贵州省遵义航天高级中学2018-2019学年高一下学期第三次月考化学试题 含解析

贵州省遵义航天高级中学2018-2019学年高一化学3月月考试题考生注意：1．测验时间：90分钟，满分100分。

2．可能用到的原子量：H：1 O：16 Na：23第Ⅰ卷（共40分）一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共22分)1.如今，我国已经把探测器发射到了月球之上。

据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He 的说法正确的是（）A. 是4He的同素异形体B. 比4He多一个中子C. 是4He的同位素D. 比4He少一个质子【答案】C【解析】【详解】A.同素异形体是指同种元素形成的结构不同单质，3He与4He互为同位素，故A错误；B.二者质子数相同为2，4He中子数为4-2=2，而3He中子数为3-2=1，3He比4He少一个中子，故B错误；C.二者为质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，故C正确；D.二者质子数相同，在周期表中位于同一位置，故D错误。

故选C。

2.下列叙述正确的是（）A. 40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等B. 某元素最外层只有一个电子，则它一定是ⅠA族元素C. 任何原子或离子的组成中都含有质子D. 同位素的不同核素物理、化学性质完全相同【答案】C【解析】【详解】A.40K的质子数是19，中子数是21，40Ca的质子数是20，中子数是20，两者质量数相同、质子数不同，所以中子数也不相等，故A错误；B.最外层有一个电子的元素不一定是第ⅠA族元素，如铜原子的最外层有一个电子，但铜是副族元素，故B错误；C.原子是由原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成，原子变成离子，变化的是核外电子，但核内质子不变，所以任何原子或离子的组成中都含有质子，故C正确；D.同位素的不同核素其核外电子数相同，电子层排布相同，最外层电子决定其化学性质，所以同位素的不同核素的化学性质相同，但物理性质不同，故D错误。

故选C。

【点睛】易错选项是B，明确最外层有一个电子的元素不一定是第ⅠA族元素。

2018-2019学年贵州省遵义航天高级中学高一下学期3月月考物理试题注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

第I卷（选择题)一、多选题1．以不同的抛射角抛出三个小球A，B，C，三球在空中的运动轨迹如图所示，下列说法中正确的是（）A．A，B，C三球在运动过程中，加速度都相同B．B球的射程最远，所以最迟落地C．A球的射高最大，所以最迟落地D．A，C两球的水平位移相等，所以两球的水平速度分量相等2．质量为1 kg的质点在xOy平面上做曲线运动，在x方向的速度图象和y方向的位移图象如图所示.下列说法正确的是( )A．质点的初速度为5 m/s B．质点所受的合外力为3 NC．质点做类平抛运动D．2 s末质点的速度大小为6 m/s3．如图所示，水平的木板B托着木块A一起在竖直平面内做匀速圆周运动，从水平位置a 沿逆时针方向运动到最高点b的过程中( )A．B对A的支持力越来越大B．B对A的支持力越来越小C．B对A的摩擦力越来越小D．B对A的摩擦力越来越大4．如图所示为赛车场的一个水平“梨形”赛道，两个弯道分别为半径R=90 m的大圆弧和r=40 m的小圆弧，直道与弯道相切．大、小圆弧圆心O、O′距离L=100 m．赛车沿弯道路线行驶时，路面对轮胎的最大径向静摩擦力是赛车重力的2.25倍．假设赛车在直道上做匀变速直线运动，在弯道上做匀速圆周运动，要使赛车不打滑，绕赛道一圈时间最短(发动机功率足够大，重力加速度g=10 m/s2，π=3.14)，则赛车( )A．在绕过小圆弧弯道后加速B．在大圆弧弯道上的速率为45 m/sC．在直道上的加速度大小为5.63 m/s2 D．通过小圆弧弯道的时间为5.85 s二、单选题5．关于平抛运动和圆周运动，下列说法正确的是（）A．平抛运动是匀变速曲线运动B．匀速圆周运动是速度不变的运动C．圆周运动是匀变速曲线运动D．做平抛运动的物体落地时的速度一定是竖直向下的6．一蜡块置于注满清水的长玻璃管中，封闭管口后将玻璃管竖直倒置，在蜡块匀加速上浮的同时，使玻璃管紧贴竖直黑板面沿水平方向向右匀速移动，如图所示．设坐标系的x、y轴正方向分别为水平向右、竖直向上，则蜡块相对于黑板面的运动轨迹是（）A． B．C． D．7．如图所示，横截面为直角三角形的两个相同斜面紧靠在一起，固定在水平面上，小球从左边斜面的顶点以不同的初速度向右水平抛出，最后落在斜面上．其中有三次的落点分别是a、b、c，不计空气阻力，则下列判断正确的是（）A．落点b、c比较，小球落在b点的飞行时间短B．小球落在a点和b点的飞行时间均与初速度v0成正比C．三个落点比较，小球落在c点，飞行过程中速度变化最快D．三个落点比较，小球落在c点，飞行过程中速度变化最大8．匀速前进的车厢顶部用细线竖直悬挂一小球，如图所示，小球下方与一光滑斜面接触，关于小球的受力，下列说法正确的是（）A．重力和细线对它的拉力B．重力、细线对它的拉力和斜面对它的弹力C．重力和斜面对它的支持力D．细线对它的拉力和斜面对它的支持力9．如图所示的皮带传动装置，主动轮O1上两轮的半径分别为3r和r，从动轮O2的半径为2r，A，B，C分别为轮缘上的三点，设皮带不打滑，则下列选项正确的是( )A．v A∶v B∶v C＝3∶1∶3 B．v A∶v B∶v C＝3∶1∶1C．ωA∶ωB∶ωC＝3∶3∶1 D．ωA∶ωB∶ωC＝1∶3∶310．如图所示，某人用绳通过定滑轮拉小船，设人匀速拉绳的速度为v0，绳某时刻与水平方向夹角为α，则小船的运动性质及此时刻小船水平速度v x的大小为( )A．小船做变加速运动，B．小船做变加速运动，C．小船做匀速直线运动，D．小船做匀速直线运动，11．小华同学遥控小船做过河实验，并绘制了四幅小船过河的航线图如图所示．图中实线为河岸，河水的流动速度不变，方向如图水平向右，虚线为小船从河岸M驶向对岸N的实际航线，小船相对于静水的速度不变．则（）A．航线是正确的，船头保持图中的方向，小船过河时间最短B．航线是正确的，船头保持图中的方向，小船过河时间最短C．航线是正确的，船头保持图中的方向，小船过河位移最短D．航线是不正确的，如果船头保持图中的方向，船的轨迹应该是曲线12．如图所示，A,B两质点以相同的水平速度v0抛出，A在竖直平面内运动，落地点为P1，B 在光滑斜面上运动，落地点为P2，不计阻力，比较P1、P2在x轴方向上的远近关系是（）A．P1较远 B．P2较远 C．P1、P2等远 D．A、B都有可能第II卷（非选择题)三、解答题13．河宽60 m，水流速度v1＝6 m/s，小船在静水中的速度v2＝3 m/s，求：(1)它渡河的最短时间；(2)它渡河的最短航程。

