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氧化还原反应方程式配平练习题及答案三篇篇一：《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、配平下列方程式（1）23____O NH +催化剂加温加压=====O H NO 2____+（2）O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→−+浓 （3）O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+−→−+稀 （4） Cu+ HNO 3（浓）---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O （5） H 2S+ SO 2S ↓+ H 20（6） KClO 3+ HCl KCl+ Cl 2+ H 2O（7） CuS+ HNO 3(浓） Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO ↑+ H 2O（8） Al(NO 3)3Al 2O 3+ NO 2+ O 2↑（9） NH 3+ CuO N 2↑+ Cu+ H 2O （10）32____HNO S K +（稀）O H NO S KNO 23________+↑+↓+−→−（11）_________)(____________44242242722+++−→−++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C（12） FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl3 Cu2S+ HNO3--- Cu(NO3)2+ NO+ H2O+ S4 As2S3+ HNO3+ H2O+---- H2SO4+ H3AsO4+ NO5 Fe3C+ HNO3+ H2O+---- CO2+ Fe(NO)3+ NO26 (NH4)2PtCl6---- Pt+ NH4Cl+ HCl+ N27 Ca(OH)+ S---CaSx + CaS2O3+ H2O8 C2H2+ KMnO4+ H2SO4-- K2SO4+ MnSO4+ HCOOH+ H2O9 P+ CuSO4+ H2O----H3PO4+ Cu3P+ H2SO410 K2Cr2O7+ Fe3O4+ H2SO4----K2SO4+ Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3+ H2O11 H2S+ KMnO4+ H2SO4----S+ K2SO4+ MnSO4+ H2O12 BaSO3+ HNO3-----BaSO4+ NO+ H2O13 Fe(OH)2+ HNO3----- Fe(NO)3+ NO+ H2O14 FeS2+ HNO3----- Fe(NO)3+ S+ NO+ H2O15 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ N2O+ H2O16 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O17 FeSO4+ KNO3+ H2SO4---- K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O二、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。
第3讲氧化还原反应基本概念及配平1.（2019全国Ⅱ卷）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A. 蚕丝的主要成分是蛋白质B. 蚕丝属于天热高分子材料C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物【答案】D【解析】A. 蚕丝的主要成分是蛋白质，A项正确；B. 蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B项正确；C. “蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气燃烧，属于氧化反应，C项错误；D. 高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物，D项错误。
2. (2019北京)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是【答案】B【解析】A.FeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl3+Fe=2FeCl2，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故A不符合题意；B.MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl，过量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B符合题意；C.部分氯气与H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原法应，故C不符合题意；D.NO2 与水反应生成硝酸和NO。
反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故D不符合题意3. （2018北京）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是【答案】C【解析】A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe（OH）2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B项，氯水中存在反应Cl2+H2O HCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C项，答案选C。
第3讲氧化还原反应基本概念及配平真题速递1. （2018北京）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是【答案】C详解：A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe（OH）2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B项，氯水中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO 表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C项，答案选C。
