15—16学年上学期高一入学摸底考试化学试题(附答案) (1)

吉林一中2015—2016学年度上学期入学摸底高一化学考试高一化学试题考试范围：XXX ；考试时间：100分钟；命题人：XXX学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________注意事项：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上一、单项选择（注释）1、若NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A ．16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等B ．0.5mol FeCl3滴入沸水可制备胶体粒子0.5 NAC ．将分子总数为NA 的NH3和HCl 的混合气体置于标准状况下，其体积为约22. 4LD ．7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.3NA2、下图所示对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是（ ）3、质量分数为a%，物质的量浓度为c 1mol/L 的稀硫酸蒸发水后，其质量分数变为2a%，此时物质的量浓度为c 2mol/L ，则c 1与c 2的关系为（ ）酸式滴定管A FeSO 4制备Fe(OH)2C 稀释浓硫酸D B 制备O 2挤入A．c2=2c1 B．c2<2c1 C．c2>2c1 D．c1=2c24、将0.5L 1mol/L FeCl3溶液加水稀释至1L ，所得溶液中氯离子的物质的量浓度是（）A．3mol/L B． 2mol/L C．1.5mol/L D． 1mol/L5、将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)( )。

①Na2O2②Na2O ③Na2CO3④NaClA．①>②>③>④ B．①>②>④>③C．①＝②>③>④ D．①＝②>③＝④6、下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是（）A．锥形瓶B．烧杯 C．蒸发皿 D．烧瓶7、把生锈的铁钉放入足量稀盐酸中，可能发生的反应是（）A.只有置换反应B.只有复分解反应C.置换和复分解反应D.置换和分解反应8、V L浓度为0.5 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是 ( ) A．通入标准状况下的HCl气体11.2V LB．加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V LC．将溶液加热浓缩到0.5V LD．加入V L 1.5 mol·L－1的盐酸混合均匀9、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.常温常压下，20g D2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5N AB.1mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2N AC.含1mol H2O的冰中，氢键的数目为4N AD.常温常压下，124g P4有P—P键的数目为12N A10、在三个密闭容器中分别充入N2、H2、HCl三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）,从大到小的顺序是（）A．p(N2)>p(H2)>p(HCl) B．p(HCl)> p(N2)> p(H2)C．p(H2)> p(HCl)> p(N2) D．p(H2)> p(N2)> p(HCl)11、在三个容积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是（）A．p(Ne)>p(H2)>p(O2)B．p(O2)>p(Ne)>p(H2)C．p(H2)>p(O2)>p(Ne)D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)12、设 N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )A. 7.8 gNa2O2含有的阴离子数目为 0.2N AB. 56gFe 与稀 H N03完全反应时一定转移3N A个电子C. 1 molC10H22分子中共价键总数为 3lN AD．已知热化学方程式，则将2N A个SO2分子和 N A个O2分子置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量13、N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )A.标准状况下,2.24 L Cl2通入足量NaOH溶液中,反应转移电子的数目为0.2N AB.1 mol K与足量O2反应,生成K2O、K2O2和KO2的混合物时转移的电子数为N AC.常温常压下,1.7 g H2O2中含有的电子数为N AD.标准状况下,1 mol CO2所含共用电子对数为2N A14、欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作：①蒸馏②过滤③静置分液④加入足量的金属钠⑤通入过量的二氧化碳⑥加入足量的NaOH溶液⑦加入足量的浓溴水⑧加入硫酸与NaBr共热．最合理的操作顺序是（）A．④⑤③ B．⑥①⑤③ C．⑦② D．⑧③15、13.9g XSO4？nH2O晶体，完全失水后，剩余7.6g粉末，若X的原子量为结晶水分子数的8倍，则X的原子量为（）A．23 B．27 C．40 D．5616、在某K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中,Fe3+摩尔浓度为0.1摩/升,SO42-摩尔浓度为0.3摩/升,则K+的物质的量浓度为( )摩/升.A.O.6B.0.3C.0.2D.0.15二、实验题（注释）三、计算题（注释）17、0.40L某浓度的NaOH溶液恰好与标准状况下5.8 L Cl2完全反应，计算：(1)生成的NaClO的物质的量；(2)该溶液中NaOH的物质的量浓度。

安徽省合肥一中、马鞍山二中等六校教育研究会【精品】高一上学期入学考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列变化的说法正确的是（）A．蜡烛受热熔化和蜡烛燃烧都是物理变化B．海水“晒盐”和海水“制纯碱”都是物理变化C．葡萄光合作用和葡萄酿酒都是化学变化D．工业上制取氧气和实验室制取氧气都是化学变化2．“舌尖上的安全”成为现代社会的头等大事之一。

下列做法符合食品安全要求的是（）A．用亚硝酸钠代替食盐烹调食物B．用碳酸氢钠做发酵粉C．用霉变油菜籽作食用油D．工业酒精勾兑饮用白酒3．有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息如右图，则下列说法错误的是A．在元素周期表中锗元素与硫元素位于同一族B．x=2C．锗原子的核外电子数为32D．锗原子的中子数为414．图中的实验设计不能实现其对应实验目的的是A．测定空气中O2含量B．检验氢气的纯度C．探究燃烧的条件D．证明密度：CO2>空气5．“绿色化学”有助于解决环境污染问题。

下列做法不符合“绿色化学”理念的是A．因地制宜，大力发展风力发电B．废旧电池集中回收，并填埋处理C．大力发展公共交通，倡导绿色出行D．使用可降解塑料，减少“白色污染”6．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（）A．氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素B．质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素C．碱溶液的pH＞7，所以pH＞7的溶液一定是碱的溶液D．催化剂在化学反应前后质量不变，因此化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂7．下列有关生产生活中的化学知识整理有错误的一组是（）A．A B．B C．C D．D8．下列对化学基本观念的认识不正确的是（）A．微粒观：一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成B．能量观：化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化C．分类观，生石灰和消石灰都属于碱D．守恒观：电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变9．下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（）A．A B．B C．C D．D10．向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。