贵州省遵义航天高级中学2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题一、单选题1．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸溶液充分反应，其中A．Na2CO3放出的CO2多 B．NaHCO3放出的CO2多C．Na2CO3放出CO2的速度快 D．NaHCO3放出CO2的速度快2．下列行为不符合．．．安全要求的是A．将剩余的金属钠丢弃在废纸篓里B．少量酒精洒在桌子上着火时，立即用湿布扑灭C．闻气体时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌3．下列物质的分类依据正确的是4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为N AB．1.8 g 的NH4+中含有的电子数为N AC．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为N AD．24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N A5．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．Fe3O4为红棕色晶体D．Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空气中稳定存在6．50mL 2mol/L的AlCl3溶液与50 mL7mol/L的NaOH溶液混合，得到沉淀质量为A.3.9gB.7.8gC.9.1gD.0g7．下列与化学概念有关的说法正确的是（）A．Na2O、CaO、Al2O3均为碱性氧化物B．水玻璃、漂白液、液氯均为混合物C．氨水能够导电，所以氨水是电解质D．有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应8．下列物质的检验，其结论正确的是A．用铁丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中含有Na+，不含K+B．向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则表明待测液中肯定含有Cl－C．向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则表明待测液中肯定含有CO32－D．向某溶液中先加氯水再加KSCN 溶液，溶液呈血红色，则表明原溶液中一定含Fe2+9．下列叙述正确的是A．1 mol N2的质量为28 g/molB．标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4 LC．Cl2的摩尔质量为71 gD．常温常压下，32 g SO2的物质的量为0.5 mol10．下列各项正确的是A．钠与水反应的离子方程式：Na＋H2O = Na＋＋OH－＋H2↑B．氯气与水反应的离子方程式：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-C．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4+D．钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋ = 2Na＋＋Cu11．M2+与a N-具有相同的电子层结构，则M元素的质子数为（）A.a+2B.a-3C.a+3D.a-112．将下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列A．硫酸、纯碱、氯化钙 B．碳酸、乙醇、醋酸钠C．硝酸、烧碱、硫酸铜 D．磷酸、熟石灰、氢氧化钾13．能把Al2(SO4)3﹑Fe2(SO4)3﹑MgCl2﹑FeCl2四种溶液区别开来的一种试剂是( )A．BaCl2 B．NaOHC．AgNO3 D．NH3·H2O14．为鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了以下四种不同的方案，其中方法和现象判断正确的是A．分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生B．分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，观察有无白色沉淀C．用铂丝蘸取固体在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色D．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊15．下列实验装置能够实现相应实验目的的是A．图1用于分离CCl4与Br2的混合物B．图2用于分离植物油和氯化钠溶液C．图3用于除去CO2中的SO2D．图4用于收集NO16．将质量均为a g的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强(p)与温度(T)的关系如图所示，则X、Y气体可能分别是A ．24C H 、4CHB ．2CO 、2ClC ．2SO 、2COD ．4CH 、2Cl17．三个相同的恒温恒容密闭容器中分别盛有等质量的H 2、CH 4、O 2，下列说法正确的是 A ．三种气体的分子数目一定相等 B ．三种气体物质的量之比为16∶2∶1 C ．三种气体的密度之比为1∶2∶1 6 D ．三种气体的压强一定相等 18．下列物质中，不含硅酸盐的是 A ．黏土 B ．水玻璃 C ．硅芯片 D ．普通水泥19．一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是( ) ①变成白色粉末 ②变暗 ③变成白色固体 ④变成液体 A ．①②③④ B ．②③④① C ．②③①④ D ．③②④①20．已知Cu 2O 能与稀硝酸反应: Cu 2O+HNO 3→Cu(NO 3)2+NO ↑+H 2O(未配平)，若生成的NO 在标况下的体积为0.448L ，下列说法正确的是 A ．转移的电子总数为0.06N A B ．作氧化剂的HNO 3是0.14molC ．至少需要0.5mo/L 的硝酸140mL 与Cu 2O 反应D ．被氧化的Cu 2O 是144g21．卤素包括 F 、Cl 、Br 、I 等元素，也是重要的成盐元素。

