2010物理化学(下)考试

物理化学（二）期末考试复习题一、单项选择题1.一封闭系统从A态出发，经一循环过程后回到A态，则下列何者为零A.QB.WC.Q+WD.Q-W正确答案：C【答案解析】本题知识点：化学反应热效应的计算、能量代谢与微量量热技术简介。

2.系统经一等压过程从环境吸热，则A.Q>0B.△H>0C.△U>0D.a，b都对正确答案：A【答案解析】本题知识点：热化学。

3.若要通过节流膨胀达到制冷目的，则节流操作应控制的条件是A.μ＜0J－T＞0B.μJ－T＝0C.μJ－T值D.不必考虑μJ－T正确答案：B【答案解析】本题知识点：热化学。

4.已知某反应的标准反应熵大于零，则该反应的标准反应吉布斯自由焓将随温度的升高A.增大B.不变C.减小D.不确定正确答案：C【答案解析】本题知识点：卡诺循环、卡诺定理、熵。

5.合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)达平衡后加惰性气体，且保持体系温度，总压不变（气体为理想气体），则正确答案：D【答案解析】本题知识点：温度对平衡常数的影响、其他因素对化学平衡的影响、反应的偶合。

6.Mg0(s)+CI(g)=MgCl2(s)+O2(g)达平衡后，增加总压（气体为理想气体），则正确答案：B【答案解析】本题知识点：温度对平衡常数的影响、其他因素对化学平衡的影响、反应的偶合。

7.反应2C(s)+O2(g)2CO(g)，单位为：J·mol-1，若温度增加，则正确答案：B【答案解析】本题知识点：标准反应吉布斯能变化及化合物的标准生成吉布斯能。

8.在100K时，反应Fe(s)+CO2的Kp=1.84，若气相中CO2含量大于65%，则A.Fe将不被氧化B.Fe将被氧化C.反应是可逆平衡D.无关判断正确答案：B【答案解析】本题知识点：平衡常数表示法、平衡常数的测定和反应限度的计算。

9.某化学反应的<0，则反应的标准平衡常数A.Kθ>1且随温度升高而增大B.Kθ<1且随温度升高而减小C.Kθ<1且随温度升高而增大D.Kθ>1且随温度升高而减小正确答案：D【答案解析】本题知识点：化学反应的平衡条件、化学反应等温方程式和平衡常数。

武汉理工大学考试试题纸（ A 卷）课程名称 物理化学（ 下） 专业班级题号 一 二三 四 五 六 七 八 九 十 总分 题分12 4012121212100备注: 学生不得在试题纸上答题(含填空题、选择题等客观题)一．选择题（12分，每题2分）1. 如图:, 在毛细管中装入水,如果在左端加热, 毛细管中的水将( )A. 保持不变B. 向左移动C. 来回移动D. 向右移动2. 将2 滴 K 2[Fe(CN)4]水溶液滴入过量的CuCl 2水溶液中形成亚铁氰化铜正溶液,下列三种电解质聚沉值最大的是A. KBrB. K 2SO 4C. K 4[Fe(CN)6] D . Na 3PO 43. 298K 时，电池反应H 2(g) +21O 2(g) ===H 2O(l) 所对应的电池标准电动势E 1，反应 2 H 2O(l) === 2 H 2(g) + O 2(g) 所对应的电池标准电动势E 2，E 1和E 2的关系为 A. E 2= -2 E 1 B. E 2=2 E 1 C. E 2= - E 1 D. E 2= E 14. 在统计热力学中，若按组成子能否被分辨来对系统分类，那么A. 气体与晶体均属定域子系统B. 气体与晶体均属离域子系统C. 气体属定域子系统，而晶体属离域子系统D.气体属离域子系统，而晶体属定域子系统5. 一定量纯理想气体等温变压时，在分子运动的各配分函数中与压力有关的是： A. 电子运动的配分函数 B. 平动配分函数 C. 转动配分函数 D. 振动配分函数6. 对于任意给定的化学反应A ＋B −→−2Y ，则在动力学研究中：（ ）A. 表明它为二级反应B. 表明了它是双分子反应C. 表明了反应物与产物分子间的计量关系D. 表明它为基元反应二．填空题（40分，每空2分）1. 含有0.3 mol ·kg －1KNO 3及0.2 mol ·kg－1的K 2SO 4水溶液的离子强度I =⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。

