湖南省澧县一中、益阳市一中、桃源县一中2014届高三上学期三校联考化学试题 Word版含答案

澧县一中2014届高三理科综合考练试题（五）时量：150分钟总分：300分命题人：彭本善秦祖秒周治文审题人：蔡志华高方雷洪第Ⅰ卷（选择题，共126分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等信息填在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如果需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，答在试题卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Mg:24一、选择题（本题共13小题。

每小题6分，共78分。

每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1．甲、乙、丙、丁分别为绿色植物新陈代谢过程中有关变化示意图，叙述错误的是（）A．图甲是胡萝卜在不同的含氧情况下从硝酸钾溶液中吸收K+和NO3－的曲线。

影响A、B两点吸收量不同的因素是载体数量的多少B．图乙表示野外松树光合作用强度与光照强度的关系，当光照强度为b时，光合作用强度达到最大C．图丁表示豌豆种子萌发时吸水量随时间的变化关系，科学家研究发现，在第Ⅱ阶段种子中O2的吸收量大大低于CO2的释放量，故第Ⅱ阶段细胞呼吸强度最弱D．图丙表示大气中氧的浓度对植物组织内CO2产生的影响，为了有利于贮藏蔬菜和水果，贮藏室内的氧气应调节到图中B点所对应的浓度2．对于一个染色体组成为XXY的色觉正常的男孩,其双亲可能有如下几种情况: ①色盲的母亲和正常的父亲，②色盲的父亲和正常的母亲（不携带色盲基因）。

则关于以上两种情况，说法正确的一项是（）A．属于基因突变，且两种情况都发生在精子中B．属于染色体变异，前者发生在卵细胞中，后者发生在精子中C．属于基因突变，两种情况都发生在卵细胞中D．属于染色体变异，前者发生在精子中，后者发生在精子或卵细胞中3．上海医学遗传研究所成功培育出第一头携带人白蛋白基因的转基因牛。

他们还研究出一种可大大提高基因表达水平的新方法，使转基因动物乳汁中的药物蛋白含量提高了30多倍，标志着我国转基因研究向产业化的目标又迈进了一大步。

湖南省澧县一中、益阳一中、桃源一中三校2014届高三英语上学期联考试题（含解析）新人教版时量：120分钟总分：150分Part Ⅰ Listening (30 points) SECTION A You will hear each conversation twice. Conversation 11.Why can’t the man talk to the woman now?A.He is in trouble.B. He is cooking supper.C. He has lots of homework to do.2.What does the woman say she will do?C. Come again later.A.Help the man with work.B. Wait in the man’splace.Conversation 23. Where is Ken probably?A. At a shop.B. At home.C. In the classroom.4. Why are the speakers having a meeting?A. For fun.B. For work.C. For an exam. Conversation 35. Who is the man?A. The woman’s husband.B. The woman’s boss.C. The woman’s classmate.6. What did the woman bring back?A. Some presents from the party.B. Some information about herclassmates.C. Some documents for the company.Conversation 47. Where will the speakers take a trip?B. To a wild forest.C. To a wildlife zoo.A. To a popular sciencespot.8. What advice does the man give to the woman?A. Leave some food for the animals.B. Stay far away from fire at night.C. Do not leave garbage everywhere.9. What will the speakers do today?A. Climb a mountain.B. Rest at home.C. Go fishing. Conversation 510. What are the speakers mainly talking about?A. A painting.B. Food.C. An old man.11. What is the small boy doing?A. Sitting at the table.B. Standing at the side of the table.C. Playing underthe table.12. How does the woman feel?A. Hungry.B. Strange.C. Interested. Conversation 613. What was the main reason why the man wanted to join the army?A. Most of his toys wereB. His uncle suggested that he do so.tanks.C. He often heard stories about the army.14. What did the woman and her sister use to do?A. Visit different shops.B. Pretend to be shopkeepers.C. Make money by selling waste things.15. What is the subject of the conversation?A. Childhood dreamsB. Hard work and success.C. Unhappy memories inlife.Section B: Fill in each blank with no more than 3 WORDS. You will hear the passage twice.Freezing Weather● 17 has dropped by 30%.Ukraine 18 people died in low temperatures.Rome ● 19 are unable to operate.●The government has to take measures before 20 intemperature.Part Ⅱ Language Knowled ge (45 points)Section A (15 points) Choose one answer that best completes the sentence.21. It’s reported that energy drinks are not allowed ___ in Australia.A. to be makingB. to be madeC. to makeD. to have beenmade22. －Have you seen the film Lost in Thailand?－Oh, no. I ___ my homework all day yesterday.A. had doneB. didC. have doneD. was doing23. The flood last month in the east was a real disaster, ___ 19 people dead and78 missing.A. to leaveB. leftC. leavingD. having left24. －Linda, the phone in your office can’t be connected all the time. Why?－Oh, sorry, Miss Miles. The service ___ since last Wednesday.A. has been stoppedB. is stoppedC. was stoppedD. had beenstopped【答案】A25. Bob, ___ these brochures among the tourists before you leave, will you?A. havingdistributedB. to distributeC. distributeD. distributing26. Tony eventually realized his childhood dream ___ he could play on one of the top teams.A. whichB. thatC. of whichD. where27. To our great relief, Jack’s illness proved not to be as serious as we ___.A. had fearedB. has fearedC. would fearD. feared考点：考查时态28. ___ difficulty you may have, we will always fight along with you.A. WhatB. HowC. WhateverD. However29. Their answers are exactly the same. One of them ___ from the other.A. must copyB. must have copiedC. should copyD. should havecopied30. I have always been honest and straightforward, and it doesn’t matter ___I’m talking to.A. who is it thatB. who it is thatC. it is who thatD. it is whom that31. －Mr. Harry, we want to hear what you think about the reform being carriedout in our school.－OK, I ___ to that.A. am comingB. have comeC. cameD. come32. ___ with the increasing unemployment, many people went on strike in mostof the European countries.A. FacingB. Being facedC. FacedD. Having faced33. I have finished a large part of the novel written by Dickens, the rest ofwhich ___ very difficult.A. isB. areC. wasD. were34. －Sunday is a public holiday, ___ children should get close to nature.－But most of them have several lessons to attend.A. whereB. whichC. in whichD. when【答案】D【解析】35. ___ it rain tomorrow, we would have to cancel the football match.A. WereB. WouldC. ShouldD. WillSECTION B (18 points) Fill in each blank with the choice that best fits the context. Alcohol is often taken as a symbol of a special celebration or as a sign of friendship. So it is 36 to see people toasting with a large glass of alcohol to the health or fortune. Unfortunately, every year, alcohol also ruins thousands of lives and destroys many happy families.Some people drink alcohol to 37 their tension or pain. They mistakenly think that through drinking, they can 38 from their problems and worries. But it is never a 39 . During those hours of drinking, alcohol only numbs their senses and makes them forget their worries. However, when they wake up, their problems are still unsolved.A 40 alcohol drinker is running the great risks of getting heart diseases and liver failure. Too much alcohol taken into the body system, death will 41 occur. Alcohol also affects unborn babies disastrously. Those pregnant mothers with 42 alcohol in their blood system risk causing their unborn babies to suffer from defects (缺陷) at birth. 43 , babies are innocent victims due to their mothers’ mistakes. Therefore they should be extremely cautious of any alcohol and it is better to 44 all drinking during pregnancy.Drunken driving is one of the worst 45 of alcohol abuse. Every year, many lives are lost due to 46 driving on roads and highways. A drunk driver cannot see and judge the distance clearly and will find it difficult to control his vision and 47 on the road, so he fails to control over his reflexes. That is how accidents occur. Not only does he hurt himself but also other innocent road users.【小题1】A. normal B. ideal C. common D. regular【小题2】A. increase B. create C. produce D. relieve【小题3】A. differ B. escape C. solve D. cancel【小题4】A. solution B. success C. fact D. decision【小题5】A. social B. addicted C. heavy D. light【小题6】A. seldom B. hardly C. eventually D. strongly 【小题7】A. proper B. excessive C. little D. no【小题8】A. After all B. Above all C. First of all D. All in all 【小题9】A. run out B. leave out C. carry outD. cut out【小题10】A. reasons B. effects C. causes D. examples【小题11】A. normal B. careless C. dangerous D. drunken 【小题12】A. judgment B. patience C. emotion D. imagination【小题12】A【解析】试题分析：虽说“无酒不成席”,同时,酒也是“穿肠毒药”,过量饮酒带来的危害也不少。

湖南省澧县一中、益阳市一中、桃源县一中2014届高三上学期三校联考文数试题时量：120分钟 总分：150分一、选择题：本大题共9小题，每小题5分，共45分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1.若集合{|12},A x x =-<<{|20}B x x =-<<，则集合A B ⋂=（ ） A. {|10}x x -<< B.{|12}x x -<< C.{|22}x x -<< D.{|21}x x -<<2.复数22(1)i i -=（ ）A.-4B.4C.-4iD.4i 3. 已知条件:p x y >，条件q >p 是q 的（ ）A.充分不必要条件B. 必要不充分条件C. 充要条件D. 既不充分也不必要条件 4．设α和β是两个不重合的平面，给出下列命题： ①若α外一条直线l 与α内一条直线平行，则//l α；②若α内两条相交直线分别平行于β内的两条直线 ，则//αβ； ③设l αβ= ，若α内有一条直线垂直于l ，则αβ⊥； ④若直线l 与平面α内的无数条直线垂直,则l α⊥.上面的命题中，真命题的序号是 （ ）A. ①③B. ②④C. ①②D. ③④5．已知向量||2,||4,4OA OB OA OB ==⋅=则以,OA OB为邻边的平行四边形的面积为（ ）A.B. C.4 D. 26. 如右图是一个算法的程序框图，该算法输出的结果是 （ ）A.12B. 23C.34D. 457．若sin()(0,0,||)2y A x A πωϕωϕ=+>><的最小值为2-，其图像相邻最高点与最低点横坐标之差为2π，且图像过点（0，1），则其解析式是（ ）A ．2sin()6y x π=+B ．2sin()3y x π=+C ．2sin()26x y π=+D ．2sin()23x y π=+8．已知数列}{n a 的前n 项的和n S 满足)(12*∈-=N n S n n ，则数列1{}n n a a +的前n 项的和为（ ）A. 42n- B.)14(31-n C. 2(41)3n - D. 1(41)6n -9.假设在时间间隔T 内的任何时刻，两条不相关的短信机会均等地进入同一台手机.若这两条短信进入手机的间隔时间不大于(0)t t T <<,则手机受到干扰.手机受到干扰的概率是( ) A.2()t TB. 2(1)t T -C. 21()t T -D. 21(1)t T--二、填空题：本大题共6个小题，每小题5分，共30分，把答案填在题中的横线上。

时量：90分钟满分：100分考试范围：必修1可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 S ：32 N：14 Ne：20 Cl：35.5 Ca ：40 Fe ：56 Ba ：137。

第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题：每小题3分，共48分。

每小题只有一个正确答案，请将答案填写在答题卡相应的位置。

1．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．氧化还原反应：元素化合价是否变化B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．氧化物：含氧化合物2．下列实验能达到预期目的的是A．通过电泳实验证明胶体带电B．通常利用丁达尔效应区别溶液与胶体C．渗析实验说明胶体粒子能透过半透膜D．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体3．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A．次氯酸的电子式：B．质量数为16的氧原子：C．乙烯的结构简式：－+ H2O H3O++ CO32－D．碳酸氢根离子的电离方程式：HCO4．下列各对物质间的反应既属于氧化还原反应,又属于离子反应的是A．Zn+H2SO4(稀) B．NaCl+AgNO3(溶液)C．H2+O2D．Na2O+H2O5．据报道，科学家最近发现了一种新的粒子，这种粒子是由3个1 H原子核和2个电子构成。

