2020届二轮复习 陌生氧化还原反应和离子反应方程式的书写 专题卷(全国通用)

2020届高考化学二轮复习常考题型大通关（全国卷）（6）氧化还原反应1、下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )A.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能B.锂离子电池放电时,化学能转化成电能C.电解质溶液导电时,电能转化成化学能D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能2、我国古代劳动人民在化学方面曾做出重大贡献。

下列描述的过程中主要发生氧化还原反应的是( )A.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲B.河上姹女(汞)，灵而最神，得火则飞，不见尘埃C.硝石、猪油、松树脂与雄黄(As 4S 4)炼之，引之如布，白如冰(As 与As 2O 3的混合物)D.练帛，以栏为灰(草木灰)，渥淳其帛，实诸泽器，淫之蜃(含氢氧化钙)3、下列水处理方法涉及氧化还原反应的是( )A.用明矾处理水中的悬浮物B.用处理水中的等重金属离子2Na S 2+2+Cu Hg 、C.用处理含的酸性废水,再调节pH 除去4FeSO 2-27Cr O 3+Cr D.用NaOH 处理含高浓度的废水并回收利用氨+4NH 4、根据下表信息,下列叙述中正确的是( )A.表中①反应的氧化产物只能有FeCl 3B.表中②生成1mol 的O 2将有4mol 的电子转移C.表中④的离子方程式配平后,H +的化学计量数为16D.表中③还原产物是KCl5、气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下两个化学反2SO ()243Fe SO 227K Cr O 应:①32-2+224SO 2Fe 2H O SO 2Fe+4H ＋＋＋＋＝＋②223+3272Cr O 6Fe 14H 2Cr 6Fe 7H O -＋＋＋＋＋＝＋下列有关说法错误的是（ ）A.氧化性2-3+272Cr O Fe SO ＞＞B.能将氧化成22K Cr O 723Na SO 24Na SO C.每有1mol ，参加反应，转移电子的数目为22K Cr O 7A6N D.若有6.72L （标准状况）参加反应，则最终消耗0.2mol 2SO 22K Cr O 76、以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是( )A. 在发生器中作氧化剂3NaClOB. 吸收塔中1mol 得到2mol 电子22H OC. 吸收塔中温度不宜过高，会导致的分解22H OD. 从“母液”中可回收的主要物质是24Na SO 7、五氧化二钒（）是一种两性氧化物，具有强氧化性，其制备方法如下图所示。

2020届高考化学二轮复习专项测试专题三离子方程式的书写（1）1、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性：2442H +SO B +OH =BaSO +H O a +-+-+↓B. 3Fe(OH)胶体的制备：323Fe +3H O=Fe(OH)+3H ++↓C. 磁性氧化铁溶于盐酸：3342Fe O +8H =3Fe +4H O ++D. 溴化亚铁溶液中通入足量氯气：23222Fe +4Br +3Cl =2Fe +2Br +6Cl +-+- 2、下列离子方程式改写为化学方程式正确的是( )3、下列各选项中的两个反应,可用同一个离子方程式表示的是( )A.AB.BC.CD.D4、离子方程式：Ba 2＋＋24SO -=BaSO 4↓可能表示（ ）①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 ④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 A ．①②B ．①②④C ．②③D ．①③5、向集满CO 2的铝制易拉罐中加入过量NaOH 浓溶液,立即封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间,罐壁又重新凸起。