贵州省遵义航天高级中学【精品】高一下学期第三次月考理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列反应属于氧化还原反应，而且△H ＞0的是( )A ．铝片与稀H 2SO 4的反应B ．22Ba(OH)8H O 与4NH Cl 的反应C ．灼热的木炭与CO 2的反应D ．甲烷在O 2中的燃烧反应2．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是( )A ．HClB ．NH 4NO 3C ．KClD ．CaCl 23．一定温度下的恒容密闭容器中，反应A 2（g ）＋B 2（g ）2AB （g ）达到平衡的标志是A ．每断裂1molA-A 键，同时也断裂1molB-B 键B ．浓度之比c （A 2）: c （B 2）: c （AB ）＝1:1:2C ．各物质的浓度不再改变D ．当混合物的密度不再发生变化4．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是①HCl 比H 2S 稳定②HClO 氧化性比H 2SO 4强③HClO 4酸性比H 2SO 4强④Cl 2能与H 2S 反应生成S⑤Cl 原子最外层有7个电子，S 原子最外层有6个电子⑥Cl 2与Fe 反应生成FeCl 3，S 与Fe 反应生成FeS ．A ．②⑤B ．①②⑥C ．①②④D ．①③⑤ 5．下列说法正确的是( )A ．在元素周期表中金属与非金属分界线左边的元素均为金属元素B ．F 、Cl 、Br 的非金属性依次增强C ．Na 、Mg 、Al 的还原性依次减弱D ．NaOH 、KOH 、Mg(OH)2的碱性依次减弱6．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

下列对有关实验事实的解释正确的是A．SO2气体使高锰酸钾溶液褪色，表现了SO2的漂白性B．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是Cu C．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸D．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸发应7．对于苯乙烯()有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面。

贵州省遵义航天高级中学2019-2020学年高一12月份（第三次）月考化学试题可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 Cl：35.5一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分）1.下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是（）A. 爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸B. 烈火焚烧若等闲——石灰石分解C. 蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧D. 炉火照天地，红星乱紫烟——铁的冶炼【答案】B【解析】【详解】A. 黑火药受热爆炸发生的是氧化还原反应，A项错误；B. 石灰石分解生成氧化钙和CO2，没有化合价的升降，发生的不是氧化还原反应，B项正确；C. 石蜡的燃烧属于氧化还原反应，C项错误；D. 铁的冶炼过程中涉及了氧化还原反应，D项错误；答案选B。

2.化学在生产和生活中有着广泛的应用。

下列对应关系错误的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【分析】A.合金与组成它的各成分相比，熔点低，硬度大，抗腐蚀性好；B. Fe3+的氧化性大于Cu2+；C. 过氧化钠具有较强的氧化性；D. 氧化铝熔点为2050℃。

【详解】A.镁铝合金常用于制造窗框是因为合金硬度大，抗腐蚀性好，A项错误，符合题意；B. FeCl3溶液用于蚀刻铜制线路板，是因为Fe3+的氧化性大于Cu2+，B项正确，不符合题意；C. 过氧化钠用作漂白剂，是因为过氧化钠具有较强的氧化性，C项正确，不符合题意；D. 氧化铝熔点为2050℃，利用氧化铝的高熔点，可用作耐火材料、耐火坩埚，D项正确，不符合题意；答案选A。

【点睛】合金具有不同于各成分金属的物理、化学或机械性能。

①熔点：一般比它的各成分金属的低；②硬度和强度：一般比它的各成分金属的大，需要注意的是①常温下，多数合金是固体，但钠钾合金是液体。

②合金的物理性质相对于各成分金属有所改变，但合金中各成分金属的化学性质仍然不变。

3.实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O；关于该反应的下列说法正确的是（）A. NaNO2是还原剂，NH4Cl是氧化剂B. NH4Cl中的氮元素被还原，发生还原反应C. N2既是氧化产物，又是还原产物D. 每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为6mol【答案】C【解析】【分析】根据反应方程式可知NaNO2中N元素化合价从+3价降低到0价，得到电子，发生还原反应，NH4Cl 中N元素的化合价从-3价升高到0价，失去电子，发生氧化反应。

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2017~2018学年度第二学期第三次月考高一理科综合可能用到的相对原子质量：H—1 C-12 O-167.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（)A．四氯化碳的比例模型： B．丙烷分子的球棍模型：ClC．CO2的电子式： D．质量数为37的氯原子：17378.我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误．．的是（）A．放电时，a极锂的化合价发生变化B．电流的方向为a到bC．a为电池的正极D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移9.下列说法中，正确的是（）A．苯分子中所有原子共面，含3个碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色,反应原理相同C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D．C4H10有4种一氯代物10。

下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合下图的是（）A．铝片与稀盐酸的反应B．NH 4 Cl和Ba（OH）2·8H 2 O的反应C．碳和水蒸气反应 D．甲烷的燃烧反应11.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确．．．的是 ( ）A．气态氢化物的稳定性：H 2O＞NH3B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．人工合成的第118号元素在周期表中位于第七周期0族12。

2017～2018学年第一学期高一第三次月考理科综合化学试题可能用到的相对原子质量H 1 O 16 Na 23 Cu 64 Cl 35.5一、选择题(每个选择题6分，共78分）7．根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是( )8．下列说法正确的是（ ）A ．铁长期置于空气中，表面形成致密氧化膜B ．加热铝箔，铝熔化并滴落下来C ．金属钠、铝、铁都能与盐酸反应，且反应实质一样D ．人类最早使用的金属是铁9. 钠与水反应时的现象与下列性质无关的是（ ）A. 钠的熔点低B. 钠的密度小C. 钠有强还原性D. 钠的硬度小10. 下列说法正确的是（ ） A.有的复分解反应属于氧化还原反应 B.物质燃烧都属于氧化还原反应 C. 生石灰、熟石灰都属于碱 D. 金属在常温下都是固体11．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 （ ） A ．Na +、K +、OH -、Cl-B ．Na +、Cu 2+ 、SO 42-、NO 3-C ．Mg 2+、Na +、SO 42-、Cl -D ．Ba 2+、HCO 3-、NO 3-、K +12.依据反应 2Fe2+ + Cl2 =2Fe3+ + 2Cl–； 2Fe3+ + Cu = 2 Fe2+ +Cu2+；Fe +Cu2+ = Fe2+ +Cu 。

