安规基础知识 灯具安规基础知识 一、灯具防护等级分类 灯具的分类方法很多，依照安全防护等级可以分为0类、I类、II类、III类。 1、0类灯具 工作电压是高压，防触电保护采用基本绝缘，而无其他防触电保护措施的灯具。此类灯具安全性能较差，目前欧美国家已不允许生产销售。0类灯具无符号标识。 特征：高压、无接地线、单层绝缘。 2、I类灯具 工作电压是高压，防触电保护采用单层绝缘基本绝缘外，还采用接地作为防触电保护的灯具。 I类灯具无符号标识，其内部可以包含有II类结构，即I类灯具内部分电气结构可以采用双绝缘的方式。 特征：高压、有接地、单层绝缘。 3、II类灯具 工作电压是高压，防触电保护采用双层绝缘的灯具。 II类灯具用符号标识，其内部可以包含有III类结构。特征：高压、无接地、双层绝缘。 4、III类灯具 工作电压是安全电压的灯具。 III类灯具用符号 标识。 特征：安全电压供电。 二、绝缘 1、基本绝缘 基本绝缘是灯具中用于带电体防触电保护最基本的绝缘，基本绝缘应能通过2U+1000V~的高压测试。 灯具的结构应能保障正常非拆卸状态下基本绝缘不能被手（测试手）触摸到。 2、补充绝缘 在基本绝缘基础上增加的一层绝缘，用于当基本绝缘失效时的防触电 保护，补充绝缘必须要固定。补充绝缘应能通过2U+1750V~的高压测试。 3、双层绝缘 基本绝缘、补充绝缘同时合并在一起称为双层绝缘，双层绝缘也称双绝缘、双重绝缘。双层绝缘应能通过4U+2750V~的高压测试。 4、单层绝缘 单层绝缘就是指基本绝缘，其各方面要求与基本绝缘相同。 5、加强绝缘 加强绝缘也叫增强绝缘，其绝缘效果与双重绝缘相当的一种单一绝缘体。从其结构来看一般仅有一层，或由不能单独分割测量的多层组成。 加强绝缘与双层绝缘一样要能通过4U+2750V~的高压测试。 三、安全距离 1、爬电距离
物质的分类 九年级化学教案 （二）物质的分类金属单质 物混合物单质非金属单质 酸性氧化物 物质种类稀有气体氧化物碱性氧化物 质纯净物元素种类无机物酸 其他氧化物 化合物碱 有机物盐 3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成） 例如，空气，溶液（盐酸、 澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢） 注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。 4.纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(cuso4 •5h2 o)都是纯净物 冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。 5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。 6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。 7．有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除co、co2 和含碳酸根化合物外） 九年级化学教案 8. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。co2 ，so2 ，so3 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。 co2 + h2o= h2co3 so2 + h2o= h2so3 so3 + h2o= h2so4
b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。cao na2 o mgo fe2 o3 cuo 大部分金属氧化物都是碱性氧化物，bao k2 o cao na2 o溶于水立即跟水反应 生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。 cao+h2o=ca（oh）2 bao+h2o=ca（oh）2 na2o+h2o=2naoh k2o+h2o=2koh c.注意：co和h2 o既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。 9.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的ｐｈ值小于7 酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“ｈ”，酸由氢和酸根离子组成 紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色 根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸＝nｈ＋ ＋酸根离子n－ a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（hcl、hno3 ）、 二元酸（h2 so4 、h2 s、h2 co3 ）和三元酸（h3 po4 ） b.根据酸分子里有无氧原子分为：
2020中考化学 知识总结：常见物质的分类 一、元素化学性质与原子最外层电子数的关系 原子分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 金属元素 一般<4 易失电子 不稳定 非金属元素 一般>4 易得电子 不稳定 稀有气体元素 8个(氦为2个) 不易得失电子 稳定 二、元素分类的判断 1.金属元素:铁(Fe)、铜(Cu),一般为“钅”字旁,金、汞除外。 2.非金属元素:碳(C)、氧(O)等,以“石” (固体)、“气”(气体)、“氵”(液体)为偏旁。 3.稀有气体元素:氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)、氙(Xe)等。 三、常见物质的分类 物质 四、其他分类 1.材料的分类 (1)无机材料{ 金属材料{纯金属:金、银、铜、铁、铝等合金:生铁、黄铜、不锈钢、锰钢等无机非金属材料{玻璃 陶瓷水泥 (2)有机材料{ 有机合成材料{ 塑料{热塑性(链状):如聚乙烯 热固性(网状):如电木合成纤维:锦纶(尼龙)、涤纶(的确良)、腈纶(人造羊毛) 合成橡胶:丁苯橡胶、氯丁橡胶天然有机高分子材料{天然纤维:棉花、羊毛、羊绒、蚕丝、麻、木天然橡胶 (3)复合材料:玻璃钢、碳纤维、钢筋混凝土
