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（人教版选修4）第三章《水溶液中的离子平衡》教学设计第二节水的电离和溶液的酸碱性（第二课时溶液pH的计算）【答案】 B【解析】 pH 计算方法为：酸按酸，碱按碱，酸碱混合看过量，无限稀释7为限。
稀释后A 项pH ≈7；B 项pH ＝9；C 项pH ≈9.7；D 项pH ≈7。
【板书】活动二、酸、碱溶液混合后pH 的计算方法【问题探究1】（1常温下，pH ＝2的盐酸与pH ＝4的盐酸，若按1∶10的体积比混合后，求混合溶液的c (H ＋)及pH 。
【交流】c (H ＋)＝[1×10－2mol ·L －1+10×10－4mol ·L －1]/(1+10)L ＝1.0×10－3mol ·L －1,故溶液的pH ＝3。
【问题探究2】（2）常温下，将200 mL 5×10－3mol ·L －1NaOH 溶液与100 mL 2×10－2mol ·L－1NaOH 溶液混合后，求溶液的c (OH －)、c (H ＋)及pH 。
【交流】c (OH －)＝1.0×10－2mol ·L －1，c (H ＋)＝1.0×10－12mol ·L －1，pH ＝12。
【问题探究3】（3）常温下，pH ＝12的NaOH 溶液与pH ＝2的硫酸，若等体积混合后，求溶液的pH 为多少？若按9∶11的体积比混合后，溶液的pH 又为多少？【交流】先判断酸、碱谁过量，若酸过量，直接求c (H ＋)和pH ，若碱过量，则先求c (OH －)，再求c (H ＋)和pH 。
可得前者酸碱恰好完全反应，则pH ＝7，后者酸过量pH ＝3。
【方法探究】强酸碱混合后溶液pH 的计算基本思路是什么？【交流1】(1)强酸与强酸混合：c (H ＋)混＝c 1H ＋·V 1＋c 2H ＋·V 2V 1＋V 2，然后再求pH 。
2017春高中化学第3章水溶液中的离子平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性（第2课时）溶液pH的计算课堂达标验收新人教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017春高中化学第3章水溶液中的离子平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性（第2课时）溶液pH的计算课堂达标验收新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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溶液pH的计算1．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是错误!( A ）A．加水稀释成100 mLB．加入10 mL的水进行稀释C．加入10 mL 0.01 mol·L－1的NaOH溶液D．加入10 mL 0.01 mol·L－1的HCl溶液解析：A加水稀释为原溶液体积的10倍，强酸的pH正好增大1个单位。
2．pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合,所得混合溶液的pH＝11,则强碱与强酸的体积比是错误!（ D )A．11∶1 B．9∶1C．1∶11 D．1∶9解析:可设碱与酸的体积分别为V碱和V酸,由题意可知，混合后碱过量，可列等式：错误!＝10－（14－11)，解之可得V碱∶V酸＝1∶9。
3．（1）25 ℃时，0。
05 mol·L－1H2SO4溶液的pH＝__1__，0。
01 mol·L－1NaOH溶液的pH ＝__12__。
(2)某温度下纯水中的c（H＋)＝2×10－7mol·L－1,则此时纯水中的c(OH－)＝__2×10－7mol·L－1__；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H＋）＝5×10－4mol·L－1，则此时溶液中由水电离产生的c（H＋)＝__8×10－11mol·L－1__。
溶液PH的计算学习目标：1、进一步掌握水的离子积和pH的关系。
2、使学生掌握纯水及溶液中离子浓度及溶液pH、离子积常数的有关计算及换算。
学习重难点：水的离子积； c(H+) 、pH与溶液酸碱性的关系及计算。
自主学习一：pH的相关计算:复习巩固：常温下，溶液中的 c(H+) 和c(OH—)有什么关系?溶液的酸碱性由某溶液中H+浓度为1×10—9mol·L—1，我们一看就知道该溶液显碱性，由于溶液很稀，离子浓度很小，用H+或OH—浓度来表示其酸碱性很不方便，因此，在化学上常用pH来表示溶液的酸碱性，常温下pH=7时溶液呈中性，pH＞7溶液显碱性，pH＜7溶液显酸性，规定溶液的pH等于H+浓度的负对数。
pH＝— lg＜ {c(H+) }填写下表。
在上表中 c(H+) ＝10—3mol·L—1的溶液中，c(OH—)= 10—11mol·L—1合作探究:（一）溶液pH的简单计算1．强酸或强碱溶液的pH计算（1）．求0．05 mol·L—1 H2SO4溶液的pH。