《物理化学》（下）期末试题闭卷考试 时间120分钟一、选择题（每空2分，共28分） 1．利用反应A B 生产物质B ，提高温度对产品产率有利，这表明（ ）A 、E a ,1> E a ,2B 、 E a ,1< E a ,2C 、E a ,1= E a ,2D 、不能确定两者的相对大小2．四种浓度都是0.01mol/kg 的电解质溶液，其中平均活度系数最小的是：( )A 、HClB 、CuCl 2C 、AlCl 3D 、MgSO 43．某反应速率常数k =mol -1·dm 3·s -1，则该反应为（ ） A 、一级反应B 、二级反应C 、三级反应D 、零级反应4．在电解池的阴极上，首先发生还原反应的是（ ） A 、标准电极电势最大的反应B 、标准电极电势最小的反应C 、析出电势最小的反应D 、析出电势最大的反应5．如图所示，带有活塞的连通管，在两端各吹一个大小不同的肥皂泡，当打开活塞两端连通，最后的状态为（ ）A 、泡1变大，泡2消失B 、泡1、泡2都消失C 、泡1消失，泡2变大D 、泡1、泡2大小相等6．当电流通过化学电源或电解池时，电极将因偏离平衡而发生极化，如下图。

则（ ）表示化学电源的阳极，（ ）表示电解池的阳极。

127．某电池的电池反应可写成：(1) H2(g) + 1/2O2(g) →H2O(l)(2) 2H2(g) + O2(g) →2H2O(l)用E1，E2表示相应反应的电动势，K1，K2表示相应反应的平衡常数，下列各组关系正确的是（）A、E1＝E2 K1＝K2B、E1≠E2K1＝K2C、E1＝E2K1≠K2D、E1≠E2K1≠K28．一个玻璃毛细管分别插入25℃和75℃的水中，则毛细管的水面在两不同温度水中上升的高度（）A、相同B、无法确定C、25℃水中高于75℃水中D、75℃水中高于25℃水中9．在一个密封的玻璃容器中有着大小不等的两个小水滴，则随着放置时间的延长，会出现的现象是（）A、大水珠变小，小水珠变大B、大水珠变大，小水珠变小C、大小水珠的大小都不变D、不能确定10．已知298K时，NH4C1、NaOH、NaCl的无限稀释摩尔电导率分别为1.499×10-2，2. 487×10-2，1.265×10-2S·m2·mol-1，则NH4OH的无限稀释摩尔电导率是：（）A、0.277×10-2S·m2·mol-1B、2.931×10-2S·m2·mol-1C、2.253×10-2S·m2·mol-1D、2.721×10-2S·m2·mol-111．已知连串反应A →B →C中，如果需要的是中间产物B，则为得其最高产率应当（）A、增大反应物A的浓度B、增大反应速率C、控制适当的反应温度D、控制适当的反应时间12．往AgI负溶胶中分别加入浓度相同的NaCl、CaCl2、AlCl3电解质溶液，其聚沉能力大小顺序为（）A、AlCl3>CaCl2> NaClB、CaCl2 >AlCl3>NaClC、NaCl >CaCl2> AlCl3D、NaCl>AlCl3> CaCl213．关于过渡态理论，下列说法错误的是：（）A、过渡态理论又叫活化络合物理论B、总反应速率由活化络合物转化成产物的速率决定C、反应物分子之间相互作用势能是分子间相对位置的函数D、活化络合物能量较反应物能量高，较产物能量低二、判断题（每题1分，共10分）1．反应的反应级数总是等于反应分子数。

徐州工程学院试卷2009— 2010学年第 2 学期课程名称物理化学试卷类型 期末 B 考试形式 闭卷 考试时间 100 分钟命 题 人 庄文昌 2010年 6月 13 日 使用班级 08应化1、2教研室主任 年 月 日教学院长年 月 日　姓 名班 级学 号一、选择题（共20小题，每题 1.5分，共计 30分）1、在向自行车打气时，充入车胎的气体温度如何变化? （）A ．升高 B. 降低C. 不变D. 不一定2、有一种由元素C 、Cl 及F 组成的化合物，在常温下为气体。

此化合物在101.325 kPa ，27℃时体积质量为 4.93 kg ·m-3，此化合物分子式为（）A ． CFCl 3B. CF 3ClC. CF 2Cl 2D. C 2FCl 33、下列说法错误的是（）A 压力是宏观量B 压力是体系微观粒子一种运动行为的统计平均值C 压力是体系微观粒子碰撞器壁时动量改变量的量度D 压力是体系微观粒子相互碰撞时动量改变量的量度4、绝热水箱中装有水，水中绕有电阻丝，由蓄电池供给电流。

假设电池放电过程中无热效应，通电后电阻丝和水的温度皆有升高。

以电阻丝为系统，水和电池为环境，上述正确的是（）A ．Q=0，W<0，ΔU<0 B. Q<0，W>0，ΔU>0 C ．Q>0，W=0，ΔU>0 D. Q=0，W>0，ΔU>0 5、下列说法，哪一种不正确？（）A. 焓只有在特定条件下，才与系统吸热相等B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量题号一二三四五六七八总分总分30 10 10 10 40100得分C. 焓是状态函数D. 焓是体系可以与环境进行热交换的能量6、如图所示某气体的P~V 图。