2.化肥的分类 种类举例主要功能氮肥 尿素[CO(NH2)2]、氨水(NH3·H2O)、 氯化铵(NH4Cl)、碳酸氢铵(NH4HCO3) 壮叶,促进农作物枝繁叶茂磷肥磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙壮果,抗寒、抗旱 钾肥硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl) 壮茎,抗倒伏和抗病虫害复合肥硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢铵(NH4H2PO4) 兼具以上化肥功效 3.能源的分类 能源可否再生 可再生能源:风能、水能、太阳能、沼气、乙醇等 不可再生能源:煤、石油、天然气、核能等 是否常规 常规能源:煤、石油、天然气 新能源:风能、水能、太阳能、地热能、潮汐能等 4.营养素的分类 人类重要的营养素 供能 蛋白质动物蛋白(鱼、蛋、肉);植物蛋白(大豆) 糖类淀粉(米、面);葡萄糖;蔗糖 油脂动物脂肪(牛油、奶油);植物油(菜籽油、花生油、豆油) 不供能 维生素蔬菜、水果(缺维生素A——夜盲症;缺维生素C——坏血病) 无机盐 元素缺乏对人体健康的影响:铁——贫血;氟——龋齿;锌——生长迟缓、发育 不良;碘——甲状腺肿大;硒——表皮角质化、癌症;钙——佝偻病、骨质疏松水人体中含量最多的物质 5.人体中化学元素的分类 人体中的化学元素按含量分 常量元素:氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠等 微量元素:铁、碘、氟、铜、锰、锌、硒等 是否必需 必需元素:铁、钙、锌、硒、碘、氟等 有害元素:铅、汞、镉、砷等 五、化学反应类型分类 定义特点化合反应由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应“多变一”A+B C 分解反应由一种反应物生成两种或两种以上物质的反应“一变多”C A+B 置换反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化“单换单”A+BC B+AC
初中物理电学部分基础知识总结表 物理量(定律) 单位及 其换算 定义及公式推导式 测量工具和 使用方法 测量原理 和装置图 在串联电路 中的特点 在并联电路 中的特点 电量（Q）库仑（C） 电荷的多少叫电 荷量，简称电量 (n为电子的个数) Q＝ne e =1.6×10-19C 电子数n n＝ e Q 通过各处的电量 都相等。即： Q＝Q1＝Q2＝…＝Q n 通过干路中的电量等 于各支路电量之和， 即Q总＝Q 1＋Q 2 ＋…＋Q n 电流（I）安培(A) 毫安( mA ) 1A=103mA ＝106 uA 国际主单位 安培（A） 单位时间内通过 导体横截面电量 的多少。 I＝ t Q 1安培＝ 秒 库仑 1 1 Q＝I t （I c＝1A·IS） t＝ I Q （IS＝ A C 1 1） 工具：电流表 安培表－○A－ 0－0.6A0－3A 使用方法：1、须与电 器串联使用。2、电流 须从“＋”进，“－” 出。3。不能测超量程 的电流。4。估计不出 电流大小可用最大量 程试触法试测。 1．测串联电路中的电流 2、测并联电路中的电流 处处相等。 即： I＝I1＝I2＝I3…＝I n 1．干路中电流等于各 支路电流之和。即： I＝I1＋I2＋I3…＋I n 2．并联分流，该支路 电流的分配与各支路 电阻成反比。即： 1 2 2 1 R R I I＝I 1 R1＝I2R2 电压（U）千伏（Kv） 伏（V） 毫伏（mV） 1kV＝103V＝ 106mv=109uv 国际主单位 伏特（V） 电压是电源正负 极间电势的差值 是使电荷定向 移动形成电流 的原因。U＝ Q W 1伏特＝ 库仑 焦耳 1 1 W＝U·Q （1J＝1V·1C） Q＝ U W （1C＝ V J 1 1） 工具：电压表（伏特表） 0－3V，+ － 0－1.5V。-----○V---- 使用方法：1、须知并联 在电路中使用。2、可直 接接在电源两极测电源 电压。3、电流须从“＋” 进，从“－”出。4、不 能测超量的电压。5、估 计不出电压大小时可用 试触法试测。 测串联电路中L1L2的电压 V1测L1V2测L2 测并联电路中的电压 V测L1L2和电源电压 1．总电压等于各个用 电器两端电压之和，即 U总＝U1＋U2+…Un 2、串联分压，各用电 器分得的电压与自身 电阻成正比。即 1、并联电路，各支路两 端电压相等，且等于电源 电压（干路中无电器）。 即： U总＝U1＝U2＝…Un 电阻（R）兆欧（MΩ） 千欧（KΩ） 欧姆（Ω） 1MΩ ＝103KΩ ＝106Ω 国际主单位 欧姆Ω 导体对电流的阻 碍作用，叫电阻。 决定电阻大小的 因素材料、长度 横截面且受温度 的影响。 电阻定律 R＝ 电阻与导体长度成正 比与横截面成反比。 测量仪器： 电压表（伏特表） 电流表（安培表） 方法：伏安法测电阻 原理：R＝ I U装置图 1．总电阻等于各个用 电器电阻之和。即： R总＝R1＋R2＋…R n 2．串联的总电阻比每 个分电阻都大，是因串 联等效增大了导体的 长度。 1．总电阻的倒数等于各 支路的电阻倒数之和。 