下列关于这种粒子的说法中，正确的是A.它是氢的一种新同位素B.这种新元素的核电荷数是3C．它是H2的一种新同素异形体 D.它比一个普通氢分子多—个氢核6．某混合溶液，含以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，分别取三份各100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

湖南省澧县一中、益阳市一中、桃源县一中2014届高三上学期三校联考理数试题时量：120分钟 总分：150分一、选择题（本大题共8小题，每小题5分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. 已知集合{|lg 0}M x x =>，2{|4}N x x =≤，则MN =（ ）A . (1,2)B . [1,2)C . (1,2]D . [1,2] 2．“sin 0α＞” 是“α为锐角”的（ ）A . 充分不必要条件B ．必要不充分条件C ． 既不充分也不必要条件D ．充要条件 3．阅读右边的程序框图，则输出的k =（ ）A ．4B ．5C ．6D ．74.已知变量y x ,满足221x y x y x +≤⎧⎪-≤⎨⎪≥⎩，则2z x y =+的最小值为（ ）A ．1-B ．3C ． 1D ．25．在某地的奥运火炬传递活动中，有编号为1，2，3，…，18的18名火炬手.若从中任选3人，则选出的火炬手的编号能组成以3为公差的等差数列的概率为（ ） A ．511 B ．4081C ．3061D ．6816．在等比数列{}n a 中，1401a a <<=，则能使不等式1212111()()()0n na a a a a a -+-+⋅⋅⋅+-≤成 立的最大正整数n 是( )A . 5B . 6C . 7D . 8 7.字母M 字母N(())f g x=)x(3题图)的实数根的个数分别为a 、b 、c 、d ，则d c b a +++=（ ）A ．27B ．30C ．33D ．368．若1122m x m -<≤+（其中m 为整数），则称m 为离实数x 最近的整数，记作{}x ，即{}m x =.设集合(){}{},|,A x y y x x x R ==-∈，(){}2,|,B x y y axbx x R ==+∈，若集合B A 的子集恰有两个，则b a ,的取值不可能．．．是（ ） A ．1,5==b a B ．1,2-=-=b a C ． 1,4-==b a D ．4,1a b =-= 二、填空题（本大题共7小题，每小题5分，满分35分） 9．已知3(,),sin 25παπα∈=，则tan()4πα+= .10．设24sin n xdx π=⎰，则二项式1()n x x-展开后的常数项是 .11．一个几何体的三视图如图所示，已知这个几何体的体积为则h = .12. 在ABC ∆中，90C =，且3CA CB ==，点M 满足2,BM MA CM CB =⋅则＝ . 13．已知22log (24)+log (4)=3m n --，则+m n 的最小值为 .14. 已知函数32()1()32x mx m n x f x +++=+的两个极值点分别为12,x x ，且1(0,1)x ∈，2(1,)x ∈+∞，点(,)P m n 表示的平面区域为D ，若函数log (4)(1)a y x a =+>的图象上存在区域D 内的点，则实数a 的取值范围为 .15. 定义在R 上的函数)(x f 满足0)0(=f ，1)1()(=-+x f x f ，)(21)5(x f xf =，且当1021≤<≤x x ，时，)()(21x f x f ≤.（1）=)2524(f ；（2）=)20141(f .(11题图）三、解答题（本大题共6小题，满分75分．须写出文字说明、证明过程和演算步骤） 16.（本小题满分12分）已知函数()()211sin 2cos cos sin cos()0222f x x x πωϕωϕϕϕπ=+++＜＜，其图象上相邻两条对称轴之间的距离为π，且过点1(,)62π．（Ⅰ）求ω和ϕ的值；（Ⅱ）求函数()2,[0,]2y f x x π=∈的值域．17.（本小题满分12分）湖南省在学业水平考查中设计了物理学科的实验考查方案：考生从6道备选试验考查题中一次随机抽取3题，并按照题目要求独立完成全部实验操作．规定：至少正确完成其中2题便通过考查．已知6道备选题中文科考生甲有4题能正确完成，2题不能完成；文科考生乙每题正确完成的概率都是23，且每题正确完成与否互不影响．（Ⅰ）分别写出文科考生甲正确完成题数ξ和文科考生乙正确完成题数η的概率分布列，并计算各自的数学期望；（Ⅱ）试从两位文科考生正确完成题数的数学期望及通过考查的概率分析比较这两位考生的实验操作能力．18.（本小题满分12分）如图，四棱柱1111ABCD A B C D -的底面ABCD 是平行四边形，且1AA ⊥底面ABCD ， 2AB =，14AA BC ==，60ABC ∠=°，点E 为BC 中点，点F 为11B C 中点.（Ⅰ）求证：平面1A ED ⊥平面1A AEF ；（Ⅱ）设二面角1A ED A --的大小为α，直线AD 与平面1A ED所成的角为β，求sin()αβ+的值.ADA 1B 1C 1D 1F...x nx 3x 2x 119．（本小题满分13分）在一条笔直的工艺流水线上有n 个工作台，将工艺流水线用如图8所示的数轴表示，各工作台的坐标分别为1x ，2x ，，n x ，每个工作台上有若干名工人．现要在流水线上建一个零件供应站，使得各工作台上的所有工人到供应站的距离之和最短．（Ⅰ）若2n =，每个工作台上只有一名工人，试确定供应站的位置；（Ⅱ）若5n =，工作台从左到右的人数依次为3，2，1，2，2，试确定供应站的位置，并求所有工人到供应站的距离之和的最小值．20．（本小题满分13分） 已知函数()2,()2()xx nf xg x n N +*==∈，点(,)n n n Q x y 、111(,)n n n Q x y +++在函数()f x 的图象上，点1(,)n n n P x y +在函数()g x 的图象上，设111,,n n n x a x x +==-1n n ny b y +=． （1）求数列{}n x 的通项公式； （2）记11(1)(1)n n n n b c b b -+=++，求数列{}n c 的前n 项和为n S ；（3）已知*3122321()2222nnd d d d n n N ++++=-∈，记数列{}n a 的前n 项和为n A ，数列{}n d 的前n 项和为n B ，试比较n A 与24n B -的大小．21．(本小题满分13分)已知函数()f x 的图象在[,]a b 上连续，定义：1()min{()|}([,])f x f t a t x x a b =≤≤∈，2()max{()|}([,])f x f t a t x x a b =≤≤∈.其中，min{()|}f x x D ∈表示函数()f x 在D 上的最小值，m a x {()|}f x x D ∈表示函数()f x 在D 上的最大值.若存在最小正整数k ，使得21()()()f x f x k x a -≤-对任意的[,]x a b ∈成立，则称函数()f x 为[,]a b 上的“k 阶收缩函数”.（Ⅰ）若()cos ,[0,]f x x x π=∈，试写出1()f x ，2()f x 的表达式；（Ⅱ）已知函数2(),[1,4]f x x x =∈-，试判断()f x 是否为[1,4]-上的“k 阶收缩函数”.如果是，求出对应的k ；如果不是，请说明理由；（Ⅲ）已知0b >，函数32()3f x x x =-+是[0,]b 上的2阶收缩函数，求b 的取值范围.湖南省澧县一中、益阳市一中、桃源县一中2014届高三上学期三校联考理数试题答案一．选择题1．C 2．B 3．A 4．A 5．D 6．C 7．B 8．C 二．填空题 9.17 10.612.3 13.10 14.(1,3) 15.（1）34 （2）132三、解答题16．【解】（Ⅰ）11cos 21()sin 2cos sin sin 222x f x x ωωϕϕϕ+=+-11(sin 2cos cos 2sin )sin(2)22x x x ωϕωϕωϕ=+=+ ……3分 由题有：222T ππω==，则12ω=，……4分代入点1(,)62π有sin()16πϕ+=，则2,3k k Z πϕπ=+∈，又0ϕπ＜＜，则3πϕ=……6分（Ⅱ）由题有：1(2)sin(2)23f x x π=+ ……7分4022333x xππππ≤≤∴≤+≤， ………9分 则函数()f x 的值域为1[]2. ……12分 17.【解】（1）由题意可知：则ξ取值分别为1，2，3； ………………１分51)1(362214===ξC C C P ，53)2(361224===ξC C C P ，51)3(360234===ξC C C P ． ∴考生甲正确完成题数的概率分布列为2513532511=⨯+⨯+⨯=ξE ． …………………４分亦由题意可知：η取值分别为0，1，2，3． ………………５分 且==)0(ηP 271)321(33=-C ，同理：276)1(==ηP ，2712)2(==ηP ，278)3(==ηP ． ∴考生乙正确完成题数的概率分布列为：227832712227612710=⨯+⨯+⨯+⨯=ηE ．（或2323E η=⨯=） …………………8分 （2）∵314(2)555P ξ≥=+=，12820(2)272727P η≥=+=，∴)2()2(≥η>≥ξP P ． ………………10分从做对题数的数学期望考察，两人水平相当；从至少完成2题的概率考察，甲获得通过的可能性大．因此可以判断甲的实验操作能力较强． …………………12分 18．【解】（1）2AB BE ==，060ABC ∠=，060AEB ∴∠=又2CE CD ==，030CED ∴∠=，则090AED ∠=，即AE ED ⊥.又1AA ⊥底面ABCD ，1AA ED ∴⊥，而1AEAA A =则ED ⊥平面1A AEF ，又ED ⊂平面1A ED ，∴平面1A ED ⊥平面1A AEF . ………5分（2）1A EA ∠为二面角1A ED A --的平面角，则sin α=cos α=.…………7分 过A 作1A E 的垂线，垂足为H ，连结HD ，又ED ⊥平面1A AEF ，ED AH ∴⊥，则AH ⊥平面1A ED ，ADH ∴∠为直线AD 与平面1A ED 所成的角， …………9分易得5AH =，sin cos 5βα==， …………11分 则2παβ+=，即sin()1αβ+=. …………12分19. 【解】设供应站坐标为x ，各工作台上的所有工人到供应站的距离之和为()d x ．（Ⅰ）1211221121222()()()()()2()()x x x x x d x x x x x x x x x x x x x x x ⎧-++<⎪⎪=-+-=-≤≤*⎨⎪-+>⎪⎩……2分当1x x <时，12()2()d x x x x =-++在区间1(,)x -∞上是减函数； 当2x x >时，12()2()d x x x x =-+在区间2(,)x +∞上是增函数．则当12[,]x x x ∈时，()*式取最小值，即供应站的位置为12[,]x x 内的任意一点． ……5分（Ⅱ）由题设知，各工作台上的所有工人到供应站的距离之和为12345()3222d x x x x x x x x x x x =-+-+-+-+-．……7分 类似于（Ⅰ）的讨论知，15x x x ≤≤，且有234511234512234512334512344522234,,2232,,()22232,,62322,.x x x x x x x x x x x x x x x x x d x x x x x x x x x x x x x x x x x x x +++--<⎧⎪++--<⎪=⎨++---<⎪⎪+----⎩≤≤≤≤≤……10分所以，函数()d x 在区间12(,)x x 上是减函数，在区间35(,)x x 上是增函数，在区间23[,]x x 上是常数．故供应站位置位于区间23[,]x x 上任意一点时，均能使函数()d x 取得最小值，且最小值为34512232232,x x x x x x x x ++--≤≤． ……………13分 20．【解】（1）由题有：1112,2,2n n n xx x n n n n y y y ++++=== 1n n x x n +∴=+121(1)1(2)(1)12(1)12n n n n n x x n x n n x n ---∴=+-=+-+-==++++-=+……3分 （2）1112111()(21)(21)22121n n nn n n c -++==-++++，n S ∴=223341111111111[()()()()]21212121212121212n n +-+-+-++-++++++++1111()2321n +=-+ …………8分 （3）1n n n a x x n +=-=，(1)2n n n A +∴=，由31223212222n n d d d d n ++++=-知31122312(1)1(2)2222n n d d d d n n --++++=--≥2(2)2nn d n ∴=≥， 而12d =，所以可得12,12,2nn n d n +=⎧=⎨≥⎩． 于是34123411232222222224n n n n B d d d d ++=+++⋅⋅⋅+=+++⋅⋅⋅+=++++⋅⋅⋅+-122(21)42621n n ++-=-=--．2224n n B -∴=-当1,2n =时 2(1)2224n nn B n n A -+=>-=； 当3n =时，2(1)2224n nn B n n A -+==-= 当4n ≥时，2(1)2224n nn B n n A -+=<-= 下面证明：当4n ≥时，2(1)2224n nn B n n A -+=<-= 证法一：（利用组合恒等式放缩）当4n ≥时，0121222n n n n n n n n C C C C C --=+++⋅⋅⋅++-121n n n nC C C -=++⋅⋅⋅+2(1)3(1)222n n n n n n n n -++>++=> ∴当4n ≥时，24n n B A -< ……………13分证法二：（数学归纳法）证明略证法三：（函数法）∵4n ≥时，(1)2n n +<22n -(1)2202nn n +⇔-+< 构造函数(1)()22,[4,)2x x x h x x +=-+∈+∞，1()2ln 22x h x x '=-+2[()]()12ln 2x h x h x ''''==-∴当[4,)x ∈+∞时，2()12ln 20x h x ''=-<∴()2ln 2xh x x '=-在区间[4,)+∞是减函数，∴当[4,)x ∈+∞时，19917()2ln 2(4)16ln 216022222x h x x h ''=-+<=-<-⨯=-<∴(1)()222x x x h x +=-+在区间[4,)+∞是减函数，∴当[4,)x ∈+∞时，(1)()222x x x h x +=-+<445(4)22402h ⨯=-+=-<从而4n ≥时，(1)220n n n +-+<，即(1)n n +<22n -∴当4n ≥时，2.n n B A -< （Ⅱ），……4分综上所述，∴，所以综合①②可得：时，显然有，，可得，。

