中考化学常见金属单质

中考九年级化学中考常见化学式和化学方程式一、常见单质1、氧化物一、化合反应1、红磷在空气（或氧气）中燃烧：4P + 5O 2 2P 2O 52、氢气在空气中燃烧生成水：2H 2 + O 2 2H O3、硫磺在空气（或氧气）中燃烧：S + O 2 SO 24、镁条在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O 2 2MgO5、铁丝在氧气．．中燃烧：3Fe + 2O 2 Fe 3O 46、木炭在空气（或氧气）中完全燃烧：C + O 2 CO 27、木炭不充分燃烧：2C + O 2 2CO 8、一氧化碳燃烧：2CO + O 2 2CO 29、二氧化碳、二氧化硫三氧化硫分别和水反应生成相应的酸：CO 2 + H 2O == H 2CO 3 SO 2 + H 2O == H 2SO 3 （亚硫酸） SO 3 + H 2O == H 2SO 410、二氧化碳通过灼热的炭层：CO 2 + C 2CO11、生石灰与水反应：CaO + H 2O == Ca(OH)2 二、分解反应12、高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑13、氯酸钾制氧气：2KClO 3 2KCl + 3O 2↑14、双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ 15、电解水：2H 2O 2H ↑+ O 2↑ 16、碳酸分解：H 2CO 3 H 2O + CO 2↑17、高温煅烧石灰石：CaCO 3 CaO +CO 2↑点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃 高温点燃△MnO 2△ MnO 2通电高温三、置换反应18、铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 == 2Ag + Cu(NO 3)219、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 420、锌、铁、镁、铝分别和硫酸反应：Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑ Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2↑ 2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑21、锌、铁、镁、铝分别和盐酸反应：Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑ Fe + 2HCl == FeCl 2+ H 2↑ Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑ 2Al + 6 HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑22、木炭还原氧化铁：3C + 2Fe 2O 3 4Fe + 3CO 2↑木炭还原氧化铜：C + 2CuO 2Cu + CO 2↑ 四、复分解反应 （一）酸 + 碱 → 盐 + 水23、氢氧化钠分别与盐酸、硫酸反应：NaOH + HCl == NaCl + H 2O 2NaOH + H 2SO 4 == Na 2SO 4 + 2H 2O24、氢氧化铜分别与盐酸、硫酸反应：Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl 2 + 2H 2O Cu(OH)2 + H 2SO 4 == CuSO 4 + 2H 2O25、氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl 3 + 3H 2O26、氢氧化镁分别与盐酸、硫酸反应：Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl 2 + 2H 2O Mg(OH)2 + H 2SO 4 == MgSO 4 + 2H 2O27、氢氧化铁分别与盐酸、硫酸反应：Fe(OH)3 + 3HCl == FeCl 3 + 3H 2O Fe(OH)3 + 3 H 2SO 4 == Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O28、氢氧化钙分别与盐酸、硫酸反应：Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl 2 + 2H 2O Ca(OH)2 + H 2SO 4 == CaSO 4 + 2H 2O（二）酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐29、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ HNO 330、氯化钡溶液与硫酸溶液反应：BaCl 2 + H 2SO 4 == BaSO 4↓+ 2HCl高温高温31、碳酸钠与稀盐酸：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ H2O + CO2↑32、石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑33、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多：NaHCO3 + HCl == NaCl+ H2O + CO2↑34、碳酸钡与盐酸反应：BaCO3+2HCl = BaCl2+H2O+CO2↑（三）碱溶液．．→另一种碱 + 另一种盐．． + 盐溶液35、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2↓36、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl37、碳酸钠溶液和石灰水反应：Na2CO3+ Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH（四）盐溶液．．→两种新盐．． + 盐溶液38、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl == AgCl↓+ NaNO339、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应：BaCl2+ Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl40、氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：BaCl2+ Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl（五）金属氧化物 + 酸→盐 + 水41、稀盐酸或稀硫酸清洗铁锈：6HCl + Fe2O3 == 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3 H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O42、氧化铜分别与稀硫酸、稀盐酸反应：CuO + H2SO4== CuSO4+ H2OCuO + 2HCl == CuCl2 + 2H2O五、其他反应类型43、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O（验证二氧化碳）44、二氧化碳与氢氧化钡反应：CO2 + Ba(OH)2 == BaCO3↓+ H2O45、氢氧化钠在空气中变质：CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O（吸收二氧化碳）46、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2 + 2NaOH==Na2SO3+ H2O （用于吸收二氧化硫）（亚硫酸钠）47、氢氧化钠溶液吸收三氧化硫：SO3 + 2NaOH==Na2SO4+ H2O48、三氧化硫与氢氧化钡反应：SO 3+ Ba(OH)2 == BaSO 4↓+ H 2O49、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO 2 50、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe 2O 3 2Fe+3CO 51、酒精燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O 52、甲烷燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O一、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体二、初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾等）△点燃点燃△3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体四、初中化学物质的检验（一）、气体的检验１、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．２、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．３、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．４、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．５、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．（二）、离子的检验. ６、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒７、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液８、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水９、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子１０、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡１１、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口１２、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子１３、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）、相关例题１４、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质１５、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石１６、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO318、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖五、初中化学之三1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