2．（2017北京）根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是【答案】C【解析】A、混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO42-，再与BaCl2反应产生白色沉淀，体现了SO2的还原性，A正确；B、SO2与H2S在溶液发生反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，体现了SO2的氧化性，B正确；C、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，这是SO2在酸性溶液中还原KMnO4生成Mn2+，体现了SO2的还原性，C错误；D、SO2与Na2SiO3溶液产生胶状沉淀，根据较强酸制较弱酸，可得结论酸性：H2SO3>H2SiO3，D正确。
答案选C。
3．（2017课标Ⅲ）（15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。
制备流程如图所示：回答下列问题：（1）步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。
氧化还原反应的配平与计算1．关于反应4422222NH ClO N Cl 2O 4H O ↑+↑+↑+↑，下列说法正确的是A ．上述条件下，氧化性：244O NH ClO >B ．该反应中，还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：3C ．产生26.4gO 时，反应转移的电子物质的量为0.8molD ．440.5molNH ClO 分解产生气体的体积为44.8L2．22O F 可以发生反应：22262H S 4O F =SF 2HF 4O +++，下列说法错误的是A ．氧气是还原产物B ．22O F 是氧化剂C ．若生成4.48LHF ，则转移0.8mol 电子D ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4 3．以肼(24N H )为原料与醋酸铜反应制取2Cu O 的反应为：()324222324Cu CH COO N H 2H O 2Cu O N 8CH COOH ++=↓+↑+。
下列说法不正确的是 A ．()32Cu CH COO 是氧化剂B ．还原性：242N H Cu O >C ．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1D ．生成0.5mol 2Cu O 时转移1mol 电子4．2CO 光催化反应机理如图所示，当催化剂受到能量大于禁带宽度的光照时，价带上的电子被激发，跃迁到导带，同时形成空穴。
导带上的光生电子()作还原剂，价带上的光生空穴(⊕)作氧化剂，下列说法不正确．．．的是 A ．在价带上2H O 被氧化B ．推测2TiO 起催化作用C ．反应过程中光能转化为化学能D ．21mol CO 生成41mol CH 得到4mol 电子 5．硫代硫酸钠又名大苏打、海波，易溶于水，不溶于醇，用途非常广泛，常用作氰化物中毒的解毒类药物。
关于反应223242422Na S O H SO =Na SO S ++SO ++H O ↓↑，下列说法正确的是 A ．H 2SO 4是氧化剂 B ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 C ．0.5molNa 2S 2O 3发生反应，转移1mol 电子 D ．Na 2S 2O 3与稀硝酸也能发生类似反应 6．碘广泛应用于医疗、染料等方面，如图是碘单质的一种制备方法，下列说法错误的是A ．“操作1”的目的是富集碘元素B ．“操作2”可以有反萃取操作C ．“转化”过程每生成2mol 沉淀，转移2mol 电子D ．“氧化”过程中，Cl 2与FeI 2物质的量之比为1.25：1时，发生的离子方程式为：2Fe 2++4I —+3Cl 2=2Fe 3++2I 2+6Cl —7．向FeBr 2溶液中通入一定量的Cl 2，发生反应：2Fe 2++2Br -+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl -，下列关于该反应说法错误的是A ．氧化性：Cl 2>Fe 3+B ．参加反应的Fe 2+与Cl 2的物质的量之比为1：1C ．还原性：Fe 2+<Br -D ．被氧化的Br -占Br -总量的一半8．在高温条件下，碳酸锂(Li 2CO 3)、葡萄糖(C 6H 12O 6)和磷酸铁(FePO 4)可制备电极材料磷酸亚铁锂(LiFePO 4)，发生反应的化学方程式为423612642212FePO +6Li CO +C H O 12LiFePO +6CO +6H O +6CO ↑↑↑高温。
2020高考化学月刊专题2 氧化还原反应及其配平专题测试3 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题有一个选项符合题意。
）1．常温下，在溶液中可以发生反应X+2Y3+=2Y2++X2+，则下列叙述①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强中，正确的是（）A．②④⑥ B．①③④ C．①③⑤⑥ D．②⑤2．下列叙述：①阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性；②含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性；③失电子多的还原剂，还原性就强；④元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原；⑤含金属元素的离子不一定都是阳离子；⑥在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂；⑦金属阳离子被还原不一定得到金属单质。
正确的是（）A．②③④⑤⑦ B．①②③⑥ C．④⑤⑥ D．⑤⑦3．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( )A. CO＋H2O高温CO2＋H2B. 3NO2＋H2O = 2HNO3＋NOC. 2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑D. 2F2＋2H2O = 4HF＋O24、下列各离子组，因发生氧化还原反应而不大量共存的是（）A．K+ Na+ HSO3－ NO3－ B．Mg2+ Al3+ SO42－ OH－C．K+ Fe2+ Cl－ S2－ D．K+ Ba2+ NO3－ SO32－5．氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C 高温2AlN＋3CO合成。
下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3 D．AlN的摩尔质量为41g6．有关3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2↑反应的叙述正确的是( )A．还原剂和氧化剂物质的量之比为5∶3 B．HBrO3和HF是还原产物C．生成1molO2，该反应转移6mol电子 D．O2的氧化性比BrF3强7．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
