最新高中化学必修二第三章第1、2节学案教学提纲

第3课时分子晶体晶体结构的复杂性课程标准1．了解分子晶体结构与性质的关系。

2．了解分子晶体与共价晶体、离子晶体、金属晶体的构成微粒及微粒间作用力的区别。

3．能根据分子晶体晶胞确定晶体的组成并进行相关计算。

学法指导1.通过学习教材中碘、干冰等晶体结构模型，认识分子晶体的构成微粒及微粒间的相互作用。

2．根据分子间作用力大小，推断分子晶体的熔、沸点高低。

3．通过学习石墨等晶体结构，认识晶体结构的复杂性。

必备知识·自主学习——新知全解一遍过知识点一分子晶体1.分子晶体的结构碘晶体干冰晶体冰晶体(1)碘晶体的晶胞是(1)干冰晶胞是(1)水分子之间的主4.分子晶体的物理性质(1)分子晶体由于以比较弱的________相结合，因此一般熔点________，硬度________。

(2)对组成和结构________，晶体中又不含氢键的分子晶体来说，随着相对分子质量的增大，分子间作用力________，熔、沸点________。

微点拨分子间只存在范德华力的分子晶体，服从紧密堆积排列原理；分子间存在氢键的分子晶体，由于氢键具有方向性、饱和性，故不服从紧密堆积排列原理。

学思用1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)二氧化硅和干冰虽然是同一主族的氧化物，但属于不同的晶体类型。

( )(2)水是一种非常稳定的化合物，这是由于水中存在氢键。

( )(3)冰与水共存物属于混合物。

( )(4)冰与二氧化硅的晶体类型相似。

( )(5)分子晶体一般熔点较低、硬度较小。

( )2．下列各组晶体都属于化合物组成的分子晶体是( )A．H2O、O3、CCl4B．CCl4、(NH4)2S、H2O2C．SO2、SiO2、CS2 D．P2O5、CO2、H3PO4知识点二晶体结构的复杂性1.石墨晶体(1)石墨晶体是________结构，在每一层内，每个C原子与其他3个C原子以共2．晶体的复杂性(1)物质组成的复杂性导致晶体中存在多种不同微粒以及不同微粒间作用。

化学必修 2 第三章教材分析与教学指导（2 ）结合本章具体案例乙醇糖谈如何应用前面所讲的理论知识和观点，进行教学重点的落实，难点的突破。

本讲重点落实对“五线谱” 框图的再认识及其应用，问题设计，学生调研以及教案的规范书写。

以学生为中心的教学特征：提问问题提出的意义：通过问题的提出，学习被设置于复杂的、有意义的问题情境中，学生被置于积极的问题解决者的角度，直接去面对反映真实世界情境的问题，在问题求解过程中发展各方面的综合能力。

提问的作用：它能促进自主学习，帮助学生提出更多的问题；学生对问题的解决很感兴趣，他们将成为更加主动，自主学习者；学生可以看到传授给他们的知识和所处世界的联系等等。

针对学生认知障碍点和关键点设计问题，注意问题类型的多样化，将学生学的内容与教的问题相统一，发挥问题的多种教育功能。

1 、化学必修2 乙醇教学目标[ 知识与技能]认识乙醇在日常生活中的应用，知道乙醇的物理性质、主要的化学性质（可燃性、催化氧化、与金属钠的反应）并初步学会相关的实验技能，知道乙醇的组成。

[ 过程与方法]通过乙醇在日常生活、生产中的主要用途学习其组成和主要性质：通过乙醇在干洗剂中的作用及模拟实验探究，学习乙醇的主要物理性质；通过乙醇在人体内的变化及模拟实验探究、角色扮演活动学习乙醇的催化氧化；通过乙醇钠的用途、合成简介学习乙醇与钠的反应。

乙醇用途的学习在明线贯穿课堂学习的始终，性质的学习在暗线，结构的学习做补充。

[ 情感态度与价值观]感受乙醇在日常生活中的应用，认识乙醇与人类生活的密切关系。

关注与乙醇有关的能源、健康等社会问题，培养社会责任感，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献。

2 教学重点与难点教学重点：乙醇的主要用途和性质。

教学难点：乙醇的催化氧化、与金属钠的反应。

3 教学过程与教学评价设计4 板书设计第三节（生活中的两种有机物）（ 1 ）乙醇物理性质：化学性质（结合化学方程式）用途5.课后反思与体会提高本节课的教学，我体会到：教师要在教学设计中树立以学生发展为中心的现代教育理念。

