下载文档原格式
高中化学复习知识点：通过实验探究电解原理一、单选题1．纳米Fe2O3在常压电化学法合成氨过程中起催化作用。
该电解装置如图所示。
已知熔融NaOH-KOH为电解液,Fe2O3在阴极发生反应生成中间体Fe。
下列说法不正确的是A．惰性电极II是电解池的阳极,发生氧化反应B．生成氨气的反应:2Fe+N2+3H2O=Fe2O3+2NH3C．惰性电极I的电极反应:Fe2O3+3H2O+6e -=2Fe+ 6OH-D．产生2.24LO2时,转移的电子数为0.4N A2．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。
下列说法不正确．．．的是（）A．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰2B．X是电源的负极C．阴极的反应式是：H2O＋2e-=H2＋O2-CO2＋2e-=CO＋O2-D．总反应可表示为：H2O＋CO2H2＋CO＋O23．电解除锈分为阳极除锈和阴极除锈，其中阴极除锈是指借助阴极析出氢气的剥离撕裂等作用除去金属表面的薄锈氧化膜。
图示为利用电解清除铁制钥匙表面铁锈(钥匙与导线连接处的铁锈用砂纸打磨)的一种方法。
下列叙述不正确的是（）A ．阳极的电极反应式为4OH --4e -=O 2↑+2H 2OB ．电解一段时间后，溶液的pH 变小C ．阴极除锈过程中，电子由负极流向铁制钥匙D ．除锈过程中，阴极下方有锈渣堆积4．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。
滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。
据此，下列叙述正确的是（ ）A ．铅笔端作阳极B ．铂片端作阴极C ．铅笔端有少量的氯气产生D ．a 点是负极，b 点是正极5．如图中，两电极上发生的电极反应如下：a 极：+-22H +2e =H ↑，b 极：Zn -2e =2+Zn 。
则以下说法不正确的是（ ）A ．该装置可能是电解池B ．该装置中电解质溶液pH 可能等于7C ．a 、b 可能是同种电极材料D ．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能6．按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标x 表示通过电极的电子的物质的量。
化学化学反应与能量变化试题答案及解析1.已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝－483.6 kJ/mol则对于热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH2下列说法正确的是()A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数B．该反应的ΔH2＝＋483.6 kJ/molC．|ΔH2|<|ΔH1|D．|ΔH2|>|ΔH1|【答案】D【解析】热化学方程式中化学计量数只代表物质的量，不代表分子数，A错误；据题意知：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH3＝＋483.6 kJ/mol，H2O(g)→H2O(l)还要放热，所以B错误；因2mol H2O(l)的能量比2 mol H2O(g)的能量低，因此二者均分解生成2 mol H2(g)和1 mol O2(g)所吸收的热量|ΔH2|>|ΔH3|＝|ΔH1|，故D项正确。
2.下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据已知键能：C—H键：413.4 kJ/mol、H—H键：436.0 kJ/mol。
则下列叙述正确的是A．C≡C键能为796.0 kJ/molB．C—H键键长小于H—H键C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=﹣571.6 kJ/molD．2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) △H=﹣376.4 kJ/mol【答案】A【解析】B.由于C原子半径比H大，所以C—H键键长大于H—H键。
错误。
C. H2燃烧热285.8kJ/mol是指1mol H2完全燃烧产生稳定的化合物时放出的热量。
H2O的稳定状态为液态。
正确的应该为2H2(g) +O2(g)= 2H2O(l) △H=﹣571.6 kJ/mol.错误。
D.假设反应2CH4(g)= C2H2(g) +3H2(g)的反应热为△H，则根据盖斯定律可得－2×890.3=△H-1299.6-3×285.8。
贵州高三高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A．稀释浓H2SO4B．萃取时振荡C．石油的蒸馏D．验证催化剂的效果表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )2.用NAA．17g甲基（—14CH3）所含电子数为7N AB．标准状况下，密度为ρg•L-1的某气体纯净物一个分子的质量为C．升温该平衡逆向移动，ΔH减小D．常温下，0．2molCl2溶于等体积水中，转移电子数为0．2 N A3.下列有关有机物的说法正确的是( )A．蛋白质、淀粉、纤维素、蔗糖都属于有机高分子化合物B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠溶液鉴别C．乙烯和苯都可以和溴水发生化学反应D．可以用酒精萃取碘水中的碘4.