下载文档原格式
第15讲富集在海水中的元素——卤素『考纲要求』1.掌握氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。
考点一氯及其化合物的性质和应用『知识整合』1．氯气的性质(1)物理性质颜色气味毒性密度特性色强烈刺激性气味毒比空气液化(2)①与金属Na：Fe：Cu：②与非金属：③与水：2．氯的化合物(1)次氯酸(HClO)(2)次氯酸钙[Ca(ClO)2]①Ca(ClO)2是的有效成分。
②漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。
『多维思考』1．若遇到Cl2泄漏，应如何自救？2．能否用pH试纸测定氯水的pH?『考点精讲』氯水的成分及性质1．成分：三种分子(H2O、Cl2、HClO)、四种离子(ClO－、Cl－、H＋、OH－)。
2．性质：氯水的多种成分决定了它具有多重性质①Cl2的强氧化性；②HCl的强酸性；③HClO的强氧化性、弱酸性；④Cl－的性质。
在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：参与反应的微粒所加试剂实验现象离子方程式或解释Cl－AgNO3溶液白色沉淀Cl－＋Ag＋===AgCl ↓H＋Na2CO3固体有气泡产生2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2OHClO 有色布条布条颜色褪去发生氧化还原反应Cl2FeCl2溶液溶液变棕黄色2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Cl2、H2O SO2黄绿色褪去SO2＋Cl2＋2H2O ===4H＋＋2Cl－＋SO2－4 HClO、H＋石蕊溶液先变红后褪色酸性和漂白性Cl2、H＋镁粉氯水的颜色褪去并有气泡产生Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，H＋被消耗，使Cl2＋H2O HCl＋HClO，平衡右移，Cl2减少，颜色变浅直至褪色向新制氯水中滴入NaOH等强碱溶液，氯水褪色是因为Cl2与NaOH发生了反应，但向新制氯水中滴入石蕊试液，溶液先变红色，后来颜色又褪去，显红色是因为氯水显酸性，褪色的原因是HClO的强氧化性将色素氧化。
课时作业(十五) [第15讲富集在海水中的元素——氯]基础巩固1．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是( )A．碘水、淀粉溶液 B．溴水、淀粉溶液C．溴水、CCl4 D．氯水、CCl42．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图K151所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是( )图K151①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A．①②③ B．②①③C．③②① D．①③②3．下列除去杂质的方法正确的是( )A．Cl2中混有少量HCl：通过盛有硝酸银溶液的洗气瓶B．Cl2中混有少量水蒸气：通过足量浓硫酸，收集气体C．Cl2中混有少量HCl：通过碱石灰后收集气体D．HCl中混有少量Cl2：通入氢气并光照4．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )①氯气②液氯③新制氯水④氯气的四氯化碳溶液⑤盐酸⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液A．①②③ B．①②③⑥C．③⑥ D．③④⑥5．[2014·陕西西安八校联考] 气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生。
对于气体X的成分，下列说法正确的是( )A．一定含有HBr，可能含有CO2B．一定不含CO2C．一定不含Cl2和CO2D．可能含有CO2和Cl26．下列有关颜色的变化与氧化还原反应无关的是( )A．氯水在光照下黄绿色会逐渐褪去B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去C．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液褪色D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色7．[2014·河北冀州中学检测] 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )A．向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生(H＋)B．新制氯水使红色布条褪色(HCl)C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl－)D．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色(Cl2)8．[2014·广东汕头模拟] 某兴趣小组设计如图K152所示装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是( )图K152A．钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收能力提升9．[2014·广州六校联考] 实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是(气体体积在标准状况下测定)( )A．若提供0.4 mol HCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24 LB．若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24 LC．若有0.4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2.24 LD．若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L10．[2014·山东威海模拟] 现有H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3和氯水四种溶液，有如图K153所示的相互关系，图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。
下列推断合理的是( )图K153A．M一定是Ba(OH)2B．Y可能是氯水C．X一定是Na2CO3溶液D．Z可能是H2SO411．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图K154所示四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
图K154(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”“b”“c”或“d”)。
(2)c过程中的现象是________________________________________________，b过程中反应的离子方程式为____________________________________________。
(3)a过程中反应的化学方程式为_____________________________________。
12．如图K155所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2，D为Cl2，E 为Fe单质，它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
图K155(1)写出有关物质的名称或化学式：B________，F________，H________。
(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是________剂，反应②中是________剂。
(3)若反应①是在加热条件下进行的，则A是________；若反应①是在常温条件下进行的，则A是________。
13．(1)用滴管将新制的饱和氯水逐滴滴入含酚酞的氢氧化钠的稀溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。
产生该现象的原因可能有两个：①________________________；②________________________。
用实验证明红色褪去的原因是①或者是②，其方法是_______________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________。
(2)在一定条件下氯气可与氯化铵发生反应：xCl2＋yNH4Cl yNCl n＋(x＋y)HCl。
当消耗6.72 L标准状况下的氯气时，生成0.10 mol氮的氯化物，则此氮的氯化物的化学式为________。
14．[2014·安徽亳州模拟] 氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl2＋H2O HCl＋HClO K＝4.5×10－4。
次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌(不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大)。
但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。
请回答：(1)氯碱工业生产氯气的化学方程式为_______________________________________________________________________________ _____________________________________。
(2)“84”消毒液(主要成分为NaClO)与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为_______________________________________________________________________________ ____________________________________________。
(3)二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。
我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠(NaClO2)固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为_______________________________________________________________________________ _。
图K156(4)一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置(如图K156)。
①下列溶液能吸收Cl2的是______(填字母序号)。
A．饱和食盐水B．饱和Na2SO3溶液C．饱和NaOH溶液D．浓硫酸②能说明Cl2的氧化性强于I2的离子方程式是_______________________________________________________________________。
挑战自我15．[2014·湖南十二校联考] 某化学兴趣小组的同学利用如图K157所示实验装置进行有关氯及其化合物的实验。
图K157请按要求填空：(1)若利用A装置制取氨气，则分液漏斗盛放药品是________。
(2)利用A、D装置验证盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱，则A装置中圆底烧瓶内一定能产生的现象有____________________，D装置广口瓶中发生主要反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________ ______________________________________________。
(3)A、B、C、D、E、F、G装置按适当的顺序相连后可进行氯气与氨气反应的探究实验。
B为纯净的氯气与氨气进行反应的装置，B中直导管与G中玻璃管相连作尾气处理。
①C中盛放的药品是____________。
②完成该实验其导管口连接顺序为：a、h、i、b、c、____________________。
③B中产生浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，写出反应的化学方程式： _____________________________________。
④设计一个实验鉴定浓厚白烟固体中的阳离子_______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________。
课时作业(十五)1．D [解析] A选项三种溶液均显蓝色，错误；B选项只能鉴别出NaI，NaCl、NaBr 不能鉴别；C选项也只能鉴别出NaI，NaCl、NaBr不能鉴别；D选项NaCl不反应无现象，Cl2和Br－、I－发生置换反应，使CCl4层分别为红棕色、紫色。
2．B [解析] 甲中气体和溶液都无色，说明不存在氯气，是注入了NaOH溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊，说明不存在氯气且溶液中生成了白色沉淀，是注入了AgNO3溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明存在氯气分子，是注入了水。
3．B [解析] Cl2＋H2O HCl＋HClO，所以Cl2能与硝酸银溶液反应，也能与碱石灰反应，所以A、C均错误；用气体除去气体中的杂质，易混入新的气体杂质，D错误。
4．C [解析] 能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性和漂白性。
