山东临清三中18-19学度高二上第二次学段调研测试-化学

高二年级第二次学段调研化学试题100分钟 100分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 A：27 S：32 C： Fe：56 Cu：64 Ag：108 Zn: 65一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1、从下列现象可以判断某酸是强酸的是A．加热该酸至沸腾也不分解 B．该酸可跟石灰石反应，放出CO2C．该酸可以把AOH3沉淀溶解 D．该酸浓度为L时的o，分别向1 L mo / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 D．ΔH2＜ΔH3＜ΔH17、在100m下列溶液中，分别加入固体，溶液的导电性变化不大的是（）A. 0.5mo/L的HC B L的CH3COOHC 蒸馏水D L的氨水8、250C时，某溶液中由水电离出的c（OH—）=1×10—13 mo/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A NH4、Fe3 、SO42—、C—B CO32—、L分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是A.醋酸与锌反应放出氢气多B.醋酸与锌反应速率小C.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大14．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2＝Zn2＋Cu，该反应的原电池的正确组成是（）A B C D正极Zn Cu Zn Fe负极Cu Zn Ag Zn电解质溶液CuC2 H2SO4CuSO4 CuC215．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-2e-=E，B-2e-=B2则A、B、D、E 金属性由强到弱的顺序为（）A、A﹥B﹥E﹥DB、A﹥B﹥D﹥EC、D﹥E﹥A﹥BD、D﹥A﹥B﹥E16、对于锌－铜－稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1mo电子通过时，理论上的电极变化①锌片溶解了32．5g ②锌片增重32．5g ③铜片上析出了1g H2④铜片上析出1moH2A ①③B ①④C ②③D ②④35O2=4NO6H2O,若反应速度分别用、、、[ mo/L·min]。

山东临清三中普通班2018——2018学年度上学期12月月考高二化学试题可能用到的相对原子质量： H：1 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：118 Pb：218第Ⅰ卷（50分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共20分）。

1.25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10-a mol/L，下列说法正确的是( )A．a＜7时，水的电离受到抑制 B．a＞7时，水的电离被促进了C．a＜7时，溶液的pH一定为a D．a＞7时，溶液的pH一定为14－a2．已知反应A＋B=C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( ) A．A的能量一定高于CB．B的能量一定高于DC．A和B的能量总和一定高于C和D的能量总和D．因该反应为放热反应，故不必加热就可自动进行3．关于原电池的叙述正确的是（）A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属B．在理论上可将该反应：CH4(g)＋2O2(g)→CO2(g)＋H2O(l) ΔH＜0，设计成原电池C．在铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.175 g铅溶解，正极上就有1 120 mL(标准状况)气体析出D．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应4．如图所示的原电池，下列叙述正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）（）A．反应中，盐桥中的K＋会移向CuSO4溶液B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转C．铜片上有气泡逸出D．反应前后铜片质量不改变5．升高温度，下列数据不一定同时增大的是（）A．化学反应速率v B．弱电解质的电离平衡常数KaC．化学平衡常数K D．水的离子积常数K W6．可以判定某酸(HA)是强电解质的事实是（）A．该酸加热至沸腾不分解 B．该酸与CaCO3反应放出CO2C．该酸可以溶解Cu(OH)2 D．0.01 mol/L该酸的pH＝27．室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－ B．K＋、Na＋、Cl－、NO3－C．K＋、Na＋、Cl－、AlO2－ D．K＋、NH4＋、SO42－、NO3－8．下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（）A． Ksp（AB2）小于Ksp（CD），说明AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动D．向氯化银沉淀溶解平衡体系中加人碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀9．下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是（）①FeCl3②Fe2(SO4)3③Ca(HCO3)2④Na2CO3A．仅①④ B．仅②④ C．仅①② D．全部10．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水(l)和二氧化碳。