A →B 为恒温可逆变化，对外做功W AB ；A →C 为绝热可逆变化，对外做功W AC ；A →D 为多方不可逆变化，对外做功W AD 。

B 、C 、D 体积相等，终点温度T B 、T C 和T D 之间的关系错误的是（）A. T B > T C B. T C > T D C. T B > T DD. T D > T C7、已知25℃时，金刚石的ΘΔmf H =1.90kJ ·mol -1，石墨的ΘΔmC H=－393.51 kJ ·mol -1，则金刚石的ΘΔmC H 为（）A. －391.61 kJ ·mol -1B. －393.51 kJ ·mol -1C. －395.41 kJ ·mol-1 D. 无法确定8、热温商表达式δQ/T 中的T 是什么含义？（）A. 体系的摄氏温度B. 体系的绝对温度C. 环境的摄氏温度D. 环境的绝对温度9、1mol 理想气体绝热向真空膨胀，体积从V 1变至V 2，其熵变为（）A. ΔS =0B.12lnV V R S =Δ C. 0S <Δ D. 12lnp p R S =Δ10、27℃，100 kPa 时，某氧化还原反应在一般容器中进行，放热60000J ；相同条件下，通过可逆电池完成上述反应，吸热6000J 。

I 练习题一、填空题电解质溶液1. Pt|Cu 2+,Cu + 电极上的反应为Cu 2+ + e -→Cu +，当有1F 的电量通过电池时，发生反应的Cu 2+ 的物质的量为________。

2. 同一电导池测得浓度为0.01mol·dm -3的A 溶液和浓度为0.1 mol·dm -3的B 溶液的电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导率之比Λm （A ）/Λm （B ）等于________。

3. 已知m Λ∞（Na +）=50.11×10-4S·m 2·mol -1，m Λ∞（OH -）=198.0×10-4S·m 2·mol -1，在无限稀释的NaOH 溶液中t ∞(Na +)等于________，t ∞(OH -)等于________。

4. 25℃时，在0.002mol·kg -1CaCl 水溶液中离子平均活度系数为γ±1，在0.002mol·kg -1CuSO 4水溶液中离子平均活度系数为γ±2，则γ±1_______γ±2。

5. 已知NaAc 、NaCl 、HCl 水溶液无限稀释时的摩尔电导率分别为Λ1，Λ2，Λ3，则HAc的摩尔电导率为________________。

6. 25℃时，1mol·kg -1的BaCl 2水溶液的γ±=0.399，则a ±= 。

7. 相同温度、相同浓度的NaCl ，MgCl 2，MgSO 4的稀水溶液，其离子平均活度因子的大小是：γ±（NaCl ） γ±（MgCl 2） γ±（MgSO 4）（选填＜，＝，＞）。

8. 电解质的离子强度定义为I = ，1 mol·kg -1的CaCl 2水溶液的I =mol·kg -1。

9. 等量的0.05 mol·kg -1的LaCl 3水溶液及0.05 mol·kg -1的NaCl 水溶液混合后，溶液的离子强度I = 。

《物理化学》(下)试题闭卷考试时间120分钟一、选择题（下列各题 A ，B ，C ，D 四个选项中，只有一个选项是正确的，请将正确选项填写在相应的位置上。

每小题2分，共30分）1. 一个溶液的导电能力决定于溶液中所含离子的( )A. 离子数目，价数B. 离子移动速率C. 离子数目，移动速率D. 离子数目，移动速率和价数2. 用界面移动法测量离子迁移数，应选用下列哪一对电解质溶液：( )A． HCl与CuSO4； B． HCl与CdCl2；C． CuCl2与CuSO4； D． H2SO4与CdCl2。

3. 在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导率变化为：( )A. 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少；B. 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大；C. 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少；D. 强弱电解质溶液都不变。

4. 25℃时电池反应 H2(g) + ½O2(g) = H2O(l) 对应的电池标准电动势为E10，则反应2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) 所对应的电池的标准电动势E20是：( )A. E20 = - 2E10；B. E20 = 2E10；C. E20 = - E10；D. E20 = E10。

5. 有关催化剂的性质，说法不正确的是： ( )A. 催化剂参与反应过程，改变反应途径；B. 催化反应频率因子比非催化反应大得多；C. 催化剂提高单位时间内原料转化率；D. 催化剂对少量杂质敏感。