即：倒数 2、并联的总电阻比电阻 最小支路的电阻还小，是 因为并联等效增大了导 体的横截面。 欧姆定律I＝ R U 1安培＝欧姆 伏特 1 1 U＝IR（1V＝1A·2） R＝ I U（1Ω＝ A V 1 1） 电功（W）焦耳（J）， 度， 千瓦·时。 1度＝ 1千瓦· 时＝3.6× 106J 电流所做的功 叫电功W＝UIt 1焦耳＝1伏特 ·1安培·1秒 W＝Pt 1焦耳＝1瓦特 ×1秒 U＝，I＝ 只适用于纯电阻电路 测量工具：电能表 （电度表）某段时 间所消耗的电能为 电度表记数器后、 前两次的读数之差。 1．总电功等于各个用电器 的电功之和。即： W总＝W1＋W2＋…Wn 2．电流通过各个用电器所 做的电功跟各用电器的电 阻成正比，即： 2 1 2 1 R R W W＝ 1．总电功等于各个用电 器的电功之和。即 W总＝W1＋W2＋…Wn 2．电流通过各支路在相 同时间内所做的电功跟 该支路的电阻成反比。 1 2 2 1 R R W W＝ 电功率（P）千瓦（Kw） 瓦特（W） 1Kw ＝103w 单位时间内电流 所做的功叫电功 率。 P＝UI t W = ?? ? ? ? ? ? ? ? R I P P I UI P 2 R U R U 2 ＝ ＝ ＝ ＝ R I2 R U2 P= = 只适用于纯电阻电路 工具：电压表（伏特表） 电流表（安培表） 方法：伏安法测电功率 1．总电功率等于各个 用电器实际电功率之 和。即： P总＝P1＋P2＋…P n 2．各个用电器的实际 电功率与各用电器的 电阻成正比，即： 1．总电功率等于各个用 电器的电功率之和。即： P总＝P1＋P2＋…P n 2．各支路用电器的实际 电功率与各个支路的电 阻成反比。即： 1 2 2 1 R R P P＝ 焦耳 定律电热量（“Q”）焦耳（J） 电流通过用电器 所产生的热量等 于电流的平方，电 阻和通电时间三 者的乘积即：Q＝ I2Rt Rt / Q I= R＝Q / I2t t＝Q / I2R Q＝W＝Pt＝UIt 只适用于纯电阻电路 1．电流通过电器所产 生的总热量等于各个 用电器的热量之和。即 Q总＝Q1＋Q2＋…Qn 2．各用电器所产生的 热量与自身电阻成正 比。即： 1．总热量等于各支路产 生的热量之和。即： Q总＝Q1＋Q2＋…Qn 2．各支路产生的热量与 该支路的电阻成反比。即 总论(备注) 备注 1．e ＝1.6×10－19C为一个电子所带电量。2。W＝U2/R·t＝I2Rt和Q＝W＝Pt＝UIt 只适用于纯电阻电路。3、纯电阻电路为：电流所做的功全部转化为热量，W＝Q。 生活用电常识1．电流方向作周期性变化的电流为交流电,我国交流电周期为0.02秒,频率为50HZ ，方向每秒改变100次。螺旋灯泡的金属螺旋须接零线，尾部金属块须接火线。2．家庭照明电路分火线和零线,电压为220V,(火线与地间有220V电压,零线与地间电压为零)动力电压为380V,不高于36V的电压为安全电压. 3．保险丝是用电阻率大,熔点低的铅锑合金制成的,现在家庭电路的保险丝被空气开关所替代.电器开关应断火线. 4．家用电器的三孔插座(头)左零右火竖接地,家庭电路中电流过大的原因.一是发生短路,二是用电器的总功率过大. i u w t= t I W t U W ?? ? ? ? = = ? ? ? ? = = Rt I W t W R / U I UIt W 2 R u2 n 2 1 R 1 R 1 R 1 R 1Λ ＋ ＋ ＝ 总 2 1 2 1 2 1 2 1 2 1 R R Q Q P P W W U U＝ ＝ ＝ ＝ 1 2 2 1 2 1 2 1 2 1 R R Q Q P P W W I I＝ ＝ ＝ ＝ 2 1 2 1 R R Q Q＝ 1 2 2 1 R R Q Q＝ 2 1 2 1 R R U U＝ S PL 2 1 2 1 R R P P＝
物质的分类知识点及题型（含答案） 一、常见的分类方法：（1）交叉分类法：对物质以不同的标准进行分类。 举例 ： Na 2CO 3 钠盐 Na 2SO 4 硫酸盐 NaCl 含氧酸盐 K 2SO 4 无氧酸盐 KHCO 3 氧化物 Na 2O 酸式盐 （2）树状分类法：对同类事物进行再分类的一种方法 举例 ： （3）化学反应的分类： ?? ? ?? ????? ???? ??? ?????? ?还原反应氧化反应失氧根据反应中物质得氧或分解反应化合反应的多少根据反应前后物质种类 复分解反应置换反应类别根据反应物和生成物的化学反应 二、分散系及其分类： 1、几个概念 分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。 分散质：分散系由分散质和分散剂组成，前者属于被分散的物质，称作分散质； 分散剂：后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。 2、分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类，有9种类型。对比如下： 物质 混合物：NaCl 溶液 纯净物 金属单质：Cu Hg 非金属单质：S H 2 单质 化合物 碱：Ca(OH)2 NH 3·H 2O 盐：CaCO 3 酸：H 2SO 4 CH 3COOH 氧化物：CaO H 2O
3、当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。三种分散系的比较： 4、胶体及其性质 （1）定义：分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系，叫胶体。 ②将烧杯中蒸馏水加热至沸腾； ③向沸水中滴加1~2mL FeCl3饱和溶液； ④继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 化学方程式：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3HCl （3）性质：当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线散射，而形成了一条光亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。