《最简单的有机化合物-甲烷》教学设计一、教学目标【知识与技能目标】1、了解甲烷在自然界中的存在和用途；2、了解甲烷的分子式、电子式和空间结构;3、认识甲烷的正四面体结构；4、了解甲烷的物理性质、化学性质。

【过程与方法目标】1、通过观察演示实验，总结日常生活经验，分析本质，体验科学探究的过程；2、学习探究方法，提高研究性学习的能力，初步形成科学探究的理念；3、让学生体会由结构推性质和由性质推结构的过程与方法，形成严谨的学习态度。

4、学生通过甲烷分子模型的构建和取代反应的模拟，体会构建模型将复杂问题简单化的科【情感态度与价值观目标】1、利用有机化学的入门，激发学生学习有机化学的兴趣，引发探究化学反应的本质的好奇心，2、通过实验的过程，学生逐步形成从实验中获得化学知识的能力。

3、培养学生严谨的科学态度和积极的探索精神；4、渗透又现象看本质的辩证唯物主义思想学情分析：在学习本节内容时，高一的学生对空间的想象能力还较弱，学生对甲烷结构和甲烷的取代反应学习时存在空间障碍，能否通过课堂教学突破教学的重点和难点，对学生后续认识其他有机物的结构和有机反应类型有着非常重要的作用。

二、教学重难点【重点】甲烷的结构和甲烷的化学性质【难点】甲烷的结构、化学性质和取代反应三、教学方法教法：讲授法、实验法、多媒体教学法等;学法：自主探究法、小组讨论法等四、教学过程第一环节：利用多媒体导入新课教师：同学们首先观看一段视频，大家从这段视频看到了什么呀?学生：这是一段西气东输的视频，就是将新疆等地的天然气，通过管道东输到长江三角洲，最终到达上海的一项巨大的工程。

教师：为什么要花费这么多人力物力这么做呢?学生：因为天然气是一种高效、清洁、污染小的能源教师：天然气在我们的化学中最主要的成分到底是什么呢?学生：甲烷教师：(归纳)有机物目前已超过两千万种，而且分布极其广泛。

（用途广泛：燃料；建材；日用品；食品）表扬学生：学生都预习的很好，我们这节课就来学习一下最简单的有机化合物——甲烷第二环节：新课教学【活动1】一、认识有机物教师：什么叫有机化合物？有机物有什么特点？（归纳）1、有机物组成的元素C、H、O、N、S、P2、有机物的特点：大多数有机物难溶于水，熔点低，容易燃烧，不导电，化学反应的速率慢、且很复杂。

第三章有机化合物一、本章在教材中所处的地位和作用必修模块的有机化学具有双重功能，即要满足公民基本科学素养的要求，提供有机化学中最基本的核心知识，使学生从熟悉的有机化合物入手，了解有机化学研究的对象、目的、内容和方法，认识到有机化学已经渗透到生活的各个方面，能用所学的知识，解释和说明一些常见的生活现象和物质用途；另一方面为进一步学习有机化学的学生，打好最基本的知识基础、帮助他们了解有机化学的概况和主要研究方法，激发他们深入学习的欲望。

二、本章内部结构关系1、本单元结构关系烃（甲烷、乙烯、苯）→烃的衍生物（乙醇、乙酸）→糖类、油脂、蛋白质）。

教材基本采用了从生活实际或者探究实验入手，研究物质的性质和用途，再上升到从结构的角度去深化认识，体现结构决定性质的观点。

2、知识点及要求了解甲烷、乙烯、苯的主要化学性质及化工生产中的作用，了解乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质。

重点认识典型的化学反应（取代、加成）的他点。

通过对典型有机物分子结构的认识，体会分子结构的特点对性质的影响在有机化学中的重要性。

结合生活经验和化学实验，加深认识一些物质对于人类日常生活，身体健康的重要性。

通过对集中典型有机物结构和性质的学习，感受有机化学和无机化学的区别和联系，初步学会研究有机物的思维方式和思路，形成对有机化学的学习兴趣。

三、本章相关内容的新旧对比分析从新教材的篇幅内容上看，精简了以下内容烷烃的命名烯烃的性质。

乙烯的实验室制法、乙炔的性质。

乙醇的消去反应、苯酚的性质。

乙醛和甲醛的性质。

蛋白质的盐析和变性。

对蔗糖、麦芽糖和油脂的结构要求降低了要求。

对淀粉、纤维素、油脂的水解降低了要求。

对高分子合成材料只做了简单的介绍。

增加了海水资源的开发利用的专题介绍四、本章课时安排及教学重难点第一节最简单的有机化合物-----------甲烷教学重点：（第一课时）甲烷的结构特点和甲烷的取代反应；（第二课时）同分异构体和同系物。