中考初三化学必背知识点(精华)化学用语化学是一门以元素和化合物的性质、组成和变化为研究对象的科学。

在研究化学时，我们需要掌握一些基本的化学用语。

1、常见元素及原子团的名称和符号非金属元素包括氧、氢、氮、氯、碳、磷和硫等，它们的符号分别为O、H、N、Cl、C、P和S。

金属元素包括钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、铜、汞、银、锰和钡等，它们的符号分别为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Mn和Ba。

此外，还有一些常见的原子团，如氢氧根、硝酸根、碳酸根、硫酸根、磷酸根和铵根等，它们的符号分别为OH、NO3、CO32、SO42、PO43和NH4.2、化合价口诀在化学中，化合价是指元素在化合物中的价态。

我们可以用一些口诀来帮助记忆常见元素的化合价。

例如，一价元素包括氢、氯、钾、钠和银等；二价元素包括氧、钙、钡、镁和锌等；三价元素包括氮、磷和铝等；四价元素包括碳和硫等。

此外，许多元素都有变价，而不同条件下的价数也不同。

3、常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途在研究化学时，我们需要掌握一些常见物质的俗称、化学名称、化学式和用途。

例如，碳单质是指纯净的碳，它的化学式为C，可以用来制作钻头和切割玻璃。

汞的化学符号为Hg，可以用来制作温度计。

二氧化碳固体的化学式为CO2，可以作为致冷剂和人工降雨的材料。

水的化学式为H2O，是最常见的溶剂。

过氧化氢的化学式为H2O2，是一种常见的消毒剂。

氧化铁的化学式为Fe2O3，可以用来改良酸性土壤。

氧化钙的化学式为CaO，可以用来制作建筑材料和水泥。

碳酸钙的化学式为CaCO3，可以用来制作生石灰和消石灰。

4、制取物质的化学方程式在化学实验中，我们需要掌握一些制取物质的化学方程式。

例如，制取氧气的实验方法有三种：第一种是用2KMnO4制取，化学方程式为2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑；第二种是用2H2O2制取，化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑；第三种是用2KClO3制取，化学方程式为2KClO3=2KCl+3O2↑。

金属及金属的化学性质（基础）【学习目标】1.知道常见金属的物理性质、特性及其应用；知道生铁和钢等重要合金。

2.掌握铁、铝等常见金属与氧气的反应；掌握常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与化合物的溶液的反应。

3.掌握金属的活动性顺序；能用金属的活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。

【要点梳理】要点一、金属材料金属材料包括纯金属和它们的合金。

1.几种常见的金属（1）常见的重要金属：铁铝铜锌钛锡金银等。

（2）金属有许多共同的性质，如：①金属光泽；②良好导电性、导热性；③良好的延性、展性；④韧性好、能弯曲。

2.常见金属的特性（1）颜色：大多为银白色，铜呈紫红色、金呈黄色；（2）状态：常温下大多为固体，汞为液体；（3）密度差别很大：金为19.3g/cm3，铝为2.7 g/cm3；（4）导电性差异很大：银为100，铅仅为7.9；（5）熔点差别大：钨为3410℃，锡仅为232℃；（6）硬度差别大：铬为9，铅仅为1.5。

3.一些金属物理性质的比较4.合金知识（1）合金：是由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。

合金是混合物，合金中至少含有一种金属。

（2）生铁（含碳量为2%～4.3%）和钢（含碳量为0.03%～2%）都是铁合金。

因含碳量不同合金的性能不同，含碳量越大，硬度越大；含碳量越低，韧性越好。

（3）黄铜、青铜、焊锡、硬铝、18K黄金、18K白金、钛合金等也是常见的合金。

（4）合金的性能与组成合金的各成分的性能不同。

合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度大，合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点低。