电路知识总结（精简) 1.电流的参考方向可以任意指定,分析时:若参考方向与实际方向一致，则ｉ>0，反之i<0。 电压的参考方向也可以任意指定,分析时：若参考方向与实际方向一致，则u>0反之u<0。?２. 功率平衡 一个实际的电路中,电源发出的功率总是等于负载消耗的功率。?3．全电路欧姆定律:U=E-ＲI ４. 负载大小的意义： 电路的电流越大，负载越大。 电路的电阻越大，负载越小。 5. 电路的断路与短路 电路的断路处:I＝0，U≠0?电路的短路处:U=0，Ｉ≠0 二. 基尔霍夫定律 １．几个概念： 支路：是电路的一个分支。?结点：三条(或三条以上)支路的联接点称为结点。 回路:由支路构成的闭合路径称为回路。?网孔:电路中无其他支路穿过的回路称为网孔。?２．基尔霍夫电流定律： (1) 定义:任一时刻，流入一个结点的电流的代数和为零。?或者说：流入的电流等于流出的电流。?(2) 表达式:ｉ进总和=０ 或： i进=i出?(３）可以推广到一个闭合面。 3．基尔霍夫电压定律?（1) 定义：经过任何一个闭合的路径，电压的升等于电压的降。?或者说:在一个闭合的回路中,电压的代数和为零。 或者说：在一个闭合的回路中,电阻上的电压降之和等于电源的电动势之和。 （２) 表达式：１?或: 2?或： 3 （３) 基尔霍夫电压定律可以推广到一个非闭合回路?三. 电位的概念?（1）定义：某点的电位等于该点到电路参考点的电压。 （2）规定参考点的电位为零。称为接地。?(３) 电压用符号U表示,电位用符号Ｖ表示 (4) 两点间的电压等于两点的电位的差。 （5）注意电源的简化画法。?四. 理想电压源与理想电流源 １．理想电压源?（1）不论负载电阻的大小，不论输出电流的大小,理想电压源的输出电压不变。理想电压源的输出功率可达无穷大。?(2) 理想电压源不允许短路。?2. 理想电流源?（1) 不论负载电阻的大小,不论输出电压的大小，理想电流源的输出电流不变。理想电流源的输出功率可达无穷大。?(2）理想电流源不允许开路。 3．理想电压源与理想电流源的串并联 (1) 理想电压源与理想电流源串联时，电路中的电流等于电流源的电流，电流源起作用。 (２）理想电压源与理想电流源并联时，电源两端的电压等于电压源的电压，电压源起作用。?4. 理想电源与电阻的串并联?(１）理想电压源与电阻并联，可将电阻去掉（断开），不影响对其它电路的分析。 (2) 理想电流源与电阻串联，可将电阻去掉(短路)，不影响对其它电路的分析。?5. 实际的电压源可由一个理想电压源和一个内电阻的串联来表示。 实际的电流源可由一个理想电流源和一个内电阻的并联来表示。 五. 支路电流法 １．意义:用支路电流作为未知量，列方程求解的方法。?2. 列方程的方法：?(1）电路中有b条支路，共需列出b个方程。?（2）若电路中有n个结点,首先用基尔霍夫电流定律列出ｎ-1个电流方程。 （３）然后选ｂ－（ｎ－1)个独立的回路，用基尔霍夫电压定律列回路的电压方程。?3. 注意问题:?若电路中某条支路包含电流源,则该支路的电流为已知，可少列一个方程（少列一个回路的电压方程)。?六. 叠加原理 1. 意义：在线性电路中，各处的电压和电流是由多个电源单独作用相叠加的结果。 ２. 求解方法:考虑某一电源单独作用时,应将其它电源去掉,把其它电压源短路、电流源断开。?3．注意问题：最后叠加时,应考虑各电源单独作用产生的电流与总电流的方向问题。 叠加原理只适合于线性电路，不适合于非线性电路；只适合于电压与电流的计算，不适合于功率的计算。 七．戴维宁定理 1．意义：把一个复杂的含源二端网络，用一个电阻和电压源来等效。 2．等效电源电压的求法： 把负载电阻断开,求出电路的开路电压UOC。等效电源电压UeＳ等于二端网络的开路电压UOC。 3. 等效电源内电阻的求法：?(1) 把负载电阻断开,把二端网络内的电源去掉(电压源短路，电流源断路),从负载两端看进去的电阻,即等效电源的内电阻R0。?(2）把负载电阻断开,求出电路的开路电压UＯＣ。然后,把负载电阻短路,求出电路的短路电流ISC，则等效电源的内电阻等于UOC/ISC。 八．诺顿定理 1．意义：?把一个复杂的含源二端网络，用一个电阻和电流源的并联电路来等效。 2．等效电流源电流ＩeS的求法:?把负载电阻短路,求出电路的短路电流ＩSC。则等效电流源的电流IｅS等于电路的短路电流ISC。?3．等效电源内电阻的求法： 同戴维宁定理中内电阻的求法。 本章介绍了电路的基本概念、基本定律和基本的分析计算方法,必须很好地理解掌握。其中,戴维宁定理是必考内容，即使在本章的题目中没有出现戴维宁定理的内容,在第2章<＜电路的瞬态分析>>的题目中也会用到。?第2章电路的瞬态分析?一. 换路定则：?１．换路原则是: 换路时:电容两端的电压保持不变,Uc(o+) ＝Uc（ｏ-)。 电感上的电流保持不变， Iｃ(o＋)＝ Ic(o-)。?原因是：电容的储能与电容两端的电压有关，电感的储能与通过的电流有关。 2. 换路时,对电感和电容的处理?（1）换路前,电容无储能时，Uc(ｏ+)=0。换路后,Uc(o-)=０，电容两端电压等于零，可以把电容看作短路。 (2）换路前,电容有储能时,Uc(o＋)=U。换路后，Uc（ｏ-)＝U，电容两端电压不变，可以把电容看作是一个电压源。