高三十校大联考第一次测试化学试卷长郡中学衡阳八中永州四中岳阳县一中湘潭县一中由联合命题醴陵一中澧县一中郴州二中益阳市一中桃源县一中本卷分为第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 O：16 F：19 Na：23 S：32Cl：35.5 K：39 Cu：64 Br：80 Ag：108 I：127第I卷〔选择题共48分〕一、选择题〔此题包括16小题,每题3分,共48分.每题只有一个选项符合题意〕1、生活中碰到的某些问题,常涉及到化学知识,以下分析不正确的选项是A、Mg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体,分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反响,所以它们可以作为未来开展方向的无机阻燃剂.B、用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物.C、某雨水样品采集后放置一段时间,pH值由4.68变为4.28,是由于水中溶解了较多的CO2.D、蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶,溶入的极微量的银离子,可杀死牛奶中的细菌,预防牛奶变质.2.叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近,其盐稳定,但撞击时会发生爆炸生成氮气.有关叠氮酸的表达中正确的选项是①NaN3的水溶液呈碱性② HN3的固体属于共价化合物③NaN3的固体属于离子化合物④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊A、①②③B、②③④C、①③④D、①②③④3.以下各组物质间反响可能包括多步反响,其总的离子方程式正确的选项是A．在硫酸工艺流程中,对尾气中的SO2用过量的氨水吸收的反响2 NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32- +H2OB．FeCl2在空气中被氧化 4Fe2+ + O2 + 2H2O = 4Fe3+ + 4OH－C．工业上制备漂粉精的反响 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2OD．FeBr2 (aq) 中通入少量Cl2 2Fe2+ + 4Br— + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2 Br2 + 6Cl—4、次氯酸盐最大的用途是漂白和消毒.这类漂白剂氧化水平是以“有效氯〞的含量来标志.“有效氯〞的含量定义为：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定化合物的质量之比,常以百分数表示.请问纯LiClO的“有效氯〞为A、121%B、100%C、89%D、21%5．现有5 mL Ag＋浓度为0.1 mol·L－1的某溶液,参加等物质的量的某种碱金属盐,待卤化物完全沉淀后,经过滤、枯燥,称得质量为0.013 g,那么此沉淀是A．LiF B．LiCl C．AgF D．AgCl6．某离子晶体的晶体结构示意图如右图,晶体中氧的化合价可看作局部为0价,局部为-2价.那么以下说法错误的选项是A、晶体中与每个A+距离最近的A+有12个B、晶体中,阴离子与阳离子个数之比为1:1C、该离子晶体化学式为A2O2D、晶体中,0价氧原子与-2价氧原子的数目比为3:17．有机物分子中原子〔或原子团〕间的相互影响会导致化学性质的不同.以下表达不能说明上述观点的是A．苯酚能与NaOH溶液反响,而乙醇不能B．乙醛能与H2发生加成反响,而乙酸不能C．苯酚与溴水作用可得三溴苯酚,而苯与纯溴作用要在催化剂作用下才得到一溴代物D．乙烯可发生加成反响,而乙烷不能8．2022年1月14日,成功登陆“土卫六〞的“惠更斯〞号探测器发回了350张照片和大量数据.分析指出,土卫六“酷似地球经常下雨〞,不过“雨〞的成份是液态甲烷.以下关于土卫六的说法中,不正确的选项是A．土卫六上存在有机分子 B．地表温度极高C．地貌形成与液态甲烷冲刷有关 D．土卫六上形成了甲烷的气液循环系统9．N A表示阿伏加德罗常数的值,那么以下表达正确的选项是A．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1N A个阳离子B．1mol羟基所含电子数比1mol OH—所含电子数少 N A个C．2L 0.5mol/L的醋酸溶液中含有CH3COO－N A个D．2g超重氢气中含有N A个中子10．向含以下微粒的溶液中,①HS－、②Fe2+、③、④分别参加少量氢氧化钠固体,或少量浓盐酸或几滴酸性KMnO4溶液.〔溶液体积变化忽略不计〕,都使溶液中对应的离子或分子浓度减少的是A．①② B．②③ C．①④ D．③④11．将石墨置于熔融的钾或气态钾中,石墨会吸收钾而形成称为钾石墨的物质,其组成是C8K、C24K、C36K、C48K和C60K.在钾石墨中,钾原子把价电子交给石墨层,但在遇到与金属钾易反响的其他物质时还会收回.在钾石墨中,钾元素处于石墨层中间,因而石墨层之间被胀大,层间的距离增加.以下对钾石墨的表达中正确的选项是A．钾石墨是一类离子化合物 B．钾石墨导电性比石墨弱C．钾石墨与水相遇不发生任何反响 D．题干中的5种钾石墨属于同素异形体12．用石墨做电极,电解氯化铜和氯化钠的混合溶液,在任何情况下,阴、阳两极下不可能同时发生的反响是A．阴极：2H++2e—＝H2↑阳极：4OH——4e—=2H2O+O2↑B．阴极：2H++2e—＝H2↑阳极：2Cl——2e—＝Cl2↑C．阴极：Cu2++2e—=Cu 阳极：4OH——4e—=2H2O+O2↑D．阴极：Cu2++2e—=Cu 阳极：2Cl——2e—＝Cl2↑13．氯酸钾与蔗糖反响的产物为KCl、CO2和H2O,那么氧化产物与复原产物的物质的量之比为A．3︰2 B．2︰3 C．8︰1 D．1︰814．在500℃时,向甲容器中充入1 mol SO3,向相同容积的乙容器中充入1 mol SO2和0.5 mol O2.假设甲容器保持容积不变,乙容器保持压强不变,分别到达平衡,以下说法正确的选项是A．平衡时容器内的压强：甲﹥乙B．平衡时容器内的压强：乙﹥甲C．平衡时容器内O2的体积分数：乙﹥甲D．平衡时容器内SO3的体积分数：甲﹥乙15. 用惰性电极电解+1价汞的硝酸盐溶液时,阴极上得到的产物是单质汞.当阴极消耗2mol 该盐的阳离子时,阳极可得到1mol的气体产物,以下正确的选项是A阳极上产生氢气B电解时要消耗OH--,故溶液的PH值减小C阴极的电极反响式：O2+2H2O+4e-=4OH-D阳极的电极反响式：Hg++e-=Hg16.近几年一种新型的甜味剂木糖醇悄悄地走入生活,进入人们的视野,由于木糖醇是一种理想的蔗糖代替品,它具有甜味足,溶解性好,防踽齿,适合糖尿病患者的优点.木糖醇是一种白色粉末状的结晶,分子式为C5H12O5,结构式为CH2OH(CHOH)3CH2OH,以下有关木糖醇的表达中不．正确的选项是．．．．．．A．木糖醇与葡萄糖、果糖等一样是一种单糖B．木糖醇的溶解度随着温度的升高而增大,说明木糖醇的溶解过程是一个吸热过程C．木糖醇是一种五元醇 D．木糖醇是一种无糖型植物甜味剂第错误！未找到引用源.卷〔非选择题,共62分〕二、〔本大题共14分〕17.某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？〞由于实验室中没有现成的NO2气体,该小组的同学设计了两个方案〔忽略N2O4的存在,图中铁架台等夹持仪器均已略去〕：Ⅰ．实验装置如以下图1所示〔1〕浓硝酸受热分解的化学方程式是 .〔2〕实验开始后木条上的火星逐渐熄灭,有的同学得出“NO2不能支持木条的燃烧〞的结论.你认为这一结论是否正确？〔填“正确〞或“不正确〕,理由是 .Ⅱ．实验装置如上图2所示〔1〕硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气,该反响的化学方程式是 .〔2〕当集气瓶中充满红棕色气体时,木条复燃了,有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧〞的结论.你认为这一结论是否正确？〔填“正确〞或“不正确〞〕,理由是 .Ⅲ．为了更直接说明“NO2能否支持木条的燃烧〞这一问题,请你重新设计一个简单的实验方案,简述实验原理和主要操作.三、〔此题包括4个小题,共38分〕18．〔6分〕氯、溴、碘同属于周期表中的VII A族,在上个世纪,人们很早就制得高碘酸及其盐,但得不到含+7价溴的化合物,1968年,化学家用发现不久的XeF2和KBrO3首先制得纯洁的KBrO4晶体.〔1〕高碘酸盐〔IO65－〕能在酸性条件下将Mn2＋氧化为MnO4－〔本身被复原成I03-〕,其反响平稳而迅速,写出离子反响方程式： .〔2〕在25℃,pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得混合液显酸性；0.01mol·L-1的碘酸或高锰酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得混合液显中性.那么高碘酸是；高锰酸是〔填“强酸〞或“弱酸〞〕.〔3〕写出XeF2和含KOH、KBrO3的水溶液反响得到KBrO4的离子方程式 .19.〔6分〕元素周期表是20世纪科学技术开展的重要理论依据之一,是我们学习化学的重要工具.假设NH4+是“元素〞NH4的阳离子,那么“元素〞 NH4在周期表中的位置应该是第周期第族；“元素〞 NH4的单质常温常压下应为〔填“固〞、“液〞或“气〞〕体；熔点〔填“高〞或“低〞〕；〔填“能〞或“不能〞〕导电；NH4的碳酸盐应〔填“易〞或“不易〞〕溶于水.BaSO等为原料通入以下流程反响可以制20.〔12分〕硫酸钡是惟一无毒的钡盐,工业上以4备锌钡白和过氧化氢：〔1〕上述流程中共有7个化学反响,其中_______〔填编号〕属于氧化复原反响． 〔2〕写出物质H 的电子式_____________．〔3〕写出以下化学反响方程式：反响①：__________________________________________________________．反响③：__________________________________________________________．反响④：__________________________________________________________．反响⑦：__________________________________________________________．21.〔14分〕我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG 新材料,PETG 新材料可以回收再利用,而且对周边环境不构成任何污染.这一材料是由江苏华信塑业开展最新研发成功的新材料,并成为公安部定点产地.PETG 的结构简式为： O CH 2CH 2O C OC O O CH 2CH 2O H C O C O OH m nEG TPA CHDM TPA：Ⅰ．CH 3COOHⅡ．RCOOR 1＋R 2OH →RCOOR 2＋R 1OH 〔R 、R 1、R 2表示烃基〕这种材料可采用以下合成路线KMnO 4试答复以下问题：〔1〕反响②、⑥中参加的试剂X是_____________________；〔2〕⑤的反响类型是________________；〔3〕写出结构简式：B______________________,I________________________；〔4〕合成时应限制的单体的物质的量n(D)：n(E)：n(H)＝_____：_______：_______〔用m、n表示〕.〔5〕写出化学方程式：反响③：____________________________________________________；反响⑥：_____________________________________________________.四、〔此题包括1个小题,共10分〕22.化合物A含硫〔每个分子只含一个硫原子〕、氧以及一种或几种卤素；少量A与水反响可完全水解而不被氧化或复原,所有反响产物均可溶于水；将A配成水溶液稀释后分成几份,分别参加一系列0.1mol/L的试剂,现象如下：①参加硝酸和硝酸银,产生白色沉淀；②参加氯化钡溶液,无沉淀生成；③溶液经酸化后参加高锰酸钾溶液,紫色褪去,再参加硝酸钡溶液,产生白色沉淀；〔1〕由此判断组成该化合物的元素中,可能存在的卤素有 ,A与水反响后生成的溶液中含有的离子可能有 .〔2〕要确定该化合物的分子式,称取11.90g A溶于水稀释至250.0mL,取25.00mL溶液参加足量的高锰酸钾溶液和硝酸钡溶液,使沉淀完全,沉淀经洗涤、枯燥后称重,为2.33g,试确定A的化学式,写出计算过程.高三百校大联考第一次测试化学参考答案及评分标准一．选择题(每题只有一个正确选项每题3分,共48分)二、〔本大题共14分〕17．Ⅰ．〔1〕化学方程式是〔2分〕〔2〕不正确〔1分〕,理由是带火星的木条熄灭可能是由于加热时产生大量水蒸气. 〔2分〕Ⅱ．〔1〕该反响的化学方程式是〔2分〕〔2〕正确〔1分〕 ,理由是硝酸铜分解产生的混合气体中氧气的体积分数与空气中氧气的体积分数根本相同,假设NO2不支持燃烧,那么木条不会复燃. 〔2分〕III．用金属铜与浓硝酸反响制取NO2气体,并用浓硫酸或无水氯化钙进行枯燥,再将带火星的木条伸入二氧化氮中观察现象.〔4分〕三、〔此题包括4个小题,共38分〕18．〔6分〕〔1〕离子反响方程式：5IO65－＋2Mn2＋＋14H＋＝5IO3－＋2MnO4－＋7H2O.〔2分〕〔2〕高碘酸是弱酸〔1分〕；高锰酸是强酸〔1分〕.〔3〕离子方程式：XeF2 + 2OH- + BrO3- =BrO4- + Xe + 2F- + H2O.〔2分〕19．〔6分,每空1分〕第三周期第IA族；低；固；能；易20．〔12分,每空2分〕〔1〕7个反响中有①②⑥〔填编号〕属于氧化复原反响．〔全对才给分〕〔2〕写出物质H 的电子式．〔3〕写出以下化学反响方程式〔此题未写反响条件或未标气体符号或沉淀符号,不扣分；化学反响方程式没有配平,不计分〕：反响①：BaSO 4+4C=BaS+4CO ↑ ． 反响③：BaS+ZnSO 4=ZnS ↓+BaSO 4↓．反响④：BaS+H 2O+CO 2=BaCO 3↓+H 2S ． 反响⑦：BaO 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+H 2O 2．21．〔14分〕〔1〕NaOH 溶液 〔2分〕 〔2〕取代〔或醇解〕〔2分〕〔3〕C H 3CH 3 〔2分〕 C C OO O CH 3CH 3O 〔2分〕 〔4〕m ∶(m ＋n )∶n 〔2分〕〔5〕CH 2OH HOCH 2＋3H CH 2OH HOCH 2 〔2分,未写反响条件不计分〕CH 2Br －CH 2Br ＋2H 22－CH 2OH ＋2HBr 〔2分,未写反响条件不计分〕四、〔此题包括1个小题,共10分〕22．〔1〕可能存在的卤素有F 、Cl …………2分〔全对才给分〕溶液中含有的离子可能有H +、SO 32—、HSO 3—、Cl —、F —……2分〔全对才给分〕〔2〕在25.00 mL 溶液中产生n 〔BaSO 4〕=0.01mol,那么n(SO 42－)=0.01mol …… 1分原A 中n 〔S 〕=0.1mol, n (A) =n (S)=0.1mol,M (A)=11.90g/ 0.1mol=119g/mol, …………1分由于S 元素在A 中的化合价为+4价,且A 中只含一个S 原子,故A 中只能含有一个氧原子和两个卤原子 …………1分 NaOH催化剂又A的相对分子质量为119,故两个卤原子的相对原子质量和为：119－32－16=71 所以,只能是两个氯原子…………1分A的化学式为SOCl2…………2分。

