新县高中高二年级化学学科导学19分子的立体构型练习 第2课时

高中化学学习材料唐玲出品人教版化学高二选修3第二章第二节分子的立体结构同步练习一、选择题1．下列分子的立体结构模型正确的是( )A．CO2的立体结构模型B．PH3的立体结构模型C．H2S的立体结构模型D．CH4的立体结构模型答案：D解析：解答：CO2分子的构型是直线形,A不正确;PH3与NH3的构型相同为三角锥形,B不正确;H2S与H2O的构型相似均为V形,C不正确;CH4的构型为正四面体形,D正确。

分析：熟练掌握常见分子的空间构型是解题的关键，需要记忆、理解和观察能力。

2．用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型( )A．正四面体形B．V形C．三角锥形D．平面三角形答案：D解析：解答：SO3中的S原子表现+6价,S原子的价电子全部用于形成了共价键,S周围有3个氧原子,故选D。

分析：熟练掌握判断价层电子对数的方法是解题的关键，明确成键电子对和孤电子对对分子构型的影响至关重要。

3．若AB n的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对,运用价层电子对互斥模型,下列说法正确的是( )A．若n=2,则分子的立体结构为V形B．若n=3,则分子的立体结构为三角锥形C．若n=4,则分子的立体结构为正四面体形D．以上说法都不正确答案：C解析：解答：若中心原子A上没有未用于成键的孤电子对,则根据斥力最小的原则,当n=2时,分子的立体结构为直线形;当n=3时,分子的立体结构为平面三角形;当n=4时,分子的立体结构为正四面体形。

分析：本题考查多原子分子在没有孤电子对的情况下判断分子的立体结构。

4．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是( )A．NH＋4为正四面体形B．CS2为直线形C．HCN为V形D．PCl3为三角锥形答案：C解析：解答：NH＋4、CS2、HCN中心原子上的价电子都用于形成共价键，没有孤电子对，所以其构型分别为正四面体形、直线形、直线形；PCl3中心P原子上有一对孤电子对，未用于形成共价键，其空间构型为三角锥形。

学习口标：1. 认识杂化轨道理论的耍点2. 能根据杂化轨道理论判断简申.分了•或离了的构型学习重点：杂化轨道理论及其应用学习难点：分子的立体结构，杂化轨道理论学习方法：讨论法劣验法 学习内容及过程： 【温故知新】（1） 川价电子对®斥理论预测，甲烷分子的空间构型如何？键角为多少？（2） 按照己学过的价健理论能否解释正四而体构型甲烷分子？为什么？ 【自主学习】阅读教材P39-41相关内界。

归纳以下问题：（1） 杂化与杂化轨道的概念是什么？ （2） 杂化有哪些类型？分别準例说明。

（3） 杂化轨道与分子的空间构型存在什么关系呢？如何川杂化轨道现论解释分子的空间构型？ 【归纳总结】 三、杂化轨道理论1、 杂化的概念：在:形成分子时，由于原子的相互影响，若干不同类型能量 _______ 的原子轨道混合起来, 重新组介成一组新轨道，这种轨道重新组合的过程叫做 __________ ，所形成的新轨道就称 为 ________ 。

提出杂化轨道理论的H 的：合理解释分子的空问构型。

课题2.2分子的立体结构第2课时学案 版选修3人教主备人时IHJ安排2、杂化的类型：(1)sp杂化： ____ s轨道和______ p轨道间的杂化。

如：________________(2)sp2杂化：_______ s轨道和_____ p轨道间的杂化。

如： _____________(3)sp3杂化：______ s轨道和______ p轨道叫的杂化。

如： _____________3、确定屮心原子的杂化类型：(1)确定中心原子价电子对数(2)判断分子的7$£?8模型(3)根据VSEPR模型与杂化类型的一一对应关系找出杂化类型：K线型一一 ______ 杂化；平面型一一______ 杂化；四面体一一______ 杂化。