【要点诠释】1.金属的用途要从不同金属的各自不同的性质以及价格、资源、美观、便利、回收等各方面考虑。

如银的导电性比铜好，但电线一般用铜制而不用银制。

因为铜的密度比银的密度小，价格比银低很多，资源比银丰富得多。

2.合金的硬度、强度、抗腐蚀性等一般都好于组成它们的纯金属。

要点二、金属活动性顺序常见金属的活动性顺序如下：【要点诠释】1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

初中必背100个化学式初中常见的化学式一、常见单质氢气 H2 氮气 N2 氯气 Cl2 碘 I2 氧气 O2 臭氧 O3氦气 He 氖气 Ne 氩气 Ar碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P钾 K 钙 Ca 钠 Na 镁 Mg 铝 Al锌 Zn 铁 Fe 铜 Cu 汞 Hg 银 Ag二、化合物1、氧化物水 H2O 过氧化氢 H2O2二氧化硫 SO2 三氧化硫 SO3一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2一氧化氮 NO 二氧化氮 NO2五氧化二磷 P2O5氧化亚铁 FeO 氧化铁 Fe2O3 四氧化三铁 Fe3O4氧化钙 CaO 氧化镁 MgO 氧化锌 ZnO 二氧化锰 MnO2氧化汞 HgO 氧化铝 Al2O3 氧化铜 CuO2、其他化合物硝酸 HNO3 硫酸 H2SO4 盐酸 HCl碳酸 H2CO3 磷酸 H3PO4硫化氢 H2S 硫化钠 Na2S氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铝 Al(OH)3 氢氧化锌 Zn(OH)2氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2氢氧化钡 Ba(OH)2 氨水 NH3•H2O氯化钠 NaCl 氯化铜 CuCl2 氯化铝 AlCl3氯化钾 KCl 氯化亚铁 FeCl2 氯化铁 FeCl3氯化银 AgCl 氯化钙 CaCl2 氯化镁 MgCl2氯化钡 BaCl2 氯化锌 ZnCl2高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾 K2MnO4 氯酸钾 KClO3硝酸钾 KNO3 硝酸钠 NaNO3 硝酸铵 NH4NO3硝酸铁 Fe(NO3)3 硝酸亚铁 Fe(NO3)2 硝酸铝 Al(NO3)3硝酸银 AgNO3 硝酸钡 Ba(NO3)2碳酸钠 Na2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 碳酸铵 (NH4)2CO3碳酸钙 CaCO3 碳酸氢钙 Ca(HCO3)2硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸亚铁 FeSO4硫酸铝 Al2(SO4)3 硫酸铜 CuSO4 硫酸钡 BaSO4碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3磷酸二氢钙 Ca(H2PO4)2 硫酸铵 (NH4)2SO4硝酸铵 NH4NO3 碳酸氢铵 NH4HCO3氯化铵 NH4Cl 氨水NH3·H2O磷矿粉 Ca3(PO4)2 磷酸二氢氨 NH4H2PO4 磷酸氢二氨(NH4)2HPO4磷酸二氢钾 KH2PO4氨气 NH3碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O 硫酸铜晶体CuSO4·5H2O3、常见有机化合物甲烷CH4 乙醇 C2H5OH 葡萄糖 C6H12O6尿素CO(NH2)2 醋酸CH3COOH 淀粉 (C6H10O5)n中考常用30个化学方程式1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P + 5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O13.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO214.玻义耳研究空气的成分实验2HgO Hg+ O2↑15.加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)16.双氧水制氧气：2H2O2 MnO22H2O+ O2↑(实验室制氧气原理2)17.加热氯酸钾(二氧化锰)：2KCl3 MnO2 2KCl+3O2↑18.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验)：2H2O通电2H2↑+O2↑19.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)220.氧化钾溶于水：K2O+H2O===2KOH21.氧化钠溶于水：Na2O+H2O===2NaOH22.氧化钡溶于水：BaO + H2O === Ba(OH)223.二氧化碳可溶于水：CO2+H2O === H2CO324.二氧化硫可溶于水：SO2+H2O === H2SO325.三氧化硫可溶于水：SO3+H2O === H2SO426.碱式碳酸铜(孔雀石)热分解：Cu2(OH)2CO3Cuo+CO2↑+H2O27.加热碳酸氢铵：NH4HNO3H2O + CO2↑+NH3↑28.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO29.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu30.木炭还原氧化铜(置换反应)C + 2CuO =2Cu + CO2↑化学方程式100个常用的化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3 高温 CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 +2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一. 物质与氧气的反应：(1)单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO(2)化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二.几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三.几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 +2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 +2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 +3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 +2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ +3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ +2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl关键词: 初中化学式中考常用30个化学方程式初三化学必背化学式化学方程式100个常用的。

