乙醇教学设计(公开课)

教学设计方案课题名称：乙醇姓名:工作单位:学科年级:高三化学教材版本：人教版一、教学内容分析乙醇是学生比较熟悉的生活用品，是典型的重要的烃的衍生物，对学生来说知识点较多,难度较大,乙醇的结构和性质是本节的重点。

通过本节课的学习，让学生知道官能团对有机物性质的影响,建立“结构→性质→用途”的有机物学习模式.本节课主要从日常生活出发，例如醉酒、酒驾检测以及乙醇汽油的使用,来学习乙醇的氧化反应。

乙醇的催化氧化是本节课教学的重点和难点，做好乙醇的催化氧化实验是突破这一难点的关键。

二、教学目标通过对乙醇分子结构、物理性质和化学性质的探究，使学生掌握乙醇的结构和性质，了解乙醇的用途.学生自己动手做实验，培养学生的规范操作,同时培养学生观察能力和对现象的解析能力。

通过提问、讨论、实验等手段，学习对比、推断等多种探究方法。

培养学生的审美意识和爱国主义情操,让学生体验科学探究的艰辛和乐趣。

本节课的重点是乙醇的性质和用途,难点是乙醇的分子结构和乙醇的氧化反应,特别是乙醇的催化氧化反应（反应原理和实验)。

三、学习者特征分析学生已经初步具备了系统知识学习的能力，学会了分析物质结构与性质的关系,具备了一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力，由于本单元知识十分贴近生活,都是生活中经常接触到的物质，学生会产生一种自然的探究欲望,这一点在教学中要把握好，对培养学生学习化学兴趣将会大有帮助。

在本单元的学习中，学生已经认识了甲烷、乙烯、苯的分子组成、结构特征、主要化学性质及应用，并学会比较各种烃在组成、结构、性质上的差异，也初步了解了有机基团与性质的关系，对于官能团的学习有一定的基础，学生刚接触有机化学，知识掌握零乱不系统，且大多数学生的基础知识不是很扎实,接受知识的能力有限，因此,本人设计教学时将本节内容设计成了两课时,第１课时重点研究乙醇的结构和乙醇的氧化反应，第2课时通过探究实验，研究乙醇与钠的反应。

四、教学过程五、教学策略选择与信息技术融合的设计本节课的实验由学生分组演示，应用多媒体技术播放乙醇催化氧化的断键位置，因此需要多媒体设备，并做好乙醇的ｐpt演示文稿。

乙醇（第一课时）教案【教学目标】1．知识与技能：（1）了解乙醇的物理性质与用途。

（2）理解乙醇的分子式、结构式和结构简式。

（4）理解烃的衍生物与官能团。

（3）理解乙醇与活泼金属钠的反应。

2．过程与方法：（1）通过对乙醇分子结构的探究，感受科学研究的方法。

3．情感态度与价值观：（1）通过对中国酒文化的了解，激发学习兴趣。

（2）通过对乙醇分子的组成和结构探究，体验严谨的科学态度和结构决定性质的化学思想。

【教学重点、难点】重点：乙醇的分子结构难点：乙醇的分子结构的确定【教学流程】乙醇的物理性质和用途[展示]一瓶无水乙醇[提问]结合生活中经验总结乙醇有什么物理性质？[ppt]一、乙醇的物理性质和用途乙醇俗称酒精，通常情况下是无色，有特殊香味的液体，密度比水小，沸点78.5℃，易挥发，能和水以任意比互溶，能溶解多种无机物和有机物。

[展示]乙醇用途的相关图片[介绍]列举一些常见酒精饮料中的酒精含量。

认真观察归纳、总结、回答倾听培养学生通过观察样品、联系生活经验提取相关知识以与分析、归纳能力。

乙醇的组成和分子结构的推测[设问]乙醇是我们日常生活中比较常见的物质，则它的分子组成和分子结构如何呢？[ppt]二、乙醇的组成和分子结构1.分子式[提问]乙醇能燃烧，经测定乙醇分子中只含C、H、O三种元素，蒸汽的密度是同温同压下氢气的23倍，取4.6g乙醇完全燃烧后，生成0.2molCO2和5.4g水，推算出乙醇的分子式。

