化学选修4鲁科版第2章第1节化学反应的方向2.3化学反应的速率课件

应速率如下，其中反应速率最快的是（ A ）
A.υ(A)=0.5mol/(L·s) B.υ(B)=0.6mol/(L·s) C.υ(C)=0.4mol/(L·s) D.υ(D)=0.45mol/(L·s)
1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
是指单位时间、单位体积内反应物或生成 物的物质的量(mol) 的变化。(标量)
2.表示方法： 用单位时间内某一反应物的物质的量浓度 的减少或生成物的物质的量浓度的增加来 表示。
数学表达式： V = △C/ △ t
3、单位:mol/(L.h ) 、mol/ ( L.min) 、mol/ ( L.s )
思考题:
采用哪些方法可以增大锌
与稀硫酸反应的化学反应速率？
原因：
压强增大 体积缩小 单位体积内反应物的物质的量(即反应物的 浓度)增大 单位体积内分子数增多,活化分子数也相应 增多 反应速率增大；
反之，反应速率减小
(3 )温度对化学反应速率的影响：
当其它条件不变时， 升高温度，化学反应速率一般要加快； 降低温度，化学反应速率一般要减慢。
Ｐ５８交流。研讨
N2 + 3H2
2NH3
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
起始 2mol/L
6mol/l
0
10min 1mol/L 3mol/l
2mol/l
4、一个化学反应的速率用不同的反应物或生 成物来表示，数值可能不同但含意是一致的 , 速 率之比等 于该反应方程式中对应物质的系 数比。

1.反应速率常数与温度关系 2.由经验公式可知，Ea值越大，改 变温度对反应速率的影响程度就越大， 这就是升高相同温度时不同化学反应 的速率增加的倍数不同的原因。
四、催化剂问题
1.催化剂在化学反应前后质量不变，化学 性质不变，物理性质可能发生改变。 2.催化剂能同等程度的改变正、逆反应的 反应速率，因而对化学平衡无影响，不能 改变反应物的转化率和生成物的总产量。
Hale Waihona Puke 特别提醒二、浓度对化学反应速率的影响
1.若增加一种物质的浓度（无论是反应 物或是生成物），反应速率总是加快， 反之则减慢。
2.固体（或纯液体）的浓度视为常数， 增加或减少固体（或纯液体）的量，化 学反应速率和化学平衡均不改变；故不 能用它表示反应速率。 但固体的颗粒越小，反应速率越快。
交流研讨
在298K时，实验测得溶液中的反应H202+2HI===2H20+I2在不同浓度时的化学反应 速率见表2—3—1。不同浓度时的化学反应速率 实验编号 1 2 3 4 _ 5 0.100 0.300 0.0228
活化分子具有能量
→V↑
无催化 剂
反应物平均能量
生成物平均能量
钻 隧 道
有催化剂
反应物平均能量
活化分子能 量
生成物平均能量
解释：
“对可逆反应而言，催化剂既能催化正反应又能催化逆反应” 试利用如图原理加以解释？
能量
活化分子具有能量
活化分子 能量
反应物平均能量
Zx.xk
反应物平均能量 生成物平均能量
生成物平均能量
而不是某一时刻的瞬时速率；
★2.同一化学反应的反应速率用不同的物质来表示，
可能有不同的速率值，但这些速率的数值之比等于 化学方程式的计量系数之比 对于反应：mA+nB=pC+qD m n p q ★3.比较同一反应在不同条件下的反应速率时，应： ①统一基准物质；②统一单位。

V(B)=a/2mol·L-1·s-1, V(C)=amol·L-1·s-1, 则该反应的化学方程式是_2_A__+_B_=_2_C___
2.在N2+3H2==2NH3的反应中,经过一段时间 后,NH3的浓度增加0.6mol/L,在此时间内用H2 表示的平均反应速率为0.45mol/(L·s),则所经
8、把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容 器中，做使它们发生如下反应：3X+Y= nZ+2W。5min末已生成0.2mol W，若测知 V(z)=0.01mol/(L·min)，则
⑴上述反应中Z气体的计量数n的值是(A )
A.1 B.2
C.3
D.4
⑵上述反应在5min末时，已消耗的Y占原来的 百分比是( B )
鲁 科 版 化 学 选修四 化学反 应的速 率
3. 表达式：
某一物质的化学反应速率的计算式为： v = ⊿—C— ⊿t
①浓度仅指溶液或气体的。 ②固体、纯液体的浓度为常数。
4试.单根位据：以上计算式推出v的单位是什么？
mol·L-1·s-1 或 mol·L-1·min-1 或mol·L-1·h-1
鲁 科 版 化 学 选修四 化学反 应的速 率
鲁 科 版 化 学 选修四 化学反 应的速 率
4、一定条件下反应xA2 (g) +yB2 (g)
2C(g)在2min
内和可y的表值示为为（VAB2=0）.5mol/(L.min),VB 2 =1.5mol/(L.min)则x
A、3 2 B、1 3 C、3 1 D、2 1
少了0.6mol/L,若不考虑反应过程中溶液的体积变化，
则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ C ）

化学反应的方向
——郭启铭
生活中的自发过程
自发：不需要外界的作用而主动进行 请输入标题
自发过程：在温度和压强一定的条件下，不借 助光、电等外部力量就能自动进行的过程
汽车尾气主要含有：氮氧 化物、碳氢化合物、一氧 化碳、可吸入颗粒物
人们提出通过以下反应来处理尾气： 2NO(g) + 2CO(g) == N2(g) + 2CO2(g) 你能否判断这一方法是否可行
nonummy pede. Mauris et o.
熵
S
熵（S）：
1.描述体系混乱度的物理量 请输入标题
2.符号：S 单位：J•mol-1•K-1
3.混乱度越大熵值越大 4.反应熵变:反应产物的总熵与反应物总熵之差 (1)符号：△S (2)表达式:△S =∑S(生成物) – ∑S (反应物)
体系有有序自 发的转化为无 序的倾向
规律探索
这些生活中的自发反应 请输入标题 有什么共同点？
总结： 共同点：体系趋向于从高能状态向低 能状态转化。
化学中的自发反应：
(1)钠和水反应2Na(s)+2H2O(l请)=输2入N标aO题H(aq)+H2(g) △H=－368 kJ/mol (2)铁生锈：3Fe (s)+3/2O2 (g)=Fe2O3 (s) △H=－824 kJ/mol (3)氢气和氧气反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l ) △H=－571.6kJ/mol
1.只根据熵判据判断化学反应的判定和只根据焓 判据一样是片面的。 2.对于一个反应要综合考虑焓变和熵变。
焓变与自发性：
△H-T△S
< 0 反应自发进行 = 0 反应达请平输衡入状标态题
> 0 反应不能自发进行