电化学原理试卷

2022年高考化学模拟题：化学反应中的能量变化及反应机理（试卷版）1．（2022·重庆市育才中学模拟预测）“世上无难事，九天可揽月”，我国的航空航天事业取得了举世嘱目的成就。

碳酰肼类化合物[]()342Mn(L)ClO 是种优良的含能材料，可作为火箭推进剂的组分，其相关反应的能量变化如图所示，已知2ΔH =-299KJ /mol ，则l H /(KJ /mol)∆为A ．1563-B ．1389-C ．1334-D ．1160-2．（2022·浙江·温州中学模拟预测）已知)(ROH R Na K =、固体溶于水放热，有关过程能量变化如图下列说法正确的是A ．反应①1ΔH <0，ΔS<0B ．)()(44ΔH NaOH >ΔH KOH C ．)()(66ΔH NaOH >ΔH KOH D ．41256ΔH =ΔH +ΔH +ΔH +ΔH 3．（2022·贵州·模拟预测）冬季燃煤排放的大量活性溴化合物BrCl 能通过光解释放溴自由基和氯自由基，从而影响大气中自由基(OH 、HO 2)的浓度，其循环原理如图所示。

下列说法不正确的是A ．NO 2的排放会造成酸雨B ．向原煤中添加石灰石有利于实现“碳达峰、碳中和”C ．通过上述循环，大气中OH 自由基的浓度升高D ．BrCl 的排放会造成臭氧含量减小4．（2022·安徽蚌埠·模拟预测）CO 与N 2O 在铁催化剂表面进行如下两步反应：第一步：Fe*+N 2O=FeO*+N 2第二步：FeO*+CO=Fe*+CO 2其相对能量与反应历程如下图所示，下列说法不正确的是A ．总反应是放热反应，化学方程式为CO+N 2O 催化剂CO 2+N 2B ．在反应过程中，有极性键和非极性键的断裂和生成C ．总反应的反应速率由第一步反应决定D ．Fe*为反应的催化剂，FeO*为中间产物5．（2022·安徽合肥·三模）最近科学家研究发现铱元素(Ir)形成的复杂阴离子[Ir(CO)2I 2]-能催化甲醇的羰基化反应，催化过程中各步基元反应如图所示，其中M→N 的反应速率较快，N→Y→X 的反应速率较慢，下列有关说法正确的是A ．催化过程中基元反应M→N 的活化能最大B ．反应过程中Ir 元素的化合价保持不变C ．存在反应：CH 3COOH+HI→CH 3COI+H 2OD ．甲醇的羰基化反应原子利用率为100%6．（2022·安徽师范大学附属中学模拟预测）如图分别代表溴甲烷和三级溴丁烷发生水解的反应历程。

能源科学技术：能源化学试卷1、问答题锌-锰电池有哪些分类方法？各分为几大类？正确答案：锌-锰电池按电解液性质，可分为中性、微酸性和碱性两大类。

如按外形，中性锌-锰电池可分为筒式、迭层式、薄形（纸）三种；碱性（江南博哥）锌-锰电池有筒式、扣式、扁平式等。

2、问答题地热资源的存在形态有哪些并分别进行详细的描述？正确答案：（1）蒸汽型地热资源。

地下储热以温度较高的过热蒸汽为主，杂有少量其他气体，水很少或没有。

（2）热水型地热资源。

地下热储以热水或湿蒸汽为主，根据其温度分为高温（150℃以上）、中温（90-150℃）和低温（90℃以下）。

（3）地压型地热资源。

以地压水的形式储于地表下2—3km以下的深部沉积盆地中，被岩石盖层封闭有着很高压力，温度在150—260℃。

地压水中还溶有大量的甲烷等碳氢化合物，构成有价值的产物。

（4）干热岩型地热资源。

比上述各种资源规模更为巨大的地热资源，广义上是指地下普遍存在的没有水或蒸汽的热岩石。

从现阶段来说，是专指埋深较浅、温度较高（150-650℃）、有较大开发利用价值的热岩石。

（5）岩浆型地热资源。

蕴藏于熔融状和半熔融状岩石中的巨大能量，温度在600-1500℃左右，埋藏部位最深，目前还难以开发。

3、问答题铅酸电池为什么在低温下的充电效率很低？正确答案：低温状态下，电解液的粘稠度增加，导致电解液中的离子移动困难，反应速度降低，电池的内阻增大，导致电池内耗增加，因此就会表现为效率很低。