高中化学常见物质的分类 一、单质 按元素组成分为 1. 金属单质 K 钾、Ca 钙、Na 纳、Mg 镁、Al 铝、Zn 锌、Fe 铁、Sn 锡、Pb 铅、Cu 铜、Hg 汞、Ag 银、Pt 铂、Au 金 2. 非金属单质 氢气H 2、碳C 、氮气N 2、氧气O 2、臭氧O 3、氟气F 2、硅Si 、磷P 、硫S 、氯气Cl 2、液溴Br 2、碘I 2、氦气He 、氖气Ne 、氩气Ar 、 二、化合物 1. 有机化合物： 乙醇、甲烷、乙烷、乙烯、葡萄糖等 2. 无机化合物 三、氧化物 （1）按元素组成分为金属氧化物和非金属氧化物 1. 金属氧化物 氧化钠Na 2O 、过氧化钠Na 2O 2、氧化钙CaO 、氧化镁MgO 、氧化铝Al 2O 3、氧化锌ZnO 、氧化铁Fe 2O 3、氧化亚铁FeO 、四氧化三铁Fe 3O 4、氧化铜CuO 、氧化汞HgO 、七氧化二锰Mn 2O 7 2. 非金属氧化物 水H 2O ，过氧化氢H 2O 2、一氧化碳CO 、二氧化碳CO 2、一氧化氮NO 、五氧化二氮N 2O 5、二氧化硅SiO 2、五氧化二磷P 2O 5、二氧化硫SO 2、三氧化硫SO 3 （2）按照性质分为 碱性氧化物、酸性氧化物、不成盐氧化物、两性氧化物、过氧化物 1. 碱性氧化物 大部分的金属氧化物为碱性氧化物，但有特例：过氧化钠Na 2O 2为过氧化物、 氧化铝Al 2O 3为两性氧化物、七氧化二锰Mn 2O 7为酸性氧化物、四氧化三铁Fe 3O 4、 碱性氧化物有：氧化钠Na 2O 、氧化钙CaO 、氧化镁MgO 、氧化锌ZnO 、氧化铁Fe 2O 3、氧化亚铁FeO 、氧化铜CuO 、氧化汞HgO 、 碱性氧化物一定为金属氧化物，金属氧化物不一定为碱性氧化物 2. 酸性氧化物 大部分的非金属氧化物为，但有特例：水H 2O ，一氧化碳CO 、一氧化氮NO 不是酸性氧化物，七氧化二锰Mn 2O 7虽然为金属氧化物但属于酸性氧化物、 非金属氧化物不一定为酸性氧化物 3. 不成盐氧化物：——既不与酸反应也不与碱反应！如：一氧化碳CO 、一氧化氮NO ！ 4. 两性氧化物：氧化铝Al 2O 3 5. 过氧化物：过氧化氢H 2O 2、过氧化钠Na 2O 2 四、酸 中学常见的酸：
高中化学物质的分类汇总 高中化学物质的分类知识点总结 1、物质的组成、性质和分类： （一）掌握基本概念 1. 分子 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 （1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒。 （2）按组成分子的原子个数可分为： 单原子分子：Ne 、C、 He 、Kr…… 双原子分子：H2 、O2、HCl、No…… 多原子分子：H2O、P4 、C6H12O6…… 2. 原子 原子是化学变化中的最小微粒，确切的说，化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。 （2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子组成的。 3. 离子 离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为阳离子和阴离子 阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…… 阴离子：Cl-、O2-、OH-、SO4-…… （2）存在离子的物质： ①离子化合物中：NaCl、CaCl2、CaSo4…… ②电解质溶液中：盐酸、氯化钠溶液中…… ③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…… 4. 元素 元素是具有相同核电荷数的（即质子数）的同一类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系;物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由原子、分子、或离子构成的（微观看）。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）同素异形体。（3）各元素在地壳中质量分数各不相同，占前五位的是：O、Si、Al、
Fe、Ga。 5. 同位素 同位素指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数不同中子数的同一类原子互称为同位素。如氢（H）有三种同位素：11H、 21H、31H(氕、氘、氚）。 6. 核素 核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。 （1）同种元素，可以有若干种不同的核素—同位素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但他们质子数与电子数相同。核外电子排布相同，因而他们的化学性质几乎相同。 7. 原子团 原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有以下几种类型：根（如SO42-、OH-、CH3COO-等）、官能团（有机物分子中能反应物质特殊性质的原子团，如-OH、 -NO2、-COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基·CH3）。 8. 基 化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。 （1）有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基（-OH）和羧酸的羧基（-COOH）。 （2）甲烷（CH4）分子中去掉一个氢原子后剩余部分（·CH3）含有未成对的价电子，称为甲基或甲基游离基，也包括单原子的游离基（·Cl）。 基（羟基）：电中性，不能独立存在，只能和其他基或原子团相结合。根（氢氧根）：带负电，能独立存在于溶液或离子化合物中。 9. 物理性质和化学性质 物理性质 （1）概念：（宏观）物质不需要发生化学变化就能表现出的性质。（2）实质：（微观）物质的分子组成和结构没有发生变化时所呈现的性质。 （3）物理性质一般包括：颜色、状态、气味、味道、密度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性、延展性等。 化学性质
