安徽省江淮名校2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题含解析

2017---2018学年度第一学期期中考试高二学年化学试卷总分100分，考试时间：90分钟一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，3分×20＝60分）1．已知反应：A＋3B===2C＋D，在某一段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( ) A．0.5 mol/(L·min)B．1 mol/(L·min)C．2 mol/(L·min) D．3 mol/(L·min)2．下列电离方程式中书写正确的是（）A．NaHSO4Na++H++SO42-B．NaHCO3Na++H++CO32-C．HClO = H++ClO- D．H2S H++HS-；HS-H++S2-3. 对水的电离平衡不产生影响的粒子是（）A．H+B．CH3COO－C．Cl－D．Fe3+4．下列物质中属于强电解质的是（）①NaOH ②NH3·H2O ③CaCO3④CH3COOH ⑤NaHCO3 ⑥氢氧化铝⑦氯化铵⑧二氧化碳⑨乙醇⑩铜A．①③⑤⑦B．②④⑥⑦C．①③⑥⑦D．除⑧⑨⑩5．下列平衡体系中，降温、加压都使平衡向右移动的是（）A、2HI（g）H 2（g）+I2（g）△H<0B、N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0C、C（s）+H 20（g）C0（g）+H2（g）△H>0D、2S032S0（g）+02（g）△H>06.25℃时，反应N 2(g)＋3H2 (g)2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol，现将1molN2、3molH2放在密闭容器中进行反应，达平衡后反应放出的热量（）A．大于92.4kJ B．等于92.4kJ C．小于92.4kJ D．无法判断7．用蒸馏水稀释1mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是() A．c(CH3COO－) B．c(H＋) C．c(CH3COOH) D．c(OH－) 8．若要量取20.00mL的酸性KMnO4溶液，应选用的仪器是()A. 酸式滴定管B. 碱式滴定管C. 量筒D. 容量瓶9. 在N2+3H2催化剂2NH3的反应中，在5s中NH3的浓度变化了8mol/L．则NH3的平高温高压均反应速率（）A．2.4 mol/（L•s）B．0.8mol/（L•s）C．1.6 mol/（L•s）D．0.08 mol/（L•s）10. 下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝611. 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释至平衡，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。

高二化学第一学期期中考试•选择题：(共54 分)1. 对于放热反应2H 2 (g ) +O 2 (g ) = 2H 2O (l ),下列说法正确的是 A. 产物H 2O 所具有的总能量高于反应物H 2和。