在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是( )A．含SO42-的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-B．c（Fe2+）=0.5mol/L的溶液：H+、Na+、NO3-、SO42-C．pH=13的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-D．由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、ClO3-、CO32-5.下列离子方程式书写正确的是( )A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OB．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-＋2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑＋H2OC．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OD．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：2ClO-+ SO2 + H2O = SO32- + 2HclO6.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的（）X的化合物只能形成-2价B. 其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是元素Q、W 、ZC. Y、Z的常见氧化物可通过加入过量的NaOH溶液来分离.D. Y 单质做的容器可盛装W 的最高价含氧酸的浓溶液，Y 和Q 形成的盐溶液水解呈酸性 7.下列有关说法体现了化学与生产、生活、社会的密切关系。
2020年北京市普通高中学业水平等级性考试适应性测试本试卷共 10 页，100 分。
考试时长 90 分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作 答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F e 56第一部分本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求 的一项。
1．高粱酿酒过程中的部分流程按顺序排列如下，其中能说明高粱转化过程中放出热量的是2．下列化学用语书写正确的是A ．过氧化钠的电子式是Na O O Na B ．乙烷的结构式是 HC H H C HH HC ．氯原子的结构示意图是D ．中子数为7的碳原子是76C 3．下列说法不正确的是A ．葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解B ．甲醛的水溶液具有防腐性能，是由于它可使蛋白质变性C ．纤维素能通过酯化反应得到醋酸纤维素，是由于纤维素分子中含有羟基D ．植物油氢化得到的硬化油不易变质，是由于氢化过程使不饱和键数目减少 4．下列各项比较中，一定相等的是A ．相同物质的量浓度的 CH 3COOH 和 CH 3COONa 溶液中的 c (CH 3COO -) B ．相同质量的钠分别完全转化为 Na 2O 和 Na 2O 2 时转移的电子数 C ．相同物质的量的丙烷和 2-甲基丙烷中所含 C —H 键的数目 D ．标准状况下，相同体积的乙炔和苯中所含的H 原子数5．最近，中国科学院大连化物所CO2 催化转化为CO 的研究获得新成果。
下图是使用不同催化剂（NiPc 和CoPc）时转化过程中的能量变化，下列说法不合理．．．．．的是ArrayA．转化过程中有极性键形成B．·CO2 经氧化反应得到·COOHC．吸附在NiPc 或CoPc 表面带有相同基团的物种其能量不同D．该研究成果将有利于缓解温室效应并解决能源转化问题6．下列解释事实的方程式不正确的是A．用食醋清洗水垢：CO32-+ 2CH3COOH ===2CH3COO- + H2O + CO2↑B．84 消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO- + Cl- + 2H+ ===Cl2↑ + H2OC．用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2OD．用硫化钠除去废水中的汞离子：Hg2+ + S2--=== HgS↓7．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是A．湿润的红色布条遇氯气褪色B．棕黄色FeCl3 饱和溶液滴入沸水中变红褐色C．紫色酸性KMnO4 溶液通入乙烯气体后褪色D．浅黄色Na2O2 固体露置于空气中逐渐变为白色8．下列图示方法能完成相应实验的是A.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液B．实验室制取Cl2C．验证铁的析氢腐蚀 D.验证氨气易溶于水9．根据右图实验所得推论不合理的是已知：苯酚的熔点为43℃A．试管a 中钠沉在底部，说明密度：甲苯＜钠B．试管b、c 中生成的气体均有H2C．苯酚中羟基的活性比乙醇中羟基的活性强D．羟基对苯环的影响使苯环上羟基邻、对位的C—H键易于断裂10．结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理的是事实推测A ⅣA 族14Si 和32Ge 的单质是半导体材料同族82Pb 的单质是半导体材料B HI 在230℃时分解，HCl 在1500℃时分解HF 分解温度大于1500℃C H3PO4 是中强酸，H2SO4 是强酸HClO4 是强酸D Na、Al 通常用电解法冶炼Mg 可用电解法冶炼11．