（2）1求.0.01mol/L盐酸的pH（3）1求.0.01mol/LNaOH溶液的pH（4）．求0．5 mol·L—1的Ba(OH)2溶液的H+浓度及pH。
规律：已知 c(H+)或已知c(OH—)，求溶液的pH若某溶液c(H+) = m×10— n mol·L—1，溶液的pH。
若某溶液c(OH-) = m×10— n mol·L—1，溶液的pH。
[例]计算pH = 2的H2SO4溶液的浓度及溶液中OH—浓度。
（二）溶液稀释后pH的计算（1）常温下，取0．1mL 0．5 mol·L—1的硫酸，稀释成100mL的溶液，求稀释前后溶液的pH。
（2）pH= 13的NaOH溶液稀释1000倍，求稀释后溶液的pH。
（三）溶液混合后pH的计算1.酸酸混合0．01mL 1 mol·L—1的H2SO4溶液40mL与0．02mL 1 mol·L—1的盐酸60mL混合,求溶液的pH2、碱碱混合（1）将pH＝8和pH = 10的两种NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H+)最接近( )A．12×(10—8 + 10—10) mol·L—1 B．(10—8 + 10—10) mol·L—1C．(1×10—4 + 5×10—10) mol·L—1 D．2×10—10 mol·L—1（2）将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1:2体积比混合，混合后的pH最接近于（）A.10.5B.11.8C.10.8D.113.酸碱混合（1）在25℃时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？（2）pH=2盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积相混合，求混合后溶液的pH值。
（3）在25℃时，100ml 0.6mol/L的NaOH与等体积0.4mol/L的盐酸溶液混合后,溶液的pH值等于多少？（4）例. 0.1L pH=2盐酸和0.1L pH=10的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的pH值（5）．常温下，pH＝4的HCl和pH＝10的NaOH等体积混合，求混合液的pH。
pH＝5的盐酸和pH＝10的NaOH等体积混合溶液显什么性?(6)pH＝3的盐酸与pH=10的NaOH等体积混合后溶液显什么性?（7）在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是A. pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钾溶液B. pH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水溶液C. pH＝3的硫酸跟pH＝11的氢氧化钠溶液D. pH＝3的醋酸跟pH＝11的氢氧化钡溶液（8）pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是（）A. 11∶1B. 9∶1C. 1∶11D. 1∶9巩固练习:)和c(H+)之比约为。
1．将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO 24A、1:1B、1:2C、1:10D、10:12．向V mLBaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0。
则原BaCl2溶液的物质的量浓度为。
A、5.05×10-4mol·L-1B、5.05×10-3mol·L-1C、1.01×10-4mol·L-1D、1.01×10-3mol·L-13．人体血液的pH保持在7．35～7．45，适量的CO2可维持这个pH变化范围，可用以下化学方程式表示：H2O + CO2 =H2CO3 H+ + HCO3—，又知人体呼出的气体中CO2体积分数约5％。
下列说法正确的是A．太快而且太深的呼吸可以导致碱中毒(pH过高)B．太快而且太深的呼吸可导致酸中毒(pH过低)C太浅的呼吸可导致酸中毒(pH过低)D．太浅的呼吸可导致碱中毒(pH过高)4．水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值是A、1×10-14B、55.6×107C、107D、55.65．下列叙述中正确的是（）。
A、使甲基橙试液变黄色的溶液一定是碱性溶液B、使酚酞试液变红色的溶液一定是碱性溶液C、使甲基橙试液变红色的溶液一定是酸性溶液D、使紫色石蕊试液不变色的溶液一定是中性溶液6．下列试纸使用时, 不宜先用水润湿的是（）。