上述实验过程中没有发生的离子反应是( )A. 3Al4OH+-+()4Al OH -⎡⎤⎣⎦B. 232Al O 2OH 3H O -++()42Al OH -⎡⎤⎣⎦C. 2CO 2OH -+232CO H O -+D. 22Al 2OH 6H O-++()242Al OH 3H -⎡⎤+↑⎣⎦6、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A. 2MnO 与浓盐酸反应制2Cl :24MnO HCl +22222Mn Cl Cl H O +-++↑+B.明矾溶于水产生()3Al OH 胶体: 323Al H O ++()33Al OH H +↓+C. 22a N O 溶于水产生2O :222Na O H O +222Na OH O +-++↑D. ()32Ca HCO 溶液与少量NaOH 溶液反应:23HCO Ca OH -+-++32CaCO H O ↓+7、将过量的气体通入到一种溶液中,不能产生沉淀的是( ) A.氨气通入氯化镁溶液中 B.二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中 C.二氧化碳通入硝酸钡溶液中 D.二氧化硫通入硫化钠溶液中8、下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是( ) A.用食醋除去暖水瓶中的水垢:2CH 3COOH+CaCO 3Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2OB.自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜遇到难溶的PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS):Cu 2++SO+PbSCuS+PbSO 4C.在盐碱地(含较多NaCl 、Na 2CO 3)上通过施加适量CaSO 4,可降低土壤的碱性:CaSO 4+Na 2CO 3CaCO 3+Na 2SO 4D.在燃煤时加入适量石灰石,可减少SO 2的排放:2CaCO 3+O 2+2SO 22CaSO 3+2CO 29、下列离子方程式书写正确的是( ) A.在氯化铝溶液中加入过量氨水33Al OH +-+()3Al OH ↓B.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液224Ba SO +-+4BaSO ↓C.氯气和水反应22Cl H O+2H Cl ClO +--++D.将过氧化钠投入水中,22222Na O H O+24? 4Na O OH +-+↑+10、在学习中经常应用类推法。

2020（届）人教高考化学：氧化还原反应二轮练习含答案专题：氧化还原反应一、选择题1、工业上曾经通过反应“3Fe + 4NaOHFe 3O 4 + 2H 2↑+ 4Na↑”生产金属钠。

下列说法正确的是A ．还原产物是钠Na 和Fe 3O 4B ．用磁铁可以将Fe 与Fe 3O 4分离C ．将生成的气体在空气中冷却可获得钠D ．每生成1 mol H 2，该反应转移的电子数约为4×6.02×1023【答案】D2、(新题预测)下列涉及电子得失或偏移的有几种( ) ①明矾净水 ②漂白粉变质 ③人工固氮④电解精炼铜 ⑤焰色反应 ⑥金属铝钝化 ⑦实验室制备SO 2 ⑧铁质容器盛放波尔多液 ⑨硅胶作食品干燥剂 ⑩纳米铁粉去除污水中的重金属离子A.5种B.6种C.7种D.8种 【解析】选B 。

涉及电子得失或偏移的是氧化还原反应,①明矾净水利用Al 3+的水解,生成Al(OH)3胶体,为非氧化还原反应;②漂白粉变质分两步,ClO -生成HClO 和HClO 分解,第二步为氧化还原反应;③人工固氮即为N 2与H 2合成NH 3,是氧化还原反应;④电解精炼铜利用电解池,涉及电子转移;⑤焰色反应是金属元素物理性质,无电子转移;⑥金属铝钝化在表面生成氧化膜,是氧化还原反应;⑦实验室制备SO 2用Na 2SO 3和较浓硫酸反应,强酸制弱酸,为非氧化还原反应;⑧铁质容器盛放CuSO 4,发生置换反应,属于氧化还原反应;⑨硅胶吸水时不涉及电子转移;⑩纳米铁粉具有还原性,置换去除污水中的重金属离子,是氧化还原反应。

3、在3Cl 2＋8NH 3＝6NH 4Cl ＋N 2反应中，还原性最强的物质是（ ）A ．Cl 2B ．NH 3C ．NH 4ClD ．N 2【参考答案】B4、食盐加碘是往食盐中加入微量KIO 3。

工业中往KOH 和KI 混合溶液中通入Cl 2制取KIO 3，以下说法不正确的是A．该条件下氧化性：Cl2> KIO3B．反应产物中含有KClC．制取KIO3的反应中消耗KOH 和KI 的物质的量比是1：6D．取少量反应后混合液，加足量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，若无黄色沉淀，则反应已完全【答案】C5、下列变化中，气体被还原的是(B)A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀解析：A项，二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO2＋2Na2O2===O2＋2Na2CO3，CO2中元素的化合价没有发生改变；B项，氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2，Cl2化合价降低，被还原，符合题意；C项，乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应；D项，氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，化合价没有改变。

2020版高考化学二轮通用：氧化还原练习题有答案专题：氧化还原一、选择题1、某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H＋、N2、Cl－六种微粒。