根据下图所得判断正确的是已知：H2O(g) === H2O(l) △H =﹣44 kJ/molA．图1 反应为吸热反应B．图1 反应使用催化剂时，会改变其△HC．图2 中若H2O 的状态为液态，则能量变化曲线可能为①D．图2 中反应为CO2(g) + H2(g) === CO(g) + H2O(g) △H = + 41 kJ/mol12．用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以I-形式存在）的工艺流程如下：下列说法不正确的是A．经①和④所得溶液中，c(I-)后者大于前者B．④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂C．若②和⑤中分别得到等量I2，则消耗的n(Cl2):n(KClO3) = 5:2D．由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化13．用一定浓度NaOH 溶液滴定某醋酸溶液。
第一讲电化学综合1．100mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A．加入适量的6mol·L-1的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液2.熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO 为阳极燃气，空气与CO2的混合气体为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：阳极反应式：2CO+2CO32--4e-== 4CO2阴极反应式：_________________，电池总反应式：_______________。
3.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：由此可知，该电池放电时的负极材料是（）A．Cd(OH)2B．Ni(OH)2C．Cd D．NiO(OH)4．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l) ==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e- == Mn2O3(s)+2OH-(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g外电路中每通过O.2mol电子，Zn的质量理论上减小6.5g。
故答案为C项。
5.熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：阳极反应式：2CO＋2CO-23−→−4CO2＋4e－阴极反应式：总电池反应式：6.（10分）（1）今有反应2H2＋O2KOH====2H2O构成了燃料电池，则负极通的应是，正极通的应是。
2022北京八一学校高二（上）期中化学高二化学考试时长 90 分钟可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Cl-35.5一、单选题（本题包括 18 小题，1-12题每小题 2分，13-18题每小题 3分，共 42分） 1. 下列铁制品防护的装置或方法中，不正确的是不锈钢C．D．2. 25℃和1．01×10Pa 时，252(g)+O2(g)ΔH=+56.76kJ/mol ，该反应能自发进行的原因是A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于焓效应3. 硫酸工业中的核心反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=−197kJ/moL，如果要提高SO2的平衡转化率，下列措施不可行的是A. 增大O2的浓度B. 增大压强C. 升高温度D. 及时将SO3从反应体系中移走4. 在恒容密闭容器中反应：2NO(g)＋2CO(g) ⇌N2(g)＋2CO 2(g) ΔH=-373.4 kJ·mol-1达到平衡状态，以下说法不正确的是A. 及时分离出CO2，使Q 减小，Q＜K，因此平衡正向移动B. 及时补充 CO，使Q 减小，Q＜K，因此平衡正向移动C. 加入催化剂可增大反应速率，从而增大一段时间内的反应物转化率D. 降低温度，使Q 减小，Q＜K，因此平衡正向移动5. 密闭容器中发生下列反应：aA(g)⇌cC(g) +dD(g)反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的 1.8 倍，下列叙述正确的是A. 平衡向正反应方向移动B. a < c + dC. 产物D 的体积分数增大D. A 的转化率变大6. 依据图示关系，下列说法不正确的是A．石墨燃烧是放热反应B．1 mol C(石墨)和1 mol CO 分别在足量O2 中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多C．C(石墨) + CO2(g) === 2CO(g) ∆H = ∆H1- ∆H2D．给定条件下的化学反应∆H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关7. 关于右图装置的说法正确的是A. 装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液B. 装置①将电能转变为化学能C. 若装置②用于电解硫酸铜溶液，M、N 为惰性电极，电解一段时间后，加入 Cu（OH)2能使原溶液恢复D. 