湖南省平江二中2010届高三9月月考(化学)

湖南省株洲市第二中学高三化学第二次月考试题（无答案）可能用到的相对原子量：H 1 O 16 I 127 S 32 K 39 Ba 137 Cu 64 Al 27 Cr 52 Cl 35.5第Ⅰ卷选择题（共48分）一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1.下列物质的有效成分及用途对应不正确的是（）A B C D物质小苏打漂白液单晶硅铁红有效成分NaHCO3 NaClO Si Fe2O3用途灭火器原料做消毒剂做光导纤维做涂料2．分类方式在化学学科的发展中起到重要的感化。

下列分类标准合理的是（）A．按照溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质B．按照纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物C．按照是否具有丁达尔效应，将分手系分为溶液、浊液和胶体D．按照反映中的能量变化，将化学反映分为“化合、分化、复分化、置换”四类3．某酸性溶液中含有NO3-、SO42-离子，该溶液中还可能存在的离子是（）A．NH4+ B．Ba2+ C．HCO3- D．I-4．在2021年10月1日，新的饮用矿泉水强制性国家标准《饮用天然矿泉水》正式实施，其中“溴酸盐(BrO3－)”这一潜在致癌物质被做了严格限制。

有关专家解释，矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物(Br－)，在后续的生产过程中经臭氧(O3)处理逐渐转化成溴酸盐。

下列有关该转化过程的认识正确的是（）A．该过程中溴化物(Br－)获得电子B．该过程中臭氧(O3)是氧化剂，溴酸盐(BrO3－)是还原剂C．该过程中溴元素被还原，氧元素被氧化D．该过程中溴元素发生氧化反映，氧元素发生还原反映A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分手CC l4萃取碘水后已分层的有机层和水层6．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列物质①FeCl3②Fe2O3③KNO3④H2O2铜粉能溶解的是（）A．只有①、②B．只有①、②、④C．只有①、③、④D．上述任一一种7．下列解释事实的离子方程式正确的是( )A．铁和稀硝酸反映制得浅绿色溶液：Fe + 4H+ + NO3－Fe3+ + NO↑+ 2H2OB．实验室盛碱液的瓶子不用玻璃塞：SiO2 + 2OH－SiO32－+ H2OC．碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反映：Ca2+＋OH－＋HCO3－＝Ca CO3↓＋H2OD．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：2ClO－ + H2O + CO2 2HClO + CO32－8．有下列三个反映：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。

湖南省衡阳县第四中学【精品】高三第一次月考（9月）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关图示和图标中正确的是( )A．浓硫酸的稀释B．实验室制二氧化碳C．当心火灾D．禁止吸烟2．下列试剂的存放正确的是( )A．钾、钠在空气中极易氧化，应放在水中B．盛放氢氧化钠溶液的瓶口用玻璃塞塞紧，不能用橡皮塞C．浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方D．以上方法都不正确3．下列实验操作中，不能用于物质分离的是( )A．B．C ．D ．4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A ．1mol 羟基与lmol 氢氧根离子所含质子数均为9N AB ．3H 2(g)+N 2(g)2NH 3(g) ΔH=-92 kJ/mol,放出热量9.2kJ 时，转移电子0.6 N A C ．5NH 4NO 32HNO 3+4N 2↑+9H 2O 反应中，生成28g N 2,转移的电子数目为3.75N A D ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A5．设N A 为阿伏加德罗常数，如果a g 某气态物质的分子数为p ，则b g 该气体在标准状况下的体积V(L)是( )A ．A 22.4ap bNB ．A 22.4ab pNC ．A 22.4N b aD ．A22.4pb aN 6．有下列实验：①过滤、②蒸发结晶、③固体溶解、④取用液体、⑤取用固体，其中都需要使用玻璃棒的是( )A ．①②③B ．④⑤C ．①④D ．①③⑤ 7．某地区的自来水是采用氯气消毒的，为了检验Cl －的存在，最好选用下列物质中的( )A ．石蕊溶液B ．四氯化碳C ．氢氧化钠溶液D ．硝酸银溶液8．下列物质，不．属于高分子化合物的是 ( ) ①甘油 ②油脂 ③纤维素 ④淀粉 ⑤有机玻璃 ⑥蛋白质 ⑦蔗糖 ⑧天然橡胶 ⑨2,4,6-三硝基甲苯 ⑩涤纶A ．①④⑦B ．①②⑦⑨C ．③⑤⑥⑩D ．②③⑦⑧9．由CO 2、CO 、H 2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO 2、H 2、CO 的体积比可为（ ）A．13∶8∶29 B．22∶1∶14C．29∶8∶13 D．13∶16∶5710．物质的量浓度相同的NaCl、.MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为( )A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：3 11．已知：异氰酸(HCNO)结构式为H—N＝C＝O，其中氮元素为－3价．HCNO能和NO2反应生成N2、CO2、H2O.下列说法正确的是( )A．在反应中，HCNO既被氧化又被还原B．在反应中，NO2是氧化剂，HCNO是还原剂C．在反应中，NO2与HCNO的物质的量之比为1∶1D．每生成1 mol CO2有4 mol电子转移12．下列实验方案中，不能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D二、填空题13．有机玻璃是由有机物X加聚制得的热塑性塑料，为透明如玻璃状的无色固体，可用以制造航空窗玻璃、仪表盘、外科照明灯、装饰品和生活用品等．其结构简式如下：请回答下列问题：（1）写出X的结构简式________________________．（2）有机物X不能发生的反应有________(填写序号)；①和氢气加成②使溴水褪色③被酸性高锰酸钾溶液氧化④水解反应⑤酯化反应（3）有机物X有多种同分异构体，其中含有2个甲基、且属于羧酸类的有机分子的结构简式为________．14．有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现进行如下实验：①将混合物溶于水，得到无色透明溶液。