[设疑] 请根据“碳四个键、氢一个[计算]分子式：C2H6O学生自己动手搭建C2H6O的球棍模型，并写出乙醇可能的结构式：[小组实验]：培养学生的迁移能力和动手操作能力。

键、氧两个键” 理论，搭建出分子式为C2H6O的乙醇可能的结构，并写出其结构式。

[设问]乙醇的分子结构到底是哪一种？[定性实验探究]乙醇与金属钠的反应[提问]如何证明产生的气体是氢气？[结论]乙醇可以与金属钠反应产生氢气[追问]请结合实验推测乙醇的结构式？[结论]乙醇的结构式乙醇与金属钠反应的实验乙醇与水反应的实验观察实验现象，做好实验记录[回答][讨论、回答][聆听、观察][数据处理、分析]猜测、推理的能力。

乙醇公开课课件一、教学内容本节课的教学内容选自人教版《科学》教材第五单元“物质的性质与变化”中的第一课时“乙醇”。

本节课的主要内容包括：乙醇的物理性质、化学性质以及乙醇的制备方法和应用。

1. 乙醇的物理性质：乙醇是一种透明、无色、具有刺激性气味的液体，沸点为78.3℃，密度为0.789g/cm³。

2. 乙醇的化学性质：乙醇具有羟基，能与水分子形成氢键，易溶于水；乙醇具有还原性，能被氧化成乙醛，进一步氧化成乙酸；乙醇能与酸、碱、盐发生酯化反应。

3. 乙醇的制备方法：实验室中常用乙烯与水在硫酸催化下反应乙醇；工业上常用粮食发酵法制备乙醇。

4. 乙醇的应用：乙醇是一种重要的化工原料，广泛应用于塑料、橡胶、纤维、制药、化妆品等行业；乙醇还可以作为燃料，具有较高的燃烧热值和较低的环境污染。

二、教学目标1. 了解乙醇的物理性质、化学性质及其制备方法和应用。

2. 掌握乙醇与水、酸、碱、盐的反应原理。

3. 培养学生的实验操作能力，提高学生的科学素养。

三、教学难点与重点1. 教学难点：乙醇的化学性质及酯化反应的原理。

2. 教学重点：乙醇的制备方法及其应用。

四、教具与学具准备1. 教具：多媒体课件、黑板、粉笔、试管、酒精灯、烧杯、滴定管等。

2. 学具：教材、实验报告册、实验试剂、实验仪器等。

五、教学过程1. 实践情景引入：以日常生活中常见的酒精为切入点，引导学生思考酒精的化学性质及其在生活中的应用。

2. 知识讲解：介绍乙醇的物理性质、化学性质、制备方法和应用。

3. 例题讲解：分析乙醇与水、酸、碱、盐的反应原理，并通过实验演示酯化反应过程。

4. 随堂练习：学生分组讨论，回答乙醇的制备方法及其应用。

5. 实验操作：学生分组进行实验，观察乙醇的燃烧现象，测定乙醇的沸点。

六、板书设计1. 乙醇的物理性质：颜色、气味、沸点、密度。

2. 乙醇的化学性质：羟基、水溶性、还原性、酯化反应。

3. 乙醇的制备方法：乙烯水合、粮食发酵。

《乙醇》教学设计《乙醇》教学设计（通用8篇）作为一名辛苦耕耘的教育工作者，就不得不需要编写教学设计，借助教学设计可以促进我们快速成长，使教学工作更加科学化。

如何把教学设计做到重点突出呢？下面是小编收集整理的《乙醇》教学设计，仅供参考，大家一起来看看吧。

《乙醇》教学设计篇1教材分析1、活动与探究建议情景展示：酒桌文化，酒驾，让学生认识到酒驾的危害，珍爱生命，增强社会责任感。

并提出的想要进一步了解的问题，然后进行逐一解决。

学生实验：探究乙醇的催化氧化反应和与强氧化剂的反应，提高学生的合作探究能力。

2、教材内容分析：《乙醇》是高中化学人教版必修二第三章第三节的内容。

是继烃类——甲烷、乙烯、苯之后，学习的第一种烃的衍生物，它是联系“烃”与“烃的衍生物”的桥梁，在有机物的相互转化中处于核心地位。

学好这一课，既巩固了前面所学的烃的性质，又对下一课时学习生活中的另外一种常见的有机物乙酸以及其它烃的衍生物具有指导性的作用，可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，使学生学会触类旁通的学习方法，提高了学生的学习能力。

