类型也相同的是( )
A．SiO2和CO2
B．NaBr和HBr
C．CH4和H2O
D．Cl2和KCl
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解析 A项中SiO2是原子晶体，含共价键；CO2是分子晶体， 含共价键；B项中NaBr是离子晶体，含离子键；HBr是分子晶 体，含共价键；C项中CH4和H2O都是分子晶体，都含共价键；D 项中Cl2是分子晶体，含共价键；KCl是离子晶体，含离子键。
答案(dáàn) A
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3．在常温常压下呈气态的化合物，降温使其成为固体得 到的晶体属于( )
A．分子晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D．金属晶体
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解析 常温常压下呈气态的化合物熔沸点较低，在固态时 一定是分子晶体。
答案(dáàn) A
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答案 D
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误区警示 关于晶体类型的判断 原子晶体熔、沸点高，硬度大，但是利用物理性质判断晶体 类型时，熔沸点高，硬度大的晶体不一定是原子晶体，也可能为 金属晶体。区分离子晶体、分子晶体，不能只看其溶于水能否导 电，而是看熔融状态下能否导电。
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课堂针对性训练 1.下列叙述正确的是( ) A．由离子化合物形成的晶体都是离子晶体 B．分子晶体中可能含有离子键 C．原子晶体一定是共价化合物 D．金属晶体的硬度都很大
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(3)离子晶体：离子晶体中阴、阳离子半径越小，电荷数越 高，则离子键越强，熔沸点越高，反之越低。如 KF>KCl>KBr>KI。
(4)金属晶体：金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子 半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越强，熔沸点越 高，反之越低。如：Na<Mg<Al。合金的熔点一般来说比它各 组分纯金属的熔点低。如铝硅合金<纯铝(或纯硅)。