山东省聊城市临清三中高考调研化学试卷（三）一、选择题详细信息1.难度：中等Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同的分类法的分类，不正确的是（）A．Na2CO3是盐B．Na2CO3是碱C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐详细信息2.难度：中等容量瓶上标有的是①温度②浓度③容量④质量⑤刻度线⑥酸式或碱式（）A．①③⑤B．③⑤⑥C．①⑤⑥D．②③⑤详细信息3.难度：中等“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）A．有丁达尔效应B．能全部透过半透膜C．不能透过滤纸D．所得分散系不稳定详细信息4.难度：中等下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A．3NO2+H2O═2HNO3+NOB．CO+H2O CO2+H2C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O═4HF+O2详细信息5.难度：中等下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）A．Ba2+、NO3-、NH4+、Cl-B．Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2-C．K+、Ba2+、Cl-、HSO3-D．Mg2+、NH4+、SO42-、K+详细信息6.难度：中等由阿伏加德罗常数（NA ）和一个水分子的质量（m水）、一个水分子的体积（V水），不能确定的物理量有（）A．1摩尔水的质量B．1摩尔水蒸气的质量C．1摩尔水的体积D．1摩尔水蒸气的体积详细信息7.难度：中等实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A．950mL 111.2gB．500mL 117.0gC．任意规格 111.2gD．1000mL 117.0g详细信息8.难度：中等所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点，其中不能形成合金的是（）Na Cu Al Fe熔点97.5℃1083℃660℃1535℃沸点883℃2595℃2200℃3000℃A．Cu和NaB．Fe与CuC．Fe与AlD．Al与Na详细信息9.难度：中等碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]均可溶于盐酸转化为氯化铜．在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜．溶解28.4g 的上述混合物，恰好消耗1.0mol•L-1盐酸 500mL．灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量是（）A．15gB．30gC．20gD．35g详细信息10.难度：中等在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量是M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为（）A．B．C．D．详细信息11.难度：中等下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是（）A．煅烧大理石（主要成分为CaCO3）B．用铝土矿（主要成分为Al2O3）制金属铝C．用氯气和消石灰制漂白粉[主要成分为Ca（ClO）2和CaCl2]D．用氢气和氮气合成氨（NH3）详细信息12.难度：中等下列反应的离子方程式正确的是（）A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2++AgB．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca（HCO3）2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2OC．少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O详细信息13.难度：中等向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．K+、Br-、CO32-B．Al3+、H+、MnO4-C．NH4+、Fe3+、SO42-D．Ag+、Cu2+、NO3-详细信息14.难度：中等将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A．3mol•LHCl溶液B．4mol•LHNO3溶液C．5mol•LNaOH溶液D．18.4mol/LH2SO4溶液详细信息15.难度：中等下列叙述正确的有（）A．等物质的量IO3-、MnO4-中加入足量KI，二者产生I2一样多（已知：MnO4-→Mn2+）B．常温下，c（OH-）=10-12mol/L的溶液是碱性溶液C．加入Al，产生H2的溶液，可以大量存在K+、Na+、SO42-、NO3-D．等体积等物质的量浓度AlCl3与NaOH溶液混合的离子方程式：Al3++3OH-=Al（OH）3↓详细信息16.难度：中等等质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应至完全溶解，消耗碱量最多的是（）A．AlB．Al（OH）3C．AlCl3D．Al2O3详细信息17.难度：中等下列叙述中正确的是（）A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失去电子多的还原剂还原性强D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化详细信息18.难度：中等用铜来制备等质量的Cu（NO3）2，下列方法中最合理的方案是（）A．Cu与浓HNO3反应B．Cu与稀HNO3反应C．CuO与稀HNO3反应D．Cu（OH）2与稀HNO3反应详细信息19.难度：中等下列有关实验的说法正确的是（）A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液一定有CO32-详细信息20.难度：中等在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A．Cu2+、H+、Cl-B．CO32-、OH-、Cl-C．K+、H+、Cl-D．K+、OH-、CO32-二、解答题详细信息21.难度：中等储氢纳米碳管的研制成功体出了科技的进步．用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质--碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2（SO4）3和H2O七种．（1）请用上述物质填空，并配平化学方程式：______ C+ ______ + ______ H2SO4═ ______ + ______ + ______ Cr2（SO4）3+ ______ H2O（2）上述反应中氧化剂是 ______ （填化学式），被氧化的元素 ______ （填元素符号）．（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项序号） ______ ．A．氧化性B．氧化性和酸性C．酸性D．还原性和酸性（4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为______ ．详细信息22.难度：中等三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO 提出假设假设1：红色粉末是Fe2O 3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN 试剂．（1）若假设1成立，则实验现象是 ______ ．（2）若滴加KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？ ______ 简述你的理由（不需写出反应的方程式） ______ ．（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是 ______ ，写出发生反应的离子方程式 ______ ．探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为 ______ ．（5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾（CuS04.5H20）．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH 如下：物质Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4 沉淀完全pH 13 14 3.7实验室有下列试剂可供选择：A．氯水B．H2O2C．NaOH D．Cu2（OH）2CO3实验小组设计如下实验方案：试回答：①试剂I为 ______ ，试剂II为 ______ （填字母）．②固体X的化学式为 ______ ．③操作I为 ______ ．详细信息23.难度：中等已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验．主要步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg④从分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明 ______ （2）装置中干燥管B的作用是 ______（3）如果将分液漏斗中的疏酸接成浓度相同的盐酸，测试的结果 ______ （填偏高、偏低可不变）（4）步骤⑤的目的是 ______（5）步骤⑦的目的是 ______（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为 ______（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数．请简述一种不同的实验方法．详细信息24.难度：中等在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3，求这种氨水的质量分数和物质的量浓度．。