若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变8. 可逆反应2HI(g)⇌ H2(g)＋I2(g) , 在体积固定的密闭容器中，下列说法不．能．说明反应达到化学平衡状态的是A. 混合气体的压强不再改变B. 混合气体的颜色不再改变C. H2的体积分数不再变化D. HI 的转化率不再改变9. 用滴有酚酞的氯化钠溶液湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，如下图所示，下列判断正确的是A. b 极附近有气泡冒出B. d极附近先出现红色C. a、c 极上都发生氧化反应D. 甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀10. 利用固体氧化物电解池可将CO2转化为CO 并存储，装置示意图如图所示。
江苏省苏州市2023~2024学年高二上学期期中调研化学试题可能用到的相对原子质量：H 1Li 7C 12N 14O 16Na 23S 32一、单项选择题：共13小题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是A.甲醇B.天然气C.液化石油气D.氢气2.下列有关化学反应速率的说法中正确的A.用铁片与硫酸反应制取氢气时，用质量分数为98%的浓硫酸可增大产生氢气的速率B.用锌片与硫酸反应制取氢气时，加入数滴硫酸铜溶液，可以加快制取氢气的反应速率C.等质量的锌粉和锌片与相同体积相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等D.合成氨是一个放热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小3.下列有关原电池的说法不正确．．．的是A.图甲所示装置中，盐桥中的K +向盛有4ZnSO 溶液的烧杯中移动B.图乙所示装置中，正极的电极反应式为22Ag O 2e H O=2Ag 2OH --+++C.图丙所示装置中，使用一段时间后，锌筒会变薄D.图丁所示装置中，使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降4.接触法制备硫酸中的关键步骤是2SO 在25V O 催化作用下与空气中2O 在接触室发生可逆反应，其热化学方程式为()()()2232SO g O g =2SO g +1198kJ mol H -∆=-⋅。
下列4个数据是在不同条件下测得的该反应的速率，其中反应最快的是A.()112SO 0.2mol L minυ--=⋅⋅ B.()112O 0.1mol L minυ--=⋅⋅C.()113SO 0.01mol L sυ--=⋅⋅ D.()112SO 0.004mol L sυ--=⋅⋅5.接触法制备硫酸中的关键步骤是2SO 在25V O 催化作用下与空气中2O 在接触室发生可逆反应，其热化学方程式为()()()2232SO g O g =2SO g +1198kJ mol H -∆=-⋅。
2023届高考化学一轮备考专题强化训练题：化学反应原理综合题1．（2022·重庆市育才中学模拟预测）元素镓(Ga )在半导体、太阳能电池和合金材料等领域具有重要应用。
(1)惰性气体保护下，()253Ga C H (三乙基镓)蒸汽在紫外光照射时可分解制得高纯度的Ga ，同时生成乙烯和单质___________。
(2)Ga 和Al 相似，Ga 与NaOH 溶液反应的化学方程式为___________； 3Ga(OH)能与氨水发生中和反应，则酸性：3Ga(OH)___________3Al(OH)(填“＞”“＜”或“=”)。
(3)一定条件下，在恒容密闭容器中加入263Ga I (g)2GaI (g)H 46kJ /mol ∆=+，平衡后26Ga I 的物质的量分数为0.25。
①26Ga I 的转化率α=___________%①计算K =___________mol /L (设26Ga I 起始浓度为31.010mol /L -⨯)。
①对于上述反应，下列叙述正确的是___________(填标号)。
a ．平衡后v(正)=v(逆)=0 b ．增加26Ga I 浓度，平衡后26Ga I 的转化率减小 c ．除低温度，平衡后26Ga I 的物质的量分数增大 d ．若缩小体积，则平衡后26Ga I 的转化率增大(4)液态金属Ga (熔点为29.8C ︒)在能源储存和纳米材料等领域具有重要应用价值。
如图液态Ga 作电极经电化学合成尺寸均匀的GaSb 晶体的示意图。
回答下列问题：①生成GaSb 晶体的电极反应式为___________。
①利用液态Ga电极合成出GaSb晶体的过程是___________。
2．（2022·四川·威远中学校高三阶段练习）回答下列问题(1)向某体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。
北京市海淀区2018-2019学年高二第二学期期末练习化学试题（选修5，有的答案和详细解析）一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题3分，共42分）1.(2019年海淀高二期末)下列物质中，属于弱电解质的是A. H2OB. Na2CO3C. HClD. NaCl【答案】A2. .(2019年海淀高二期末)下列溶液一定呈中性的是A. FeCl3溶液B. Na2CO3溶液C. Na2SO4溶液D. CH3COOH和CH3COONa混合溶液【答案】C3. .(2019年海淀高二期末)原电池是化学电源的雏形。
