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选修1化学与生活课件

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化学与生活选修课精品PPT课件

化学与生活选修课精品PPT课件

3、 炒 菜 应 注 意 的 问 题
炒菜时不宜把油烧得冒烟，油在高 温时，容易生成一种多环化合物，一般 植物油含的不饱和脂肪酸，更容易形成 多环化合物，实验证明，多环化合物易 于诱发动物得膀胱癌。一般将油烧至沸 腾就行了，油的“生气”便可以除去。
4、
10 种 食 物 不 宜 多 吃
松花蛋:制作松花蛋需要用一定量的铅，因此， 多食可引起铅中毒，还会造成缺钙。
课题2 厨 房 中 的 化 学
1、 食 物 的 酸 碱 性
研究发现，多吃碱性食物可保持血液呈 弱碱性，使得血液中乳酸、尿素等酸性物质 减少，并能防止其在血管壁上沉积，因而有 软化血管的作用，故有人称碱性食物为"血液 和血管的清洁剂"。
一般地说，大米、面粉、肉类、鱼类、 蛋类等食物几乎都是酸性食物，而蔬菜、水 果、牛奶、山芋、土豆、豆制品及水产品等 则都是碱性食物。
7、 如 何 洗 掉 蔬 菜 上 的 农 药
蔬菜上残留大量的农药，如果不清洗干净的话， 长期食用，对人们的身体损害是非常大的。道理 其实大家都知道，可是有谁能够在洗菜的时候戴 上显微镜呢？洗不干净菜，心里总是别扭的！无 奈，于是现代人们总会以“眼不见为净”的至理 名言来自我安慰一翻。
现在介绍一个办法：在一脸盆水中加入二匙小苏 打，然后将蔬菜浸泡其中五至十五分钟，再用清 水冲洗数次，就可洗去蔬菜上的农药，来吧！放 心的食用新鲜蔬菜吧
烤牛羊肉:牛羊肉在熏烤过程中会产生如苯并 芘这样的有害物质，这是诱发癌症的物质。
腌菜:腌菜如腌制得不好，会含有致癌物质亚 硝酸胺。
油条:油条中的明矾是含铝的无机物，天天吃 油条，铝就很难由肾脏排出，从而对大脑及神 经细胞产生毒害，甚至引发老年性痴呆症。
5、 食 物 中 的 二 氧 化 硫

新课标人教版高中化学选修1化学与生活 PPT课件 合理的选择饮食

新课标人教版高中化学选修1化学与生活 PPT课件 合理的选择饮食

2.皮肤问题。 酸性体质的人容易出现如湿疹、青春 痘、痔疮等症状，这与他们大量摄取酸性 食物有关。 当酸性食品摄取过多时，人体内血液 的酸度增高，血液流通的速度减慢，皮肤 就会出现暗哑问题。 反之，碱性食品可以改善血液循环的 状态，预防和治疗皮肤出现的炎症和其他 皮肤疾病，防止皮肤过早粗糙和老化。
甜味剂 甜味剂是指赋予食品以甜味的食品添加剂， 有蔗糖、葡萄糖、果糖、果葡糖浆、糖精 钠等。成本较低的糖精钠，使用有一定上 限。 过量使用糖精钠的现象很常见，特别是在 某些劣质饮料、蜜饯和果脯中。


牢记教训

上个世纪50年代，日本发生了一次“奶粉中毒事件”， 曾导致12344名婴儿因食用含有微量砷的调制奶粉而中 毒，其中130名呈脑麻痹症而死亡，有的严重残废或发 育畸形，奶粉中的砷就是由不合格的食品添加剂—— 磷酸盐带入的。所以食品添加剂的安全使用是我们必 须牢记的重大问题。 中央电视台每周质量报告中的“四川泡菜”就是一个 颇为典型的例子。加工泡菜的工人透露，他们在泡菜 中的保鲜剂（苯甲酸钠）使用量居然是0.3%。而根据 国家标准，泡菜的加工过程中，苯甲酸钠的用量不得 超过万分之五，这家厂的用量超标了6倍之多。
二、怎样判断食物的酸碱性？
“橘子不是酸酸的﹐ 为什么它是碱性食 物?!” “什么食物是碱性的？ 听说可以调整酸性 的体质。”