6. 在一个连串反应A →B →C中，如果需要的是中间产物B，则为得其最高产率应（）A. 增大反应物A的浓度B. 增大反应速率C. 控制适当的反应温度D. 控制适当的反应时间7.由过量KBr与AgNO3溶液混合可制得溶胶，以下说法正确的是：（）A. 电位离子是Ag+；B. 反号离子是NO3-；C. 胶粒带正电；D. 它是负溶胶。

8. 对临界胶束浓度（CMC）说法不正确的是（）A. CMC是形成胶束的最低浓度；B.在CMC前后溶液的表面张力有显著的变化；C. 在CMC前后溶液的电导值变化显著；D. 达到CMC后溶液的表面张力不再有明显的变化。

物理化学考试题库及答案第五章相平衡练习题一、判断题：1．1．在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。

2．单组分系统的物种数一定等于1。

3．自由度就是可以独立变化的变量。

4．相图中的点都是代表系统状态的点。

5．恒定压力下，根据相律得出某一系统的f = l，则该系统的温度就有一个唯一确定的值。

6．单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。

7．根据二元液系的p～x图可以准确地判断该系统的液相是否是理想液体混合物。

8．在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平畅时两相的相对的量。

9．杠杆规则只适用于T～x图的两相平衡区。

10．对于二元互溶液系，通过精馏方法总可以得到两个纯组分。

11．二元液系中，若A组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么B组分必定对拉乌尔定律产生负偏差。

12．恒沸物的组成不变。

13．若A、B两液体完全不互溶，那么当有B存在时，A的蒸气压与系统中A 的摩尔分数成正比。

14．在简单低共熔物的相图中，三相线上的任何一个系统点的液相组成都相同。

15．三组分系统最多同时存在5个相。

二、单选题：O、K+、Na+、Cl- 、I- 体系的组分数是：1．H2(A) K = 3 ；(B) K = 5 ；(C) K = 4 ； (D) K = 2 。

2．2．克劳修斯－克拉伯龙方程导出中，忽略了液态体积。

此方程使用时，对体系所处的温度要求：(A) 大于临界温度；(B) 在三相点与沸点之间；(C) 在三相点与临界温度之间；(D) 小于沸点温度。

3．单组分固－液两相平衡的p～T曲线如图所示，则：(A) V m(l) = V m(s) ；(B) V m(l)＞V m(s) ；(C) V m(l)＜V m(s) ；(D) 无法确定。

4．蒸汽冷凝为液体时所放出的潜热，可用来：(A)(A)可使体系对环境做有用功；(B)(B)可使环境对体系做有用功；(C)(C)不能做有用功；(D) 不能判定。

中南大学考试试卷2008 -- 2009 学年二学期时间110分钟物理化学课程40 学时2.5 学分考试形式：闭卷专业年级：化工、制药、应化07级总分100分，占总评成绩70 % 注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上一、选择题（每题2分，共24分）1. 下列关于连串反应的各种说法中正确的是( )(A) 连串反应进行时，中间产物的浓度一定会出现极大值(B) 连串反应的中间产物的净生成速率等于零(C) 所有连串反应都可以用稳态近似法处理(D) 在不考虑可逆反应时，达到稳定态的连串反应受最慢的基元步骤控制2．某反应，无论作用物的初始浓度是多少，在相同时间和温度条件下，无论作用物的消耗浓度为定值，则该反应是( )(A) 负级数反应(B) 零级反应(C) 一级反应(D) 二级反应3. 下列关于催化剂的说法不正确的是( )(A) 催化剂不改变反应热(B) 催化剂不改变化学平衡(C) 催化剂不参与化学反应(D) 催化剂具有选择性4. 若向摩尔电导率为1.4×10-2S·m2·mol-1的CuSO4水溶液加入1 m3的纯水，则稀释后CuSO4水溶液的摩尔电导率将( )(A) 降低(B) 增高(C) 不变(D) 不确定5．电极电势可以改变电极反应速率，其直接原因是改变了( )(A) 反应的活化能(B)电极过程的超电势(C)活性粒子的化学势(D) 电极-溶液界面的双电层6．当电流通过电池时，电极将发生极化。