2015-2016学年山东省济宁市微山一中高一（上）入学化学试卷（普通班）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．下列属于纯净物的是（）A．冰水混合物B．空气 C．白酒 D．大理石2．下列符号中既表示一种物质，又能表示这种物质的一个分子的是（）A．Fe B．Ca2+C．H2SO4 D．MgCl23．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平．下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于（）A．金属的导电性强弱 B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低 D．金属的活动性大小4．亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除加速人体衰老的活性氧，亚硒酸钠中硒元素（Se）的化合价为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+55．下列反应中，不属于四种基本反应类型是（）A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．2HClO═2HCl+O2↑C．Fe+2FeCl3═3FeCl2 D．CuO+CO Cu+CO26．某些化学试剂可用于净水．水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2（OH）n Cl m•yH2O]X，式中m等于（）A．3﹣n B．6﹣n C．6+n D．3+n7．将X、Y、Z三种金属，分别放入稀盐酸中，只有Y表面有气泡产生；再将Z投入XNO3溶液中，溶液由无色变成蓝色．则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．Y、Z、X B．Y、X、Z C．X、Y、Z D．Z、X、Y8．如图是一个化学反应的微观示意图，从示意图获取的信息正确的是（）A．反应前后分子种类不发生改变B．反应前后原子的种类与数目发生改变C．反应前两种分子的个数比是1：2D．该反应的基本类型是化合反应9．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，A．物质Z可能是该反应的催化剂B．反应后物质X的质量为15gC．反应中Y、Q的质量比为6：5D．物质Y一定是单质10．有些化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果或安全具有十分重要的意义．下列对实验操作“先”与“后”的设计中，正确的是（）A．制备气体前，先往装置中装入药品，后检查装置的气密性B．稀释浓硫酸时，先往容器中装水，后慢慢倒入浓硫酸并不断搅拌C．测定溶液的酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，后沾上被测溶液D．做一氧化碳还原氧化铁的实验时，先加热、后通一氧化碳11．下列转化不能一步实现的是（）A．CuO Cu（OH）2B．CuSO4 CuC．CaCO3 CaO D．MgSO4 MgCl212．下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应不能实现如图所示转化的是（）A．A B．B C．C D．D13．要证明CuSO4溶液显蓝色不是由于SO42﹣离子造成的，下列实验无意义的是（）A．观察K2SO4溶液的颜色B．向CuSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液，振荡后静置，溶液颜色消失C．向CuSO4溶液中滴加适量的Ba（NO3）2溶液，振荡后静置，溶液颜色未消失D．加水稀释后CuSO4溶液颜色变浅14．下列有关纯碱的说法正确的是（）A．纯碱难溶于水B．纯碱是碱而不是盐C．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产D．纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去15．“齐二药”假药事件是将“二甘醇”用于药品生产造成的．“二甘醇”在人体内可发生如下反应：C4H10O3+4O2═2X+3H2O，而导致人中毒．X的化学式为（）A．C4H4O8B．C2H4O4C．C2H2O2D．C2H2O4二、填空题（本题共5个小题，共52分）17．（1）确定下列物质或微粒中加点元素的化合价并写在其下方的横线上Na H3 3+O4﹣2O72﹣H2O4、、、、、（2）若元素的原子核内有几个质子我们就把它叫几号元素，现写按顺序写出1～20号元素的元素符号．．（3）用元素符号按由强到弱写出金属活动顺序表．（4）在K2S、BaCO3、Mg（OH）2、Fe（NO3）3、ZnSO4等物质中，不溶于水的有．18．钠、氢、氧、硫四种元素，试关于它们填写下列空白：（1）用其中的一种或几种元素写出符合下列要求的化学式：（只需写出一种）单质，酸性氧化物，碱性氧化物，酸，碱，盐（2）写出上述物质间相互反应的化学方程式：单质与酸酸与碱性氧化物碱与酸性氧化物单质与单质．19．有5瓶白色固体试剂，分别是Ba（NO3）2、KCl、NaOH、CuSO4、Na2SO4，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们．请填写下列空白：（1）各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现像是，则被检出的物质的化学式（分子式）是．（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的化学方程式为：①现象：试管中有白色沉淀生成，化学方程式：；②现象：试管中有蓝色沉淀生成，化学方程式：；由上述两个现象可知，被检验出的物质的化学式（化学式）是．（3）最后可利用已鉴别出溶液则可鉴别上述中未检出的物质．20．如图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：（1）仪器a的名称是；装置A中发生的化学方程式为，装置C 中观察到的现象是．（2）装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧．由此可知，二氧化碳在生活中可用于．（3）实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从（填“c端”或“d 端”）通入．21．某化学商品由氯化钠和碳酸钠组成，取该样品6g放于烧杯中，用44g水完全溶解，再向烧杯中滴加稀盐酸不再有气泡产生为止，共用去稀盐酸20g，这时溶液质量为67.8g（假设产生的气体全部逸出）计算：该样品中碳酸钠的质量分数（结果保留一位小数）2015-2016学年山东省济宁市微山一中高一（上）入学化学试卷（普通班）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．下列属于纯净物的是（）A．冰水混合物B．空气 C．白酒 D．大理石【考点】混合物和纯净物．【专题】物质的分类专题．【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．【解答】解：A．冰水共存物中只含有水一种物质，属于纯净物，故A正确；B．空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故B错误；C．白酒是酒精和水的混合物，故C错误；D．大理石的主要成分是碳酸钙，是混合物，故D错误．故选A．【点评】本题考查混合物和纯净物，难度不大，解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．2．下列符号中既表示一种物质，又能表示这种物质的一个分子的是（）A．Fe B．Ca2+C．H2SO4 D．MgCl2【考点】分子、原子、离子．【分析】根据化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，进行解答本题．【解答】解：A．Fe表示铁元素或1个氢原子，故A错误；B．Ca2+表示钙离子，故B错误；C．H2SO4表示1个硫酸分子；硫酸这种物质，故C正确；D．MgCl2表示物质氯化镁，氯化镁是由离子构成的，不是分子，故D错误．故选C．【点评】本题主要考查化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础．3．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平．下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于（）A．金属的导电性强弱 B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低 D．金属的活动性大小【考点】金属冶炼的一般原理．【专题】金属概论与碱元素．【分析】根据已有的金属的知识进行分析，金属的活动性越强，冶炼的程度越难，利用的越晚．【解答】解：金属的活动性越强，冶炼的程度越难，利用的越晚，所以金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于金属的活动性大小．故选D．【点评】本题考查了常见金属的有关知识，完成此题，可以依据金属的性质进行．4．亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除加速人体衰老的活性氧，亚硒酸钠中硒元素（Se）的化合价为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+5【考点】根据化学式判断化合价．【专题】计算题．【分析】根据化合物中正负化合价代数和为零进行计算．【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设Na2SeO3中硒元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×3=0，则x=+4价；故选C．【点评】本题考查化合物中元素化合价的有关计算，难度不大，关键要把握化合物中正负化合价代数和为零这一规律．5．下列反应中，不属于四种基本反应类型是（）A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．2HClO═2HCl+O2↑C．Fe+2FeCl3═3FeCl2 D．CuO+CO Cu+CO2【考点】化学基本反应类型．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的化合反应；分解反应，是指一种化合物在特定条件下，分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应；由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应；置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，进行判断．