湖南2020年上学期平江一中高三化学月考试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）3*18=48分一、单选题1．下列属于碱的是A．C2H5OH B．Na2CO3C．Ca(OH)2D．Cu2(OH)2CO3 2．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）A．葡萄糖溶液B．淀粉溶液C．盐酸D．油水3．下列分散系属于悬浊液的是（）A．牛奶B．蔗糖溶液C．泥浆水D．氢氧化铁胶体4．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用B．人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善C．“青蒿一握，以水二升渍，纹取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应5．下列属于电解质的是A．镁B．酒精C．硫酸铜D．食盐水6．新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60~140nm，怕酒精，不耐高温。

下列说法正确的是A．病毒由碳、氢、氧三种元素组成B．新冠病毒扩散到空气中不可能形成胶体C．医用酒精能用于消毒是因为它有强氧化性D．高温可使蛋白质发生变性7．下列关于氧化还原反应的说法错误的是A．氧化还原反应中一定有电子转移B．氧化剂与还原剂一定不是同一种物质C．元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原D．氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应8．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是A．Cl2→Cl-B．I-→I2C．SO2→SO32-D．CuO→Cu9．表中物质的分类正确的是 ( )10．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( ) A ．Na +、Fe 3+、SO 42-、SCN - B ．H +、Fe 2+、SO 42-、NO 3- C ．Ca 2+、Al 3+、NO 3-、Cl -D ．K +、NH 4+、CO 32-、OH -11．下列反应的离子方程式不正确的是 A ．铁与稀盐酸反应：2Fe ＋6H ＋= 2Fe 3＋＋3H 2↑ B ．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH －＋H ＋= H 2O C ．锌与硫酸铜溶液反应：Zn ＋Cu 2＋ = Zn 2＋＋Cu D ．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2＋＋SO 42-= BaSO 4↓12．某同学在做实验时引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。

7．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料；⑥2M+N=2P+2Q ，2P+M=Q（M、N为原料，Q为期望产品）符合“化学反应的绿色化”的要求A. ①③④⑤B. ②③⑤⑥C. ①②③④D. ②④⑤⑥8．下列物质分类的正确组合是____分类组合纯净物酸盐碱性氧化物酸性氧化物A 碱石灰乙二酸纯碱氧化铝二氧化碳B 盐酸石炭酸小苏打氧化镁一氧化碳C H2O2 硬脂酸苏打过氧化钠二氧化硫D 五水硫酸铜油酸碱式碳酸铜氧化钠三氧化硫9. 下列关于碱金属的叙述中不正确的是A．碱金属单质在化学反应中表现出强还原性B．Li 在氧气中燃烧主要生成Li2O2C．碱金属离子的氧化性随着离子半径的增大而减小D．随核电荷数的增加，单质与水反应剧烈程度增大10．含下列离子的溶液均不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是①．H3O¬¬＋、NO3－、Fe2＋、Na＋②．Fe3＋、NO3－、I－、K＋③．K＋、Na＋、H+、S2O32－④．Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－A.①B. ②C.③D. ④11、赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O + Cu2S 6Cu + SO2 ；对于该反应，下列说法中错误的是A．反应中Cu2S只做氧化剂B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6:1C．Cu2O在反应中具有氧化性D．反应中被氧化的元素是S12．下列叙述不正确的是A. 热稳定性：纯碱＞石灰石＞小苏打＞碳酸B. 除Li外其它碱金属单质均可以保存在煤油中C. 碱金属都是活泼的金属元素，其盐都不发生水解D. 最高氧化物对应水化物碱性LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH22．下列离子方程式书写正确的是A.FeBr2溶液中通入少量Cl2：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-B.金属钠跟水反应 2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑C.碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑D. 向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全Ba2+ + 2OH- + NH4+ +H+ + SO42- = BaSO4↓+ NH3•H2O + H2O23．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（相对原子质量Na:23 O:16 H:1）A．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为2NAB．18g水中含有的电子数为10NAC．常温常压下，金属钠从水中置换出22.4LH2，发生转移的电子数小于2NA D．在1L2mol/L的硝酸铝溶液中含有的铝离子数为2NA30.（13分）某同学欲配制1OOmLO.20mol,L-1的KCl溶液，实验操作如下：(A)用托盘天平准确称取1.49gKCl固体，并放入烧杯中；(B)加入约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，并恢复至室温；(C)将KCl溶液由烧杯小心倒入100mL容量瓶中；(D)然后往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近标线1-2cm处，轻轻摇动容量瓶并静置片刻后，改用胶头滴管滴加蒸馏水；(E)使溶液凹面最低点恰好与刻度相切，把容量瓶盖好，上下翻转摇匀后装瓶。