2所具有的总能量B. 反应物H 2和。

2所具有的总能量高于产物 出0所具有的总能量C. 反应物H 2和。

2所具有的总能量等于产物 H 2O 所具有的总能量D. 反应物H 2和O 2比产物 出0稳定 2. 升高温度能加快反应速率的主要原因是 A. 活化分子的能量明显增加 C.增加了活化分子的百分数 3. 已知 H2(g ) +C 2 (g ) = 2HCI(g ) "H= —184. 6 kJ/mol ,则反应 HCI(g )(g )的"H 为()A. +184 . 6 kJ/molB. —92 . 3 kJ/mol C .— 369. 2 kJ/mol4. 已知反应A+3B=2C+D 在某段时间内以A 的浓度变化表示的反应速率为 段时间内以C 的浓度变化表示的化学反应速率为 A. 0.5 mol/(L min) B . 1 mol/(L min)C. 2 mol/(L min)5.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是A. 3 H 2 (g ) +N 2 (g ) 2NH 3 (g ) B . H 2 (g ) +2 (g )6. 下列不属于自发进行的变化是A.红墨水加到清水使整杯水变红C .常温下水的分解7 .一定温度下，向aL 的密闭容器中加入 此反应达到平衡的标志是 A. 单位时间内生成 2nmolNO 同时生成2nmolNO 2B.混合气体中 NO 2、NO 和O 2的物质的量之比为 2: 2: 1C. 单位时间内生成 2nmolNO 同时生成nmolO 2D. 混合气体的颜色变浅&已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g)—— 3C(g)+D(s)" H<0,右图中曲线b 代表一定条件下该反应的过程，若使曲线 b 变为曲线a ,可采取的措施是( )9.在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时， C 的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是()A. m+n v pB.平衡向逆反应方向移动C. A 的转化率降低D. C 的体积分数增加10. 下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是A . 2NO 2 (g ) N 2O 4 (g )(正反应为放热反应)B. ---------------------- 3O 2 (g ) 2O 3 (g )(正反应为吸热反应)C.H 2 ( g ) +I 2 (g ) 2 H I (g )(正反应为放热反应)D. NH 4HCO 3(S )JNH 3(g ) +H 2O (g )+CQ (g )(正反应为吸热反应)B.降低了反应的活化能 D.改变了化学反应的能量变化=1/2 H 2(g ) +12CbD . +92 • 3 kJ/mol 1mol/(L min),则此)D . 3 mol/(L min)( ) 2 H I (g )C . 2SO 2 (g ) +O 2 (g ) ^= 2SQ (g)D . C (s ) +CQ (g ) ^=2CO (g )B .冰在室温下融化成水 D .铁器在潮湿的空气中生锈2molNO 2(g),发生如下反应：2NO 2- JNO+Q ,( ) A .增大A 的浓度 B. 扩大容器的容积 C .加入催化剂或缩小容积体积D . 升高温度11. 对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g)・ 5 C(g)，符合右图(纵坐标为百分含量)所示的结论是 A. P 1> P 2, n > 3B. P 1> P 2, n v 3C. P 1< P 2, n > 3D. P 1< P 2 , n v 312.在一密闭容器中，用等物质的量的A 和B 发生如下反应：A(g)+2B(g)^= 2C(g),反应 达到平衡时，若混合气体 A 和B 的物质的量之和与 C 的物质的量相等，则这时 A 的转化率C. 均增大 D .①减小、②不变、③增大 17 .在一个容积不变的密闭容器中，起始时充入5.5molA 、x molB 、1.0molC ，发生反应：A(g)+2B(g) --------- 2C(g);要求达到平衡时保持容器内气体的总物质的量为12mol 。

2017-2018学年第一学期期中考试高二化学试题(满分：100分；时间：90分钟)注意事项： 1．答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚。

2．每小题选出答案后，填入答案卷中。

3．考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自己保留。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56第Ⅰ卷（选择题，48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共计48分。

在每小题列出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求）1．下列做法不利于环境保护的是A ．为减少温室气体排放，应减少燃煤，大力发展新能源，如核能、风能、太阳能B ．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气C ．为节约垃圾处理的费用，大量采用垃圾的填埋D ．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水2．CO(g)与H 2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法中正确的是A ．该反应为吸热反应B ．CO(g)和H 2O(g)所具有的总能量大于CO 2(g)和H 2(g)所具有的总能量C ．反应的热化学方程式：CO(g)+H 2O(g)═CO 2(g)+H 2(g) △H=+41kJ•mol ﹣1 D ．1 mol CO 2(g)和1 mol H 2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H 2O(g)要放出41 kJ 的热量3．在下列各说法中，正确的是A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C ．1 mol H 2SO 4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO 4沉淀时放出的热叫做中和热D ．1 mol H 2与0.5 mol O 2反应放出的热就是H 2的燃烧热4．下列说法正确的是CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)A．反应NH4HCO3(s)＝NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57 kJ•mol﹣1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向B．能自发进行的反应一定能迅速发生C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据D．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) △H＞0，△S＞0，不论在何种条件下都可能自发进行5．关于如图装置的说法正确的是A．银电极是负极B．铜电极上发生的反应为Cu－2e－＝Cu2＋C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极D．该装置能将电能转化为化学能6. 已知：①Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s) ΔH＝－348.3kJ·mol－1②2Ag(s)＋1/2O2(g)＝Ag2O(s) ΔH＝－31.0kJ·mol－1则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为A. Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝＋317.3kJ·mol－1B. Zn＋Ag2O＝ZnO＋2AgΔH＝＋317.3kJ·mol－1C. Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝－317.3kJD. 2Zn(s)＋2Ag2O(s)＝2ZnO(s)＋4Ag(s) ΔH＝－634.6 kJ·mol－17．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀D. “辽宁号”外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法8. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）1.下列有关能量叙述不正确的是A.活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响B.化学键的断裂和形成是物质在化学变化中发生能量变化的主要原因C。