2013年下学期长沙县、攸县、醴陵、浏阳四县一中11月联考试卷 科目：化学 时量：90分钟 分值：100分 命题及制卷：浏阳一中高三化学备课组 原子量：AL27 Mg24 Fe56 Cu64 O16 H1 Cl35.5 一、选择题（以下每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1、“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。

你认为下列行为中，不符合这一主题的是 A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源 B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 C．开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle） 2、下列化学用语的理解正确的是 A．离子结构示意图 ：可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－ B．电子式 ：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 C．比例模型 ：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 D．聚丙烯的结构简式： 下列物质与其用途完全符合的有（ ）条 ①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太阳能电池；③干冰—人工降雨；④NaCl—制纯碱；⑤Al2O3—焊接钢轨；⑥NaClO—消毒剂⑦Fe2O3—红色油漆或涂料 ⑧Al2O3—耐火材料 A．4 B．5 C．6 D．7 下列物质转化在给定条件下不能实现的是 A．①③⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①④⑤Fe2+，Fe3+，Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的酸碱度分别为pH7.7、 pH4.5、pH6.6。

某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+，Fe3+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是 A．H2O2，ZnO B．氨水 C．KMnO4，ZnCO3 D．NaOH溶液 6、下图是制取气体的一种装置，能用此装置制取气体并能随开随用，随关随停的是 A．碱石灰与浓氨水制NH3B．铝片与烧碱溶液制H2 C．电石与饱和食盐水制乙炔（C2H2） D．亚硫酸钠固体与75%的硫酸制SO2 7下列能达到实验目的的是 A．防倒吸 B．排水法收集NO2 C．实验室制氨气 D．除去杂质气体HCl 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．常温下，呈碱性的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+ B．含Fe3+的溶液中：K+、NH4+、Cl－、I－ C．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－ D．无色溶液中：K+、AlO2－、NO3－、HCO3－下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．向氯化铝溶液通入过量的氨气：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O B．MnO2与浓盐酸反应制Cl2： MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O C．：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2+ D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－+Fe(OH)3＝FeO42－+3Cl－+H2O+4H+ A．1 molCl2与足量Fe反3NA B．标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子3 NA D．标况下，11.2 L HF所含的分子数目为0.5NA 11、反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45mol·L－1·min－1②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1 ③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1 下列有关反应速率的比较中正确的是 A．④>③＝②>① B．④<③＝②②>③>④ D．④>③>②>① 中的几种，NaOH溶液至过量，生成沉 淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。

