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两个定量实验及其应用一、教材分析化学实验教学作为化学教学中的重要组成部分，是培养学生科学素养的主要阵地。
化学实验一般分为定性实验和定量实验。
定量的学生实验有其特殊的教学功能，是一种要求较高的探索活动，是学生获取知识，领悟科学思想，学习科学方法的重要途径，同时也是日常化学学习考查中的重点与难点所在，学习定量实验有助于学生感悟实验中的科学魅力，促进学生高层次思维能力的发展。
二、学情分析本章节内容有关于几个定量实验，分别为测定1mol气体的体积、结晶水合物中结晶水含量的测定以及酸碱中和滴定。
学生已经学习前两个实验，其中测定1mol气体的体积由测定化学反应中产生气体体积来进行的实验，通过金属的物质的量与产生气体的物质的量之间构成联系，从而得出常温下的气体摩尔体积，第二个实验是结晶水合物中结晶水含量的测定，通过测定结晶水合物加热前后的的质量差来进行构成结晶水和盐的质量比，深入分析各个量之间的关系，从而掌握这个规律，能在类似的科学探究活动中找到规律并解决问题。
三、教学目标知识与技能：1、巩固两个实验的原理，了解定量测定的一般过程，抓住两类实验的本质，举一反三进行分析思考问题；2、初步学会测定中误差分析。
过程与方法：1、由两个定量实验，感悟两种测定方法——气体法和重量法的原理。
科学态度与价值观：感受从量的角度进行研究物质及其变化，感悟定量实验中的“准确性”的意识，培养严谨的科学精神。
四、教学重点与难点重点：气体法和重量法原理难点：气体法和重量法原理；误差分析五、教学媒体多媒体，板书六、教学过程实验（1）：测定1mol气体的体积例1：实验室温度：25℃，压强：101kPa，该条件下1molH2体积的理论值为：24.5L。
（1）连接装置及气密性的检验：当A瓶加料口塞上橡皮塞，，可以认为装置气密性合格。
（2）图中仪器A称为，仪器B称为，B中所装液体一般是。
C的作用是，A中发生反应的离子方程式为：。
（3= ，2= ，1Vm1= ,Vm2=②计算两次H2气体摩尔体积的平均值= L。
10．2 结晶水合物中结晶水含量的测定（共2+1课时）第3课时硫酸铜晶体中结晶水含量测定的实验分析[设计思想]通过对硫酸铜结晶水含量的测定实验分析、反思，加深对硫酸铜结晶水含量的测定目的、原理、方法以及误差分析方法的认识；理清目的、原理、方法、仪器选用以及误差形成的内在联系。
教学重点放在引导学生对实验的反思与拓展上，通过学生实验报告的交流，帮助学生反思操作中的失误，对实验结果的影响；对原理、方法进行拓展，激活学生思维，认识间接测量的一般思想方法。
一、教学目标1．知识与技能（1）按操作程序分析操作不当引起实验误差的技能（C）。
（2）误差分析与判断（如读数、加热、称量不当引起的误差分析）（B）。
2．过程与方法（1）通过实验反思，认识实验条件的控制、数据处理等科学方法。
（2）通过实验报告的交流，认识实验报告的一般要求、规范与格式。
3．情感态度与价值观通过对实验的反思，体验实事求是、严肃认真科学精神的意义（A）。
二．教学重点和难点误差分析与判断。
三．教学用品药品：CuSO4·5H2O 、CuSO4仪器：电子天平、研钵、玻璃棒、三脚架、泥三角、瓷坩埚、坩埚钳、干燥器、酒精灯、药匙。
四．教学流程1．流程图2．流程说明引入：前一课我们测定硫酸铜晶体结晶水含量，下面请交流你们的实验报告。
学生交流： 交流实验报告。
教师点评：根据报告与实验中观察获得的信息，对学生的实验作点评与评价。
师生交流：因操作不当而造成的误差。
学生拓展思考：用封闭装置进行硫酸铜晶体脱水实验。
你认为此装置设计是否合理、科学?为什么？ 学生练习：根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，回答问题。
师生交流：测定硫酸铜晶体结晶水含量实验的拓展性应用。
