八下科学化学方程式及其计算

专题五 化学方程式计算一、 根据化学方程式的简单计算（1） 根据化学方程式计算的依据化学方程式表达的信息之一是反应物与生成物之间在“遵循固定质量比”的前提下的质量守恒。

根据这一信息，可以利用化学方程式列出反应物与生成物之间的质量比例式，只要已知某一物质的质量，就可求出实际反应中其余所有反应物、生成物的质量。

（2） 根据化学方程式计算的一般步骤根据化学方程式计算时，解题格式一般要规范化，解题过程一定要程序化。

具体的计算步骤为：“设→写→找→列→解→答。

” ① 设：设未知量② 写：正确书写并配平化学方程式③ 找：找出相关物质的比例关系，并求它们的相对分子质量，把已知量和未知量写在对应物质相对分子质量的下边。

④ 列：列出比例式 ⑤ 解：解出未知量的值 ⑥ 答：写出答案 [注意]a ． 各代入量均指纯净物的质量，若物质不纯，必须换成纯净物的质量才能代入化学方程式进行计算。

b ． 计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质质量。

c ． 各物质质量的单位必须统一，单位带入计算过程。

d ． 设未知量时不带单位。

e ． 化学方程式必须书写正确且配平，这是保证计算正确的前提。

二、 有关含杂质问题的计算方法根据化学方程式进行的计算，各物质都被理想化为纯净物，而实际的生产或科学实验中纯净物是不存在的，这就需要把不纯的反应物换算成纯净物后才能进行化学方程式的计算，而计算出的纯净物也要换算成实际生产或实验中的不纯物质。

有关含杂质问题的计算常涉及下列关系式： %100⨯=质量含杂质的不纯物质的总纯净物的质量物质的纯度；纯净物的质量=不纯物质的总质量×纯度=不纯物质的总质量×（1-杂质的质量分数）； 不纯物质的总质量=纯净物的质量÷纯度。

例1、在一定条件下，A+2B==C+3D 。

该反应中A 、B 、C 三种物质的式量为m 、n 、w ，则D 的式量为：（A 的式量即为A 的相对分子质量）A ：m+n-w ；B ：m+2n-w ；C ：(m+2n-w)/3；D ：3(m+2n-w)。

八年级下册化学方程式整理一、化合反应1、木炭在氧气中充分燃烧： C+O2点燃CO22、木炭在氧气中不充分燃烧： 2C+O2点燃2CO3、硫在氧气中燃烧： S+O2点燃SO24、镁在氧气中燃烧： 2Mg+O2点燃2MgO5、铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2点燃Fe3O46、磷在氧气中燃烧： 4P+5O2点燃2P2O57、氢气在氧气中燃烧： 2H2+O2点燃2H2O8、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO29、二氧化碳与水反应： CO2+H2O = H2CO3二、分解反应10、加热氯酸钾与二氧化锰： 2KClO32MnO2KCl +3O2↑11、加热高锰酸钾： 2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑12、过氧化氢分解制取氧气： 2H2O22MnO2H2O+O2↑13、电解水： 2H2O通电2H2↑+O2↑14、碳酸不稳定分解： H2CO3ΔCO2↑+H2O15、高温煅烧石灰石（工业制取CO2）：CaCO3高温CaO+CO2↑16、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4·5H2O ΔCuSO4+5H2O三、其他17、大理石（石灰石）和稀盐酸（实验室制取CO2）：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑18、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑19、二氧化碳是澄清石灰水变浑浊：Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O20、二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：2NaOH + CO2 = Na2CO3+H2O21、甲烷在空气中燃烧： CH4+2O点燃CO2+2H2O22、光合作用文字表达式：二氧化碳+水有机物（淀粉）+氧气光合作用化学方程式：6CO2+6H2O=====C6H12O6+6O223、呼吸作用文字表达式：葡萄糖+氧气二氧化碳+水+能量呼吸作用化学方程式：C6H12O6+6O2=====6CO2+6H2O。

