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化学试题
说明：本试卷分第I卷和第II卷两部分，总分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23N—14Mg—24Cu—64S—32Cl—35.5Br—80Fe—56
第I卷(共54分)
一、选择题（每题只有一个选项符合题意；每小题3分，共54分）
1．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（）
A．SO2、CO2和NO2都是可形成酸雨的气体
B．铝合金表面有致密氧化膜遇强碱不会被腐蚀
C．高纯SiO2由于可导电因此用作光导纤维
D．海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀
2．分类思想是中学化学的核心思想，分类均有一定标准。下列有关说法正确的是（）A．Al2O3、NaHCO3均可与强酸、强碱反应，都为两性物质
B．Na2O2、AlCl3在适当条件下均可导电，都为电解质
C．CuCl2与FeCl3均可与Fe发生置换反应，都可充当氧化剂
D．BaCO3、BaSO4、Ba(OH)2均难溶于水，所以均属于难溶电解质
3．某溶液含有K＋、Fe3＋、SO2－4、CO2－3、I－中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显血红色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()
A．K＋B．I－C．SO2－4D．CO2－3
4．在一定条件下进行的下列化学反应，已知A、B、C中均含有同种元素，则下列对应物质不正确的是（）
选项A物质B物质C物质D物质
A. NaOH溶液Na2CO3溶液NaHCO3溶液CO2
B. Fe FeCl2FeCl3Cl2
C. AlCl3溶液Al(OH)3NaAlO2溶液NaOH溶液
D. H2S S SO2O2
5．化学实验中常需对溶液进行酸化，下列酸化处理措施中，正确的是（）A．检验溶液中是否含Cl-时，用硫酸酸化后再加AgNO3溶液
B．检验溶液中是否含Fe2+时，用硝酸酸化后再加KSCN溶液
C．检验溶液中是否含SO42-时，用盐酸酸化后再加BaCl2溶液
D．为提高MnO4-的氧化性，向该溶液中加入盐酸酸化
6．某温度下将氯气通入过量KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO和KClO3的混合溶液。
下列说法中，不正确的是（）
A．反应消耗的Cl2与生成的H2O的物质的量之比始终为1:1，与产物组成无关
B．反应消耗的Cl2与KOH的物质的量之比取决于反应产物的组成
C．若n(ClO-):n(ClO3-)=11:1，则反应中被还原与被氧化的氯元素的物质的量之比为4:3 D．若n(ClO-):n(ClO3-)=1:1，则反应消耗的氯气与转移电子数的物质的量之比为2:3 7．下列说法正确的是（）
A．铁屑在使用前需要用热的碱液浸泡，目的是除其表面的铁锈
B．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学
C．侯氏制碱法是将先将CO2通入饱和氯化钠溶液中，然后通入NH3得碳酸氢钠固体，再灼烧制碳酸钠
D．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝
8．设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）
A．0.1mol氯酸钾与足量盐酸反应生成氯气转移电子数为0.6N A
B．标准状况下2.24LH2O中含有H2O分子数为0.1N A
C．1L0.1mol/LNaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1N A
D．实验室所制得的1.7gNH3中含有的电子数为N A
9．下列离子能大量共存，通入足量SO2后，所含离子仍能大量共存的是（）A．NH4+、Al3+、SO42-、AlO2-B．Na+、SO32-、Cl-、K+
C．Na+、NH4＋、SO42-、Cl-D．K+、I-、Cl-、NO3-
10．下列实验不能
．．达到目的的是（）
A．用AlCl3溶液和过量氨水制备Al(OH)3
B．用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热制备NH3
C．用NaOH溶液除去溶于苯中的溴
D．用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质
11．60mLNO2和O2的混合气体通入到倒立在水槽中盛满水的玻璃筒（带刻度）中，充分反应后，筒内剩余10mL气体，则原混合气体中的NO2与O2的体积比可能为（）A．3:1B．6:1C．9:1D．12:1
12．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）
A．同质量、不同密度的N2和O2B．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、同密度的C2H4和C3H6D．同压强、同体积的N2O和CO2
13．已知NH4CuSO3与足量的1mol·L－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是（）
A．该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂
B．刺激性气味的气体是二氧化硫和氨气
C．NH4CuSO3中硫元素被氧化
D．该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性
14．化学与社会、生活密切相关。对下列现象、事实、及对应解释均正确的是（）
15.下列有关离子方程式书写正确的是（）
A．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
B．向Ca(HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O C．氧化亚铁溶于足量的稀硝酸中：FeO＋2H+＝Fe2+＋H2O
D．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
16．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是()
A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2晶体均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D．目前工业上冶炼Cu、Fe、Al时均采用热还原法
17．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()
18．4.6g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到4480mLNO2和336mLN2O4的混合气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH 溶液至离子恰好全部沉淀时，下列说法不正确的是（）
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:3
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C．产生沉淀8.51g
D．离子恰好完全沉淀时，加入NaOH溶液的体积是230mL
第II卷(共46分)
二、非选择题（共46分）
