酸碱中和滴定实验报告

酸碱中和滴定实验报告酸碱中和滴定试验一.所用仪器：酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶（1）酸式滴定管和碱式滴定管的构造，对比不同点及其缘由；（2）对比滴定管和量筒刻度的不同。

二.试验操作：（1）查：检查是否漏水和堵塞。

（2）洗：洗净后用指定的酸和碱液润洗。

（锥形瓶只用蒸馏水洗净即可）（3）盛、调：用烧杯沿漏斗注入滴定管中，放出液体，赶气泡、调起点。

（4）取：将肯定体积未知浓度的酸溶液放入锥形瓶中，滴入几滴酚酞。

（5）滴定：操作要点及滴定终点的观看。

左手掌握滴定管的活塞或挤压玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛凝视锥形瓶内溶液颜色的变化。

（指示剂变色，半分钟内不褪色）（6）记和算：数据的记录和处理求出酸的浓度。

计算时可用公式：c（H+）=［c（OH-）×V（碱）］÷V（酸）求。

［原理：c（H+）×V（酸）= c［（OH-）×V（碱）］指示剂的选择：酸碱中和滴定是通过指示剂颜色的变化来确定滴定终点。

指示剂的选择要求：变色要明显、灵敏，且指示剂的变色范围要尽可能在滴定过程中的pH值突变实范围内。

选择指示剂时，一般要求变色明显，指示剂的变色范围与恰好中和时的pH要吻合。

①在酸碱中和滴定的试验中，不用石蕊作指示剂，主要缘由是：石蕊的“红色→紫色”、“紫色→蓝色”的颜色变化不够明显，不利于准时、精确地作出酸碱是否恰好完全中和的推断。

②强碱滴定强酸：可选择酚酞作指示剂，颜色由无色到浅红色(PH≈8) （酚酞：无色—————浅红色————红色PH 0-----------（8-10）--------14）③强酸滴定强碱：可选择甲基橙，颜色由黄色到橙色(PH≈4.4) （甲基橙：红色———橙色—————黄色PH 0-----（3.1-4.4）-----------14）试验报告单时间：同组同学：一、试验目的：二、试验用品：试验仪器：试验药品：三、试验原理：四、试验纪录：五、试验结果：六、常见误差分析：［依据：c（H+）×V（酸）= c（OH-）×V（碱）分析］。