盐酸和NaOH（aq）反应的中和热OH=—57。

3kJ/mol,则H2SO4(aq）和Ca(OH)2（aq)反应的中和热ΔH=2×(-57。

3）kJ/mol D.CO（g）的燃烧热是283。

0kJ/mol，则反应2CO2（g)=2CO(g）+O2(g)的反应热ΔH=+2×283。

0kJ/mol2。

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g）+H2O(g）=CO2(g）+3H2(g)；△H=+49。

0 kJ·mol－1②CH3OH（g)+1/2O2(g)=CO2(g）+2H2(g）；△H=—192.9 kJ·mol－1下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH（l）+1/2O2（g)=CO2（g）+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－13.已知:N2(g）+3H2（g）2NH3（1）△H=—132kJ/mol,蒸发l1molNH3（1)需要吸收的能量为20kJ，相关数据如下H2（g)N2(g）NH3（g）lmol分子中的化学键形成时要释436946a放出的能量/kJ一定条件下,在体积lL的密闭容器中加入1mol N2（g)和3molH2(g)充分反应，生成NH3(g）放出热量QkJ，下列说法正确的是A.可表示合成氨过程中的能量变化B.a的数值为1173C.Q的数值为92D.其它条件相同,反应使用催化剂时释放出的能量大于无催化剂时释放出的能量4。

2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应，2A(g）+3B（g) 2C（g)+2D（g),2s后A的转化率为50%,测得v(D）=0.25mol/（L·s）.下列推断不正确的是A.z=2B。

安徽省高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）(2018高三上·运城期中) 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。

则下列判断错误的是（）A . 若有0.5mol氧化剂反应,则转移电子的物质的量为2.5molB . 若氧化产物比还原产物多0.7mol,生成0.8molN2(标准状况)C . KNO3的氧化性强于N2D . 被还原的元素和被氧化的元素原了数目之比为1:52. （2分） (2015高二下·霍邱期中) 已知反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）△H＜0，达平衡时，要使c（A）增大同时使v（正）增大，应改变的条件为（）A . 减小容器容积B . 增大容器容积C . 减小B的浓度D . 降温3. （2分） (2018高三上·海淀期末) 乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水合法生产，反应的化学方程式如下：C2H4(g) + H2O(g) C2H5OH(g) ，下图为乙烯的平衡转化率与温度（T）、压强（P）的关系[起始n(C2H4) :n(H2O) =1:1]。