当电流密度增大时，通常将发生( )(A) 原电池的正极电势增高 (B ) 原电池的负极电势增高(C) 电解池的阳极电势减少 (D) 无法判断7. 已知V 0360Fe Fe 3./-=Θ+E ，V 771023Fe Fe ./=Θ++E ，则Θ+Fe Fe 2/E 等于 ( )(A) 0.735V (B) 0.807V (C ) －0.44 V (D) －0.699 V8．下列电池中，哪个电池的反应为H + + OH - === H 2O ( )(A) Pt, H 2(g) | H + (aq) || OH -(aq) | O 2(g), Pt(B) Pt, H 2(g) | NaOH (aq) | O 2(g), Pt(C ) Pt, H 2(g) | NaOH (aq) || HCl (aq) | H 2(g), Pt(D) Pt, H 2(g,p 1) | H 2O (l) | H 2(g, p 2), Pt9．Langmuir 吸附等温式有很多种形式，而最常见的是bpbp +=1θ，但它不适用于( ) (A ) 多种分子同时被强吸附 (B) 单分子层吸附(C) 物理吸附 (D) 化学吸附10．弯曲液面所产生的附加压强一定 ( )(A) 等于零 (B ) 不等于零 (C) 大于零 (D) 小于零11．溶胶与高分子溶液的主要区别在于 ( )(A) 分散相粒子大小不同 (B) 渗透压不同(C) 外观颜色不同 (D ) 相状态和热力学稳定性不同12. 下列关于电泳现象的各种阐述中正确的是 ( )(A ) 电泳和电解没有本质区别 (B) 外加电解质对电泳的影响很小(C) 胶粒的电泳速度与一般离子的电迁移速度差别很大(D) 胶粒的电泳速度外加电场的电位梯度无关二、填空题（共16分）1. (3分) 链反应是由链的 、链的 和链的 三个基本步骤构成的。

（勤奋、求是、创新、奉献）2009～2010 学年第2 学期考试试卷主考教师：徐菁利学院化学化工学院班级__________ 姓名__________学号___________ 《物理化学（一）》课程试卷A参考答案与评分标准（本卷考试时间120分钟）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分）1、下列宏观过程：(1) 101325 Pa, 273 K 下冰融化为水(2) 电流通过金属发热(3) 往车胎内打气(4) 水在101325 Pa, 373 K 下蒸发可看作可逆过程的是：( A )(A) (1),(4) (B) (2),(3)(C) (1),(3) (D) (2),(4)2、对于理想气体的热力学有下述四种理解：(1) 状态一定，热力学能也一定(2) 对应于某一状态的热力学能是可以直接测定的(3) 对应于某一状态，热力学能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值(4) 状态改变时，热力学能一定跟着改变其中正确的是：( D )(A) (1),(2) (B) (3),(4)(C) (2),(4) (D) (1),(3)3、当体系将热量传递给环境之后,体系的焓：( D )(A) 必定减少(B) 必定增加(C) 必定不变(D) 不一定改变4、1 mol单原子分子理想气体，从始态p1= 202 650 Pa，T1= 273 K沿着p/V=常数的途径可逆变化到终态为p2=405300 Pa 则ΔH为: ( A)(A) 17.02 kJ (B) -10.21 kJ(C) -17.02 kJ (D) 10.21 kJ5、某理想气体的γ=C p/C V =1.40,则该气体为几原子分子气体? ( B )(A) 单原子分子气体(B) 双原子分子气体(C) 三原子分子气体(D) 四原子分子气体6、在下列五个物理量中：(1) (∂V/∂n B)T,pnc b≠(2) (∂μB/∂n B)T,pnc b≠(3) (∂H/∂n B)s,p,nc b≠(4) (∂A/∂n B)T,p,nc b≠(5) (∂G/∂n B)T,p,nc b≠(A) (1)、(4)、(5) 是偏摩尔量；(1)、(3) 是化学势(B) (1)、(4)、(5) 是偏摩尔量；(3)、(5) 是化学势(C) (1)、(4)、(5) 是偏摩尔量；(2)、(3) 是化学势(D) (1)、(2)、(4) 是偏摩尔量；(3)、(5) 是化学势上述结论正确的是( B )7、若298K时，反应N2O4(g)=2NO2(g)的K pө=0.1132, 则当p(N2O4)= p(NO2)=1 kPa时，反应将( A)(A) 向右进行(B) 向左进行(C) 达到平衡(D) 不能确定8、对实际气体的节流膨胀过程，有( A)(A) ΔH = 0 (B) ΔS = 0(C) ΔG = 0 (D) ΔU = 09、在300K时,2 mol某理想气体的吉布斯自由能G与赫姆霍兹自由能A的差值为：( C )(A) G-A=1.247 kJ (B) G-A=2.494 kJ(C) G-A=4.988 kJ (D) G-A=9.977 kJ10、在101325Pa，273.15 K下水凝结为冰，判断体系的下列热力学量中何者一定为零？( D )(A) ΔU (B) ΔH(C) ΔS(D) ΔG二、填空题（本题共10小题，每题2分，共20分）1、300 K时，将1 mol理想气体在等温下使其体积从15 dm3变到45 dm3，则其吉布斯自由能变化∆G=-2.740 kJ。