八下科学化学方程式及其计算化学方程式是描述化学反应发生的综合方程，包括反应物和生成物之间的化学变化。

它可以帮助我们了解反应所需的物质量以及反应产物的生成量。

本文将对化学方程式及其计算进行详细介绍。

化学方程式由化学式和反应条件组成。

化学式是用元素符号和数字表示化学物质的结构和组成。

在化学方程式中，反应物和生成物的化学式用箭头分隔，箭头左边表示反应物，右边表示生成物。

反应条件包括温度、压力和催化剂等因素，它们可以影响反应的速率和产物的选择。

在化学方程式中，反应物和生成物之间的化学变化由化学反应类型决定。

常见的化学反应类型包括：1.合成反应：两个或多个物质结合形成一个新物质。

例如：2H2+O2→2H2O。

2.分解反应：一个物质分解成两个或多个物质。

例如：2H2O→2H2+O23.单一置换反应：单个元素置换化合物中的同类型元素。

例如：2AgNO3+Cu→Cu(NO3)2+2Ag。

4.双置换反应：两个化合物中的正离子和负离子交换位置。

例如：AgNO3+NaCl→AgCl+NaNO35.氧化还原反应：电子在反应过程中转移。

其中，氧化反应是电子的失去，还原反应是电子的获取。

例如：2S+3O2→2SO3了解反应类型可以帮助我们理解化学方程式以及进行相关计算。

在实际应用中，化学方程式常常用于计算反应物和生成物的物质量以及化学计量。

化学计量是指在化学方程式中，以摩尔比例关系确定反应物和生成物之间的物质量。

根据化学方程式，可以利用摩尔质量和反应物之间的摩尔比例来计算反应物质量和生成物质量。

化学方程式的计算包括以下步骤：1.将已知物质的物质量转换成摩尔数。

2.利用反应物和生成物之间的化学方程式中的摩尔比例关系，确定反应物和生成物之间的物质量。

3.将物质量转换成所需的单位。

例如，我们要计算在以下反应中，3.5克氢气与氧气反应后产生的水的质量：2H2+O2→2H2O首先，我们要将已知物质的质量转换成摩尔数。

氢气的摩尔质量为2克/摩尔，所以3.5克氢气对应1.75摩尔氢气。

化学方程式一、知识点梳理知识点一：质量守恒定律1.内容。

2.应用：求质量；确定元素组成；确定化学式。

知识点二：化学方程式的概念、读法和含义1.概念：质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。

2.读法。

3.意义。

知识点三：化学方程式与计算1.解题步骤。

2.简单计算。

3.结合质量守恒定律进行计算。

二、重难点突破考点1.质量守恒定律1.定义：质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。

2.理解：（1）范围是指一切化学反应，不包括物理变化。

（2）参加反应的不是反应物的质量简单相加，而是真正已参与了反应的那一部分质量，不包括没有参与反应的那部分质量。

（3）3.总和二字是指：反应物、生成物无论种类多少、状态如何都应计算在内。

对质量守恒定律的解释实质：（1）微观角度：化学反应的过程，参加反应的各物质的原子重新组合新物质的过程。

（2）宏观角度：反应前后组成物质的元素种类和元素的质量均不变。

4.对化学反应前后6个不变，两个一定改变，两个可能改变“宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子的种类、原子的数目、原子的质量不变’六不变”。

两个一定改变：宏观——物质种类；微观——构成物质的粒子一定改变（变为生成物的微粒）两个可能改变：分子总数、物质状态。

例1：下列叙述中错误的是（）A.化学反应前后，反应物的质量总和等于生成物的质量总和B.化学反应前后，原子的种类不变C.化学反应前后，原子的个数不变D.化学反应前后，各物质的种类不变答案：D12变式训练一：下列观点符合质量守恒定律的是（）A:煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了B:一定条件下，SO 2和O 2生成SO 3，反应前后分子总数不变C:8gCH 4完全燃烧生成8gCO 2D:某有机物在空气中燃烧只生成CO 2和H 20，则该有机物一定含碳、氢、氧元素答案：A知识点2.化学方程式的概念、读法和含义1．概念：用化学式来表示化学反应的式子。

第三章3节 一．选择题1. 只根据化学方程式不能知道的是（ ）。

A ．反应物、生成物B ．反应条件C ．各物质之间的质量之比D ．各物质的物理性质2. 若X 的化学式为3AB ，下列化学方程式正确的是（ ）。

A ．22B AB 2+===2X B ．22B AB 3+===2XC ．22B 2AB +===2XD ．22B AB +===2X3. 下列反应中，既是氧化反应又是化合反应的是（ ）。