高三化学九月月考试题学号姓名成绩第一卷选择题共72分一、单项选择题（每小题只有1个正确选项，4分×8=32分）1、一定条件下，可逆反应C(s) + CO2(g）2CO(g)；△H＞0，达到平稳状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。

上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是A、①②③④B、①③C、①②D、①③④2、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时刻后，向所得溶液中加入一定量下列物质，溶液恰好复原到电解前状态。

则该物质为A．CuSO4B．Cu(OH)2C．CuO D．Cu3、在蒸发皿中加热蒸干并灼热（低于400℃）下列物质的溶液，能够得到该物质固体的是A、氯化铝B、高锰酸钾C、碳酸镁D、碳酸钠4、25℃时，pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的FeCl3溶液中，水的电离程度的大小关系是A．两者相等B．前者大C．后者大D．无法确定5、物质的量浓度均为0.01mol·L-1的HA和MOH溶液，pH分别为3和12，将两溶液等体积混合后，所得溶液的pH为A．≥7 B．一定>7 C．≤7 D．可能=76、下列说法或表示法正确的是A、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多B、由C(石墨)→C(金刚石)：ΔH = +119 kJ·mol—1可知，金刚石比石墨稳固C、在稀溶液中：H++OH－===H2O；ΔH = －57.3 kJ·mol—1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD、在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）；ΔH=+285.8 kJ·mol—17、纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多专门性质的缘故，假设某纳米颗粒中粒子分布类似于硼镁化合物，其结构如图所示，则这种纳米颗粒的分子式为A、MgBB、Mg3B6C、Mg5B12D、Mg14B6( 镁原子○位于顶点和上下两个面心,硼原子●位于内部 )8．在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间进展构成立体网状结构。

湖南省高三上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·鸡西期中) 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A . 氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应 OH-＋H+ ＝ H2OB . 氧化钙与稀盐酸反应 CaO + 2H+ = Ca2+ + H2OC . 铁片插入硝酸银溶液中 Fe + Ag+ = Fe2+ + AgD . 碳酸钙溶于稀硝酸中 CO32-＋2H+＝CO2＋H2O2. （2分） (2018高一上·白城期中) 在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀产生，加入盐酸后有气体放出的是（）A . Na＋、Cu2＋、Cl－、S2-B . Fe3＋、K＋、SO42-、NO3-C . Na＋、SiO32-、OH－、NO3-D . Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO3-3. （2分）(2019·齐齐哈尔模拟) 根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2019高二下·杭州期末) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 氢氧化镁与盐酸反应：B . 将铝片打磨后立即放入氢氧化钠溶液中：C . 溶液中加入足量稀（必要时可加热）：D . 硫酸氢铵溶液中滴加少量溶液：5. （2分） (2016高一上·涞水期中) 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A . NaOH+HCl═NaCl+H2OB . 2FeCl2+Cl2═2FeCl3C . H2CO3═H2O+CO2D . NH3+HCl═NH4Cl6. （2分） (2017高三上·白山期中) 下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（）A . 硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O2 2H2SO4B . 工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+C Si+CO2↑C . Na2 S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O+2H ═SO2+S↓+HO2D . 成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H207. （2分）在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观、形象的效果，下列表达中正确的是（）A . 分散质微粒的大小与分散系种类的关系：B . 常温下溶液的pH其酸碱性的关系：C . 硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系：D . Fe在Cl2中燃烧的产物与的关系：8. （2分） (2020高一上·汉中期中) 工业上曾经通过反应“3Fe + 4NaOH Fe3O4 + 2H2↑+ 4Na↑”生产金属钠。

