路漫漫其修远兮，吾将上下而求索 - 百度文库
1 P区元素（1）
1. 试用分子轨道理论描述下列各物种中的键、键级和磁性（顺磁性、逆磁性）和相对稳定性。
（1） O2+（二氧基阳离子）
（2） O2
（3） O2-（超氧离子）
（4） O22-（过氧离子）
解:见下表
物种 分子轨道 键 键级 磁性 相对稳定性
O2+
KK（σ2s）2（σ2s*）2（σ2p）2 (П2p) 4
(П2py*)11( П2pz*)0 一个σ键
一个二电子П键，一个三电子П键 2.5 顺 依次减小
O2 KK（σ2s）2（σ2s*）2（σ2p）2 (П2p) 4
(П2py*)1 ( П2pz*)1 一个σ键
二个三电子П键 2 顺
O2- KK（σ2s）2（σ2s*）2（σ2p）2 (П2p) 4
(П2py*)1 ( П2pz*)1 一个σ键
一个三电子П键 1.5 顺
O22- KK（σ2s）2（σ2s*）2（σ2p）2 (П2p) 4
(П2py*)1 ( П2pz*)2 一个σ键
1 逆
2. 重水和重氧水有何差别？写出它们的分子式。它们有何用途？如何制备？
答:重水:D2O；重氧水: ；重水是核能工业常用的中子减速剂，重氧水是研究化学反应特别是水解反应机理的示踪剂。
3. 解释为什么O2分子具有顺磁性，O3具有反磁性？
答： 根据O2分子的分子轨道式KK（σ2s）2（σ2s*）2（σ2p）2 (П2p) 4 (П2py*)1 ( П2pz*)1 路漫漫其修远兮，吾将上下而求索 - 百度文库
2 分子中两个П2p 反键轨道各有一单电子，因此它具有顺磁性。
在O3分子中，每个氧原子各用一个P轨道组成一个成键П轨道，一个反键П轨道，一个非键П轨道，其中4各P电子，两个进入成键П轨道，两个进入非键П轨道，П键键级为一，分子没有成单电子，所以分子具有反磁性。
4. 在实验室怎样制备O3？它有什么重要性？
第十四章：P区元素（二）
一、单项选择
1.下列氧化物中，属于两性化合物的是（ ）。
（A） N2O3 (B) P 2O3 (C) Sb2O3 (D) Bi2O3
答案：(C)
2. NO3-V7989.0NO2V08.1 HNO2V04.1 NO（酸性条件下）中可能发生歧化反应的是
（A） NO3- (B) NO2 (C) HNO2 (D) NO
答案：(B)
3.下列氮的氧化物中，易于聚合的是（ ）。
（A） N2O (B) NO2 (C) N2O4 (D) N2O5
答案：(B)
4.下列磷的卤化物中，最稳定的是（ ）。
（A） PCl5 (B) PI5 (C) PF5 (D) PBr5
答案：(C)
5.下列氧族的氢化物中，酸性最强的是（ ）。
（A） H2O (B) H2S (C) H2Se (D) H2Te
答案：(D)
6.下列硫化物中，可溶于水的是（ ）。
（A） CdS (B) BaS (C) HgS (D) CuS
答案：(B)
二、判断题
1．氮族元素自上而下+3价化合物稳定性逐渐增加 。（ ）
答案：正确
2．氮族元素中，N在地壳中含量最多 。（ ）
答案：错误
3．硝酸根的结构是平面三角形的。（ ）
答案：正确
4．磷酸可以通过脱水生成焦磷酸、偏磷酸和亚磷酸。（ ）
答案：错误
5．砷、锑、铋的硫化物都可在硫化钠溶液中生成多硫化物。（ ）
答案：错误
6． H2Te在酸性介质中是强还原剂。（ ）
答案：正确
7．H2O2分子中，O以sp杂化方式存在，所以它是直线型分子。（ ）
答案：错
8．多硫化物与酸反应可以生成多硫化氢H2Sx，x越大H2Sx越不稳定（ ）
答案：正确
三、填空题
1．氮族元素的氢化物的稳定性从上到下（ ），碱性（ ），酸性（ ）。
第15章 P区元素（三）
一 是非题