4.某化合物R ，其燃烧的化学方程式为：2R + 3O 2点燃====2CO 2+ 4H 2O ，下列化学式符合R 的是（ ）A.C 2H 6B.CH 4OC.C 2H 4D.C 2H 4O5.下列各化学方程式书写正确的是（ ） A.S + O 2点燃====SO 2↑ B.H 2+ O 2点燃====H 2O C.2H 2O====2H 2+ O 2↑ D.2HgO ∆====2Hg + O 2↑ 6.agKClO 3与ｂgMnO 2混合加热完全反应后得到KCl 质量为ｃｇ，则生成O 2的质量为（ ）Ａ．a+b-c B.a-c C.a-b D.a-b-c7.某反应Ａ＋Ｂ＝Ｃ，每当２５克Ａ和１０克Ｂ反应时，则生成Ｃ时物质的质量应是（ ）Ａ.可能是10克 B.可能是25克 C 一定是35克 D.可能是30克 8.铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是( ) A.27：32：102 B.27：24：43 C.4：3：2 D.108：96：2049. 在反应X+2Y=R+2M 中，当1.6gX 与Y 完全反应后，生成4.4gR ，且反应生成R 和M的质量比为11：9，则在此反应中Y 和M 的质量之比为( )A.23：9B.16：9C.32：9D.46：910.在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为( )A.23B.46C.48D.9211.电解54g水，可得到氢气( )A．6g B．3g C．1.5g D．8g12.质量相同的硫和磷，分别在氧气中完全燃烧，生成二氧化硫和五氧化二磷的质量分别是a g和b g，则a与b的关系是()A．a＞b B．a＝bC．a＜b D．无法确定13.氢气和氧气的混合气体共20g，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9g水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是()A．8g B．12g C．11g D．无法确定二．填空题1.下列化学方程可有错误，如果有，请改正Al+ O2↑====AlO2 ﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍K2MnO4∆==== KMnO + MnO2+ O2﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍4P + 5O2====2P2O5﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍.S + O2点燃====SO2↑﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍2.关于反应 4P + 5O2 ==== 2P2O5，（1）反应物和生成物分别是﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍（2）反应中构成各物质的分子或原子比是﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍（3）各物质的质量比为﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍（4）铁与氧气燃烧产生的固体质量比铁大﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍3.3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为。

化学方程式的书写与配平以及计算➢ 知识点一：质量守恒定律1、内容：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

2、实质：参加反应的各物质分子分解成原子，原子重新组合成新的分子的过程。

反应前后元素的种类没变；原子的种类和数量都没有改变，原子间只是进行重新组合，因此反应前后各物质的质量总和必然相等。

3、理解：五个不变，两个一定改变，一个可能改变： ⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧原子质量不变原子数目不变原子种类不变微观元素种类不变量不变反应物与生成物的总质宏观）五个不变（1 ⎩⎨⎧种类一定改变微观：构成物质的分子变宏观：物质种类一定改）两个一定改变（2的数目可能改变）一个可能改变：分子（34、质量守恒定律的应用：（1）求反应物与生成物的质量（2）反应物或生成物的化学式（3）判断是否全部反应【例1】煤油中含有噻吩，噻吩（用X 表示）有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：X+6O 24CO 2+SO 2+2H 2O ，则噻吩X 的化学式为（ C ）A ．C 4H 4S 2B ．C 2H 6SC ．C 4H 4SD ．C 6H 6S【例2】将一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：物质a b c d反应前的质量/g 6.414.0 3.2 1.0反应一段时间后的质量/g10.07.2x 1.0下列有关说法正确的是（C）A．a和b是反应物B．x=3.2C．该反应属于分解反应D．d一定是催化剂【例3】某有机物6.0g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是（B）A．一定只含有碳元素B．一定只含有碳、氢两种元素C．一定含有碳、氢、氧三种元素D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素【例4】定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识．（1）在化学变化前后一定不变的是．①原子数目①原子的种类①分子数目①分子的种类①元素的种类①物质的总质量①物质的种类A．①①①①B．①①①①C．①①①①D．①①①①（2）①某物质R在空气中燃烧生成了二氧化碳、二氧化硫和水，从化学反应前后元素种类变化情况的角度分析可知：物质R中一定含有元素，可能含元素．①某物质R共4.6g在空气中燃烧生成了8.8g二氧化碳和5.4g水，从化学反应前后元素种类变化情况的角度分析可知：物质R中一定含有元素．（3）在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，依据测得的反应过程中各物质的质量如表所示，回答下列问题物质X Y Z W反应前质量/g103900反应后质量/g 3.23a 3.2表中a=，在反应中Y这种物质可能是该反应的剂．答：（1）A；（2）①碳、硫、氢；氧；①碳、氢、氧；（3）93.6；催化剂．【变式训练】1.在一个密闭容器中有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：物质X Y Z Q反应前质量/g410121反应后质量/g01215待测已知x的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，则下列推断正确的是（D）A．反应后Q的质量为10gB．反应中Y与Q发生改变的质量比为1：1C．反应后生成15gZD．该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为2：32.某化合物完全燃烧，需要O24.8g，同时只生成CO24.4g和水2.7g，则该化合物中（C）A．只含碳、氢两种元素B．只含碳、氧两种元素C．含碳、氢、氧三种元素D．无法确定3.西班牙瑞奥汀河是一条酸河，经调查发现是由于上游河床含有的物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式是：2R+2H2O+7O2═2H2SO4+2FeSO4则R的化学式是（D）A．FeS B．Fe2S3C．FeO D．FeS24.化学变化是化学学科最具特色的内容，而质量守恒定律是认识化学变化的一个基本规律，对科学发展具有重大意义。

