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2020中考化学溶液溶解度及溶解度曲线培优专题练习（含答案）专题训练一一、选择题(本题包括6小题，每小题2分，共12分)1.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是()A. 碘B. 汽油C. 白糖D. 碳酸钙2.溶液在生活、生产中有广泛的应用。
下列有关溶液的叙述正确的是()A. 均一稳定的液体一定是溶液B. 洗涤剂去油污是乳化现象C. 豆浆、牛奶都是溶液D. 溶液都是无色的3.化学实验常需要配制溶液。
下列说法正确的是()A. 配制溶液时，只能用水作溶剂B. 配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降C. 用浓硫酸配制稀硫酸时，应将水缓缓注入浓硫酸中D. 将10 g 氯化钠溶于100 g水中，得到质量分数为10%的氯化钠溶液第4题图4.如图是甲、乙的溶解度曲线。
下列说法不正确．．．的是()A. t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度B. t2℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等C. 降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液D. t3℃时，75 g甲的饱和溶液中加入50 g水，可以得到质量分数为25%的溶液5.高氯酸钾(KClO()温度/℃20406080溶解度/g 1.68 3.737.313.4A.B. 20 ℃时，将2 g高氯酸钾溶于98 g水可配制2%的溶液C. 60 ℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3%D. 80 ℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 ℃有结晶现象6.如图为三种物质的溶解度曲线。
下列说法错误．．的是()第6题图A. 约在64 ℃时KCl和Na2SO4的溶解度相等B. 在室温至100 ℃区间，随温度升高Na2SO4的溶解度先增大后减小，醋酸钙则相反C. 分离含少量KCl的Na2SO4溶液，采用先蒸发浓缩，再降温结晶的方法D. 在40 ℃时40 g KCl固体溶于60 g水得到40%KCl溶液二、填空及简答题(本题包括4小题，共21分)7.(2分)为了研究物质的溶解现象，设计并进行了如下实验。
2020-2021备战中考化学化学溶解度综合练习题附答案一、初中化学溶解度1．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述中正确的是（）A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等C．t2℃时，将30g甲物质放入70g水中，所得饱和溶液的质量为100gD．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量甲＞乙【答案】B【解析】试题分析：A、比较物质的溶解度大小，须确定温度，不知温度，则无法比较，故错误；B、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数= S/（100+S）×100%．甲、乙物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，故正确；C、t2℃时，甲的溶解度是30g，100g水中最多溶解30g，30g甲溶解在70g水中形成溶液的质量=21g+70g=91g，不是100g溶液；故错误；D、甲、乙的饱和溶液的质量不确定，所以从t 2℃降到t1℃，析出晶体的质量也不确定，故错误；考点：溶解度曲线。
2．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．t1℃时，甲、乙的溶解度相等B．t2℃时，甲的溶解度为50C．甲中混有少量的乙时，可用降温结晶的方法提纯甲D．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等【答案】B【解析】【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，故A正确，不符合题意；B、t2℃时，甲的溶解度为50g，题中未加单位，故B错误，符合题意；C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中混有少量的乙时，可用降温结晶的方法提纯甲，故C正确，不符合题意；D、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，所以甲、乙两种饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等，故D正确，不符合题意。