氧化还原反应基本概念及配平1、科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒（直径为20﹣60nm），下列有关说法错误的是（）A．氯金酸钠中金元素的化合价为+3B．葡萄糖具有还原性C．检测时，NaAuCl4发生氧化反应D．纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应【答案】C【解析】A．化合物中正负化合价的代数和为0，Na为+1价，Cl为-1价，则氯金酸钠中金元素的化合价为+3，所以A选项是正确的； B．葡萄糖的结构简式为CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，葡萄糖中含有醛基，具有还原性，所以B选项是正确的；C．氯金酸钠变为金化合价降低，发生还原反应，故C错误D．纳米金单质颗粒直径为20nm～60nm，分散在水中所得的分散系为胶体，所以D选项是正确的。
2、已知氧化还原反应反应 K2Cr2O7 + 14HCl== 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O。
关于该反应的说法中正确的组合是①氧化剂是K2Cr2O7②还原性：Cl－>Cr3+③每生成1molCl2，电子转移为6mol④CrCl3是氧化产物A．①② B．①②④ C．①③④ D．①③【答案】A【解析】在K2Cr2O7 +14HCl== 2KCl+ 2CrCl3 +3Cl2+7H2O 反应中,氯元素化合价升高，所以氯元素被氧化，铬元素化合价降低，所以K2Cr2O7是氧化剂,对应的产物CrCl3是还原产物，根据方程式可知：氯元素化合价由-1价升高到0价，每生成3molCl2，反应转移6 mol电子；①上述分析可以知道氧化剂是K2Cr2O7，故①正确；②氧化还原反应过程中还原剂还原性大于还原产物的还原性，因此还原性: Cl－>Cr3+，故②正确；③化学反应中每生成3Cl2,电子转移为6mol，每生成1molCl2，电子转移为2mol，故③错误；④化学方程式分析判断CrCl3是还原产物,故④错误。
高效演练1、科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒（直径为20﹣60nm），下列有关说法错误的是（）A．氯金酸钠中金元素的化合价为+3B．葡萄糖具有还原性C．检测时，NaAuCl4发生氧化反应D．纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应2、已知氧化还原反应反应K2Cr2O7 + 14HCl== 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O。
关于该反应的说法中正确的组合是①氧化剂是K2Cr2O7②还原性：Cl－>Cr3+③每生成1molCl2，电子转移为6mol④CrCl3是氧化产物A．①②B．①②④C．①③④D．①③3、有关反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4的下列说法中错误的是()A. FeS2既是氧化剂也是还原剂B. CuSO4在反应中被还原C. 被还原的S和被氧化的S的质量之比为3∶7D. 14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS24、二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
在回收过程中涉及如下化学反应SeO2＋4KI＋4HNO3=Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O②Se＋2H2SO4（浓）=2SO2↑＋SeO2＋2H2O③Se＋4HNO3（浓）=SeO2＋4NO2↑＋2H2O．下列有关叙述正确的是A．反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物B．反应①中生成0．6mol1，转移的电子数目为2．4N AC．反应②、③中等量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为2：1D．SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I25、将38.4gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为A. 1.0molB. 0.8molC. 0.6molD. 0.4mol6、为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。
氧化还原反应方程式的配平测试题第Ⅰ卷（选择题，共48 分）答题卡题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案一、务实双基（每小题 4 分，共32 分，每小题只有一个正确答案）1、在一定条件下，下列各物质均可作氧化剂的是（）- B.MnO4- F2 HNO3A.Br 2 O2 I3+ Na+ K C.HClO Cl2 Cl-C.Fe2、用下列方法制取O2①KClO3 受热分解②Na2O2加水③H2O2 溶液中加入MnO2④HgO 加热分解为O2 和Hg。
若制得相同质量的氧气，反应中上述物质的电子转移数目之比为：（）A.3:2:1:2:4B.1:1:1:1:1C.2:1:1:2:2D.1:2:1:2:12+Y2- 3、单质X与Y相互反应生成化合物X。
下列叙述中，正确的是（）①X被氧化②X是氧化剂③X具有氧化性④XY既是氧化产物又是还原产物⑤XY中的Y2- 具有还原性⑥XY中的X2+具有氧化性⑦Y 的氧化性比XY中的2+氧化性强XA. ①④⑤⑥⑦B. ①③④⑤C. ②④⑤D. ①②⑤⑥⑦2++yH++O 3++H 3+的判断正确的是（）4、在xR 2=mR 2O的离子方程式中，对m和R3+是氧化产物 B. m=2y ；R3+是氧化产物A.m=4 ；R3+ 3+C.m=2 ；R 是还原产物D. m=y/2 ；R是还原产物）参与反应时，既可作为氧化剂，也可作为还原剂。