判断微粒氧化性强弱顺序正确的是（）A. Cl2 > Fe3+ > Cu2+B. Fe3+> Cl2 > Cu2+C. Cu2+> Fe3+ > Cl2D. Cl2 > Cu2+ > Fe3+13. 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl–、SO42-四种离子，已知Na+、Al3+、Cl–的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+与SO42-物质的量之比为（）A. 1：2B. 1：4C. 3：4D. 3：227．（14分）下列物质： A.Na B. CaCO3 C. CO2 D.稀H2SO4 E.Ba(OH)2F.NaCl(固体)G.蔗糖H.NaHSO4溶液。

贵州省遵义航天高级中学2018-2019学年高一入学摸底考试化学试题1.化学使世界变得绚丽多彩。

生活中的下列变化没有化学变化发生的是（）A. 节日燃放焰火B. 木炭烤熟食物C. 西瓜榨成西瓜汁D. 檀树皮制成宣纸【答案】C【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。

【详解】A、节日燃放焰火过程中有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B、木炭烤熟食物过程中有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C、西瓜榨成西瓜汁过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；D、檀树皮制成宣纸过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误。

2.绿水青山就是金山银山，要保护好绿水青山，下列做法合理的是（）A. 森林着火时，将火焰蔓延线路前的小片树林砍掉B. 我国地域面积广阔，林木可以随意砍伐C. 将塑料袋、矿泉水瓶等随手丢弃河道中D. 随身携带打火机进入泰山旅游景区【答案】A【解析】【分析】根据灭火的原理解答； B、根据要爱护植被，并大力提倡植树造林解答； C、根据将塑料袋、矿泉水瓶等随手丢弃河道中，易造成白色污染解答； D、根据随身携带打火机进入旅游景区易引起火灾解答。

【详解】A、森林火灾时将火焰蔓延线路前的小片树林砍掉，使可燃物与其他物品隔离灭火，可以保护森林资源，故A正确； B、植树造林可以吸收二氧化碳，释放氧气，保持水土流失，不能随意砍伐所需树木，故B错误； C、将塑料袋、矿泉水瓶等随手丢弃河道中，易造成白色污染，故C错误； D、随身携带打火机进入泰山旅游景区易引起火灾，故D错误。

3.事物的宏观表象是由其微观性质决定的。

下列事实及对这些事实的解释中，二者不相符的是（）A. 成熟的菠萝会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动B. 水沸腾时能掀开壶盖，说明分子的大小随温度升高而增大C. 50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL，说明分子间有间隔D. 湿衣服晾在太阳晒着的地方干得快，说明分子的运动速率与温度有关【答案】B【解析】【分析】分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同。

2019学年贵州遵义航天中学高一上第三次月考化学卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列实验设计方案中，可行的是（）A ．用加入过量铁粉的方法除去 Cu(NO 3 ) 2 溶液中混有的 AgNO 3B ．用 NaOH 溶液除去 CO 2 中混有的 HCl 气体C ．向某无色未知溶液中加入 BaCl 2 溶液，以检验未知溶液中是否含有 SO 4 2-D ．用紫色石蕊试液、 BaCl 2 溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开2. 如果 a g 某气体中含有的分子数为 b, 则 c g 该气体在标准状况下的体积是（式中 N A 为阿伏加德罗常数）（）A ． 22.4bc/aN A L____________________B ． 22.4ab/cN A LC ． 22.4ac/bN A L________________________D ． 22.4b/acN A L3. 下列叙述正确的是（）A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体粒子很小，可以透过半透膜4. 下列离子方程式书写正确的是（）A．铜与稀盐酸反应： Cu ＋ 2H ＋ =Cu 2 ＋＋H 2 ↑B．小苏打与氢氧化钠溶液混合： HCO 3 －＋ OH －=CO 2 ↑＋ H 2 OC．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合： Ca 2 ＋＋ CO 3 2 － =CaCO 3↓D． CuSO 4 与 Ba(OH) 2 溶液混合 Cu 2 ＋＋ SO 4 2 －＋2OH －＋Ba 2+ =BaSO 4 ↓＋Cu(OH) 2 ↓5. 在 PH=1 的透明溶液中能大量共存的离子组是（）A．NH 4 + 、 K + 、 Cl - 、 HCO 3 -B．K + 、 Ba 2+ 、 OH - 、 NO 3 -C．Mg 2+ 、 Cu 2+ 、 Cl - 、 SO 4 2-D．Na + 、 Cl - 、 Ba 2+ 、 SO 3 2-6. 以下说法中正确的是（）A ．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B ．还原剂中至少有一种元素被氧化C ．物质中某原子失去电子，则此物质是氧化剂D．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低7. 下列说法正确的是（）A ．得电子越多，其氧化性越强B ．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C ．要完成 SO 3 2- → SO 4 2- 的转化，必须加入氧化剂D ．金属活动顺序表中，排在前面的金属阳离子的氧化性强于排在后面的金属阳离子二、填空题8. 下列物质中：①H 2 O ②NaHSO 4 ③H 2 SO4 ④Ca(OH) 2 ⑤ 蔗糖(C 12 H 22 O 11 ) ⑥FeSO 4 ·7H 2 O ⑦NaCl 溶液⑧ 酒精 (C 2 H 5 OH) ⑨ 盐酸⑩ 铜。