人教版高一化学必修二第三章乙醇教案［三维目标］1、知识与技能：了解乙醇的物理性质。

掌握乙醇的结构、化学性质、氧化反应的原理。

培养学生的自学、分析、探索、归纳的能力。

2、过程与方法：学习烃的衍生物由结构到性质研究方法。

3、情感态度和价值观：了解乙醇在工农业生产、生活中的广泛用途以及在现代化科学技术手段应用的重要意义，增强求知欲。

［教学重点］1、乙醇的结构和化学性质。

［教学难点］1、乙醇的催化氧化和被酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾氧化的氧化反应。

［教学方法］1、多媒体辅助教学和实验探究法相结合。

［学法指导］1、查阅乙醇的相关资料，归纳出乙醇的物理性质和用途，提高自己的自学和归纳能力。

2、能运用所学知识，从多角度去探究乙醇的组成、结构，并能从乙醇的结构去预测乙醇可能有的化学性质与分子结构中化学键的关系。

［教学设计］通过观察、阅读教材中相关内容、查阅与乙醇相关资料归纳出乙醇的一些重要的物理性质运用实验探究和科学计算确定乙醇的组成，求出乙醇的分子式对乙醇可能有的分子结构进行大胆猜测运用科学的实验手段和现代科学技术测定、推理、分析得出乙醇分子的正确结构根据乙醇的结构对乙醇可能有的化学性质做出预测通过实验手段验证乙醇的化学性质归纳总结出乙醇的化学性质，加深对乙醇的认识。

［教学过程］［引入新课］生活中的有机物种类十分丰富，在人们的衣、食、住、行多方面应用极其广泛，其中乙醇和乙酸是两种较常见的有机物。

这节课我们重点学习乙醇的有关问题。

［学生活动］观察乙醇样品，阅读教材P.66第二自然段，归纳出乙醇的一些重要的物理性质。

［归纳总结］一、乙醇的物理性质：1 、乙醇是无色、有特殊香味、易挥发的液体。

3、 b .p.= 78.5 C, m.p.= —117.3 C4、 乙醇能够溶解多种有机物和无机物，能与水以任意比互溶。

二、乙醇的组成和分子结构： ［问题设置］乙醇是有那些元素组成的？如何测定乙醇的组成元素？［实验探究］1 、在酒精灯火焰上方罩上一只干冷的小烧杯，观察实验现象。

高中化学必修2第三章有机化合物学案第一节最简单的有机化合物一一甲烷第一课时学习目标：1. 掌握甲烷的结构式、电子式和 甲烷分子的正四面体结构。

2. 掌握甲烷的化学性质，了解有 关实验结论，了解取代反应。

3. 了解甲烷的存在和甲烷的用途 等。

学前准备：有机化合物与人们的生活有密切联 系，如煤油、汽油等燃料，糖类、油脂、蛋白 质营养素等。

有机物的组成元素除 —，常有 ___ 、 ___ ，还有 , , , 等。

仅含 碳和氢两种元素的有机物称烃，最简单的烃是 甲烷。

有机物与无机物的主要区别学习过程：一、甲烷的分子结构化学式： ____________ 电子式： ____________结构式： ____________ ■吉构简式： ___________二、甲烷的性质1. ____________________ 物理性质：甲烷是 色_______________________________ ■味的气体， ____ 于水，比空气 ________ 的气体，是 天然气、沼气（坑气）和石油气的主要 成分。

2. 化学性质：甲烷性质稳定，不与强酸、强 碱反应，在一定条件下能发生以下反应： （1）氧化反应可燃性 _________________________ 化学方程式） 注意：a .甲烷点燃前需验纯，检验的方法是： 收集一试管甲烷气体，靠近酒精灯火焰， 若听到 噗”的一声说明气体纯净。

b .方程式的中间用的是 一 ”（箭头） 而不是“===="（等号），主要是因为有机物参 加的反应往往比较复杂，常有副反应发生。

c .火焰呈淡蓝色学生实验：CH 4通入酸性KMnO 4溶液中： 观察实验现象： ____________ 褪色，证明甲烷 _________ 酸性高锰酸溶液褪色。

