江苏省新沂市王楼中学高中化学： 温度对平衡浓度的影响 教案 苏教版选修

HCl 溶液，烧杯乙中盛放 100 mL 冷水，现向烧
I
杯甲的溶液中放入 25 g NaOH 固体，同时向烧杯乙中放入 25 g NH4NO3 固体，搅拌使之溶解。
NaOH固体溶解及盐酸 与氢氧化钠发生中和 反应均放出热量；
NH4NO3固体溶解要吸收热量
NaOH固体溶解放热，中和HCl也放热， 变深 ，简述理由：___________________________________________ (1)A 瓶中气体的颜色_______
变浅 ， NH4NO3固体溶解吸热，乙中溶液及B中气体 (2)B 瓶中气体的颜色________ 简述理由： ____________________________________________ 温度降低,2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0,平衡正向移动,NO2浓度减小,颜色变浅 。 _______________________________________________________________________________
知识回顾
1．在浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量 增加
温故追本溯源·推陈方可知新
，使一部分原来能量 较低 的分子 ，使有效碰撞次数 增加 ，
变成活化分子，从而增大了反应物分子中活化分子的 百分数
因而使反应速率加快，但温度对可逆反应的正、逆反应速率影响程度是不一样的，其中对放 热反应的速率影响程度
高中化学精品课件 • 选修 化学反应原理
第三单元
化学平衡的移动
第2课时 温度变化对化学平衡的影响
本节知识目录
目标定位
温度对化学平
知识回顾 探究点一 温度变化对化学平衡的影响 学习探究 自我检测 探究点 二 勒夏特列原理

恒容条件下，容器总压尽管增大了，但容器的体积不变，各自的分压（浓度）也不变，故反应速度不变，恒压条件下，为维持容器压强不变，容器体积必增大，故体系中各气体分压（浓度）减小，故反应速度减小。

３、温度每升高１0℃，反应速率就提高到原来的２—４倍。

４．催化剂需要适宜条件，如合适的温度、环境中杂质；对可逆反应中正逆反应的速率影响相同，因此使用不会改变反应方向和转化率。

[例题１]反应３Fe（s）+４H２O（g）２Fe３O４（g）+４H２（g），在一可变容积的密闭容器中进行，下面条件的改变对反应速率几乎无影响的是（）A、增加铁的量B、将容器的体积缩小一半C、保持体积不变，充入N２，使体系压强增大。

D、压强不变，充入N２，使容积体积增大。

影响“速率几乎无影响”AC体积的改变，即是压强的改变教师主导活动学生主体活动教学过程[典型例题２]１．t１—t２：Mg与HCl的反应是一个放热反应，放出的热量使体系温度升高，导致反应速率增大；t２—t３：随反应进行，C（H+）浓度显著减小，导致反应速率明显减小。

[课堂练习]１．下列措施中肯定能使化学反应加快的是（）CDＡ．增加反应物的量Ｂ．增大压強Ｃ．升高温度Ｄ．使用正催化剂３．已知某反应温度每升高１0℃，反应速率增大为原来的３倍，在１0℃时完成该反应的１0%需要8１min,将温度提高到５0 ℃，完成该反应的１0%需要时间s。

４．足量的铁粉与一定量的盐酸反应，反应速率太快，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中。

Ａ．水Ｂ．NaCl（固）Ｃ．NaCl溶液Ｄ．Na２SO４溶液E.NaNO３溶液 F.NaOH溶液G.Na２CO３溶液H.NaAc溶液I.CuSO４溶液５．在一定温度下，向一个容积为２L的真空容器内（预先装入催化剂）通入１mol N２和３molH２，经过一段时间反应后，测得容器内的压强为起始时的0．9倍。

在此时间内H２的平均反应速率为0．１mol/（L.min）。

《反应条件对化学平衡的影响》教学设计
一、教学目标
知识与技能
1、知道平衡移动的涵义。

2、了解温度、浓度对化学平衡的影响,并能够判断平衡移动的方向。

3、通过“温度、浓度对化学平衡的影响”的实验探究，培养学生设计实验的能力，以及分析实验现象并获取有价值信息的能力。

4、能够应用平衡移动原理对生产、生活中的实际情况进行分析、解释。

过程与方法
1、解通过实验探究，认识、解决问题的一般程序与方法.
情感态度价值观
2、在学习、研究、解决问题的过程中，体验化学学习的乐趣。

二、教学重、难点
教学的重点：
1、了解温度、浓度对化学平衡的影响，并能够判断平衡移动的方向.
2、通过“温度、浓度对化学平衡的影响”的实验探究,培养学生设计实验的能力，以及分析实验现象并获取有价值信息的能力。

3、通过学习,认识通过实验探究解决问题的一般程序与方法。

教学难点：
1、通过“温度、浓度对化学平衡的影响”的实验探究，培养学生设计实验的能力，以及分析实验现象并获取有价值信息的能力。

2、实验探究法解决问题的一般程序与方法教学过程。

2.3 化学平衡的移动学案2（苏教版选修4）三点剖析重点温度、浓度对化学平衡的影响1.温度对化学平衡的影响温度通过影响化学平衡常数，而使平衡发生移动。

（1）温度升高，若K增大，则反应将向生成物浓度增大、反应物浓度减小的方向移动，正好是吸热的方向。

温度升高，若K减小，则反应将向生成物浓度减小，反应物浓度增大的方向移动，也是吸热方向。

规律：温度升高，平衡将向吸热方向移动。

（2）温度降低，若K减小，则反应将向反应物浓度增大、生成物浓度减小的方向移动，向放热的方向移动。

温度降低，若K增大，则反应将向反应物浓度减小、生成物浓度增大的方向移动，向放热方向移动。

规律：温度降低，平衡向放热方向移动。

2.浓度对化学平衡的影响在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向着正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向着逆反应方向移动。

注意：（1）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。

例如，可逆反应C（s）+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在某温度达到平衡后，增加或移去一部分C固体，化学平衡不移动。

（2）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，v（正）减小，v(逆)也减小，但减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。

【例1】若C+CO22CO（正反应为吸热反应），反应速率为v1,N2+3H22NH3(正反应为放热反应)，反应速率为v2,对于上述两个反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况是（）A.同时增大B.同时减小C.v1增大，v2减小D.v1减小，v2增大解析：误以为升高温度，对吸热反应，其速率是增加的，对放热反应其速率是减小的，故错选C。

根据温度对化学反应速率的影响结果知：升高温度，不管该化学反应是吸热反应还是放热反应，化学反应速率均加快，只不过加快的程度不同而已。

答案：A难点1 压强对化学平衡影响的探究其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着气体体积缩小的反应方向移动；减小压强，会使平衡向着气体体积增大的反应方向移动。