2017-2018学年贵州省遵义航天高级中学高一（下）月考化学试卷一、选择题1．化学与生产生活紧密相关，下列说法正确的是（）A．Na2O2是碱性氧化物，可用于杀菌消毒和供氧剂B．高纯度单质硅有良好的半导体性能，可用于制备光电池C．氨气是一种碱性气体，可用碱石灰或CaCl2干燥D．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力2．化学反应总是伴随着丰富多彩的颜色的变化，下列说法错误的是（）A．将Na2O2固体投入滴加了少许酚酞的蒸馏水中，溶液先变红后褪色B．用玻璃棒蘸取浓硝酸滴加到pH试纸上，试纸先变红后变成白色C．向胆矾晶体（CuSO4•5H2O）滴加浓硫酸，晶体由蓝色变为黑色D．将SO2通入品红溶液中，溶液颜色褪去，加热后又变成红色3．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层4．下列关于离子的检验正确的是（）A．向某溶液中加入足量稀硫酸，无明显现象，再加入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则溶液中有Cl﹣B．向某溶液中滴加浓硫酸，将产生的气体通入品红溶液中，品红褪色，则溶液中一定有SO32﹣C．用洁净的铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则溶液中有K+D．在某溶液中，先加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成；再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，则证明该溶液中含SO42﹣5．甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示，则下列说法错误的是（）A．若甲是C，则乙可能是O2B．若甲是Fe，则乙可能是Cl2C．若甲是NaOH溶液，则乙可能是SO2D．若甲是H2S，则乙可能是O26．以下有关元素的说法正确的是（）A．第IA族元素铯的同位素137Cs比133Cs多4个质子B．溴元素的原子序数与氯元素的原子序数差为8C．卤素元素的阴离子由上到下还原性依次减弱D．117号元素位于元素周期表中第七周期、第VIIA族7．在某稀溶液中含4mol KNO3和2.5mol H2SO4，向其中加入1.5mol Fe粉，充分反应（已知NO3﹣被还原为NO）．下列说法正确的是（）A．所得溶液中C（Fe2+）：C（Fe3+）=1：1B．所得溶液中C（NO3﹣）=2.75mol/LC．反应后生成NO的体积为28 LD．所得溶液中溶质只有FeSO4和K2SO4二、解答题（共4小题，满分58分）8．初中实验用碳还原氧化铜来制备金属铜，要求温度较高，普通酒精灯很难达到该温度．某实验小组用无水硫酸铜代替氧化铜，只需用普通酒精灯加热反应，能达到相同的实验目的．将生成的混合气体通入以下装置进行检验，试回答下列问题：（1）A中的品红溶液褪色，证明有气体；C中品红溶液无明显现象，D中的澄清石灰水变浑浊，证明有气体；（2）B中可加入，以除去混合气体中的某种气体；a、酸性高锰酸钾溶液b、饱和碳酸氢钠溶液c、饱和氯化钠溶液d、溴水（3）依据上述实验现象，请写出碳还原硫酸铜的化学方程式．9．“索尔维制碱法”工艺流程如图所示，请回答下列问题：（1）合成氨工业生产中所用的α﹣Fe催化剂的主要成分是FeO和Fe2O3，若某α﹣Fe催化剂中FeO和Fe2O3的物质的量相等，则其中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为；（2）向饱和NaCl溶液中先通入气体，效果更好．反应制得NaHCO3沉淀和NH4Cl溶液的化学程式为（3）索尔维制碱法除了得到纯碱外，还会产生一种废渣．侯氏制碱法在此工业上改进，不再使用CaCO3制备CO2，而是在制备NH3的过程中制得CO2，则侯氏制碱法在得到纯碱的同时还制得了，此物质在农业上的用途是．10．金属钛冶炼过程中得到MgCl2，将熔融态MgCl2电解可得到金属镁和Cl2，氯气可制得漂白液、“84消毒液”等生活用品，试回答下列问题：（1）如图所示，若钛厂Cl2泄露，工人应立即向疏散（填A、B或C）；（2）漂白液暴露在空气中会逐渐失效，请用相关的化学程式解释；（3）“84消毒液”（主要成分是NaClO和NaCl）和洁厕灵（主要成分为盐酸）混用会产生有毒气体，试写出反应的离子方程式（4）上述反应说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2（全部溶于水，不会逸出），若取10ml 漂白液与足量BaCl2溶液混合后，不断通入SO2至过量，在实验过程中可能观察到的现象是（5）二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，代替了Cl2用于自来水消毒．已知ClO2和Cl2的消毒能力都主要体现在氧化性，反应生成Cl﹣，则等物质的量的ClO2消毒能力约是Cl2的倍．11．某小组探究金属铜与一定物质的量浓度的HNO3反应，将制得的气体通过浓硫酸后被完全吸收，由此做出猜想：①NO2溶于浓硫酸或与浓硫酸反应；②NO溶于浓硫酸或与浓硫酸反应，并进行下列实验：实验一：将制得的纯净的NO2通入浓硫酸中，溶液变成棕黄色，加热浓硫酸，气体逸出，溶液颜色褪去；实验二：将制得的纯净的NO通过浓硫酸后用排水集气法收集到足量无色气体，通入氧气后气体变成红棕色；（1）由此得出的结论是（2）查阅资料得知：NO、NO2等体积通入浓硫酸中反应生成NOHSO4，气体被全部吸收，试写出此反应的化学方程式（3）为制得干燥的NO2，可将湿润的NO2通过干燥．也可用Pb（NO3）2加热制得含有NO2的混合气体，并用冰盐水冷却后可得到纯净的液态NO2，试写出Pb（NO3）2加热的化学方程式2015-2016学年贵州省遵义航天高级中学高一（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题1．化学与生产生活紧密相关，下列说法正确的是（）A．Na2O2是碱性氧化物，可用于杀菌消毒和供氧剂B．高纯度单质硅有良好的半导体性能，可用于制备光电池C．氨气是一种碱性气体，可用碱石灰或CaCl2干燥D．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力【考点】钠的重要化合物；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅．【分析】A．碱性氧化物与水反应只生成对应碱；B．依据硅导电性介于导体与绝缘体之间解答；C．氨气和无水氯化钙会反应生成CaCl2•8NH3；D．依据SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl及生成物的性质解答．【解答】解：A．过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠还生成水，不是碱性氧化物，故A错误；B．硅导电性介于导体与绝缘体之间是良好的半导体材料，可用于制备光电池，故B正确；C．氨气能够与氯化钙反应，所以不能用无水氯化钙干燥，故C错误；D．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，反应产物稀H2SO4和盐酸都没有漂白性，故D错误；故选：B．2．化学反应总是伴随着丰富多彩的颜色的变化，下列说法错误的是（）A．将Na2O2固体投入滴加了少许酚酞的蒸馏水中，溶液先变红后褪色B．用玻璃棒蘸取浓硝酸滴加到pH试纸上，试纸先变红后变成白色C．向胆矾晶体（CuSO4•5H2O）滴加浓硫酸，晶体由蓝色变为黑色D．将SO2通入品红溶液中，溶液颜色褪去，加热后又变成红色【考点】钠的重要化合物；二氧化硫的化学性质；指示剂的使用．【分析】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠溶液，所以其水溶液都呈碱性，加入酚酞变红，由于过氧化钠具有氧化性，可使溶液褪色而漂白；B．依据浓硝酸的酸性和强氧化性解答；C．依据浓硫酸的吸水性解答；D．依据二氧化硫具有漂白性，且其漂白性具有不稳定性解答．【解答】解：A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠溶液，所以其水溶液都呈碱性，加入酚酞变红，由于过氧化钠具有氧化性，可使溶液褪色而漂白，所以将Na2O2固体投入滴加了少许酚酞的蒸馏水中，溶液先变红后褪色，故A正确；B．浓硝酸具有酸性能够使pH试纸变红，浓硝酸具有强氧化性，能够使变红的试纸褪色，故B正确；C．浓硫酸具有吸水性，能够吸收胆矾晶体中的结晶水使其生成白色的无水硫酸铜，故C错误；D．二氧化硫具有漂白性，且其漂白性具有不稳定性，所以将SO2通入品红溶液中，溶液颜色褪去，加热后又变成红色，故D正确；故选：C．3．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．氯气、HCl均与NaOH溶液反应；B．NH4Cl受热易分解；C．纯碱为粉末状固体，不能使反应随时停止；D．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳．【解答】解：A．氯气、HCl均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水除去氯气中的HCl，故A错误；B．NH4Cl受热易分解，应利用冷却热饱和溶液的方法得到晶体，故B错误；C．纯碱为粉末状固体，不能使反应随时停止，应选碳酸钙与盐酸反应制取少量二氧化碳，故C错误；D．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则萃取后分层，利用分液漏斗可分离，图中装置合理，故D正确；故选D．4．下列关于离子的检验正确的是（）A．向某溶液中加入足量稀硫酸，无明显现象，再加入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则溶液中有Cl﹣B．向某溶液中滴加浓硫酸，将产生的气体通入品红溶液中，品红褪色，则溶液中一定有SO32﹣C．用洁净的铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则溶液中有K+D．在某溶液中，先加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成；再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，则证明该溶液中含SO42﹣【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．【分析】A．排除碳酸根与硫酸根等的干扰可以验证Cl﹣的存在；B．浓硫酸具有强氧化性，其还原产物是二氧化硫，据此判断；C．检验钾的焰色需透过蓝色钴玻璃；D．该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能存在银离子，不一定含有硫酸根离子．【解答】解：A．验证氯离子的存在，需要稀硝酸酸化的溶液中滴加硝酸银，稀硫酸酸化引入硫酸根，干扰氯离子的检验，故A错误；B．某溶液中滴加浓硫酸，若存在还原性的微粒，会把浓硫酸还原为二氧化硫，故B错误；C．用洁净的铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明排除了钠焰色的干扰，溶液中有K+，故C正确；D．向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子，故D错误，故选C．5．甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示，则下列说法错误的是（）A．若甲是C，则乙可能是O2B．若甲是Fe，则乙可能是Cl2C．若甲是NaOH溶液，则乙可能是SO2D．若甲是H2S，则乙可能是O2【考点】无机物的推断．【分析】A．若甲是C，乙是O2，丙为CO，丁为二氧化碳，二氧化碳与碳反应得到CO；B．若甲是Fe，乙是Cl2，则丙为氯化铁，氯化铁与氯气不反应；C．若甲是NaOH溶液，乙是SO2，丙为亚硫酸钠，丁为亚硫酸氢钠，氢氧化钠与亚硫酸氢钠反应生成硫化钠；D．若甲是H2S，乙是O2，丙为硫，丁为二氧化硫，二氧化硫与硫化氢反应得到硫．【解答】解：A．若甲是C，乙是O2，丙为CO，丁为二氧化碳，二氧化碳与碳反应得到CO，符合转化关系，故A正确；B．若甲是Fe，乙是Cl2，则丙为氯化铁，氯化铁与氯气不反应，不符合转化关系，故B错误；C．若甲是NaOH溶液，乙是SO2，丙为亚硫酸钠，丁为亚硫酸氢钠，氢氧化钠与亚硫酸氢钠反应生成硫化钠，符合转化关系，故C正确；D．若甲是H2S，乙是O2，丙为硫，丁为二氧化硫，二氧化硫与硫化氢反应得到硫，符合转化关系，故D正确．故选：B．6．以下有关元素的说法正确的是（）A．