临清市第三高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题的是1．右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确．．．A．元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4B．元素Y有两种常见的氧化物且都能与元素R的氢化物反应生成对应价态的酸C．R、X、Y三者的气态氢化物稳定性依次增强D．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应2．从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）A．腐蚀品B．爆炸品C．易燃液体D．剧毒品3．在一定温度下，a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。

在a、b中分别加入2 mol A和2 molB,起始时容器体积均为V L，发生反应2A＋B x C，并达到化学平衡状态，平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为1:3:6。

下列说法一定正确的是A．x的值为2B．B物质可为固体或液体C．a、b容器中从起始到平衡所需时间相同D．平衡时，b容器的体积小于V L4．某小组以石膏（CaSO4·2H2O）为主要原料制备（NH4）2SO4的流程如下：下列说法正确的是（）A．气体B是NH3，可循环利用B．操作Ⅰ中，所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗C．操作Ⅱ中，可用蒸发结晶的方法得到纯净的（NH4）2SO4D．整个过程的总反应方程式为CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O＝CaCO3↓＋（NH4）2SO45．已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是A．甲为C，X是O2B．甲为CO2，X是NaOH溶液C．甲为Cl2，X为Fe D．甲为Na，X为O26．用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后，再加入一定量括号内的纯净物，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是A．AgNO3[AgNO3] B．NaOH[NaOH] C．KCl[H2O] D．CuSO4[CuO]7．绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是（）A．分子中所有的碳原子均可能在同一平面内B．1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2C．1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOHD．绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应8．室温下，HCO3-在水中发生如下变化，该变化过程属于（）A. 电离过程B. 中和反应C. 水解反应D. 置换反应9．【2017届河北省八所重点中学高三下学期第一次联考】将10 mL某气态的烃，在60 mLO2里充分燃烧，得到液态水和体积为45mL的混合气体，则该烃可能为（）A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烯10．轴烯是一类独特的星形环烃。

临清市第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟试题班级__________座号_____姓名__________分数__________一、选择题1．【2017届浙江省名校协作体高三放学期考试】以下说法正确的选项是（）．用溴的四氯化碳溶液可除掉甲烷中的乙烯．乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液退色C．苯在空气中焚烧时冒浓烟，说明苯构成中含碳量较高．间二甲苯仅有一种空间构造可证明苯分子中不存在单双键交替的构造2．【2016-2017学年度上海市长宁区高三一模】以下对同系物概括错误的选项是（）．同系物都切合同一通式．同系物相互在构成上相差一个或若干个某种原子团C．同系物拥有同样的最简式．同系物的构造相像3．在无色溶液中，以下离子能大批共存的是A．Mg2+、SO42－、K+、Cl－B．Na+、NH4+、NO3－、MnO4－C．K+、Cu2+、Cl－、Br－D．Ba2+、Na+、OH－、HCO3－4．以下对于硅的说法不正确的选项是．高纯度的单质硅被宽泛用于制作计算机芯片．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大批的单质硅C．常温时硅与水、空气和酸不反响，但能与氢氟酸反响．硅可由二氧化硅复原制得5．依据以下事实得出的结论正确的选项是A．试样产生银镜结论：该试样是醛类B．某卤代烃试样最后的积淀不是白色；结论：该卤代烃中不含氯原子C．往淀粉溶液中加入稀硫酸而且加热一段时间，再加入新制的氢氧化铜悬蚀液再加热。

