中考化学(人教版)金属和金属材料单元测试卷

金属和金属资料

1.以下说法不切合事实的是 ( )

A. 金属大部分都是银白色的

B.钢的性能优秀，因此钢是很纯的铁

C.多半合金的抗腐化性能比构成它们的纯金属更好

D. “真金不怕火炼 ”说明金的化学性质不开朗

2.以下有关金属资源的利用和保护不合理的是 ( )

A. 车船表面涂油漆可防备生锈

B.炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石

C.银是导电性最好的金属，应当全面代替铜、铝做导线

D. 废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效门路之一

3.先取质量相等的甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入同样浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反响

更强烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中， 丁的表面有丙析出。 则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性次序为 ( )

A. 甲>乙>丙>丁

B.乙 >甲>丙 >丁

C.丁 >丙>乙 >甲

D.乙>甲>丁>丙

4.向必定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过度， 如图是反响过程中某种物质的质量 Y 随加入稀硫酸的质量变化的关系，

则 Y不行能表示 ( )

A. 耗费铁粉的质量

B.生成硫酸亚铁的质量

C.溶液的总质量

D. 生成氢气的质量

5.依据以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的选项是 ( )

A. 对照甲、丙，说明铁生锈必定要有水参加

B.对照乙、丙，说明铁生锈必定要有氧气参加

C.对照甲、乙，说明铁生锈必定要有氧气参加

D. 对照丙、丁，说明铁在水面邻近生锈的速度较快

6.某溶液含有 Cu(NO 3)2 和 AgNO 3，现向此中加入必定量的锌粉，参加反响的锌的质量与溶液中金属离子种类的关

系 (以下图 )。以下说法不正确的选项是 ( )

A.a~b 间 (不含两点 )的溶液中金属离子为 Zn2+、 Ag + 、Cu2+

第1页/共4页 B.c~d 间 (不含两点 )的溶液中金属离子为 Zn2+、 Cu2+

C.当参加反响的锌的质量为 m3 时，溶液中金属离子为 Zn2+

D. 当参加反响的锌的质量分别为 m1、 m2 时，溶液中 Cu(NO 3)2 的质量分数相等

7.金属资料与人类的生产和生活亲密有关。请回答：

(1) 以下用品中，主要利用金属导电性的是 (填字母 )。

A. 铂首饰品 B. 铁锅 C. 铝导线

(2) 为了考证铝、铜、银三种金属的活动性次序，设计了以下四种方案，此中可行的是 (填序号 )。

①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中

②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中

③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中

④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中

(3) 在氯化铜和氯化亚铁的混淆溶液中加入必定量的镁粉，充足反响后过滤，获得滤渣和滤液。

①滤液中必定含有的溶质是 (填化学式 )；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中必定含有的物

质是 (填化学式 ) 。

(4) 某钢铁厂每日需耗费 4900 t 含 Fe O

376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含 Fe 98%的生铁的质量是 t。

2

8.某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳复原氧化铁实验作了绿色化改良后制取单质铁 (K1、K2 是活塞 )：