初中电学基础知识汇总（含答案） 一、电荷 1、物体有了吸引轻小物体的性质，我们就说物体带了电，或者说带了电荷； 2、用摩擦的方法使物体带电叫摩擦起电； 两种电荷： 1、用绸子摩擦的玻璃棒带的电荷叫正电荷； 2、把用毛皮摩擦过的橡胶棒带的电荷叫负电荷； 3、基本性质：同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引； 验电器 1、用途：用来检验物体是否带电； 2、原理：利用异种电荷相互排斥； 电荷量（电荷） 1、电荷的多少叫电荷量、简称电荷； 2、电荷的单位：库仑（C）简称库； 元电荷： 1、原子是由位于中心的带正电的原子核和核外带负电的电子组成； 2、把最小的电荷叫元电荷（一个电子所带电荷）用e表示；e=1.60×10-19; 4、在通常情况下，原子核所带正电荷与核外电子总共所带负电荷在数量上相等，整个原子呈中性； 摩擦起电： 1、原因：不同物体的原子核束缚电子的本领不同； 2、摩擦起电的实质：摩擦起电并不是创生了电，而是电子从一个物体转移到了另一个物体，失去电子的带正电。得到电子的带负电； 导体和绝缘体 1、善于导电的物体叫导体；如：金属、人体、大地、酸碱盐溶液； 2、不善于导电的物体叫绝缘体，如：橡胶、玻璃、塑料等； 3、金属导体靠自由电子导电，酸碱盐溶液靠正负离子导电；
4、导体和绝缘体在一定条件下可以相互转换； 二、电路 1、电荷的定向移动形成电流； 2、能够供电的装置叫电源。干电池的碳棒为正极，锌筒为负极； 3、规定：正电荷定向移动的方向为电流的方向（负电荷定向移动方向和电流方向相反） 4、在电源外部，电流的方向从电源的正极流向负极； 电路：用导线将用电器、开关、用电器连接起来就组成了电路； 1、电源：提供持续电流，把其它形式的能转化成电能； 2、用电器：消耗电能，把电能转化成其它形式的能（电灯、电风扇等） 3、导线：输送电能的； 4、开关：控制电路的通断； 电路的工作状态 1、通路：处处连通的电路； 2、开路：某处断开的电路； 3、短路：用导线直接将电源的正负极连通； 电路图及元件符号： 1、用符号表示电路连接的图叫电路图，常用的符号如下：
物质的分类 一、选择题 1．下列物质的名称、化学式和所属的类别都正确的是( ) A.甲烷、CH4、有机物 B.锰、MN、金属单质 C.氯酸钾、KCl03、金属氧化物 D.氧化汞、HgO、非金属氧化物 2．目前，科学家打算合成一种“二重构造”的球形分子，方法是把足球型的C60分子融进足球型的Si60分子中，使外面的Si原子与里面的C原子结合。下列与这种物质有关的一些说法中，错误的是（）。 A．是由两种单质组成的混合物 B．是一种新型化合物 C．其相对分子质量为2400 D．Si60分子的体积比C60分子大 3．现有①液态氧；②铁锈，③食盐水；④小苏打；⑤氢氧化钾；⑥石油。对上述物质的分类全部正确的是( ) A.盐——③④ B.纯净物——④⑤⑥ C.碱——①⑤ D.混合物——②③⑥ 4．许多物质的名称中含有“水”。“水”通常有三种含义：①表示水这种物质；②表示物质处于液态；③表示水溶液。下列物质名称中的“水”不属于以上三种含义的是 ( ) A. 重水 B. 氨水 C. 水银 D. 水晶 5．欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是( ) A.粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度 B.蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热 C.配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤 D.配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等 6．右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质 类别的是( ) A.①单质、③化合物 B.②碱、⑤氧化物 C.④碱、⑤含氧化合物 D.④含氧化合物、③氧化物
一、第二章知识结构梳理 1、物质的分类 (1) 以分散质粒子大小对分散系分类 (2) 以组成为标准对物质进行分类 2、物质的化学变化
二、本章重难点概括 1、电解质和非电解质 （1）电解质应该是化合物； （2）电解质的导电条件：水溶液或熔融状态 （3）电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子，而不是发生化学反应的生成物（如CO2、SO2、SO3、NH3溶于水形成的水溶液可以导电，但是本身为非电解质）。【注意】 （1）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。{电解质和非电解质都是化合物} （2）（纯净的）酸碱盐都是电解质。 电解质包括：酸碱盐、大多金属氧化物、水； 非电解质包括：大多数有机物、非金属氧化物、氨。 （3）电解质本身不一定能导电{NaCl晶体}， 能导电的不一定是电解质{石墨、金属单质、混合物}。 （4）熔融状态下，一般的盐和强碱能导电，酸不能导电{分子构成}。 （5）液氨、液态HCl、HCl、酒精是纯净物，氨水、盐酸是混合物。 2、离子方程式的书写 （1）可拆：强酸、强碱、可溶盐； 不可拆：弱酸、弱碱、不溶盐、单质、气体、氧化物。