其中c（NH4+）随反应进行逐渐减小。

下列判断错误的是A．反应中ClO-被还原B．反应后溶液的酸性明显增强C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D．反应消耗1mol氧化剂时，转移的电子为2mol【答案】C2、下列属于氧化还原反应的是()A.CaO+H2O Ca(OH)2B.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OC.2KBr+Cl22KCl+Br2D.HCl+NaOH NaCl+H2O【解析】选C。

CaO+H2O Ca(OH)2涉及的钙、氢、氧元素的化合价都没有升降,A不选; 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O涉及的氢、钠、碳、氧元素的化合价都没有升降,B不选;在2KBr+Cl22KCl+Br2中,氯元素的化合价从0降低到-1,溴元素的化合价从-1升到0,属于氧化还原反应,C选;在HCl+NaOH NaCl+H2O中,酸碱中和,元素的化合价都没有升降,D不选。

3、下列反应中，盐酸只作氧化剂的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑H2O2+Cl+HCl+4MnCl2 MnO2B．C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClOD．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2【参考答案】A4、(SCN)2称为拟卤素,将几滴KSCN溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份:①向其中一份溶液中加人适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份溶液中通入SO2，红色也褪去。

下列说法中不正确的是A．Fe3+与SCN-反应的离子方程式是:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3B．②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原C．①中现象说明SCN-与Cl-相似，有还原性D．SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2【答案】B【解析】A、Fe3+与SCN－发生络合反应，Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3，显红色，故A正确；B、SO2具有强还原性，SCN－中S为-2价，C为+4价，N为-3价，S、N均处于最低价，+4价C氧化性较弱，所以SO2不能还原SCN－；而Fe3+具有强氧化性能被SO2还原，反应方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42－，导致溶液褪色，故B错误；C、KMnO4具有强氧化性，Fe3+中Fe元素处于最高价态，KMnO4不能与Fe3+发生氧化还原反应，所以①中溶液褪色的原因是KMnO4与SCN－反应，体现SCN－的还原性，说明SCN－与Cl－相似，有还原性，故C正确；D、SCN－与Cl－相似，具有还原性，能失电子，被氧化为(SCN)2，故D正确。

专题三氧化还原反应离子反应一、选择题1.(2019安徽宣城模拟)有人说“五颜六色”形象地说出了化学实验中的颜色变化。

下列颜色变化中是由于发生氧化还原反应导致的是( )①在氯水中加入NaOH溶液②在FeCl3溶液中加入铁粉③在品红溶液中通入二氧化硫气体④在Na2CO3溶液中滴入酚酞试液⑤在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液,加热A.①②⑤B.①②④C.①②③D.①②③④⑤答案 A ①在氯水中加入NaOH溶液,氯水颜色消失,生成NaCl、NaClO,氯元素的化合价变化,发生氧化还原反应;②在FeCl3溶液中加入铁粉,生成氯化亚铁,溶液颜色由棕黄色变为浅绿色,铁元素的化合价变化,发生氧化还原反应;③在品红溶液中通入二氧化硫气体,品红溶液褪色,发生化合反应,没有元素化合价的变化;④在Na2CO3溶液中滴入酚酞试液,没有元素化合价的变化;⑤在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液,加热,生成砖红色沉淀,铜、碳元素的化合价变化,发生氧化还原反应。

2.(2019山东烟台期末)室温时,下列各组离子一定能大量共存的是( )A.pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、N O3-B.含大量Fe3+的溶液中:N H4+、Na+、HC O3-、Cl-C.在c(H+)=1×10-13 mol/L溶液中:N H4+、Al3+、S O42-、N O3-D.在强碱溶液中:Na+、K+、[Al(OH)4]-、C O32-答案 D 室温下,pH=1的溶液显酸性,酸性条件下,N O3-能够氧化Fe2+,A项错误;Fe3+、HC O3-会发生相互促进的水解反应,不能大量共存,B项错误;c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液显碱性,OH-与N H4+、Al3+会发生反应,不能大量共存,C项错误;在强碱溶液中含有大量的OH-,OH-与选项中的离子不发生反应,且四种离子也可以大量共存,D项正确。

