第1节 氮族元素 分页: 1 2 3 4
周期系第VA族元素称氮族元素（Nitrogen family elements）。它包括氮（Nitrogen）、磷（Phosphorus）、砷（Arsenic）、锑（Antimony）和铋（Bismuth）。氮是生命的基础，磷是动植物的必需元素。砷、锑、铋三者性质较为相似，是重要的合金元素。而磷却与砷、锑有一定的相似性，它们的化合物丰富多彩，大多是重要的工业原料、肥料、新技术材料。
14.1 氮族元素
14.1.1 氮族元素概述
周期系第VA族：氮N、磷P、砷As、锑Sb、铋Bi 五种元素，又称为氮族元素； ? 氮和磷是非金属元素，砷和锑是准金属，铋是金属元素；
氮族元素价电子构型： ns2 np3；
氮族元素所形成的化合物主要是共价型的，原子越小形成共价键的趋势越大。
图14-1 氮族元素在周期表中的位置
表14-1 氮族元素的一般性质
14.1.2 氮族元素的单质
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图14-2 氮族元素的单质
1.存在
氮族元素中除磷在地壳中含量较多外，其它各元素含量均较少。
氮主要以单质存在于大气中，天然存在的氮的无机化合物较少。
磷较容易氧化，在自然界中不存在单质。它主要以磷酸盐的形式分布在地壳中。
? 砷、锑和铋主要以硫化物矿的形式存在，如雄黄：As4 S4 。
雌黄(As2S3 ) 辉锑矿(Sb2S3 ) 雄黄(As4S4)
图14-3 氮族元素的存在
2. 性质
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。 1欢迎下载 第10章 p区元素
【10-1】完成下列反应方程式：
（1）KBr+KBrO3+H2SO4
（2）AsF5+H2O
（3）OCl2+H2O
（4）Cl2通入热的碱液
（5）Br2加入冰水冷却的碱液
解：（1）5KBr+KBrO3+3H2SO4 = 3Br2+3K2SO4+3H2O
（2）AsF5+4H2O = H2AsO4 +5HF
（3）OCl2+H2O = 2 HClO
（4）3Cl2 + 6NaOH(热) = NaClO3 + 5 NaCl+ 3H2O
（1）Br2 + 2NaOH(冰水) = NaBr + NaBrO+H2O
【10-2】用表9-1和表10-1有关数据比较F2和Cl2分别与Na(s)反应时，何者放出的能量更多？并指出造成此结果的原因（NaF和NaCl的晶格能分别为915kJ/mol和778kJ/mol）。
解：.前者放出的能量多 （11402(NaCl),556)(molkJrHmolkJNaFrH），因为氟的原子半径小，当生成离子化合物时晶格能大。
计算过程如下：
【10-3】Br2能从I- 溶液中取代出I，但I2又能从KBrO3溶液中取代出Br2，这两种实验事实有无矛盾？为什么？ 精品文档
。 2欢迎下载 解：不矛盾。因为φ⊖(Br2/Br-)>φ⊖ (I2/I-),所以Br2+2I- 2Br-+I2能进行,说明氧化性Br2>I2;又因为φ⊖ (Br/Br2)>φ⊖ (I/I2),所以2Br+I2 Br2+2I能进行,说明氧化性Br>I,或还原性I2>Br2。
【10-4】将Cl2不断地通入KI 溶液中，为什么开始时溶液呈黄色，继而有棕色沉淀产生，最后又变成无色溶液？
解：黄色为I3-, 棕褐色沉淀为I2, 无色为IO3-。有关反应为：
2I－ + Cl2 === 2Cl－ + I2I2 + I- === I3-I2 + 5Cl2 + 6H2O === 2IO3- + 10Cl- + 12H+
P区元素（一）II习题目录
一 判断题