【解答】解：A、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑属于单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应的置换反应，故A不选；B、2HClO═2HCl+O2↑属于“一变多”的分解反应，故B不选；C、Fe+2FeCl3═3FeCl2，多变一的化合反应，故C不选；D、CuO+CO Cu+CO2反应中有元素化合价的变化属于氧化还原反应，不属于基本反应类型，故D选；故选D．【点评】本题考查学生对反应类型的判定的方法（结合它们的概念和相应的通式及各自的特点）的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力．6．某些化学试剂可用于净水．水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2（OH）n Cl m•yH2O]X，式中m等于（）A．3﹣n B．6﹣n C．6+n D．3+n【考点】根据化学式判断化合价．【专题】化学用语专题．【分析】根据化合物中各元素的化合价的代数和为0计算m．【解答】解：在化合物[Al2（OH）n Cl m•yH2O]X中Al是+3价，OH﹣是﹣1价，H2O是0价，Cl 是﹣1价，所以2×（+3）+n×（﹣1）+m×（﹣1）+y×0=0所以m=6﹣n故选B．【点评】本题考查了根据化学式判断化合价，难度不大，根据化合物中各元素的化合价的代数和为0判断即可．7．将X、Y、Z三种金属，分别放入稀盐酸中，只有Y表面有气泡产生；再将Z投入XNO3溶液中，溶液由无色变成蓝色．则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．Y、Z、X B．Y、X、Z C．X、Y、Z D．Z、X、Y【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】在金属活动性顺序表中，位于H元素之前的金属能和稀盐酸反应生成氢气；较活泼金属能将较不活泼金属从其盐溶液中置换出来，据此分析解答．【解答】解：在金属活动性顺序表中，位于H元素之前的金属能和稀盐酸反应生成氢气；较活泼金属能将较不活泼金属从其盐溶液中置换出来，将X、Y、Z三种金属，分别放入稀盐酸中，只有Y表面有气泡产生，说明Y位于H元素之前，比X、Z活泼；再将Z投入XNO3溶液中，溶液由无色变成蓝色，则活泼性Z＞X，所以这三种金属活泼性强弱顺序是Y＞Z＞X，故选A．【点评】本题考查金属性强弱判断方法，侧重考查学生分析判断及知识运用能力，金属的金属性强弱可以通过金属之间的置换反应、金属和酸或水反应生成氢气的快慢、金属元素最高价氧化物的水化物碱性强弱等方法判断，注意：金属的金属性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少无关，为易错点．8．如图是一个化学反应的微观示意图，从示意图获取的信息正确的是（）A．反应前后分子种类不发生改变B．反应前后原子的种类与数目发生改变C．反应前两种分子的个数比是1：2D．该反应的基本类型是化合反应【考点】化学的主要特点与意义．【分析】根据物质的微观构成及反应的微观模拟示意图分析：通过物质的微观构成分析物质的种类，反应的类型，化学反应的本质．【解答】解：A．由反应前物质的微观构成可知，反应物和生成物的分子种类发生了改变，故A错误；B．由反应前物质的微观构成可知，反应物和生成物分子中原子的种类和数量均没有变化，故B错误；C．由图中可知，该反应前的两种分子的个数比是1：3，故C错误；D．由反应的微观模拟示意图可知．该反应有两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故D正确．故选D．【点评】本题化学的主要特点与意义，难度不大，解答本题的关键是要充分理解图中提供的信息，充分理解“一种小球代表一种原子”，只有这样才能对问题做出正确的判断．9．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，A．物质Z可能是该反应的催化剂B．反应后物质X的质量为15gC．反应中Y、Q的质量比为6：5D．物质Y一定是单质【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的计算．【分析】由题意可知，根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则可求“未测”值，设未测值为a，则可列式：20+2+1+37=a+32+1+12，解得a=15；反应后质量增加的物质是生成物，反应后质量减小的物质是反应物，反应前后质量没有变化的物质可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物，结合图中数据进行分析即可．【解答】解：由题意可知，根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，设未测值为a，则可列式：20+2+1+37=a+32+1+12，解得a=15；A、物质Z的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，故A正确；B、由分析知，反应后物质X的质量为15g，故B正确；C、反应中Y、Q的质量比为（32﹣2）g：（37﹣12）g=6：5，故C正确；D、X、Q质量减少，是反应物，Y质量增加，是生成物，该反应是化合反应，因此物质Y一定是化合物，故D错误．故选D．【点评】本题考查了化学反应的质量守恒和原子守恒的分析判断，根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，掌握基础是关键，题目较简单．10．有些化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果或安全具有十分重要的意义．下列对实验操作“先”与“后”的设计中，正确的是（）A．制备气体前，先往装置中装入药品，后检查装置的气密性B．稀释浓硫酸时，先往容器中装水，后慢慢倒入浓硫酸并不断搅拌C．测定溶液的酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，后沾上被测溶液D．做一氧化碳还原氧化铁的实验时，先加热、后通一氧化碳【考点】化学实验操作的先后顺序．【专题】化学实验基本操作．【分析】A、在制备气体是必须先检查装置的气密性然后装药品．B、浓硫酸的密度比水的大，并且在溶解的过程中要放出大量的热．C、pH试纸的使用要注意绝对不能先润湿．D、一氧化碳具有可燃性，验证其性质时必须保证它的纯度．【解答】解：A、在制备气体是必须先检查装置的气密性然后装药品，如果反过来操作可能会由于装置气密性不好而重复操作，造成药品的浪费和操作的麻烦，故A错；B、浓硫酸的密度比水的大，并且在溶解的过程中要放出大量的热，所以应该向水中倒入浓硫酸，并不断搅拌，故B正确；C、我们测的是溶液的酸碱度，如果先润湿试纸，相当于将溶液稀释，这样就会使测定的结果出现误差，故C错误；D、一氧化碳是可燃性气体，如果先加热试管，然后在通入一氧化碳，可能会由于温度较高而气体不纯而引起试管爆炸，故D错误．故选B．【点评】在实验中，为了安全或者是保证实验结果的准确性，有些时候我们要注意一些操作的先后顺序，如果不注意就可能造成一些不必要的操作上的麻烦，或是引起安全事故．11．下列转化不能一步实现的是（）A．CuO Cu（OH）2B．CuSO4 CuC．CaCO3 CaO D．MgSO4 MgCl2【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】A．CuO与水不反应，无法通过化合反应得到Cu（OH）2；B．Fe和CuSO4发生置换反应生成Cu；C．CaCO3高温分解生成CaO；D．MgSO4与BaCl2发生复分解反应生成MgCl2．【解答】解：A．CuO与水不反应，无法通过化合反应得到Cu（OH）2，故A选；B．Fe和CuSO4发生置换反应生成Cu，故B不选；C．CaCO3高温分解生成CaO，故C不选；D．MgSO4与BaCl2发生复分解反应生成MgCl2，故D不选；故选A．【点评】本题考查了元素化合物的相关知识，解答须熟练掌握有关的化学反应方程式，题目不难．12．下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应不能实现如图所示转化的是（）【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；碳族元素简介．【专题】元素及其化合物．【分析】A、一氧化碳还原CuO得到二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成水，氢气还原氧化铜生成水；B、碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳继续燃烧生成二氧化碳，碳完全燃烧能一步生成二氧化碳；C、碳酸钙不能一步反应得到氢氧化钙；D、硫酸与氧化铜反应得到水，水通电分解生成氢气，锌与硫酸反应生成氢气．【解答】解：A、一氧化碳还原CuO得到二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成水，氢气还原氧化铜生成水，故A不符合题意；B、碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳继续燃烧生成二氧化碳，碳完全燃烧能一步生成二氧化碳，故B不符合题意；C、碳酸钙不能一步反应得到氢氧化钙，故C符合题意；D、硫酸与氧化铜反应得到水，水通电分解生成氢气，锌与硫酸反应生成氢气，故D不符合题意；故选C．【点评】本题考查了物质的转化关系，熟悉物质之间的性质是解题的关键．13．要证明CuSO4溶液显蓝色不是由于SO42﹣离子造成的，下列实验无意义的是（）A．观察K2SO4溶液的颜色B．向CuSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液，振荡后静置，溶液颜色消失C．向CuSO4溶液中滴加适量的Ba（NO3）2溶液，振荡后静置，溶液颜色未消失D．加水稀释后CuSO4溶液颜色变浅【考点】性质实验方案的设计；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质检验鉴别题．【分析】CuSO4溶液中含有Cu2+、SO42﹣、H2O，要证明CuSO4溶液显蓝色不是由于SO42﹣离子造成的，只要排除SO42﹣、H2O的干扰，并用含有Cu2+的其它盐溶液对比判断．【解答】解：A．K2SO4溶液中含有SO42﹣，不含Cu2+，K2SO4溶液呈无色，说明硫酸铜溶液呈蓝色不是SO42﹣离子造成，故A不选；B．CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓，反应后溶液中SO42﹣仍然存在，但溶液颜色消失，说明硫酸铜溶液呈蓝色不是SO42﹣离子造成，故B不选；C．CuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Cu（NO3）2，振荡后静置，溶液颜色未消失，说明酸铜溶液呈蓝色不是SO42﹣离子造成，是Cu2+造成的，故C不选；D．加水稀释后CuSO4溶液颜色变浅，溶液中仍然存在Cu2+、SO42﹣、H2O，无法确定哪种粒子造成的，故D选；故选D．【点评】本题考查性质实验方案设计，根据物质的性质选取合适的试剂设计实验，有时要设计对比实验进行分析，题目难度中等．14．下列有关纯碱的说法正确的是（）A．纯碱难溶于水B．纯碱是碱而不是盐C．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产D．纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去【考点】钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】纯碱是碳酸钠的俗称，易溶于水；小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸钠、碳酸氢钠均能与稀盐酸反应，据此结合题意进行分析判断．【解答】解：A．纯碱为碳酸钠，易溶于水，故A错误；B．纯碱碳酸钠，属于盐，故B错误；C．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产，故C正确；D．纯碱、小苏打均能与稀盐酸反应，所以出去碳酸钠中的碳酸氢钠不能用盐酸，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质，题目难度不大，掌握碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质与化学性质是正确解答本题的关键，注意除杂的原则．15．“齐二药”假药事件是将“二甘醇”用于药品生产造成的．“二甘醇”在人体内可发生如下反应：C4H10O3+4O2═2X+3H2O，而导致人中毒．X的化学式为（）A．C4H4O8B．C2H4O4C．C2H2O2D．C2H2O4【考点】质量守恒定律．【专题】计算题．【分析】根据化学变化前后原子的种类和数目不变，利用反应的化学方程式，推断反应的生成物X的分子构成，并选出物质的化学式．【解答】解：反应C4H10O3+4O2=2X+3H2O，根据化学变化前后原子的种类和数目不变，反应前1个C4H10O3分子和4个O2分子中共含有C、H、O三种原子的原子个数依次为4、10、11；而反应后生成的3个H2O分子中只含有6个H原子、3个O原子，则2个X分子中含4个C原子、4个H原子和8个O原子，则物质X的化学式可表示为C2H2O4．故选D．【点评】化学变化中原子不可再分，反应物的分子分解成原子后，原子重新结合成生成物的分子．【考点】物质的分离、提纯和除杂．【分析】A、在空气中灼烧时，能将Cu转化为CuO；B、盐酸和氧化钙和氢氧化钙均反应；C、氢气和CO均为可燃性气体；D、氧气是中性气体，和浓硫酸不反应．【解答】解：A、在空气中灼烧时，能将Cu转化为CuO，故不但不能除去CuO，还将主要物质反应也反应了，故A错误；B、盐酸和氧化钙和氢氧化钙均反应，故加入足量的盐酸后，将两者均完全反应，故B错误；C、氢气和CO均为可燃性气体，故通入氧气并点燃后，氢气和CO均燃烧，故C错误；D、氧气是中性气体，和浓硫酸不反应，故能用浓硫酸除去氧气中的水，故D正确．故选D．【点评】本题考查了常见的物质的除杂问题，应把握住除杂的原则是：不引入新杂质，不伤害到主体物质．二、填空题（本题共5个小题，共52分）17．（1）确定下列物质或微粒中加点元素的化合价并写在其下方的横线上Na H3 3+O4﹣2O72﹣H2O4﹣1 、﹣3 、+3 、+7 、+6 、+6（2）若元素的原子核内有几个质子我们就把它叫几号元素，现写按顺序写出1～20号元素的元素符号．H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca ．（3）用元素符号按由强到弱写出金属活动顺序表K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au ．（4）在K2S、BaCO3、Mg（OH）2、Fe（NO3）3、ZnSO4等物质中，不溶于水的有BaCO3、Mg（OH）2．【考点】氧化还原反应方程式的配平．【专题】化学用语专题．【分析】（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零解答；（2）根据在元素周期表中1～20号元素的名称依次是氢、氦、锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟、氖、钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩、钾、钙，书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写进行分析；（3）根据金属活动顺序表写出各金属元素的元素符号；（4）依据所给物质的溶解性解答．【解答】解：（1）设加点元素化合价为a，NaH中，钠为+1价，则+1+a=0，a=﹣1；NH3中，H为﹣1价，则a﹣3=0，则a=+3；Fe3+为+3价的铁离子，铁元素化合价为+3；MnO4﹣中，O为﹣2价，则a﹣2×4=﹣1，则a=+7；Cr2O72﹣中，O为﹣2价，则2a﹣7×2=﹣2，则a=+6；H2SO4中，H为+1价，O为﹣2价，则2×1+a﹣2×4=0，则a=+6价；故答案为：﹣1；﹣3；+3；+7；+6；+6；（2）在元素周期表中1～20号元素的名称依次是：氢、氦、锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟、氖、钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩、钾、钙，它们的元素符号依次是：H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca；故答案为：H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca；（3）金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；故答案为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；（4）在K2S、BaCO3、Mg（OH）2、Fe（NO3）3、ZnSO4等物质中，BaCO3、Mg（OH）2为难溶于水，其他物质都易溶于水；故答案为：BaCO3、Mg（OH）2．【点评】本题考查了元素化合价判断、元素符号的书写、金属活动顺序表、物质的溶解性，题目难度不大，掌握基础是解题关键．18．钠、氢、氧、硫四种元素，试关于它们填写下列空白：（1）用其中的一种或几种元素写出符合下列要求的化学式：（只需写出一种）单质Na ，酸性氧化物SO2，碱性氧化物Na2O ，酸H2SO4；，碱NaOH ，盐Na2SO4（2）写出上述物质间相互反应的化学方程式：单质与酸2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑酸与碱性氧化物Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O碱与酸性氧化物SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O单质与单质4Na+O2=2Na2O ．【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】（1）单质是指同种元素形成的纯净物；酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物；碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物；酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指电离时生成金属阳离子或是铵根离子和酸根离子的化合物；根据以上概念写出有关物质的化学式；（2）根据（1）中的物质分类书写化学方程式．【解答】解：（1）钠、氢、氧、硫四种元素都可以形成自己的单质：Na、H2、O2、S；氧化物有：Na2O、SO2、H2O等；酸性氧化物：SO2；碱性氧化物：Na2O；根据酸的概念属于酸的有：H2SO4、H2SO3；属于碱的是：NaOH；属于盐的是：Na2SO4、Na2SO3 ；故答案为：Na；SO2；Na2O；H2SO4；NaOH；Na2SO4 ；（2）单质与酸2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑酸与碱性氧化物Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O碱与酸性氧化物SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O单质与单质4Na+O2=2Na2O，故答案为：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑；Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；4Na+O2=2Na2O．【点评】本题考查物质的推断、化学方程式书写等，明确发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度中等．19．有5瓶白色固体试剂，分别是Ba（NO3）2、KCl、NaOH、CuSO4、Na2SO4，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们．请填写下列空白：（1）各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现像是均形成溶液，其中一种溶液呈蓝色，其他为无色，则被检出的物质的化学式（分子式）是CuSO4．（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的化学方程式为：①现象：试管中有白色沉淀生成，化学方程式：Ba（NO3）2+CuSO4═Cu（NO3）2+BaSO4；②现象：试管中有蓝色沉淀生成，化学方程式：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4；由上述两个现象可知，被检验出的物质的化学式（化学式）是Ba（NO3）2、NaOH ．（3）最后可利用已鉴别出Ba（NO3）2溶液则可鉴别上述中未检出的物质Na2SO4．【考点】物质检验实验方案的设计；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．。