食物的酸碱﹐并不是凭口感﹐而是食物 经过消化吸收之后在体内吸收代谢后的 结果。 一般来说﹐含有硫﹑磷等矿物质较多的 食物﹐是酸性食物；


而含钾﹑钙﹑镁等矿物质较多的食物﹐ 是碱性食物。
三、安全使用食品添加剂
分类


着色剂——改善食品的外观
调味剂——增添食品的味道 防腐剂——防止食品腐烂、变质 营养强化剂——增强食品的营养价值

高中化学人教《选修一化学与生活》3.1合金2课件共23张PPT

高中化学人教《选修一化学与生活》3.1合金2课件共23张PPT

二、使用合金
1、铁合金
生铁（铁碳合金，含碳2%~4.3%，硬度大、 抗压性强、性脆，用于制造机座、管道）
铁
合
高碳钢（硬度较大）
金
碳素钢 中碳钢
低碳钢（韧性较好）
钢
含 碳 0.03%~2% ，
延 好
展性 ，用
、 于
制机 造械 合机性金械能钢
和交通工具。
不锈钢（Cr18%,Ni8%） 锰钢（增加强度和韧性）
_罐_内__压__强__减__小_，__大__气__压__将_易__拉__罐__压__瘪_。_ 反应的化学方程式为：2_N_a_O_H__+__C_O_2__=_N_a_2_C_O__3_+_。H2O （2）易拉罐又鼓胀起来的原因是：N_a_O_H__溶__液_与__A_l_反_ 应，
__产__生_H__2，__使__罐__内__压_强__增__大__。_______________ 其反应的离子方程式为：
（2）从1元、5角和1角、新型合金
储氢合金可用于以 H2为燃料的汽车。
由钛、钒、铁、铝组成的钛合金常用于制造飞机的起落架
喷气式飞机的发动机片是由镍、铁、碳和钴组成的 镍合金制造的，能承受1200℃的高温。
练习：
1、有关合金的叙述不正确的是 C
材料的分类：
材料
金属材料
传统材料
无机非金属材料 新型材料
非金属材料
复合材料
天然材料 有机非金属材料
合成材料
第一节
合金
学苑新报·化学天
金属材料
思考：1、金属有哪些特性？ 导电性、导热性、延展性、 硬度大，熔点高。
2、观察我们周围的材料，有哪些是金属 材料？它们分别是由哪些金属制造的？

化学与生活ppt课件

化学与生活ppt课件

酸碱反应
醋与小苏打反应产生二氧 化碳，是日常生活中常见 的酸碱反应。
化学对生活质量的影响
食品添加剂
改善食品口感、色泽和保 鲜，如防腐剂、色素、香 精等。
洗涤剂
去除衣物、餐具等表面的 污垢和油脂，提高生活清 洁度。
化妆品
保护皮肤、美化容颜，如 保湿霜、口红、香水等。
化学在日常用品中的应用
塑料
广泛应用于包装、容器、家电等 领域，具有轻便、耐用等特点。
碳水化合物
提供能量，维持血糖水平
矿物质
构成骨骼和牙齿，维持生 理功能
食品添加剂及其安全性
防腐剂
01 延长食品保质期，如苯甲酸钠
、山梨酸钾等
抗氧化剂
02 防止油脂氧化变质，如BHA、
BHT等
增稠剂
03 改善食品口感和稳定性，如明
胶、卡拉胶等
甜味剂
04 增加食品甜度，如糖精钠、甜
蜜素等
食用色素
05 改善食品色泽，如胭脂红、柠
• 环境友好：使用无毒无害的原料、溶剂和催化剂，减少对 环境的影响。
绿色化学原则和实践方法论述
开发高效催化剂
提高反应速率和选择性，降低反应温度和压力，减少能源消耗。
采用可再生资源
利用生物质、太阳能、风能等可再生资源，替代传统化石能源。
优化合成路线
通过改进合成方法，减少反应步骤和废物生成，提高原子经济性 。
释能力。
智能生物医用材料
能够响应体内环境变化并作出 相应调整的材料，如智能水凝
胶、智能药物载体等。
05 绿色化学与可持 续发展战略
绿色化学原则和实践方法论述
原子经济性
通过高效合成方法，使原料分子 中的原子全部转化为目标产物， 减少废物生成。