2010学年物理化学实验考试复习题1. 用精密水银温度计测定温度时还需要进行露茎校正，是因为：( B )(A) 温度计不够精确(B) 温度计水银球所处的位置不合适(C) 玻璃和水银的热膨胀系数不一样(D) 所有温度计都需要进行露茎校正2. 在使用真空系统后，关闭真空泵的方法是：( D )(A) 切断电源即可(B) 切断电源，但维持系统真空度(C) 先切断电源，再使真空泵通大气(D) 先使真空泵通大气，再切断电源3. 在玻璃真空系统中安置稳压瓶的作用是：(C )(A) 加大系统的真空度(B) 降低系统的真空度(C) 减小系统真空度的波动范围(D) 便于实验操作4. 在完全互溶的二组分的汽-液平衡相图中，混合物的沸点：( D )(A) 应介于两个纯组分之间(B) 会出现一个最大值(C) 会出现一个最小值(D) 不一定，都有可能5. 原电池电动势的测定，可以用：( B )(A) 直流伏特计(B) 电子电位差计(C) 普通万用表(D) 五位半精密数字电压表6. 为了了解某一化学反应的动力学，在实验中要测定的是：( D )(A) 反应速率常数(B) 反应级数(C) 反应活化能(D) 反应物浓度随时间的变化7. 在最大气泡法测定水溶液的表面张力实验中，当气泡所承受的压力差达到最大时，气泡的曲率半径为：( C )(A) 无穷大(B) 大于毛细管半径(C) 等于毛细管半径(D) 不确定8. 乙酸乙酯皂化反应中，使用电导仪测定溶液电导率，随着反应的进行，溶液电导率( B )(A) 逐渐增大，趋近G0 (B) 逐渐减小，趋近定值(C) 不变(D) 与反应温度有关，无法判断9. 在二元合金相图实验中，假定一样品的熔点为270℃，你认为应加热到多少温度比较适宜？（ C ）。

(A) 270℃(B) 290℃(C) 320℃(D) 370℃10. 热电偶的温差电势与什么有关？（ D ）。

(A) 室温(B) 冷端温度(C) 热端温度(D) 冷热两端温度差11. 在氨基甲酸胺分解压测定的实验中，实验前要将装样球中的空气抽尽，如果空气没有抽尽，所测得的标准平衡常数K 将（ A ）。

北京化工大学2009——2010学年第二学期《物理化学》（下）试卷班级： 姓名： 学号：一、选择题(请将正确答案填入下表中)：1、对于同一强电解质水溶液，随其浓度增加而增加的性质是（ ） A ．稀溶液范围内的κB ．ΛmC ．γ±D ．K cell2、已知两电池： (1) H 2(p Ө) | KOH(0.1mol·kg −1) | O 2(p Ө)(2) H 2(p Ө) | H 2SO 4(0.01mol·kg −1) | O 2(p Ө)则两电池的电动势间的关系正确的是（ ） A ．E 1 < E 2B ． E 1 > E 2C ．E 1 = E 2D ．不能确定3、 用铜电极电解CuCl 2的水溶液，不考虑超电势，则在阳极上发生的反应是（）[ 已知E Ө(Cu 2+/Cu) = 0.34 V ，E Ө(O 2/H 2O) = 1.23 V ，E Ө(Cl 2/Cl -) = 1.36 V ] A ．析出氧气B ．析出氯气C ．析出铜D ．铜电极溶解4、A 和B 之间发生气相反应，温度T 时，测得不同初始压力下的半衰期数据如下：则下列有关反应级数的判断正确的是（ ） A ．A 是1级，B 是2 级 B ．A 是2级，B 是1 级C ．A 是1级，B 是1 级D ．A 是2级，B 是2 级5、如右图所示：反应①和②都是一级反应。

已知反应①的活化能E 1大于反应②的活化能E 2， k 1的指数前因子大于k 2的指数前因子，则下列说法不正确的是（ ） A ．反应控制在高温区有利于生成产物B B ．若反应器中起始只有A ，有21C B k k c c = C ．A 的消耗速率等于B 和C 的生成速率之和D ．反应的表观活化能E a = E 1 + E 26、某反应在一定条件下的平衡转化率为25.3 %，当有催化剂存在时，其转化率为（ ） A ．25.3%B ．>25.3％C ．<25.3％D ．不能确定7、根据光化学定律可知（ ）A ．在整个光化过程中，一个光子只能活化一个原子或分子B ．在光化反应的初级过程中，一个光子活化1mol 原子或分子C ．在光化反应的初级过程中，一个光子活化一个原子或分子D ．在光化反应的初级过程中，一爱因斯坦能量的光子活化一个原子或分子 8、25︒C 时，乙醇水溶液的表面张力 γ 与浓度 c 的关系为：γ / N ·m −1 = 0.072 − 5 × 10−4 c / mol ·dm −3 + 2 × 10−4 (c / mol ·dm −3)2 若乙醇在溶液表面发生正吸附，则浓度 c / mol ·dm -3 应（ ） A ．> 0.5B ．< 0.5C ．> 1.25D ．< 1.259、I 2的振动特征温度Θv = 307 K ，相邻两振动能级上粒子数之比n (v + 1)/n (v ) = 1/2的温度是（ ） A ．306 KB ．443 KC ．760 KD ．556 K10、关于胶体分散系统，下列说法不正确的是（ ）A ．分散相粒子的粒径在1~1000nmB ．容易透过半透膜C ．热力学不稳定系统D ．多相，扩散慢二、填空题(请将正确答案填在横线上)：1、在某电导池（K cell = 13.7 m −1）中注入浓度为15.81 mol ⋅m −3的HAc 溶液，测得其R = 655 Ω。