【小结】【知识升华】思考交流：(1)任何情况下轨道都可以发生杂化叫？杂化轨道有什么用途？(2)水、甲焼、氨气屮心原子均为sp3杂化，为什么水的键角为105度？氨气的为107度？【注意】1、杂化只有在形成分子时冰会发生；2、能量_______ 的轨道方对发生杂化；3、杂化轨道成键时满足_____________ 原理，从而决定键角。

第二节分子的立体结构一、选择题1．下列分子对应的立体结构模型或键角正确的是()A．CO2B．NH3120°C．H2SD．CH4109°28′2．化合物A是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图所示，下列说法正确的是()A．碳、氮原子的杂化类型相同B．氮原子与碳原子分别为sp3杂化与sp2杂化C．1 mol A分子中所含σ键的数目为10N AD．编号为a的氮原子和与其成键的另外三个原子在同一平面内3．下列分子或离子中,中心原子价电子对的立体构型为四面体形且分子或离子立体构型为V形的是()A.4．下列关于杂化轨道的说法正确的是()A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子,其立体构型都是正四面体B.CH4中的sp3杂化轨道是由4个氢原子的1s轨道和碳原子的2p轨道混合起来形成的C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键5．下列分子的立体结构与水分子相似的是()A.CO2B.H2SC.PCl3D.SiCl46．下列分子中的中心原子采取sp2杂化的是()A.C3H8B.CO2C.BeCl2D.SO37．下列说法正确的是()A.凡是中心原子采取sp3杂化的分子,其立体构型都是正四面体形B.在SCl2中,中心原子S采取sp杂化轨道成键C.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化形式成键8．下列各组分子的立体构型名称相同的是()A．SnCl2、BeCl2B．BF3、NH3C．CCl4、SiF4D．CS2、OF29．在中，中间的碳原子和两边的碳原子分别采用的杂化方式是() A．sp2、sp2B．sp3、sp3C．sp2、sp3D．sp1、sp310．以下分子或离子的结构为正四面体且键与键夹角为109°28′的是()①CH4②NH＋4③CH3Cl④P4⑤SO2－4A．①②④B．①②③④⑤C．①②D．①②⑤11．下列关于NH＋4、NH3、NH－2三种微粒的说法不正确的是()A．三种微粒所含有的电子数相等B．三种微粒中氮原子的杂化方式相同C．三种微粒的立体构型相同D．键角大小关系：NH＋4>NH3>NH－212．硒(Se)是第ⅥA族元素，则SeS3的分子构型是()A．正四面体形 B．V形C．三角锥形 D．平面三角形13．下列说法正确的是()A.CHCl3是正四面体形结构，中心原子为sp3杂化B.H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子立体构型为V形C.二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子结构D.NH＋4中N原子为sp3杂化，是四边形结构14．已知在CH4中，C—H键间的键角为109°28′，NH3中，N—H键间的键角为107°，H2O 中O—H键间的键角为105°，则下列说法中正确的是()A．孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力B．孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力C．孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力D．题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力与成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系二、非选择题15．配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl3·6NH3(黄色)、CoCl3·5NH3(紫红色)、CoCl3·4NH3(绿色)和CoCl3·4NH3(紫色)四种化合物各1 mol分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成氯化银沉淀的物质的量分别为3 mol、2 mol、1 mol和1 mol。

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第12章（物质结构与性质)李仕才错误!错误!错误!考点二分子的立体构型1．用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型（1）理论要点①价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低.②孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。

(2)价层电子对数的确定方法其中：a是中心原子的价电子数(阳离子要减去电荷数、阴离子要加上电荷数），b是1个与中心原子结合的原子提供的价电子数，x是与中心原子结合的原子数.（3)价层电子对互斥模型与分子立体构型的关系2。