发现没有红色积淀生成；结论:淀粉没有水解生成葡萄糖D．将溴乙烷和NaOH的醇溶液混淆加热，获得的气体先通入水中再通入酸性KMnO4溶液，溶溶退色，说明发生消去反响6．以下说法正确的选项是A．pH＝2的H2SO4与pH＝1的硝酸溶液中c(H＋)之比为1∶10B．0.2mol·L－1与0.1mol·L－1醋酸中c(H＋)之比为2∶1C．100℃时，纯水的pH＝6，显酸性第1页，共9页D．100mLpH＝3的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反响后，所得H2的质量相等7．两份铝屑，第一份与过度的盐酸反响，第二份与过度的NaOH溶液反响，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为A．1：1B．1：2C．1：3D．1：48．室温下，向20.00mL0.8mol?L﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8mol?L﹣1的NaOH溶液，溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线以下图．以下有关说法正确的选项是（）A．常温下，1.0mol?L﹣1HA的溶液的pH=0B．a、b、c三点，a点混淆溶液中c（Na+）最大C．a、b两点的溶液中水的离子积K w（a）=K w（b）D．c点时耗费NaOH溶液的体积为20.00mL9．以下溶液中:①澄清石灰水②氯化钡溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba（NO3）溶液⑥品红溶液⑦润湿的蓝色石蕊试纸⑧三氯化铁溶液⑨浓硫酸，不可以用来差别SO2和CO2气体的是A．①②⑦⑨B．①③⑧C．①④⑤D．③④⑤⑥10．五种常有物质的转变关系以下图（部分反响物及产物略去）,此中Q、M、N含有某种同样的元素。

山东临清三中18-19学度高二上第二次学段调研测试-生物一、选择题（每题1分，共50分）1. 有关内环境的稳态，以下说法错误的选项是（）A. 抗体、激素、神经递质等都是内环境的成分B. pH 和温度的稳定，都给酶正常发挥催化作用创造了条件C. 免疫系统识别并清除异物和外来病原微生物，也是维持内环境稳态的机制D. 内环境稳态是在神经和体液调节的共同作用下维持的，体液调节占主导地位 2. 大量的组织液积累在细胞间隙会导致组织水肿，下面可能引起病人组织水肿的 是（）①毛细血管管壁破损 ②长期蛋白质营养不足 ③淋巴管阻塞④花粉等过敬原引起毛细血管的通透性增加 ⑤肾炎导致血浆蛋白丢失3•如图是人体某组织内各种结构示意图，A 、B 、C 、D 表示的是结构，①②③④ 表示的是液体，有关此图表达不正确的选项是（）A. ②可以进入A 、C 、DB. CO 浓度最高的液体是②Q 图中0浓度 最低的液体是③ D.①®③®组成了体液，其中①©④构成，了内环境4. 以下实例能够说明神经系统中的高级中枢对低级中枢有控制作用的是（） A •针刺指尖引起缩手反射B. 短期记忆的多次重复可形成长期记忆C. 大脑皮层语言H 区损伤，导致人不能听懂别人讲话D. 意识丧失的病人能排尿但不能控制，意识恢复后可控制5. 神经细胞在静息时具有静息电位，受到适宜刺激时可迅速产生能传导的动作电 位，这两种电位可通过仪器测量。

A 、B 、C 、D 均为测量神经纤维静息电位示意 图，正确的选项是（）C D6•图屮是青蛙离体的神经-肌肉标本示意图，图中A.只有①®③B.只有②③®C.只有①@@D.,乙是突触放大模式图。

据图分析，以下说法AB+BC二CD（）正确的选项是D处可同时检测到膜电位变化C处，A、刺激A•内的线粒体活动均明显增强D处，肌肉和FB•刺激③的内容物释放到②中主要借助生物膜的流动性C.,发生“电信号一化学信号一电信号”的转变E兴奋从到FD・（） o以下表达正确的选项是）为组织液（C如图为某反射弧的部分模式图7.A•与A端相连接的效应器是传出神经末梢及其所支配的肌肉或腺体。