高中化学选修1化学与生活序言课件(共22张PPT)

高中化学选修1化学与生活序言课件(共22张PPT)

影视剧中的化学
影视剧中的化学
魔术中的化学
米汤密信
用牛奶或米汤进行书写，用碘酒显字 碱和用 酚酞液体写字，然后涂抹碱性溶液显字。 氯化钴密信
氯化钴稀溶液呈浅粉红色写在纸上，等纸干后，几 乎无色。 把该信纸微热，六水氯化钴立即脱水变成 蓝色的氯化钴，显出蓝色的“密信”。只要往信纸 上喷一点水雾，蓝字又会消失。
合作交流，实验探究 实验用品 ：
试管、试管夹、气球、酒精灯、白纸条、镊子、碘。
实验步骤 ：
1.取一张干净、光滑的白纸条,用手指在纸条上用力摁几 个手印。
2.用镊子把纸条悬于盛有碘的试管中，(注意摁有手印的 一面不要贴在管壁上),并套好气球。
3.把装有碘的试管在酒精灯火焰上方微热一下,待产生碘 蒸气后停止加热,观察纸条上的指纹印迹。
硝酸银法。汗液中98％以上的物质是水分，1.5％是 各种有机物或无机物，其中包括氯化钠。硝酸银与 氯化钠发生化学反应，经光照后分解出银，从而显 现出灰黑色指印。
碘熏染法。 碘紫黑色结晶体，易升华。操作方法是 将疑有指印的纸张、塑料等与碘一起放入广口瓶中， 封闭一定时间后，碘溶解在有油脂的指纹中显现出清 晰的紫红色指印。
原料—— 过程—— 产品——
课堂练习
1. 下列广告用语在科学性上没有错误的是（ D ） A.这种饮料中不含任何化学物质 B.这种矿泉水绝对纯净，其中不含任何离子 C.“大自然牌”蔬菜，天然种植，不含任何化学
元素，是真正的绿色食品 D.没有水就没有生命
课堂练习
2. 下列关于绿色化学的说法错误的是（ DEF ） A. 绿色化学又称环境友好化学 B. 绿色化学要求反应产率高而副作用少 C. 绿色化学要求所用化学原料及生成物均无毒、无害或低毒、低害 D. 绿色化学即化学反应中必须有绿色物质参加或有绿色物质生成 E. 绿色化学是将有毒元素转化为无毒元素 F. 绿色化学是使参与化学反应的原子全部重新组合成无毒物质