（2）HCO 3-不可拆、HSO 4-要拆开。 3、H + + OH －= H 2O 虽然能表明酸碱中和反应的实质，但只能表示强酸和强碱反应生 成可溶性盐的酸碱中和反应。 4、离子方程式正误判断 （1）得失电子不守恒、电荷不守恒、原子个数不守恒。 （2）弱酸、弱碱、难溶盐、气体、氧化物没写成化学式。 （3）反应不符合客观事实。 5、离子共存 （1）无色溶液中不能大量存在有颜色离子：Cu 2+(蓝色)、Fe 3+(棕黄色)、Fe 2+(浅绿色)、MnO 4-(紫 色)，但有颜色离子可大量存在于澄清透明溶液中。 （2）强酸性溶液中不能大量存在以下离子：OH -、CO 32-、HCO 3-。 （3）强碱性溶液中不能大量存在以下离子：H +、NH 4+、Al 3+、Fe 3+、Mg 2+。 （4）能发生复分解反应的离子不能大量共存。 6、氧化还原反应 （1）概念：化学反应过程中元素化合价发生变化的反应叫做氧化还原反应。 （2）特征：化合价发生变化。 （3）本质：电子发生转移。 （4）失去电子的物质是还原剂，化合价升高，发生氧化反应，得到氧化产物。 （5）得到电子的物质是氧化剂，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物。 （6）氧化剂表现出氧化性。 （7）还原剂表现出还原性。 注意点:氧化剂与还原剂都是指反应物。 （2）单、双线桥表示电子转移的方向和数目(失电子总数=得电子总数) C+2CuO △2Cu+CO 2 化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应 化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应
安规基础知识 集团企业公司编码：（LL3698-KKI1269-TM2483-LUI12689-ITT289-
安规基础知识?灯具安规基础知识? 一、灯具防护等级分类 灯具的分类方法很多，依照安全防护等级可以分为0类、I类、II类、III类。 1、0类灯具? 工作电压是高压，防触电保护采用基本绝缘，而无其他防触电保护措施的灯具。此类灯具安全性能较差，目前欧美国家已不允许生产销售。0类灯具无符号标识。 特征：高压、无接地线、单层绝缘。 2、I类灯具 工作电压是高压，防触电保护采用单层绝缘基本绝缘外，还采用接地作为防触电保护的灯具。 I类灯具无符号标识，其内部可以包含有II类结构，即I类灯具内部分电气结构可以采用双绝缘的方式。 特征：高压、有接地、单层绝缘。 3、II类灯具? 工作电压是高压，防触电保护采用双层绝缘的灯具。II类灯具用符号标识，其内部可以包含有III类结构。特征：高压、无接地、双层绝缘。
4、III类灯具 工作电压是安全电压的灯具。III类灯具用符号 标识。 特征：安全电压供电。 二、绝缘 1、基本绝缘? 基本绝缘是灯具中用于带电体防触电保护最基本的绝缘，基本绝缘应能通过2U+1000V~的高压测试。 灯具的结构应能保障正常非拆卸状态下基本绝缘不能被手（测试手）触摸到。 2、补充绝缘? 在基本绝缘基础上增加的一层绝缘，用于当基本绝缘失效时的防触电保护，补充绝缘必须要固定。补充绝缘应能通过2U+1750V~的高压测试。 3、双层绝缘? 基本绝缘、补充绝缘同时合并在一起称为双层绝缘，双层绝缘也称双绝缘、双重绝缘。双层绝缘应能通过4U+2750V~的高压测试。 4、单层绝缘? 单层绝缘就是指基本绝缘，其各方面要求与基本绝缘相同。 5、加强绝缘
电子电路基础知识点总结 1、 纯净的单晶半导体又称本征半导体，其内部载流子自由电子空 穴的数量相等的。 2、 射极输出器属共集电极放大电路，由于其电压放大位数约等于 1，且输出电压与输入电压同相位，故又称为电压跟随器 （ 射极跟随器 ）。 3、理想差动放大器其共模电压放大倍数为 0,其共模抑制比为乂。 般情况下，在模拟电器中，晶体三极管工作在放大状态，在 数字电器中晶体三极管工作在饱和、截止状态。 限幅电路是一种波形整形电路， 因它削去波形的部位不同分为 4、 5、 上限幅、 下限幅和双向限幅电路。 6、 主从 JK 触发器的功能有保持、计数、置 0、置 1 。 7、 多级放大器的级间耦合有阻容耦合、直接耦合、变压器耦合。 8、 带有放大环节串联稳压电路由调整电路、基准电路、取样电路 和比较放大电路分组成。 9、 时序逻辑电路的特点是输出状态不仅取决于当时输入状态，还 与输出端的原状态有关。 10、 当PN 结外加反向电压时，空间电荷区将变宽。反向电流是由 少数载流子形成的。
11、 半导体具有热敏性、光敏性、力敏性和掺杂性等独特的导电 特性。 12、 利用二极管的单向导电性，可将交流电变成脉动的直流电。 13、 硅稳压管正常工作在反向击穿区。在此区内，当流过硅稳压 管的电流在较大范围变化时，硅稳压管两端的电压基本不变。 电容滤波只适用于电压较大，电流较小的情况，对半波整流 电路来说，电容滤波后，负载两端的直流电压为变压级次级电压的 倍，对全波整流电路而言较为倍。 15、处于放大状态的NPN 管，三个电极上的电位的分布必须符合 UC>UB>UE 而PNP 管处于放大状态时，三个电极上的电位分布须符合 UE>UE>UC 总之，使三极管起放大作用的条件是：集电结反偏，发射 结正偏。 16、 在 P 型半导体中，多数载流子是空穴，而 N 型半导体中，多 数载流子是自由电子。 晶体管放大器设置合适的静态工作点，以保证放大信号时， 三极管应始终工作在放大区。 般来说，硅晶体二极管的死区电压大于锗管的死区电压。 14、 17、 二极管在反向截止区的反向电流基本保持不变。 18、 当环境温度升高时，二极管的反向电流将增大。 19、 20、
