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A2
exp(
Ea,2 RT
)k4A4源自exp(Ea,4 RT
)
代入
k
k2
(
k1 k4
1
)2
1
k
A2 (
A1 A4
1
)2
{[ Ea , 2 exp
2 ( Ea,1 RT
Ea,4 )]}
A e xp(
Ea RT
)
1
Ea Ea,2 2 ( Ea,1 Ea,4 )
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阿仑尼乌斯公式和活化能
关于活化能：
活化能(Ea) :
活化分子具有的平均能量与全部反应物分子
的平均能量之间的差值
Ea
E
Er
E n
-
E反 应 n反 应
注：基元反应的Ea有明确物理意义，复合反应的Ea意 义不甚明确。复合反应活化能是一个表观活化能
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阿仑尼乌斯公式和活化能
H2和Cl2化合反应历程为
（1）M+Cl2 k1 2Cl·+ M
链引发
阿仑尼乌斯公式和活化能
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阿仑尼乌斯公式和活化能
范特霍夫规则：
kT10 2 ~ 4 kT
2
阿仑尼乌斯公式和活化能
r
r
r
r
r
(1) T
(2) T (3) T (4) T 速率与温度的关系
(5) T
3
阿仑尼乌斯公式和活化能
4
阿仑尼乌斯公式和活化能
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阿仑尼乌斯公式和活化能
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阿仑尼乌斯公式和活化能
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阿仑尼乌斯公式和活化能
例：溴乙烷分解反应的活化能Ea = 229.3 kJ∙mol-1， 650K时速率常数k = 2.14 ×10-4s-1，要使该反应在 10min内完成90%，反应温度应控制在多少度？ 解：由速率常数k的单位可知，此反应为一级反应