同时也为选修四进一步学习有机化学的学生打下最基本的知识基础，而且它也是与生产、生活、社会密切联系的典型的烃的衍生物。

因此，本节内容是全章的重点之一。

学生分析从学生心理情况看，由于乙醇是生活中经常接触到的物质，十分贴近生活，容易激起学生的探究欲望。

从学生学习能力上看，经过高一多半年的学习，学生的自学能力、理解能力以及思维创造能力都有了明显的提高。

但是学生对乙醇的认识主要还停留在宏观表象阶段，还没有从微观结构角度来认识乙醇；虽然前面已经学习了甲烷、乙烯、苯三种有机物，但还没有关于有机物官能团的认识，也没有建立起“结构—性质—用途”的有机物学习模式。

所以在教学中，应该突出强调乙醇的结构对性质的影响以及性质对用途的决定作用，在学生的头脑中逐步建立起“结构—性质—用途”的有机物学习模式。

乙醇教学设计(公开课)实验探究能力和结构分析能力2.引导学生思考分子结构对化学性质的影响探究2乙醇的氧化反应1.观察实验现象，记录实验结果2.结合乙醇分子结构，分析氧化反应的机理3.比较乙醇与煤油、水的氧化反应差异，认识官能团对有机物性质的影响1.观察实验现象，记录实验结果2.分析氧化反应的机理3.比较不同物质的氧化反应，认识官能团对有机物性质的影响1.培养学生实验记录和分析能力2.引导学生从结构角度认识化学反应3.加深学生对官能团的理解小结1.回顾本节课所学内容2.提出问题：乙醇在生产和生活中有哪些应用？为什么乙醇可以用作消毒剂和燃料？3.预告下节课内容：醛和酮1.巩固学生对本节内容的理解2.引导学生思考应用问题，拓展知识面3.为下节课知识的研究做铺垫1.引发学生思考，从感官上加深对乙醇结构的理解。