故选B。
3．KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（）温度/℃20304050溶解度S/gKCl34.037.040.042.6KNO331.645.863.985.5A．甲表示KNO3溶解度曲线B．温度t1℃应在20～30℃之间C．40℃时，10gKC1加入20g水中，可得到33.3%的溶液D．50℃时，30gKNO3加入50g水，充分溶解，再降温到30℃，有晶体析出【答案】C【解析】【分析】【详解】A、通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以甲表示KNO3溶解度曲线，故A正确，不符合题意；B、20～30℃，氯化钾的溶解度从34g增大到37g，硝酸钾的溶解度从31.6g增大到45.8g，所以温度t1℃应在20～30℃之间，故B正确，不符合题意；C、40℃时，氯化钾的溶解度是40.0g，所以10gKCl加入20g水中，有固体剩余，形成的是该温度下的氯化钾饱和溶液，故溶液的质量分数为：40.0g100%28.6% 100g+40.0g⨯≈，故C错误，符合题意。
2020-2021全国中考化学化学溶解度的综合中考真题汇总及答案一、初中化学溶解度1．如图，是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30B．40℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50%C．40℃时，将50g乙物质全部溶于水中，恰好能得到150g乙的饱和溶液D．将130g 20℃甲的饱和溶液升温到40℃，最多还能溶解甲物质20g【答案】D【解析】A．在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。
20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30g；B．溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。
饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% 。
40℃时，甲的溶解度为50g，饱和溶液中溶质质量分数=50g÷（50g+100g）×100%≈33.3%；C．40℃时，乙的溶解度为40g，将50g乙物质溶于水中，只能溶解40g，得到140g乙的饱和溶液；D．20℃甲的溶解度为30g，130g 20℃甲的饱和溶液中溶剂为100g,溶剂为100g，溶质为30g ，升温到40℃，溶解度为50g，所以最多还能溶解甲物质20g；选D2．室温下，饱和食盐水露置在干燥的空气中，过一段时间后有少量固体析出，这是因为（）A．氯化钠的溶解度减小了B．溶液中溶质的质量分数减小了C．溶剂质量减小了D．溶液变成不饱和溶液了【答案】C【解析】A、温度不变溶质的溶解度不变，错误；B、析出溶质后溶液仍为这一温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，错误；C、饱和食盐水露置在干燥的空气中，水分会不断蒸发减小，正确；D、析出溶质的溶液所剩溶液一定饱和，错误。
故选C。
点睛：在本题中蒸发溶剂，溶质会析出，始终保持室温时的饱和溶液。
3．20℃时，将等质量的a、b两种不含结晶水的固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图1；然后升温到50℃时，现象如图2；a、b两种物质的溶解度曲线如图3．由这一过程可知（）A．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等B．40℃时a、b溶液溶质质量分数大小无法比较C．从20℃到50℃，b溶液质量分数不变D．图3中表示a的溶解度曲线是N【答案】C【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【详解】图1中，溶剂质量相等，甲中物质溶解的质量小于乙中物质，所以M表示的是a物质的溶解度曲线，N表示的是b物质的溶解度曲线；A、30℃时，甲、乙溶液是否达到饱和状态不能确定，所以甲、乙溶液溶质质量分数也不能确定，错误；B、40℃时，a的溶解度大于b，故二者都是全部溶解，a、b溶液溶质质量分数大小相等，错误；C、从20℃到50℃，b溶液质量分数不变，正确；D、M表示的是a物质的溶解度曲线，错误。
2020-2021全国中考化学化学溶解度的综合中考真题汇总附答案一、初中化学溶解度1．甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是A．t2℃时，三种物质的溶解度：甲＞乙＝丙B．t1℃时，饱和溶液溶质的质量：甲＝乙C．t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液升温到t2℃，所得溶质的质量分数：丙＞甲＝乙D．甲中混有少量乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯【答案】B【解析】【分析】甲乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，甲的溶解度比乙的溶解度受温度影响大；t1℃时，甲、乙溶解度相等，t2℃时，乙丙溶解度相等。