高中化学物质的分类知识点总结 高中化学物质的分类知识点总结 一、物质的组成、性质和分类： （一）掌握基本概念 1.分子 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 （1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒。 （2）按组成分子的原子个数可分为： 单原子分子：Ne 、C、He 、Kr…… 双原子分子：H2 、O2、HCl、No…… 多原子分子：H2O、P4 、C6H12O6…… 2.原子 原子是化学变化中的最小微粒，确切的说，化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。 （2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子组成的。 3.离子 离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为阳离子和阴离子 阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…… 阴离子：Cl-、O2-、OH-、SO4-…… （2）存在离子的物质： ①离子化合物中：NaCl、CaCl2、CaSo4…… ②电解质溶液中：盐酸、氯化钠溶液中…… ③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…… 4.元素 元素是具有相同核电荷数的（即质子数）的同一类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系;物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由原子、分子、或离子构成的（微观看）。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）同素异形体。 （3）各元素在地壳中质量分数各不相同，占前五位的是：O、Si、Al、Fe、Ga。 5.同位素 同位素指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数不同中子数的同一类原子互称为同位素。如氢（H）有三种同位素：11H、21H、31H(氕、氘、氚）。 6.核素 核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。 （1）同种元素，可以有若干种不同的核素—同位素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但他们质子数与电子数相同。核外电子排布相同，因而他们的化学性质几乎相同。 7.原子团 原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有以下几种类型：根（如SO42-、OH-、CH3COO-等）、官能团（有机物分子中能反应物质特殊性质的原子团，如-OH、-NO2、-COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子
九年级物理电学基础知识点回顾与归纳 电学一：电路 一、简单电路的组成 简单电路：由电源、开关、用电器、导线组成。 二、电路种类 1、通路：线路接通时，有电流从电源正 _极流出，经过用电器流回到电源负__极． 2、开路：线路断开时，电路中没有（有或没有）电流． 3、短路：当电源直接用导线相连时发生短路，此时用电器中没有电流；但有很大的电流通过电源，使电源及导线发热过多而被烧坏，因此电源是不允许被短路的． 三电路的连接 1、串联电路 2．并联电路 四、导体和绝缘体 1、导体：容易导电的物体叫导体．如金属（金、银、铜铁、铝等）、人体、大地、碳、酸碱盐的水溶液等． 2、绝缘体：难于导电的物体叫绝缘体．如橡胶、塑料、玻璃、陶瓷、油、纯水等． 3、导体和绝缘体之间没有绝对的界限：在一定条件下，绝缘体有可能变为导体． 五、六、家庭电路 1、家庭电路：进户线有有两条，一条叫零线，叫火线，能使试电笔的氖管发光。电灯和开关是串联连接的，插座和电灯并联连接． 2、白炽灯：利用电流的热效应，将电能转化为内_能和光能，因此灯丝要用熔点高的钨制成 3、电路中的总电流是随用电器功率的增大而增大的．造成家庭电路中电流超过安全电流的常见原因是短路和用电器功率过大． 七、安全用电 1、触电：触电一般是指一定强度的电流通过人体所引起的伤害事故．事实表明，不高于36伏的电压才是安全电压。触电类型分为单线触电和双线触电。
2、安全用电的原则：对安全用电必须做到“四不”，即不接触高于36伏的带电体；不靠近高压带电体；不弄湿用电器；不损坏绝缘皮。发生触电时应该立即切断电源。 3、保险丝的作用：是在电路中的电流增大到危险程度以前自动切断电路． 4、三线插头：标有L字样的接火线；标有N字样的接零线；标有E字样的接地线； 电学二：欧姆定律 一、电流I 1、电流的方向电流从电源的正极经过用电器、导线等流向电源的负极． 2、获得持续电流的条件：电路中必须有电源，电路必须是闭合回路． 3、电流[强度]：表示电流的强弱。用符号 I 表示。 4、电流的单位：国际单位制中电流的主单位是安培，国际符号是A．1 A=103mA=106μA 5、电流表( )：实验中，用电流表测量电流的大小．它必须串联在被测的电路中，并使电流从正接线柱流入，从负接线柱流出；通过它的电流绝不允许超过它的量程；使用时，绝对禁止不经过用电器将它的两个接线柱直接连到电源的两极上． 6．电流的特点： 串联电路中电流处处相等，数学表达式I=I 1=I 2 ． 并联电流中的总电流等于各支路电流之和，数学表达式I=I 1+I 2 二、电压U 1、单位：国际单位制中电压的主单位是伏特，国际符号是V．1kV=103V=106mV． 一节干电池的电压是1.5V；一节铅蓄电池的电压是2V；照明电路(或称家庭电路)电压是220V；对人体安全的电压是36V． 2、电压表( )：实验中用电压表测量电压．测量时，必须把它并联在被测电路的两端； 正接线柱应接在靠近电源正极的那端；使用时，所测电压不得超过它的量程． 3、电压的特点：串联电路两端的总电压等于各部分电路电压之和． 数学表达式：U=U 1+U 2 并联电路各支路两端的电压等于电源电压，数学表达式：U=U 1=U 2 ． 二、电阻R 1、电阻的概念：物理学中把导体对对电流的阻碍作用叫电阻． 2、电阻的单位：国际单位制中，电阻的主单位是欧姆，国际符号是Ω．