若保持如图所示原电池的电池反应不变，下列说法正确的是A. Zn可以换成FeB. Cu可以换成石墨C. 稀H2SO4可以换成蔗糖溶液D. 稀H2SO4可以换成CuSO4溶液【答案】B4. .(2019年海淀高二期末)一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g) === 2C(g) + 4D(g)，测得5 min内，A的物质的量减小了10 mol，则5min内该反应的化学反应速率是A. υ(A) = 1 mol/(L·min)B. υ(B) = 1 mol/(L·min)C. υ(C) = 1 mol/(L·min)D. υ(D) = 1 mol/(L·min)【答案】A5.(2019年海淀高二期末).某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g)pC(g)的化学平衡常数为K，下列说法正确的是A. 其他条件不变，升高温度，K值一定增大B. 其他条件不变，增大B(g)的浓度，K值增大C. 其他条件不变，增大压强，K值不变D. K值不会随反应条件的改变而改变【答案】C6. .(2019年海淀高二期末)铜是人类最早发现和使用的金属之一，铜及其合金的用途广泛。
粗铜中含有少量铁、锌、银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜，下列说法正确的是A. 精铜做阳极，粗铜做阴极B. 可用AgNO3溶液做电解质溶液C. 电解时，阴极反应为Cu – 2e- === Cu2+D. 电解后，可用阳极泥来提炼金、银【答案】D7. .(2019年海淀高二期末)一定条件下，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2∶1充入反应容器，发生反应：2NO(g) + O 2(g) 2NO2(g)。
电化学方程式的书写一、加减原则：在电子得失守恒的情况下，两个电极反应式叠加，会得到电极总反应式（注意：若电解质为弱电解质，在相加时应把离子改为相应的弱电解质）。
故书写时，可以先写总反应式和较简单的电极反应式，再利用总反应式减去较简单电极反应式得到较复杂电极反应式。
二、以氧气为助燃剂的燃料电池电极方程式的书写原则：1．先写出电极总反应式；2．再写出氧气所在电极（正极）的电极方程式：酸性：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O中性和碱性：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－3．最后利用总反应式减去正极反应可得到负极的电极方程式。
三、得氧失氧原则：得氧时，在反应物中加H2O（电解质溶液为酸性）或OH－（电解质溶液为碱性或中性）；失氧时，在反应物中加H2O（电解质溶液为碱性或中性）或H＋（电解质溶液为酸性）。
如“纽扣”电池的电解质溶液为KOH溶液，其总反应式为：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2，负极Zn→Zn(OH)2，根据得氧原则，负极反应式为：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2，正极Ag2O→Ag，根据失氧原则，正极反应式为：Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－。
四、逆向原则：对于可充电电池的电极反应而言：充电时阴极反应，为放电时负极反应的逆反应；充电时阳极反应，为放电时正极反应的逆反应。
五、信息原则：仔细阅读题中所给出的信息，并以题中所给信息为准书写方程式。
六、背诵原则：对于必修2，选修5教材所出现的电极反应，如果不能理解记忆，那就请同学们背下来。
当堂练习：1．铅蓄电池，总反应方程式为：（1）放电时电极反应正极：____________________ ____ ____ _____ ___ ______。
负极：______________________ __ _______ ____ ____ ___。
（2）充电时电极反应阴极：____________________ ____ ____ ____ ____ ______。
电解池电极反应式和总反应方程式的书写1．一种脱除废水中NH＋4的电化学装置如图所示，下列说法正确的是( )A．该装置将化学能转变为电能B．该装置工作时，Cl－向阴极移动C．NH＋4在阴极上被还原为N2，阴极周围溶液的pH增大D．阳极的电极反应式为Cl－＋H2O－2e－===ClO－＋2H＋1.选D。
该装置为电解池，工作时将电能转变为化学能，故A错误；电解池中阴离子向阳极移动，故B错误；用电解法处理含有NH＋4的废水，阴极上是水电离出的氢离子得电子发生还原反应：2H2O ＋2e－===H2↑＋2OH－，阳极的电极反应式为Cl－＋H2O－2e－===ClO－＋2H＋，ClO－再将NH＋4氧化为N2，故C错误，D正确。
2．(2019·高考全国卷Ⅰ，T12)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2＋/MV＋在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
下列说法错误的是( )A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2＋2MV2＋===2H＋＋2MV＋C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动2.选B。
由题图和题意知，电池总反应是3H 2＋N2===2NH3。
该合成氨反应在常温下进行，并形成原电池产生电能，反应不需要高温、高压和催化剂，A项正确；观察题图知，左边电极发生氧化反应MV＋－e－===MV2＋，为负极，不是阴极，B项错误；正极区N2在固氮酶作用下发生还原反应生成NH3，C项正确；电池工作时，H＋通过交换膜，由左侧(负极区)向右侧(正极区)迁移，D项正确。