山东省聊城市临清第三高级中学2020年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列各项与反应热的大小无关的是（）A.反应物和生成物的状态B.反应物量的多少C.反应物的性质D.反应的快慢参考答案：D略2. 从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚有以下8种可供选择的操作，其中合理的操作是①蒸馏②过滤③静置分液④加入足量金属钠⑤通过足量CO2⑥加入足量NaOH 溶液⑦加入乙酸与浓硫酸混合液加热⑧加入足量的三氯化铁溶液A．④⑤③B．⑦①C．①D．⑥①⑤③参考答案：D略3. 下列反应属于化合反应的是()A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OB．CaO＋H2O===Ca(OH)2C．2H2O22H2O＋O2↑D．CaCO3CaO＋CO2↑参考答案：B略4. 已知AB、CD、EF均为1：l型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的是 ( )离子化合物AB CD EF离子电荷数 1 1 2键长（10-10m） 2.31 3.18 2.10A．CD>AB>EF B．AB>EF>CD C．AB>CD>EF D．EF>AB>CD参考答案：D略5. 下列属于物理变化的是A．重油的裂化 B．硝酸使蛋白质变性C．煤的干馏 D．石油的分馏参考答案：D6. 生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是（）①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性；②用苯酚对食物进行消毒是国家允许的；③米酒变酸的过程发生了氧化反应；④棉花和人造丝的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质；⑤蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，可在患处涂抹小苏打或稀氨水。

A．①③④⑤ B．③④⑤ C．①②④ D．全部参考答案：A试题分析：①人的皮肤是蛋白质，蛋白质在强紫外线的照射下会变性，故①正确；②苯酚有毒，用苯酚消毒食物对人体有害，故②错误；③米酒变酸的过程中存在醇的氧化，发生了氧化反应，故③正确；④棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝的主要成分都是蛋白质，故④正确；⑤小苏打或稀氨水可以和甲酸发生反应，可以用涂抹小苏打或稀氨水来缓解蜂蚁叮咬，故⑤正确；故选A。

临清市第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．已知反应：①101kPa时，2C（s）+ O2（g）== 2CO（g）；ΔH = -221 kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+ OHˉ（aq）== H2O（l）；ΔH = -57.3 kJ/mol下列结论正确的是A．碳的燃烧热等于110.5 kJ/molB．①的反应热为221 kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH为-57.3 kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量2．下列说法正确的是A．乙醇的沸点低于丙烷B．油脂和蛋白质都是高分子化合物C．CH2=C（CH3）2的名称是2-甲基-2-丙烯D．对二甲苯的核磁共振氢谱有2个吸收峰3．将一定量Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排除气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是（4．下列关于各图像的解释或结论不正确．．．A. 由甲可知：使用催化剂不影响反应热B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应，A点为平衡状态C. 由丙可知：同温度、同浓度的HA溶液比HB溶液酸性强D. 由丁可知：将℃的A、B饱和溶液升温至℃时，A与B溶液的质量分数相等5．某溶液中含有CH3COO-、SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等五种离子。

将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是A．CH3COO-、SO42-、HCO3-B．SO42-、SO32-、CO32-C．SO32-、HCO3-、SO42-D．CH3COO-、SO42-、CO32-6．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A．c（HCN）<c（CN－）B．c（Na＋）< c（CN－）C．c（HCN）-c（CN－）=c（OH－）D．c（HCN）+c（CN－）=0.1mol·L－17．某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。

山东省聊城市临清第三中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 已知水的电离方程式：H2O H＋ + OH－。

下列叙述中，正确的是（）A．升高温度，K W增大，pH不变B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低C．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，K W不变D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低参考答案：C略2. 对图有机物的认识正确的是（）A．含有溴原子、碳碳双键、甲基三种官能团B．能发生加成反应、取代反应、消去反应等C．核磁共振氢谱中有3组峰D．所有的碳原子都在一个平面内参考答案：B略3. 下面两套实验装置，都涉及金属的腐蚀反应，假设其中的金属块和金属丝都是足量的。