安徽省六校2015级高一新生入学素质测试化学【注意事项】1.本试卷总分60分，理化答题时长共150分钟，请掌握好时间。

2.先将自己的姓名、准考证号用钢笔或圆珠笔填写在答题卷的相应位置上。

3.考生务必将答案答在答题卷上，试卷上作答无效。

注意字迹清楚，卷面整洁。

可能用到相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F:19 S:32 Na:23 Ca:40Fe:56 Cu:64一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共20分）1. 诺贝尔化学奖获得者卡普拉斯、莱维特和瓦谢勒开创了“多尺度复杂化学系统模型”，通过模型让计算机做“帮手”来揭示化学反应的过程。

你认为该技术不可能观测到的是( ) A．化学变化中反应物分子的分解B．反应中原子的运动C．化学变化中生成物分子的形成D．原子核内部结构2.下列生活小常识或家庭小实验中不涉及化学变化的是（）A. 用食醋去除水垢B.用铁钉等材料探究铁生锈的条件C.用竹炭包可清除衣柜内的异味D.用柠檬汁涂抹在切开的苹果表面可防止苹果变色3.镍合金广泛用于电气工业、真空管、化学工业、医疗器材和航海船舶工业等方面。

如果要比较镍（Ni）和铁的金属活动顺序，以下方法不能达到目的的是（）A.利用金属镍、金属铁与稀硫酸进行实验B.利用金属镍和FeCl2溶液进行实验C.利用金属铁和NiSO4溶液进行实验D.查阅初中化学课本上的金属活动性顺序表4. 目前我国自主研发的抗癌新药西达本胺即将全球上市。

西达本胺由分子构成，其化学式为C22H19FN4O2，下列关于西达本胺的说法正确的是( )A.每个西达本胺分子中含有一个O2分子B. 西达本胺分子中C、H元素的质量比为22:19C. 西达本胺分子中的每个N原子的原子核内含有14个质子D. 西达本胺的相对分子质量为3905.下列各组离子中，相互间不能发生复分解反应的是( )A．Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－B．Cu2＋、Na＋、HCO3－、OH－C．K＋、Ca2＋、NO3－、CO32－D．Ag+、Fe3+、Cl－、NO3－6.化学是一门以实验为基础的自然科学，用下列各装置或其组合能完成相应实验的是（已知实验室可用块状硫化亚铁(FeS)与稀硫酸反应制取硫化氢(H2S)气体）（）①②③④⑤⑥⑦A. 装置②⑦可用于制取并收集干燥的CO2B.装置①⑤可用于制取并收集氧气C．装置②⑥可用于制取并收集硫化氢(H2S)气体D. 装置④装满水后可以收集并储存氧气，需要氧气时可用水将装置中的氧气排出，水应从b端通入7.H2有还原性，可以还原氧化铜，是因为H2中氢元素的化合价处于低价（0价），可以升高至+1价。

河南高一高中化学开学考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法中正确的是A．氯化钾溶液在电流作用下电离成K+和Cl-B．氧化还原反应的本质是有化合价的升降C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是2.若NAA．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子C．14 g氮气中含有7N A个电子D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7:43.在下列各组溶液中，离子间一定能大量共存的是A．pH=1的溶液：K、Cu2+、Br-、SO42－B．含有0.1 mol·L-1SCN-的溶液：NH4+、Fe3+、SO42－、Cl-C．含有0.1 mol·L-1HCO3-的溶液：Na2+、Al3+、NO3-、OH-D．强酸性溶液：K+、Mg2+、NO3-、ClO-4.下列装置或操作能达到相应实验目的的是A．排水集气法收集NO B．实验室制取氨气C．检查装置气密性D．配制稀硫酸5.下列现象或事实不能用同一原理解释的是A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色6.下列叙述中不正确的是A．用SiO2制备硅酸不可能一步完成B．使用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体C．把铁粉和铜粉放入FeCl3溶液充分反应后有固体剩余，固体中可能有铜无铁D．烧碱溶液应保存在塞有橡胶塞的细口玻璃瓶中7.下列说法中不正确的是A．工业上炼铁的原料是赤铁矿B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D．进行焰色反应，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色二、推断题1.下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物。

2015-2016学年上学期第一次月考高一化学试题【新课标】考试时间：90分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量： H ：1 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 S ：32 Cu ：64 1．下列做法对改善大气质量无益．．的是( ) A ．推广使用无铅汽油B ．在农田中焚烧秸秆为土地施肥C ．开发利用太阳能、氢能等新能源D ．在汽车尾气系统中安装催化转化器2．化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是( )A ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B ．处理废水时加入明矾作为消毒剂对水进行杀菌消毒。

C ．PM2.5（2.5微米以下的细颗粒物）主要来自化石燃料的燃烧D ．某雨水样品采集后放置一段时间，pH 由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多 的CO 2可以用下图所示装置收集并干燥的气体是 3.A 、H 2B 、NH 3C 、Cl 2D 、SO 24. 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A ．①② B ．②③ C ．①④ D ．③④5．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A 、1mol 氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2 N A B 、0.1mol Fe 与0.1mol Cl 2充分反应，转移的电子数为0.3N AC 、常温常压下，44g 二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为2 N AD 、常温常压下，1.6gO 2和O 3混合气体中质子总数为0.8N A6．下列物质递变规律不能．．用元素周期律解释的是( ) A. 非金属性：C>SiB. 碱性：NaOH>Mg （OH ）2C. 酸性：H 2SO 3>H 2CO 3D. 还原性：HI>HBr7．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是( )A．LB．M与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应C．氢化物的稳定性为H2T＜H2RD．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L8．下列说法正确的是()A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族9．下列物质中，含有非极性共价键的是()A．CaCl2 B．CO2C．Na2O2 D．CH410．已知短周期元素的离子,a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数a＞b＞d＞cC．离子半径C＞D＞B＞A D．单质的还原性A＞B＞D＞C11. 向BaCl2溶液依次通入气体X和Y，下列各组不会．．出现沉淀的是选项X YA NH3CO2B Cl2CO2C SO2NO2D Cl2SO212．下列离子方程式书写不正确的是A．单质铜与稀硝酸反应：Cu + 2 H+ + 2 NO3- ==Cu2++ 2 NO↑+ H2OB．NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应：2HCO3- + 2OH- + Ca2+==CaCO3↓+ 2H2O C．等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe2+ + 2Br - + 2Cl2==2Fe3+ + Br2 + 4Cl -D．氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O + SO2==2NH4+ +SO32- + H2O13．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。

河南省南阳市第一中学15—16学年上学期高一第二次月考化学试题可能用到的相对分子质量：H l C 12 K39 Fe56 N 14 O16 P31 S32 Na23Cu64Zn65 Mg24 Cl 35 ．5第I 卷（选择题，共48 分）一选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个正确答案）1．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。

“绿色化学”要求从源头上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学，它包括“绿色生产”和“绿色销毁”等内容。