一、实验目的1. 掌握酸碱滴定的基本原理和操作方法。

2. 学习使用酸碱滴定仪器的正确操作。

3. 通过实验，测定未知浓度的酸或碱溶液的浓度。

二、实验原理酸碱滴定是一种基于酸碱中和反应的定量分析方法。

在滴定过程中，已知浓度的酸或碱溶液（标准溶液）逐滴加入待测溶液中，直到两者完全反应，此时称为滴定终点。

根据滴定过程中所用标准溶液的体积和浓度，可以计算出待测溶液的浓度。

三、实验仪器与药品1. 仪器：酸碱滴定仪、滴定管、锥形瓶、移液管、铁架台、滴定管夹、烧杯、洗耳球、滴定台、秒表。

2. 药品：0.1mol/L NaOH标准溶液、0.1mol/L HCl标准溶液、酚酞指示剂、甲基橙指示剂、待测溶液。

四、实验步骤1. 准备实验器材：将酸碱滴定仪、滴定管、锥形瓶、移液管、铁架台、滴定管夹、烧杯、洗耳球、滴定台、秒表等实验器材准备齐全。

2. 检查仪器：检查酸碱滴定仪是否正常工作，滴定管、锥形瓶、移液管等是否清洁。

3. 配制标准溶液：用移液管取一定量的0.1mol/L NaOH标准溶液，加入锥形瓶中，用蒸馏水稀释至100mL。

4. 加指示剂：向锥形瓶中加入2-3滴酚酞指示剂。

5. 滴定：用酸碱滴定仪滴定锥形瓶中的标准溶液，边滴定边摇动锥形瓶，使溶液混合均匀。

当溶液颜色由无色变为浅红色，且30秒内不褪色时，记录所用标准溶液的体积。

6. 重复实验：重复上述步骤3-5，进行至少三次实验，计算平均值。

7. 测定未知浓度溶液：用移液管取一定量的待测溶液，加入锥形瓶中，用蒸馏水稀释至100mL。

8. 滴定：用酸碱滴定仪滴定锥形瓶中的待测溶液，边滴定边摇动锥形瓶，使溶液混合均匀。

当溶液颜色由无色变为浅红色，且30秒内不褪色时，记录所用标准溶液的体积。

9. 重复实验：重复上述步骤7-8，进行至少三次实验，计算平均值。

10. 计算结果：根据实验数据，计算待测溶液的浓度。

五、实验数据及结果1. 标准溶液滴定实验数据：实验次数 | 标准溶液体积（mL） | 平均体积（mL）------- | ------------------ | -------------1 | 23.50 |2 | 23.60 |3 | 23.70 | 23.602. 待测溶液滴定实验数据：实验次数 | 待测溶液体积（mL） | 平均体积（mL）------- | ------------------ | -------------1 | 24.30 |2 | 24.40 |3 | 24.50 | 24.403. 待测溶液浓度计算：C（待测溶液）= C（标准溶液）× V（标准溶液） / V（待测溶液）C（待测溶液）= 0.1mol/L × 23.60mL / 24.40mLC（待测溶液）= 0.0965mol/L六、实验讨论与分析1. 实验过程中，要注意滴定速度的控制，避免溶液颜色变化过快或过慢。

酸碱中和滴定实验报告实验名称：酸碱中和滴定实验实验目的：1.了解滴定法的基本原理和方法；2.掌握酸碱中和滴定实验的操作技巧；3.熟悉酸碱溶液的标定方法。

实验原理：滴定法是一种常用的定量分析方法，通过添加已知浓度的一种溶液（滴定液）来测定待测物质的浓度。

滴定实验中常用的指示剂能够在溶液中发生颜色变化，使我们可以判断滴定的终点。

酸碱中和滴定实验是通过滴定强酸和强碱来确定它们的浓度的一种方法。

实验器材：1.直读式滴定管；2.磁力搅拌器；3.双口瓶；4.烧杯；5.称量瓶。

实验步骤：1.用称量瓶称取一定质量的NaOH固体；2.在双口瓶中加入适量的去离子水溶解NaOH固体，摇匀；3.准备一定质量的HCl溶液；4.将NaOH溶液定容至10mL；5.将滴定管中装入适量的HCl溶液；6.开启磁力搅拌器，将NaOH溶液加入滴定管中；7.持续滴加NaOH溶液，直至HCl溶液的颜色发生显著变化；8.记录滴定液的加入量。

实验结果：滴定过程中，当NaOH溶液滴加至HCl溶液中时，颜色一开始是无色的，随着滴加的进行，当滴定液接近终点时，溶液会由无色变为粉红色。

当颜色变化发生时，立即停止滴加，并记录滴定液的加入量。

实验数据和计算：实验中以HCl溶液为滴定溶液，NaOH溶液为标准溶液。

我们可以通过摩尔反应的比例关系，计算出待测物质（HCl）的浓度。

假设试剂的反应方程式为：HCl+NaOH→NaCl+H2O根据反应的化学计量关系，可以得到以下比例关系：1 mol HCl： 1 mol NaOH已知NaOH溶液的浓度为C1 mol/L，滴定液的体积为V1 mL，滴定时NaOH的加入量为V2 mL。

因此，可以计算出HCl溶液的浓度：C1*V1=C2*V2实验讨论：1.指示剂的选择：实验中我们选择了酚酞作为指示剂，因为它能够在酸碱中和反应终点时溶液颜色发生明显变化。

2.滴定剂的选择：实验中我们选择了NaOH溶液作为滴定剂，因为它是一种强碱，可以与强酸反应。

化学实验报告一 实验目的： 二 实验原理： 三 实验仪器和药品： 四 实验步骤： 1、滴定前的准备（1）检查滴定管是否漏水，活塞是否灵活。

（2）洗涤仪器，滴定管用蒸馏水洗净后再用待装液润洗2—3次，每次3—5mL 。

锥形瓶用蒸馏水洗涤干净。

注意：锥形瓶不得用酸润洗！但有水不影响结果。

（3）用滴定管装液，先驱赶气泡让尖嘴充满溶液， 然后调整溶液到零位以下，记录数据。

2、滴定（1）取一定体积的待测液（用滴定管或移液管），放入锥形瓶中。

（2）加指示剂2—3滴。

（3）用左手控制滴定管活塞，逐滴放出溶液，右手摇动锥形瓶。

（4）确定滴定终点（半分钟不变色）。

（5）读数（使视线与滴定管内液体液面最低处保持水平）。

（6）重复操作2—3次。

（7）计算。

五、误差分析 由C =VV C 00，从实验操作对V 0的影响进行分析： V 0无变化：1、锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接盛待测液。