第IA族元素铯的同位素137Cs比133Cs多4个质子B．溴元素的原子序数与氯元素的原子序数差为8C．卤素元素的阴离子由上到下还原性依次减弱D．117号元素位于元素周期表中第七周期、第VIIA族【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A、因铯的同位素；B、溴元素的原子序数是35与氯元素的原子序数是17；C、卤元素阴离子的还原性随着原子序数增大而增强；D、117号元素核外有7个电子层、最外层电子数是7．【解答】解：A、因铯的同位素具有相同的质子数，故A错；B、溴元素的原子序数与氯元素的原子序数差为18，而不是8，故B错误；C、卤元素阴离子半径随着原子序数增大而减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，所以卤素原子阴离子的还原性随着原子序数增大而增强，故C错误；D、该元素核外有7个电子层、最外层电子数是7，所以位于第七周期第VIIA族，故D正确；故选D．7．在某稀溶液中含4mol KNO3和2.5mol H2SO4，向其中加入1.5mol Fe粉，充分反应（已知NO3﹣被还原为NO）．下列说法正确的是（）A．所得溶液中C（Fe2+）：C（Fe3+）=1：1B．所得溶液中C（NO3﹣）=2.75mol/LC．反应后生成NO的体积为28 LD．所得溶液中溶质只有FeSO4和K2SO4【考点】有关混合物反应的计算．【分析】n（H+）=2.5mol×2=5mol，n（NO3﹣）=4mol，发生3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O 或Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，铁粉的物质的量为1.5mol，由离子方程式判断过量，然后设出未知数，结合反应列式计算即可．【解答】解：溶液中氢离子总物质的量为：n（H+）=2.5mol×2=5mol，n（NO3﹣）=4mol，铁粉的物质的量为1.5mol，由3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，3 2 81.5mol 1mol 4mol，则1.5molFe完全反应时，硝酸根离子与氢离子均过量，则发生Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，若1.5molFe完全反应时，氢离子不足，则两个反应均发生，Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2Ox 4x x x3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2Oy y y y则：x+y=1.5、4x+y=5，解得：x=0.75mol，y=0.75mol生成NO的体积为（0.75mol+0.75mol×）×22.4L/mol=28L，A．反应后生成铁离子为0.75mol，亚铁离子为0.75mol，c（Fe2+）：c（Fe3+）=n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1，故A正确；B．反应消耗硝酸根离子等于生成NO的量=0.75mol+0.75mol×=1.25mol，缺少溶液体积，无法计算溶液中硝酸根离子浓度，故B错误；C．根据分析可知，反应后生成标况下28LNO，不是标况下，NO气体不一定为28L，故C错误；D．反应后中含有硫酸铁和硫酸亚铁，故D错误；故选A．二、解答题（共4小题，满分58分）8．初中实验用碳还原氧化铜来制备金属铜，要求温度较高，普通酒精灯很难达到该温度．某实验小组用无水硫酸铜代替氧化铜，只需用普通酒精灯加热反应，能达到相同的实验目的．将生成的混合气体通入以下装置进行检验，试回答下列问题：（1）A中的品红溶液褪色，证明有2气体；C中品红溶液无明显现象，D中的澄清石灰水变浑浊，证明有CO2气体；（2）B中可加入ad，以除去混合气体中的某种气体；a、酸性高锰酸钾溶液b、饱和碳酸氢钠溶液c、饱和氯化钠溶液d、溴水（3）依据上述实验现象，请写出碳还原硫酸铜的化学方程式CuSO4+C Cu+SO2↑+CO2↑．【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；实验装置综合．【分析】（1）SO2具有漂白性，能使澄清石灰水变浑浊；（2）检验二氧化碳之前要先把二氧化硫除去，二氧化硫具有还原性；（3）碳还原硫酸铜生成Cu、二氧化硫和二氧化碳．【解答】解：（1）SO2具有漂白性，所以把二氧化硫通过品红溶液，品红溶液会褪色，则A 中的品红溶液褪色，证明有SO2，能使澄清石灰水变浑浊；把混合气体中的SO2除去以后，再通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明有CO2；故答案为：SO2；CO2；（2）检验二氧化碳之前要先把二氧化硫除去，二氧化硫具有还原性，可以用具有强氧化性的溶液来吸收，所以可选用高锰酸钾溶液或溴水；故答案为：ad；（3）由实验可知，生成的气体为SO2和CO2，所以碳还原硫酸铜生成Cu、二氧化硫和二氧化碳，其反应方程式为：CuSO4+C Cu+SO2↑+CO2↑；故答案为：CuSO4+C Cu+SO2↑+CO2↑．9．“索尔维制碱法”工艺流程如图所示，请回答下列问题：（1）合成氨工业生产中所用的α﹣Fe催化剂的主要成分是FeO和Fe2O3，若某α﹣Fe催化剂中FeO和Fe2O3的物质的量相等，则其中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2；（2）向饱和NaCl溶液中先通入NH3气体，效果更好．反应制得NaHCO3沉淀和NH4Cl 溶液的化学程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（3）索尔维制碱法除了得到纯碱外，还会产生一种废渣CaCl2．侯氏制碱法在此工业上改进，不再使用CaCO3制备CO2，而是在制备NH3的过程中制得CO2，则侯氏制碱法在得到纯碱的同时还制得了NH4Cl，此物质在农业上的用途是作氮肥．【考点】纯碱工业（侯氏制碱法）．【分析】（1）根据某α﹣Fe催化剂中FeO和Fe2O3的物质的量相等，计算其中Fe2+与Fe3+的物质的量之比；（2）为了增大二氧化碳的溶解性，所以向饱和NaCl溶液中先通入NH3，后通入CO2，效果更好，氯化钠、二氧化碳、氨气和水反应生成NaHCO3沉淀和NH4Cl；（3）根据索尔维制碱法的流程使用CaCO3制备CO2，最后用氢氧化钙与氯化铵反应生成氨气循环，同时生成氯化钙废渣；而侯氏制碱法在得到纯碱的同时还制得了NH4Cl，可以作氮肥．