河北省中考化学模拟试卷2
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2014年河北省中考化学模拟试卷（二）本试卷分卷I和卷II两部分；卷I为选择题，卷II为非选择题。
本试卷满分为100分，考试时间为120分钟。
卷Ⅰ（选择题，共40分）一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）下列过程中，只发生物理变化的是（）A．火箭发射B．节日焰火C．风力发电D．葡萄酿酒2．（2分）如表中各物质名称、化学式和所属分类都正确的选项是（）选项名称化学式类别A 烧碱Na2CO3盐B 氧化铁Fe2O3氧化物C 煤炭 C 单质D 熟石灰CaOH 碱A．A B．B C ．C D．D 3．（2分）下列化学实验基本操作中正确的是（）A．测定溶液的PH值B．稀释浓硫酸C ．称量一定质量的氢氧化钠固体 D ．蒸发氯化钠溶液4．（2分）化学实验室中的药品按物质类别分类放置．下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况．小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是（ ）A ． AB ． BC ． CD ． D5．（2分）如图表示的是身边一些物质在常温时的近似pH ．下列叙述不正确的是（ ）A ． 草木灰水呈碱性B ． 鸡蛋清呈碱性C ． 橘子汁的酸性比萝卜汁的酸性弱D ． 柠檬汁能使紫色石蕊溶液变红6．（2分）小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系．图中A 、B 、C 、D 是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（ ）A ．紫色 B ． 蓝色 C ． 红色 D ． 无色7．（2分）食品安全已倍受人们关注．你认为下列四位同学对食品加工的相关说法中，正确的是（）A ． AB ． BC ．C D ．D8．（2分）生活中常见的柠檬汁、蕃茄汁，柑桔汁、酸奶等物质的水溶液都有一定的酸性，这是由于它们（）A．溶于水时生成了盐酸B．水溶液中含有酸分子C．组成中含有氢元素D．溶于水时，在水中解离产生了氢离子9．（2分）一杯10℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是（）A．蒸发5g水有固体溶质析出B．加入少许硝酸钾晶体不溶C．把溶液降温至0℃有固体溶质析出D．上述三种方法都行10．（2分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是（）A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度B．t1℃时，加入甲物质，可使不饱和的甲溶液变成饱和C．t2℃时，甲或乙两种物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是W：100D．将甲、乙饱和溶液的温度从t2℃降到t1℃时，乙先析出晶体11．（2分）用如图装置（图中夹持仪器已略去）测定某牙膏样品中碳酸钙的质量分数．实验中，通过测定丙装置质量的改变值，就能达到目的（样品中其他成分遇盐酸不产生气体）．下列措施能提高测定准确度的是（）A．省去装置甲和丁B．将丙中的NaOH溶液换成Ca（OH）2溶液C．装置乙不再产生气泡时，立即停止抽气D．滴加稀盐酸之前，先抽气一段时间，除去装置内原有的CO212．（2分）小明欲配制55g溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液．下列说法正确的是（）A．需要氯化钠固体的质量为8.8 gB．量取所需水时，应选择100 mL量筒C．将氯化钠固体直接放在天平的左侧托盘上称量D．在量取水的体积时，俯视读数，造成配制溶液的溶质质量分数偏小 13．（2分）下列物质的用途中，叙述错误的是（ ）A ． 用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物B ． 用碳酸钙作补钙剂C ． 用石灰石作建筑材料D ． 用稀盐酸除铁锈 14．（2分）下列食物中富含维生素的是（ ）A ． 瘦肉和鸡蛋B ． 米饭和馒头C ． 水果和蔬菜D ．花生和大豆油 15．（2分）下列反应属于中和反应的是（ ）A ． CaO+H 2SO 4═CaSO 4+H 2O B ． Ca （OH ）2+CO 2═CaCO 3↓+H 2OC ． K 2O+H 2O═2KOHD ． Ba （OH ）2+H 2SO 4═BaSO 4↓+2H 2O16．（2分）某化学小组的同学利用混有少量CO 2的CO 气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物．实验室现有下图所示实验装置（可重复使用）．按气体从左到右的方向，装置连节顺序正确的是（ ）A ． 甲→乙→丙→丁B ． 甲→丙→乙→丁C ． 乙→甲→丙→甲→丁D ． 乙→甲→丙→乙→丁17．