2015-2016学年湖南省湘潭县一中、桃源县一中、澧县一中、岳阳县一中联考高一（上）第三次月考化学试卷一、选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1．某同学在做钠的燃烧实验时，观察到火焰的颜色为（）A．红色 B．紫色 C．蓝色 D．黄色2．用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是（）A．KOH溶液B．Fe（OH）3胶体C．盐酸 D．NaNO3溶液3．下列物质所属类别不正确的是（）A．纯碱﹣﹣碱B．氯化铝﹣﹣盐C．金属钠﹣﹣还原剂 D．二氧化硅﹣﹣酸性氧化物4．下列实验操作中不正确的是（）A．蒸发时，边加热边搅拌直至溶液完全蒸干B．取液时，用规格为10mL的量筒量取6.2mL的液体C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．蒸馏时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口齐平5．下列各组物质中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．苯和液溴 B．NaOH和水C．四氯化碳和食盐水 D．酒精和水6．下列电离方程式错误的是（）A．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣B．NaHCO3=Na++H++CO32﹣C．Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣D．NaHSO4=Na++H++SO42﹣7．下列说法正确的是（）A．标准状况下，1 mol CCl4的体积约为22.4LB．NaOH的摩尔质量是40gC．常温常压下，11.2L氧气与足量铜粉充分反应，转移的电子数为2N AD．46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3N A8．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（）A．7.8gNa2O2与CO2反应，转移的电子数为0.2N AB．1mol/L的CaCl2溶液中含Cl﹣的数目为2 N AC．常温常压下，17g NH3含氢原子数目为3N AD．1mol氢氧根离子中含有的电子数为9N A9．配制100mL 0.1mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（）A．称量时，左盘高，右盘低B．定容时，俯视读取刻度C．容量瓶洗净后未干燥D．定容时，液面超过了刻度线10．下列关于氧化还原反应的说法，正确的是（）A．同一反应中，氧化剂失电子的总数一定等于还原剂得电子的总数B．氧化剂在反应中被还原，生成氧化产物C．氧化还原反应的特征是有化合价的升降D．任何反应中一定有氧化剂和还原剂，且氧化剂和还原剂必须为不同种物质11．某溶液中加入铝粉产生H2，则该溶液中一定大量存在的下列离子组是（）A．K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣B．Mg2+、K+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣D．K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣12．下列反应必须加入还原剂才能实现的是（）A．CO32﹣→CO2B．Na→Na2O C．KMnO4→MnO2D．SO2→S13．下列有关的离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B．碳酸钙和醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4 NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2 H2OD．用少量Ca（OH）2与NaHCO3反应：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+H2O+CO32﹣14．某溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+、Al3+四种离子，若向溶液中先滴加过量的NaOH溶液，然后再滴加过量的稀盐酸，则溶液中离子数目保持不变的是（）A．Na+B．Al3+C．Fe3+D．Fe2+15．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）①I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl22FeCl3③2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2．A．I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2B．Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣C．Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO2D．SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣16．下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是（）选项括号内为杂质除杂试剂除杂操作A Fe（Al）粉NaOH溶液在过量的NaOH溶液中充分反应后过滤B Na2O2（Na2O）固体O2在纯氧气中加热C FeCl2（FeCl3）溶液Fe粉加入过量Fe粉，充分反应后过滤D Na2CO3（NaHCO3）溶液CO2通入过量的CO2A．A B．B C．C D．D17．在热的稀H2SO4溶液中溶解了45.6g FeSO4，当加入100mL 1mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有N x O y气体逸出：□FeSO4+□KNO3+□H2SO4→K2SO4+□Fe2（SO4）3+□N x O y+□H2O据此推算出x、y的值分别为（）A．1、2 B．1、1 C．2、1 D．2、318．由锌．铁．铝．镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是（）A．锌B．铁C．铝D．镁19．下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是（）A．分别加热两种样品，没有残留物质是NaHCO3B．分别配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO3C．分别配成溶液，向其中逐滴加入同浓度的盐酸反应，先产生CO2的是NaHCO3D．二者在一定条件下不能相互转化20．下列物质能通过化合反应得到的是（）①FeCl2②Fe（OH）3③Fe3O4④FeCl3．A．全部 B．③④ C．①②③D．②③④21．取某铁的氧化物样品，用140mL 5mol/L盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中的Fe2+完全转化为 Fe3+，该样品中可能的化学式是（）A．Fe3O4 B．Fe4O5 C．Fe5O6 D．Fe5O722．将ag镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol/L 的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g．下列说法不正确的是（）A．镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0．lN AB．x=2yC．沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物D．2x=y二、非选择题（本题包括6个小题，共56分）23．在标准状况下，35.5g Cl2的体积约是L，将其与氢气完全化合生成氯化氢气体溶于1000g水中，得到密度为a g•cm﹣3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是mol/L．24．欲配制490mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平称量Na2CO3•10H2O晶体质量为g．从配好的上述溶液中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na+的物质的量浓度为mol/L．25．有以下几种物质①干燥的食盐晶体②液态氯化氢③铜④蔗糖⑤NaOH溶液填空回答：（填序号）（1）以上物质能导电的是（2）以上物质中属于电解质的是（3）以上物质中属于非电解质的是．26．高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：MnO4﹣+5e﹣+8H+═Mn2++4H2O ①MnO4﹣+3e﹣+2H2O═MnO2↓+4OH﹣②（1）从上述二个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的影响．（2）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法正确的是（填字母）A．还原性：PbO2＞KMnO4 B．氧化性：PbO2＞KMnO4 C．该反应可以用盐酸酸化（3）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：2，完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）：①KMnO4+ K2S+ KOH= K2MnO4+K2SO4+ S↓+．②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为mol．27．甲、乙、丙、丁四种可溶的化合物（所含离子各不同），分别由阳离子NH4+、Ba2+、Al3+、H+和阴离子OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣两两组合而成．为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管；②测得0.1mol/L甲溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③分别向其它三种物质的溶液中加入少量乙溶液，均有白色沉淀生成；继续加入乙溶液至过量，丙中沉淀完全溶解．（1）写出下列物质的化学式：甲，乙，丁．（2）甲和丁反应的离子方程式为．（3）若要检验丙中的阴离子，所需加入的试剂为；写出向丙中加入过量乙的离子方程式．28．电子工业中用过量的FeCl3溶液溶解电路板中的铜箔时，会产生大量废液．由该废液回收铜并得到净水剂（FeCl3•6H2O）的步骤如下：I．在废液中加入过量铁粉，过滤；II．向I的滤渣中加入过量试剂A，充分反应后，过滤，得到铜；III．合并I和II中的滤液，不断通入氯气至完全反应；IV．，得到FeCl3•6H2O晶体．（1）用FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式是．（2）试剂A是．（3）步骤III反应过程中既有Fe2+又有Fe3+，如果要验证滤液中铁元素的存在形式，可另取反应过程中的两份滤液分别进行实验，实验方法、现象与结论如下表，请将其补充完整．可供选择的试剂：a．酸性KMnO4 b．NaOH溶液 c．KSCN溶液 d．氯水实验方法实验现象结论滤液中有Fe3+步骤1：在滤液中加入（填字母）步骤2：在滤液中加入（填字滤液中有Fe2+母）（4）完成步骤IV需要用到的实验装置是（填字母）．29．把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有白色沉淀生成，在所得的悬浊液中逐滴加入1mol•L﹣1HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示．试回答：（1）从0开始到A点沉淀物的化学式为；B点沉淀物的化学式为．（2）原混合物中的MgCl2的物质的量为，AlCl3的物质的量为，NaOH的物质的量为．（3）HCl溶液在C点的体积数是mL．2015-2016学年湖南省湘潭县一中、桃源县一中、澧县一中、岳阳县一中联考高一（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1．某同学在做钠的燃烧实验时，观察到火焰的颜色为（）A．红色 B．紫色 C．蓝色 D．黄色【考点】焰色反应．【专题】元素及其化合物．【分析】钠的焰色反应为黄色，据此分析．【解答】解：因钠的焰色反应为黄色，故在做钠的燃烧实验时，观察到火焰的颜色为黄色，故选D．【点评】本题考查了钠的焰色反应，较基础．要记住钠和钾的焰色反应，观察钾的焰色反应要透过钴玻璃．2．用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是（）A．KOH溶液B．Fe（OH）3胶体C．盐酸 D．NaNO3溶液【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法．丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是胶体即可．【解答】解：A．KOH属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故A错误；B．Fe（OH）3胶体属于胶体分散系，用光束照射能观察到丁达尔现象，故B正确；C．盐酸属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故C错误；D．NaNO3溶液属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故D错误．故选B．【点评】本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意胶体的本质特征是：胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，这也是胶体与其它分散系的本质区别．区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔现象．3．下列物质所属类别不正确的是（）A．纯碱﹣﹣碱B．氯化铝﹣﹣盐C．金属钠﹣﹣还原剂 D．二氧化硅﹣﹣酸性氧化物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A、纯碱是碳酸钠，属于盐；B、氯化铝是盐；C、金属具有还原性；D、二氧化硅属于酸性氧化物．【解答】解：A、水溶液中阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，纯碱为碳酸钠属于盐，故A错误；B、氯化铝属于铝盐，故B正确；C、金属钠具有还原性，是常见的还原剂，故C正确；D、二氧化硅是硅酸的酸酐，属于酸性氧化物，故D正确；故选A．【点评】本题考查了物质分类方法和物质组成的分析判断，掌握基础是关键，注意俗称和成分的分析，题目较简单．4．下列实验操作中不正确的是（）A．蒸发时，边加热边搅拌直至溶液完全蒸干B．取液时，用规格为10mL的量筒量取6.2mL的液体C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．蒸馏时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口齐平【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．蒸发皿中的溶液不能完全蒸干，当大量晶体析出时，要用余热来蒸干；B．量筒精确到0.1；C．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；D．应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处．【解答】解：A．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，蒸发皿中有大量晶体析出时，停止加热，要用余热来蒸干，故A错误；B．量筒精确到0.1，可量取6.2mL的液体，故B正确；C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出以为防止液体污染，故C正确；D．温度计测定馏分的温度，则蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故D正确．故选A．【点评】本题考查物质的分离、提纯和除杂的实验方法，题目难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．5．下列各组物质中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．苯和液溴 B．NaOH和水C．四氯化碳和食盐水 D．酒精和水【考点】分液和萃取．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．【解答】解：A．苯和液溴能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故A错误；B．NaOH和水能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故B错误；C．四氯化碳和食盐水不互溶，出现分层，所以能用分液漏斗分离，故C正确；D．酒精和水能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故D错误．故选C．【点评】本题考查物质的分离，题目难度不大，本题注意把握常见混合物的分离原理、方法以及操作的注意事项等．6．下列电离方程式错误的是（）A．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣B．NaHCO3=Na++H++CO32﹣C．Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣D．NaHSO4=Na++H++SO42﹣【考点】电离方程式的书写．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】先判断电解质的强弱，强电解质用“═”，电离方程式应遵循质量守恒定律和电荷守恒，并注意原子团不可拆分来解答．【解答】解：A、Al2（SO4）3为强电解质，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故A正确；B、NaHCO3为强电解质，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故B错误；C、Ba（OH）2为强电解质，电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故C正确；D、NaHSO4为强电解质，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故D正确；故选B．【点评】本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱、物质中的原子团及电离方程式的书写方法即可解答，注意强酸对应的酸式酸根离子与弱酸对应的酸式酸根离子的不同，难度不大．7．下列说法正确的是（）A．标准状况下，1 mol CCl4的体积约为22.4LB．NaOH的摩尔质量是40gC．常温常压下，11.2L氧气与足量铜粉充分反应，转移的电子数为2N AD．46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3N A【考点】摩尔质量；气体摩尔体积；物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】A．四氯化碳标准状况为液体；B．摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于其相对原子质量或相对分子质量；C．标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，使用条件是标准状况；D．NO2和N2O4的最简式相同为NO2，只需计算46g NO2中所含原子数；【解答】解：A．标准状况下，四氯化碳为液体不是气体，1 mol CCl4的体积不是22.4L，故A错误；B．NaOH的摩尔质量是40g/mol，故B错误；C．标准状况下11.2L氧气物质的量==0.5mol，和铜反应电子转移=0.5mol×4×N A=2N A，常温常压下，11.2L氧气物质的量不是0.5mol，电子转移不是2N A，故C错误；D．NO2和N2O4的最简式相同为NO2，计算46g NO2中所含原子数=×3×N A=3N A，故D正确；故选D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．8．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（）A．7.8gNa2O2与CO2反应，转移的电子数为0.2N AB．1mol/L的CaCl2溶液中含Cl﹣的数目为2 N AC．常温常压下，17g NH3含氢原子数目为3N AD．1mol氢氧根离子中含有的电子数为9N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应来分析；B、溶液体积不明确；C、求出氨气的物质的量，然后根据1mol氨气中含3mol氢原子来分析；D、氢氧根中含10个电子．【解答】解：A、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，故0.1mol过氧化钠与二氧化碳反应转移0.1mol电子即0.1N A个，故A错误；B、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故B错误；C、17g氨气的物质的量为1mol，而1mol氨气中含3mol氢原子，故为3N A个，故C正确；D、氢氧根中含10个电子，故1mol氢氧根中含10mol电子即10NA个，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．9．配制100mL 0.1mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（）A．称量时，左盘高，右盘低B．定容时，俯视读取刻度C．容量瓶洗净后未干燥D．定容时，液面超过了刻度线【考点】溶液的配制．【专题】化学实验基本操作．【分析】分析操作对溶质的物质的量n和溶液的体积V，依据C=进行误差分析，凡是使n偏大或者使V偏小的操作，溶液浓度偏高，凡是使n偏小或者V偏大的操作，溶液浓度偏低；【解答】解：A．依据托盘天平称量原则：左物右码，称量时，左盘高，右盘低，说明称取的固体质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A错误；B．定容时，俯视读取刻度，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B正确；C．容量瓶洗净后未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故C错误；D．定容时，液面超过了刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液配制误差的分析，明确配制原理依据C=即可解答，题目难度不大．10．下列关于氧化还原反应的说法，正确的是（）A．同一反应中，氧化剂失电子的总数一定等于还原剂得电子的总数B．氧化剂在反应中被还原，生成氧化产物C．氧化还原反应的特征是有化合价的升降D．任何反应中一定有氧化剂和还原剂，且氧化剂和还原剂必须为不同种物质【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．氧化剂得电子，还原剂失电子；B．氧化剂被还原，得到还原产物；C．氧化还原反应中元素的化合价会发生变化；D．非氧化还原反应中没有氧化剂和还原剂．【解答】解：A．氧化还原反应中电子守恒，则还原剂失去电子总数一定等于氧化剂得到电子总数，故A错误；B．氧化剂在反应中得电子被还原，生成还原产物，故B错误；C．氧化还原反应的实质是电子的转移，其特征是化合价的升降，故C正确；D．非氧化还原反应中没有氧化剂和还原剂，氧化还原反应中存在氧化剂和还原剂，氧化剂和还原剂可以为同种物质，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，题目难度不大．11．某溶液中加入铝粉产生H2，则该溶液中一定大量存在的下列离子组是（）A．K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣B．Mg2+、K+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣D．K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】溶液中加入铝粉产生H2，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：溶液中加入铝粉产生H2，为非氧化性酸或强碱溶液，A．酸溶液中Al、H+、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，故A不选；B．碱溶液中不能大量存在Mg2+，故B不选；C．HCO3﹣与酸、碱均反应，一定不能大量共存，故C不选；D．酸、碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．12．下列反应必须加入还原剂才能实现的是（）A．CO32﹣→CO2B．Na→Na2O C．KMnO4→MnO2D．SO2→S【考点】氧化还原反应；重要的还原剂．【专题】氧化还原反应专题．【分析】必须加入还原剂才能实现，说明给予物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，据此分析解答．【解答】解：A．该反应中各元素化合价不变，不需要发生氧化还原反应就能实现，故A错误；B．Na元素化合价由0价变为+1价，所以Na是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氧气，故B错误；C．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+6价，则高锰酸钾是氧化剂，但不需要加入还原剂也能实现，如直接加热，故C错误；D．该反应中S元素化合价由+4价变为0价，则二氧化硫是氧化剂，需要还原剂才能实现，如硫化氢等，故D正确；故选D．【点评】本题以氧化剂、还原剂判断为载体考查氧化还原反应，明确元素化合价变化与氧化剂、还原剂关系是解本题关键，易错选项是C．13．下列有关的离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B．碳酸钙和醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4 NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2 H2OD．用少量Ca（OH）2与NaHCO3反应：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+H2O+CO32﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．漏掉氢离子与氢氧根离子的反应；B．醋酸为弱酸应保留化学式；C．不符合反应客观事实；D．二者铵盐生成碳酸钙、碳酸钠和水；【解答】解：A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应，离子方程式：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．碳酸钙和醋酸反应，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故B错误；C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水，离子方程式：：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．用少量Ca（OH）2与NaHCO3反应，离子方程式：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+H2O+CO32﹣，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式的拆分，注意离子反应需遵循客观事实，题目难度不大．14．某溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+、Al3+四种离子，若向溶液中先滴加过量的NaOH溶液，然后再滴加过量的稀盐酸，则溶液中离子数目保持不变的是（）A．Na+B．Al3+C．Fe3+D．Fe2+【考点】离子共存问题；离子反应发生的条件．【专题】离子反应专题．【分析】加入过量的NaOH后，铝离子转化成了偏铝酸根离子；亚铁离子、铁离子全部转化为Fe（OH）3，加入盐酸后偏铝酸根离子转化为氯化铝，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，以此来解答．【解答】解：含有Na+、Fe2+、Fe3+、Al3+四种离子，若向溶液中先滴加过量的NaOH溶液，发生Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O、Fe2++2OH﹣═Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3、则亚铁离子减少，钠离子增多；然后再滴加过量的稀盐酸，Fe（OH）3和NaAlO2与过量酸作用分别生成AlCl3、FeCl3，铁离子增多，则溶液中离子数目保持不变的是Al3+，故选B．【点评】本题考查离子的共存及离子反应，为高频考点，把握离子之间的反应、元素化合物知识为解答该题的关键，侧重分析和应用能力的考查，学习中注意相关基础知识的积累，题目难度不大．15．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）①I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl22FeCl3③2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2．A．I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2B．Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣C．Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO2D．SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】同一自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答．【解答】解：①I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4中还原剂是SO2、还原产物是HI，所以还原性SO2＞HI；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3中还原剂是FeCl2、还原产物是FeCl3，所以还原性FeCl2＞FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2中还原剂是HI、还原产物是FeCl2，所以还原性HI＞FeCl2；通过以上分析知，还原性强弱顺序是SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣，故选D．【点评】本题考查还原性强弱判断，侧重考查学生对基本概念的理解，根据元素化合价变化分析解答即可，知道常见元素化合价，题目难度不大．16．下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是（）选项括号内为杂质除杂试剂除杂操作A Fe（Al）粉NaOH溶液在过量的NaOH溶液中充分反应后过滤B Na2O2（Na2O）固体O2在纯氧气中加热C FeCl2（FeCl3）溶液Fe粉加入过量Fe粉，充分反应后过滤D Na2CO3（NaHCO3）溶液CO2通入过量的CO2A．A B．B C．C D．D【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，铁不反应；B．Na2O与氧气反应生成Na2O2；C．铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁；D．二氧化碳与碳酸氢钠不反应．【解答】解：A．铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，铁不反应，过滤可除杂，故A正确；B．Na2O与氧气反应生成Na2O2，可与氧气进一步反应而除去杂质，故B正确；C．铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，可除杂，故C正确；D．二氧化碳与碳酸氢钠不反应，与碳酸钠能反应，将原物质除去，故D错误．故选D．【点评】本题考查物质的分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离方法为解答的关键，注意反应中不能引入新的杂质，题目难度不大．17．在热的稀H2SO4溶液中溶解了45.6g FeSO4，当加入100mL 1mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有N x O y气体逸出：□FeSO4+□KNO3+□H2SO4→K2SO4+□Fe2（SO4）3+□N x O y+□H2O据此推算出x、y的值分别为（）A．1、2 B．1、1 C．2、1 D．2、3【考点】氧化还原反应方程式的配平．【专题】氧化还原反应专题．【分析】硫酸亚铁的物质的量为=0.3mol，n（KNO3）=0.1L×1mol/L=0.1mol，反应中Fe2+全部转化成Fe3+，硝酸钾中氮元素得电子化合价降低，依据氧化还原反应得失电子守恒确定生成气体成分，据此解答．【解答】解：45.6g FeSO4，物质的量为=0.3mol，n（KNO3）=0.1L×1mol/L=0.1mol，反应中Fe2+全部转化成Fe3+，失去电子总数为：0.3mol×（3﹣2）=0.3mol；设N x O y中N元素化合价为a，则硝酸钾得到电子总数为：0.1mol×（5﹣a），依据氧化还原反应得失电子守恒，可知0.3mol=0.1mol×（5﹣a），解得a=2，氮的氧化物中氮元素为+2价的物质为NO，所以x：y'=1：1，故选B．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，准确判断反应中元素化合价变化、明确氧化还原反应中得失电子相等是解本题的关键，难度不大．18．由锌．铁．铝．镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是（）A．锌B．铁C．铝D．镁【考点】化学方程式的有关计算．【专题】平均值法．【分析】可用极限法或平均值法计算，用极限法计算时可分别计算生成氢气11.2L时需要金属的质量，用平均值法计算可计算出混合物的平均相对原子质量．【解答】解：产生11.2LH2需要锌32.5g，铁28g，铝9g，镁12g，根据平均值思想，混合物中的两种金属需要量应分别小于和大于10g，而小于混合物10g的只有铝，故一定有铝，故选C．【点评】本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意平均值法的利用．19．下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是（）A．分别加热两种样品，没有残留物质是NaHCO3B．分别配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO3C．分别配成溶液，向其中逐滴加入同浓度的盐酸反应，先产生CO2的是NaHCO3D．二者在一定条件下不能相互转化【考点】钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A、依据碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠固体、二氧化碳和水分析；B、碳酸钠、碳酸氢钠都能够与澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙；C、根据碳酸氢钠直接反应生成二氧化碳，而碳酸钠先生成碳酸氢钠后再生成二氧化碳分析；D、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，碳酸钠溶液中通入二氧化碳能够生成碳酸氢钠．【解答】解：A、碳酸氢钠加热分解生成了固体碳酸钠，有残留的物质存在，故A错误；B、由反应Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+Ca（OH）2═Na2CO3+CaCO3↓+2H2O可知，澄清的石灰水与碳酸钠、碳酸氢钠都反应生成白色沉淀碳酸钙，故B错误；。