用杂化轨道理论推测分子的立体构型(1）杂化轨道概念:在外界条件的影响下，原子内部能量相近的原子轨道重新组合的过程叫原子轨道的杂化,组合后形成的一组新的原子轨道,叫杂化原子轨道，简称杂化轨道。

(2)杂化轨道的类型与分子立体构型（3)由杂化轨道数判断中心原子的杂化类型杂化轨道用来形成σ键和容纳孤电子对，所以有公式：杂化轨道数＝中心原子的孤电子对数＋中心原子的σ键个数。

代表物杂化轨道数中心原子杂化轨道类型CO20＋2＝2spCH2O0＋3＝3sp2CH40＋4＝4sp3SO21＋2＝3sp2NH31＋3＝4sp3H2O2＋2＝4sp3（43。

分子的立体构型习题分子的立体构型练习1在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是2.用价层电子对不相容理论推论so3的分子构型a.正四面体形b.v形c.三角锥形d.平面三角形a.spb.sp2c.sp34..下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是a.c2h2b.cs2c.nh3d.c6h65.已知气态氯化铝(al2cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如下图所示。

请将图中你认为是配位键的斜线加上箭头。

6.以下不属于配位化合物的就是a.六氟合铝酸钠b.氢氧化二氨合银c.六氰合铁酸钾d.十二水合硫酸铝钾7若abn的中心原子a.若n=2，则分子的立体结构为vb.若n=3c.若n=4d.8.下列物质：①ho+②［b(oh)］343coo④nha.b.c.d.9.向盛有少量nacl溶液的试管中倒入少量agno3溶液，再重新加入氨水，以下关于实验现象的描述不恰当的就是先生成白色沉淀，加入足量b.分解成的结晶为agcl，它不溶水，但溶氨水，再次电离成ag+和cl-c.生成的沉淀是agcl，加入氨水后生成了可溶性的配合物ag(nh3)2d.若向agno3溶液中轻易碱液氨水，产生的现象也就是先发生白色结晶后又消失10根据价层电子对不相容理论及原子的杂化理论推论nf3a.直线形sp杂化b.三角形sp2c.三角锥形sp2杂化d.三角锥形sp311下列过程与配合物的形成无关的是（a.除去fe粉中的siob.向一定量的agno3c.向fe3+溶液中重新加入kscnd.向一定量的cuso12原子轨道的杂化不但发生在分子中,原子团中同样存有。

在so2-4中s原子的杂化方式为a.spb.sp2c.sp3d.无法判断13.试用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的空间构型。

bcl3、nh3、h2o、co2、so2、cocl2、、ccl414..表明以下分子就是由哪些轨道或杂化轨道重合成键的。

参考答案1.解析：其中nf3、ch3和h3o的中心原子n、c、o均为sp杂化，但是只构成3个化学键，存有1个杂化轨道被孤对电子占有，又由于价层电子对相互排挤，所以为三角锥形；只有bf23中的b以sp杂化，形成平面正三角型分子。

第二节分子的立体构型轨道总数不变，却得到4个相同的轨道，夹角109°28′，称为sp3杂化轨道，表示这4个轨道是由1个s轨道和3个p轨道杂化形成的。

当碳原子跟4个氢原子结合时，碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的ls轨道重叠，形成4个C--Hσ键，因此呈正四面体的分子构型。

［投影］［讲］杂化轨道理论认为：在形成分子时，通常存在激发、杂化、轨道重叠等过程。

但应注意，原子轨道的杂化，只有在形成分子的过程中才会发生，而孤立的原子是不可能发生杂化的。

同时只有能量相近的原子轨道才能发生杂化，而1s轨道与2p 轨道由于能量相差较大，它是不能发生杂化的。

［讲］我们需要格外注意的是，杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳孤对电子剩余的p轨道可以形成π键[投影] sp3杂化轨道[板书]2、杂化轨道的类型：(1) sp3杂化：1个s轨道和3个p轨道会发生混杂，得到4个相同的轨道，夹角109°28′，称为sp3杂化轨道。