(1) 封闭 K 1、开启 K 2，能够考证 CO 复原 Fe2O3 的产物。

①这是对于气体的实验，实验前一定对装置进行 。

② CO 复原 Fe2 3

的化学方程式为 。 O

③在 e 处点燃气体的目的是 。

(2) 封闭 K 2，开启 K 1，能够将 d 口出来的气体再从 a 通入装置而循环使用。

① c 瓶中应装 ( 填序号 )。

A. 澄清石灰水 B.水 C.石蕊溶液 D. 浓硫酸

②反响完后 (假定 b 瓶中 NaOH 所有转变为纯碱 )，要从 b 瓶溶液中获得纯碱固体， 必需的实验操作为转移、 、

结晶。

③该实验这样改良的主要长处是 。

9.某兴趣小组为研究铝镁合金的构成，取 16.0 g 铝镁合金样品，将 60.0 g 氢氧化钠溶液均匀分红三份挨次加入样品

中 (镁与氢氧化钠溶液不反响，铝与氢氧化钠溶液反响的化学方程式为 2Al+2NaOH+2H 2 2

+3H 2 2

O=2NaAlO ↑， NaAlO

溶于水 )，充足反响后，过滤出固体，将其清洗、干燥、称量，得实验数据以下：

所加氢氧化钠溶液的次数 第一次 第二次 第三次

节余固体的质量 /g 10.6 5.2 4.0

第2页/共4页 计算：

(1) 从表中数据可知第一次参加反响金属铝的质量为 g；

(2) 该合金中金属镁的质量分数；

(3) 所用氢氧化钠溶液溶质的质量分数。

10.金属资料宽泛应用于生产生活中。

(1) 铝块能制成铝箔是利用了铝的 (填 “导电 ”或 “延展 ”)性。

(2) 为研究铝、铜的金属活动性次序，某同学采用了以下药品进行实验，此中可行的是 (填字母 )。

A. 铝丝、铜丝、氯化镁溶液 B. 铝丝、铜丝、硫酸铜溶液

(3)A~G 是初中化学常有的物质。已知 A 为黑色固体单质， B 为红棕色粉末， G 为紫红色固体单质，它们的转变关

系以下图，回答以下问题。

①写出化学式： A ； B 。

②反响 Ⅱ的化学方程式为 。

③反响 Ⅱ的化学方程式为 。

(4) 用 1600 t 含氧化铁 80%的赤铁矿石，理论上能够炼出含铁 96%的生铁的质量

为t(结果保存至 0.1)。

11.金属拥有宽泛的应用。

(1) 以下金属制品中，利用金属导热性的是 (填字母 )。

A. 金属硬币 B.铝制导线 C.铜制火锅

(2) 波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂， 它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不可以用铁质容器配制波尔多液的原由

是 (用化学方程式表示 )。

(3) 防备金属锈蚀是保护金属资源的有效门路之一。 干净的铁钉在以下状况下简单生锈的是 (填字母 )。

A. 在干燥的空气中 B.在湿润的空气中 C.淹没在植物油中

(4) 铝拥有优秀的抗腐化性能，原由是铝在空气中与氧气反响， 其表面生成一层致密的氧化铝薄膜， 进而阻挡铝进一

步氧化。氧化铝难溶于水，却能溶于酸。写出氧化铝与稀硫酸反响生成硫酸铝和水的化学方程

式： 。

(5) 向铁粉和氧化铜粉末的混淆物中加入必定量的稀硫酸，微热，充足反响后过滤，得滤渣和滤液。向滤液中加一洁

净铁片，未看到铁片有任何变化。则滤液中含有的溶质是(填化学式 ) ，滤渣中必定含有的物质是

____________( 填化学式 ) 。

参照答案

1. 答案： B

2. 答案： C

第3页/共4页 3. 答案： D

4. 答案： C

5. 答案： C

6. 答案： D

7. 答案： (1)C (2) ①④ (3) ① MgCl 2 ② Cu、 Fe (4)2 660

8. 答案： (1) ①气密性检查② 3CO+Fe2O32Fe+3CO 2 ③防备污染空气

(2) ① D ②蒸发 ③减少碳的排放，提升原料利用率 (合理即可 )

9. 答案： (1)5.4

(2) 该合金中金属镁的质量分数为 × 100%=25.0%

(3) 解：第一次所加 20.0 g 氢氧化钠溶液能反响的铝的质量为：16.0 g-10.6 g=5.4 g

设 20.0 g 氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。

2Al + 2NaOH + 2H O=2NaAlO

2+3H

2↑

2

54 80

5.4 gx

解得 x=8.0 g

所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数 = × 100%=40.0%

答：所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 40.0% 。

10.(1) 延展 (2)B

(3) ① C Fe O

3 ② CO +C2CO ③ Fe+CuSO =FeSO +Cu(4)933.3

2 2 4 4

11. (1)C (2)Fe+CuSO 4=FeSO4 +Cu (3)B

(4)Al 2O3 +3H 2SO4=Al 2(SO4)3+3H 2O (5)FeSO4 Cu

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