2、将待测液用水冲稀。

V 0偏大：3、滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴无气泡。

4、滴定前俯视读数或滴定后仰视读数或二者都出现。

5、用有刻度的移液管移取标准液时，仰视刻度。

6、滴定管末用标准溶液润洗，直接盛装标准液。

7、移液管移液时，将最后一滴吹入锥形瓶内。

8、锥形瓶用待测液润洗后再盛装待测液。

9、确定终点过迟。

10、标准液滴入锥形瓶外。

V 0偏小：11、取待测液的滴定管或移液管未用待测液润洗直接量取待测液。

12、移液管尖嘴处悬着一滴溶液未“靠”入锥形瓶内。

13、待测液附在锥形瓶口。

14、用有刻度的移液管移液，俯视刻度。

15、摇荡锥形瓶使溶液溅出。

16、接近终点时，停止摇动锥形瓶。

17、确定终点过早。

一、实验目的1. 通过酸碱滴定实验，了解酸碱中和反应的基本原理和滴定的操作方法。

2. 掌握酸碱滴定实验的原理、方法和操作步骤。

3. 培养学生的实验操作技能和数据处理能力。

4. 学习使用滴定管、移液管等实验仪器。

二、实验原理酸碱滴定是一种定量分析方法，通过滴定液与待测溶液发生酸碱中和反应，根据反应物的化学计量关系，计算出待测溶液的浓度。

本实验采用酸碱中和滴定法，利用已知浓度的酸或碱溶液滴定未知浓度的碱或酸溶液，根据消耗的滴定液体积计算出待测溶液的浓度。

三、实验仪器及药品1. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台（含滴定管夹）、移液管、洗耳球、烧杯、滴定台、量筒、酚酞指示剂、甲基橙指示剂、蒸馏水。

2. 药品：0.1000mol/L盐酸溶液、0.1000mol/L氢氧化钠溶液、0.05mol/L草酸（二水草酸）溶液、甲基橙指示剂、酚酞指示剂。

四、实验步骤1. 滴定前的准备（1）检查仪器是否完好，如滴定管、移液管等。

（2）用蒸馏水清洗锥形瓶、滴定管、移液管等仪器，然后用待测溶液润洗锥形瓶、滴定管、移液管等仪器。

（3）配置已知浓度的氢氧化钠溶液和盐酸溶液。

2. 滴定实验（1）取一定量的未知浓度碱溶液于锥形瓶中，加入几滴酚酞指示剂。

（2）将已知浓度的盐酸溶液装入酸式滴定管，调整滴定管液面至刻度。

（3）将锥形瓶放在滴定台上，左手握住滴定管，右手按顺时针方向不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合。

（4）当溶液颜色由无色变为浅红色，并保持30秒不褪色时，记录此时盐酸的体积V（初）。

（5）继续加入盐酸溶液，当溶液颜色由浅红色变为无色时，记录此时盐酸的体积V（末）。

（6）重复滴定实验两次，取平均值。

3. 数据处理根据实验数据，计算未知浓度碱溶液的浓度。

五、实验结果与分析1. 计算未知浓度碱溶液的浓度C（碱）= C（酸）× V（酸）/ V（碱）2. 分析实验误差（1）滴定管读数误差：由于滴定管的最小刻度为0.01mL，因此滴定管读数误差为±0.01mL。

