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专题复习6——化学反应基本类型、氧化还原反应一、四大基本反应类型分类依据：根据反应物的种类和反应前后物质种数的多少分类。
1、化合反应——由两种或两种以上物质生成一种物质的反应A +B === AB 例：S + O2 === SO22、分解反应——由一种物质生成两种或两种以上物质的反应AB === A + B 例：2KClO3 === 2KCl + O2↑3、置换反应——由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应AB + C=== A + CB 例：CuO + H2 === Cu + H2O金属冶炼：如：H2+CuO==H2O+Cu溶液中：（1）氢前面的金属可以从酸中置换出氢如：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑（2）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来如：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+Ag4、复分解反应——两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应AB + CD === AD + CB 例：NaCl + AgNO3 === NaNO3 + AgC l↓（１）酸与金属氧化物（２）酸与盐（３）酸与碱（４）碱与盐（５）盐与盐条件：生成物中有沉淀析出或有气体放出或有水生成，其中碱与盐、盐与盐反应时，必须在溶液中进行，即反应物都必须可溶。
例题１：下列几组物质在水溶液中都能发生反应吗？能的写出化学方程式，不能的说明理由。
(1) BaCl2 + Na2SO4 ==== (2) KNO3 + NaCl ====(3) Zn + CuSO4 ==== (4) Fe + AgCl ====(5) FeCl3 + Ba(OH)2 ====(6) Fe(OH)3 + CuCl2 ====二、氧化还原反应和非氧化还原反应分类依据：根据反应物中有无电子的得失或偏移分类。
1、概念：有元素化合价升降的反应就叫氧化还原反应；2、实质：电子的得失或偏移；3、判断依据：元素的化合价有没有变化。
《化学反应基本类型》复习课
一、内容分析：
初中化学的基本反应类型有四种，即化合、分解、置换和复分解反应，这四种基本的反应类型，作为初中化学的重要组成部分，贯穿了整个教材，将初中化学知识串为一起，所以，加强对这部分知识的归纳梳理和对比分析，非常有利于学生对化学用语的突破及整个初中化学知识的理解掌握。
二、复习目标
1、记住化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的概念，并能准确区分某些常见化学反应所属的基本类型。
2、知道复分解反应发生的条件。
3、记住初中阶段重要化学反应的方程式。
三、重难点
1、重要反应的化学方程式。
2、能够区分反应的基本类型。
四、教学过程
（一）概括导入，明确任务
化学反应基本类型有几种？本节课的重点复习总结此部分内容。
（二）自主复习，落实双基
1、检查学生自主复习效果，完成精炼版P55；
2、课前热身，按要求完成白板展示的化学方程式。
（三）合作交流，共同探究
1、四种基本反应类型的概念、通式，学生分类总结出自己记住的相关反应的化学方程式；
2、学生成果展示，教师精讲补充；
（四）展示评研，总结升华
1、铁与酸或盐反应的产物和现象；
2、金属与盐反应的注意事项；
3、其他的重要反应
（五）达标训练、固化规律：试题研究精炼版P55
（六）课堂小结。
常见的化学反应类型知识点常见的化学反应类型知识点1.四种化学反应基本类型：(1)化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
化合反应一般释放出能量。
如：A + B = AB(2)分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，是化合反应的逆反应。
如：AB = A + B(3)置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
如：A + BC = AC + B(4)复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
如：AB + CD = AD + CB2.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)。
缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应。
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
3.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质。
4.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)5.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。
(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。
)6.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
化学的六大反应类型知识点总结1、基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质(常见还原剂：H2、C、CO)3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应4、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O=H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO45H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl5、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温CaO+CO2↑6、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO27、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑怎么学化学1.上课认真听，不管多么枯燥。
