，滴定分析、分光光度分析和电势分析等常用的分析方法。

要求考生掌握无机及分析化学的基础知识和基础理论，具有*分析和解决有关化学问题的能力。

本学科知识体系分为十一个章节，对大纲中各章节内容考点的总结归纳为七项，解析如下：1、溶液和胶体考试内容：分散系、溶液浓度的表示方法、稀溶液的通*、胶体溶液。

考点解析及复习建议：该部分内容属于基础概念，要求掌握分散系、稀溶液及胶体的特*，物质的量各个参数间的计算等基本内容，考查多以概念*描述及简单计算的选择题为主，要求准确理解和记忆，并能够熟练运用公式。

2、化学热力学基础考试内容：热力学基本概念、热化学及化学反应热的计算、化学反应方向的判断。

考试考点解析及复习建议：对热化学及化学反应热的计算，反应方向判断等是每年必考内容，也是重点，是化学平衡分析的基础。

该部分要求了解热力学能等名词概念，学会根据热力学定律计算化学反应过程中的热变化，及根据热变化分析化学反应方向等。

3、化学反应速率和化学平衡考试内容：化学反应速率基本概念及速率方程式、反应速率理论、化学平衡及移动。

考试考点解析及复习建议：本考点是四大平衡原理的基础，在名词概念理解的基础上，强调掌握计算、分析和判断，将理论运用到具体的实例当中。

分析计算题中要求正确书写化学反应速率方程式和化学平衡常数，判断浓度、温度等对反应速率及化学平衡的影响，侧重分析，在单选、填空、计算题中均可能出现。

4、物质结构考试内容：核外电子运动状态、多电子原子核外电子排布、元素周期律及元素*质的周期*变化、离子键和共价键理论、杂化轨道理论、分子间力。

第一章补充习题一、选择题1. 与0.58% NaCl 溶液产生的渗透压较接近的是溶液()。

(A) 0.1 mol/L 蔗糖溶液 (B) 0.2 mol/L 葡萄糖溶液 (C) 0.1 mol/L 葡萄糖溶液(D) 0.1 mol/L BaCb 溶液2. 25°C 时，总压为10 atm 时，下面几种气体的混合气体中分压最大的是：( )。

(A) O.lg H 2 (B) 1.0 g He (C) 1.0 g N 2 (D) 1.0 g CO 23. 气体与理想气体更接近的条件是( )。

6. 一定愠度下，等体积的甲醛(HCHO)溶液和葡萄糖(C6H12O6)溶液的渗透压相等，溶液中甲醛和葡萄糖的质量比是( )。

(A) 6 : 1(B)1 :6(C) 1:3(D) 3:1 7. 下列相同浓度的稀溶液，蒸气压最高的是( )o(A) HAc 溶液 (B) CaCh 溶液 (C)蔗糖水溶液 (D) NaCl 水溶液 8. 取相同质量的下列物质融化路面的冰雪，效果最好的是()。

(A)氯化钠 (B)氯化钙 (C)尿素[CO(NH 2)2] (D)蔗糖9. 在一定的外压下，易挥发的纯溶剂A 中加入不挥发的溶质B 形成稀溶液。

此稀溶液的沸点随着加的增加而 ()。

(A) 升高(B)降低 (C)不发生变化 (D) 无一定变化规律 10.室温25°C 时，0.1 mol/L 糖水溶液的渗透压为()o(A) 25 kPa(B) 101.3 kPa (C) 248 kPa (D) 227 kPa11. 盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因为()。

(A)天气太热 (B)很少下雨 (C)肥料不足 (D)水分从植物向土壤倒流12. 37°C,人体血液的渗透压为780kPa,与血液具有相同渗透压的葡萄糖静脉注射液浓度是()。

(A) 85 g/L (B) 5.4 g/L (C) 54 g/L (D)8.5 g/L 13. 有一半透膜，将水和某溶质水溶液隔开，其结果是()。

2024年研究生考试考研化学(农315)复习试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有30小题，每小题2分，共60分）1、下列物质中，不属于有机化合物的是：A、乙醇 (C2H5OH)B、二氧化碳 (CO2)C、甲烷 (CH4)D、乙酸 (CH3COOH)2、在下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是：A、2H2 + O2 → 2H2OB、Fe + CuSO4 → FeSO4 + CuC、2KClO3 → 2KCl + 3O2D、CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O3、starch遇碘呈现蓝色的颜色反应，其化学本质是由于淀粉分子中存在：A、葡萄糖B、半乳糖C、α-1,4糖苷键D、α-1,6糖苷键4、某种细菌产生的抗生素可特异性抑制细菌细胞壁合成中的转肽酶活性，导致细菌细胞壁结构不完整，这表明该抗生素作用于细菌的哪个代谢途径或过程？A、 DNA的复制B、 RNA的转录C、蛋白质的翻译D、肽聚糖的合成5、某三价铁盐水溶液中，加入适量氢氧化钠后，出现红褐色沉淀，该沉淀的化学式为：A. Fe(OH)2B. Fe(OH)3C. Fe(OH)4-D. Fe(OH)3·nH2O6、在常压下，一种气体的密度为1.2g/L，其分子式为：A. CH4B. C2H6C. CO2D. C3H87、下列哪种物质在常温下是液态？A、氧气（O2）B、二氧化碳（CO2）C、氯化钠（NaCl）D、水（H2O）8、在下列化学方程式中，表示燃烧反应的是：A、2H2 + O2 → 2H2OB、CaCO3 → CaO + CO2↑C、2KClO3 → 2KCl + 3O2↑D、NaOH + HCl → NaCl + H2O9、化学肥料过量施用对环境的主要影响是：A、增加土壤有机质含量B、促进植物生长C、导致土壤盐渍化和水质污染D、提高土壤生态多样性 10、下列哪种化学物质常用于农业生产中的除草剂？A、维生素CB、硫酸锌C、除草醚D、酒石酸11、在强酸和强碱溶液中，下列哪种盐的水溶液呈中性？（）A. 硫酸钠（Na2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 碳酸钠（Na2CO3）D. 氢氧化钙（Ca(OH)2）12、在下列化学反应中，不属于可逆反应的是（）。