[讲]价层电子对互斥模型时我们知道，H20和NH3的VSEPR模型跟甲烷分子一样，也是四面体形的，因此它们的中心原子也[讲]应当注意的是，杂化过程中还有未参与杂化的p 轨道，可用于形成π键，而杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳未参与成键的孤对电子。

而没有填充电子的空轨道一般都不参与杂化。

［讲］乙烯分子中的碳原子的原子轨道采用sp 2杂化。

其中两个碳原子间各用一个sp 2杂化轨道形成σ键，用两个sp 2杂化轨道与氢原子形成σ键，两个碳原子各用一个未参加杂化的2p 原子轨道形成Π键。

［投影］C 2H 4(sp 2杂化）［讲］苯环分子中的碳原子的原子轨道采用了sp 2杂化。

每个碳原子上的三个sp 2杂化轨道分别与两个相邻的碳原子和一个氢原子形成三个σ键并形成六碳环，每个碳原子上的未杂化2p 轨道采用“肩并肩”的方式重叠形成大Π键。

大Π键的形成使苯环上的所用原子处于同一平面，且结构稳定。

第二课时杂化轨道理论与配合物理论简介提升训练1.已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道,那么[ZnCl4]2-的立体构型为()A.直线形B.平面正方形C.正四面体形D.正八面体形答案:C解析:根据杂化轨道理论,Zn2+的1个4s轨道和3个4p轨道形成sp3杂化轨道后,其杂化轨道构型一定为正四面体形,又由于Zn2+结合了4个Cl-,孤电子对数为0,所以[ZnCl4]2-的立体构型为正四面体形。

2.某物质的实验式为PtCl4·2NH3,其水溶液不导电,加入AgNO3溶液也不产生沉淀,以强碱处理并没有NH3放出,则关于此化合物的说法中正确的是()A.配合物中中心离子的电荷数和配位数均为6B.该配合物可能是平面正方形结构C.Cl-和NH3分子均与Pt4+配位D.配合物中Cl-与Pt4+配位,而NH3分子不配位答案:C解析:在PtCl4·2NH3水溶液中加入AgNO3溶液无沉淀生成,经强碱处理无NH3放出,说明Cl-、NH3均处于内界,故该配合物中中心离子的配位数为6,电荷数为4,Cl-和NH3分子均与Pt4+配位,A、D项错误,C项正确;因为配体在中心原子周围配位时采取对称分布以达到能量上的稳定状态,Pt4+配位数为6,则其立体构型为八面体形,B项错误。

3.下列说法不正确的是()A.某分子立体构型为三角锥形,则一定是极性分子B.某微粒立体构型为V形,则中心原子一定有孤电子对C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道D.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体答案:D4.(1)CaF2难溶于水,但可溶于含Al3+的溶液中,原因是(用离子方程式表示)。

已知:A lF63-在溶液中可稳定存在。

(2)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子构型为,其中氧原子的杂化方式为。

答案:(1)3CaF2+Al3+3Ca2++A lF63-(2)V形sp3解析:(1)CaF2存在沉淀溶解平衡:CaF2(s)Ca2+(aq)+2F-(aq),溶液中的F-与Al3+形成配离子A lF63-,使沉淀溶解平衡向右移动,导致氟化钙溶解。