1. 所有卤素都有可变的氧化数（ ）
2. 实验室中用 MnO2 和任何浓度 HCl 作用 都可以制取氯气（ ）
3. 卤素单质的聚集状态 熔点 沸点都随原子序数增加而呈有规律变化 这是因为各
卤素单质的分子间力有规律地增加的缘故（ ）
4. 卤素中 F2 的氧化能力最强 故它的电子亲合能最大（ ）
5. 溴能从含碘离溶液中取代碘 因此碘就不能从溴酸钾溶液中取代出溴（ ）
6. 卤素单质性质相似 因此分别将 F2 和 Cl2 通入水中都能将水氧化（ ）
7. HX 是强极性分子 其极性按 HF>HCl>HBr>HI 顺序变化 因此 HX 的分子间力也
按此顺序降低（ ）
8. 氢卤酸盐大多是离子晶体,氢卤酸为分子晶体,所以氢卤酸盐的熔点总比氢卤酸高（ ）
9. 浓 HCl 具有还原性 它的盐也必具还原性（ ）
10. HX 中卤素处在低氧化数状态时 所有 HX 都有可能被其他物质所氧化（ ）
11. HF 能腐蚀玻璃 实验室中必须用塑料瓶盛放（ ）
12. 含氧酸的热稳定性随卤素氧化数增加而提高 这是因为卤素氧化数增加 结合氧原 子数增加 增加了含氧酸根的对称性（）
13. 含氧酸中非羟氧原子数越多，酸性越强 。在 HF 酸中因为无非羟氧原子， 故是弱酸（ ）
14. 相同氧化数的不同卤素形成的含氧酸 其酸性随元素电负性增加而增强（ ）
15. SF4, N2O, XeF2, IF3 价层均有 5 对价电子对，但这些分子的空间构性却不同。这些分 子的空间构型分别为变形四面体，直线型， 直线型，T 型。（ ）
16. 稀有气体得名于它们在地球上的含量最少。（ ）
二 选择题 1. 下列物质在常温下呈液态的是（ ）
第十五章 P区元素（三）
一、选择题（每题3分，共30分）
1、 常见的卤素阴离子X- ，具有最大还原性的是（ ）
A、 F- B、 I- C、 Cl- D、 Br-
2、下列酸，按照酸性降低的顺序排列的是（ ）
A、HI
4
3
C、HClO
3、在0 °C和25 °C下，X
2 与碱性溶液作用，得到的主要产物都是 XO
3-和 X-是（ ）
A、F
2 B、 Cl
2 C、 Br
2 D、I
2
4、下列各试剂混合后能产生氯气的是（ ）
A、NaCl 与浓 H
2SO
4 B、NaCl 和 MnO
2
C、 NaCl 与浓 HNO
3 D、 KMnO
4 与浓 HCl
5、欲由 KBr 固体制备 HBr 气体，应选择的酸是（ ）
A、 H
2SO
4 B、 HAc C、 HNO
3 D、 H
3PO
4
6、卤素单质中，在水中不发生歧化反应的是（ ）
A、 F
2 B、 Cl
2 C、 Br
2 4 I
2
7、 下列含氧酸的氧化性递变不正确的是（ ）
A、 HClO
4>H
2SO
4>H
3PO
4 B、 HBrO
4>HClO
4>H
5IO
6
C、 HClO>HClO
3>HClO
4 D、 HBrO
3>HClO
3>HIO
3
8、下列物质中 关于热稳定性判断正确的是（ ）
A、 HF
B、 HF>HCl>HBr>HI
C、 HClO>HClO
2>HClO
3>HClO
4 D、 HCl>HClO
4>HBrO
4>HIO
4
9、ClF
3分子的空间构型是（ ）
A、四面体 B、直线型 C、T型 D、变形四面体
10、下列稀有气体中沸点最低的是（ ）
A、He B、 Kr C、Xe D、 Ar
二、填空题（每空1分，共25）
1、F Cl Br 三元素中电子亲合能最大的是 ，单质的解离能最小的是 。
2、 键能 F
2 Cl
2 ，活泼性 F
2 Cl
2
3、含氧酸的酸性常随非羟基氧原子数的增多而 。 4、Cl
2O 是 的酸酐，I
2O
5 是 的酸酐。HClO
4 的酸酐是 ，它具有强 性。