下列有关叙述正确的是（）A . Y对应的乙醇的物质的量分数为B . X、Y、Z对应的反应速率：υ(X) >υ(Y) >υ(Z)C . X、Y、Z对应的平衡常数数值：KX <KY <KZD . 增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率4. （2分）反应2A(g)2B(g)+C(g) △H>0，要使逆反应速率增大，A的浓度减小（只改变一个条件），应采取的措施是（）A . 减压B . 升温C . 加入合适的催化剂D . 增大B的浓度5. （2分） (2017高二上·宁城期末) 某温度下，在一容积不变的密闭容器中，A（g）+2B（g）⇌3C（g）达到平衡时，A．B和C的物质的量分别为3mol、2mol和4mol，若温度不变，向容器内的平衡混合物中再加入A、C 各lmol，此时该平衡移动的方向为（）A . 向左移动B . 向右移动C . 不移动D . 无法判断6. （2分） (2018高二上·泸县期中) 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6mol C，则下列说法正确的是（）A . 该反应的化学平衡常数表达式是B . 此时，B的平衡转化率是40%C . 增大该体系的压强，化学平衡常数增大D . 增加B，B的平衡转化率增大7. （2分） (2016高三上·武清期中) 250°C，101Kpa时，2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，该反应能自发进行，其自发进行的主要原因是（）A . 是吸热反应B . 是放热反应C . 是熵减反应D . 熵增效应大于能量效应8. （2分） (2016高二上·武汉期末) 下列说法正确的是（）A . 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞B . 由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H＞0可知，金刚石比石墨稳定C . NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向D . 有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大9. （2分）用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时，始终保持增大趋势的是（）A . c(CH3COOH)B . c(H+)C . c(OH－)D . c(CH3COO－)10. （2分） (2016高二上·淇县期中) 下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）A . 1L 0.3mol•L﹣1 CH3COOH溶液和3L 0.2mol•L﹣1 CH3COOH溶液中的H+数B . 纯水在25℃和80℃时的pHC . 在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数D . 相同条件下，H2分别与Cl2、F2反应的反应速率11. （2分） (2016高二下·成都期末) 常温下，下列有关叙述正确的是（）A . 水的离子积KW只与温度有关，但水的电离程度一定会受外加酸、碱、盐的影响B . 若HA的Ka=1.7×10﹣5 ， BOH的Kb=1.7×10﹣5 ，则HA溶液中的c（H+）与BOH中的c（OH﹣）相等C . 将0.2mol/L HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合液中：c（OH﹣）+c（A﹣）=c（H+）+c（HA）D . Mg（OH）2能溶于NH4Cl浓溶液的主要原因是NH4+结合OH﹣使沉淀溶解平衡发生正向移动12. （2分）下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是（）A . 水的沸点；蒸发水所需热量B . 水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pHC . 水的体积；电解水所消耗的电量D . 水的物质的量；水的摩尔质量13. （2分） (2018高二上·北京期中) 100℃时，Kw=1×10-12 ，对纯水的叙述正确的是（）A . pH=6显弱酸性B . c（H+）=10-6 mol／L，溶液为中性C . Kw是常温时的10-2倍D . 常温下，pH=6的溶液为中性14. （2分） (2016高二上·西安期末) 氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A . 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B . HCN易溶于水C . 10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D . HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱15. （2分）(2015·潮州模拟) 常温下，下列离子浓度关系或结论正确的是（）A . 将0.1mol/L氨水与0.1 mol/L稀盐酸等体积混合：c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B . 将pH=2 的稀盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液pH＞7C . 0.10 mol•L﹣1的氨水用HNO3溶液完全中和后，溶液显中性D . 用惰性电极电解稀硫酸时，实质是电解水，溶液的pH不变二、填空题 (共7题；共56分)16. （6分） (2018高一下·扬州期末) 某工厂综合处理含废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），流程如图所示：（1）固体1的主要成分除Ca(OH)2外，还有________、________（填化学式）。

2017-2018学年度第一学期期中考试高二化学试题考试时间：90分钟满分：100分相对原子质量：Cu:64 Zn:65 C:12 H:1 O:16一、选择题：(本题包括18小题，每小题3分，共计54分)1．下列事实、事件、事故中与甲烷有无关的是A．天然气的主要成分 B．石油经过催化裂化及裂解后的产物C．“西气东输”中气体 D．煤矿中的瓦斯爆炸2.下列关于有机化合物的说法完全正确的是A．有机化合物都是非电解质 B．有机化合物都不能溶于水C．有机化合物都能燃烧 D．有机化合物都含有碳元素3．下列说法正确的是A．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物B．中和pH值相等、体积相等的盐酸和醋酸，盐酸所消耗的氢氧化钠少C．将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH－浓度均减小到原来的1/2 D．常温下，pH为12的溶液一定是碱溶液4．下列烷烃中可能存在同分异构体的是A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷5．甲烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成几种物质A．2种B．3种C．4种D．5种6．关于下列装置说法正确的是①② ③④A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的OH－浓度增大C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成7．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。