2.探究1：钠与不同结构反应的差异。

Na和H2O反应可以生成氢气。

Na和CH3CH3不能反应生成氢气。

思考：钠与哪种结构反应会放出氢气？3.探究2：比较钠在水和乙醇中的反应现象。

钠与水：观察浮在液面上、有无声音、有无气泡、剧烈程度、是否熔成小球、反应方程式等现象。

钠与乙醇：进行演示实验，由实验现象推断乙醇的结构并引入乙醇的化学性质，对比乙醇与水中氢的活性强弱。

4.探究3：乙醇的催化氧化。

实验现象：向一支试管中加入3-5mL乙醇，用红热的铜丝在其中反复插入，观察铜丝的变化和液体产生的气味。

反应方程式：乙醇被催化氧化生成乙醛和水。

播放视频介绍乙醇的催化氧化机理。

5.乙醇的化学性质。

可被强氧化剂氧化。

可使酸性高猛酸钾溶液褪色。

6.乙醇与乙烷的结构比较和官能团定义。

观察比较乙醇与乙烷结构，引导学生总结知识。

制作思维导图，强化重难点知识。

7.应用乙醇的可燃性，介绍乙醇作为一种新型可再生的清洁燃料的重要性。

低碳经济的概念和乙醇汽油的应用。

挥溶挥溶，颜色不断变化，密度也在变化。

这些都是物质的物理性质。

而物质的化学性质则表现为它们与其他物质的反应。

乙醇课件(公开课)教案内容一、教学内容本节课的教材内容选自人教版科学六年级下册第五单元第三节“生活中的化学——乙醇”。

本节课主要介绍乙醇的性质、制法和用途，通过实验和探究活动，使学生了解乙醇的化学性质，掌握乙醇的制法，以及了解乙醇在日常生活中的应用。

二、教学目标1. 了解乙醇的化学性质、制法和用途。

2. 能够通过实验和探究活动，观察和分析乙醇的性质变化。

3. 培养学生的实验操作能力和观察能力，提高学生的科学思维能力。

三、教学难点与重点1. 教学难点：乙醇的化学性质和制法。

2. 教学重点：乙醇的用途和在日常生活中的应用。

四、教具与学具准备1. 教具：多媒体课件、实验器材（试管、酒精灯、镊子、滴管等）。

2. 学具：笔记本、实验记录表。

五、教学过程1. 引入：通过多媒体课件展示乙醇的图片，引导学生思考乙醇在日常生活中的应用。

2. 探究乙醇的性质：学生分组进行实验，观察乙醇的燃烧性质，记录实验结果。

3. 讲解乙醇的制法：教师通过多媒体课件讲解乙醇的制法，引导学生理解乙醇的制备过程。

4. 探究乙醇的用途：学生分组进行实验，观察乙醇在不同条件下的性质变化，记录实验结果。

6. 课堂练习：教师出题，学生回答，巩固所学内容。

六、板书设计1. 乙醇的性质可燃性溶解性2. 乙醇的制法发酵法化学合成法3. 乙醇的用途燃料溶剂医疗用途七、作业设计乙醇为什么可以燃烧？乙醇的溶解性如何？乙醇在日常生活中的应用有哪些？2. 答案：乙醇可以燃烧，因为它具有可燃性。

乙醇的溶解性较好，可以溶解许多有机物。

乙醇在日常生活中的应用包括燃料、溶剂和医疗用途等。

八、课后反思及拓展延伸1. 课后反思：本节课通过实验和探究活动，学生对乙醇的性质、制法和用途有了更深入的了解。

在教学过程中，要注意引导学生观察和分析实验现象，培养学生的实验操作能力和观察能力。

2. 拓展延伸：引导学生进一步研究乙醇在其他领域的应用，如乙醇汽油、乙醇燃料电池等，激发学生的学习兴趣和创新思维。

第三节生活中两种常见的有机物第一课时一一乙醇一、 教学目标 1. 知识与技能：(1) 了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用； (2) 了解烃的衍生物与官能团的概念(3) 掌握乙醇的分子结构和化学性质一一与钠的反应、氧化反应。

2. 过程与方法：通过揭示问题，讨论释疑，动手实验，学习对比，推断等科学探究方法。

3. 情感态度价值观：(1) 让学生体会科学探究的艰辛与乐趣，认识化学与人类生活的密切联系，激 发学生学习化学的积极性。

(2) 学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养综合运用知识、解 决问题的能力；通过人人动手实验，规范操作，全面培养、提高实验能力、观察 能力和对实验现象的分析能力。

(3) 通过新旧知识的联系，培养知识迁移、扩展的能力，进一步激发学习的兴 趣和求知欲望；通过实验，培养求实、严谨的优良品质。

二、 重点难点重点：乙醇的结构和化学性质。

难点：乙醇的化学性质。

三、 教学方法引导学生去思考、发现隐藏的问题，具体分析，达到一种师生和谐、共同学习的 良好气氛。

采用边讲边实验探究，充分发挥实验的作用，提高学生主动解决问题 的兴趣 四、 教学手段学生探究实验，多媒体教学等多方面结合。

五、 教学过程 【引入新课】上一节课我们已经学过了乙烯的化学性质，乙烯的氧化反应和加成反应的原理以 及在日常生活中的应用。

今天我们再来认识一下生活中常见的一种有机物。

老师肯定在同学们当中有不少人或多或少都去过医院几次，那么你们一走进医院第一 次会闻到什么味儿呢？那么我们就来跟乙醇认识一下。

【板书】第三节生活中两种常见的有机物一一乙醇【设问】大家知道我们常见的食醋和酒的有效成分是什么吗？ 【学生回答】乙醇(酒精)。

【讲述】酒精在我们的日常生活中有着非常重要的作用 【展示】无水乙醇。

请学生观察乙醇的颜色、状态， P73, 了解一下乙醇都有那些物理性质。

【板书】【PPT 展示】一、乙醇的物理性质 乙醇是一种无色有特殊香味、易挥发的液体；沸点 解多种有机物和无机物，能与水任意比例互溶。