归纳小结：偶然误差在实验中主要有两种：(1)测量误差；(2)实验操作误差。
偶然误差可以减小，甚至可以避免。
作业：教材上作业。
五．教学案例 1．教学过程回答下列问题：(1)本实验可用于验证的化学定_________________2．主要板书 通过对硫酸铜结晶水含量的测定实验的反思，学生从理性方面加深对物质的性质和变化规律的理解。
维生素C的定量测定（2,6-二氯酚靛酚滴定法）一、目的要求：（1）学习并掌握用2,6-二氯酚靛酚滴定法测定植物材料中维生素C含量的原理和方法。
（2）了解蔬菜、水果中维生素C含量情况。
（3）熟悉微量滴定法的基本操作过程。
二、实验原理：维生素C是人类营养中最重要的维生素之一，它与体内其它还原剂共同维持细胞正常的氧化还原电势和有关酶系统的活性。
维生素C能促进细胞间质的合成，如果人体缺乏维生素C时则会出现坏血病，因而维生素C又称为抗坏血酸。
水果和蔬菜是人体抗坏血酸的主要来源。
不同栽培条件、不同成熟度和不同的加工贮藏方法，都可以影响水果、蔬菜的抗坏血酸含量。
测定抗坏血酸含量是了解果蔬品质高低及其加工工艺成效的重要指标。
维生素C具有很强的还原性。
它可分为还原性和脱氢型。
金属铜和酶（抗坏血酸氧化酶）可以催化维生素C氧化为脱氢型。
2,6-二氯酚靛酚（DCPIP）是一种染料，在碱性溶液中呈蓝色，在酸性溶液中呈红色。
抗坏血酸具有强还原性，能使2,6-二氯酚靛酚还原褪色，其反应如图：当用2,6-二氯酚靛酚滴定含有抗坏血酸的酸性溶液时，滴下的2,6-二氯酚靛酚被还原成无色；当溶液中的抗坏血酸全部被氧化成脱氢抗坏血酸时，滴入的2,6-二氯酚靛酚立即使溶液呈现红色。
因此用这种染料滴定抗坏血酸至溶液呈淡红色即为滴定终点，根据染料消耗量即可计算出样品中还原型抗坏血酸的含量。
三、实验材料、主要仪器和试剂：1．实验材料：多种蔬果（西红柿、尖椒、绿豆芽等）2．主要仪器：（1）天平（2）研钵（3）容量瓶（50mL）（4）刻度吸管（5mL，10mL）（5）锥形瓶（100mL）（6）微量滴定管（3mL）（7）漏斗（8）脱脂纱布（9）滤纸3．试剂：（1）2％ HCl（2）标准抗坏血酸溶液精确称量抗坏血酸（应为洁白色，如变为黄色则不能用）25mg，溶于25ml 4％HCl中，移入50ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，贮于棕色瓶中，冷藏，最好临用前配制，此溶液每ml 中含抗坏血酸0.5mg，。
中学化学定量分析实验判定反应终点的几种常用方法？鄢作者：顾菲菲来源：《化学教与学》2013年第03期摘要：化学定量分析实验是中学化学实验的一个重要组成部分，而作为定量实验，“准”是核心，如何精准，除了对实验原理和仪器有较高的要求外，实验操作也不容忽视。
准确地判断反应的终点就是其中一个重要的环节。
关键词：颜色变化；质量变化；观察沉淀；传感技术文章编号：1008-0546（2013）03-091-02 中图分类号：G633.8 文献标识码：Bdoi：10.3969/j.issn.1008-0546.2013.03.039什么是定量分析（Quantitative Analysis）？百度释义：“指分析一个被研究对象所包含成分的数量关系或所具备性质间的数量关系；也可以对几个对象的某些性质、特征、相互关系从数量上进行分析比较，研究的结果也用数量加以描述。
”定量分析的目的是准确测试试样中物质的含量，要求结果准确可靠。
因此对反应终点的判断极其重要。
滴定分析法和重量分析法是化学分析中主要的定量分析法。
根据滴定反应的类型不同，可将滴定分析法分为酸碱滴定法、络合滴定法、氧化还原滴定法和沉淀滴定法。
而中学阶段涉及到的主要是酸碱滴定法和氧化还原滴定法。
在中学阶段的这些定量实验，如何来判断反应的终点呢？一、利用颜色变化1.加入指示剂，通过指示剂颜色的变化来判断反应终点在酸碱滴定的过程中，被滴定的溶液在外观上通常不发生任何变化，需借助酸碱指示剂颜色的改变来指示滴定终点。