据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH 平均为3.2。

在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。

对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B．在化学腐蚀过程中有氢气产生C．发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe－2e－===Fe2＋8．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为A．0.01 mol·L－1 B．0.017 mol·L－1 C．0.05 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1 9．在约100 ℃的温度下，NaCl稀溶液中[H＋]为1.0×10－6mol·L－1。

安徽省江淮名校2017-2018学年高二期中考试化学试题一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）1. 下列有关能量叙述不正确的是A. 活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响B. 化学键的断裂和形成是物质在化学变化中发生能量变化的主要原因C. 盐酸和NaOH(aq)反应的中和热OH=-57.3kJ/mol,则H2SO4(aq)和Ca(OH)2(aq)反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/molD. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反应热ΔH=+2×283.0kJ/mol【答案】C【解析】试题分析：中和热为稀的强酸和强碱溶液反应，生成1mol水时的反应热。

可以表示为H+（aq）+OH-(aq)=H2O(l) △H=－57．3kJ/mol，C项还生成微溶的CaSO4，错误。

考点：化学反应中的能量变化。

2. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H= +49.0 kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H= -192.9 kJ·mol－1下列说法正确的是A. CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1B. 反应①中的能量变化如图所示C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D. 根据②推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－1【答案】D【解析】试题分析：A、根据盖斯定律将，②×3-①×2可得：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-192.9kJ/mol×3-49kJ/mol×2=-676.7kJ/mol，所以甲醇的燃烧热为676.7kJ/mol，故A 错误；B、反应①的△H＞0，而图示的△H=生成物总能量-反应物总能量＜0，故B错误；C、由已知可知，反应①为吸热反应，而反应②为放热反应，故C错误；D、同物质的量的同种物质，气态能量最高，其次液态能量，固态能量最低，由②推知反应：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H＞-192.9kJ•mol-1，故D正确；故选D。

2018-2017学年度(上期)期中高二化学试题满分：100分考试时间：90分钟第I卷（选择题，共48分）一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．重庆市“十二五”规划指出：“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长”。

下列做法有悖于生态文明建设的是( )A．加快化石燃料的开采与使用，满足经济快速发展需要B．减少使用化学合成的农药，促进绿色食品和有机食品的生产C．应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率D．在火电厂推广碳收集和储存技术2．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是( )纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A 盐酸水煤气硫酸醋酸H2B 胆矾石灰水硫酸钡H2CO3NH3C 火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D 冰醋酸福尔马林苛性钾氯化氢乙醇3．25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。

下列热化学方程式书写正确的是( )A．2H+(aq) +SO42-(aq)+Ba2+ (aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)∆H=-114.6 kJ/molB．2KOH(aq)+ H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+2H2O(l) ∆H=-114.6kJ/molC．C8H18(l)+ 252O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(g) ∆H=-5518 kJ/molD．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1) ∆H=-5518 kJ/mol4．下列实验方法或数据合理的是( )A．用托盘天平准确称取9.8g NaCl 固体B．用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL的KMnO4溶液C．用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的pH为3.2D．用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：（）A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．合成氨工厂通常采用高压（20MPa～50Mpa）条件，以提高原料的利用率；C．在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀盐酸制得二氧化碳气体;D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。

高二上学期化学期中试题一、选择题（共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列烷烃命名错误的是( ) A．2­甲基丁烷 C．2,3­二甲基丁烷 B．2,2­二甲基丁烷 D．2­甲基­3­乙基丁烷2．一定量的某有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀 10 g，有机物燃烧产生 2.7 g 水，则此有机物不 可能是( ． A．乙烷 B．乙烯 ) C．乙醇 D．乙二醇3．下列各组物质从左至右按同类有机物、同位素、同系物、同分异构体、同素异形体、同种物质的顺序排列 的是( ) ②苯甲醇、对甲基苯酚、邻甲基苯酚、间甲基苯酚 ④HOCH2CHO、HOCH2CH2CHO、HOCH2CH2CH2CHO ⑥甲醇、乙二醇、丙三醇 B．⑥③⑤④①② D．⑥③④②①⑤①C60、C70、金刚石、石墨 ③ 6C、 6C、 6C ⑤新戊烷、2,2­二甲基丙烷 A．①⑥②③⑤④ C．④②⑥①⑤③12 13 144．盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。