湖南省“五市十校”2014届高三12月联合检测化学试卷时量：90分钟满分：100分命题、审校：桃江一中答题要求：1、考生领到试卷和答题卡后，请认真检查有无缺印、漏印等问题，如有问题，请提出更换要求；2、请在试卷规定的位置写规定的考生信息；3、所有答案必须全部填涂和填写到答题卡上，凡是答在试卷上的答案一律无效；4、严禁考生将试题卷、答题卡和草稿纸带出考室，违者试卷作无效处理。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Fe—56第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1.下列物质中，含有非极性共价键的是A．H2B．H2O C．NaCl D．NaOH2.下列各物质中，不能发生水解反应的是A．葡萄糖B．纤维素C．油脂D．蛋白质3.有一碘水和Fe(OH)3胶体的颜色极为相似。

不用化学方法将它们区别开来，这样的方法有①布朗运动；②丁达尔现象；③加热法；④电泳实验法；⑤加电解质法A．①③⑤B．①②④⑤C．②③④⑤D．全部4.N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．10 g H218O含有的中子数为5N AB．1 mol羟基(-OH)含有的电子数为10N AC．1 mol 氯气参加反应时，电子转移数目一定为2N AD．标准状况下，11.2L己烷含有的分子数为0.5 N A5.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A．半导体材料砷化镓B．透明陶瓷材料硒化锌C．吸氢材料镧镍合金D．超导材料K3C606.某乙醇水溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol/L，密度为dg/mL，1Kg这种溶液中含有的乙醇是：A．46C g B．c/d mol C．c mol D．1000dw g7.下列离子组能大量共存的是A．含大量Al3＋的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、S2－B．含大量AlO2－的溶液中：Na＋、K+、NO3－、H＋C ．含大量H +的溶液中：I －、Cl －、NO 3－、Na ＋D ．含大量OH －的溶液中：CO 32－、Cl －、F －、K ＋8. 同位素在化学反应机理的研究中有着重要的作用。