请同学们仔细观察，完成10～11题。

下列叙述正确的是 ( )A．装置Ⅰ在反应过程中自始至终只生成红棕色气体B．装置Ⅱ开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀C．装置Ⅱ在反应过程中能产生氢气D．装置Ⅰ在反应结束时溶液中的金属阳离子只有Cu2＋参考答案：C4. 下列物质的溶、沸点高低顺序正确的是A．金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅B．CBr4＞CI4＞CCI4＞CH4C．MgO＞H2O＞O2＞N2D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠参考答案：C5. 用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（）A．16.9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.2N AB．常温常压下，28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．在1L 0.1mol?L﹣1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1N AD．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A 参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、质量换算物质的量结合化学式计算判断；B、乙烯和环丁烷（C4H8）的最简式相同，只需要计算28 gCH2中的碳原子即可；C、依据1mol碳酸根离子水解D、反应是可逆反应不能进行彻底．解答：解：A、16.9 g过氧化钡（BaO2）固体物质的量为0.1mol，含钡离子0.1mol，过氧根离子0.1mol，共阴、阳离子总数约为0.2N A，故A正确；B、乙烯和环丁烷（C4H8）的最简式相同，只需要计算28 gCH2中的碳原子，即2molCH2中含碳原子数为2N A，故B正确；C、碳酸根离子水解，CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣；阴离子数增多，阴离子总数大于0.1 N A，故C正确；D、0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，反应是可逆反应不能完全反应，转移电子的数目小于0.6N A，故D错误；故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，盐类水解应用，可逆反应的应用，题目难度中等6. 下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是A．NaNO2有毒 B．用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗C．HNO2不跟NaCl反应 D．常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH为2.1参考答案：D略7. 下图是两种致癌物质的结构简式，以下的描述正确的是（1）苯并[a]芘（2）尼古丁A．（1）的分子式是C20H12 B．（2）的分子式是C10H13N2 C．它们都属于烃 D．（1）的分子是由5个苯的结构单元并合而成，所以它是苯的同系物参考答案：A略8. 下列方程式书写正确的是（）A.HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－B.H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－D.CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－参考答案：A略9. 下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（） A．HOCH2COCH2CHO B．CH2(OH)—CH(OH)—CH(OH)—CH3 C．CH3—CH=CH—CHO D．CH3—CH(OH)—CH2—CHO参考答案：D略10. 关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．化学键断裂需要吸收能量B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C．在化学反应过程中反应物的总能量总是等于生成物的总能量D．放热反应都能自发进行，吸热反应需要在加热的条件下才能进行参考答案：A【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A、断开化学键要吸收能量；B、化学反应中的能量变化大小与反应物的质量成正比；C、不存在既不吸热也不放热的反应；D、反应吸放热和反应条件无关．【解答】解：A、断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量，故A正确；B、化学反应中的能量变化大小与反应物的物质的量成正比，即与反应物的质量成正比，故B错误；C、不存在既不吸热也不放热的反应，故反应物的总能量和生成物的总能量一定不相等，故C错误；D、反应吸放热和反应条件无关，即放热反应不一定能自发进行，吸热反应也不一定需要加热，故D 错误．故选A．11. 已知酸性强弱：羧酸>碳酸>酚，下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基（-OH）取代（均可称为水解反应），所得产物能跟Na2CO3溶液反应的是（）参考答案：BC略12. 在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为a mol/L。

山东临清三中2018-2019学度高二上学期第二次学段调研测试题--英语调研测试题--英语卷Ⅰ(选择题共105分)第一部分：听力〔总分值20分〕第一节〔共5小题；每题1分，总分值5分〕听下面5段对话。

每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最正确选项，并标在试卷的相应位置。

听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。

每段对话仅读一遍。

〔〕1.Whatdoesthewomansuggest?A.Waitingonthecorner.B.Takingataxi.C.Callingthehotel.〔〕2.Wherearethespeakers?A.Athome.B.Inaflowershop.C.Atschool.〔〕3.Whatwillthemanprobablydo?A.Havedinner.B.Cleanthetable.C.Readthenotebook.〔〕4.Howmanycountrieshasthewomanbeentosofar?A.Four.B.Three.C.Two.〔〕5.Whendoesthebakeryclose?A.At7:00.B.At6:55.C.At7:30.第二节〔共15小题；每题1分，总分值15分〕听第6段材料，回答第6至8题。

〔〕6.WhogaveNewYorkitsnickname?A.Painters.B.Musicians.C.PeoplelivinginNewYork.〔〕7.Whatisthewomaninterestedinseeing?A.Apaintingshow.B.Aplay.C.Amoderndanceshow.〔〕8.Whatdoestheword“apple”in“TheBigApple”referto? A.Acity.B.Atheatre.C.Aconcert.听第7段材料，回答第9至11题。