选修1_化学与生活

选修1_化学与生活

稀H2SO4
∆
C6H12O6+ C6H12O6 葡萄糖 果糖 2C6H12O6 葡萄糖
稀H2SO4
发生银镜反应， 而麦芽糖能发生银镜反应。
11
小结：
• 1. 糖类是由C、H、O三种元素组成的
一类有机化合物。
• 注意：符合通式Cn(H2O)m的化合物不一定属于 糖类。不符合此通式的物质则有可能属于糖类。 • 糖类物质不一定有甜味。 有甜味的物质也不一定属于糖类。
选修1 化学与生活
第一章 关注营养平衡
1
引言
• • • • •
化学与人类生活有 密不可分的关系
人类的生活可分为几类? 什么是化学? 地球上的资源分布与开发 化学与环境问题 化学与人类健康
2
第一章 关注营养平衡
• 生命本身是一种奇迹! • 与人类生命活动密切相关的 基础物质——糖类、油脂、 蛋白质、水、无机盐、维生 素和微量元素等。（第2页图）
葡萄糖和麦芽糖分子里含有醛基-CHO，有还原性， 称为还原性糖，能发生银镜反应及与新制的 Cu(OH)2反应；而果糖、蔗糖、淀粉、纤维素等 13 的分子里不含醛基，没有还原性。
小结：
• 3.葡萄糖的结构简式为： CH2OH(CHOH)4CHO 含有-CHO，有还原性，能发生银镜反应 及与新制的Cu(OH)2反应， 还含有-OH，具有与活泼金属反应、氧 化反应、酯化反应等性质。
4.葡萄糖是人体内最重要的供能物质 葡萄糖在体内发生氧化反应，放出能量 供给人体需要。血糖深度为0.1%.
14
小结： 5.蔗糖和麦芽糖都能发生水解，1mol蔗糖水 解为1mol葡萄糖和1mol果糖，而1mol麦 芽糖水解为2mol葡萄糖。
15
课时1课堂练习： 1．葡萄糖所含的全部元素是：（ C ） A. C、H、O B. C、O C. H、O D. C、H、N 2．葡萄糖的结构简式为 CH2OH(CHOH)4CHO ， 分子内含有 醛基 和 羟基 两种官能团，具 有 还原 性，能发生 银镜反应及与新制的Cu(OH)2 反 应 (如CH3CHO + 2 Ag(NH3)2OH → CH3COONH4+2Ag↓ +3 NH3 + H2O) 。葡萄 检测醛基、镀镜和保温瓶胆 糖的银镜反应的用途有 ，葡 萄糖与新制的Cu(OH)2的反应的用途 有 检测醛基、检测糖尿病 。

人教选修化学与生活ppt

6.举例说明生活中常 用合成高分子材料的 成份和性能，评价高 分子材料对人类生活 质量和环境质量的影 响。
学习要求 知道玻璃水泥陶瓷的主要化学成份， 生产原料及用途。
①知道生活中常用合成高分子材料 （塑料、合成橡胶、合成纤维）的 成份和性能。 ② 评价高分子材料对人类生活质 量和环境质量的影响。
选修一 化学与生活
CH3 NH2
苏氨酸 苯丙氨酸
异亮氨酸 CH3CH2CH—CHCOOH
CH3 NH2
色氨酸
CH3CH—CHCOOH CH3 NH2
CH3CH—CHCOOH OH NH2
—CH2CHCOOH
NH2 CH2CHCOOH
N
NH2
H
111
第四节 维生素和微量元素
选修一 化学与生活
一、维生素
1. 维生素的作用：含量少，作用大
2、葡萄糖的性质：银镜反应、 实验现象、方程式 与新制的氢氧化铜反应
3、蔗糖水解（实验、方程）
淀粉体内水解过程
淀粉、纤维素水解反应 淀粉水解（实验、方程）
选修一 化学与生活
分子组成
【温故知新】葡萄糖
醛基
C6H12O6
分子结构
O
CH2—CH—CH—CH—CH—C—H
= — — — — —
OH OH OH OH OH
同
同
（NH4）2SO4, 等 (钠盐、 铵盐)
热或剧烈震动
点 复原 可逆，加水即可
不可逆
用途
分离、提纯蛋白质
杀菌、消毒、防中 毒
111
选修一 化学与生活
人体必需氨基酸
赖氨酸
H2N(CH2)4CHCOOH NH2
缬氨酸
蛋氨酸 CH3SCH2CH2CHCOOH