3.(2019山东潍坊期中)“一硫二硝三木炭”描述的是我国四大发明之一的黑火药配方,黑火药爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑,对于该反应说法不正确的是( )A.氧化产物是CO2B.爆炸的原因是反应释放大量热,并生成大量气体C.反应中有三种元素的化合价发生变化D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3答案 D 碳元素从0价上升至+4价,故CO2为氧化产物,A项正确;从反应方程式可知,该反应放出大量气体,结合爆炸品主要具有反应速率极快,放出大量的热,产生大量的气体等特性可知,B项正确;由反应方程式可知,反应后S、N元素的化合价降低,C元素化合价升高,C项正确;该反应中,氧化剂为S和KNO3,还原剂为C,故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1,D项错误。

姓名，年级：时间：专题能力训练2离子反应与氧化还原反应(时间：45分钟满分：100分）专题能力训练第4页一、选择题（共7小题，每小题6分,共42分。

每小题只有1个选项符合题意)1。

常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（)A。

无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B。

c(H+)c(OH-)=1×10-12的溶液中：K+、Na+、C O32-、N O3-C.c(Fe2+)=1 mol·L—1的溶液中:K+、N H4+、Mn O4-、S O42-D.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、N H4+、S O42-、HC O3-答案：B解析:A项,Fe3+显棕黄色，且Fe3+与SCN—会生成红色溶液，错误；B项,由题意知，c（H+)〈c（OH—),溶液显碱性，K+、Na+、C O32-、N O3-在该溶液中可以大量共存，正确；C项,Mn O4-可以氧化Fe2+,二者不能大量共存,错误;D项,使甲基橙变红的溶液显酸性,HC O3-与H+反应生成CO2和H2O，不可以大量共存，错误.2。

下列离子方程式正确且与对应实验相符合的是（)编号目的操作离子方程式A比较Fe2+和Br—还原性向FeBr2溶液中加少量氯水2Br-+Cl2Br2+2Cl—Si O32-+CO 2+H 2O H2SiO3↓+C O32-C O32-+SO2S O32-+CO2MnO2+4HCl(浓)Mn2++2Cl—+Cl2↑+2H2O解析：向FeBr2溶液中加少量氯水,由于Fe2+还原性强于Br—,故优先发生反应2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-，A错误；向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳，发生反应Si O32-+CO2+H2O H2SiO3↓+C O32-，据此反应可比较C、Si非金属性强弱,B正确；将气体通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶,发生反应2HC O3-+SO2S O32-+2CO2+H2O，C错误;向MnO2固体中加入浓盐酸并加热,发生反应MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O,D错误。