浙教版科学八下化学反应方程及现象汇总
本文档旨在总结浙教版科学八下化学反应方程及现象的内容。

下面是一些重要的化学反应方程及相应的现象：
1. 合成反应
例子：
Mg + Cl₂ → MgCl₂
合成反应是指将两种或更多的物质合并成一种新的化合物的化学反应。

在上面的例子中，镁和氯气反应生成氯化镁。

2. 分解反应
例子：
H₂O → H₂ + O₂
分解反应是指将一种化合物分解成两种或更多的物质的化学反应。

在上面的例子中，水分解成氢气和氧气。

3. 置换反应
例子：
Fe + CuSO₄→ FeSO₄ + Cu
置换反应是指一种元素和一种化合物之间的反应，其中元素取代化合物中的另一种元素。

在上面的例子中，铁取代了铜硫酸盐中的铜。

4. 双离子反应
例子：
AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃
双离子反应是指两种离子交换位置的反应。

在上面的例子中，银离子和氯离子交换位置，形成氯化银和硝酸钠。

5. 酸碱反应
例子：
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
酸碱反应是指酸和碱之间的反应，产生盐和水。

在上面的例子中，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

以上是浙教版科学八下化学反应方程及现象的汇总。

通过研究
和理解这些化学反应，我们可以更好地理解化学变化的原理和过程。

注意：在使用本文档的过程中，请遵守安全操作规范，并避
免直接进行化学实验，以免造成危险或损坏。

碳与氧气反应 C+O 2===CO 2↑硫与氧气反应 S+O 2===SO 2↑磷与氧气反应 4P+5O 2===2P 2O 5↑铁与氧气反应 3Fe+2O 2===Fe 3O 4↑过氧化氢生成氧气（二氧化锰催化） H 2O 2===2H 2O+O 2 ↑ 高锰酸钾生成氧气2KMnO 4===K 2MnO4+MnO 2+O 2↑ 氯酸钾生成氧气（二氧化锰催化） 2KClO 3===2KCl+3O 2 ↑水电解2H 2O===2H 2↑ +O 2 ↑二氧化碳与氢氧化钙（澄清石灰水）反应 CO 2+Ca(OH)2===CaCO 3 +H 2O 呼吸作用C 6H 12O 6+6O 2===6CO 2↑+6H 2O 二氧化碳与水反应 CO 2+H 2O=== H 2O+ CO 2↑MnO 2MnO 2△ △通电酶点燃点燃点燃点燃H 氢 1He 氦 Li 锂 Be 铍 B 硼 C 碳12 N 氮14 O 氧16 F 氟 Ne 氖 Na 钠23 Mg 镁 Al 铝 Si 硅 P 磷31 S 硫32 C 氯35.5 Ar 氩 K 钾39 Ca 钙40 Mn 锰 Fe 铁56 Cu 铜 Zn 锌 Au 金 Ag 银 I 碘 Ba 钡 Hg 汞 Pb 铅叶绿体 光照碳酸分解 H 2CO 3===盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳(实验室制取氧气) 2HCl+CaCO 3===H 2O+ CO 2 +CaCl 2制取二氧化碳（工业）CaCO3===CaO+CO2↑光合作用6CO 2+6H 2O==== C 6H 12O 6+6O 2+能量无水硫酸铜—硫酸铜晶体CuSO 2+5H 2O=== CuSO 2 *5H 2O△高温。