1 固体铵盐受热分解产物因生成铵盐的酸的性质不同而异。（）
2 由于HNO具有强氧化性，所有硝酸盐的水溶液也具有强氧化性。（）
3 HNO的浓度越大，其氧化性越强。（）
4 铜与浓HNO反应生成NO，铜与稀HNO反应生成NO，所以稀HNO的氧化性比浓HNO强。（）
5 在KI水溶液中加入NaNO，再加CCl萃取，CCl层显紫红色。（）
6 氮族元素氢化物沸点高低的次序为NH
7 氮族元素氢化物的碱性强弱次序为NH
8 氮族元素氢化物还原性强弱的次序为NH>PH>AsH>SbH>BiH。（）
9 氮族元素氢化物的热稳定性高低次序为NH>PH>AsH>SbH>BiH。（）
10 加热NHCl和NaNO的混合溶液可以生成N。（）
11 在任何条件下，PO与水反应的产物都是HPO。（）
12 HPO是具有高沸点的三元中强酸，一般情况下没有氧化性。（）
13 NaHPO、NaHPO、NaPO三种溶液均呈碱性。（）
14 HPO是三元弱酸，易发生歧化反应。（）
15 HPO是三元弱酸，可以发生歧化反应。（）
16 在NaHPO溶液中加入AgNO生成AgHPO沉淀。（）
17 锑和铋为金属，所以它们的氢氧化物皆为碱。（）
18 砷分族最高氧化值为+5。（）
19 砷分族包括Ge、Sb、Bi三种元素。（）
20 铋酸钠为土黄色，易溶于水，有强氧化性。（）
21 BiS为黑色硫化物。（）
二 选择题
1 NaNO受热分解的产物是（）。 (A)NaO，NO，O；(B)NaNO，O；
(C)NaNO，NO，O；(D)NaO，NO，O。
2 下列各组气体混合物常温下不能共存于同一密闭容器中的是（）。
(A)NO和NH；(B)N和H；
(C)N和O；(D)HCl和NH。
3 下列硝酸盐受热分解，产生相应亚硝酸盐的（）。
1 第13章 P区元素（一）（I）习题目录
一 判断题
1 硼在自然界主要以含氧化合物的形式存在。（）
2 在硼与氢形成的一系列共价型氢化物中，最简单的是BH3。（）
3 硼酸是三元酸。（）
4 硼砂的化学式为Na2B2O7。（）
5 硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。（）
6 三卤化硼熔点的高低次序为BF3
7 三卤化硼沸点的高低次序为BF3>BCl3>BBr3>BI3。（）
8 Al2O3是两性氧化物，因而各种晶型的Al2O3既可溶于酸，又可溶于碱。（）
9 碳酸盐的溶解度均比酸式碳酸盐的溶解度小。（）
10 Na2CO3比NaHCO3的溶解度大，同理，CaCO3比Ca(HCO3)2的溶解度也大。（）
12 用碳酸钠溶液沉淀溶液中的Ca2+，Mg2+，Cu2+时，均得到碳酸盐沉淀。（）
13 Cl2与Sn反应生成SnCl2。（）
14 实验室中可用盐酸与金属锡反应制备SnCl2(aq)。（）
15 SnS溶于Na2S2溶液中，生成硫代亚锡酸钠。（）
二 选择题
1 硼的氢化物称为硼烷，最简单的硼烷是（）。
(A)BH3；(B)B2H6；(C)BH4-；(D)BH4。
2 下列氢化物中，分子式不正确的是（）。
(A)BH3；(B)SiH4；(C)CH4；(D)B2H6。
3 硼酸的分子式常写成H3BO3，它（）。
(A)二元弱酸；(B)一元弱酸；(C)三元弱酸；(D)强酸。
4 在三氟化硼分子中，B与F的电负性差较大(>1.7)，它是（）。
(A)离子化合物；(B)极性分子；
(C)非极性分子；(D)常温下为固态化合物。
5 BCl3水解的产物（）。
(A)Cl3B-+OH2+；(B)BH3+HClO；
(C)B(OH)3+HCl；(D)B(ClO)3+H2。
6 在最简单的硼氢化物B2H6中,连接两个B之间的化学键（）。