某市在一次整顿音像市场的活动中，查获了一批盗版光盘，并进行“绿色销毁”。

下列做法符合“绿色销毁”的是（）A．泼上汽油就地焚烧销毁B．倒入长江中让水冲走C．挖坑深埋于地下D．碾压粉碎后回收再利用。

2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）3．下列现象或应用不能用胶体知识解释的是（）A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B．土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH4+等营养离子，使土壤具有保肥能力C．水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染D．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体4．在指定的四种溶液中因发生氧化还原不能大量共存的为（）A．含有NaI的无色透明溶液：K+、Ba2+、OH-、MnO4-B．1．2mol/L CaCl2溶液：NH4+、SO42-、Na+、NO3-C．能使紫色石蕊试液变蓝色的溶液：Ba2+、NO3-、NH4+、SO32-D．所含溶质为KHSO4的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-5．下列关于物质的检验说法不正确的是（）A ．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO 32-B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO 42-C ．将氢气在某气体中点燃，若产生苍白色火焰，则该气体为氯气D ．待检液加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH 4+6．下列离子方程式书写正确的是（）A ．等体积等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH 4HCO 3稀溶液混合：Ba 2+＋2OH -＋2HCO 3-＝BaCO 3↓＋CO 32-＋H 2OB ．FeI 2溶液中通入过量Cl 2：2Fe 2++2I -+2Cl 2=2Fe 3++I 2+4Cl -C ．过量的SO 2通入NaOH 溶液中：SO 2+2OH -=SO 32-+H 2OD ．用CH 3COOH 溶解CaCO 3: CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑7．把aL 含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用bmol 烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol 氯化钡，由此可知原溶液中NO 3-的物质的量浓度是（单位：mol•L -1）（ ）A ．a c b 2-B ．a c b -2C ．a c b 22-D ．ac b 42- 8．下列叙述中错误的是(用N A 代表阿伏加德罗常数的值)①46gNO 2和N 2O 4的混合气体中含N 原子总数为N A ②用含0．1molFeCl 3的溶液与足量沸水反应制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数为0．1N A ③7．8gNa 2S 和Na 2O 2的混合物中含有阴离子数大于0．1×6．02×1023④标准状况下，22．4LH 2O 含有的分子数为N A ⑤等物质的量的NH 4+和OH -含电子数均为10N AA ．①②③④⑤B ． ①③④⑤C ． ②③④⑤D ． ③④⑤9．在标准状况下，将aLNH 3完全溶于1L 水得到VmL 氨水，溶液的密度为ρg ∙cm -3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol/L 。

高一新生入学摸底测试题可能用到的相对原子质量：H一1 O—16 Cl一35．5 Mg一24 K一39 Mn—55 Zn—65 Na—23Fe—56 Cu—64 Ca—40 C—12一选择题1．下列变化中，属于化学变化的是( )A．瓷碗破碎 B．牛奶变酸 C．轮胎爆炸 D．冰雪融化2．下列说法不正确．．．的是( )A．铅笔不含铅 B．生铁不含铁 C．水银不是银 D．纯碱不属于碱3．下列物质中，属于混合物的是( )A．氯化钠 B．冰水 C．高锰酸钾 D．稀硫酸4．通常人体胃液的pH大约是0.9—1.5。

胃液的酸碱性为( )A．碱性 B．酸性 C．无法判定 D．中性5．关于一氧化碳和氢气，下列叙述不正确．．．的是 ( )A．都具有可燃性 B．通常状况下都是没有颜色、没有气味的气体C．都具有还原性 D．都有剧毒6．实验室现有足量的20％的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制10％的NaOH溶液lOOg，需要20％的NaOH溶液A．95g B．10g C．50g D．100g7．在实验室制取下列气体时，作反应容器的试管口及用排空气法收集气体的集气瓶口都必须向上的是A．用高锰酸钾制取氧气 B．用氯酸钾和二氧化锰制取氧气C．用锌和稀硫酸制取氢气 D．用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体8．为了防治病虫害，农民常对生长过程中的蔬菜喷洒农药。

据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡冲洗蔬菜，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低。

因此，买来的蔬菜在食用前可用稀碱水或清水浸泡一段时间。

则浸泡蔬菜时可加入适量的( )A．固体碳酸钠 B．食醋 C．白酒 D．白糖9．医院给病人输氧时用到类似下图所示的装置。

关于该装置，下列说法不正确．．．的是A．b导管连接供给氧气的钢瓶 B．b导管连接病人吸氧气的塑料管C．使用该装置用来观测是否有氧气输出 D．使用该装置用来观测氧气输出的速率10．在托盘天平的两托盘上各放一只烧杯，分别注人足量的稀盐酸，天平平衡。

高2016级新生入学考试试题化学可能用到的相对原子质量：H:1 C:12O:16Na:23Cl:35.5 Ca:40K:39Ba:137S:32一．选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意） 1．物质不需要通过化学变化就能体现的性质是（C ） A ．可燃性B ．不稳定性C ．挥发性D ．还原性2．食品腐败的原因之一是因为有氧气存在而发生氧化反应。

因此，吸收掉密封的食品包装盒内的氧气就可以延长食品的保质期。

下列哪种物质适宜封入食品包装盒中用来吸收掉盒内的氧气，延长食品的保质期的是(C ) A ．红磷B ．固体烧碱C ．铁粉D ．生石灰3．你认为下列实验方案中，可行的是（A ）A.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl 2、CaCO 3的混合物B.向某种未知溶液中加入AgNO 3溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸C.用镁在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气D.将pH 试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH4．“毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬（Cr ）超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的+6价的铬．下列铬的化合物中铬呈+6价的是（C ）A ．Cr 2（SO 4）3B ．Cr 2O 3C ．K 2Cr 2O 7D ．Cr （OH ）35．下列物质的哪些用途与它的物理性质有关：①氩气和氮气作灯泡的保护气②用铝做炊具③用氧气作助燃剂④用碳作燃料⑤用花岗岩铺地面，以上说法正确的是（C ） A ．①②③④ B ．①③⑤C ．②⑤D ．②④⑤6．下列物质属于纯净物的是（B ） A ．医用酒精 B ．干冰C ．清新空气D ．加碘食盐7．某校实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，巳存放的部分药品如下： 该实验室新购进部分生石灰和纯碱应将它们分别放在（D ） A.③和①B ．④和①C ．①和②D ．③和④8.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的（C ） A ．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B ．酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应C ．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性D ．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 9.将一严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu 2(OH)2CO 3]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO ，固体质量的变化情况可能是(C )A ．增重30%B ．一定增加C ．可能不变D ．减轻30%10．学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题。