第二节分子的立体结构一、选择题1．丁二酮肟镍是一种鲜红色沉淀，可用来检验Ni2＋，其分子结构如下图。

该分子中不存在()A．σ键 B．π键 C．离子键 D．配位键2．关于原子轨道的说法正确的是()A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形B．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道C．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键3．下列微粒中，中心原子含有孤电子对的是()A．SiH4B．H2OC．CH4D．NH＋44．若AB n型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，判断下列说法中正确的是()A．若n＝2，则分子的立体构型为V形B．若n＝3，则分子的立体构型为三角锥形C．若n＝4，则分子的立体构型为正四面体形D．以上说法都不正确5．关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法正确的是()A．配位体是Cl－和H2O，配位数是8B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋C．内界和外界中Cl－的数目比是1∶2D．向1 mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3 mol AgCl沉淀6．下列说法错误的是()A．1 mol HCl分子和1 mol HF分子断键需要的能量前者小于后者B．I3＋离子的几何构型为 V形，中心原子的杂化形式为 sp2C．在NH4＋和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键D．向含有0.1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1 mol AgCl7．下列分子或离子中键角由大到小的排列顺序是()①SO2②NH3③H2O④CH4⑤CO2A．⑤④①②③B．⑤①④②③C．④①②⑤③D．③②④①⑤8．关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是()A.配体为水分子,配原子为O,外界为Br-B.中心离子的配位数为6C.中心离子Cr3+采取sp3杂化D.中心离子的化合价为+2价9．某配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O,下列说法中正确的是()A.配体是Cl-和H2O,配位数是8B.中心离子是Ti4+,配离子是[TiCl(H2O)5]2+C.内界和外界中的Cl-的数目比是1∶2D.将1 mol该配合物加入足量AgNO3溶液中,可以得到3 mol AgCl沉淀10．下列分子或离子中，不含有孤电子对的是()A．H2O B．H3O＋C．NH3D．NH＋411．下列关于NH＋4、NH3、NH－2三种微粒的说法不正确的是()A．三种微粒所含有的电子数相等B．三种微粒中氮原子的杂化方式相同C．三种微粒的立体构型相同D．键角大小关系：NH＋4>NH3>NH－212．下列四种分子中，中心原子的杂化方式与其它三种不同的是()A．(SOCl2)B．H2O C．CH4 D．AlCl313．下列说法正确的是()A.PCl3分子呈三角锥形，这是磷原子采取sp2杂化的结果B.sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混杂形成的4个新轨道C.中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型可能是四面体形或三角锥形或V形D.AB3型分子的立体构型必为平面三角形14．下列分子中键角最大的是()A．H2O B．CO2C．CH2O D．NH3二、非选择题15．向硫酸铜溶液中逐滴滴加浓氨水，先出现现象a，继续滴加浓氨水，现象a逐渐消失，得到一种含二价阳离子的深蓝色透明溶液，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O。

新县高中高二年级化学学科导学案（20）选编：吴集兵校对：吴华华分子的立体构型第3课时[目标要求] 1.掌握配位键概念及其形成条件。

2.知道配位化合物的形成及应用。

3.知道几种常见配离子：[Cu(H2O)4]2＋、[Cu(NH3)4]2＋、[Fe(SCN)2]＋、[Ag(NH3)2]＋等的颜色及性质。

一、配位键1．概念[Cu(H2O)4]2＋读做________________，呈________色。

在此离子中铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供____________给铜离子，铜离子接受水分子提供的孤电子对形成的，这类特殊的________键称为配位键。

2．表示配位键可以用A→B来表示，其中A是________孤电子对的原子，叫做电子给予体；B是________电子的原子，叫做电子接受体。

3．形成条件配位键的形成条件是：(1)一方____________，(2)一方____________。

二、配位化合物1．配位化合物通常把金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以________结合形成的化合物称为配位化合物。

2．各组成名称[Cu(H2O)4]2＋中Cu2＋称为____________，H2O称为________，4称为____________。

三、与配位键有关的几个重要反应1．完成下列反应(1)Cu2＋＋2NH3·H2O===________________。

(2)Cu(OH)2＋4NH3·H2O===________________________________。

2．向氯化铁溶液中加入一滴硫氰化钾溶液，现象为______________。

离子方程式为________________________________________________。

3．氨气与盐酸反应的离子方程式为________________________，铵根离子中的化学键类型是________________________，立体构型是________________。