已知：H2O（g） =H2O（l）Δ H1 =－Q1kJ/mol C2H5OH（g）=C2H5OH（l） Δ H2 =－Q2kJ/molC2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g） Δ H3 =－Q3kJ/mol 若使 0．5mol 乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ） A．Q1+ Q2+Q3 C．0．5 Q2－1．5 Q1－0．5Q3 B．0．5（Q1+Q2+Q3） D．1．5 Q1－0．5 Q2+0．5Q3 （ ）5.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A.已知 2SO2(g)+O22SO3(g) 为放热反应，则 SO2 的能量一定高于 SO3 的能量B.已知 C(石墨,s)==C（金刚石,s） △H＞0，则金刚石比石墨稳定+ C.已知 H (aq)+OH (aq)=H2O(1) △H=－57.3kJ／mol，则任何酸碱中和的反应热均为 57.3 kJD.已知 2C(s) +2O2 (g) ==2 CO2(g) 2C(s) +O2 (g) ==2 CO (g)△H1 △H2 则△H1＜△H2 ）6. 已知反应 X + Y === M + N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ A. X 的能量一定高于 MB. Y 的能量一定高于 N C. X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 7.下列热化学方程式正确的是（△H 的绝对值均正确） （ A. C2H5OH(l) +3O2(g) == 2CO2(g)＋3H2O(g) ）-1△H ＝-1367.0 kJ·mol(燃烧热) (中和热)B. NaOH(aq)+ HCl(aq) == NaCl(aq) + H2O(l) Δ H= +57.3 kJ·mol C. S(s)+ O2(g) == SO2(g) Δ H= -269.8 kJ·mol (反应热) D.2NO2 ==2 NO +O2 Δ H= +116.2 kJ·mol 8.反应 2SO2(g)+O2-1 -1-1(反应热)2SO3(g)经一段时间后，SO3 的浓度增加了 0.4mol／L，在这段时间内用 O2 表示的反应 ） D.5s H＋速率为 0.04 mol／（L·s） ，则这段时间为（ A．0.1 s B. 2.5s C. 10s9．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O+ OH－－；下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH ）降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H ）增大，Kw 不变 C．向水中加入少量固体 NaOH ，平衡正向移动，c（H ）降低 D．将水加热，Kw 增大，pH 不变 10．可逆反应：A＋3B 2C＋2D(各物质均为气体)，在不同情况下测得有下列 4 种＋ ＋反应速率，其中反应最快的是 A．vD＝0．4 mol / L·s C．v B＝0．6 mol / L·s B．v C＝0．5 mol / L·s D．v A＝0．15 mol / L·s11.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。

淮南二中2019届高二上学期期中考试化学试题（理创）考试时间：100分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 K-39第I卷(选择题共60分)一、选择题(本题共包括20小题，每小题3分，共60分，只有一个正确．．．．答案符合题意)1．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③=②＞①2．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X3．已知溴在自然界中有两种同位素，这两种同位素原子大约各占一半，已知溴的核电荷数为35，溴元素的相对原子质量为80，则溴的这两种同位素的中子数分别为（）A．79，81 B．44，46 C．45，46 D．44，45 4．ClO2溶液有良好消毒效果。

已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl－。

下列有关说法中正确的是（）A．ClO2的分子结构呈V形，属非极性分子B．ClO2中氯元素显＋4价，具有很强的氧化性，其消毒效率(以单位质量得电子的数目表示)是Cl2的5倍C．ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害D．常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3＋2NaClO3＋H2SO4===2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O5. 下列现象与氢键有关的是（）①NH3的熔、沸点比第Ⅴ A族相邻元素的氢化物高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥NH3分子加热难分解A ．①②③④⑤⑥B ．①②③④⑤C ．①②③④D ．①②③6. 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。