【解答】解：（1）某α﹣Fe催化剂中FeO和Fe2O3的物质的量相等，则其中Fe2+与Fe3+的物质的量之比1：2，故答案为：1：2；（2）为了增大二氧化碳的溶解性，所以向饱和NaCl溶液中先通入NH3，后通入CO2，效果更好，发生反应的方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，故答案为：NH3；NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；（3）根据索尔维制碱法的流程使用CaCO3制备CO2，最后用氢氧化钙与氯化铵反应生成氨气循环，同时生成氯化钙废渣；而侯氏制碱法不再使用CaCO3制备CO2，在得到纯碱的同时还制得了NH4Cl，所以物质在农业上的用途是可以作氮肥，故答案为：CaCl2；NH4Cl；作氮肥．10．金属钛冶炼过程中得到MgCl2，将熔融态MgCl2电解可得到金属镁和Cl2，氯气可制得漂白液、“84消毒液”等生活用品，试回答下列问题：（1）如图所示，若钛厂Cl2泄露，工人应立即向A疏散（填A、B或C）；（2）漂白液暴露在空气中会逐渐失效，请用相关的化学程式解释2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO；2HClO2HCl+O2↑（3）“84消毒液”（主要成分是NaClO和NaCl）和洁厕灵（主要成分为盐酸）混用会产生有毒气体，试写出反应的离子方程式ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O（4）上述反应说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2（全部溶于水，不会逸出），若取10ml 漂白液与足量BaCl2溶液混合后，不断通入SO2至过量，在实验过程中可能观察到的现象是开始溶液变成黄绿色，后来黄绿色褪去，生成白色沉淀（5）二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，代替了Cl2用于自来水消毒．已知ClO2和Cl2的消毒能力都主要体现在氧化性，反应生成Cl﹣，则等物质的量的ClO2消毒能力约是Cl2的 2.5倍．【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】（1）氯气的密度比空气密度大，则下方氯气含量大；（2）漂白液与空气中水、二氧化碳反应，HClO光照分解；（3）二者发生氧化还原反应生成氯气；（4）酸性时先生成氯气，然后氯气、二氧化硫反应生成硫酸根离子，最后得到硫酸钡沉淀；（5）设物质的量均为1mol，结合化合价变化计算．【解答】解：（1）氯气的密度比空气密度大，则下方氯气含量大，则若钛厂Cl2泄露，工人应立即向A疏散，故答案为：A；（2）漂白液与空气中水、二氧化碳反应，HClO光照分解，则发生的反应为2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑，故答案为：2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO；2HClO2HCl+O2↑；（3）二者发生氧化还原反应生成氯气，离子反应为ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O，故答案为：ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O；（4）酸性时先生成氯气，然后氯气、二氧化硫反应生成硫酸根离子，最后得到硫酸钡沉淀，则观察到的现象为开始溶液变成黄绿色，后来黄绿色褪去，生成白色沉淀，故答案为：开始溶液变成黄绿色，后来黄绿色褪去，生成白色沉淀；（5）设物质的量均为1mol，ClO2消毒能力约是Cl2的=2.5倍，故答案为：2.5．11．某小组探究金属铜与一定物质的量浓度的HNO3反应，将制得的气体通过浓硫酸后被完全吸收，由此做出猜想：①NO2溶于浓硫酸或与浓硫酸反应；②NO溶于浓硫酸或与浓硫酸反应，并进行下列实验：实验一：将制得的纯净的NO2通入浓硫酸中，溶液变成棕黄色，加热浓硫酸，气体逸出，溶液颜色褪去；实验二：将制得的纯净的NO通过浓硫酸后用排水集气法收集到足量无色气体，通入氧气后气体变成红棕色；（1）由此得出的结论是NO2溶于浓硫酸但不与浓硫酸反应，NO不溶于浓硫酸也不与浓硫酸反应（2）查阅资料得知：NO、NO2等体积通入浓硫酸中反应生成NOHSO4，气体被全部吸收，试写出此反应的化学方程式NO+NO2+2H2SO4=2NOHSO4+H2O（3）为制得干燥的NO2，可将湿润的NO2通过干燥的2干燥．也可用Pb（NO3）2加热制得含有NO2的混合气体，并用冰盐水冷却后可得到纯净的液态NO2，试写出Pb（NO3）2加热的化学方程式2Pb（NO3）22PbO+4NO2↑+O2↑【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】（1）由实验一和实验二中的现象分析；（2）NO、NO2等体积通入浓硫酸中反应生成NOHSO4，根据原子守恒书写方程式；（3）NO2能溶于浓硫酸，NO2与无水氯化钙不反应；Pb（NO3）2加热分解生成NO2和PbO、O2．【解答】解：（1）实验一：将制得的纯净的NO2通入浓硫酸中，溶液变成棕黄色，加热浓硫酸，气体逸出，溶液颜色褪去，说明NO2溶于浓硫酸但不与浓硫酸反应；实验二：将制得的纯净的NO通过浓硫酸后用排水集气法收集到足量无色气体，通入氧气后气体变成红棕色，说明NO不溶于浓硫酸也不与浓硫酸反应；故答案为：NO2溶于浓硫酸但不与浓硫酸反应，NO不溶于浓硫酸也不与浓硫酸反应；（2）NO、NO2等体积通入浓硫酸中反应生成NOHSO4，由原子守恒书写出方程式为NO+NO2+2H2SO4=2NOHSO4+H2O；故答案为：NO+NO2+2H2SO4=2NOHSO4+H2O；（3）能溶于浓硫酸，所以不能用浓硫酸干燥NO2，NO2与无水氯化钙不反应，所以可以用无水氯化钙干燥NO2；Pb（NO3）2加热分解生成NO2和PbO、O2，反应方程式为：2Pb（NO3）22PbO+4NO2↑+O2↑；故答案为：无水氯化钙；2Pb（NO3）22PbO+4NO2↑+O2↑．2016年12月14日。