【详解】A、 t2℃时，甲的溶解度最大，乙丙相等，三种物质的溶解度：甲＞乙＝丙，说法正确，不符合题意；B、 t1℃时，等质量的甲乙饱和溶液中溶质的质量才相等，说法错误，符合题意；C、t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中溶质质量分数是甲乙相等小于丙，升温到t2℃，甲乙溶质质量分数不变，丙减小，但仍然大于甲乙的溶质质量分数。
所得溶质的质量分数：丙＞甲＝乙，说法正确，不符合题意；D、甲的溶解度比乙的溶解度受温度影响大。
甲中混有少量乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯甲，说法正确，不符合题意。
故选B。
2．下图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为错误的是（）A．t1℃时，M、N两物质溶液的溶质质量分数相等B．N物质的溶解度随温度的升高而降低C．t2℃时，M物质的溶解度大于N物质的溶解度D．由t1℃升温到t2℃时，N物质溶液的溶质质量分数可能改变【答案】A【解析】试题分析：有溶解度曲线图可知A．t1℃时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等是错误的叙述，没有说明溶液是否饱和；B选项N物质的溶解度随温度的升高而降低是正确的叙述；C选项t2℃时，M物质的溶解度大于N物质的溶解度D选项由t1℃升温到t2℃时，N 物质溶液溶质质量分数可能改变是正确的叙述，看是否加入溶质；故选A考点：溶解度曲线3．在一定温度下，将少量生石灰放入一定的饱和石灰水中，搅拌并冷却、到原来的温度，下列说法中正确的是（）A．溶剂质量不变B．溶质质量增加C．溶液浓度不变D．溶解度增加【答案】C【解析】试题分析：由于生石灰会与水反应生成氢氧化钙，同时还会放出大量的热，A、溶剂质量应变小，而不是不变，错误，B、由于饱和溶液水分减少，故溶质会结晶析出，故溶质质量也减少，而不是增加，错误，C、因为最后冷却到原来的温度，成为同温下的饱和溶液，故溶液浓度不变，正确，D、温度没变，溶解度也不变，错误，故选C考点：溶液的成分，氧化钙的化学性质，溶解度的影响因素，溶质质量分数的计算4．控制变量法是初中学习的重要思想方法，下列实验中没有运用控制变量法的是（）A．探究杠杆平衡条件B．探究影响物质溶解性的因素C．探究“物体的动能跟哪些因素有关”D．探究燃烧条件【答案】A【解析】【详解】A．探究杠杆平衡的条件，需要多次实验，改变拉力及其力臂，是采用多次实验得出普遍规律的方式进行的，符合题意。
2020-2021中考化学——化学溶解度的综合压轴题专题复习及答案一、初中化学溶解度1．如图是A，B，C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法B．等质量的A，B溶液降温后，析出晶体的质量一定是A>BC．t2℃时三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是A>B>CD．t2℃时，将50gA放入50g水中，得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：2【答案】C【解析】【详解】A、C溶解度随温度升高而减小，将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故选项错误；B、等质量的A，B溶液降温后，因没有确定是否为饱和，所以析出晶体的质量不能确定，故选项错误；C、t2℃时，三种物质的溶解度A>B>C，故此温度下三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是A>B>C ，故选项正确；D、t2℃时，A的溶解度为50克，将50gA放入50g水中，只能溶解25克，得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为25g：75g＝1：3，故选项错误。
故选C。