2016年河南省洛阳市偃师市高级中学高一入学考试化学试卷一、选择题（本大题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分．）1．测定空气里氧气含量通常使用的是（）A．硫 B．木炭 C．红磷 D．蜡烛2．缺铁容易对人体健康造成的影响是（）A．患佝偻病 B．引起贫血 C．产生龋齿 D．甲状腺肿3．如图所示实验操作正确的是（）A．收集氧气 B．测溶液pH C．取用液体 D．稀释浓硫酸4．下列化学所表达的意义正确的是（）A． Mg﹣镁 B． 2Na﹣2个钠元素C． 3Fe2+﹣3个铁离子 D． 4N2﹣4个氮原子5．下列实验方案不能达到目的是（）A．用Na2SO4除去NaCl中的BaCl2B．用点燃的方法鉴别涤纶和羊毛绒C．用点燃的方法除去CO2中的COD．用水鉴别NH4NO3和NaOH固体6．金属M与AgNO3溶液发生反应：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag，下列说法正确的是（） A． M可能是铝B． Ag的金属活动性比M强C．反应前后M的化合价发生了改变D．在金属活动性顺序里，M一定排在氢前7．Na的摩尔质量为（）A． 23 B． 23g C． 23mol D． 23g/mol8．下列说法中，正确的是（）A． 1mol O的质量是32g/mol B． OH﹣的摩尔质量是17gC． 1mol H2O的质量是18g/mol D． CO2的摩尔质量是44g/mol9．等物质的量的不同气体，相同的是（）A．体积 B．分子个数 C．质量 D．原子个数10．下列各组物质中所含分子数相同的是（）A． 1gH2和8gO2 B． 0.1mol HCl和2.24L氯化氢C． 28gCO和22gCO2 D． 9gH2O和0.5molCO2二、填空题及简答题（共4小题，每空1分，满分20分）11．（1）摩尔是的单位，1mol任何物质中所含有的粒子数约为．（2）在kg 12C中约含有6.02×1023个C．（3）在0.1molH2中，含有molH．（4）在蒸发加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，作用：．当液体（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来，加热的蒸发皿要用夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网．12．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A 萃取分液法B 结晶法C 分液法D 蒸馏法E 过滤法（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物．（2）分离水和汽油的混合物．（3）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．（4）从碘的水溶液里提取碘．（5）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．13．如图所示的是实验室制取蒸馏水的简易装置，烧瓶和烧杯中都是自来水．（1）酒精（C2H5OH）燃烧的化学方程式：．（2）实验中消耗的40g酒精完全燃烧放出的热量为J．（酒精热值为3.0×107J/kg）（3）实验结束后从试管和烧杯中各取10mL水，分别加入等量肥皂水，震荡．观察到的现象是：．14．根据图所示的实验回答问题：（1）甲实验验证了氢氧化钙具有的化学性质．（2）乙是铁丝在氧气中燃烧的实验．点燃铁丝下端的火柴，待时，将铁丝深入集气瓶内．集气瓶内放少量水的目的是．（3）丙是实验室制取二氧化碳的发生装置．实验时若向试管内加入的盐酸过多，可能产生的后果是．2016年河南省洛阳市偃师市高级中学高一入学考试化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分．）1．测定空气里氧气含量通常使用的是（）A．硫 B．木炭 C．红磷 D．蜡烛考点：空气组成的测定．专题：空气与水．分析：测定空气里氧气含量，所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析判断．解答：解：A、硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，故选项错误．B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，故选项错误．C、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体，能除去氧气，能用来测定空气中氧气含量，故选项正确．D、蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳气体和水蒸气，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，故选项错误．故选：C．点评：本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键．2．缺铁容易对人体健康造成的影响是（）A．患佝偻病 B．引起贫血 C．产生龋齿 D．甲状腺肿考点：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．专题：化学与生活．分析：根据铁的生理功能和缺乏症，进行分析判断．解答：解：A、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，故选项错误．B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项正确．C、氟能防治龋齿，缺乏易患龋齿，故选项错误．D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项错误．故选：B．点评：化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，熟记人体化学元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症正确解答此类题的关键．3．如图所示实验操作正确的是（）A．收集氧气 B．测溶液pH C．取用液体 D．稀释浓硫酸考点：氧气的收集方法；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶液的酸碱度测定．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析： A、根据用向上排空气法收集氧气的注意事项，进行分析判断．B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．解答：解：A、用向上排空气法收集氧气时，导管应伸到集气瓶的底部，以利于空气的排出，图中导管没有伸到集气瓶的底部，图中所示操作错误．B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误．D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．故选：D．点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．4．下列化学所表达的意义正确的是（）A． Mg﹣镁 B． 2Na﹣2个钠元素C． 3Fe2+﹣3个铁离子 D． 4N2﹣4个氮原子考点：化学符号及其周围数字的意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析： A、镁属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式．B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．D、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．解答：解：A、镁属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式，镁的化学式为Mg，故选项化学所表达的意义正确．B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；2Na可表示2个钠原子，元素只讲种类、不讲个数，故选项化学所表达的意义错误．C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；3Fe2+可表示3个亚铁离子，故选项化学所表达的意义错误．D、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；4N2可表示4个氮分子，故选项化学所表达的意义错误．故选：A．点评：本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、离子符号等）的书写方法是正确解答此类题的关键．5．下列实验方案不能达到目的是（）A．用Na2SO4除去NaCl中的BaCl2B．用点燃的方法鉴别涤纶和羊毛绒C．用点燃的方法除去CO2中的COD．用水鉴别NH4NO3和NaOH固体考点：化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；酸、碱、盐的鉴别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．专题：简单实验方案的设计与评价．分析： A、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．B、羊毛绒的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味．C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．D、根据硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，进行分析判断．解答：解：A、Na2SO4能与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到目的．B、羊毛绒的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，涤纶燃烧产生特殊气味，可用燃烧法区别涤纶和羊毛绒，故选项实验方案能达到目的．C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方案不能达到目的．D、硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，可用水鉴别NH4NO3和NaOH，故选项实验方案能达到目的．故选：C．点评：本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．6．金属M与AgNO3溶液发生反应：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag，下列说法正确的是（） A． M可能是铝B． Ag的金属活动性比M强C．反应前后M的化合价发生了改变D．在金属活动性顺序里，M一定排在氢前考点：金属的化学性质．专题：金属与金属材料．分析：根据金属活动性顺序的应用分析推断．根据题意，金属M能与硝酸银反应置换出银，说明M的活动性比银强；由生成了M（NO3）2可知，M在化合物中的化合价为+2价；结合选项进行分析．