酸碱指示剂一般是某些有机弱酸或弱碱，或是有机酸碱两性物质，它们在酸碱滴定过程中也能参与质子转移反应，因分子结构的改变而引起自身颜色的变化，并且这种颜色伴结构的转变是可逆的。
当酸碱滴定至计量点附近时，随着溶液的pH的变化，指示剂不同型体的浓度之比迅速改变而指示滴定终点。
中学化学中涉及到酸碱指示剂常见的是甲基橙（Methyl Orange，MO）、酚酞（Phenolphthalein，PP）。
三氟甲磺酸酐的测定方法三氟甲磺酸酐（trifluoromethanesulfonyl anhydride）是一种常用的有机合成试剂，具有高活性和强烈的氧化能力。
在化学工业中广泛应用于有机合成领域。
本文将介绍三氟甲磺酸酐的测定方法，以帮助读者了解和掌握该物质的检测技术。
三氟甲磺酸酐的测定方法有多种，可以通过物理和化学手段进行测试。
下面将依次介绍其中的几种方法：红外光谱法、氨基酸定量法和高效液相色谱法。
1. 红外光谱法红外光谱法是一种常见的三氟甲磺酸酐测定方法。
将待测样品与KBr或NaCl等无机盐混合制备样品片，使用红外光谱仪进行测量。
利用红外光谱的吸收峰特征，可以判断样品中是否含有三氟甲磺酸酐。
例如，三氟甲磺酸酐常在1700-1800 cm-1的波数范围内显示酐羰基的特征吸收峰。
2. 氨基酸定量法三氟甲磺酸酐和氨基酸之间反应产生磺酰氨基酸酯，这一性质可用于测定三氟甲磺酸酐的含量。
首先，将待测样品与氨基酸一起反应，生成磺酰氨基酸酯。
然后，在适宜的条件下使用比色法或高效液相色谱法测定磺酰氨基酸酯的含量，从而反推出三氟甲磺酸酐的浓度。
3. 高效液相色谱法高效液相色谱法也是一种有效的三氟甲磺酸酐测定方法。
首先，将待测样品溶于适宜的溶剂，并使用色谱柱进行分离。
然后，通过设置适当的检测器（如紫外检测器或荧光检测器）来测定目标化合物的浓度。
高效液相色谱法可快速、准确地测定三氟甲磺酸酐的含量。
三、实例应用为了帮助读者更好地理解三氟甲磺酸酐的测定方法，以下将以氨基酸定量方法为例进行说明。
1. 样品准备将待测样品溶于适宜的溶剂中，通常可以选择水、醇、酮等常用的有机溶剂。
2. 反应过程将上述溶液与氨基酸一起反应。
反应条件包括温度、反应时间和反应物的配比等，根据实际情况进行优化。
3. 比色测定将反应产物在适宜的条件下进行比色测定，可以采用紫外-可见光谱仪或比色计。
根据磺酰氨基酸酯产生的特定吸收峰或颜色变化来测定样品中三氟甲磺酸酐的含量。
《10.2结晶水合物中结晶水含量的测定（第一课时）》教案松江四中李婉一、设计思路1.教材分析本节课是沪科版《化学》高二年级第一学期第十章“学习几种定量测定方法”第二节“结晶水合物中结晶水含量的测定”第一课时内容。
第十章共有三个定量实验：“测定1mol气体的体积”“结晶水合物中结晶水含量的测定”“酸碱滴定”，其中“测定1mol气体的体积”是拓展型课程内容，因此“结晶水合物中结晶水含量的测定”就成为本章的第一个定量实验，是学生学习定量测定方法的第一课，也是学生学习的第一种定量测定方法——重量法。
因此，本节课设计思路：既然是第一课，那么本节课的任务是带领学生进入定量测定实验的殿堂，在完成本节课后对定量实验的核心——“精准性”留下深刻的印象。
教学设计让学生在测定物质组成的过程中，始终围绕着“精准性”徐徐展开内容，感受“精准性”在定量测定中的意义和价值，为后面学习“中和滴定”和拓展型课程中的“气体摩尔体积的测定”、“小苏打中碳酸氢钠的含量测定”打好基础。
2.教学基本要求分析《上海市高中化学学科教学基本要求》中指出：高中阶段共学习5个定量实验，按基础性课程和拓展型课程的顺序，分别是“配制一定物质的量浓度的溶液”、“结晶水合物中结晶水含量的测定”、“中和滴定”、“气体摩尔体积的测定❃”、“小苏打中碳酸氢钠的含量测定❃”。