4、问答题2010年4月20日上海世博园40余辆观光车正式载客运行，根据这则新闻报道并结合“低碳未来”的主题谈谈你的看法（从资源、环境、情感态度价值观等角度谈）。

正确答案：减少化石燃料的使用，在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具等；积极开发使用太阳能、风能及氢能等新能源；开发回收利用二氧化碳的新技术，降低二氧化碳的排放；在日常生活中许多点滴小事可以减少二氧化碳的排放，如出行少坐出租车或私家车，多坐公交车；随手关灯等；少用或不用一次性餐具，节省使用物品，废品回收利用；加强宣传“低碳未来”的理念等。

电化学原理答案电化学原理答案：1. 伏安法测定电化学反应动力学的方法：- 电流时间法：测量电流随时间的变化，根据反应动力学方程求得反应速率常数。

- 电位时间法：测量电位随时间的变化，通过电位变化曲线求得反应动力学信息。

2. 电极电势和电动势：- 电极电势是指电化学系统中电极相对于参比电极的电位差。

- 电动势是指电池或电解槽中整体的能量转换效率，可以通过两个电极电势之差计算得到。

3. 阳极和阴极反应：- 阳极反应是指发生在氧化物或离子脱除电子的电极上的反应。

- 阴极反应是指发生在还原物或离子得到电子的电极上的反应。

4. 电解和电化学合成反应：- 电解是通过外加电流将化学物质分解为离子或原子的过程。

- 电化学合成是通过外加电流将离子或原子重新结合成化学物质的过程。

5. Faraday定律：- Faraday定律指出，在电解过程中，电流量与电化学反应出现的物质的化学当量之间存在确定的比例关系。

- 根据Faraday定律，可以通过电流量计算反应物的摩尔数或质量变化。

6. 电解质的浓度对电解过程的影响：- 随着电解质浓度的增加，电流密度增大，电解过程速率加快。

- 电键的栅电位也随浓度增加而增大，使得电解反应偏向于反向进行。

7. 极化现象：- 极化是指在电解过程中，电流通过电极时引起电极上电势的变化。

- 极化可以是正极化（电势升高）或负极化（电势降低），影响电解过程的效率和速度。

8. 腐蚀和电化学保护：- 腐蚀是指金属与环境中的化学物质反应产生氧化物或离子的过程。

- 电化学保护是通过施加外电势来改变金属表面的电位，降低腐蚀速率。

9. 电化学能源转换：- 电化学能源转换是指将化学能转化为电能或将电能转化为化学能的过程，如电池和燃料电池。

- 电化学能源转换可以实现能量的存储、传输和转换。

电化学工程电镀试卷(练习题库)1、电镀应注意的重点是（）、（）。

2、电镀时，镀层金属或其他不溶性材料做（），待镀的工件做（），镀层金属的阳离子在待镀工件表面被还原形成镀3、电镀后被电镀物件的美观性和（）大小有关系，越（）（大或小），被电镀的物件便会越美观；反之则会出现一些4、宝业厂使用的是以下哪种除油方法（）5、宝业厂除油不需要使用的设备（）6、宝业厂除油不需要用到的物料（）7、以下哪项不属于电镀操作必须佩戴的装配是（）8、什么叫电解抛光（）9、以下不属于碱铜开缸用的物料（）10、宝业厂的抛光属于以下哪种抛光（）11、酸铜操作最高不能超过（）温度12、酸铜光剂添加过多，对产品有何影响（）13、在电镀操作中，过水跳缸最主要的影响是（）14、以下哪种是镀镍的缓冲剂（）15、镀镍的溶液PH一般保持在哪个范围（）16、宝业厂镀铬属于以下哪种类型（）17、以下不属于镀银镀液配方中的主盐（）18、银含量过高，会给产品带来什么影响（）19、甩干机甩货，货物没有放平整，就打开电源开关，有可能带来怎样的后果（）20、镀铜/镀镍的主要目的是打底用，增进电镀层附着能力，及抗蚀能力21、化学镍为现代工艺中耐磨能力超过镀铬。

22、电镀是在外电源作用下，使金属或非金属表面发生直接反应，使金属或非金属表面沉积一层金属的过程。

23、配制稀硫酸的方法是先把水加入硫酸中。

24、仿金具有金的外观，因此可以代替真金以节约贵金属。

25、粘强酸后急救原则？26、粘强碱后急救原则？27、 7碱性酸性" target="_blank">PH试纸测量镀液酸碱性，PH=7中性，PH>7碱性，（）酸性。