2．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是A．t1℃时，A、B、C的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量: B>A=CB． t1℃时，物质C饱和溶液的溶质质量分数为20%C．A中混有少量C时，应采用降温结晶的方法提纯AD．将t2℃时的物质A、B饱和溶液降温到t1℃时，两溶液的溶质质量分数: A>B【答案】D【解析】【分析】【详解】A、在t1℃时，B的溶解度比A、C的溶解度大，当饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量:B>A=C，说法正确；故不符合题意；B、在t1℃时，物质C饱和溶液的溶质质量分数为：25g100%20%10025g g⨯=+，说法正确；故不符合题意；C、由于A的溶解度受温度的升高而升高，且变化较大，C的溶解度随温度的升高溶解度下降，因此当A中混有少量C时，应采用降温结晶的方法提纯A，说法正确；故不符合题意；D、将t2℃时的物质A、B饱和溶液降温到t1℃时，两物质的溶解度均降低，但是A物质降低的更大，析出的晶体更多；因此，此时两溶液的溶质质量分数：B > A，说法错误；故符合题意；故选D3．图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，当等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t=2℃降温到t=1℃时，其中溶质质量分数没有发生改变的是A．AB．BC．CD．AB【答案】C【解析】试题分析：由题中所给的坐标曲线可知，A、B两物质的溶解度随温度升高而升高，C物质随温度的升高而降低，所以当等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t=2℃降温到t=1℃时，C物质的溶解度增大，没有物质析出，所以溶质质量分数不变，A、B均有溶质析出，所以溶质质量分数减小。
专题1 物质的溶解性夯实基础1．已知20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g。
此时，20 g水中最多能溶解氯化钠的质量为( )A．36 g B．3.6 g C．7.2 g D．10 g2．现有一杯20 ℃的硝酸钾不饱和溶液，能改变硝酸钾溶解度的操作是( ) A．加硝酸钾 B．充分搅拌C．恒温蒸发水 D．升高温度3．在粗盐的初步提纯实验中，下列操作正确的是( )图K13－14．【龙东】在粗盐提纯的实验操作中，下列说法正确的是( )A．过滤时用到的仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸B．蒸发操作结束后，将蒸发皿放在石棉网上C．用药匙将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上D．实验结束后所得到的白色固体为氯化钠5．硝酸钾在不同温度下的溶解度数据如下表。
下列说法错误的是( )A.硝酸钾的溶解度受温度的影响较大B．60 ℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液的质量之比为11∶21C．20 ℃时，10 g水中加入5 g硝酸钾充分溶解后再加入5 g水，前后溶质的质量分数不变D．将溶质质量分数为28%的硝酸钾溶液从60 ℃降温至20 ℃，没有晶体析出6.图K13－2【北京】甲、乙的溶解度曲线如图K13－2所示。
下列有关说法不正确的是( ) A．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2∶5B．t2℃时，乙的饱和溶液降温到t1℃后，溶液仍饱和C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等D．甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数相等7．某盐化工厂生产的碳酸钠粗产品中含有少量的氯化钠。
碳酸钠和氯化钠的溶解度与温度的关系如图K13－3所示，请回答：图K13－3(1)t1℃时碳酸钠与氯化钠中溶解度较大的物质是____________________。
(2)t1℃时碳酸钠溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)除去碳酸钠中混有的少量氯化钠的方法是________________。
考题训练(十三)__物质的溶解性夯实基础1．已知20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g。
此时，20 g水中最多能溶解氯化钠的质量为( )A．36 g B．3.6 g C．7.2 g D．10 g2．现有一杯20 ℃的硝酸钾不饱和溶液，能改变硝酸钾溶解度的操作是( ) A．加硝酸钾 B．充分搅拌C．恒温蒸发水 D．升高温度3．在粗盐的初步提纯实验中，下列操作正确的是( )图K13－14．【2016·龙东】在粗盐提纯的实验操作中，下列说法正确的是( )A．过滤时用到的仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸B．蒸发操作结束后，将蒸发皿放在石棉网上C．用药匙将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上D．实验结束后所得到的白色固体为氯化钠5．硝酸钾在不同温度下的溶解度数据如下表。