其中对“结晶水合物中结晶水含量的测定”的学习水平要求：知识水平C级，技能水平C级；即知识达到运用层面，能将所学内容应用到新的情境中，并用于解决简单的问题；技能达到设计层面，能根据具体情境的需要，选择、组合相关实验操作，解决问题。
虽然，在高一年级学习“配制一定物质的量浓度的溶液”时初次接触了定量实验，但对定量实验的“精准性”核心只有一个模糊的印象，技能水平也只要求达到B级：能规范、熟练地完成某种操作的水平。
而本节课要在其基础上，技能水平有所提高，要求达到C级设计水平；但是在具体要求一栏的描述中，并没有出现设计方案四个字，而是解释实验原理、复述恒重操作要点的概念和操作要点、描述实验步骤、归纳仪器使用要点。
高中化学第三册第十章学习几种定量测定方法1０.3 酸碱滴定测试沪科版编辑整理：尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望（高中化学第三册第十章学习几种定量测定方法１0.3 酸碱滴定测试沪科版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈,这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改,如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅,最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高中化学第三册第十章学习几种定量测定方法１0.3 酸碱滴定测试沪科版的全部内容。
10.３酸碱滴定一、选择题1、下列是实验操作中，能达到实验目的是（）A、用１00mＬ量筒量取5．２mL盐酸B、用托盘天平称取2５．2０g氯化钠C、用１０0ｍＬ容量瓶配制5０mL 0.1ｍol·L—1盐酸D、用25。
00mL碱式滴定管量取14.８0ｍL ＮaOH溶液2、有已知浓度的盐酸滴定未知浓度的ＮaOH溶液时,下列操作正确的是( ）A、酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B、锥形瓶用蒸馏水洗净后,再用未知浓度的NaOH待测液荡洗2～3次C、滴定前没有排除滴定管尖嘴处的气泡D、读数时视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平3、用盐酸滴定ＮaＯH溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定到终点时，溶液颜色的变化是( ）A、由黄色变为红色B、由黄色变为橙色C、由橙色变为红色D、由红色变为橙色４、用0。
1ｍol·L—１NaＯH溶液滴定0.1mol·L-1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴ＮaOH(１滴溶液的体积约为０。
０5mL），继续加水至5０mＬ,所得溶液的ＰH是( )A、4 Ｂ、7。
2 C、1０ D、11.35、准确量取２５。
０0mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( )A、5０mL量筒Ｂ、1０mL量筒C、50mＬ酸式滴定管Ｄ、5０mＬ碱式滴定管6、下列仪器中，没有“0”刻度线的是（）A、温度计B、量筒Ｃ、酸式滴定管 D、托盘天平游码刻度尺7、用移液管取10mｌ烧碱溶液注入25ml洁净的碱式滴定管中，则液面读数应（）A、在1０ｍL——15mL之间B、恰好在1５mＬ处C、小于１５ｍL Ｄ、大于15ｍL８、对于锥形瓶在中和滴定中的作用和使用方法的有关说法正确的是( )A、可有来盛装被滴定的溶液B、可蒸馏水洗净后还应用被滴定的溶液润洗C、滴定中不能向锥形瓶中加入蒸馏水D、滴定时应用左手顺时针方向旋摇９、有①、②、③三瓶体积相等,浓度都是1mol·L—１的HCl溶液，将①加热蒸发体积至体积减少一半，在②中加入少量ＣH3COONａ固体，加入后溶液仍呈强酸性，③不作改变。
