乙烯及烯烃

1 乙烯、烯烃综合练习

例1、C5H10的同分异构体可能有( )

A．4种 B．5种 C．8种 D．10种

例2、某烯烃与H2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有( )

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

例3、可以用来鉴别甲烷和乙烯, 又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是( )

A．混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B．混合气通过盛足量溴水的洗气瓶

C．混合气通过盛水的洗气瓶 D．混合气跟氯化氢混合

例4、实验室测得乙烯和氧气混合气体密度是氢气的14.5倍, 可知其中乙烯的质量分数为

A．25% B．27.6% C．72.4% D．75%

例5、20℃时, 某气态烃与氧气混合装入密闭容器中, 点燃爆炸后回到原温度, 此时容器内气体的压强为反应前的一半, 经氢氧化钠吸收后, 容器内呼成真空, 此烃可能是

A．CH4 B．C2H6 C．C3H8 D．C2H4

例6、使1.0体积的某气态烷烃和烯烃的混合气体在足量空气中完全燃烧, 生成2.0体积的二氧化碳和2.2体积的水蒸气(均在120℃、1.01×105Pa条件下测定), 则混合气体中烷烃和烯烃的体积比为

A．2∶3 B．1∶4 C．4∶1 D．3∶2

例7、实验室制乙烯时, 常因温度过高而发生副反应。部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑。请用下列编号为①～④的实验装置设计一个实验, 以验证上述反应后的混合气中含有二氧化碳、二氧化硫和水蒸气。

(1)用装置的编号表示其连接顺序(按气体产物从左到右的流向)

(2)装置⑤中的固体药品为 用以验证的产物是 现象是

(3)装置①中的现象是 验证 ; 装置②中溴水的作用是 装置③中品红溶液不褪色说明 ; 此时盛有 装置④中出现 可以验证 气体的存在。

1 §12-4乙烯 烯烃

教学目的

1. 使学生了解乙烯的物理性质和主要用途，掌握乙烯的化学性质和实验室制法。

2. 使学生了解加成反应和聚合反应以及不饱和烃的概念。

3. 使学生了解烯烃在组成、结构、重要化学性质上的共同点，以及物理性质随分子中的碳原子数目的增加而变化的规律性。

重点和难点：乙烯分子中C＝C双键结构特点及制乙烯的有关知识。

教学方法：直观教学法 对比法 实验引导探索法

课时教案1

教学过程

[提问]1.饱和链烃在分子结构上有什么特点? (碳原子之间C-C单键结合; 碳原子剩余价键与氢原子结合而饱和. )

2.试写出乙烷的化学式、电子式、结构式、结构简式。(副板书)

[引言]有些烃分子中碳原子之间存在碳碳双键或碳碳叁键，因此结合的氢原子数目少于烷烃分子里氢原子数目，这样的烃叫不饱和烃， 如果这些烃跟某些物质起反应，它们分子里的碳原子还可以结合其它的原子或原子团. 如今天我们将要学习的乙烯——

第四节 乙烯

一、乙烯的分子组成与结构

[展示]乙烯和乙烷的球棍模型.

[设问]乙烯分子与乙烷分子的碳原子所结合的氢原子数目和碳碳之间共用电子对的数目有什么异同?

1.化学式: C2H4

2.电子式:

3.结构式:

结构简式：CH2=CH2（注意：不能写成：CH2CH2！）

[讲解]由此可见: 乙烯分子中碳原子之间共用两对电子结合成碳碳双键， 用C=C 表示.