3.如图为用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。
下列说法中正确的是( )A．阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑B．阴极的电极反应式为TiO2＋4e－===Ti＋2O2－C．通电后，O2－、Cl－均向阴极移动D．石墨电极的质量不发生变化3.选B。
广西柳州市2025届新高三摸底考试（零模）化学试卷一、单选题1．化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是 A ．碳酸氢钠可做食品膨松剂 B ．废旧塑料制品一般是填埋处理C ．家里可用食醋除去水垢中的碳酸钙D ．二氧化硫在大气中发生反应后会形成酸雨2．下列化学用语或图示表示正确的是 A ．2H O 的空间结构模型：B ．2N 的电子式：C ．2O 和3O 互为同位素D ．基态Si 的价层电子排布图：3．下列关于化合物结构与性质的论述错误的是A ．HF 的热稳定性比HCl 强，是因为H F -的键能比H Cl -的大B ．氯气溶于水既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏C ．22Na O 和2MgCl 均为离子化合物，两者所含的化学键类型相同D ．SiC 是一种与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 4．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D5．X、Y、Z、Q、W为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
下列说法正确的是A．X与Y可形成离子化合物B．非金属性：Q>WC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>QD．Y与Z形成的化合物中只含有极性共价键6．某种药物结构式如图所示，下列说法错误的是A．不含有手性碳原子B．分子中所有碳原子可共平面C．1mol该物质最多消耗4mol氢气D．该物质能发生加成、氧化、水解和消去反应N为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是7．AA ．2.3gNa 与足量水反应，转移电子个数为A 0.1NB ．pH 12=的NaOH 溶液中OH -数目为A 0.01NC ．22.4L (标准状况)2H O 中所含的质子数为A 10ND ．1mol 丙烷分子中共用电子对的数目为A 9N8．海水是巨大的资源宝库，采用如下工艺流程提取海水中的溴和镁，下列说法正确的是A ．试剂①可以选用盐酸或硫酸B ．提取溴过程中的溴元素均只发生氧化反应C ．吸收塔中也可以用23Na SO 溶液吸收含溴的空气D ．将MgCl 溶液加热蒸干即可得到无水2MgCl 9．下列方案设计、现象和结论都正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D10．能正确表示下列反应的离子方程式为A ．22Na O 放入水中：2222Na O H O 2Na 2OH O +-+=++↑B ．2SO 通入酸性4KMnO 溶液中：2+2+22445SO 2H O 2MnO 5SO 4H 2Mn --++=++ C ．盐酸除锅炉水垢：23222H CO CO H O +-+=↑+ D ．硫化钠溶液在空气中氧化变质2+222S O 4H 2S 2H O -++=↓+11．锌基电极与涂覆氢氧化镍的镍基电极组成可充电电池，其示意图如下。
电化学及其应用1．[2019新课标Ⅰ]利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
下列说法错误的是A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV2+2H++2MV+C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动【答案】B【解析】【分析】由生物燃料电池的示意图可知，左室电极为燃料电池的负极，MV+在负极失电子发生氧化反应生成MV2+，电极反应式为MV+−e−= MV2+，放电生成的MV2+在氢化酶的作用下与H2反应生成H+和MV+，反应的方程式为H2+2MV2+=2H++2MV+；右室电极为燃料电池的正极，MV2+在正极得电子发生还原反应生成MV+，电极反应式为MV2++e−= MV+，放电生成的MV+与N2在固氮酶的作用下反应生成NH3和MV2+，反应的方程式为N2+6H++6MV+=6MV2++NH3，电池工作时，氢离子通过交换膜由负极向正极移动。
【详解】A项、相比现有工业合成氨，该方法选用酶作催化剂，条件温和，同时利用MV+和MV2+的相互转化，化学能转化为电能，故可提供电能，故A正确；B项、左室为负极区，MV+在负极失电子发生氧化反应生成MV2+，电极反应式为MV+−e−= MV2+，放电生成的MV2+在氢化酶的作用下与H2反应生成H+和MV+，反应的方程式为H2+2MV2+=2H++2MV+，故B错误；C项、右室为正极区，MV2+在正极得电子发生还原反应生成MV+，电极反应式为MV2++e−= MV+，放电生成的MV+与N2在固氮酶的作用下反应生成NH3和MV2+，故C正确；D项、电池工作时，氢离子（即质子）通过交换膜由负极向正极移动，故D正确。
故选B。
【点睛】本题考查原池原理的应用，注意原电池反应的原理和离子流动的方向，明确酶的作用是解题的关键。