（2分）失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H 2SO 4、蒸馏水、NaOH 溶液，能把它们一次性区分开的物质是（ ）A ． 酚酞B ． 铁片C ． 石蕊溶液D ． 二氧化碳气体18．（2分）（2011•滨州）以下推理正确的是（ ）A ． 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B ． 碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性C ． 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D ． 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐19．“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式．下列不符合“低碳生活”的做法是（ ）A ．用篮子代替塑料袋 B ．经常开车上班C．使用节能灯泡D．节约每一滴水20．现有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别放入相同浓度的稀硫酸中，乙表面产生气泡，甲表面无明显现象；将甲、丙分别放入AgNO3溶液中，甲表面有银析出，丙表面无明显现象．下列对甲、乙、丙三种金属活动性顺序的排列正确的是（）A．甲＞乙＞丙B．乙＞丙＞甲C．乙＞甲＞丙D．丙＞甲＞乙卷Ⅱ（非选择题，共60分）二、填空题（共8个小题，每空1分，共50分）21．（5分）现有C、H、O、Na、S五种元素，从中选出相关元素组成下列类别物质的化学式：（每一类各写一例）（1）单质_________；（2）酸_________；（3）碱_________；（4）盐_________；（5）金属氧化物_________．22．（8分）水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用．（1）海水中含有大量的氯化钠，可以通过_________方法获得粗盐，粗盐提纯得到精盐（粗盐中难溶性杂质的去除）的主要步骤是_________、_________、_________．（2）写出下列溶液中溶质的名称：溶液澄清的石灰水医疗消毒用高锰酸钾溶液38°“稻花香”白酒稀硫酸镁与稀硫酸恰好反应后溶质（3）KCl溶液跟其它溶液一样，都具有稳定性和_________性；测得KCl溶液的pH=7，说明KCl溶液呈_________性．（4）目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与_________有关．喝了汽水后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与_________有关．23．（6分）化学和生产、生活紧密相关．请你用化学方程式回答下列问题．（1）生石灰常用作食品干燥剂，原因是_________．（2）二氧化碳可用于制碳酸饮料，原因是_________．（3）工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹_________．（4）工业上常用稀盐酸除去铁锈，其原理是_________．（5）硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物．硬水在加热或久置时，会产生水垢，其主要成分是Mg（OH）2、CaCO3，生活中可用适量稀盐酸除去热水瓶壁上的水垢，写出除水垢所涉及到有关反应的化学方程式：_________、_________．24．（9分）氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途，请按要求回答问题：（1）氢氧化钙的俗称_________，其水溶液的pH_________7（填“＜”或“＞”或“=”）．农业上一般采用氢氧化钙改良_________性土壤（填“酸”或“碱”）．氢氧化钙变质是由于与空气中的_________发生反应的缘故，反应的化学程式是：_________，因此氢氧化钙应_________保存．（2）氢氧化钙在部分温度下的溶解度如下表所示．温度/℃0 10 20 30 40 50 60溶解度/g 0.18 0.17 0.16 0.15 0.14 0.13 0.12①20℃时，0.56g氧化钙放入到盛有100g水的烧杯中．恢复到20℃时，所得溶液中水的质量_________（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中溶质的质量分数是_________．②采用一种操作方法，将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液．下列说法正确的是（填序号）_________．A．溶液的质量可能不变B．溶液中溶质的质量分数一定减小C．溶液中溶质的质量一定增大D．可以升温使之变成不饱和溶液．25．