机密★启用前[考试时间：6月12日下午3∶00—5∶30]攀枝花市2010年高中阶段教育学校招生统一考试物理、化学（合卷）本卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

第Ⅰ卷1至6页，第Ⅱ卷6至16页。

共200分，考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32Cl—35.5Na—23K—39Ca—40Fe—56Cu—64第Ⅰ卷(选择题，共75分)注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必把自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡上。

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应标号涂黑..........。

如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题：本大题共30小题，每小题2.5分，共75分。

在每小题列出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求。

化学部分1．下列词语中包含化学变化的是A．滴水成冰B．铁棒成针C．木已成舟D．火上浇油2.蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用，这种物质是A．NaOH B．NaHCO3C．Ca(OH)2D．NaCl3.每年三月，我市仁和区务本乡桃花盛开，花香扑鼻，人们能闻到花香是因为A．分子间存在间隙B．分子的质量和体积都很小C．分子在不断运动D．分子是由原子构成的4.下列金属中，金属性最弱的是A．Zn B.Mg C．K D.Al5.下列说法不正确的是A．水银不是银B．铂金不是金C．铅笔不是铅D．纯碱就是碱6.“吃得营养、吃出健康”是人们普遍的饮食追求，下列说法不正确的是A．人每天都应摄入一定量的蛋白质B．过量食用油脂能使人发胖，故应禁止摄入油脂C．糖类是人体能量的重要来源D．过量摄入微量元素不利于健康7.下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是A．H2B．Al C．O D．CH3OH8.实验室要配制10％的氯化钠溶液200g，不需要用到的仪器是A．量筒B．托盘天平C．漏斗D．玻璃棒9.实验室用高锰酸钾制氧气，收集完毕后，拆卸装置的正确顺序是①撤去酒精灯②从水槽中拿出导管③从铁架台上拆下试管A．①③②B．③②①C．②①③D．①②③10.下列化合物中，含碳的质量分数最高的是A．C2H2B．C2H4C．C2H6D．CH411.下列化学方程式书写正确的是A．银单质放入稀盐酸中：2Ag+2HCl=2AgCl↓+H2↑B．硫酸镁溶液和氯化钾溶液混合：MgSO4+2KCl=MgCl2↓+K2SO4C．双氧水分解：H2O2H2O＋O2↑D．氢氧化铝悬浊液跟硝酸混合：Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O12.下列变化过程属于氮的固定的是A．氮气跟氢气合成氨B．氨气跟氯化氢反应生成氯化铵固体C．植物吸收硝酸铵D．氮气由气态变为固态13.向PH＝3的盐酸溶液中加入（或通入）下列物质，混合后溶液的PH会减小的是A．蒸馏水B．HCl气体C．PH＝3的稀硫酸D．Na2CO3溶液14.下列说法中不正确的是A．可以用水鉴别NaCl、NH4NO3、NaOH三种白色固体B．将浓硫酸沿烧杯壁缓缓加入到盛有适量水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，得到稀硫酸C．红磷在氧气中燃烧时产生大量白色烟雾D．实验室中，不慎将燃着的酒精灯碰倒，酒精在桌面上燃烧，应立即用湿抹布盖灭15.现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化钡溶液、盐酸中的一种。

2010-2011年第二学期物理化学实验期末考试试题实验恒温槽的装配及性能测定1、恒温槽的主要功能是什么？2、恒温槽上安装的接点式温度计是如何控温的？3、组装恒温槽需要哪些主要部件？4、如何将自己组装的恒温槽温度控制控制在40℃？5、当实验测定80-140℃范围内反应速率常数时，必须配置性能良好的恒温槽，为满足恒温要求，下列介质中最适宜的选择是（）(A) 甘油(B) 水(C) 液体石蜡(D) 熔盐6、恒温槽中的水银接触点温度计的作用是（）(A) 既做测温使用又做控温使用(B) 只能用于控温(C)只能用于测温(D) 控制搅拌器电机的功率7、一恒温水槽，要使其控制温度为25.0℃，测得其灵敏度曲线如图。