下列说法错误的是( ) 温度/℃0 20 40 60 80 100溶解度/g13.3 31.663.9110 169 246A.硝酸钾的溶解度受温度的影响较大B．60 ℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液的质量之比为11∶21C．20 ℃时，10 g水中加入5 g硝酸钾充分溶解后再加入5 g水，前后溶质的质量分数不变D．将溶质质量分数为28%的硝酸钾溶液从60 ℃降温至20 ℃，没有晶体析出6.图K13－2【2016·北京】甲、乙的溶解度曲线如图K13－2所示。
下列有关说法不正确的是( )A．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2∶5B．t2℃时，乙的饱和溶液降温到t1℃后，溶液仍饱和C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等D．甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数相等7．某盐化工厂生产的碳酸钠粗产品中含有少量的氯化钠。
碳酸钠和氯化钠的溶解度与温度的关系如图K13－3所示，请回答：图K13－3(1)t1℃时碳酸钠与氯化钠中溶解度较大的物质是____________________。
(2)t1℃时碳酸钠溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数________(填“变大”“变小”或“不变”)。
2020年中考化学考点强化练习卷：物质的溶解性|A|1.[2019·凉山]除去食盐溶液中的Na2SO4和CaCl2杂质的操作有:①加入过量BaCl2溶液;②过滤;③加入适量盐酸;④蒸发结晶;⑤加入过量Na2CO3溶液。
正确的操作顺序是()A.①⑤②③④B.③①⑤②④C.①③⑤④②D.⑤③②①④2.[2017·无锡]根据如图所示的溶解度曲线,判断下列说法正确的是 ( )图A.50 ℃时,分别将等质量的硝酸钾和氯化铵溶于适量的水恰好配成饱和溶液,所得溶液的质量前者比后者大B.60 ℃时,把40 g硝酸钾和40 g氯化钾分别加入50 g水中,充分搅拌,降温至10 ℃,剩余晶体的质量氯化钾多C.70 ℃时,50 g硝酸钠饱和溶液与100 g硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量之比为1∶2D.80 ℃时,向100 g氯化钾饱和溶液中加入150 g硝酸钠,充分搅拌后,最终得到250 g溶液3.[2019·广州]下列关于氯化钠的认识,正确的是 ( )A.组成:含有钠和氯两种单质B.性质:与盐酸类似,能与碳酸盐反应C.用途:可用于生产金属钠D.生产:常用钠与氯气通过化合反应获得4.[2017·镇江](双选)MgSO4和Na2CO3的溶解度表及溶解度曲线如下。
下列说法正确的是( )温度/℃20 30 40 50 60 70 80溶解度S/g MgSO425.1 28.2 30.8 32.9 34.3 35.0 34.9 Na2CO321.5 39.7 49.0 48.5 46.0 45.2 43.9图A.甲为Na2CO3B.乙的饱和溶液从t1升温到t4,溶质质量分数增大C.等质量甲、乙饱和溶液从t3降温到t1,析出晶体的质量(不带结晶水):乙>甲D.b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等,且大于a点甲的饱和溶液溶质质量分数5.[2019·上海]研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。
(1)下表是硝酸钾的部分溶解度数据。
温度(℃)20 40 60 80溶解度(g/100 g水) 31.6 63.9 110 169由表中数据可知,硝酸钾的溶解度随温度升高而(填“变大”或“变小”);60 ℃时硝酸钾饱和溶液中,溶质与溶剂的质量比为,能将该饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是。
(2)探究20 ℃时配制硝酸钾溶液过程中,溶质质量分数与加入水的质量关系。
向硝酸钾中分批加水,充分搅拌,现象如图所示:图坐标图中,符合实验结果的描点可能是(填序号)。
图0(3)取等质量甲和乙两种物质(均不含结晶水)进行如图1所示实验,最终烧杯中析出固体的质量乙大于甲。
图140 ℃时,甲的溶解度(填“>”“<”或“=”)乙的溶解度。
根据本实验结果,能否判断40~80 ℃间甲、乙哪种物质的溶解度变化随温度影响更大(填“能”或“不能”)。
6.[2019·盐城]盐城濒临黄海,拥有巨大的天然宝库。
(1)海堤树林茂密,让人清新呼吸。
①树林中的绿色植物通过光合作用,吸收 (填化学式),放出O2,将能转化为化学能。
②树林中富含抗氧化防衰老的负氧离子。