选修1化学与生活.pptx

学海无涯
人教版新课标化学选修 1 教师用书
说明 本书是根据教育部制订的《普通高中化学课程标准（实验）》和人民教育出版社课程教 材研究所化学课程教材研究开发中心编著的《普通高中课程标准实验教科书化学与生活（ 选 修 1）》的内容和要求，结合高中化学教学的实际情况编写的，供使用《普通高中课程 标准 实验教科书化学与生活（选修 1）》的高中化学教师教学时参考。 从有利于教师理解和体会课程标准，以及更好地使用教科书出发，全书按教科书的章节 顺序编排，每章包括本章说明、教学建议和教学资源三部分。
教学资源是按章编写的，主要编入一些与本章内容有关的化学知识、疑难问题解答，以 及联系实际、新的科技信息和化学史等内容，以帮助教师更好地理解教科书，并在教学时参 考。
需要说明的是，本书内容仅供教师参考，授课时的教学方法由教师根据具体情况决定。 参加本书编写工作的有（按编写顺序）李文鼎、陈学英、王乾、周天泽、洪京、索金龙、 乔国才、顾敏。
本章说明是按章编写的，包括教学目标、内容分析和课时建议。教学目标指出本章在知 识与技能、过程与方法和情感态度与价值观等方面所要达到的教学目的；内容分析从地位和 功能、内容的选择与呈现、教学深广度以及内容结构等方面对全章内容作出分析；课时建议 则是建议本章的教学课时。
教学建议是分节编写的，包括教学设计、活动建议、问题交流和习题参考。教学设计对 节的内容特点、知识结构、重点和难点等作了较详细的分析，并对教学设计思路、教学策略、 教学方法等提出建议；活动建议是对“科学探究”“实验”等学生活动提出具体的指导和建 议；问题交流是对“学与问”“思考与交流”等栏目中的问题给予解答或提示；习题参考则 是对节后的习题给予解答或提示。
第二章 促进身心健康 第二节 正确使用药物
第二节正确使用药物

《化学与生活》ppt课件


复合材料与化学
复合材料的组成与性质
介绍复合材料的基体、增强体等组成部分及其特性。
复合材料的制备与加工
阐述复合材料的制备方法，如层压、注塑等，以及后续的 加工工艺。
复合材料的应用与发展
探讨复合材料在航空航天、汽车、体育器材等领域的应用 ，并展望其未来发展趋势。
06
绿色化学与可持续发展
绿色化学的原则与实践
工业生产安全
化工生产过程中的安全防护措施，如 防火、防爆、防毒等。
个人防护与急救
针对不同化学品的个人防护装备选择 及应急处理措施，如化学灼伤、中毒 等的急救方法。
02
化学与健康
营养与化学
营养素与化学元素
人体所需的营养素如蛋白质、脂 肪、碳水化合物、维生素、矿物 质等，都是由化学元素构成的。
营养素的化学性质
安全操作规范
严格遵守化学品安全操作规范，避免事故发 生。
个人防护与应急措施
使用化学品时佩戴个人防护用品，掌握应急 处理措施。
可持续发展中的化学作用
01
新能源开发
利用化学原理开发太阳能、风能等 可再生能源。
资源循环利用
运用化学技术实现资源的回收和再 利用，提高资源利用率。
03
02
环境保护
通过化学手段治理环境污染，如大 气、水体和土壤污染。
金属的腐蚀与防护
探讨金属在环境中的腐蚀现象及防护措施，如电镀、喷涂等。
非金属材料与化学
非金属材料的种类与性质
介绍陶瓷、塑料、橡胶等非金属材料的种类及其特性。
非金属材料的合成与加工
阐述非金属材料的合成方法，如聚合、交联等，以及后续的加工工 艺。
非金属材料的应用与发展
探讨非金属材料在各个领域的应用，如建筑、医疗、电子等，并展 望其未来发展趋势。