九年级化学中考常见化学式和化学方程式九年级化学常见化学式和化学方程式一、常见单质氢气：H2氖气：Ne碳：C钾：K铁：Fe氮气：N2氩气：Ar硅：Si钙：Ca铜：Cu氯气：Cl2硫：S钠：Na汞：Hg氧气：O2磷：P镁：Mg银：Ag臭氧：O3碘：I2铝：Al金：Au氦气：He锌：Zn二、化合物1、氧化物水：H2O二氧化碳：CO2 二氧化氮：NO2 氧化亚铁：FeO 氧化镁：MgO 氧化汞：HgO 硝酸：HNO3碳酸：CO3氢氧化钠：NaOH氢氧化镁：Mg(OH)2 氢氧化铁：Fe(OH)3 氢氧化钡：Ba(OH)2 氯化钠：NaCl氯化钾：KCl氯化银：AgCl氯化钡：BaCl2高锰酸钾：KMnO4 碳酸钙：CaCO3硝酸铁：Fe(NO3)2 碳酸钠：Na2CO3碳酸氢钠：NaHCO3 二氧化硫：SO2一氧化碳：CO过氧化氢：H2O2氧化钙：CaO五氧化二磷：P2O5 红色氧化铁：Fe2O3 氧化锌：ZnO氧化铝：Al2O3硫酸：H2SO4硫化氢：H2S氢氧化钾：XXX氢氧化铝：Al(OH)3 四氧化三铁：Fe3O4 二氧化锰：MnO2氧化铜：CuO盐酸：HCl氢氧化钙：Ca(OH)2 氢氧化锌：Zn(OH)2 氢氧化铜：Cu(OH)2 氯化铝：AlCl3氯化铁：FeCl3氯化镁：MgCl2硫酸铜：CuSO4氯酸钾：KClO3硝酸钠：NaNO3硝酸铝：Al(NO3)3 碳酸铵：NH4HCO3硫酸XXX：FeSO4黑色氧化锰：MnO2暗紫色高锰酸钾：KMnO42、其他化合物氢氧化亚铁：Fe(OH)2氨水：NH3·H2O氯化铜：CuCl2氯化亚铁：FeCl2氯化钙：CaCl2氯化锌：ZnCl2硝酸钾：KNO3硝酸亚铁：Fe(NO3)2甲烷：CH4化学式与化学方程式以下是常见的化学式和化学方程式，以及相关反应的现象。

1、化合反应1.1、点燃红磷4P + 5O2 → 2P2O5 （点燃）1.2、氢气燃烧生成水2H2 + O2 → 2H2O （点燃）1.3、硫磺燃烧S + O2 → SO2 （点燃）1.4、镁条燃烧2Mg + O2 → 2MgO （点燃）1.5、铁丝在氧气中燃烧3Fe + 2O2 → Fe3O4 （点燃）1.6、木炭完全燃烧C + O2 → CO2 （点燃）1.7、木炭不充分燃烧2C + O2 → 2CO （点燃）1.8、一氧化碳燃烧2CO + O2 → 2CO2 （点燃）1.9、二氧化碳、二氧化硫和三氧化硫与水反应生成相应的酸CO2 + H2O → H2CO3SO2 + H2O → H2SO3SO3 + H2O → H2SO4 （高温）1.10、二氧化碳通过灼热的炭层CO2 + C → 2CO （高温）1.11、生石灰与水反应CaO + H2O → Ca(OH)22、分解反应2.1、高锰酸钾制氧气2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （加热）2.2、氯酸钾制氧气2KClO3 → 2KCl + 3O2↑ （加热）2.3、双氧水制氧气2H2O2 → 2H2O + O2↑ （通电）2.4、电解水2H2O → 2H2↑ + O2↑ （通电）2.5、碳酸分解H2CO3 → H2O + CO2↑ （高温）2.6、高温煅烧石灰石CaCO3 → CaO + CO2↑ （高温）3、置换反应3.1、铜和硝酸银溶液反应Cu + 2AgNO3 → 2Ag + Cu(NO3)23.2、铁和硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4 → Cu + FeSO42CO2H2O四、化学反应1.金属与酸的反应当锌、铁、镁、铝与盐酸反应时，它们会产生相应的金属盐和氢气的反应。