结论：一般情况下，甲烷性质稳定，与强酸、 强碱及强氧化剂等 _____________________ 应练习：1.将CH 4 （隔绝空气）加热到1000C 以上，可发生反应CH 4同C+2H 2,然后 通入水蒸气，则混合气体中不可能存在的气体 是（ ）A 、 COB 、 H 2C 、 CO 2D 、 O 2 2.下列叙述中错误的是（）A. 点燃甲烷不必像点燃氢气那样事先验纯B •甲烷燃烧能放出大量的热，所以是一种很好 的气体燃料 C.煤矿的矿井要注意通风和严禁烟火，以防爆戸-Ct在室温下，甲烷和氯气的混合物可以在黑暗中长期保存而不起任何反应。

课题第一节最简单的有机化合物——甲烷（第一课时）三维目标知识与技能1、了解自然界中甲烷的存在及分子式。

2、通过实践活动掌握甲烷的结构式和甲烷的正四面体结构3、通过实验探究理解并掌握甲烷的取代反应原理4、了解甲烷及其取代反应产物的主要用途过程与方法1 通过实践活动探究实验模型等，培养学生关心科学，研究科学的态度。

情感态度与价值观1、培养学生实事求是、严肃认真的科学态度，培养学生的实验操作能力教学重点甲烷的结构和甲烷的取代反应教学难点甲烷的结构和甲烷的取代反应教学方法实物展示、启发诱导、引导归纳、自学、讲述、实验探究教学媒体多媒体、实验教学内容师生活动通过简单计算确定甲烷的分子式画出碳原子的原子结构示意图，推测甲烷分子的结构。

一、甲烷的分子结构化学式：CH4电子式：HH :C:HH⋅⋅⋅⋅H|结构式：H- C— H |H二：甲烷的性质1：物理性质：无色、无味的气体，不溶于水，比空气轻，是天然气、沼气（坑气）和石油气的主要成分（天然气中按体积计，CH 4占80%~97%）。

2：化学性质：甲烷性质稳定，不与高锰酸钾等强氧化剂反应,也不与强酸强碱反应，在一定条件下能发生以下反应： （1）可燃性（甲烷的氧化反应） CH 4 ﹢2O 2 →CO 2 ﹢ 2H 2O学生实验：①CH 4通入酸性KMnO 4溶液中观察实验现象：不褪色 证明甲烷不能使酸性高锰酸溶液褪色。

结论： 一般情况下，性质稳定,与强酸、强碱及强氧化剂等不起反应（2）取代反应： ② 取代反应实验观察现象：色变浅、出油滴、水上升、有白雾、石蕊变红。

在室温下，甲烷和氯气的混合物可以在黑暗中长期保存而不起任何反应。

但把混合气体放在光亮的地方就会发生反应，黄绿色的氯气就会逐渐变淡，有水上升、有白雾、石蕊试液变红，证明有HCl 气体生成，出油滴，证明有不溶于水的有机物生成。

定义——有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。

高一化学必修2第三章复习提纲（一）烃：仅含有 和 两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。

（二）甲烷－最简单的有机物一、甲烷的元素存在、组成与分子结构存在：天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分，中国是最早利用天然气作燃料的国家。

分子式： 电子式： 结构式： 空间结构： 体，Ｃ－Ｈ键长度强度相同夹角相同。

二、甲烷的物理性质：三、甲烷的化学性质（通常情况下，比较稳定。

与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应） 1、甲烷的氧化反应反应的化学方程式： 注意：可燃性气体点燃之前一定要 2、甲烷的取代反应甲烷与氯气在 下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代反应能生成一系列甲烷的氯取代物和 。

；；有机化合物分子中的某些原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所替代的反应，叫做 反应。

除 外，产物都不溶于水，常温下，一氯甲烷是 体，其他是 体，三氯甲烷称 ，四氯甲烷可作灭火剂。

3、甲烷受热分解： （三）烷烃 概念： 叫做饱和链烃，或称烷烃。

烷烃的通式：______________ 烷烃物理性质：状态：一般情况下，1—4个碳原子烷烃为___________，5—16个碳原子为__________，16个碳原子以上为_____________。