湖南省高三上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。

) (共16题；共48分)1. （3分） (2015高三上·庄河开学考) 若两物质恰好完全反应，下列各项中反应前后保持不变的是（）①电子总数②原子总数③分子总数④物质的总能量⑤物质的总质量．A . ①③⑤B . ①②⑤C . ②③④D . ②④⑤2. （3分） (2016高三上·黑龙江开学考) 下列关于物质用途的叙述中正确的是（）A . 镁合金的硬度比镁小B . 推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富营养化C . 纯碱可作治疗胃酸过多的一种药剂D . SO2可用于漂白一切有色物质3. （3分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列情况下，气体分子数相同的是（）A . 标准状况下，71gCl2和22.4LHClB . 相同质量的氢气和氮气C . 在0℃时，1体积的O2和1体积的HClD . 相同体积的CO2和 H2O4. （3分）下列有关说法正确的是（）A . 铜的金属活动性比铁弱，可以用铜罐代替铁罐盛装和运输浓硝酸B . 明矾净水与铁粉作食品的脱氧剂都利用了物质的还原性C . 钢瓶可以运输液氯D . 用氧化铝制成的耐高温坩埚可以用于熔融氢氧化钠5. （3分） (2016高一上·济南期中) 下列离子组能大量共存的是（）A . Ba2+、Na+、CO32﹣、OH﹣B . Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C . Mg2+、K+、OH﹣、Cl﹣D . H+、CO32﹣、NO3﹣、K+6. （3分）下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1的是（）A .B . Fe2O3+2Al Al2O3+2FeC . CaH2+2H2O===Ca（OH）2+2H2↑D . 3NO2+H2O===2HNO3+NO7. （3分） (2018高二上·嘉兴期中) 某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的若干种，若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，并得到X溶液，对X溶液进行如下实验，下列结论正确的是(忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5mol • L-1)（）A . 原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-B . 原溶液中可能含有NO3-和Al3+C . 白色沉淀C可能是Al(OH)3D . 沉淀B可能是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物8. （3分） (2018高一上·杭州期中) 氯气与碱液反应时由于温度、浓度等不同，产物会有一些差异。

高三年级化学上册第二次月考试题化学试题本试卷分Ⅰ、Ⅱ两卷，分别为选择题和非选择题。

共120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 Si 28S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Br 80 I 127第Ⅰ卷（选择题共56分）一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)A．NaCl溶液(混合物)、HNO3(离子化合物)、CO2(非电解质)B．液氨(氢化物)、NH4NO3(铵盐)、BaSO4(强电解质)C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、KO2(碱性氧化物)D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO2(有机物)2．下列描述中，符合化学科学的是A、“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指硝酸铜B、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高C、“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化无关D、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂3．运用化学知识可以解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法不正确．．．的是A．食用松花蛋时蘸些食醋可以去除氨味B．用双氧水的稀溶液清洗伤口可以杀菌消毒C．用淀粉溶液检验食盐是否为加碘盐D．用稀硝酸回收利用破碎热水瓶胆内的银4．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。

下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A．①③ B．③④ C．①② D．①③④5．下列各项中表达不正确．．．的是A．Si的原子结构示意图：B．NH3的电子式：C．聚乙烯的结构简式：nD．29Cu的核外电子排布式：【Ar】3d104s16．下列观点中不正确．．．的是A．通过化学变化一定能改变物质的性质B．改变物质的性质一定要通过化学变化C．氧化还原反应中一定会发生电子转移D．有电子转移的化学反应一定是氧化还原反应7．今有0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液300 mL，0.1 mol·L-1 MgSO4溶液200 mL和0.1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是A．1∶1∶1 B．3∶2∶1C．3∶2∶3 D．1∶1∶38．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A．ls22s22p63s23p5 B．1s22s22p3C．1s22s22p2 D．1s22s22p63s23p4二、不定项选择题：本题包括8小题，每小题4分，共计32分。