2015-2016学年湖南省澧县、桃源、益阳市三校高三（上）联考化学试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一项符合题目要求）1．下列说法不正确的是（）A．氢气是一种环保、可再生的能源B．电解熔融AlCl3可制金属铝C．可溶性铁盐或铝盐常用于水的净化D．二氧化硅可用于制作光导纤维2．下列微粒和基团中，碳原子不满足最外层为8电子结构的是（）A．一氯甲烷（CH3Cl）B．甲基（﹣CH3）C．碳负离子（CH3﹣）D．乙烯（C2H4）3．下列各化学术语表达正确的是（）A．Na原子结构示意图：B．乙烷的结构简式：CH3CH3C．HClO的结构式：H﹣Cl﹣O D．CH4分子的比例模型：4．下列离子方程式书写正确的是（）A．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4═K++HSO4﹣B．NaHS水解：HS﹣+H2O═H3O++S2﹣C．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OD．碳酸电离：H2CO3═2H++CO32﹣5．下列说法正确的是（）A．非金属不可能形成阳离子B．两种酸溶液混合不可能呈中性C．中和反应一定是放热反应D．金属不可能形成阴离子6．下列有关实验问题叙述正确的是（）A．测定中和热时，用环形铜质搅拌棒搅拌溶液，使测得的温度更准确B．利用烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶就可以配制2mol•L﹣1的硫酸溶液C．用稀NaOH溶液除去溴苯中混有的Br2D．用酒精萃取碘水中的碘7．符合下列条件的溶液中，各组离子可能大量共存的是（）A．pH=0的溶液中：Fe2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣B．无色溶液中：Ba2+、Zn2+、Cl﹣、NO3﹣C．加入铝粉后能产生气体的溶液中：Mg2+、Ba2+、SO32﹣、NO3﹣D．常温下水电离出的c（H+）=10﹣12的溶液中：Fe3+、K+、ClO﹣、SO42﹣8．日常生活中的下列物质的鉴别错误的是（）A．用稀溴水检验溶液中的苯酚B．用NaOH溶液区分植物油与矿物油C．用燃烧、闻气味的方法区分人造丝和蚕丝D．用新制的Cu（OH）2悬浊液区分HCHO、HCOOH9．在一定条件下，RO3﹣与R﹣发生如下反应：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素及单质的叙述，正确的是（）A．R可能位于VA族B．R的氢化物的水溶液一定属于强酸C．RO3﹣中的R只能被还原D．R的氢化物的水溶液可能显碱性10．如图是化学能与电能相互转化的两套装置．下列分析正确的是（）A．两装置中，铁电极均要消耗B．图2装置中两极均有气泡产生C．图1装置铁电极上发生的电极反应为：Fe﹣3e﹣═Fe3+D．随着反应的进行，图1装置中溶液的pH增大，图2装置中溶液的pH不变11．利用下列实验装置完成相应的实验，能完全达到实验目的是（）A．检验溶液中是否含有K+B．除去水中的乙醇C．分离乙酸和乙酸钠D．用MnO2和浓盐酸制备Cl212．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．Na2O2与水反应制O2，每生成0.25molO2转移电子数为1N AB．等物质的量的N2和CO所含原子数均为2N AC．在标准状况下，11.2L HCHO所含的分子数约为0.5N AD．1molSO2与足量的O2反应，转移的电子数为2N A13．下列比较、归纳一定正确的是（）A．酸性：HClO4＞H2CO3＞H2SiO3B．稳定性：HF＜H2O＜NH3C．离子半径：Na+＞F﹣＞Al3+D．沸点：HI＞HBr＞HF14．临近元旦，某化学老师欲在元旦晚会上给同学们表演了一“繁星闪耀”的节目．具体的表演方法是在酒精与浓硫酸的混合物中加入一种固体物质，随着固体物质在溶液中缓缓下坠，溶液中便有似繁星闪耀的火光出现．老师加入的固体物质可能是（）A．MgCl2B．CH3COONa C．KMnO4D．FeSO415．1L 0.1mol/L AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g 时，下列判断中正确的是（）A．AgNO3溶液的浓度减小B．阳极上产生O2C．转移的电子数为0.02N A个D．阴极发生了氧化反应16．某有机物的结构简式为下列说法正确的是（）A．该有机物属于芳香烃B．该有机物易溶于水C．该有机物不能发生加成反应 D．该有机物能发生取代反应17．T℃时气体A与气体B在某容器中反应生成气体C，反应过程中A、B、C浓度变化如图①所示．若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图②所示．则下列结论正确的是（）A．该反应的化学方程式是A+3B═2CB．该反应的正反应为放热反应C．定容条件下，混合气体的密度不再变化，则证明该反应达到平衡D．压强增大，则该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小18．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．洗气瓶中无沉淀产生19．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（）A．Na2O2 B．CaO C．FeCl2D．SiO220．分子式为C5H8O2的有机物，能使溴的CCl4溶液褪色，也能与NaHCO3溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体（不考虑立体异构）最多有（）A．8种B．7种C．6种D．5种二、非选择题（共7小题，共60分）21．如图所示装置是实验室常用的气体制取装置．据图回答下列问题：（1）仪器a的名称，检查装置气密性操作为．（2）若实验室制取C2H2，a中盛放的药品为；若制取氨气且a中盛放的药品为浓氨水，则b中盛放的固体药品为；若需同时制取NH3和O2用于进行NH3的催化氧化实验，则b中所放的固体药品为．22．A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，甲、乙、丙为常见化合物．它们之间有如下转化关系：（1）乙与B的反应在工业上俗称反应，C电子式为．（2）D与水蒸汽反应的化学方程式为．（3）甲的水溶液显性（填“酸”或“碱”），原因是（用离子方程式表示）．23．（1）水下发射导弹时常采用一种火箭燃料肼（N2H4）．已知在101kPa时，32.0g液态的N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧的热化学方程式为．（2）我国科学家在1973年就已经将上述反应设计成燃料电池，该燃料电池的电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．则该燃料电池放电时：①正极的电极反应式为．②负极的电极反应式为．（3）用N2H4做火箭燃料常采用N2O4做氧化剂，反应得到的产物对环境无害，则反应的化学方程式为：．24．（10分）（2015秋•益阳月考）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：查阅资料：Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡[Sn（OH）Cl]．回答下列问题：（1）锡元素在周期表中位于第五周期，与碳元素位于同一主族，则锡元素的原子的核电荷数为．（2）操作Ⅰ是、冷却结晶、洗涤、干燥．．（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因．（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH，②．（5）酸性条件下，SnSO4还可以作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是（6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；②加入过量的FeCl3；③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.19g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml．锡粉中锡的质量分数是．25．（10分）（2015秋•益阳月考）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）═2NO2（g）△H，随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：（1）反应的△H0（填“＞”或“＜”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示．在0～60s时段，平均反应速率v（NO2）为mol·L﹣1·s﹣1，反应的平衡常数K为．（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol·L﹣1·s﹣1的平均速率降低，经10s又达到平衡．则T 100℃（填“＞”或“＜”）．（3）100℃时达到平衡后，继续往容器中通入0.1N2O4mol，则化学平衡（填“左移”、“右移”或“不移动”），达到新平衡时N2O4的浓度0.04mol/L．26．（10分）（2015秋•益阳月考）某芳香族化合物A分子式为C8H10O2为测定其结构做如下分析：（1）为确定羟基的个数，将1mol A与足量钠反应生成氢气22.4L（标准状况下），说明A分子中含羟基个．（2）核磁共振氢谱显示A有3个峰，峰面积之比为1：2：2，该物质的结构简式为．（3）A在Cu催化下可被氧气氧化生成有机物B，B的相对分子质量比A小4．试写出反应的方程式．（4）0.25mol B与足量银氨溶液充分反应生成有机物C，同时得到银克．将生成的有机物C酸化后得到有机物D．已知A、D在一定条件下可缩聚生成高分子化合物E．写出E在足量NaOH溶液中水解的化学反应方程式．（5）有机物F是有机物B的一种同分异构体．F能使氯化铁溶液显紫色，含有4种氢原子．试写出F的结构简式（只写出一种即可）．27．氢气还原氧化铜反应不完全时，得到的是Cu、Cu2O、CuO的固体混合物．某化学兴趣小组为了探究某次氢气还原CuO实验最终所得的产物的组成，进行了如下实验：①取一定质量的均匀的上述固体混合物A，将其分成两等份．②取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体的质量减小了3.20g③另一份加入500mL的稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体2.24L．请回答以下问题：（1）A中，所含氧元素的物质的量为．（2）A中，n（Cu）+n（Cu2O）= ．（3）所用稀硝酸的物质的量浓度为．2015-2016学年湖南省澧县、桃源、益阳市三校高三（上）联考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一项符合题目要求）1．下列说法不正确的是（）A．氢气是一种环保、可再生的能源B．电解熔融AlCl3可制金属铝C．可溶性铁盐或铝盐常用于水的净化D．二氧化硅可用于制作光导纤维【考点】常见的能量转化形式；盐类水解的应用；硅和二氧化硅；金属冶炼的一般原理．【专题】元素及其化合物．【分析】A．氢气可以用分解水来制取；B．氯化铝是共价化合物；C．铁盐和铝盐水解生成的氢氧化铁和氢氧化铝胶体能吸附杂质；D．光导纤维的主要成分为二氧化硅．【解答】解：A．氢气可以用分解水来制取，属于可再生能源，故A正确；B．氯化铝是共价化合物，熔融时不导电，故B错误；C．铁盐和铝盐水解出的氢氧化铁和氢氧化铝胶体能吸附杂质，故铁盐和铝盐可以净水，故C 正确；D．光导纤维是利用光反射原理制成的，二氧化硅具有良好的光导性，可用于制作光导纤维，故D正确．故选B．【点评】本题主要考查化学与生活，明确物质的性质是解本题关键，题目难度不大，注意氯化铝是共价化合物，熔融时不导电．2．下列微粒和基团中，碳原子不满足最外层为8电子结构的是（）A．一氯甲烷（CH3Cl）B．甲基（﹣CH3）C．碳负离子（CH3﹣）D．乙烯（C2H4）【考点】原子核外电子排布．【专题】原子组成与结构专题．【分析】碳原子最外层电子数为4+共用电子对数+获得电子数（或减去失去电子数），据此计算．【解答】解：A．一氯甲烷（CH3Cl）中C原子形成4个共用电子对，碳原子最外层电子数为4+4=8，满足最外层为8电子结构，故A不选；B．甲基（﹣CH3）中C原子形成3个共用电子对，则碳原子最外层电子数为4+3=7，不满足最外层为8电子结构，故B选；C．碳负离子（CH3﹣）中碳原子与另三个碳原子形成3对共用电子对，且中心碳原子得到一个电子，最外层电子数为4+3+1=8，满足最外层为8电子结构，故C不选；D．乙烯（C2H4）中C原子形成4个共用电子对，则碳原子最外层电子数为4+4=8，满足最外层为8电子结构，故D不选．故选B．【点评】本题考查8电子结构，难度不大，清楚各微粒结构是解题的关键，注意碳原子最外层电子数为4+共用电子对数+获得电子数（或减去失去电子数）．3．下列各化学术语表达正确的是（）A．Na原子结构示意图：B．乙烷的结构简式：CH3CH3C．HClO的结构式：H﹣Cl﹣O D．CH4分子的比例模型：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．钠原子的核电荷数=核外电子总算=11，最外层还有1个电子；B．乙烷分子中含有两个甲基；C．次氯酸分子的中心原子为O；D．为甲烷的球棍模型．【解答】解：A．Na原子的最外层还有1个电子，其正确的原子结构示意图为：，故A错误；B．乙烷为含有2个C的烷烃，其结构简式为：CH3CH3，故B正确；C．HClO中含有1个H﹣O键和1个O﹣Cl键，其正确的结构式为：H﹣O﹣Cl，故C错误；D．甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构为比例模型，则CH4分子的比例模型为，故D错误；故选B．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及原子结构示意图、结构式、比例模型、结构简式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．4．下列离子方程式书写正确的是（）A．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4═K++HSO4﹣B．NaHS水解：HS﹣+H2O═H3O++S2﹣C．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OD．碳酸电离：H2CO3═2H++CO32﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．强电解质，完全电离生成钾离子和硫酸氢根离子；B．水解生成氢硫酸和氢氧根离子；C．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水；D．电离分步进行，以第一步为主．