中考化学元素周期表必背内容化学元素周期表是我们学习化学的重要工具，对于中考的同学们来说，掌握其中的一些关键内容是非常必要的。

首先，我们要了解元素周期表的基本结构。

元素周期表是按照元素的原子序数递增的顺序排列的。

横行称为周期，纵行称为族。

原子序数等于核电荷数等于质子数等于核外电子数。

这是一个非常重要的概念，同学们一定要牢记。

在元素周期表中，前20 号元素是必须要熟练背诵的。

它们分别是：氢（H）、氦（He）、锂（Li）、铍（Be）、硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氖（Ne）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、氩（Ar）、钾（K）、钙（Ca）。

我们可以通过一些口诀来帮助记忆，比如“氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙”。

接下来，让我们分别了解一下这些元素的一些基本性质。

氢元素是宇宙中最常见的元素之一，通常以单质氢气（H₂）的形式存在。

氢气具有可燃性，在空气中燃烧生成水。

氦元素是一种惰性气体，化学性质非常稳定。

锂是一种银白色的金属，在电池制造中有着重要的应用。

铍是一种硬度较高的金属。

硼在自然界中通常以化合物的形式存在。

碳元素是构成有机物的基础，有多种同素异形体，如金刚石、石墨和 C₆₀等。

氮元素在空气中含量最多，氮气（N₂）化学性质稳定，但在一定条件下可以和其他物质发生反应。

氧元素是维持生命活动必不可少的，氧气（O₂）支持燃烧和呼吸。

氟是最活泼的非金属元素之一，氟气具有很强的氧化性。

氖也是一种惰性气体，常用于霓虹灯。

钠是一种活泼的金属，与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气。

镁在空气中燃烧会发出耀眼的白光。

铝具有良好的延展性和导电性。

硅是半导体材料的重要组成部分。

磷有白磷和红磷两种常见的同素异形体。

硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰。

氯是一种黄绿色的气体，具有强氧化性。

氩是惰性气体，一般不参与化学反应。

钾是一种活泼的金属，与水反应比钠更剧烈。

钙在人体骨骼和牙齿中含量较多。

中考必背化学知识点总结归纳中考化学是一门基础科学学科，它主要研究物质的组成、性质、变化和规律。

此篇文章将对中考化学必背知识点进行总结归纳。

一、化学元素化学元素是指一种由相同原子数的单一原子或者原子核构成的物质，不能分解成更简单的物质。

常见化学元素常见化学元素分为金属元素和非金属元素两大类，如下：金属元素：铁、铜、铝、锌、钙、镁、钾、钠、锡、铅等。

非金属元素：氧、氢、氮、碳、氟、氯、溴、硫、单质等。

元素符号元素符号是用于表示化学元素的标记，一般是由该元素的英语名称的首字母或者拉丁文名字的缩写构成。

例如：氢的符号是H（来自拉丁语hydrogenium）；氧的符号是O （来自拉丁语oxigenium）。

元素周期表元素周期表是同一周期元素的性质大致相等，而不同周期之间元素的性质则有显著差异的表格。

二、化学分子化学分子是指一种由两个或以上原子紧密结合在一起而形成的具有独特性质的物质。

分子的组成分子由两个或以上原子通过共价键结合而成，例如：二氧化碳（CO2）由一颗碳原子和两颗氧原子通过氧气分子（O2）中的共价键形成。

分子的特性化学分子在室温下大多数是固体、液体或气态，并且分子与分子之间有吸引力和排斥力，因此分子具有一些特异性质：1.挥发性：如苏打粉挥发得又快又多，因其分子结构松散，其相互之间的相互作用力弱。

2.融解点、沸点与密度：不同的分子之间由于分子间作用力形式的区别，常常使不同分子的融点、沸点和密度不同。

3.溶解性：水是普遍用途的溶剂，但溶解物种类和质量的大小却因分子种类而不同。

三、化学反应化学反应是指物质发生化学变化，原有物质消失，新的物质生成的过程。

化学方程式化学反应过程可用化学方程式来表示反应前和反应后物质的数量、化学符号和反应条件。

例如：2H2 + O2 → 2H2O这个方程式是表明2分子氢气与1分子氧气反应生成2分子水的过程。

化学反应计算化学反应计算是根据物质的质量，相对分子质量和反应化学方程式计算反应前后的量变化过程。