全国卷2020届高考化学总复习新专题离子反应和氧化还原反应1．某工业废气所含氮氧化物(N x O y)的氮氧质量比为7∶4，该N x O y可表示为( ) A．N2O B．NO C．N2O3D．NO22．下列变化过程中，加人氧化剂才能实现的是( )A．Cl2→Cl-B．I-→I2C．SO2→SO32-D．CuO→Cu3．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )A．锂离子电池放电时，化学能转化成电能B．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能4．反应8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为( ) A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶25．下列离子方程式正确的是( )A．大理石与醋酸反应：CO32－+2CH3COOH==2CH3COO－+H2O+CO2↑B．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4－+4Cl－+8H+==Mn2++2Cl2↑+4H2OC．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=SO42－+Cl－+2H+D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－+Ca2++HCO3－==CaCO3↓+H2O6．能正确表示下列离子方程式是( )A．KI溶液久置空气中变黄色：4I-＋O2＋2 H2O = 2 I2＋4 OHˉB．少量三氧化硫与氨水反应：SO3＋NH3·H2O = NH4+＋HSO4-C．Na与CuSO4水溶液反应：2Na＋Cu2+ ＝Cu＋2Na+D．（NH4）2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应：Fe2+＋2 OHˉ= Fe（OH）2↓7．下列反应的离子方程式不正确的是( )A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋= H2OC．锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋= Zn2＋＋CuD．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-= BaSO4↓8．下列离子方程式正确的是( )A．硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓B．大理石与稀硝酸反应：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OC．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3+＋2I-＝Fe2+＋I2D ．氯化镁容液与氨水反应：Mg 2+＋2OH -＝Mg(OH)2↓9．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2+2OH −ClO −+Cl −+H 2OB ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al+2OH −2AlO -+H 2↑ C ．室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu+23NO -+2H +Cu 2++2NO 2↑+H 2OD ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +H 2SiO 3↓+2Na + 10．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．饱和Na 2CO 3溶液与CaSO 4固体反应：CO 32−+CaSO 4CaCO 3+SO 42−B ．酸化NaIO 3和NaI 的混合溶液：I − +IO 3−+6H +=I 2+3H 2OC ．KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO −+2Fe(OH)3=2FeO 42−+3Cl −+4H ++H 2OD ．电解饱和食盐水：2Cl −+2H +Cl 2↑+ H 2↑11．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )12．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A ．0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO -B ．0.1 mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO -C ．0.1 mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D ．0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -13．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A ．0．1 mol·L −1KI 溶液：Na +、K +、ClO − 、OH −B ．0．1 mol·L −1Fe 2(SO 4)3溶液：Cu 2+、NH 4+ 、NO 3−、SO 42−C ．0．1 mol·L −1HCl 溶液：Ba 2+、K +、CH 3COO −、NO 3−D ．0．1 mol·L −1NaOH 溶液：Mg 2+、Na +、SO 42−、HCO 3−14．能正确表达下列反应的离子方程式为( )A ．用醋酸除去水垢：2H ++CaCO 3Ca 2++CO 2↑+H 2OB．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS H2S↑+ Fe2+C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO Al2(CO3)3↓D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH－NO+NO2－+ H2O15．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是( )16．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是( )A．32 g S8（分子结构：）中的共价键数目为N AB．2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为N AC．8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2N AD．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO微粒数之和为N A17．氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。

陌生化学方程式的书写1.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,一种生产工艺如下:(1)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式: ;(2)写出“尾气吸收”步骤中反应的化学方程式: 。

【答案】(1)2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4(2)2NaOH+H2O2+2ClO22NaClO2+O2+2H2O【微探究】(1)由流程图可知,NaClO3、H2SO4、SO2反应生成ClO2、NaHSO4,所以化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4;(2)尾气的成分为ClO2,尾气吸收后可以得到成品液,说明该反应中ClO2做氧化剂,H2O2做还原剂,反应方程式为2NaOH+H2O2+2ClO22NaClO2+O2+2H2O。

[微纠错] 易错一:不能捕获题目信息或不能正确理解题给信息。

如第(1)小题,从“回收”可以看出“反应”产物中有NaHSO4生成,没有抓住这一信息,反应方程式中会写成Na2SO4,与题目信息不相符。

易错二:不能认识物质氧化性、还原性强弱的相对性,不能灵活应变。

如“尾气吸收”中的双氧水,它通常表现氧化性,但遇到强氧化剂,它也可以表现还原性,在此处它表现还原性,对应氧化产物为O2。

2.已知SOCl2能与水反应生成SO2和HCl。

写出NiCl2·6H2O在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水制无水NiCl2的化学方程式: 。

【答案】NiCl2·6H2O+6SOCl2NiCl2+6SO2↑+12HCl↑【微探究】SOCl2能与水反应生成SO2和HCl,所以该反应中SOCl2夺取NiCl2·6H2O中的结晶水,属于非氧化还原反应。

3.元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4-(绿色)、Cr2O72-(橙红色)、Cr O42-(黄色)等形式存在,Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体,+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+,该反应的离子方程式为。