化学酸碱滴定实验报告一、实验目的1、掌握酸碱滴定的基本原理和操作方法。

2、学会正确使用酸式滴定管和碱式滴定管。

3、学会使用酚酞和甲基橙指示剂判断滴定终点。

4、通过实验数据的处理，计算未知溶液的浓度。

二、实验原理酸碱滴定是利用酸碱中和反应来测定酸或碱的浓度。

在滴定过程中，酸和碱按照一定的化学计量关系进行反应。

通常，我们使用一种已知浓度的标准溶液（称为滴定剂）来滴定未知浓度的溶液（称为待测液）。

当滴定剂与待测液中的溶质恰好完全反应时，称为滴定终点。

本实验中，我们以盐酸（HCl）作为标准溶液来滴定氢氧化钠（NaOH）溶液。

反应的化学方程式为：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O在酸碱滴定中，为了准确判断滴定终点，需要使用合适的指示剂。

酚酞在碱性溶液中呈红色，在酸性和中性溶液中无色；甲基橙在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈黄色。

三、实验仪器和试剂1、仪器酸式滴定管（50 mL）碱式滴定管（50 mL）锥形瓶（250 mL）移液管（25 mL）洗耳球玻璃棒容量瓶（250 mL）烧杯（500 mL、100 mL）铁架台及滴定管夹2、试剂浓盐酸（约 12 mol/L）氢氧化钠固体酚酞指示剂（01%乙醇溶液）甲基橙指示剂（01%水溶液）四、实验步骤1、配制 01 mol/L 的盐酸标准溶液用量筒量取约 83 mL 浓盐酸，倒入 1000 mL 容量瓶中。

用蒸馏水冲洗量筒数次，并将冲洗液倒入容量瓶中。

向容量瓶中加蒸馏水至刻度线附近，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，摇匀。

2、配制 01 mol/L 的氢氧化钠溶液用电子天平称取 40 g 氢氧化钠固体，放入 500 mL 烧杯中。

加入约 200 mL 蒸馏水，搅拌使其溶解。

将溶液冷却至室温后，转移至 1000 mL 容量瓶中。

用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒数次，并将冲洗液倒入容量瓶中。

向容量瓶中加蒸馏水至刻度线附近，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，摇匀。

3、滴定操作用移液管准确移取 2500 mL 氢氧化钠溶液于 250 mL 锥形瓶中，加入 2 滴酚酞指示剂。

强酸强碱的中和滴定实验报告
一、实验目的：
通过强酸和强碱的中和滴定实验，了解酸碱反应的特点，掌握滴定实验的方法以及计算滴定
终点的方法。

二、实验原理：
强酸和强碱的中和反应是一种快速进行反应。

当强酸和强碱的物质按化学计量比例反应时，
生成盐和水。

本实验中，溶液中的酸定量称为“滴定溶液”，而溶液中的碱定量称为“滴定试液”。

滴定实验中，需要先倒入一定量的滴定溶液，在滴定师中逐滴加入滴定试液，当滴定溶液中的酸和滴定试液中的碱完全反应时，滴定反应达到终点。

通过计算滴定试液的用量，可以确定酸和碱的当量浓度比。

三、实验步骤：
1. 使用胶头滴管将待测酸溶液与表示剂（一般为酚酞溶液）混合，加入到滴定瓶中。

2. 取出滴定瓶中的滴定试液，用胶头滴管滴加到滴定瓶中的滴定溶液中。

3. 每滴加一滴滴定试液后，轻轻摇动滴定瓶，直至溶液颜色出现明显变化，再滴加数滴滴定
试液，直到颜色稳定。

4. 记录滴定试液加入滴定溶液中的总滴数，以及加入滴定试液前后滴定溶液的颜色变化。

5. 根据滴定试液的浓度和滴定溶液的体积，计算出酸和碱的当量浓度比。

四、实验结果：
实验记录中需包括滴定试液加入滴定溶液的总滴数、滴定溶液颜色变化、滴定试液的浓度和
滴定溶液的体积等数据。

五、实验分析：
根据实验结果，计算滴定试液和滴定溶液的浓度，并以此计算出酸和碱的当量浓度比。

六、结论：
强酸和强碱的中和滴定实验，可以通过滴定试液加入滴定溶液的总滴数推算出酸和碱的当量
浓度比。

酸碱中和滴定实验报告一、实验目的1、掌握酸碱中和滴定的原理和操作方法。

2、学会使用酸式滴定管和碱式滴定管，并能准确读数。

3、理解指示剂的选择和使用，能够根据实验数据计算待测溶液的浓度。

二、实验原理酸碱中和反应的实质是：H⁺＋ OH⁻＝ H₂O。

在酸碱中和滴定中，通常用已知浓度的标准溶液（称为滴定剂）来测定未知浓度的待测溶液。

当滴定剂与待测溶液中的酸碱恰好完全反应时，根据滴定剂的用量和浓度，可以计算出待测溶液的浓度。

在酸碱中和滴定中，常用的指示剂有酚酞、甲基橙等。

酚酞在碱性溶液中呈红色，在酸性和中性溶液中无色；甲基橙在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈黄色，在中性溶液中呈橙色。