一种负氧离子(O2-)的一个原子团是由一个O2分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒,每个O2-中共含有个电子。
(2)滩涂花海飘香,使人流连忘返。
①鲜花的香味在空气中扩散,是大量的带有香味的分子的结果。
②培育鲜花的某种营养液呈蓝色,可能由KNO3、Ca(NO3)2、CuCl2中的一种或几种物质配制而成,其中Ca、N的元素质量比为1∶1,则该营养液中含有种溶质。
从均衡植物所需营养元素的角度分析,营养液中还需补充(填元素符号)。
(3)大海资源丰富,引人不断探索。
从海水中可以提取粗盐(含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质)。
小明利用如图2所示流程进行除杂,得到精盐。
图2①操作1需要在(填序号)中进行。
A.研钵B.量筒C.烧杯D.广口瓶②操作2的步骤为溶解、过滤、、结晶,过滤操作中玻璃棒的作用是;③操作3的步骤为“盐洗”(即用NaCl溶液浸洗粗盐,以溶解除去其中可溶性杂质)、过滤、烘干,则“盐洗”溶液应选用NaCl的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
④在农业生产上,常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。
小明称取实验制得的精盐16 g,加入盛有84 mL蒸馏水的烧杯里(实验条件下,水的密度为1 g·mL-1),完全溶解。
配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%,原因是。
⑤若利用化学方法除去粗盐中CaCl2、MgSO4两种杂质,可在粗盐溶液中依次加入稍过量的三种溶液:BaCl2溶液、(填化学式)溶液、Na2CO3溶液。
充分反应后过滤,加入过量稀盐酸,搅拌、煮沸。
|B|1.已知20 ℃时,氯化钠的溶解度为36 g。
此时,20 g水中最多能溶解氯化钠的质量为( )A.36 gB.3.6 gC.7.2 gD.10 g2.[2019·泰州]如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是 ( )图A.t1℃时,甲、乙两物质的溶解度大小关系:甲>乙B.t2℃时,等质量的甲、乙溶液中,溶剂的质量一定相等C.t3℃时,若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液,可采取恒温蒸发溶剂的方法D.将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃,所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液3.[2019·无锡]如图所示是碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线,下列叙述错误的是 ( )图A.t1℃时,NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度B.t2℃时,NaCl和Na2CO3溶液中所含溶质质量一定相等C.t1℃时,将NaCl的饱和溶液加热蒸发,一定有晶体析出D.Na2CO3固体中含有少量的NaCl,可用降温结晶的方法提纯Na2CO34.[2017·泰州节选]对一定质量的粗盐(含泥沙)进行初步提纯。
(1)实验主要步骤:称量与、过滤、蒸发。
实验中多次使用玻璃棒,过滤时它的作用是;蒸发时,待蒸发皿中出现时停止加热,利用余热将滤液蒸干。
(2)下列因素会导致获得的精盐质量偏小的是(填序号)。
a.蒸发时液滴溅出b.过滤时,滤纸破损c.粗盐中加入过量的水d.过滤后,滤纸上的泥沙未用水冲洗5.[2019·营口]如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,请根据图示填空。
图(1)t3℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是。
(2)t2℃时,乙物质的饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为(填最简整数比)。
(3)欲配制相同质量分数的乙、丙饱和溶液,应保持温度在℃。
(4)将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100 g,分别降温至t1℃,所得溶液质量的大小关系是。
6.[2017·淮安]如图所示是四种物质的溶解度曲线图,请回答下列问题。
图(1)在60 ℃时,四种物质中溶解度最大的是。
(2)将40 ℃时氯化钾的不饱和溶液,保持溶液温度不变,制成饱和溶液,可行的方法有(举1例)。
(3)在t℃时,将30 g氯化铵加入50 g水中,充分溶解,所得溶液质量分数为(精确到0.1%)。
