高考化学苏教版一轮复习配套课时作业4 含解析

第1页 共7页 课时作业(四)

1．下列说法正确的一组是( )

①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质 ②二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 ③氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－，所以氯化钠是强电解质 ④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 ⑤熔融的电解质都能导电 ⑥强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物

A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥

C．只有⑤ D．只有⑥

答案：D 解析：本题考查电解质与非电解质等相关知识。CaCO3、BaSO4虽不溶于水，但它们是强电解质，故①错；二氧化碳溶于水生成了碳酸，碳酸部分电离，是弱电解质，但二氧化碳是非电解质，故②错；氯化钠在水分子的作用下电离出Na＋和Cl－，所以氯化钠是强电解质，故③错；0.000 01 mol/L盐酸中氢离子浓度小于1 mol/L CH3COOH中氢离子浓度，故④错；熔融的纯硫酸不导电，故⑤错误；⑥正确。综上所述，选D。

2．[2019·太原模拟]下列有关的离子方程式中正确的是( )

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4

B．铜片接电源正极，碳棒接电源负极，电解硫酸溶液：Cu＋2H＋=====电解Cu2＋＋H2↑

C．磷酸一氢钠溶液水解：HPO2－4＋H2O===PO3－4＋H3O＋

D．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O===4Fe3＋＋4OH－

答案：B 解析：Al(OH)3不溶于氨水，A错误；铜作阳极，铜被电解，B正确；HPO2－4水解：HPO2－4＋H2OH2PO－4＋OH－，C错误；应生成Fe(OH)3沉淀，D错误。

3．[2019·江西模拟]下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )

A．漂白粉露置在空气中：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3

B．用过量氨水吸收二氧化硫：SO2＋NH3·H2O===HSO－3＋NH＋4

C．用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：3NO2＋2OH－===2NO－3＋NO＋

第2页 共7页 H2O

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O

答案：D 解析：漂白粉露置于空气中，发生Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，A错误；氨水过量应生成SO2－3，B错误；用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮，离子方程式应为2NO2＋2OH－===NO－3＋NO－2＋H2O，C错误。

4．若限定使用下列物质，盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸，则盐与酸反应符合：2H＋＋SO2－3===SO2↑＋H2O的化学方程式共有( )

A．6个 B．7个

C．9个 D．12个

答案：A 解析：符合条件的盐可以是K2SO3、Na2SO3、(NH4)2SO3；符合条件的酸可以是盐酸、稀硫酸，故符合2H＋＋SO2－3===SO2↑＋H2O的化学方程式共有6个，A项正确。

5．下列相关反应的离子方程式书写正确的是( )

A．将少量醋酸加入NaAlO2溶液中：CH3COOH＋AlO－2＋H2O===CH3COO－＋Al(OH)3↓

B．将钠粒投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋

C．将NaHSO4溶液滴加到含有酚酞的Ba(OH)2溶液中，溶液由红色变成无色：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O

D．硫化钠溶液中加入少量的氯化铁溶液：S2－＋Fe3＋===Fe2＋＋S↓

答案：A 解析：B项，Na不能置换出盐溶液中的金属；C项，应改为2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；D项，应改为3S2－＋2Fe3＋===2FeS↓＋S↓。

6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )

A．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O

B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O

第3页 共7页 C．将过量二氧化硫气体通入氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO－3＋NH＋4

D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO－3===Ag＋＋NO↑＋H2O

答案：C 解析：A项，应改为HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O；B项，应改为NH＋4＋HCO－3＋2OH－=====△CO2－3＋2H2O＋NH3↑；D项，电荷不守恒、原子不守恒。

7．下列解释事实的离子方程式正确的是( )

A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B．实验室盛碱液的瓶子不用玻璃塞：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O

C．碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O

D．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CO2－3

答案：B 解析：A项，应生成Fe2＋；C项，应改为Mg2＋＋2HCO－3＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O；D项，应生成HCO－3。

8．下表涉及了四个离子方程式，对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是( )

选项 化学反应 离子方程式 判断及改

正方法

A 过量铁粉与稀硝酸 Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑

＋2H2O 正确

B 向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液 Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O 错误，OH－、H＋、H2O的化学计量数应均为2

C 过量的浓氨水加入到AlCl3溶液中 Al3＋＋3NH3·

H2O===3NH＋4

＋Al(OH)3↓ 错误，应生

成AlO－2、

NH＋4、H2O

D Cu与醋酸 Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ 错误，醋酸应该写分子式

答案：B 解析：A项，过量铁粉与稀硝酸反应生成Fe2＋；B项，参加反应

第4页 共7页 的OH－、H＋的物质的量应该是SO2－4的2倍；C项，离子方程式正确；D项，铜不能与醋酸发生反应；本题选B。

9．类推是化学研究中常用的一种思维方式，下列有关离子反应方程式的类推正确的是( )

选项 已知 类推

A 向次氯酸钙溶液中通CO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓

＋2HClO 向次氯酸钙溶液中通SO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓

＋2HClO

B 用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2＋＋2H2O=====电解2Cu＋O2↑＋4H＋ 用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2＋＋2H2O=====电解2Cu＋O2↑＋4H＋

C 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，pH＝7时，2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O 硫酸氢钠溶液与Ba(OH)2溶液反应，pH＝7时，2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓

＋2H2O

D Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸铝钾溶液至沉淀质量达到最大值：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO2－4===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2O Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸铝铵溶液至沉淀质量达到最大值：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO2－4===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2O

答案：C 解析：A项类推中，SO2具有较强的还原性，而次氯酸具有较强的氧化性，二者可以发生反应；B项类推中，铜是活泼电极，本身溶解失电子，而不会产生氧气；D项类推中，忽视NH＋4也参与离子反应。

10．离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：

(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有________(填序号)。

①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物

(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。

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(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。

①所有的离子方程式均可以表示一类反应

②酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－===H2O

③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号

(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)：

①______________________________________________________；

②______________________________________________________；

③_______________________________________________________。

答案：(1)③⑤

(2)

(3)①2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑

②CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O

③CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

(4)①BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl

②Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH

③NaHSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋HCl＋NaCl

解析：离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋，有的则只能用化学方程式表示，如CuO＋H2=====△Cu＋H2O。

第6页 共7页 11．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

(1)写出反应的离子方程式：__________________________________。

(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________(填字母)。

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO2－4恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的________曲线表示(填字母)。

(4)若向装有Ba(OH)2溶液的烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2＋恰好完全反应。则反应的离子方程式是______________________。

答案：(1)Ba2＋＋2OH－＋SO2－4＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O (2)A (3)C

(4)2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO2－4===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2O