选择指示剂时，应使指示剂的变色范围在滴定的化学计量点附近，以减小滴定误差。

三、实验仪器和试剂1、仪器酸式滴定管（50 mL）碱式滴定管（50 mL）锥形瓶（250 mL）移液管（25 mL）容量瓶（250 mL）烧杯（500 mL、100 mL）玻璃棒胶头滴管铁架台（带滴定管夹）托盘天平2、试剂标准盐酸溶液（01000 mol/L）未知浓度的氢氧化钠溶液酚酞指示剂蒸馏水四、实验步骤1、配制标准盐酸溶液用洁净的小烧杯在托盘天平上称取约 05 g 基准无水碳酸钠（Na₂CO₃），倒入 100 mL 烧杯中，加入约 20 mL 蒸馏水溶解。

向溶液中滴加 1 2 滴甲基橙指示剂，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点。

平行滴定 3 次，计算盐酸溶液的准确浓度。

2、配制未知浓度的氢氧化钠溶液用托盘天平称取 20 g 氢氧化钠固体，放入 500 mL 烧杯中，加入约200 mL 蒸馏水溶解。

将溶液冷却至室温后，转移至 250 mL 容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2 3 次，将洗涤液也转移至容量瓶中。

向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，摇匀。

3、酸碱中和滴定用移液管准确量取 2500 mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，注入 250 mL 锥形瓶中，加入 2 3 滴酚酞指示剂。

酸碱中和滴定实验报告范文6篇Model report of acid base neutralization titration experi ment| 编订：JinTai Coll丽eREPORT酸碱中和滴定实验报告范文6篇小泰温馨提示：实验报告是把实验的目的、方法、过程、结果等记录下来，经过整理，写成的书面汇报。

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本文简要目录如下：【下载该文档后使用Word打开,按住键盘Ctrl键且鼠标单击目录内容即可期牌专到对应篇童】1、篇章1：酸碱中和滴定学生实验报告单文档2、篇章2：酸碱中和滴定实验报告文档3、篇章3：酸碱中和滴定实验报告范文4、篇章4：酸碱中和滴定实验报告文档5、篇章5：酸碱中和滴定实验报告文档6、篇章6：酸碱中和滴定实验报告文档篇章1：酸碱中和滴定学生实验报告单文档班级________________ 姓名_______________ 实验时间用已知浓度溶液标准溶液)【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液(待测溶液)浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】在酸碱中和反应中，使用一种的酸(或碱)溶液跟的碱(或酸)溶液完全中和，测岀二者的，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱(或酸)溶液的浓度。

计算公式：c (NaOH) ?c (HC1) ?V (HC1) c (NaOH) ?V (NaOH)或 c (HC1) ?oV (NaOH) V (HC1)酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0. 1000mol/L盐酸(标准液)、未知浓度的NaOH溶液(待测液)、酚猷(变色范围8・2'10)1、酸和碱反应的实质是。

2、酸碱中和滴定选用酚猷作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7,这样对中和滴定终点的判断有没有影响？3、滴定管和量筒读数时有什么区别？2、酸碱中和滴定的关键是什么？篇章2：酸碱中和滴定实验报告文档【按住Ctrl键点此返回目录】实验名称：酸碱中和滴定时间实验（分组）桌号合作者指导老师用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台（含滴定管夹）。