（5分）请仔细阅读，根据所学知识解决下面的问题：（1）如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，请仔细观察、分析此图，写出氢氧化钠与盐酸反应的实质是_________．（2）小天同学在做此实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸后，发现忘了滴加指示剂．为确定稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，设计如下实验：①从烧杯中取出少量反应后的溶液于试管中，向其中滴加酚酞试液，振荡观察到酚酞试液不变色，可以得出的结论是_________．②欲选用两类不同的试剂进一步探究，他可以选择的试剂：a_________；b_________．如果氢氧化钠溶液与稀盐酸没有恰好完全反应，加入试剂a观察到的现象应是_________．26．（2分）（1）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色的粉末，遇水会发生如下反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应生成的碱可用_________检验．（2）用水鉴别氢氧化钠、氯化钠、碳酸钙三种固体物质时，能够鉴别出氢氧化钠固体所依据的现象是_________．27．（5分）从HCl、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2几种溶液中取出其中的两种混合．（1）若混合后溶液质量减小，可能的组合是：_________、_________．（2）若混合后溶液质量不变，但发生了化学反应，有关的化学方程式为：_________、_________．（3）实验后若将所有的废液倒入同一洁净的烧杯中．除指示剂外，最终烧杯中一定含有的溶质是_________．28．（4分）如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质，A、B、C、D、E为化合物，A在食品工业上是发酵粉的一种主要原料，D是使地球产生温室效应的一种气体，丙是生产生活中占据主导地位的金属．（图中部分生成物已略去）请回答：（1）在工业上，B广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，它是（写化学式）_________．（2）写出A受热分解的化学方程式_________．（3）在C生成甲和乙的化学反应中，所得甲乙两种气体的体积比是_________．（4）写出E与CO反应生成D和丙的化学方程式_________．三、实验探究题（共1个小题，化学方程式2分，其余每空1分，共8分．）29．（8分）人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛．小军拿来了一种抗酸药（治疗胃酸过多的药物），该药物说明书的部分内容如图所示．当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动．【提出问题】1．抗酸药为什么嚼碎后服用？2、还有哪些物质可以代替碳酸镁？（一）关于“抗酸药为什么嚼碎后服”的探究【设计实验】实验一：将一片完整的药片放入试管中，加入5mL5%的稀盐酸；实验二：将药品进行_________处理后放入试管中，加入5mL5%的稀盐酸．【现象与结论】（1）实验二比实验一反应快．（2）要加快化学反应的速率，可采用_________的方法．（二）关于“代替碳酸镁的物质”的探究【查阅资料】胃酸过多时，主要是盐酸中的氢离子（H+）质量分数大，刺激胃黏膜引起胃痛．【设计实验】同学们根据酸的性质，设计如下几种方法治疗胃酸过多的方案：方案1：服用含有铁粉的药物；方案2：服用含有氧化钙的药物方案3：服用含有氢氧化铝的药物；方案4：服用含有纯碱或小苏打的药物【讨论与交流】（1）方案1中发生反应的方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑铁属于人体需要的微量元素，缺铁容易患缺铁性贫血，但是如果摄入量超标对人体反而有害，因此在药物中的用量需要严格控制．（2）其余三个方案中，不合理的是_________，理由是_________．【拓展与迁移】氢氧化镁、碳酸钙等也常用于制作抗酸药．请你综合分析一下这些抗酸物质必须具备两个条件：一是能与胃酸作用；二是_________．四、计算题（共1个小题，共12分）30．（6分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：（1）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为_________．（2）计算原混合物样品中CaCl2的质量（写出计算过程）．31．（6分）工业上用煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）制取生石灰，其生产流程图如下：（1）某工厂用12t含碳酸钙为75%的石灰石，其中所含碳酸钙的质量是_________t．（2）上述石灰石理论上可以制得生石灰多少t？（写出计算过程）。