当它作为5、亚硝酸（HNO2氧化剂时，可能生成的产物是（）A. 氨气B. 硝酸C. 二氧化氮D. 三氧化二氮6、根据反应CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4 , 判断1molCuSO4 能氧化硫元素的物质的量是（）A.3/14B.1/7C.5/7D.4/77、下列反应中，属于一种元素氧化两种元素的氧化还原反应是（）点燃高温A、2H2S+3O2 2H2O+2SO2B、4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2△C、2KMnO 4===K 2MnO4+MnO2+O2↑D、2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O2↑8、在反应2H2S+SO2 3S↓+2H20 中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为（）A．1：2 B．2：1 C．17：32 D．16：17二、提高能力（每小题4分，共16分，每小题只有一个正确答案）n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若R2O8n-离子变为9、R2O82-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5: 2，则n 的值为RO4（）A.4B.3C.2D.110、现有反应的化学方程式为aFeCl2＋bKNO3＋cHCl＝d FeCl3＋eKCl＋f X＋gH2O若b＝1，d＝3，X为生成物，其分子式应为( )A. NH4ClB. NO2C. NOD. N 22+能氧11、11P + 15CuSO4 + 24H2O = 5Cu3P + 6H 3PO4 + 15H 2SO4 , 反应中，1molCu化P的物质的量是（）A.2/5molB.11/5molC.1/5molD.1/3mol12、用硫酸酸化的CrO3 遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝色，这个现象可以测定司机是否酒后驾车。
课时2 氧化还原反应方程式的配平及计算(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。
) 1．O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是()。
A．配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋2H2OB．每生成1 mol I2转移电子2 molC．O2是还原产物之一D．该反应能说明O2的氧化性大于I2的解析A项中方程式虽然满足原子守恒，但不满足电子守恒和电荷守恒，配平后正确的离子方程式为O3＋2I－＋2H＋===I2＋O2＋H2O，故每生成1 mol I2转移电子2 mol，A项错误，B项正确；O3和O2中O的化合价均为0，故O2既不是氧化产物，也不是还原产物，C项错误；该反应能说明O3的氧化性大于I2的，而不能说明O2的氧化性大于I2的，D项错误。
答案 B2．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为()。
A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol解析依据Zn＋HNO3(稀)―→Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O，Zn：0―→＋2，化合价改变值为2，N：＋5―→－3，化合价改变值为8，根据化合价升降总值相等得：Zn(NO3)2的化学计量数为4，NH4NO3的化学计量数为1，然后根据原子守恒配平化学方程式为4Zn＋10HNO3(稀)===4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O，当生成1 mol Zn(NO3)2时，被还原的HNO3为0.25 mol。
答案 D3．24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。
已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为( )。
2012高考化学月刊专题2 氧化还原反应及其配平专题测试3 一、选择题1．（2012·海南模拟）下列物质中既有氧化性又有还原性的是 ( ) A．HClO B．Al2O3C．N2O5D．SiO22．常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===2Y2＋＋X2＋，对下列叙述的判断正确的是( )①X被氧化②X是氧化剂③X具有还原性④Y2＋是氧化产物⑤Y2＋具有还原性⑥Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性强A．②④⑥B．①③④ C．①③⑤⑥ D．②⑤3．已知反应2X－＋Z2===2Z－＋X2,2W－＋X2===2X－＋W2能从左向右进行，则反应：W2＋ 2Z－===Z2＋2W－进行的方向是 ( )A．从左向右 B．从右向左C．不能进行 D．无法判断4．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是() A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O5．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl2－6＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是 ( )①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－>As；③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol；④M为OH－；⑤SnCl2－6是氧化产物A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．①③6．在相同条件下，溶液中下列反应均可发生：①3S2O2－8＋2Cr3＋＋7H2O===Cr2O2－7＋6SO2－4＋14H＋；②Cr2O2－7＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O；③Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋④Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。
下列有关微粒的氧化性比较，正确的是 ( ) A．Cr2O2－7>S2O2－8>Cl2>Sn4＋>Fe3＋B．S2O2－8>Cr2O2－7>Fe3＋>Cl2>Sn4＋C．S2O2－8>Fe3＋>Sn4＋>Cr2O2－7>Cl2 D．S2O2－8>Cr2O2－7>Cl2>Fe3＋>Sn4＋7.钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。
其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。
其过程可以用如下化学方程式表示：①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑②6Na2FeO2＋NaNO2＋5H2O===3Na2Fe2O4＋NH3↑＋7NaOH③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O===Fe3O4＋4NaOH下列说法正确的是 ( ) A．反应①不是氧化还原反应B．该生产过程不产生任何污染C．整个反应过程中，每有5.6 g Fe参加反应转移0.8 mol e－D ．反应②中的氧化剂是NaNO 2二、非选择题9．世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO 2)列为A 级高效、安全灭菌消毒剂，ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。