高三化学第二次月考试题(含答案)A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D．两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣=Fe2+8．物质间的反应有时存在竞争反应，几种溶液的反应情况如下：（1）CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32﹣+H2O→Cu(OH)2↓+CO2↑ 次要：Cu2++CO32﹣→CuCO3↓（2）CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2﹣→CuS↓ 次要：Cu2++S2﹣+2H2O→Cu(OH)2↓+H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（）A．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3C．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3 D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS 9．40℃硝酸钾饱和溶液先升温至80℃，在恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质，然后将溶液逐渐冷却至60℃．下列示意图中能正确表示整个过程中溶液浓度a%与时间t关系的是（）A. B. C. D.10．对具有下列结构简式的有机物的说法不正确的是（）A．分子式为C14H18N2O3B．水解产物中有两种氨基酸C．在一定条件下既能与酸反应又能与碱反应D．分子中有苯环、氨基、羧基、肽键和酯的结构11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．将过量SO2气体通入氨水中：SO2+2NH3H2O=2 NH4++SO32﹣+H2OB．向FeI2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣C．向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O12．若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gB．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAC．标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NAD．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA 到0.2NA之间13．下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）（）A．滴定终点时对滴定管仰视读数：28.80mLB．将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g）和游码（0.6g）读数的和为8.6gC．中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的温度：30.4℃D．用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8mL14．实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，下面四个选项中能达到此目的是（）A．Ca2+、K+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣B．Fe2+、H+、Br ﹣、NO3﹣、Cl﹣C．Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣D．Al3+、Na+、Cl ﹣、S O42﹣、NO3﹣15．化学用语是学习化学的工具和基础．下列有关化学用语的使用正确的是（）A．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH ﹣C．用铁作阳极，电解饱和食盐水的离子方程式：Fe+2H2O Fe(OH)2+H2↑D．表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=﹣571.6KJmol﹣116．在一定体积和一定条件下有反应N2+3H2 2NH3，现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ．起始浓度N2：l molL ﹣1，H2：3molL ﹣1Ⅱ．起始浓度N2：2molL ﹣1，H2：6molL ﹣1则下列叙述正确的是（）A．Ⅰ和II两途径达到平衡时，体系内各成分的体积分数相同B．达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率v（H2）等于Ⅱ途径的反应速率v（H2）C．达到平衡时，Ⅱ途径体系内混合气体的压强是Ⅰ途径内混合气体压强的2倍D．达到平衡时，Ⅰ途径体系内混合气体的密度为途径Ⅱ体系内混合气体的密度的17．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（）A．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g第Ⅱ卷（非选择题共49分）18．（15分）下图为有关制备CuSO4的途径及性质，请回答下列相关问题：（1）途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比为，写出反应的离子方程式；（2）三种途径能更好地体现了绿色化学思想的是（填序号），写出反应的离子方程式；（3）若混合气体X有两种气体，X可能是SO2和SO3吗？（填是或否），为什么：。

湖南省平江二中09-10学年高三9月月考化学试卷考试内容：合成有机高分子材料、化学计量在实验中的应用、化学物质及其变化时量：90分钟满分：100分第I卷（选择题48分）相对原子质量：H 1 N 14 O16 S 32 Cl 35.5 I 127 Na 23 K 39选择题（每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．随着生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化剂，下列物质不属于抗氧化剂的是A．生石灰B．还原铁粉C．亚硫酸钠D．维生素C2．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O3．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A. 溶液是电中性的，胶体是带电的B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有4．化学实验室需用950mL 0.5mol·L－1的硫酸溶液，现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制，下列仪器不需要用到的是A.托盘天平B. 量筒C.1000mL容量瓶D.胶头滴管5．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．0.5mol Fe与足量盐酸反应转移电子数为1.5 NAB．标准状况下,11.2 L SO3 所含的分子数为0.5 NAC．0.1 mol CH4 所含的电子数为1 NAD．46g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1 NA6．两个密闭容器中分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小7．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子组是A．K+、Na+、SO42—、S2O32—B．NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—C．Na+、K+、HCO3—、Cl—D．K+、Na+、AlO2—、NO3—8．下列离子方程式正确的是A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2OB．钠与水的反应：Na + 2H2O === Na+ + 2OH -+ H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ === Cu2+ + AgD．大理石溶于醋酸溶液：CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O9．浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是A．BaCl2 NaOH NaHCO3B．Na2CO3 MgCl2 H2SO4C．AlCl3 NH3·H2O NaOH D．Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO410．xR2++yH++O2====mR3++nH2O的离子反应方程式中，对m和R3+判断正确的是A. m=4，R3+是氧化产物B. m=2，R3+是氧化产物C. m=3，R3+是氧化产物D. m=y/2，R3+是还原产物11．稀硫酸中加入一块铜片，铜片不溶解，再加入下列物质可使铜片溶解的是A．稀盐酸B．硫酸亚铁 C．氯化钠D．硝酸钾12．已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO == 2NaCl + NaClO3。