《化学与生活》全套课件 鲁科版选修


③ 光化学烟雾的危害P4 ④ 光化学烟雾的治理 P3-4 拓展视野 臭氧的功与过 P4 （2）二氧化硫与酸雨 a 酸雨的成因P5
b 酸雨的危害: 酸雨能直接破坏农作物、森林和草原，使土
壤酸性增强。并可以使河流、湖泊酸化，当湖水、河水的pH值降 到5以下时，鱼的繁殖和发育会受到严重影响。另外，酸雨还会加 速建筑物、桥梁、工业设备，以及电信电缆等的腐蚀。
① 大气中氮氧化物的主要来源
化石燃料的燃烧，汽车尾气则是城市大气中 氮氧化物的主要来源之一。
② 光化学烟雾的形成 阅读指导 P3 小结 （ NOX）和（ RH ）受到（ 太阳紫外线 ）的照射， 会发生一系列由光引发的复杂的化学变化即 （光化学反应 ），产生大量的（ O3 ）和（ PAN）等 有毒物质。这些物质混合在一起形成的一种（浅蓝） 色烟雾，称为光化学烟雾。
污染指数 首要污染物 空气质量级 别 空气质量状 况
SO2
NO2
PM10
23
35
56
PM10
2
良
你了解各项内容的含义吗？ P3
一、从空气质量报告谈起
1、解读空气质量报告
（1）空气报告中的主要污染物：
目前涉及的污染物主要有： SO2
（2）污染指数
NO2
PM10（可吸入颗粒物）
是将某种污染物浓度进行简化处理而得出的简单 数值形式。 污染物的浓度越高，其污染指数越大。 （3）首要污染物 污染指数最大的污染物就是当日的首要污染物
)
2、导致下列现象主要原因与排放
SO2有关的是：( A ) A 酸雨 B 光化学烟雾 C 臭氧空洞 D 温室效应
二、 室内空气污染不可忽视 1、 室内空气污染的主要来源：
A、建筑物自身
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苯丙氨酸(α—氨基—β—苯基丙酸)：
C6H5—CH2—CH—COOH
2020/8/16
NH2
谷氨酸(α—氨基戊二酸)：
HOOC—CH2—CH2—CH—COOH
思考：
NH2
以上几种氨基酸有什么共同特点？
通式(α—氨基酸)：
R—CH—COOH
2020/8/16
NH2
氨基酸的来源
来源：蛋白质 在酸或碱或酶催化 多肽 水解
不同的食物中含有的蛋白质的 数量及成分不同，即营养价值不 同。合理搭配各种食物，可以使 氨基酸相互补充，提高膳食中蛋 白质的吸收与利用。
水解
构成和修补 人体各种组织
2 必须氨基酸— 人体自身不能合成的， 必须从食物中获得的氨基酸（8种）。
2020/8/16
三、人体必须的氨基酸
高中生每天吃80-90克蛋白质才 能满足需要… 1.人体本身能合成十二种 2.必须由食物提供的有8种
所以食物要进行合理搭配
2020/8/16
合理搭配食物的意义
（5）水解反应— 蛋白质可以在催化剂，如 各种酶的作用下水解为氨基酸
2020/8/16
盐析与变性的对比
盐析
变性
相同点
加入某种物质后有沉淀生成
不 同
盐 不 同
加入某些浓盐溶液，如 重金属盐、醛、
： Na2SO4,浓食盐水（ NH4）2SO4, 等
加热或剧烈震动
点 复原 可逆，加水即可
不可逆
用途
分离、提纯蛋白质
过蛋肽在键一又定可条形件成下蛋，白α质-。氨如基：酸发生缩聚反应，通
白
一定条件
nC质H2COOH
[NCH2C ]n + nH2O
是
其时键N生命的物质基H中 形 中2： 成的— 肽 C—OC键—N中键NH的—. C叫—肽N键键，，蛋氨H白基质酸多白 没的水发O解肽质有界生时与之严限缩断聚蛋间格！裂反肽应
感病例为6亿～12亿例， 死亡50万～100万人，
流感病毒的性质！ 其中重症流感病例300
万～500万例，重症流
禽流感病毒电子图片
感的病死率为8％～10
％ 2020/8/16
以鸡蛋为例探讨蛋白质性质： 列举其它例子探讨蛋白质性质：
(1)科学分析表明，蛋黄是富含脂肪的，但 是我们吃鸡蛋时，一般感觉不到油腻感, 但腌制成咸蛋后,煮熟蛋黄里却有油.
氨础基酸 缩合 二肽 缩合 多肽 缩合 蛋白质
2020/8/16