【解答】解：A．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式为KHSO4═K++HSO4﹣，故A正确；B．NaHS水解离子反应为HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣，故B错误；C．Fe（OH）3溶于氢碘酸的离子反应为2I﹣+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故C错误；D．碳酸电离方程式为H2CO3⇌H++HCO3﹣，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重水解、电离及氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．5．下列说法正确的是（）A．非金属不可能形成阳离子B．两种酸溶液混合不可能呈中性C．中和反应一定是放热反应D．金属不可能形成阴离子【考点】原子结构与元素的性质；反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化；原子组成与结构专题．【分析】A．非金属元素可以形成阳离子；B．两种酸溶液混合后溶液可能呈中性；C．中和反应中，反应物总能量大于生成物总能量；D．金属可能形成含氧酸根阴离子．【解答】解：A．非金属元素可以形成阳离子，如H+，故A错误；B．两种酸溶液混合后溶液可能呈中性，如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O，故B错误；C．中和反应中，反应物总能量大于生成物总能量，所以中和反应一定是放热反应，故C正确；D．金属可能形成含氧酸根阴离子，如AlO2﹣，故D错误；故选C．【点评】本题考查物质结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，采用举例法分析解答，易错选项是A．6．下列有关实验问题叙述正确的是（）A．测定中和热时，用环形铜质搅拌棒搅拌溶液，使测得的温度更准确B．利用烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶就可以配制2mol•L﹣1的硫酸溶液C．用稀NaOH溶液除去溴苯中混有的Br2D．用酒精萃取碘水中的碘【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．测定中和热时，用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液，使测得的温度更准确；B．利用胶头滴管定容；C．NaOH和溴反应生成可溶性的钠盐，但和溴苯不反应；D．萃取剂不能和原溶剂互溶．【解答】解：A．测定中和热时，用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液，使测得的温度更准确，因为铜传热导致测定结果偏小，故A错误；B．利用胶头滴管定容，所以还缺少胶头滴管，故B错误；C．NaOH和溴反应生成可溶性的钠盐，但和溴苯不反应，所以可以用稀NaOH溶液除去溴苯中混有的Br2，故C正确；D．萃取剂不能和原溶剂互溶，乙醇和水互溶，不能采用乙醇作萃取剂，应该用苯或四氯化碳作萃取剂，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质分离和提纯、仪器的选取、萃取剂的选取等知识点，明确实验原理及实验操作规范性是解本题关键，注意萃取剂的选取方法，题目难度不大．7．符合下列条件的溶液中，各组离子可能大量共存的是（）A．pH=0的溶液中：Fe2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣B．无色溶液中：Ba2+、Zn2+、Cl﹣、NO3﹣C．加入铝粉后能产生气体的溶液中：Mg2+、Ba2+、SO32﹣、NO3﹣D．常温下水电离出的c（H+）=10﹣12的溶液中：Fe3+、K+、ClO﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．pH=0的溶液呈酸性；B．离子之间不发生任何反应；C．加入铝粉后能产生气体的溶液为强碱性或酸性溶液；D．常温下水电离出的c（H+）=10﹣12的溶液可能呈酸性或碱性．【解答】解：A．pH=0的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；B．离子都无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．加入铝粉后能产生气体的溶液为强碱性或酸性溶液，碱性条件下Mg2+不能大量共存，酸性条件下SO32﹣、NO3﹣发生氧化还原反应，故C错误；D．常温下水电离出的c（H+）=10﹣12的溶液可能呈酸性或碱性，碱性条件下Fe3+不能大量共存，酸性条件下ClO﹣不能大量共存，故D错误．故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子的颜色、离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．8．日常生活中的下列物质的鉴别错误的是（）A．用稀溴水检验溶液中的苯酚B．用NaOH溶液区分植物油与矿物油C．用燃烧、闻气味的方法区分人造丝和蚕丝D．用新制的Cu（OH）2悬浊液区分HCHO、HCOOH【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．浓溴水与苯酚反应生成白色沉淀；B．植物油与NaOH反应，而矿物油不能；C．蚕丝的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味；D．HCHO、HCOOH分别与新制的Cu（OH）2悬浊液加热反应的现象为：砖红色沉淀、蓝色溶液和砖红色沉淀．【解答】解：A．浓溴水与苯酚反应生成白色沉淀，用于苯酚检验，而稀溴水不能检验溶液中的苯酚，生成物溶解在苯酚中观察不到沉淀，故A错误；B．植物油与NaOH反应，而矿物油不能，则用NaOH溶液区分植物油与矿物油，故B正确；C．蚕丝的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，则可用燃烧、闻气味的方法区分人造丝和蚕丝，故C正确；D．HCHO、HCOOH分别与新制的Cu（OH）2悬浊液加热反应的现象为：砖红色沉淀、蓝色溶液和砖红色沉淀，现象不同，可鉴别，故D正确；故选A．【点评】本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．9．在一定条件下，RO3﹣与R﹣发生如下反应：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素及单质的叙述，正确的是（）A．R可能位于VA族B．R的氢化物的水溶液一定属于强酸C．RO3﹣中的R只能被还原D．R的氢化物的水溶液可能显碱性【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】该反应中R元素化合价由+5价、﹣1价变为0价，根据其最低化合价知，该所以位于第VIIA族，根据元素、化合物的性质分析解答．【解答】解：A．R元素的一种离子R﹣，可知其元素的最高价为+7价，元素R位于周期表中第ⅤⅡA族，故A错误；B．第VIIA族中，F元素没有正化合价，所以R不是F元素，可能是卤族中其它元素，Cl、Br、I三种元素的氢化物酸性随着原子序数的增大而增强，所以R的氢化物的水溶液是强酸，故B 正确；C．RO3﹣中R为+5价，R的最低负价为﹣1，R最高正价为+7价，元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性，故C错误；D．第VIIA元素的氢化物的水溶液均显酸性，故D错误；故选B．【点评】本题考查学生氧化还原反应、元素性质与物质关系以及根据信息提取知识的能力等，难度中等，关键是根据最低化合价判断其最高化合价及族序数，这是对所学知识的综合运用与能力考查．10．如图是化学能与电能相互转化的两套装置．下列分析正确的是（）A．两装置中，铁电极均要消耗B．图2装置中两极均有气泡产生C．图1装置铁电极上发生的电极反应为：Fe﹣3e﹣═Fe3+D．随着反应的进行，图1装置中溶液的pH增大，图2装置中溶液的pH不变【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、图1装置是原电池，较活泼的金属铁作负极；B、图2是电解池，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，阴极上氢离子得电子生成氢气；C、Fe作负极失去2个电子，生成亚铁离子；D、图1发生反应为Fe与氢离子反应，图2发生电解水的反应．【解答】解：A、图1装置是原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，故A错误；B、图2是电解池，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，阴极上氢离子得电子生成氢气，电解池中总反应为：2H2O 2H2↑+O2↑，所以两极均有气泡产生，故B正确；C、Fe作负极失去2个电子，生成亚铁离子，则图1装置铁电极上发生的电极反应为：Fe﹣2e ﹣═Fe2+，故C错误；D、图1发生反应为Fe与氢离子反应，氢离子浓度减小，pH增大，图2发生电解水的反应，溶液的体积减小，硫酸的浓度增大，溶液的pH减小，故D错误；故选B．【点评】本题考查了原电池和电解池原理，难度不大，会判断装置是原电池还是电解池是解本题的关键，注意正负极和阴阳极的判断以及电极方程式的书写方法．11．利用下列实验装置完成相应的实验，能完全达到实验目的是（）A．检验溶液中是否含有K+B．除去水中的乙醇C．分离乙酸和乙酸钠D．用MnO2和浓盐酸制备Cl2【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．K元素焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察；B．互溶的液体采用蒸馏方法分离；C．互溶的物质采用蒸馏方法分离；D．氯气密度大于空气，应该采用向上排空气法收集，且尾气处理装置要防止倒吸．【解答】解：A．K元素焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察，滤去黄光的干扰，故A错误；B．互溶的液体采用蒸馏方法分离，水和乙醇互溶，应该采用蒸馏方法分离，故B错误；C．互溶的物质采用蒸馏方法分离，乙酸和乙酸钠都易溶于水，应该采用蒸馏方法分离，故C 正确；D．氯气密度大于空气，应该采用向上排空气法收集，且尾气处理装置要防止倒吸，所以导气管应该采用“长进短出”原则，尾气处理时要用倒置的漏斗来防止倒吸，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质分离和提纯、焰色反应、气体制取和收集等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意基本操作规范性和评价性，知道物质分离方法与物质性质的关系，题目难度不大．12．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．Na2O2与水反应制O2，每生成0.25molO2转移电子数为1N AB．等物质的量的N2和CO所含原子数均为2N AC．在标准状况下，11.2L HCHO所含的分子数约为0.5N AD．1molSO2与足量的O2反应，转移的电子数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、在过氧化钠与水的反应中，氧元素的价态由﹣1价变为0价；B、氮气和CO的物质的量不明确；C、标况下，甲醛为气体；D、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应．【解答】解：A、在过氧化钠与水的反应中，氧元素的价态由﹣1价变为0价，故当生成0.25mol 氧气时转移0.5mol电子即0.5N A个，故A错误；B、氮气和CO的物质的量不明确，不一定是1mol，故原子个数为2N A个，故B错误；C、标况下，甲醛为气体，故11.2L甲醛的物质的量为0.5mol，则含0.5N A个，故C正确；D、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能反应完全，则转移的电子数小于2N A个，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．13．下列比较、归纳一定正确的是（）A．酸性：HClO4＞H2CO3＞H2SiO3B．稳定性：HF＜H2O＜NH3C．离子半径：Na+＞F﹣＞Al3+D．沸点：HI＞HBr＞HF【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；元素周期律的作用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；B．非金属性越强，对应氢化物越稳定；C．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；D．HF中含氢键，沸点最大，氢化物中相对分子质量大的沸点高．【解答】解：A．非金属性为Cl＞C＞Si，对应最高价含氧酸的酸性为HClO4＞H2CO3＞H2SiO3，故A正确；B．非金属性为F＞O＞N，对应氢化物的稳定性为HF＞H2O＞NH3，故B错误；C．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为F﹣＞Na+＞Al3+，故C 错误；D．HF中含氢键，沸点最大，氢化物中相对分子质量大的沸点高，则沸点为HF＞HI＞HBr，故D错误；故选A．【点评】本题考查性质的比较，为高频考点，涉及酸性、稳定性、沸点及离子半径比较等，把握元素周期律、元素的性质为解答的关键，侧重规律性知识及应用能力的考查，题目难度不大．14．临近元旦，某化学老师欲在元旦晚会上给同学们表演了一“繁星闪耀”的节目．具体的表演方法是在酒精与浓硫酸的混合物中加入一种固体物质，随着固体物质在溶液中缓缓下坠，溶液中便有似繁星闪耀的火光出现．老师加入的固体物质可能是（）A．MgCl2B．CH3COONa C．KMnO4D．FeSO4【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】有似繁星闪耀的火光出现，说明酒精燃烧，应有氧气生成，且反应放热，以此解答该题．【解答】解：在酒精与浓硫酸的混合物中加入一种固体物质，随着固体物质在溶液中缓缓下坠，溶液中便有似繁星闪耀的火光出现，说明酒精燃烧，应有氧气生成，且反应放热，只有高锰酸钾符合，酸性条件下可氧化乙醇，放出热量，高锰酸钾分解且生成氧气，促进酒精的燃烧．故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素化合价的变化为解答该题的关键，难度不大．15．1L 0.1mol/L AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g 时，下列判断中正确的是（）A．AgNO3溶液的浓度减小B．阳极上产生O2。