(4)向饱和食盐水中加入足量的碳酸氢铵固体,会有溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出,该反应的化学方程式是NaCl+NH4HCO3NaHCO3↓+NH4Cl,请根据以上信息和图中物质的溶解度曲线,简述以硫酸铵固体为原料制取较纯硫酸钾晶体的方法:。
7.[2017·连云港]海洋是巨大的资源宝库,从海洋中可以获得很多物质,连云港海水资源丰富。
(1)通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质(泥沙等)。
实验室中除去粗盐中不溶性杂质获得精盐的步骤是溶解→过滤→蒸发→计算产率等。
①过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在一边。
蒸发时为防止液滴飞溅,除用玻璃棒搅拌外,还可以采取的操作是。
②下列操作可能导致精盐产率偏高的是(填字母)。
a.食盐没有完全溶解即过滤b.过滤时液面高于滤纸边缘c.器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上(2)海水中含量最多的氯化物是氯化钠,其次是氯化镁。
图是从海水中获得氯化镁溶液的流程。
图①在海水中加入石灰乳后,发生反应的化学方程式是。
②上述过程中试剂A与沉淀B 发生的是中和反应,则试剂A是(填名称)。
(3)2017年5月18日,在中国南海海域实现可燃冰(CH4·n H2O)试采成功,这将使人类能源格局翻开新篇章。
图①可燃冰中,水分子形成一种空间笼状结构,甲烷和少量N2、CO2等分子填入笼内空隙中,无固定的化学计量关系,因此可燃冰属于(填“纯净物”或“混合物”)。
②若某种可燃冰中CH4与H2O的质量比是1∶9,则该可燃冰中n= 。
③可燃冰中甲烷完全燃烧的化学方程式是。
参考答案A1.A [解析]硫酸根离子用钡离子沉淀,加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀;钙离子用碳酸根离子沉淀,除钙离子加入过量的碳酸钠溶液,加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后,这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡;完全反应后,再进行过滤,最后再加入盐酸除去反应剩余的碳酸根离子,最后进行蒸发,所以正确的顺序为①⑤②③④。
2.C3.C4.AD [解析]通过分析溶解度曲线可知,大于t1℃时,甲物质的溶解度始终大于乙物质的溶解度,所以甲为Na2CO3;乙的饱和溶液从t1升温到t4,t4℃的溶解度大于t1℃时的溶解度,溶质质量分数不变;t3℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度,t1℃时,甲、乙物质的溶解度相等,所以等质量甲、乙饱和溶液从t3降温到t1,析出晶体的质量(不带结晶水):乙<甲;b、c点物质的溶解度相等,大于a点甲物质的溶解度,所以b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等,且大于a点甲的饱和溶液溶质质量分数。
5.(1)变大11∶10 加水(合理即可)(2)bd (3)> 不能[解析](1)由表可知,硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大;60 ℃时硝酸钾的溶解度是110 g,也就是说60 ℃时100 g水最多溶解110 g硝酸钾,所以60 ℃时硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为110∶100=11∶10;硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,可以通过升高温度或增加溶剂使该饱和溶液变为不饱和溶液。
(2)加入25 g水和50 g水后,硝酸钾都是饱和溶液,溶质的质量分数相等,加入75 g的水和加入100 g的水后溶质的质量分数不相等,选bd。
(3)40 ℃时,烧杯中析出固体的质量乙大于甲,说明40 ℃时甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度。
该实验只能得出40 ℃时甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度,但是不能得出哪种物质的溶解度变化随温度影响更大。
6.(1)①CO2太阳②17(2)①不断运动②三P(3)①A ②蒸发引流③饱和④精盐不纯有杂质或未完全烘干⑤NaOH[解析](1)①植物的光合作用的过程中是二氧化碳和水在植物的叶内经复杂作用反应生成有机物和氧气,此过程中植物将太阳能转化为化学能贮存在植物体内;②每个氧分子中含有两个氧原子,氧原子的质子数为8,故氧分子的电子数为16,由于负氧离子(O2-)的一个原子团是由一个氧分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒,故电子数为17。