28、阴极上气泡越多，说明阴极效率（）。

29、镀铬液中硫酸含量偏高时，现象为：电镀时阴极上的气泡少而（）；镀层光泽好；镀液的深镀能力差。

30、所谓标准电极电位，它化学反应必须是可逆的，溶液中离子活度必须等于（）。

第四章《电化学基础》测试卷一、单选题(共15小题)1.在某电解质溶液里，用M和N作电极，通电一段时间后，发现M极质量减小，N极质量增大，符合这一情况的是()A．电解质溶液是稀硫酸B．金属M是阳极，金属N是阴极C． M和N是石墨电极D． M是阴极，N是阳极2.如图所示，电流计指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是()A． B极为原电池的正极B． A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸C． C中阳离子向A极移动D． A极发生氧化反应3.镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2 mol电子发生转移，下列说法正确的是()①有5.6 g金属被腐蚀①有6.5 g金属被腐蚀①在标况下有2.24 L气体放出①在标况下有1.12L 气体放出A． ①①B． ①①C． ①①D． ①①4.用铂电极电解相同浓度的盐酸和硫酸，电解一段时间后，下列说法可能正确的是()A．盐酸和硫酸的浓度都增大B．盐酸和硫酸的浓度都减小C．盐酸的浓度减小，硫酸的浓度增大D．盐酸的浓度增大，硫酸的浓度减小5.利用如图所示装置可以模拟钢铁的电化学防护。

下列说法正确的是()A．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生还原反应B．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生还原反应C．若X为碳棒，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀D．若X为锌棒，开关K置于M处，可加快铁的腐蚀6.由如图所示的原电池装置，在反应中发现b质量减少，a处有气体产生，则满足上述条件的选项应为()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D7.下列关于电解池的说法正确的是()A．电源的负极就是阴极B．与直流电源正极相连的是电解池的阴极C．与直流电源负极相连的电极上发生还原反应D．阳极上发生还原反应8.下列有关化学电池的说法中正确的是()A．化学电池只能将化学能转化为电能B．燃料电池能将全部化学能转化为电能C．锌银电池比能量大，电压稳定，储存时间长D．一次电池包括干电池和蓄电池9.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。

2015届高考化学一轮复习单元测试：电化学基础（人教版）第I卷（选择题）一、选择题1．在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中，工作一段时间后，下列说法正确的是A．锌片是正极，铜片上有气泡产生 B．电流方向是从锌片流向铜片C．溶液中硫酸的物质的量浓度减小 D．电解质溶液的pH保持不变【答案】C【解析】试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。

电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。

锌比铜活泼，所以锌是负极，失去电子。

铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子生成氢气。

A不正确，BB 正确，电流方向是从铜片流向锌片，C正确，D不正确，氢离子浓度降低，电解质溶液的pH 增大，答案选C。

考点：考查原电池的有关判断和应用点评：该题是高考中的常见考点，侧重对学生基础知识的巩固和训练。

有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。

明确原电池的工作原理、构成条件是答题的关键，注意相关知识的积累和总结。

2．根据下图，判断下列说法中错误的是（）A．导线上电子由Ag极流向石墨极B．负极电极反应式：Fe3+ + e－＝Fe2+C．盐桥中阴离子移向AgNO3溶液D．总反应为：Fe3+ + Ag＝Fe2+ + Ag+【答案】B【解析】试题分析：该装置为原电池，其电池的总反应式为Fe3+ + Ag＝Fe2+ + Ag+，其负极的反应为Ag-e－＝Ag+，正极发生的反应为Fe3+ + e－＝Fe2+；该电池中，导线上电子由Ag极流向石墨极，电流为由石墨经导线流向Ag极，故A正确；负极电极反应式：Ag-e－＝Ag+，故B错误，为本题的答案；盐桥中阴离子移向AgNO3溶液，故C正确；总反应为：Fe3++ Ag＝Fe2++ Ag+，故D正确。

考点：原电池点评：本题考查了原电池的基础知识，该考点是高考考查的重点和难度，本题比较容易，注意本题选择的是错误的一项。

【答案】D【解析】放电时Na 为活泼金属作负极，发生氧化反应；充电时，阳极应为S ，使S X 2-失电子重新变为S 。