溶解性：烷烃________溶于水，_________溶(填“易”、“难”)于有机溶剂。

熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐_____________。

(如果碳原子数相 同,也就是分子式相同,那么所有的同分异构体中:支链越多,熔沸点 .) 密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐___________。

烷烃的化学性质(1)一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都______反应。

(2)取代反应：在 条件下能跟卤素单质的气体发生取代反应。

(3)氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧。

通式：___________（四）同系物的概念：_______________________________________________掌握概念的三个关键：（1）通式相同；（2）结构相似；（3）组成上相差n 个（n≥1）CH 2原子团。

第一节教案有机化合物有机物：绝大多数的含碳化合物，常伴有氢、氧、氮、硫、磷、卤素等元素（例外：碳单质、CO2、 碳酸、碳酸盐等）烃：只含有碳、氢两种元素的有机物（烃是有机化合物中一种类型） 有机物与无机物的主要区别 一、甲烷的结构CH4具有正四面体结构(以C 原子为中心，四个H 原子位于正四面体的四个顶点，4个C-H 键长度和强度相同，夹角相等) ，在空间具有高度对称，是一种稳定的空间立体构型 二、甲烷的性质 1、甲烷的物理性质无色无味，难溶于水，比空气轻，是天然气、沼气等的主要成分 2、甲烷的化学性质 在通常条件下，甲烷不与KMnO4、溴水等强氧化剂反应，也不与强酸、强碱反应，是一种化学性质比较稳定的物质，但在一定条件下，可发生某些反应比较 有机物无机物类型 多数为共价化合物有离子化合物，也有共价化合物溶解性 多数难溶于水，易溶于有机溶剂部分溶于水而不溶于有机溶剂耐热性 多数不耐热，熔点较低，一般在400℃以下 多数耐热，难熔化，熔点一般比较高可燃性 多数可以燃烧多数不可以燃烧电离性多数是非电解质，不能或是难以电离多数是电解质，能电离化学反应一般比较复杂，副反应多，反应速率较慢，方程式多用箭头一般比较简单，副反应少，反应速率较快1、如何利用实验验证该反应产物？点燃甲烷前还需要进行什么操作？2、除了燃烧，甲烷还有哪些性质？ 科学探究：甲烷与氯气混合 （2）甲烷的取代反应信息：①取代反应—有机物分子里某些原子或原子团被其他原子 或原子团所代替的反应②取代反应是一种有机反应类型，反应的形式：等价交换 A —B+C —D →A —C+B —D(或A —D+B —C)每个分子断裂为两个原子或原子团，然后交换重组 反应的两种物质，至少有一种为有机物 ③经过一次取代反应后，产物有两种④取代反应过程中，每一次只能换出一个氢原子，进入 一个其他原子（局部发生变化），反应分步进行 ⑤反应条件：光照（在室温或暗处不发生反应）⑥反应物状态：纯卤素，例如甲烷与溴水不反应，与溴蒸气 见光发生取代反应 ⑦得到四种卤代物和氯化氢的混合物信息 反应条件 反应物状态 生成物状态 反应中的现象 液面变化实验1 用黑纸包裹 实验2用灯照射用黑纸包裹的试管用灯照射后的试管现象无明显现象 ①量筒内气体颜色逐渐变浅②量筒内壁出现不溶于水的油状液滴 ③量筒中有少量白雾，使试纸变红 ④液面上升结论 光是反应发生的原因和条件，在光照条件下，甲烷与氯气发生了反应启发：由于甲烷中四个C －H 完全等同，其他C －H 同样可与Cl2发生取代反应，生成其他物质仿照一氯甲烷生成的方程式，尝试写出一氯甲烷与氯气进一步反应的方程式 练习：写出在光照条件下CH4与Br2的取代反应方程式 （3）甲烷的受热分解三、烷烃1、定义：烃分子中各原子只以单键结合，且达到稳定饱和，这样的烃叫烷烃 关键： （1）分子里碳原子都以单键结合成链状注意：碳的链状结构并不是呈直线状，而是锯齿状且键可以旋转（2）碳原子四个价键始终向正四面体的四个顶点方向伸展，碳碳单键结合后，剩余的价键全部与氢原子结合，达到稳定结构（饱和状态），又称饱和链烃 2、烷烃的结构简式结构简式：把连在同一个C 上，除C 以外的相同元素原子合并起来，并省略连接原子的短线。