水解
水解
水解
医学工作者如何应 比”非典”更凶猛的疾病---流感
流感是一种传染性强，
对禽流感病毒? 传播速度快的疾病。
流感所引起的并发症
我们如何预防禽流感？ 和死亡非常严重。据 世卫组织(WHO)发布
那我们必须先熟悉 的公告，全球每年流
人类的主要食品（生命的物质基础）
动物的毛、 蚕丝是很好 的纺织原料
蛋白质
各种生物酶 均是蛋白质
动物的皮 革是衣服 的原料
2020/8/16
驴皮熬制的 胶是一种药 材——阿胶
牛奶中的蛋 白质与甲醛 制酪素塑料
三 人体必须的氨基酸
1 蛋白质在人体内的变化及作用
重新合成
人体蛋白
胃蛋白酶和胰蛋白酶
蛋白质
多种α-氨基酸
(2)煎蛋时,生鸡蛋受热会凝结。
(3)家用消毒碗柜用紫外线来杀死细菌。
(4)做实验时不小心手沾到弄HNO3,皮肤会 变黄.
(5)误2020/8食/16 C例子可我们可以感受到:浓食盐水, 重金属,加热,紫外线,浓HNO3等等都会对 蛋白质产生作用.
二、蛋白质的性质
NH3+
2、多肽 理解下列概念:(阅读) 肽、肽键、 二肽、肽链等。
2020/8/16
肽键与多肽
NH2CH2COOH + H-NH-CH2COOH →缩聚
O
O
+ H 2NC H 2 CN HC H 2 CO HH 2O
肽键
二肽
定义： 这个反应跟酯化反应类似， 两个氨基 酸彼此之间脱一分子水得到的产物叫二肽。许 多氨基酸分子彼此脱水生成的化合物叫多肽。 多肽与蛋白质在分子量上有差别,一般M<10000 是多肽,M>10000是蛋白质。
2020/8/16
一、蛋白质的组成和结构
概念： 由α-氨基酸通过肽键而形成
的高分子化合物。 组成元素：
C H O N S P Fe Zn Mo… 属于天然高分子化合物。
2020/8/16
1、氨基酸组成了蛋白质 氨基酸是组成蛋白质的基石
如：甘氨酸(α—氨基乙酸)：H2N—CH2—COOH
丙氨酸(α—氨基丙酸)：CH3—CH—COOH NH2
（1）两性—由于蛋白质分子中含有氨基和 羧基，与氨基酸相似
加入浓无机盐溶液
（2）盐析—蛋白质溶液
加水
2020/8/16
蛋白质析出 （盐析）
（3）变性— 在热、酸、碱、重金属盐、甲 醛、酒精等作用下，蛋白质发生性质上的改 变而凝结，这样的凝结不可逆，这种变化叫 变性。
（4）颜色反应— 许多蛋白质（并非所有） 可以和许多试剂起颜色反应。灼烧蛋白质放 出烧焦羽毛的气味。
杀菌、消毒、防 中毒
2020/8/16
解释以下问题
1 医疗器械常用加热煮沸的方法消毒； 2 常用紫外线灯照射病房；
3 75%的酒精作为外科消毒剂；
4 误服重金属盐使人中毒，可采用下列 那种措施急救？
A 喝大量开水 B 喝大量氯化钠溶液
C 喝大量牛奶 D 喝大量葡萄糖水
2020/8/16
答案 C
蛋白质的用途
继续水解
多种α-氨基酸
天然蛋白质水解的最终产物是α—氨基酸。
2020/8/16
氨基酸中的氨基具碱性,羧基具有酸 性,因此,氨基酸属两性化合物.
CH2-COOH+NaOH
[CH2-COO]－Na+ + H2O
NH2
NH2
CH2-COOH+HCl
[CH2-COOH]Cl－
＋
NH2
NH3
CH2COO－
也会形成内盐 2020/8/16
选修1 化学与生活
第一章第三节
生命的基础 —蛋白质
2020/8/16
SARS病毒的电子图片
SARS病的凶手
——冠状病毒， 有 自己的核酸和蛋白 质。它进入人体后 ，借助人体内的原 料合成病毒。当我 们人体发病时，就 是它的蛋白质对我 们起了作用。
2020/8/16
蛋白质的主要功能和作用
1 调节功能----如胰岛素调节糖的代谢 2 催化功能----如淀粉酶、胃蛋白酶的催化作用 3 运输功能----如血红蛋白输送氧 4 传递功能----如叶绿素传递能量---光合作用 5 运动功能----如肌肉的收缩 6 免疫功能----如免疫球胆白 7 保护功能----如指甲、头发、蹄角等 8 致病功能----如病毒蛋白质可致病 9 毒害功能----如毒蛋白等