2011年农学考研无机及分析化学一.单项选择题1. 将等体积、等浓度的K2C2O4与KHC2O4水溶液混合后，溶液的pH为：（）A、pK a1 （H2C2O4）；B、pK a2 （H2C2O4）；C、1/2（pK a1 + pK a2 ）；D、（pK a1 - pK a2 ）。

2. 下列标准溶液可用直接法配制的是：（）A、KMnO4；B、NaOH;C、K2Cr2O7;D、HCl。

3. 在100KPa压力下，温度低于18℃时，灰锡较白锡稳定，反之，白锡较灰锡稳定，则反应Sn（灰）= Sn（白）为（）A、放热，熵减；B、放热，熵增；C、吸热，熵减；D、吸热，熵增。

4.对于标准状态下任意温度均自发进行的反应，随反应温度升高, 反应的：（）A、K 升高；B、K 减小；C、Q升高；D、Q减少。

5. 下列分子属于极性分子的是：（）A、CO2B、SO2C、CCl4D、BF36. 反应A2+B2=2AB的速率方程为v = k c（A2）·c（B2），此反应（）A、肯定是基元反应；B、一定不是基元反应；C、无法肯定是否是基元反应；D、如反应式改写为2A2+2B2= 4AB，则速率方程应写为v = k c2(A2) ·c2(B2）。

7.将pH = 4.00的强酸溶液与pH = 12.00的强碱溶液等体积混合，则混合后溶液的pH：（）A、8.00；B、9.00；C、11.69；D、12.00。

8. 进行直接滴定时，碱式滴定管气泡未赶出，滴定过程中气泡消失，会导致（）A、滴定剂体积减小；B、对测定无影响；C、若为测定醋酸浓度，会使测定的浓度偏大；D、若为标定NaOH浓度，会使标定的浓度偏大。

9. 下面结果应以几位有效数字报出：（ ）A 、 4位；B 、 3位；C 、 2位；D 、 5位。

10. 在水溶液中，下列物质能利用酸碱滴定法回滴方式进行测定的为：（ ）A 、 H 3BO 3(pKa = 9.22)；B 、 NH 4NO 3(pK b (NH 3) = 4.74)；C 、 H 2O 2(pK a = 12)；D 、 HCOOH(pK a = 3.45)。

第4章　物质结构一、单项选择题1．用来表示核外某一电子运动状态的下列4组量子数，正确的为（ ）。

A ．2，2，－l ，＋1／2B ．3，0，0，－l ／2C ．3，1，＋1，0D ．2，3，＋2，＋1／2【答案】B【解析】A 项，l 的取值范围为的整数。

C 项，m z 取值为＋1／2或－l ／2。

D 项，l 的取值不可能大于n 。

2．4种元素，第一电离能自高至低的顺序为（ ）。

A．B ．C ．D ．【答案】C 【解析】气态电中性基态原子失去一个电子，转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫第一电离能。

一般情况下，同一周期中第一电离能从左至右依次增大，同一主族从上至下依次减小。

由于元素核外电子有半满结构，第一电离能大于，属于特殊情况。

A．电子能量是量子化的B．电子是带负电的微粒C．电子具有波动性D．电子具有一定质量【答案】C【解析】电子衍射实验的目的就是验证电子具有波动性的假设。

4．下列各组量子数，合理的是（）。

A．3、2、＋2、1B．3、0、－l、＋1／2C．1、0、0、0D．2、1、0、－l／2【答案】D【解析】AC两项，m s的取值只有＋1／2和－1／2两个。

B项，l取0时，m不能取＋1。

5．下列元素，第一电离能最大的是（）。

A．BB．CC．ND．O【解析】N原子中，P轨道半充满，为稳定结构，故第一电离能最大。

6．下列分子，偶极矩等于0的为（）。

A．B．C．D．【答案】A【解析】偶极矩表示极性大小。

键偶极矩越大，表示键的极性越大；分子的偶极矩越大，表示分子的极性越大。

A项，为非极性分子。

7．He＋中，轨道能量高低顺序正确的为（）。

A．1s＝2s＝2pB．1s＜2s＝2p＜3s＝3dC．1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3dD．1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜3d＜4s【答案】B【解析】He＋为单电子系统，轨道能级仅由主量子数决定，n相同的原子轨道为简并轨道。

8．下列离子的电子构型可以用[Ar]3d6表示的是（）。