高三化学专题复习03·方程式书写近三年全国卷考情2018年2019年2020年ⅠⅡⅢⅠⅡⅢⅠⅡⅢ陌生氧化还原反应方程式、离子方程式的书写T26、T27T26T27T28T26、T 28T27、T 28T26、T 28T27、T 28非氧化还原反应方程式的书写T27T28T27、T28T26、T 27T26T26、T 27T26陌生电极反应式的书写T27T26T27【类型一】　陌生氧化还原方程式、离子方程式的书写【重点知识再复习】1.氧化还原判定：①有无元素化合价升降②符合否规律如两强→两弱 先后律【指出】：常见元素的化合价A .一般H 为+1，O 为-2，金属为正价 B.变价元素：金属Fe—0、+2和+3价；Cu—0、+1和+2价；Mn—0、+2、+4、+6和+7价；Cr—0、+3和+6价；Pb--0、+2、+4非金属H-- -1、0、+1价O—- -2 -1 和0价 S— -2 0 ＋4和＋6价 N— -3 0 ＋1 ＋2 ＋3 ＋4和＋5价 Cl — -1 0 ＋1 ＋3 ＋5 和＋7价 C--- -4、0、+2、+4价C 要利用物质的电中性原则进行推断。

如 KMnO 4中Mn 的价态为:2×4-1=7,即+7价。

D 个别非金属元素的化合物中元素的价态是正还是负，取决于非金属性的相对强弱。

如Si 3N 4中Si 显+4价，N 显-3价。

ICl 中I 为＋1价 常见的如KO 4 K 2O 4 K 22O 7 Na 22 Fe 2 2S 3P 3N 2 C 6H 5OH CH 3CH 2OH CH 3CHO CH 3COOH Na 2S 2Ox （利用物质的电中性） Na 2S 2O 8（ 8个O 含有2个）Fe 3O 4 Pb 3O 42.掌握常见的氧化剂、还原剂。

(1)强氧化性物质或离子:O 2、O 3、Cl 2、Br 2 、I 2等；ClO －、MnO 4－、Cr 2O 72－；浓H 2SO 4、HNO 3；Ag ＋＞Fe 3＋＞Cu 2＋＞H ＋；Na 2O 2 H 2O 2 、NaClO HClO ClO - 、Ag(NH 3)2+ 、NO 2 MnO 2 Pb 3O 4等(2)强还原性物质或离子:C 、 S 、 Si 、 H 2；S 2-(Na 2S 、NaHS 、H 2S)、SO 32-(H 2SO 3、Na 2SO 3、NaHSO 3、SO 2)、I -(NaI 、HI)、Fe 2+[Fe(OH)2]、Br-//Cl -等；NH 3 CO 浓HCl NaH CaH 2 LiAlH 43.掌握常见氧化剂、还原剂发生氧化还原反应的产物。

姓名，年级：时间：专题限时集训（三) 离子反应与氧化还原反应（限时:45分钟)（对应学生用书第133页)1．(2019·浙江4月选考）不能正确表示下列变化的离子方程式是( ）A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO错误! ===2Mn2＋＋5SO错误!＋4H＋B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O C．硅酸钠溶液和盐酸反应:SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉:3Cu2＋＋2Fe===2Fe3＋＋3CuD ［硫酸铜溶液中加少量的铁粉：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，D项错误.]2．（2019·合肥质检)在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（)A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中:Na＋、Fe2＋、Cl－、NO－，3B．滴入KSCN溶液显血红色的溶液中:NH错误!、Mg2＋、SO错误!、Cl －C。

错误!＝1012的溶液中:NH错误!、Al3＋、NO错误!、CO错误!D．由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中:K＋、NH＋4、AlO错误!、HCO错误!B ［A项，酸性条件下NO错误!与Fe2＋不共存，错误；C项，碱性溶液中,NH错误!、Al3＋不能大量存在,错误;D项,溶液可能呈酸性或碱性,HCO－3不共存,错误。

]3．(2019·全国卷Ⅲ）离子交换法净化水过程如图所示。

下列说法中错误的是( )A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B．水中的NO错误!、SO错误!、Cl－通过阴离子树脂后被除去C．通过净化处理后,水的导电性降低D．阴离子树脂填充段存在反应H＋＋OH－===H2OA [A项，由题图可知，经过阳离子交换树脂后，Ca2＋、Na＋、Mg2＋交换为H＋，由电荷守恒知,阳离子总数会增加,错误；B项，由题图可知，通过阴离子交换树脂后，NO错误!、Cl－、SO错误!被除去，正确；C 项，通过净化处理后，水中的导电离子种类与浓度降低，水的导电性降低,正确；D项,阴离子树脂填充段存在反应H＋＋OH－===H2O，正确。