A、pH试纸B、红色石蕊试纸C、淀粉碘化钾试纸D、蓝色石蕊试纸7．将质量百分比浓度为a%、物质的量浓度为c1mol·L-1的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使之质量百分比浓度为2a%，物质的量浓度为c2mol·L-1，则c1和c2的关系是（）。
A、c2 =2 c1B、c2 >2 c1C、c2 <2 c1D、c1 = 2c28．从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可作酸碱指示剂：HIn(溶液红色) H+（溶液）+In-(溶液黄色) 。
在该水溶液中加入下列物质，能使指示剂显黄色的是（）。
A、盐酸B、碳酸钠溶液C、硫酸氢钠溶液D、过氧化钠9．已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度………,今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：①HA+HC2-(少量)=A-+H2C-②H2B（少量）+2A-=B2-+2HA③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C回答下列问题：（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是_______。
（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2- 6种离子中，最易结合质子（H+）的是______，最难结合质子的是________。
（3）判断下列反应的离子方程式中正确的是（填写标号）_______。
A、H3C+3A-=3HA+C3-B、HB-+A- =HA+B2-C、H3C+B2-=HB-+H2C-（4）完成下列反应的离子方程式：A、H3C+OH-（过量）=_______________。
B、（过量）+C3-=________________。
10．250 mL pH=12的某一元强碱(MOH)溶液与250 mL 0.025 mol·L-1的硫酸溶液相混合，假设混合后液体体积为500 mL。
试求：（1）混合液的pH；（2）若原250 mL一元强碱中含溶质0.1 g, 则M的相对原子质量为多少?（3）若给混合液中分别滴入几滴甲基橙、无色酚酞、紫色石蕊试液，则溶液的颜色分别是什么?参考答案：自主学习、一： pH的相关计算：乘积等于1×10—14 ；由H+和OH—浓度的相对大小决定用水的离子积除以c(H +) 合作探究：（一）1、（1）pH = 1；（2）pH = 2； （3）（3）PH = 12；（4）（4）c(H +) =141410100.52--=⨯，pH = 14；溶液的pH=n —lgm ；溶液的pH=14-n+lgm[例1]解： c(H +) =10—PH,c(H +) =10—2 mol·L —1 因为1mol H 2SO 4电离出2molH +，所以c(H 2SO 4) =12＝c(H +) = 0．5×10—2 mol·L —1 =5×10—3 mol·L —1。
因为c(OH —)＝+c(H )W K ，所以c(OH —) = 14122110110110---⨯=⨯⨯ mol·L —1 （二）（1）稀释前溶液的pH ＝0 解：稀释后H +的物质的量不变c(H +) = -1-1 mol L mol L 3330.1mL 100.52110100mL 10---⨯⨯⋅⨯=⨯⋅⨯， PH = — lg1×10—3= 3 （2）解：pH = 13的NaOH 溶液中c(OH —) = 14113110110110---⨯=⨯⨯ mol·L —1 ，稀释1000倍后，c(OH —)＝ 141011101000--⨯=⨯mol·L —1，所以c(H +)=-c(OH )W K =14104110110110---⨯=⨯⨯ mol·L —1，pH ＝ — lg10—10 = 10。
(pH = 13的NaOH 溶液中c(H +)为10—13mol·L —1 ，（H +来自水的电离），c(OH —)为10—1 mol·L—1而OH —主要来自NaOH 的电离，NaOH 溶液稀释时，由于水的电离平衡发生移动，所以溶液中H +的物质的量也有很大变化，但由NaOH 电离出的OH —的物质的量是不变的。
所以稀释时溶液中OH —的物质的量几乎不变(由水电离出的OH —可忽略不计)。
在计算碱溶液稀释后的pH 时，必须先求出稀释后溶液中的OH —浓度，再求出H +，然后再求溶液的pH 。
)（三）1、pH = 22、（1）D；（2）B；3、（1）解：NaOH +HCl = NaCl + H2O0.04 0.06酸过量c(H+)=0.02/0.1+0.1=0.1 mol·L—1pH=-lg C（H+）=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg10—1=1（2）、（3）pH =13[（4）pH=3 -lg4.95（7）D;（8）(8)D巩固练习：1C，2A，3AC，4B，5BC，6A，7B，8B。