(1)实验室制备ClO 2的方法之一为：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O(H 2C 2O 4俗称草酸，其中H 为＋1价，O 为－2价)则下列说法正确的是________。
A ．KClO 3在反应中得到电子B ．ClO 2是氧化产物C ．H 2C 2O 4在反应中被氧化D ．1 mol KClO 3参加反应有2 mol 电子转移(2)KClO 3和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯。
其变化可表示为2KClO 3＋4HCl(浓)===2KCl ＋2ClO 2↑＋Cl 2↑＋2H 2O①浓盐酸在反应中表现出来的性质是__________________________________________； ②已知每产生0.1 mol Cl 2，则发生转移的电子的物质的量为0.2 mol 。
ClO 2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒后的还原产物是氯离子，则其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl 2的________倍。
10．已知物质K 2EO 4具有很强的氧化性，是一种高效绿色氧化剂，可用于废水和生活污水的处理。
根据下列框图回答问题(答题时，化学式和方程式中的M 、E 用所对应的元素符号表示)：(1)M 和E 相比，还原性较强的是 (填化学式)。
(2)在K 2EO 4的水溶液中能大量共存的离子是 (填字母)。
A ．Fe 2+B ．S 2－C ．SO 2－3D ．Cl －(3)写出X 与稀H 2SO 4和H 2O 2混合液反应的离子方程式：_________________________。
(4)在Z ―→K 2EO 4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
11产品标准GB5461 产品等级一级 配 料 食盐、碘酸钾、抗结剂(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)：KIO3＋____KI＋____H2SO4——____K2SO4＋____I2＋____H2O(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。
向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是_______________________________________________________________________。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b．加入适量Na2SO3稀溶液；c．分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是_______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)已知：I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6。
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a. 准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol/L 的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全所依据的现象是___________________________________。
②b中反应所产生的I2的物质的量是________ mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)_______________________________________________________________ mg/kg。
12．(创新探究)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。
与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
(1)在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一： 2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O方法二： 2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是_________________。
(2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO－2)。
2001年我国卫生部规定，饮用水中ClO－2的含量应不超过0.2 mg/L。
饮用水中ClO 2、ClO －2的含量可用连续碘量法进行测定。
ClO 2被I -还原为ClO -2、Cl -的转化率与溶液pH 的关系 如图所示。
当pH ≤2.0时，ClO -2也能被I -还原成Cl -。
反应生成的I 2用标准Na 2S 2O 3溶液滴定：2Na 2S 2O 3+I 2===Na 2S 4O 6+2NaI 。
①请写出pH ≤2.0时，ClO -2与I -反应的离子方程式： _____________________________________________。
④若饮用水中ClO -2的含量超标，可向其中加入适量的Fe 2+将ClO -2还原成Cl -，该反应的氧化产物是______________________________________________(填化学式)。
答案 1.A 2.C 3.B 4.A 5.A 6.D 7.D 8.D9. (1)AC (2)①还原性和酸性 ②2.6310.(1)Fe (2)D (3)2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O(4)3∶211. (1)1 5 3 3 3 3(2)①I 2＋SO -23＋H 2O===2I －＋SO -24＋2H ＋ ②在步骤b 后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置(3)①溶液由蓝色恰好变为无色②1.0×10－5 ③4.2×102w12.(1)方法二制备的ClO 2中不含Cl 2(2)①ClO -2+4H ++4I -===Cl -+2I 2+2H 2O ②调节溶液的pH ≤2.0 ③V V V c 4)4(12- ④Fe(OH)3。