[展示]乙烯分子的球棍模型， 并引导学生总结--

4.结构特点: (1) C=C双键; (2键角: 120度；（3）六原子共面;（4）非极性分子. 2 二、乙烯的实验室制法

[边演示边讲解]

A.展示装置并检查气密性;

B.向烧瓶中加入酒精和浓硫酸的混和液20mL(强调:酒精与浓硫酸的体积比为1:3);

C.再加入少量碎瓷片(其作用是: 防止暴沸);

《乙烯 烯烃》测试题

A类练习题

1、下列说法中不正确的是（ ）

A、乙烯的化学性质比乙烷活泼

B、乙烯分子中碳碳双键键能小于乙烷分子中碳碳单键键能的2倍

C、乙烯和乙烷分子中所有的原子都处于同一平面内

D、聚乙烯的化学式可表示为 [ CH2－CH2 ] n，不能使溴水褪色

2、制取氯乙烷最合理的方法是（ ）

A、乙烷与Cl2的取代 B、乙烯与Cl2的加成

C、乙烷与HCl的加成 D、乙烯通入氯水中

3、关于实验室制乙烯的说法中，不正确的是（ ）

A、反应温度控制在140℃左右

B、加碎瓷片防止液体暴沸

C、温度计水银球应插入液面以下

D、用稀硫酸同样起催化作用

4、乙烯和丙烯按物质的量之比为1：1进行聚合时，生成聚合物乙丙树脂，该树脂的结构简式可能是（ ）

6、下列烃中，完全燃烧生成的CO2和H2O质量比为22：9的是（ ）

A、乙烯 B、乙烷

C、1－丁烷 D、1，3－丁二烯

7、既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是（ ）

A、通入足量溴水中 B、与足量液溴反应

C、在导管口处点燃 D、一定条件下与H2的反应

10、某气态的烷烃和烯烃的混合气9g，在标准状况下体积均为8.96L，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2g，则原混合气体的组成为（ ）

A、甲烷、乙烯 B、乙烷、乙烯

C、甲烷、丙烯 D、甲烷、丁烯

11、某学生用圆底烧瓶，酒精灯、温度计、带塞导管（附尖嘴）、试管等仪器和碎瓷片组装成制乙烯气体和试验乙烯性质的装置。根据此实验原理和操作要求回答以下问题：

乙烯和烯烃

一、乙烯的分子结构

乙烯是一个平面型分子，即“六点共面”：二个Ｃ原子和四个Ｈ原子均在同一平面内，有一个C=C双键和四个C－H单键，它们彼此之间的键角约为120º。

乙烯共价键参数：

乙烯 乙烷

键长（m） 1.33×10-10 1.54×10-10

键角 约120º 109º28'

键能（kJ/mol） 615 348

通过乙烯与乙烷分子中键长、键能等数据的比较，可以看出乙烯分子结构中碳碳双键（C=C）键长小于碳碳单键（C－C）；键能大于单键键能，但小于单键键能的两倍，结合乙烯的性质可认为双键中，两个键并不等同，其中一个键较稳定，另一个键较不稳定。从而说明乙烯的双键中有一个键容易断裂，这是乙烯化学性质比乙烷活泼的理论根据，这就在本质上加深了烯烃重要性质—加成反应和加聚反应的认识，进一步理解分子结构与性质的辩证关系。另外由于乙烯中存在碳碳双键结构，双键不能扭曲、旋转，这一点与乙烷有很大差异。

二、乙烯的重要化学性质

１．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，这是检验饱和烃与不饱和烃的方法。但两者的反应类型是不同的，前者是加成反应，后者是氧化反应。加成反应有二个特点：①反应发生在不饱和的C=C键上，双键中的不稳定的共价键断裂，不饱和的C原子与其它原子或原子团以共价键结合。乙烯可以与多种物质发生加成反应，例如卤素单质、卤化氢、水、氢气等。②加成反应后生成物只有一种（不同于烷烃的取代反应）。

乙烯通过溴水，现象：溴水褪色

１，２－二溴乙烷（液态）

乙烯与氢气加成

２．可燃性：

C2H4+3O2 2CO2+2H2O

现象：火焰较明亮，略带黑烟（与甲烷燃烧相比较）

３．加聚反应，C=C双键里的一个键断裂，然后，分子里的Ｃ原子互相结合成为高分子长链。

这种聚合反应是通过加成而聚合，所以习惯上也称为加聚反应，其实质是加成反应，断的是C=C双键中的一个键。