由此灵敏度曲线可见，此恒温槽调节上存在的问题。

8、请链接此试验装置。

（需动手操作）实验1 恒容量热法--燃烧热的测定1、在用氧弹式量热计测定苯甲酸的燃烧热的实验中哪个操作不正确（）(A) 往氧弹内充入氧气后必须检查气密性(B) 量热桶内的水要迅速搅拌，以加速传热(C) 测水当量和有机物燃烧时，一切条件应完全一样(D) 时间安排要紧凑，点燃前时间越短越好，以减少体系与周围介质发生热交换2．在燃烧热的测定实验中，我们把（ ）作为体系(A) 氧弹 (B) 氧弹式量热计(C) 氧弹和量热桶内的水 (D) 被测的燃烧物3、在用氧弹测定燃烧热的实验中，公式r V H Q nRT ∆=+∆中的温度T 为：（ ）(A) 氧弹中最高燃烧温度； (B) 内筒中3000cm 3水的温度；(C) 外套中的水温； (D) 298.15K4、实验室常用钢瓶的颜色分别是：(A) N 2瓶蓝色、H 2瓶黑色、O 2瓶绿色 (B) N 2瓶黑色、H 2瓶绿色、O 2瓶蓝色(C) N 2瓶绿色、H 2瓶黑色、O 2瓶蓝色 (D) N 2瓶黑色、H 2瓶蓝色、O 2瓶绿色5、实验室某仪器使用电源插头有三只脚，则该仪器所使用的交流电源为：(A) 单相 (B)两相 (C) 三相 (D) 两相加地线6、用高压钢瓶充氧气时冲气阀门是(A) 顺时针为开 (B) 逆时针为开7、在燃烧热实验中，热量计不可避免要与环境发生热量交换，为了消除它对测量的影响，可以用哪些方法来尽量消除？怎么消除？8、测定燃烧热实验中，打开氧弹的盖子后，发现坩埚里面有一些炭黑，这是由于什么原因，造成这种现象的原因是什么？9、回答氧弹量热计的构造，简述各部件功能。

新乡学院2009―2010学年度第一学期《物理化学》期末试卷A 卷课程归属部门：化学与化工学院 试卷适用范围：07级化学工程与工艺班1．吉布斯吸附等温式Г=（），若一溶质加入纯水中后使表面张力降低，则该溶质在溶液表面发生（ 正 ）吸附。

2．不论是电解池或是原电池，极化的结果都是使阳极电势（ 更高），阴极电势（ 更低 ）。

3．kg 的CaCl 2水溶液，若γ± =，则平均离子活度a ± =( )。

4．常见的亚稳态有四种，它们分别是（过冷液体），（过热液体 ），（过饱和蒸气），（ 过饱和溶液 ）。

5．在下图中画出γsl , γsg , γlg 和 θ 。

6．振动配分函数计算公式引入的kh Vν=Θ 的量纲为（ K 或者温度 ）。

7．由玻尔兹曼公式可知，任意两个能级的玻兹曼因子之比，等于（该两能级分配的粒子数之比 ）。

8. 合成氨反应N 2（g ）+3H 2（g ）→2NH 3（g ）若反应在恒容条件下进行时，则其反应速率可表示为ΥH 2=（ 2H dc dt-； ）或ΥNH 3=（3NH dc dt），两者之间的关系为（ 2H dc dt-：3NH dc dt=3：2 ）。

9.碰撞理论的临界能C E 与Arrhenius 活化能a E 的关系为（ a E = C E +12RT ） 在（ ）的条件下，可以认为a E 与温度无关。

10.憎液溶胶在热力学上是不稳定的，它能相对稳定存在的原因是（ 胶体粒子带电 ）；（ 溶剂化作用）和（ 布朗运动）。

1．原电池在恒温、恒压可逆放电，ΔH 与Q r 的大小关系为ΔH （ ）Q r 。

A.＞ B.＜ C.= D.无法判断2．下列原电池中，其电池电动势与氯离子的活度无关的是（ ） A. Hg ∣ Hg 2Cl 2(s)∣KCl(a )∣Cl 2(p )|Pt B. Zn ∣ZnCl 2(a )∣Cl 2(p )|PtC. Zn ∣ZnCl 2(a 1)‖KCl(a 2)∣Hg 2Cl 2(s) |Hg3．一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，相同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的是（ ）A.表面吉布斯函数B.表面张力C.比表面D.液面下的附加压力 4．玻尔兹曼分布，( )A. 只适用于定域子系统； B . 只适用于离域子系统； C. 只适用于独立子系统； D. 只适用于相依子系统。