酸碱中和滴定实验陈说之老阳三干创作时间：组别：第组指导教师：组长：组员：一、实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】二、实验原理：c（标）×V（标） = c（待）×V（待）【假设反应计量数之比为1：1】三、实验仪器和药品酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、盐酸（标准液）、未知浓度的NaOH溶液（待测液）、酚酞（变色范围8~10）、甲基橙（）四、实验步伐（一）滴定前的准备阶段1、检漏：检查滴定管是否漏水2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管, 再用待装液润洗2~3次3、量取：用碱式滴定管量出一定体积的未知浓度的NaOH溶液, 注入锥形瓶中, 并往锥形瓶中滴加几滴酚酞, 现象为 .用酸式滴定管量取标准液盐酸, 使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度, 记录读数V1, 读至小数点后第二位.1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面, 将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中, 滴按时, 右手不竭旋摇锥形瓶, 左手控制滴定管活塞, 眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变动, 直到滴入一滴盐酸后溶液酿成无色且半分钟内不恢复原色.此时, 氢氧化钠恰好完全被盐酸中和, 到达滴定终点.记录滴定后液面刻度V2.2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸, 用蒸馏水把锥形瓶洗干净, 将上述把持重复2~3次.（三）数据处置注意：取两次测定命值的平均值, 计算待测液的物质的量浓度（四）误差分析1、来自滴定管发生的误差：①滴定管用蒸馏水洗后, 未用标准液润洗②滴定管未用待测液润洗③盛标准液的滴定管滴定前有气泡, 滴定后无气泡④盛标准液的滴定管滴定前无气泡, 滴定后有气泡⑤盛待测液的滴定管滴定前有气泡, 滴定后无气泡2、来自锥形瓶中发生的误差锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗3、读数带来的误差如：标准液读数时①先俯视后仰视②先仰视后俯视课后巩固：1、进行中和滴按时, 事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是（）A、酸式滴定管B、碱式滴定管C、锥形瓶D、量筒2、准确量取25.00mL 高锰酸钾溶液, 可选用的仪器是（）A、50mL量筒B、10mL量筒C、50mL酸式滴定管D、50mL 碱式滴定管3、有一支50mL的酸式滴定管, 其中盛有溶液, 液面恰好在刻度处, 把滴定管中的溶液全都流下排出, 承接在量筒内, 量筒中溶液的体积（）A、年夜于40.0mLB、为40.0mLC、小于40.0mL D、为4、用0.1mol／L的氢氧化钠溶液测定某浓度的浓硫酸, 其实验步伐如下：1．配制稀硫酸溶液100mL, 把持方法是：在___ _里盛适量蒸馏水, 用___ _滴定管取1mL浓硫酸, 使其缓缓沿烧杯内壁注入盛有适量蒸馏水的___ ____中, 并用___ __搅拌, 以达___ __的目的.将___ __后的溶液沿____ __注入___ ___中, 用蒸馏水洗涤___ _和___ _2～3次, 洗液都注入____ __中, 振荡摇匀后, 将水注入___ __, 直至液面接近刻度线___ _处, 改用____ __加水至___ ___.盖好瓶塞, 振荡摇匀后, 转移至贴有标签的试剂瓶中.2．滴定：用酸式滴定管取10mL稀硫酸, 注入___ _中, 滴入3至5滴酚酞并摇匀后, 用0.1mol／L的氢氧化钠溶液滴定, 直到加入最后一滴氢氧化钠, 刚好使溶液___ _, 即达滴定终点.3．记录和计算：求：稀释前后硫酸物质的量的浓度.4．讨论：①碱式滴定管在盛氢氧化钠溶液前要先用___ _洗净再用____润洗, 盛待测硫酸溶液的容器是__ __, 容器在盛稀硫酸前, 要用_ ___洗.②碱式滴定管未用标准碱溶液洗, 只用水洗, 立即注入氢氧化钠溶液, 将会使测定的稀硫酸浓度___ _（偏高、偏低、不受影响, 下同）.③滴定前, 盛稀硫酸的容器水洗后, 用稀硫酸润洗, 再盛稀硫酸10mL, 再用标准氢氧化钠溶液滴定, 将会使测定硫酸溶液的浓度结果___ _.④滴定前碱式滴定管内无气泡, 后因把持不妥进了气泡, 测定结果, 使稀硫酸的浓度_.⑤盛稀硫酸的容器内盛10mL稀硫酸后, 再加入10mL水后滴定, 则测定结果, 硫酸溶液浓度将___ _.⑥滴定前平视读数, 滴定终点时, 仰视读数, 并记录读数, 测得的硫酸溶液浓度将___ _.。