解答：解：A、由M与硝酸银溶液反应的生成了M（NO3）2，则M在化合物中的化合价为+2价，铝与硝酸银溶液反应生成了硝酸铝，铝为+3价，故该金属不可能是铝，故说法错误；B、由于金属M能与硝酸银反应置换出银，说明M的金属活动性比银强，故说法错误；C、反应前M为单质，元素的化合价为0，反应后表现为+2，故说法正确；D、由于金属M能与硝酸银反应置换出银，说明M的金属活动性比银强，但M不一定排在氢前，故说法错误；故选：C．点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行分析：金属单质能置换出盐中的金属，说明组成单质的金属元素的活动性比盐中金属元素的活动性强．7．Na的摩尔质量为（）A． 23 B． 23g C． 23mol D． 23g/mol考点：有关化学式的计算和推断．专题：化学式的计算．分析：摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，据此解答．解答：解：钠的相对原子质量为23，故钠的摩尔质量为23g/mol；故选：D点评：本题考查摩尔质量的计算，难度不大．旨在考查学生对基础知识的掌握，要注意基础知识的积累．8．下列说法中，正确的是（）A． 1mol O的质量是32g/mol B． OH﹣的摩尔质量是17gC． 1mol H2O的质量是18g/mol D． CO2的摩尔质量是44g/mol考点：有关化学式的计算和推断．专题：化学式的计算．分析：依据摩尔质量的概念分析判断；摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，数值上等于对应微粒的相对质量，单位是g/mol．解答：解：A、1molO的质量是16g，故A错误；B、OH﹣的摩尔质量是17g/mol，故B错误；C、1molH2O的质量是18g，故C错误；D、CO2的摩尔质量是44g/mol，故D正确；故选D．点评：本题考查了摩尔质量的概念和物理意义，较简单．9．等物质的量的不同气体，相同的是（）A．体积 B．分子个数 C．质量 D．原子个数考点：有关化学式的计算和推断．专题：化学式的计算．分析：根据N=nNA可知，物质的量相同的任何气体物质，一定含有相同的分子数；而不一定具有相同的体积、质量和原子数，据此完成本题．解答：解：A、由于V=nVm，温度、压强不同，气体摩尔体积不同，所以气体的体积不同，故错误；B、由N=nNA可知，物质的量相同的任何气体物质，一定含有相同的分子数，故正确；C、根据m=nM可知，气体的摩尔质量可能不同，所含有的质量可能不同，故错误；D、由于气体分子有单原子的和双原子的，气体的物质的量相同，含有的原子数不一定相同，故错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不大，注意熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积之间的转化关系，试题有利于提高学生的灵活应用知识解决实际问题能力．10．下列各组物质中所含分子数相同的是（）A． 1gH2和8gO2 B． 0.1mol HCl和2.24L氯化氢C． 28gCO和22gCO2 D． 9gH2O和0.5molCO2考点：有关化学式的计算和推断．专题：化学式的计算．分析：根据物质中所含分子数相同，必须所含物质的量相等进行分析．解答：解：A、1g氢气的物质的量为=0.5mol，8g氧气的物质的量为=0.25mol，故A错误；B、2.24L的氯化氢必须是在标况下的物质的量才是0.1mol，故B错误；C、28gCO的物质的量是1mol，22gCO2的物质的量是0.5mol，故C错误；D、9gH2O的物质的量是0.5mol，和0.5molCO2所含分子个数相等，故D正确．故选：D．点评：本题主要考查了物质的量的相关计算，侧重考查分析计算能力，难度不大．二、填空题及简答题（共4小题，每空1分，满分20分）11．（1）摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质中所含有的粒子数约为 6.02×1023个．（2）在0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个C．（3）在0.1molH2中，含有0.2 molH．（4）在蒸发加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，作用：防止局部过热造成液滴飞溅．当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来，加热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网．考点：有关化学式的计算和推断；蒸发与蒸馏操作．专题：化学式的计算；常见仪器及化学实验基本操作．分析：（1）根据摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质中所含有的粒子数约为6.02×1023个进行分析；（2）根据碳的摩尔质量是12g/mol进行分析；（3）根据1个氢气分子是由2个氢原子构成的，所以n（H）=2n（H2）进行分析；（4）根据玻璃棒在蒸发观察中的作用，以及蒸发过程的正确操作进行分析．解答：解：（1）摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质中所含有的粒子数约为6.02×1023个；（2）碳的摩尔质量是12g/mol，所以0.012kg 12C的物质的量为：1mol，约含有6.02×1023个C；（3）1个氢气分子是由2个氢原子构成的，所以在0.1molH2中，含有0.2molH；（4）在蒸发加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，作用是：防止局部过热造成液滴飞溅，当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来，加热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网．故答案为：（1）物质的量的单位，6.02×1023个；（2）0.012kg；（3）0.2；（4）防止局部过热造成液滴飞溅，接近蒸干，坩埚钳．点评：本题考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意基础知识的理解掌握．12．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A 萃取分液法B 结晶法C 分液法D 蒸馏法E 过滤法（1） E 分离饱和食盐水与沙子的混合物．（2） C 分离水和汽油的混合物．（3） D 分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．（4） A 从碘的水溶液里提取碘．（5） B 从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．考点：混合物的分离方法；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作．专题：物质的分离和提纯．分析：（1）沙子不溶于水，食盐溶于水；（2）水和汽油分层；（3）四氯化碳和甲苯的沸点不同；（4）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；（5）硝酸钾的溶解度受温度的影响大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小．解答：解：（1）沙子不溶于水，食盐溶于水，则利用过滤法分离饱和食盐水与沙子的混合物，故答案为：E；（2）水和汽油分层，则利用分液法分离水和汽油，故答案为：C；（3）四氯化碳和甲苯的沸点不同，利用蒸馏法先分离得到四氯化碳，剩下的液体是甲苯，故答案：D；（4）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则利用萃取分液法从碘水中提取碘，故答案为：A；（5）硝酸钾的溶解度受温度的影响大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，所以可采用结晶法先得到硝酸钾，溶液中的溶质主要是氯化钠，故答案：B．点评：本题考查混合物分离提纯方法的选择，为高频考点，把握混合物中物质的性质、性质差异为解答的关键，侧重过滤、分液、萃取的考查，题目难度不大．13．如图所示的是实验室制取蒸馏水的简易装置，烧瓶和烧杯中都是自来水．（1）酒精（C2H5OH）燃烧的化学方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O ．（酒精热值为3.0×107J/kg）（2）实验中消耗的40g酒精完全燃烧放出的热量为 1.2×106J．（3）实验结束后从试管和烧杯中各取10mL水，分别加入等量肥皂水，震荡．观察到的现象是：试管中的水产生的泡沫较多，烧杯中的水产生的泡沫较少．考点：蒸发与蒸馏操作；硬水与软水；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：空气与水．分析：（1）酒精（C2H5OH）燃烧生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式即可．（2）酒精热值为3.0×107J/kg，据此计算40g酒精完全燃烧放出的热量即可．（3）根据试管中得到的水是蒸馏水，烧杯中的是自来水，进行分析解答．解答：解：（1）酒精（C2H5OH）燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O．（2）40g=0.04kg，酒精热值为3.0×107J/kg，实验中消耗的40g酒精完全燃烧放出的热量为3.0×107J/kg×0.04kg=1.2×106J．（3）试管中得到的水是蒸馏水，烧杯中的是自来水，实验结束后从试管和烧杯中各取10mL 水，分别加入等量肥皂水，震荡，产生泡沫较多的是试管中的水，产生泡沫较少的是烧杯中的水．故答案为：（1）C2H5OH+3O22CO2+3H2O；（2）1.2×106；（3）试管中的水产生的泡沫较多，烧杯中的水产生的泡沫较少．点评：本题难度不大，掌握蒸馏的原理与方法、化学方程式的书写方法、硬水与软水的检验方法是正确解答本题的关键．14．根据图所示的实验回答问题：（1）甲实验验证了氢氧化钙具有能使酚酞变红、能与酸反应的化学性质．（2）乙是铁丝在氧气中燃烧的实验．点燃铁丝下端的火柴，待火柴快燃尽时，将铁丝深入集气瓶内．集气瓶内放少量水的目的是防止反应中的高温度熔化物溅落炸裂瓶底．（3）丙是实验室制取二氧化碳的发生装置．实验时若向试管内加入的盐酸过多，可能产生的后果是反应产生的气体将盐酸排出试管．考点：碱的化学性质；氧气的化学性质；二氧化碳的实验室制法．专题：实验性简答题．分析：根据图示结合已有的物质的性质进行解答，氢氧化钙能与酸反应，根据铁丝在氧气中的燃烧的现象进行解答，根据盐酸过多产生的气体可能将盐酸排出试管解答即可．解答：解：（1）甲实验中，将氢氧化钙溶于水，然后加入酚酞试液，酚酞试液会变红，加入盐酸后红色褪去，说明氢氧化钙具有能使酚酞变红，能与盐酸反应的化学性质，故填：能使酚酞变红、能与酸反应．（2）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，点燃铁丝下端的火柴，待火柴快燃尽时，将铁丝深入集气瓶内．反应中的高温熔化物溅落会炸裂瓶底，故需要在集气瓶内放少量水，故填：火柴快燃尽，防止反应中的高温度熔化物溅落炸裂瓶底．（3）实验室制取二氧化碳时，若是实验时向试管内加入的盐酸过多，短时间产生的气体太多，压强过大，可能将盐酸排出试管，故填：反应产生的气体将盐酸排出试管．点评：本题是对常见的实验操作的考查，完成此题，可以依据已有的知识结合图示进行．。